河南省青桐鸣2026届高三上学期12月大联考化学试题

秘密★启用前 2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高三） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1O一16K一39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中国历史悠久，物产丰富，美食众多。下列美食的主要成分与其他不同的是 道烧鸡 A.云南过桥米线 B河南烩面 C.河南道口烧鸡 D.山东煎饼 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.NH,I的电子式：[H:N:H]+IB.基态碳原子价层电子轨道表示式： 2s 2p H C( C.HClO的球棍模型：o D 的系统命名：2-氯丁酸 OH 3.下列离子方程式正确的是 A.将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉：Cl2+2OH=CI-+C1O-+H2O B.向CuSO,溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H2O—[Cu(NH3)4]+十4H2O C.将少量SO2通人NaC1O溶液中：2CIO-+S02+H2O一2HClO+SO D.向NH4HSO,溶液中滴加少量NaOH溶液：NH+OH一NH·H2O 化学试题第1页（共8页） 4.实验室制备Fe(OH)2并验证其还原性。下列操作错误的是 a0 植物油 FeSO Fe(OH), 溶液 悬浊液 A.煮沸蒸馏水 B.配制NaOH溶液 C.制备Fe(OH)2 D.通人O,并观察沉淀颜色变化 5.呼吸面具中过氧化钠作供氧剂时，发生反应2Na2O2+2C02一2Na2C03+O2。设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Na202晶体中含离子的数目为4NA B.16g02中含电子的数目为8N C.反应中生成1molO2转移电子数目为4NA D.1L1mol·L-1Na2C03溶液中含阴离子数目为NA 6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Z的价层电子数相等且Z的核电荷数是 X的2倍，W的一种同位素可用于考古断代，Y的最外层和最内层电子数相等。下列说法 错误的是 A.简单离子半径：Z>X>Y B.Y单质可以从WX2中置换出W单质 C.含氧酸的酸性：Z>W D,基态Y原子的价电子排布式为3s2 7.500℃下，在2L恒容密闭容器中充人1 mol C.H(g)和0.5molO2(g),发生反应：2CH(g)+ 02(g)=2C3H.(g)+2H20(g)△H=-238kJ·mol-1。下列说法正确的是 A.充分反应后放出热量119kJ B.当容器内n(CgHg)=n(CgH。)时，说明该反应达到平衡状态 C.反应5min测得放出热量59.5kJ,在0~5min内v(02)=0.025mol·L-1·min1 D.平衡时再充人1molC3Hg(g),化学反应的速率、C3Hg的平衡转化率均增大 8.中科院福建所的研究人员以二氧化锆(ZrO2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-CO2水系电 池，该电池在对外供电的同时可实现CO2的资源化利用，其工作原理如图（双极膜可将水解 离为H+和OH,并在电场作用下向两极迁移)。下列说法正确的是 0 NaOH 3o3s0 溶液 溶液 CO, -Zn ZnO CH,OH ZnZn0电极 双极膜 Z0,催化 纳米电极 化学试题 第2页（共8页） A.电流方向：a极→电流表→b极 B.该电池的总反应为CO2+3Zn+6H++6OH-CH3OH+3ZnO+4H2O C.放电过程中a极区的pH保持不变 D.理论上生成1 mol CH3OH,双极膜中消耗36gH2O 9.某小组探究FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物，进行了如下实验，操作及现象如表： 序号 实验操作 实验现象 在1mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加人 ① 产生黑色沉淀X,振荡后，沉淀不消失 3滴0.1mol·L-1FeCl溶液 在1mL0.1mol·L-1FeCl溶液中加入 立即产生黑色沉淀Y,振荡后，黑色沉淀消失，生 ② 3滴0.1mol·LNa2S溶液 成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生 取实验①中黑色沉淀X洗涤、干燥后，加 黑色沉淀溶解，生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋 ③ 入足量稀盐酸 气味气体产生 将实验②反应后的溶液过滤，向滤液中加 ④ 有蓝色沉淀产生 人K,[Fe(CN)s]溶液 已知：黑色沉淀X、Y中均不含硫单质；FeS、Fe2S3均为黑色沉淀；0.1mol·LNa2S溶液 pH=12.2、0.1mol·L1FeC3溶液pH=1.7。下列说法错误的是 A.实验①③说明沉淀X中一定含有Fe2Sg B.实验②④说明沉淀Y中一定含有FeS C.实验③中存在反应：Fe2Sg+4H一2Fe++S+2HzS D.上述实验说明FeCl3溶液和Na2S溶液反应的最终产物与溶液的酸碱性有关 10.某科研团队开发了一种红外光催化剂，实现C0加氢制CHOH,反应的历程如图（￥表示 吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 0.8 0.7 TS1 0.4 TS2 TS3 0.0 -0.1 99 0.01 TS4 -0.4 -0.8 09 黑 -12 mld -1.6 -2.0 -2.4 -2.8 反应历程 A.决速步骤为CO(g)+2H2(g)→CO·+2H2(g) B.过渡态中TS5最稳定 C.研发高效催化剂可降低反应的反应热 D.总反应中存在极性键和非极性键的断裂和形成 化学试题第3页（共8页） 11.某冶金废渣中主要含CuCl2、PbCl2、AgCl等，以该废渣为原料生产CuO、Ag的工艺流程如 图。下列说法错误的是 HSo4、NaS0,(aq) 氨水 N,H 治金成滋→盐设☐→操作口滤流，氨浸一→操作可-→还原]一→8 滤渣b 滤液2N, NaOH(aq)-→沉铜→操作I→Cu0 滤液1 已知：Kp(PbCl2)=1.1×10-4、Kp(PbS04)=1.5×10-8。 A.Pb、Cu核外未成对电子数之比为2：1 B.“盐浸”时PbCl2发生反应：PbCl2+SO—PbSO,+2CI C.“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D.“操作I”和“操作Ⅱ”中玻璃棒的作用相同 12.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 取铁与水蒸气反应后的固体少许溶于稀硫酸，滴人KSCN溶液 铁与水蒸气反应的产物 未变红 中不含三价铁 B 向CuSO,溶液中通人H2S气体，生成黑色沉淀CuS和H2SO, 酸性：H2SO,>H2S 恒压密闭容器中存在平衡：2NO2(g)=N2O,(g),充人N2(g), 平衡向n(NO2)减小的方 C 混合气体颜色变浅 向移动 0 向NazS溶液中通人氯气，溶液中出现淡黄色沉淀 氧化性：Cl2>S 13.利用CH3OH、CO2和H2合成CHCH2OH的主要反应历程如图。下列说法正确的是 H0、 Li 4 CH,OH LiOH →H 3 [Ru/Co] c02 H H Ru]co, A.LiOH是该反应的催化剂 B.元素的电负性：O>C>H C.反应2属于置换反应 D.若以CH,OD为原料会生成C2H5OD 化学试题第4页（共8页） 14.室温下，凋节CuSO4、ZnSO4混合溶液的pH,pM=一lgc(M)随pH的变化如图，其中M 代表Zn2+、Cu2+或[Zn(OH)4]2-,且Kp[Cu(OH)2]<Kp[Zn(OH)2]。下列说法正确 的是 pH 8.17a10.72 8 5 5.176.6 13.72 pH A.线I代表一lgc(Zn2+)随pH的变化关系 B.a点的pH为9.5 C.Kp[Cu(OH)2]的数量级为10-2o D.室温下，Zn(OH)2十2OHF[Zn(OH),]2-的K=10.4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)电化学的应用广泛覆盖工业、能源、环保等重要领域，回答下列问题： (1)某汽车品牌研发的甲醇汽车，其所用的甲醇一空气燃料电池的工作原理如图甲： K,SO,溶液 用电器 浓度较 ,浓KOH 大硫酸 溶液 CO, M 0 酸性电解质 ←一CHOH 交换膜 交换膜 H,O H,O 质子交换膜 (含少量H,S0) (含少矗KO田 甲 乙 ①图甲中电极电势：a b(填“高于”或“低于”)；b极的电极反应式为 ②当a极消耗标准状况下5.6LO2,理论上溶液中有molH+通过质子交换膜 (填“由左向右”或“由右向左”)迁移。 (2)模拟工业上离子交换法制烧碱，用图乙装置电解制备H2、O2、H2SO,和KOH。 ①以甲醇燃料电池为电源，电解时X极接电源（填“a”或“b”)极；M是（填 “阳”或“阴”)离子交换膜。 ②Y极的电极反应式为；当X极产生1mol气体B,Y极生成 gKOH。 (3)电化学反应既能为人类提供能量，也会造成金属腐蚀。利用下列装置探究金属的腐蚀 与防护。 化学试题第5页（共8页） HS0、H,0(水膜) 地面 导线 Cu Cu 钢铁 输水管 丙 丁 ①图丙中被腐蚀的金属为 ,属于 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。 ②图丁中采取的金属防护方法为 (填名称)。 16.(14分)六氯化钨(WC1)是一种重要的无机化合物，常温下为暗蓝色，易升华，遇水剧烈反 应，易溶于CS2。实验室可通过金属钨（银白色金属，熔点为3422℃，沸点为5660℃）与 干燥氯气在400℃左右反应制备WC1(熔点为275℃，沸点为347℃)，某化学兴趣小组设 计如图实验装置（夹持装置略）制备： 钨粉 管式电炉 电热丝 B瓷舟 浓硫酸 ,碱石灰 0 回答下列问题： (1)若实验室选用KMnO,与浓盐酸反应制备Cl2,能用于制备Cl2的仪器是 (填 选项字母)。 稀硫酸 (2)检查装置气密性后加人钨粉。先通入C12,一段时间后，再加热管式炉，其目的 是 (3)装置A的作用有 (写出2条)。 (4)装置D中碱石灰的作用是 (写出2条)。 (5)WCl,与少量水蒸气反应生成WO,Cl2的化学方程式为 (6)测定WCl产品纯度的原理：将准确称量好的WCl。产品转化为稳定性好、易溶于水的 Na2WO4,通过IO离子交换柱发生反应获得含有NaIO3的溶液[实质是Ba(IO3)2转化 为BaWO,沉淀]；充分交换后，向所得溶液中加入足量酸化的KI溶液，再用Na2S2O3标准 溶液滴定(12+2S2O?—2I+S,O?)。 ①准确称量WCl。产品的实验步骤：将物理天平置于N2保护的手套箱（干燥密闭容器）内； 化学试题第6页（共8页） 将足量CS2(易挥发)加人干燥的称量瓶中，盖紧称重为1g;开盖并计时1分钟，盖紧称重 为m2g;再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g。则样品质量为 g(用 含m1、m2、m3的式子表示)。 n(WCle) ②测定原理中 n(Naz S2O3) 17.（14分)利用废钒催化剂（含V2O、Ti02、WO3及少量的Si、P等的化合物）回收钒、钨的工 艺流程如图。 NaOH MgSO, Ca(OH,固体 HCI P204 盐酸 NH,CI 气体 碱短 0沉硅、醉滤液 业■ 废钒催 化剂 沉鹤、钒迪饼 酸洗H可逃范，茶取-→反苯取 ④ 即5沉钢→发烧v,0, 钛酸钠 Mg,(PO)2 滤液③ 钨酸一→WO, 有机相 滤液⑤ MgSiO, 已知：i.常温下，Kp(CaW0,)=1.0×10-1°、K[Ca(0H)2]=4.0X10-7;lg2≈0.3。 ⅱ.不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如表： pH 4~6 6~8 8~10 >10 主要离子 vo VO, V2O VO 回答下列问题： (1)为了提高“碱浸”速率，可采取的措施有 (任写两条)。 (2)写出“碱浸”过程中V,O,反应生成正钒酸钠(Na3VO,)的化学方程式： (3)常温下，“沉钨、钒”时滤饼的主要成分为CaWO4、Ca(VO4)2和Ca(OH)2,滤液③中 WO?的浓度为10-5mol·L-1,则滤液③的pH≈ (4)萃取钒的反应为VO(水相)+2HA(有机相)一(VO2)A·HA(有机相)+H+(水 相)（以HA表示P204)。萃取相比(O/W)指的是有机相与被萃取的酸性溶液（水相）的体 积比，测得不同萃取相比时钒的萃取率如表。 萃取相比(O/W) 1:10 1:15 1￥20 1:25 1:30 1:35 1:40 VO士萃取率/% 85 90 90 85 80 70 60 ①“萃取”时最适宜选择的O/W是 ,理由是 0 ②“沉钒”时要得到NH,VO3,则“反萃取”后应调节溶液的pH范围为 ;“沉钒”后获 得纯净的NH,VO3的操作是 、干燥。 (5)实验室中由NH,VO3制取V2O,可选用的装置是 (填选项字母)。 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)利用CH,-C02重整和甲烷一水蒸气重整制备水煤气，再以水煤气为原料合成乙 二醇的反应如下： 反应I:CH4(g)+C02(g)一2C0(g)+2H2(g)△H1=+247.3k·mol1 反应Ⅱ：CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)△H2=+206.2kJ·mol- 反应Ⅲ：2CO(g)+3H2(g)=HOCH2CH2OH(g)△H3 已知在298K时，相关物质的标准摩尔生成焓（△/H)数据如表： 物质 CO(g) H2(g) HOCH2 CH2 OH(g) △，Ha/(kJ·mol-1) -110.5 0 -454.8 回答下列问题： (1)△H3= k·mol-1;反应Ⅲ自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意 温度”)。 (2)T℃时，在2L的恒容密闭容器中充人1 mol CH,(g)和1 mol CO2(g)只发生反应I, 正反应速率v正随时间的变化如图甲。 ①4min达平衡时气体的压强为初始压强的l.5倍，则在0~4min内用C0(g)表示的平 均反应速率v(CO)= molL1·min-l。 ②在10min时改变的条件是 mol·Ll·min 1012 t/min 甲 (3)在p1、p2压强下分别向两恒压密闭容器中充入2 mol CH4(g)和4molH2O(g),只发 生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得平衡时CO(g)及HOCH2CH2OH(g)的物质的量随温度和压强的 变化如图乙。 h P P 300 400500600700 温度/℃ 乙 ①表示p2压强下HOCH,CH2OH(g)物质的量随温度的变化曲线为（填“a”或 “d”);p1 (填“>”“<”或“=”)力2，原因为」 ②压强为p1、温度为600℃时，反应Ⅲ的K,=(用物质的量分数代替平衡浓度计算)。 ③当压强为p1,温度为600℃时，向上述平衡体系中再充人1 mol CH,（g)和3mol CO(g),反应Ⅲ平衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，理由是 化学试题第8页（共8页）2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高三）》 化学 参考答案 1.C解析：米线、烩面和煎饼的主要成分都是淀粉， 错误；因CO水解和水的电离，溶液中含阴离子 鸡肉的主要成分是蛋白质和油脂，与其他三项不 数目应大于NA,D项错误。故选B。 同，C项符合题意。故选C。 6.C解析：W的一种同位素可用于考古断代，则W H 为C;X、Z的价层电子数相等，说明二者同主族，且 2.C解析：NHI的电子式为[H:N:H]C:I:], Z的核电荷数是X的2倍，则X为O,Z为S;Y的 父 最外层和最内层电子数相等，则Y为Mg。O一和 A项错误；基态碳原子的价层电子轨道表示式为 Mg2+核外电子结构相同，核电荷数越大半径越小， 州个 ,B项错误；HCIO的结构式为 故O2->Mg2+,S2核外电子有3层，半径最大，故 2s 2p S2->O2>Mg2+,A项正确；Mg可以在CO2中 H一O一C1,又因原子半径：C1>O>H,球棍模型 剧烈燃烧：2Mg十C0,点槛2Mg0+C,B项正确； 为o ,C项正确；命名时羧基优于氯原子， 未强调是最高价含氧酸的酸性，C项错误，Y为 Mg,Mg的价电子排布式为3s2,D项正确。故 编碳号时从羧基一端开始，正确命名为3-氯正丁 选C。 酸，D项错误。故选C。 7.C解析：由于反应可逆，1molC3Hg(g)和0.5mol 3.B解析：石灰乳Ca(OH)2在离子方程式中不能 O2(g)充分反应生成的C3H(g)物质的量小于 拆，A项错误；向CuSO4溶液中加入过量氨水，生 1mol,放热小于119kJ,A项错误；当容器中 成可溶的配合物[Cu(NH3)4]SO4,B项正确；少量 n(CHg)=n(CH)时，不能说明反应达到平衡状 SO2通入NaClO溶液中会发生氧化还原反应生成 态，B项错误；该反应消耗1molO2放热238kJ, SO,C项错误；向NH4HSO4溶液中加人少量 放热59.5kJ时消耗0.25molO2,在0~5min内 NaOH溶液，OH先与H+反应，对应的离子方程 式为H十OH一H2O,D项错误。故选B。 的平均反应速率”(02)= 0.25 mol 2L×5min 4.A解析：配制溶液时，为防止二价铁被氧化，应煮 0.025mol·L1·min1,C项正确；达平衡时再充 沸除去水中溶解的O2,加热时试管中溶液的体积 入1 mol Ca Hs(g),化学反应速率加快，但CH(g) 的平衡转化率降低，D项错误。故选C。 一般不超过试管容积的了，A项错误；搅拌以加快 8.B解析：b极上CO2→CHOH,碳元素由+4 NaOH的溶解速率，B项正确；用胶头滴管将 价→一2价，化合价降低，发生还原反应，b为正极， NaOH溶液挤入FeSO4溶液中制备Fe(OH)2,植 a为负极，电流由b极→电流表→a极，A项错误；b 物油膜可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，C项 极CO2结合双极膜中迁移过来的H+生成 正确；白色沉淀Fe(OH)2会被通人的O2氧化为 CHOH,电极反应式为CO2+6H++6e Fe(OH)3红褐色沉淀，D项正确。故选A。 CHOH+H2O,a极的电极反应式为Zn+2OH 5.B解析：1 mol Na2 O2含3mol离子，A项错误； 2e一Zn0+H20,则电池的总反应为CO2+ 16g02为0.5mol,含有电子数目为0.5×16Na= 3Zn+6H++60H--CH,OH+3ZnO+4H2O, 8NA,B项正确；反应中O元素化合价由一1价升 B项正确；放电过程中，a极从双极膜中迁移的 高至0价，则生成1molO2转移2mol电子，C项 n(OH)等于电极上消耗的n(OH),但由于反应 ·化学答案（第1页，共5页)· 过程中生成水，使a极区溶液的pH减小，C项错 该反应不能得出酸性：H2SO4>H2S,B项不符合 误；当生成1 mol CH,OH时，电路中转移6mol 题意；恒压密闭容器中充入N2(g),原平衡体系的 e,从双极膜中需要迁移出6molH+和6mol 分压减小，化学平衡向生成NO2(g)的方向移动， OH厂，双极膜中消耗108gH2O,D项错误。故 颜色变浅是因为NO2(g)浓度减小，C项不符合题 选B。 意；向Na2S溶液中通入氯气发生反应Na2S十CL2 9.B解析：根据实验②的现象，若沉淀Y中含有 一2NaCl+SV,由此可知氧化性：Cl2>S,D项 Fe2S,振荡后，也可出现黑色沉淀消失，生成乳黄 符合题意。故选D。 色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生，发生的反应 13.B解析：LiOH只在反应过程中出现，属于中间 为Fe2Sa+4H+—2Fe2++S+2H2S个，使得滤 产物，A项错误；同周期主族元素从左到右电负性 液中含有Fe+,加入K,[Fe(CN),]溶液后会产生 逐渐增大，则电负性：O>C>H,B项正确；反应2 蓝色沉淀，故通过实验②和④无法推测出Y中是 为CO2十H2一C0+H2O,不属于置换反应，C 否一定含有FeS,B项错误。故选B。 项错误；根据反应3可知乙醇分子中的羟基上的 10.B解析：通常决速步的活化能在反应历程中最 H来源于H2中的H,与甲醇中的H无关，所以 大，图示中第一步(CO吸附)CO(g)+2H2(g) 用CH,OD代替CH3OH无法得到C2HOD,D 项错误。故选B。 →C0+2H2(g)活化能为0.7eV,反应②活 化能为0.8eV,A项错误；能量越低越稳定，过渡 14.C解析：根据c2(OH)=K,[Cu(OHD2] c(Cu2+) 态TS5的能量最低最稳定，B项正确；催化剂可 Ks[Zn(OH)2] 以降低反应的活化能，但不能改变反应热，C项错 c(OH-)= c(Zn2+) ,由于Kp[Cu(OHD2]< 误；总反应为CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g), Kp[Zn(OH)2],pM相同时，Cu(OH)2浊液中 存在极性键的断裂和形成，以及非极性键的断裂， c(OH)小于Zn(OH)2浊液，即线I表示 D项错误。故选B。 一lgc(Cu2+)随pH的变化关系，A项错误；线Ⅱ 11.D解析：Pb核外价层电子排布为6s26p,Cu核 表示-lgc(Zn2+)随pH变化关系，c2(OH) 外价层电子排布为3d°4s,Pb、Cu核外未成对电 Kp[Zn(0H)2]102×10-14 子数之比为2：1，A项正确；“盐浸”时PbCL2与 c(Zn2+) 10-8 -(mol·L-1)2= Na2SO4反应转化为溶度积更小的PbSO4,对应 10-8.8(mol·L-1)2,c(OH)=10-4.4mol·L-1, 的离子方程式为PbCl2+SO一PbSO4十 p0H=4.4,则pH=14-4.4=9.6,B项错误；在 线I上pH=5.17时，c(Cu2+)=10-2mol·L1, 2C1,B项正确；N2H4作还原剂还原 则K[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH)= [Ag(NH,)2]+,N2H,-4eN2,[Ag(NH)2]+ 102X(108.83)2=10-19.66=10°.34X1020,C项 +eAg,故氧化剂和还原剂的物质的量之比为 正确；室温下，反应Zn(OH)2+2OH= 4：1,C项正确；操作I为过滤，玻璃棒起引流作 [Zn(OH)K=[Zn(OH)] 用，操作Ⅱ为灼烧固体，玻璃棒起搅拌作用，玻璃 c(OH),将pH= 棒的作用不同，D项错误。故选D。 10.72、pM=8代人得K=[Zn(0HD:]2 c2(OH-) 12.D解析：铁与水蒸气反应过程中，铁不能完全变 10-8 成Fe,O4,在溶于稀硫酸后生成的Fe3+被铁单质 10a8)z=10-1“,D项错误。故选C。 还原成Fe2+,不能说明铁与水蒸气反应的产物中 15.(15分) 不含Fe3+,A项不符合题意；硫酸铜与H2S发生 (1)①高于(1分)CHOH-6e+H20 反应CuSO4+H2S一CuSY+H2SO4,但根据 CO2个+6H+(2分) ·化学答案（第2页，共5页）· ②1(2分)由右向左(1分) (6)①m1+m3-2m2(2分) (2)①a(1分)阴(1分) (2分) ②2H2O+2e—H2个+2OH (2分) 224 (2分) 解析：(1)实验室若选用KMnO,与浓盐酸反应制 (3)①Fe(1分)析氢(1分) 备C2,该反应不需要加热，用不到陶土网，控制浓 ②牺牲阳极（保护）法(1分) 盐酸的滴加速率需用分液漏斗，用盛有饱和氯化 解析：(1)①图甲中a极的电极反应式为O2+ 钠溶液的洗气瓶洗气，可用蒸馏烧瓶制备CL2,c 4H++4e—2H2O,作正极，b极上CH3OH被 项符合题意。故选c。 氧化成CO2,发生氧化反应，作负极，故a的电极 (2)实验中先通人C12,一段时间后，再加热管式 电势高于b的电极电势；电极b的电极反应式为 炉，其目的是排出装置中的空气，防止钨粉与氧气 CH3OH-6e+H20=CO2个+6H+。 反应。 ②当a极消耗标准状况下5.6LO2(0.25mol) (3)装置A有两个作用，一是干燥C12;二是观察 5.6L Cl2的通气速率。 时，转移n(e)=22.4·mo厅X4=1mol,故 (4)装置D中碱石灰的作用是吸收多余氯气，防 溶液中有1molH+通过质子交换膜由负极移向 止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入收集装 正极，即由右向左迁移。 置C与WCl反应。 (2)①X极生成H2SO4,电极反应式为2H2O一 (5)WC1与少量水蒸气反应生成WO2CL2的化学 4e—O2个十4H+,X极为阳极，需要接电池的 方程式为WCl6+2H2O一W02Cl2+4HC。 a极（正极）；SO通过M交换膜移动到阳极区， (6)①称量时加入足量的CS2,盖紧称重为m1g, 故M为阴离子交换膜。 由于CS2易挥发，开盖时会挥发出来一部分，开盖 ②Y极为阴极，电极反应式为2H2O+2eˉ 并计时1分钟，盖紧称重为m2g,则挥发出的CS2 H2个+2OH;当X极产生1molO2,电路中转 的质量为(m1一m2)g,再开盖加入待测样品并计 移4mole,则Y极生成4 mol KOH,m(KOH)= 时1分钟，又挥发出(m1一m2)g的CS2,盖紧称重 56g·mol-1×4mol=224g。 为m3g,则样品质量为{m3一[m2一(m1一m2)]}g= (3)①图丙中水膜溶液酸性较强，发生析氢腐蚀， (m1十m3-2m2)g。 铁作负极被腐蚀。 ②充分交换后，向所得溶液中加入足量酸化的KI ②图丁中镁作负极，保护钢铁输水管，该金属防护 溶液，发生反应I0?+5I+6H+一3L2+ 方法叫牺牲阳极（保护）法。 3H2O,结合WCl。产品纯度的测定原理，存在计 16.(14分) 量关系：WCl。~Na2WO42IOg6I2~ (1)c(2分) n(WCle)1 (2)排出装置中的空气，防止钨粉与氧气反应(2 12NaS,0s,故nNa,S,O)12° 分，合理即可) 17.(14分) (3)干燥Cl2,观察Cl2的通气速率(2分，1条1 (1)将废钒催化剂粉碎、适当增加NaOH溶液浓 分，合理即可) 度、搅拌、适当加热等(2分，1条1分，合理即 (4)吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的 可) 水蒸气进人收集装置C与WCL反应(2分，1 (2)V2 O;+6NaOH-2Nas VO,+3H2 O (2) 条1分，合理即可) (3)13.3(2分) (5)WCl+2H2O=WO,Cl,+4HCI (2) (4)①1：20(1分)0/W太高，有机萃取剂使 ·化学答案（第3页，共5页)· 用量大，增加成本，O/W太低，VO,萃取率低 ③正向移动(1分)Q.=x(HOCH CH,0HD (2分，合理即可) x2(CO)·x3(H,) ②6~8(1分)过滤(1分)洗涤(1分) 384<K,=20000 27,平衡正向移动(2分，只要答 (5)C(2分) 出Q<K,即可给满分，合理即可) 解析：(1)“碱浸”时为提高反应速率，可将废钒催 解析：(1)用标准摩尔生成焓计算△H。= 化剂粉碎，增大接触面积；也可以增加NaOH溶 △H(生成物)一△H(反应物)= 液的浓度、搅拌或适当加热等。 -454.8k·mol1-2×(-110.5)kJ·mol1= (2)“碱浸”时V2O,与NaOH溶液反应生成 -233.8k·mol-1。反应Ⅲ的△H<0,△S<0, NaVO,的化学方程式为V2O+6NaOH一 要使△H一T·△S<0,须在低温条件下。 2Nas VO,+3H2O. (2)①在恒容密闭容器中，相同温度下压强之比等 (3)当溶液中WO?的浓度为10-5mol·L1时， 于物质的量之比，反应后n(总)=2mol×1.5= 溶液中c(Ca2+)= Km(CaW04)_1.0X10-1o c(WO) 10-5 3mol。设反应I中消耗CH4的物质的量为 xmol,则1-x+1-x+2x+2x=3,x=0.5,故 mol·L1=105mol·L1;根据K[Ca(OH)2]= 1 mol 4.0×10-7,可得c(0H)= Ksp[Ca(OH)2] uc0》=2Lx4min-0.125molL1,min。 c(Ca2+) ②10min时正反应速率在原基础上逐渐增大，说 4.0×10-7 mol·L-1=0.2mol·L-1,pOH= 明改变的是生成物的浓度，即增大生成物浓度。 10-5 (3)①反应Ⅱ是吸热反应，升温平衡向右移动，CO -lgc(OH)=-lg0.2=1-1g2≈0.7，则溶液 的物质的量增大；反应Ⅲ是放热反应，升温平衡向 的pH约为13.3。 左移动，乙二醇的物质的量降低，故曲线a表示 (4)①由表中数据可知，O/W太高，有机萃取剂使 p2压强下HOCH2CH2OH(g)物质的量随温度 用量过大，增加成本，O/W太低，VO萃取率低， 变化的曲线。增大压强，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ 因此最适宜的O/W是1：20。 正向移动，均使C0的物质的量减小，故p2>1。 ②要生成NH4VO,由已知表中数据可知需要控 ②根据题给信息，列三段式如下（单位：mol): 制溶液的pH范围在6~8；从溶液中获得纯净的 反应ⅡCH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) NH,VO3固体需要过滤、洗涤、干燥 起始 0 0 (5)由NHVO3制取V2O时需要灼烧固体，要 反应 1 1 1 3 在坩埚中进行，应选择装置C。 18.(15分) 平衡 1 3 2 (1)-233.8(2分)低温(1分) 反应Ⅲ2C0(g)+3H2(g)一HOCH2CH2OH(g) (2)①0.125(2分) 反应 2 ②增大生成物浓度(1分，合理即可) 3 3 (3)①a(1分)<(1分)增大压强，反应Ⅱ 平衡 1 3 逆向移动，反应Ⅲ正向移动，均使CO的物质的量 故平衡时n(CO)=n(HOCH2CH2OH)= 减小，故p<p2 (2分，也可从HOCH2CH2OH 角度回答，合理即可) 3mol、n(CH4)-1mol、n(H,0)=3mol、 ②20000 27 (2分) n(H2)=2mol、n(总)= 20 3 mol, ·化学答案（第4页，共5页）· (HOCH.CH,OH)-C)( 气体的总物质的量为（总）-智0l十号0l= 则反应Ⅲ的平衡常数K,=工(HOCH,CH,OHD x2(CO)·x3(H2) 8 mol:'(HOCH,CH,OH)=2CO)=12 1 20 20000 x'(H)=1 4,Q= (HOCH,CH,OH)- x2(C0)·x3(H2) ( 27。 24 ③当压强为1、温度为600℃时，向平衡体系中 5=384<K2=20000, 27,故平衡正向 再充入1 mol CH,(g)和3 mol CO(g),此时混合 移动。 ·化学答案（第5页，共5页）·