湖北省十堰市八校教联体联考2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

2025-2026学年十堰市八校教联体12月联考 高二化学试卷 命题学校：郧西一中 命题教师：赵明翠 申题教师：晏潘 考试时间：2025年12月18日下午14：30-15：45 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5)】 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 架的 1.下列化学用语或图示表达错误的是( A.氯化铵的电子式： 蜀 [ H 扣 B.反应Am+8Ca→gMc+3n属于化学变化 C.NH,NO,的电离方程式：NH,NO,=NH+NO 部 D.用电子式表示K,S的形成：K不水→KSK 长 2.下列化学方程式中，属于水解反应的是() AH20+H,0=H,0*+OH B.HS+OHH,O+S2- 舒 C.HS+H,0=H,0*+S2- D.HS+H,OH,S+OH 3.下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是（) CuSO,溶液 CuSO,液 AgNO3溶液 CuSO4溶液 b C D 4.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( A.由水电离出的c(F)本=l.0×I0molL的溶液中：a、Fe·、C、Br B.含大量A*的溶液中：K+、HCO,、NO,、CIO 紧 C,酸性溶液中：Na、Fe2+、SO!、H,O2, D.c(日）=1.0×10molL的溶液中：K、r、SO、NO 高二化学试题81 扫描全能王创建 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.常温下，0.1moL的盐酸溶液中H+数目为0.1N B.熔融状态下，1 mol NaHSO,的离子数为2N C.1 molNO与0.5molO2充分混合后的气体分子数为N D.3H2(g)+N2(g)=2NH3△H=-92kJ/mol,若放出热量4.6kJ,则转移电子数目为0.6Na 6.下列关于化学反应速率的说法正确的个数为() ①使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ②3 mol-L-1.s-1的反应速率一定比1 nol-L-1.s-1的反应速率大 ③升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ④用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH是3 ⑤100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多 ⑥相同温度下，HA溶液的导电性弱于HCI溶液，说明HA是弱电解质 A.2 B.3 C.4 D.5 7.下列实验不能得出相应实验结论的是() 选项 B C,0+H,0÷2Cro2+2H 2NO2(g)÷N2O4(g) (橙色) (黄色) (红棕色).（无色） 3滴6moL 实验 NaOH溶液 2mL0.1molL 热水 冷水 K:Cr2O,溶液 (黄色) (橙色) 结论 该反应的△H<0 平衡正向移动 选项 c D 铜丝搅拌器 温度计 4滴0.1mol/ 4滴0.1mol/ MgC溶液 FeC溶液 实验 内筒 杯盖 → 隔热层、 2mL0.2mol/L 外壳 NaoH溶液 白色沉淀 红褐色沉淀沉淀 结论 利用该装置测定中和热，会导致△H偏大 相同温度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH) 高二化学试题82 器 扫描全能王创建 8.工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨 的流程图如下，已知N2(g)+3H2(g)=2NH(g),△H<0,下列说法正确的是( ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触煤 净化 10MPa-30MPa 400-500℃ ⑥ N2+H2 液态NH⑤液化分离 A.步骤①的目的是为了防止混入杂质使催化剂中毒 B.步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强 越大越好 C.步骤④中反应温度提高至800℃，·反应速率加快且催化剂的活性更高 D.步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 9.根据下列图示所得出的结论正确的是( mlg wmol/(L's)] 20% 盐酸 5% E 盐酸 △H 丙 反应过程 甲 A.图甲表示质量相等、大小相同的锌片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢 气的质量与反应时间的关系曲线 B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明4时刻溶液的 温度最高 C.图丙是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E,-E, D.图丁是CL,(g)+C0(g)=C0C2g)△H<0的反应速率随反应时间变化的曲线，说 明。时刻改变的条件是增大压强 10.已知△H2、△H,、△H对应的反应中O2(g)已省略，且△H2>△H,,则下列说法正确 的是() (CH)CH(g)← △H CH,CH.CH-CH.(g) A.△H1>0 B.△H,>△H3 △H2 △H △H C.△H2=△H+△H,-△H, △H4 D.稳定性：正丁烷>异丁烷 4C02(g)+5H,00← 4C02(g)+5H,Og) 高二化学试题83 扫描全能王创建 11.在相同温度下，将2molS0,和1molO2分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生 反应：2S0(g)+0(g)→2S0(g)并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保 持恒温恒压，达到平衡时，下列关于SO,的百分含量述说法正确的是() A.乙<甲 B.乙=甲 C.甲<乙 D.不确定 12.密闭容器中，X和Y在有、无催化剂的条件下，发生两个竞争反应：①X(g)+Y(g)=Z(g), ②X(g)+Y(g)≠2W(g),反应过程如图所示。下列说法不正确的是() 有催化剂 无侧化剂 Z(g) X(g)+Y(g) 2W(g) 反应历程 A.恒温、无催化剂的条件下，反应①的活化能小于反应② B.恒容条件下，分离出W,反应①和反应②的正反应速率均减小 C.降低温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 D.恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后W的物质的量不会发生改变 13.天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器 随之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，其中O2可以在固体电解质ZO2-N2O 中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是（) 电源 多孔电极a 甲梦 报警器女 传感 控制器 电解质Zr02-Na20 多孔电极b 空 A.图中的多孔电极b上发生氧化反应 B.O2在电解质中向a电极移动，电子迁移方向由b电极经导线流向a电极 C.当电路中有4mol电子转移时，则电极a上有11.2L(标准状况)甲烷参与反应 D.多孔电极a上发生反应的电极反应式为：CH48e+10OH=CO时十7HO 高二化学试题84 扫描全能王创建 14.常温下，用AgNO,溶液分别滴定浓度均为0.01molL1的KCI、K2C2O4溶液，所得沉 淀溶解平衡图像如下图所示（不考虑C0?的水解）。 X表示C1或CO?。下列叙述正确的是() 3 A.K(Ag2C2O)的数量级为1010 (8v) ●N AgC2O B.N点表示Ag2C2O4的不饱和溶液 -7.75 -5.75-3.75-2.46 C.常温下，Ag2C2O4的溶解度小于AgC1 Igc(X) D.向c(CI)=c(C2O?)的混合溶液中滴入AgNO,溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 15.25时，用0.100mol·L1盐酸滴定20ml0.100mol·L1氨水的图像如图所示，下列说法 正确的是() DH A.a点时：c(NH)<c(NH3·H2O) B.水的电离程度：b>c>a>d C.滴定过程中， cNH)减小 20 40 洳 c(NH3-H20) VHCImL D.a、b、c、d均有c(NH)+c(Ht)=c(CI)+c(OH) 部 长 二、非选择题：（本题共4个小题，共55分)。 16.(14分)软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O、Mg0、Al2O3、CaO、SiO2等杂质， 工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如图所示： 舒 硫酸、 先加过氧化氢， 二氧化硫 再调PH至5~6 MnF2 软 第1步 滤邈液 第2步 鸿液 浸出 漫出液 蒸发浓缩 除杂 除杂 阳 漫出渣 滤渣1 谠遭2 MnS0,·H,0 趁热过过 己知：部分金属阳离子完全沉淀时的PH见下表： 金属阳离子 Fe3+ AP+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的PH 3.2 5.2 10.4 12.4 (1)“第1步除杂”中加入过氧化氢的作用为 写出该反应的 离子方程式为 (2)“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为 (填化学式)； 调H至5~6所加的试剂可选择 (填字母)。 A.CaO B.MgO C.AlOs D.氨水 高二化学试题85 扫描全能王创建 (3)“第2步除杂”主要是将Ca2+、Mg2转化为相应氟化物沉淀除去，写出用MF 除去Ca2的离子方程式： 该反应的 平衡常数为 (结果保留一位小数)（已知MnF2的Ksp=53×103;CaF2的 Ksp=1.5×10-10:MgF2的Ksp=7.4×101l) (4)取少量MnSO4H20溶于水，配成溶液，测其PH发现该溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)。 17.（15分)研究C02的综合利用、实现C02资源化，是能源领域的重要发展方向。 (1)已知25℃，101kPa时，CH,的燃烧热为890.3KJ/moL请写出表示甲烷燃烧热的 热化学方程式 (2)C02与H,在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下： 反应：CO2(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH,<0 反应：C0,(g)+H,(g)=CO(g)+H,O(g)△H, ①向容器中充入C0,与H2,下列不能判断反应1达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容积固定的绝热容器中，温度保持不变 B.一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变 C.一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.单位时间内生成3molH2同时生成1 molCH3OH ②CO,和H,合成甲醇时温度对单位时间内CO2转化率及甲醇和C0产率的影响如图1 所示。则由图1可知△H2 0。(填“<”、“>”或“=”) 30 ·C0,转化率+C0产率 20 ◆CHOH产率 25 15 20 10 15 10 0 230240250260270.280 温度/℃ 图1 高二化学试题8-6 扫描全能王创建 (3)电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下图所示的装置（电极均为 滴定 惰性电极)，实现电解饱和食盐水。 V(待测E CHaOH 溶液B厂 V(NaOH 溶液C 入 (4) 稀硫酸 溶液A 阳离子水（含少 A.滴 交换膜量NaOH) 装置I 装置Ⅱ B.颜 ①P电极是 (填“正”“负”“阴”或“阳”)极：Q电极溶液的PH将 (填 C.读耳 “增大”“减小”或“不变”)。 D.盛左 ②M电极的电极反应式为 ③外电路中每通过1mol电子，P电极区溶液质量理论上减少 g 19.(14分) ④a气体与溶液C反应的离子方程式为： (1)N NHH20电 18.(12分)滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 I.国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.10o0 mol.L'NaOH a.加入 溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： c.加入 标准 e.通入 指示剂 NaOH溶液 (2)常 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 滴定 10.00mL 100mL 20.00mL (填“>w< (1)上述测定实验需用到的仪器为 (填序号)。 K2(H,S0)片 (3)常 (填“>” (4)25 应后测得溶 100mL 20℃ (5)常 、f (2)用标准NaOH溶液滴定稀释后白醋溶液时，用」 作指示剂。滴定 Vp=, (6)相 终点的现象为 (3)根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为 g100mL,该 (7)已关 待测白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 若将少量草臣 高二化学试题8-7 扫描全能王创建 滴定次数 1 2r10. 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 (4)下列操作中，可能使所测食醋中醋酸的含量偏低的是 (填序号)。 A.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B.颜色发生变化后立即读数 C.读取标准NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 D.盛放标准NaOH溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 19.（14分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。回答下列问题： 母 (1)NH的水溶液中存在电离平衡。下列方法可使0.1mol·L的NHH20溶液中 些 NHH2O电离程度增大的是 (填字母)。（￥ a.加入少量NH4Cl固体 b.加水将溶液稀释至0.010mol-L c.加入少量NaCl固体 d.加入少量0.010molL的NaOH溶液 丽成年，兰 & e.通入少量NH 习 (2)常温下，用氨水吸收SO,可得到NH,HSO,溶液，则溶液中c(NH)_c(HSO) 烟 (填“><”或=”).[已知：常温下电离常数K,(NHH,0)=2.0x103,K(H,S0,)=1.25×102, 哦 K2(H2S0,)=6.25×103]。 閭 (3)常温下，PH相同的盐酸和醋酸稀释100倍后溶液的PH分别为a和b,则ab (填“>”“<”或“=”)。 (4)25C时，将amol/L的NH4Cl溶液与0.01molL的NaOH溶液等体积混合，反 应后测得溶液的pH=7,则溶液中c(NH)一c(Cr)(填“>”“<”或“=”)。 (5)常温下VLpH=3的盐酸溶液与VLpH=l1的NaOH溶液混合后PH=4,则Va: (6)相同浓度的①NH4Cl、②NH)2SO4、③NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序为 (7)己知碳酸：H2C03,K1=4.5×107,K-4.7x10,草酸：H2C204,K1=5.6×102,K=1.5×10。 若将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式为： 高二化学试题8-8a 扫描全能王创建