第3章 不同聚集状态的物质与性质（复习课件）化学鲁科版选择性必修2

该高中化学单元复习课件系统梳理了物质聚集状态的微观结构与性质，涵盖晶体的特性、分类、晶胞计算，金属、离子、共价、分子晶体的结构模型，以及液晶、纳米材料等特殊聚集状态。通过对比表格、晶胞模型分析等方法，构建从微观粒子排列到宏观性质的逻辑脉络，帮助学生形成“结构决定性质”的化学观念。 其亮点在于采用“考点梳理-典例精析-分层演练”的复习策略，通过典型例题培养学生的模型认知和证据推理能力（科学思维）。配套近年期末真题演练，从基础辨析到综合应用分层设计，既帮助学生巩固知识网络，也为教师提供精准复习的教学资源，提升复习效率。

单元复习课件 第三章 不同聚集状态 的物质与性质 鲁科版2019选择性必修第二册 几种简单的晶体结构模型 2 认识晶体 1 知识导航 液晶、纳米材料与超分子 3 知识导航 1.理解物质常见聚集状态（气态、液态、固态）的微观结构差异，明确微粒运动形式、作用力强弱与聚集状态的关联。 2.辨析晶体与非晶体的本质区别（是否有规则几何外形、是否存在自范性、微观结构是否有序），掌握晶体的分类及判断方法 ​ 3.理解晶体的堆积模型（简单立方、体心立方、面心立方最密堆积、六方最密堆积），能分析不同堆积方式的配位数、空间利用率。 4.掌握离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的结构特征与性质规律，能结合结构解释物质的物理性质（熔沸点、硬度、导电性等）。 5.了解液晶、纳米材料、等离子体等特殊聚集状态物质的结构特点与应用。 明·复习目标 微粒间相互作用与物质性质 认识晶体 几种简单的 晶体结构模型 晶体的特征与分类 晶胞 金属晶体 离子晶体 理·核心要点 液晶、纳米材料 与超分子 液晶 纳米材料 超分子 共价晶体 分子晶体 01 认识晶体 一、晶体的特性 考点1 认识晶体 汇·考点梳理 1．晶体与非晶体的概念   状态 内部微粒 排列方式 晶体 固态 原子、离子 或分子 内部微粒在空间按一定规律做___________________ 非晶体 内部微粒_________________排列的固体物质 周期性重复排列 无周期性重复 【晶体结构的测定方法】______________________ X射线衍射 一、晶体的特性 考点1 认识晶体 汇·考点梳理 2．晶体的特性 特性 具体表现 举例或应用 自范性 在适宜的条件下，晶体能够________地呈现封闭的、规则的多面体外形 水晶，晶体完好时呈六棱柱状 对称性 由于晶体内部的微粒在空间按照一定规律做__________________，使晶体在生长过程中形成规则的多面体几何外形，从而具有特定的______性 规则的食盐晶体具有立方体外形，它既有对称轴也有对称面 各向 异性 在不同的方向上表现出_______的物理性质(如导电性、导热性、膨胀系数、折光率等) 石墨在与层平行的方向上的电导率数值约为在与层垂直的方向上的电导率数值的1万倍 固定的熔沸点 加热晶体温度达到熔点时即开始熔化，在没有全部熔化之前，继续加热，温度不再升高，完全熔化后，温度才继续升高 氯化钠、冰等都具有固定的熔、沸点 周期性重复排列 对称 自发 不同 一、晶体的特性 考点1 认识晶体 汇·考点梳理 3．晶体与非晶体的比较 项目 晶体 非晶体 外观 _______规则的几何外形 _____规则的几何外形 微观结构 微粒在三维空间周期性_________排列 微粒排列相对________ 自范性 ________ ________ 各向异性 ________ ________ 熔点 ________ ________ 能否发生X射线衍射 ________ ________ 有 无 有序 无序 有 有 固定 能 没有 没有 不固定 不能 一、晶体的特性 考点1 认识晶体 汇·考点梳理 3．晶体与非晶体的比较 项目 晶体 非晶体 非晶体 本质区别 微观粒子在三维空间是否呈现_____________________排列 实验鉴别 间接方法：看是否有____________ 科学方法：对固体进行_________________ 性能用途 ①把机械能变成电能 ②制作红外夜视仪 ③做电子元件 ①某些非晶态合金的强度和硬度比相应的晶态合金的强度和硬度高 ②非晶态硅对阳光的吸收系数比单晶硅大，可以有效吸收阳光 周期性有序 固定熔点 X射线衍射试验 二、 晶体的分类 考点1 认识晶体 汇·考点梳理 1．分类标准：根据晶体内部_________的种类和微粒间_____________的不同 微粒 相互作用 2．分类 晶体类型 构成微粒 微粒间的相互作用 实例 离子晶体 ___________________ __________ NaCl 金属晶体 ___________________ __________ 铜 共价晶体(共价晶体) __________ __________ 金刚石 分子晶体 __________ ______________ 冰 阴、阳离子 金属阳离子、自由电子 原子 分子 离子键 金属键 共价键 分子间作用力 三、晶胞 考点1 认识晶体 汇·考点梳理 1．定义：晶体中的微粒呈现可重复的周期性排列，晶体结构中基本的__________称为晶胞 2．形状：晶胞的形状为___________________ 3．金属铜和金属镁晶体及其中截取出的晶胞 重复单元 平行六面体 金属 金属铜及其晶胞 金属镁及其晶胞 图示 结构特点 8个________各有1个粒子， 6个面的_______各有1个粒子 8个_______各有1个粒子， 晶胞_______有1个粒子 顶点 面心 顶点 内部 三、晶胞 考点1 认识晶体 汇·考点梳理 4．晶体与晶胞的关系 (1)晶胞选取的“两个”原则：一是保证________性；二是尽量________ (2)将一个个晶胞及其中包含的微粒的上、下、前、后、左、右______，就构成了整个晶体 (3)根据晶胞了解晶体结构 ① 晶胞的_______ ② 晶胞的_______ ③ 晶胞中包含微粒的_______ 、 _______和_____________ 对称 简洁 并置 大小 形状 种类 数目 空间位置 四、晶胞中微粒数的求法——“切割法” 考点1 认识晶体 汇·考点梳理 1．平行六面体晶胞中不同位置的微粒数的计算 体心：1 面心： 顶点： 棱边： 8 1 4 1 2 1 位于顶点的原子 被8个晶胞共用 位于棱边的原子 被4个晶胞共用 位于面心的原子 被2个晶胞共用 位于体心的原子 完全属于这个晶胞 四、晶胞中微粒数的求法——“切割法” 考点1 认识晶体 汇·考点梳理 2．非平行六面体形结构单元 六棱柱（六方）晶胞 三棱柱晶胞 位置 顶角 水平棱 竖直棱 面上 内部 六棱柱 份额 三棱柱 份额 1/6 1/4 1/3 1/2 1 1/12 1/4 1/6 1/2 1 四、晶胞中微粒数的求法——“切割法” 考点1 认识晶体 汇·考点梳理 3．切割法在计算其他结构中微粒数的应用 在其他结构中要根据具体情况分析粒子在晶胞中的位置以及共有情况，然后运用切割法具体计算。 如石墨晶体中每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被3个六边形所共有，每个六边形占有该粒子的。则每个六元环占有的碳原子数为6×＝2，如图所示。 四、晶胞中微粒数的求法——“切割法” 考点1 认识晶体 汇·考点梳理 4．气态团簇分子不能用切割法 如图所示，由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，顶角和面上的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，则分子式可表示为____________或___________ M14N13 M13N14 【典例01-1】【晶体与非晶体】 （23-24高二下·湖南湘潭·期末）关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的硫酸铜晶体在饱和CuSO4溶液中慢慢变为规则的立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性 B 析·典型范例 17 【典例01-2】【晶胞的计算】（23-24高二下·四川攀枝花·期末）根据如图几种晶体结构，下列说法错误的是(　　) C 析·典型范例 A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1∶2 C．硒化锌晶体中与一个Se2－距离最近且相等的Se2－有8个 D．CaF2中F－与距离最近的Ca2＋所形成的键的夹角为109°28′ 18 【典例01-3】【晶体的特性】（23-24高二下·河北衡水·期末）晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的。晶体的各向异性主要表现在(　　) ①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质 A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④ D 析·典型范例 19 【演练01-1】（23-24高二下·辽宁鞍山·期末）下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是(　　) A．是否为具有规则几何外形的固体 B．是否具有各向异性 C．是否具有美观、对称的外形 D．内部微粒在空间是否呈周期性有序排列 练·技能实战 D 20 【演练01-2】（23-24高二下·湖北荆门·期末）锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是(　　) A.该晶体属于共价晶体 B.该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等 C.阳离子的配位数为6 D.氧化锌的熔点大于硫化锌 练·技能实战 D 21 【演练01-3】（23-24高二下·江苏苏州·期末）下列过程不能得到晶体的是(　　) A．对NaCl饱和溶液降温所得到的固体 B．气态水直接冷却成固态水 C．熔融的KNO3冷却后所得到的固体 D．液态的玻璃冷却后所得到的固体 练·技能实战 D 22 02 几种简单的 晶体结构模型 一、金属晶体 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 1．概念：金属原子通过___________形成的晶体称为金属晶体 2．特点：由于金属键没有饱和性和方向性，从而导致金属晶体最常见的结构型式具有________密度大、 _______________高、能充分利用________等特点 3．物理通性：金属晶体具有金属光泽，有良好的________ 、 ________和________ 4．金属晶体的结构与物理性质 (1)金属晶体具有良好的延展性。由于金属通常采用密堆积方式，在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间比较容易产生滑动，但金属密堆积层之间始终保持着金属键的作用 (2)金属晶体中原子的堆积方式也会影响金属的性质，如具有最密堆积结构的金属的延展性往往比其他结构的延展性好 金属键 堆积 原子配位数 空间 导电 导热 延展性 一、金属晶体 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 (3)金属晶体熔、沸点的规律 ① 金属的熔、沸点取决于__________的强弱，一般金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部金属键越______ ，晶体熔、沸点越______ ② 金属晶体的熔点差别较大，如Hg熔点很低，碱金属熔点较低，铁等金属熔点很高。这是由于金属晶体紧密堆积方式、 ___________和___________的作用力不同造成的 ③ 同一周期主族金属单质的熔点由左到右逐渐______ ；同一主族金属单质的熔点自上而下逐渐______ ④ 合金的熔点一般低于成分金属的熔点 金属键 强 高 金属阳离子 自由电子 升高 降低 二、金属晶体的结构及堆积方式 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 1．结构：金属晶体可看作___________的堆积 2．堆积方式：如图为球堆积层的两种模式 等径圆球 二、金属晶体的结构及堆积方式 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 3．常见金属晶体的四种结构 结构示 意图 晶胞 配位数 ________ ________ ________ ________ 原子相切关系 邻边上的两个原子相切 体对角线上的三个原子相切 面对角线上的三个原子相切 底边上的两个原子相切 晶胞棱长a与原子半径r的关系 ________ ________ ________ ________ 空间利用率 52% 68% 74% 74% a=2r a=4r a=4r a=2r 6 12 8 12 三、离子晶体 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 1．概念 概念 阳离子和阴离子通过_______________结合， 在空间呈现有规律的排列所形成的晶体 成键微粒 ________________________ 微粒间作用力 ____________ 离子键 阳离子、阴离子 离子键 三、离子晶体 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 2．常见的离子晶体 晶体类型 NaCl CsCl CaF2 晶胞 阳离子的配位数 ____ ____ ____ 阴离子的配位数 ____ ____ ____ 晶胞中 微粒数 阳离子 ____ ____ ____ 阴离子 ____ ____ ____ 6 6 4 4 8 8 1 1 8 4 4 8 三、离子晶体 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 3．离子晶体的简单结构类型 晶体类型 晶胞示意图 结构特点 NaCl型 (Li、Na、K和 Rb的卤化物， AgF，MgO等) ①Na＋、Cl－的配位数均为6 ②每个Na＋(Cl－)周围紧邻(距离最近且相等)的Cl－(Na＋)构成正八面体 ③每个Na＋(Cl－)周围紧邻的Na＋(Cl－)有12个 ④每个晶胞中含4个Na＋、4个Cl－ 三、离子晶体 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 3．离子晶体的简单结构类型 晶体类型 晶胞示意图 结构特点 CsCl型 (CsBr、CsI、NH4Cl等) ①Cs＋、Cl－的配位数均为8 ②每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cl－(Cs＋)构成正六面体 ③每个Cs＋(Cl－)周围紧邻的Cs＋(Cl－)有6个 ④每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－ 三、离子晶体 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 3．离子晶体的简单结构类型 晶体类型 晶胞示意图 结构特点 ZnS型 (BeO、BeS等) ①Zn2＋、S2－的配位数均为4 ②每个Zn2＋(S2－)周围紧邻的S2－(Zn2＋)构成正四面体 ③每个晶胞中有4个S2－、4个Zn2＋ ④Zn2＋与S2－之间的最短距离为晶胞体对角线长的 三、离子晶体 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 3．离子晶体的简单结构类型 晶体类型 晶胞示意图 结构特点 CaF2型 ①Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，二者的配位数之比等于二者电荷(绝对值)之比 ②每个F－周围紧邻的4个Ca2＋构成正四面体，每个Ca2＋周围紧邻的8个F－构成立方体 ③每个晶胞中有4个Ca2＋、8个F－ ④Ca2＋与F－之间的最短距离为晶胞体对角线长的 四、晶格能 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 1．概念：将1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全_________而远离所吸收的能量 2．意义：衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越______，离子晶体越______ 3．影响因素： (1)晶格能∝，即与阴、阳离子所带电荷乘积成_______，与阴、阳离子间距离成______ (2)与离子晶体的___________有关 4．特性 (1) ______、______较高，而且随离子电荷增加，离子间距缩短，______增大，熔点升高 (2) 一般易溶于水，而难溶于________溶剂 (3) 在固态时不导电， ________状态或在________中能导电 气化 强 稳定 正比 反比 结构形式 熔点 沸点 晶格能 非极性 熔融 水溶液 五、共价晶体的结构特征 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 1．概念： 相邻原子间以___________结合而形成的具有________________结构的晶体称为共价晶体 2．特点：共价晶体的熔点________ ，硬度________ 。对结构相似的共价晶体来说，原子半径越________ ，键长越________，键能越________ ，晶体的熔点就越________ 3．典型共价晶体结构模型： 通常情况下，晶体硅(Si)、晶体锗(Ge)、晶体硼(B)、碳化硅(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)等都属于共价晶体 共价键 空间立体网状 很高 很大 高 小 短 大 六、几种共价晶体的结构 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 1．金刚石的结构 (1)在晶体中每个碳原子以_______________对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成___________结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体_________结构 (2)晶体中相邻碳碳键的夹角为______，碳原子采取了____杂化 (3)最小环上有____个碳原子 (4)晶体中C原子个数与C—C键数之比为_________ (5)晶体中C—C键键长很_____，键能很_____，故金刚石的硬度__________，熔点__________ (6)1 mol C原子组成的金刚石中含有_____ mol C—C键 4个共价单键 网状 正四面体 109.5° sp3 6 1:2 短 大 大 高 2 六、几种共价晶体的结构 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 2．SiO2晶体的结构（二氧化硅是由硅原子和氧原子组成的空间立体网状的共价晶体） (1)在二氧化硅晶体中，每个Si原子周围结合_____个O原子，同时每个O原子与____个Si原子结合 (2)在二氧化硅晶体中，位于四面体中心的原子是________ ，位于四面体四个顶点上的原子是________ (3)在二氧化硅晶体中，硅原子采取____杂化，Si—O—Si键与Si—O—Si键的夹角是________ (4)二氧化硅晶体中最小环上的原子数是____ ，包括____个O原子和____个Si原子 (5)1 mol二氧化硅晶体中含有____ mol Si—O键。 4 2 硅原子 氧原子 sp3 109.5° 12 6 6 4 六、几种共价晶体的结构 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 3．SiC晶体的结构 SiC晶体的结构类似于金刚石晶体结构，其中碳原子和硅原子的位置是__________的， 所以在整个晶体中硅原子与碳原子个数比为_______________ 交替 1 : 1 七、分子晶体 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 1．分子间通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体_____________、 ______________等无机物以及多数__________化合物形成的晶体大都属于分子晶体 2．性质 (1) 分子晶体在熔化时，破坏的只是______________ ，所以只需要外界提供较少的能量。因此，分子晶体的熔点通常较低，硬度也________，有较强的_________ (2) 对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的物质来说，随着__________________的增大，__________________增强，熔、沸点升高 (3) 一般来说，分子间作用力_________，也使得分子在堆积时，会尽可能利用空间并采取紧密堆积方式，但是，分子的_________、分子的_______性以及分子间是否存在具有方向性的_________等，都会影响分子的堆积方式和结构型式 非金属单质 非金属氢化物 有机 分子间作用力 较小 挥发性 相对分子质量 分子间作用力 无方向性 形状 极 氢键 八、典型分子晶体的结构模型 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 1．常见的分子晶体 八、典型分子晶体的结构模型 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 1．常见的分子晶体 (1)碘晶体 碘晶体的晶胞是一个_______体，在它的每个顶点上有_____个碘分子，每个面上有_____个碘分子，每个晶胞从碘晶体中分享到_____个碘分子 氯单质、溴单质的晶体结构与碘晶体的结构__________，只是晶胞的__________不同而已 (2)干冰晶体 冰晶体是一种__________结构，在它的__________和________上各有1个CO2分子，每个晶胞中有_____个CO2分子 干冰晶体每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有_____个 长方 1 1 4 非常相似 大小 面心立方 每个顶点 面心 4 12 八、典型分子晶体的结构模型 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 1．常见的分子晶体 (3)冰晶体 在冰晶体中，由于水分子之间存在具有________性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与_______________方向的______个相邻水分子相互吸引，每个水分子中的每个氧原子周围都有______个氢原子，氧原子与其中的两个氢原子通过___________结合，而与属于其他水分子的另外两个氢原子靠___________结合在一起。这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，比较松散。因此，液态水变成固体，即水凝固成冰、雪、霜时密度会减小 方向 四面体顶角 4 4 共价键 氢键 九、晶体结构的复杂性 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 1．石墨晶体 (1) 结构特点 ①晶体结构：石墨晶体是_______结构，层和层间的作用力是____________ ②层内结构：无限的平面___________网状结构，层内的作用力是____________ ③特殊作用力：每个C原子还有1个未参与杂化的______轨道形成遍及整个平面的____________ ④C原子杂化：采取______杂化，C－C键之间的夹角为__________ ⑤含共价键数：1mol石墨中含mol C－C键 (2) 晶体类型：有分子晶体、共价晶体和金属晶体多重性质的__________晶体 (3) 物理性质：熔点______、质______、______导电 (4) 用途：制造_________、润滑剂、铅笔芯、原子反应堆中的中子减速剂等 层状 范德华力 共价键 六边形 2p 大π键 sp2 120° 混合型 高 软 易 电极 九、晶体结构的复杂性 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 2．Na2SiO3晶体 (1)阴离子结构 ① 不存在单个的简单SiO32－ ② 基本结构： Si通过共价键与_____个O原子相连，形成__________________ ③链状结构： ____________通过共用顶角O原子而连成较大____________ (2) 晶体类型：链状硅酸盐｛SiO32－｝∞单元与Na+以__________结合而成的_______晶体 4 硅氧四面体 硅氧四面体 链状硅酸盐 离子键 离子 九、晶体结构的复杂性 考点2 几种简单的晶体结构模型 汇·考点梳理 3．过渡晶体 (1)键型过渡： 原子间化学键介于典型模型(______键、______键、______键、______键)之间的过渡状态 (2)过渡晶体： 晶体居于_______晶体、_______晶体、______晶体、_______晶体之间的过渡状态晶体 金属 离子 共价 配位 金属 离子 共价 分子 【典例02-1】【分子晶体及其性质】 （23-24高二下·山西临汾·期末）分子晶体具有某些特征的本质原因是(　　) A．组成晶体的基本微粒是分子 B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比较低 C 析·典型范例 46 【典例02-2】【分子晶体的结构】（23-24高二下·湖北咸宁·期末）正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是(　　) D 析·典型范例 A．正硼酸晶体不属于分子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 47 【典例02-3】【共价晶体及其性质】（23-24高二下·山东济南·期末）下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种共价晶体的是(　　) ①Al2O3是两性氧化物　②硬度很大　③它的熔点为2 045 ℃　 ④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石 A．①②③ B．②③ C．④ D．② B 析·典型范例 48 【典例02-4】【共价晶体结构】（23-24高二下·陕西汉中·期末）二氧化硅晶体是空间网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是(　　) A．晶体中每个硅原子与4个氧原子相连 B．晶体中硅、氧原子个数比为1∶2 C．晶体中最小环上的原子数为8 D．晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构 C 析·典型范例 49 【典例02-5】【金属晶体】（23-24高二下·浙江衢州·期末）下列有关金属晶体的说法正确的是(　　) A．金属晶体所有性质均与金属键有关 B．最外层电子数少于3个的原子一定都是金属 C．任何状态下都有延展性 D．都能导电、传热 D 析·典型范例 50 【典例02-6】【离子晶体】（23-24高二下·甘肃酒泉·期末）下列有关离子晶体的说法不正确的是(　　) A．离子晶体在熔融状态时都能导电 B．离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度 C．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 D．氯化钠溶于水时离子键被破坏 C 析·典型范例 51 【典例02-7】【晶体类型比较】（23-24高二下·河北邯郸·期末）在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是(　　) A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高 D 析·典型范例 52 【演练02-1】（23-24高二下·黑龙江鸡西·期末）支持固态氨是分子晶体的事实为(　　) A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 练·技能实战 C 53 【演练02-2】（23-24高二下·吉林通化·期末）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是(　　) 练·技能实战 D A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种 D．已知冰中氢键的作用力为18.5 kJ·mol－1，而常见的冰的熔化热为336 J·g－1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键) 54 【演练02-3】（23-24高二下·安徽宣城·期末）将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是(　　) A．SiCl4、Si3N4的晶体类型相同 B．Si3N4晶体是空间网状结构 C．Si3N4中一个Si周围有3个氮，1个氮周围有4个硅 D．SiCl4晶体在熔化过程中化学键断裂 练·技能实战 B 55 【演练02-4】（23-24高二下·四川自贡·期末）如图所示是某共价晶体A的空间结构片段，A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A中插入一个B原子，则C物质的化学式可能为(　　) A．AB B．A5B4 C．AB2 D．A2B5 练·技能实战 C 56 【演练02-5】（23-24高二下·广东湛江·期末）下列关于金属键或金属的性质说法正确的是(　　) ①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的 ②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 ③第三周期金属元素Na、Mg、Al的沸点依次升高 ④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 练·技能实战 C 57 【演练02-6】（23-24高二下·辽宁本溪·期末）下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A．离子键：NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO＞BaO C．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 D．1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数：CsCl＞NaCl 练·技能实战 C 58 【演练02-7】 （23-24高二下·江西景德镇·期末）某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下，根据这些数据分析，属于分子晶体的是(　　) A．NaCl、MgCl2、CaCl2 B．SiCl4 C．NaCl、CaCl2 D．全部 练·技能实战 B 59 03 液晶、纳米材料与超分子 一、液晶 考点3 液晶、纳米材料与超分子 汇·考点梳理 1．定义： 在一定温度范围内既具有液体的_____________，又具有晶体的____________聚集状态的物质 2．结构： 内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出________的排列，由此在分子长轴的平行方向和垂直方向表现出________的性质 3．特征 (1)折射率、磁化率、电导率等均表现出________________ (2)液晶显示的驱动电压________、功率________ 4．用途：制造电子手表、计算器、数字仪表、计算机显示器、电视显示屏等____________ 可流动性 各向异性 有序 不同 各向异性 低 小 液晶显示器 二、纳米材料 考点3 液晶、纳米材料与超分子 汇·考点梳理 1．结构：由直径为几或几十纳米的颗粒和颗粒间的__________两部分组成 (1)纳米颗粒内部具有________结构，原子排列________ (2)界面为________结构 2．性质：具有既不同于________粒子又不同于________物体的独特性质 3．应用：由于纳米材料的颗粒很小和处于________________所占比例较高，使得纳米材料在光学、声学、电学、磁学、热学、力学、化学反应等方面完全不同于由________________或________________的结构颗粒构成的材料 界面 晶状 有序 无序 微观 宏观 界面的原子 微米量级 毫米量级 二、纳米材料 考点3 液晶、纳米材料与超分子 汇·考点梳理 4．实例 (1)家族：_________烯(C60等球碳)、________ (单层石墨片)和______________ (2)碳纳米管 ①结构：_____结构，由石墨片围绕_________按照一定螺旋角卷绕而成的无缝、中空“微管” ②特性：纤维长、强度高、韧性高。 ③性能：具有特殊的电学、热学、光学、储氢等性能 (3)纳米机器 ①_______尺度微型机器，可消灭传染性微生物，杀死癌细胞，清除血小板，修复受损细胞，吞噬有害物质 ②制造_______大小的超级计算机 富勒 石墨烯 碳纳米管 管状 中心轴 纳米 原子 三、等离子体 考点3 液晶、纳米材料与超分子 汇·考点梳理 (1)定义 由大量带电微粒(离子、电子)和中性微粒(原子或分子)所组成的物质________称为等离子体 (2)特点 等离子体中正、负电荷数大致相等，总体来看等离子体呈准电中性 (3)性质 等离子体具有很好的__________，很高的温度和流动性 聚集体 导电性 四、超分子 考点3 液晶、纳米材料与超分子 汇·考点梳理 1．概念：________或________分子“组合”在一起形成具有特定结构和功能的_________ 2．结构 (1) 内部分子之间通过________________结合，包括氢键、静电作用、疏水作用 (2) 一些分子与金属离子形成的______________等 3．冠醚及其作用 (1) 作用：随环的大小不同而与不同________离子络合，将阳离子带入有机溶剂，成为有机反应的催化剂 两个 多个 聚集体 非共价键 弱配位键 金属 四、超分子 考点3 液晶、纳米材料与超分子 汇·考点梳理 5．超分子的应用 (1)应用：进行分子__________、分子__________，促进超分子化学研究的发展。 (2)实例：“杯酚”能与C60形成超分子，从而识别C60和C70的原理 识别 组装 【典例03-1】【液晶】 （23-24高二下·山东东营·期末）关于液晶的叙述中，错误的是(　　) A．液晶是物质的一种聚集状态 B．液晶具有流动性 C．液晶和液态是物质的同一种聚集状态 D．液晶具有各向异性 C 析·典型范例 67 【典例03-2】【等离子体】（23-24高二下·江苏南京·期末）下列关于物质聚集状态的叙述中，错误的是( ) A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列 B．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 C．等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体 D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固气两态之间，表现出明显的流动性 C 析·典型范例 68 【典例03-3】【纳米材料】（23-24高二下·广东清远·期末）下列关于纳米材料基本构成微粒的叙述中，错误的是(　　 ) A．三维空间尺寸必须都处于纳米级 B．既不是微观粒子，也不是宏观物质 C．是原子排列成的纳米数量级原子团 D．是长程无序的一种晶体结构 A 析·典型范例 69 【典例03-4】【超分子】（23-24高二下·黑龙江鸡西·期末）下列有关超分子的说法正确的是( ) A．超分子是如蛋白质一样的大分子 B．超分子是由小分子通过聚合得到的高分子 C．超分子是由高分子通过非化学键作用形成的分子聚集体 D．超分子是由两个或两个以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 D 析·典型范例 70 【演练03-1】（23-24高二下·河北廊坊·期末）下列关于超分子的叙述中正确的是( ) A．超分子就是高分子 B．超分子都是无限伸展的 C．形成超分子的微粒都是分子 D．超分子具有分子识别和自组装的特征 练·技能实战 D 71 【演练03-2】下列说法错误的是( ) A．液晶是物质的一种聚集状态，介于液态和晶态之间 B．等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动 C．区分晶体和非晶体最好的方法是红外光谱法 D．碳酸氢钠固体粉末没有规则的外形，但依旧属于晶体 练·技能实战 C 72 【演练03-3】下列关于聚集状态的描述中，错误的是( ) A．物质只有气、液、固三种聚集状态 B．等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景 C．液晶用于各种显示仪器上 D．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体 练·技能实战 A 73 【演练03-4】冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．含该超分子的物质属于分子晶体 B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子 C．中心钾离子的配位数是8 D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键超分子 练·技能实战 B 74 感谢 您的聆听 THANKS 鲁科版2019选择性必修第二册 $