《无机化学》常见元素及其化合物-知识点训练 2026版山东省化工与环境类考纲百套卷 第14卷

编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第14卷，按知识模块1 无机化学---3．常见元素及其化合物六个范围要求编写，其六点要求是（1）碱金属和碱土金属（2）铝（3）卤素（4）氧族元素（5）氮族元素（6）碳族元素。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第14卷 知识模块 1.无机化学 3．常见元素及其化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是( ) A．白色固体 B．难溶于水 C．受热易分解 D．能与盐酸反应 2．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的是 ( ) A．Mg B．Al₂O₃ C．Zn D．Si 3．化学与生产生活密切相关，下列做法错误的是 ( ) A．用碳酸氢钠作糕点膨松剂 B．用明矾作净水剂 C．用工业酒精勾兑饮用白酒 D．用氯气消毒自来水 4．下列试剂能鉴别 Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl 三种溶液的是 ( ) A．稀硫酸 B．CaCl₂溶液 C．NaOH 溶液 D．酚酞溶液 5．4.6g金属钠投入到95.6g水中，形成溶液的百分比浓度为( ) A．4.6% B．8% C．8.0% D．8.3% 6．下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂碳酸氢钠溶液 B．金属钠失火，立即用水灭火 C．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精冲洗后用水洗 D．浓硝酸沾到衣服上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 7．下列关于物质的用途与性质中，下列说法错误的是( ) A．氨催化氧化制硝酸是利用了的还原性 B．工业制造的镁蒸气通常在或中冷却 C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 D．硅胶具有很强的吸水性，硅胶用作干燥剂 8．下列说法不正确的是 ( ) A．氯化钠用作融雪剂是因为溶解放热 B．钛合金硬度大、耐腐蚀性强，可用于航空航天 C．晶体硅是半导体材料，可制作芯片 D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 9．Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成混合物12g，与足量的盐酸反应放出氢气0.5g，则混合物中必定含有的金属是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Fe 10．下列关于氯气和二氧化硫的说法，正确的是 ( ) A．都能使品红溶液褪色，褪色原理相同 B．都能与水反应生成酸 C．都具有强氧化性 D．都能用浓硫酸干燥 11．浓硫酸能使蔗糖变黑，同时产生刺激性气味气体，该过程体现浓硫酸的 ( ) A．吸水性和酸性 B．脱水性和强氧化性 C．脱水性和酸性 D．吸水性和强氧化性 12．硫被浓硝酸氧化后的产物是（ ） A． B． C． D．和 13．常温下可以用铁制容器盛装的是( ) A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．硫酸铜溶液 14．五颜六色皆化学。下列化学实验中的颜色变化不是化学变化的是( ) A．在无色火焰上灼烧，火焰为黄绿色 B．裂化石油气通入酸性溶液中，溶液褪色 C．与水的反应液中滴入酚酞试剂，先变红后褪色 D．在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，白色变为蓝色 15．工业上冶炼金属镁的方法是 ( ) A．热还原法 B．电解法 C．热分解法 D．物理分离法 16．下列各组物质互为同素异形体的是 ( ) A．CO 和 CO₂ B．O₂和 O₃ C．金刚石和玻璃 D．H₂O 和 H₂O₂ 17．向 AgNO₃溶液中逐滴加入氨水，观察到的现象是 ( ) A．立即产生白色沉淀，沉淀不溶解 B．先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C．产生黑色沉淀 D．无明显现象 18．下列有关物质的名称、化学式与俗名对应不一致的是( ) A．碳化硅--金刚砂 B．硫酸铜晶体--蓝矾 C．硫酸钡--重晶石 D．碳酸氢钠--苏打 19．浓盐酸与 MnO₂共热反应产生的气体中，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( ) A．Cl₂ B．HCl C．CO₂ D．H₂ 20．下列反应中，不适合用于制取氢氧化铝沉淀的是（ ） A．向硫酸铝溶液中滴加氨水 B．向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠 D．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠 21．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是（ ） A．通过澄清石灰水 B．通过灼热炭 C．通过水 D．通过灼热的氧化铜粉末 22．将 SO₂通入 BaCl₂溶液中，无明显现象，若要产生白色沉淀，可加入的试剂是 ( ) A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．氨水 D．氯化钙溶液 23．下列离子方程式正确的是 ( ) A．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 B．CaCO3与CH3COOH反应 C．向溶液中通入Cl2 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 24．NaH是很好的还原剂，下列说法正确的是( ) A．Na、H2都是很好的还原剂，所以NaH是很好的还原剂 B．NaH做还原剂时，是钠离子失电子 C．NaH做还原剂时，是氢离子失电子 D．NaH做还原剂时，是钠与氢同时失电子 25．实验室用高锰酸钾制取氧气时，不需要用到的仪器是 ( ) A．试管 B．酒精灯 C．分液漏斗 D．集气瓶 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1. 说明硅及其化合物在工业生产中的 3 种重要用途，并结合性质解释： 2．铝制品中的铝为什么不能与水反应，但却能与NaOH溶液反应？请解释原因，并写出反应方程式。 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 21.2g，加入足量稀盐酸，充分反应后收集到标准状况下的 CO₂气体 4.48L。请计算： (1) 混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量各为多少？ (2) 反应后生成 NaCl 的总质量为多少克？ 2．完成下列问题。 (1)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ；温度和相同体积条件下，压强最小的是 。 (2)等质量的SO2和SO3所含物质的量之比是 ，氧原子个数之比是 。 (3)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，若反应中转移的电子物质的量为1 mol，则在标准状况下产生的Cl2的体积为 。 (4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某未知气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是 L(用NA的式子表示)。 四、综合分析题（本大题共14分） 1.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置A的烧瓶中可装试剂______。 （3）B装置的名称是______；E装置的作用______。 （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______。 （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：______。 （6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第14卷，按知识模块1 无机化学---3．常见元素及其化合物六个范围要求编写，其六点要求是（1）碱金属和碱土金属（2）铝（3）卤素（4）氧族元素（5）氮族元素（6）碳族元素。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第14卷 知识模块 1.无机化学 3．常见元素及其化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是( ) A．白色固体 B．难溶于水 C．受热易分解 D．能与盐酸反应 【答案】B 2．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的是 ( ) A．Mg B．Al₂O₃ C．Zn D．Si 【答案】C 【解析】Zn 与盐酸生成 ZnCl₂和 H₂，与强碱溶液（如 NaOH）生成 Na₂ZnO₂和 H₂；Mg 只与盐酸反应；Al₂O₃反应无氢气；Si 与 NaOH 反应生成 H₂，不与盐酸反应 3．化学与生产生活密切相关，下列做法错误的是 ( ) A．用碳酸氢钠作糕点膨松剂 B．用明矾作净水剂 C．用工业酒精勾兑饮用白酒 D．用氯气消毒自来水 【答案】C 4．下列试剂能鉴别 Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl 三种溶液的是 ( ) A．稀硫酸 B．CaCl₂溶液 C．NaOH 溶液 D．酚酞溶液 【答案】A 【解析】稀硫酸与 Na₂CO₃反应先无气泡后有气泡，与 NaHCO₃反应立即有气泡，与 NaCl 无现象；B 项与 Na₂CO₃生成沉淀，与另外两种无现象；C 项只与 NaHCO₃反应无明显现象；D 项 Na₂CO₃、NaHCO₃均变红 5．4.6g金属钠投入到95.6g水中，形成溶液的百分比浓度为( ) A．4.6% B．8% C．8.0% D．8.3% 【答案】C 6．下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂碳酸氢钠溶液 B．金属钠失火，立即用水灭火 C．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精冲洗后用水洗 D．浓硝酸沾到衣服上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 【答案】A 【解析】B 项钠与水反应，应用沙土盖灭；C 项苯酚易溶于酒精，直接用酒精冲洗即可；D 项 NaOH 腐蚀衣服，应立即用水冲洗 7．下列关于物质的用途与性质中，下列说法错误的是( ) A．氨催化氧化制硝酸是利用了的还原性 B．工业制造的镁蒸气通常在或中冷却 C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 D．硅胶具有很强的吸水性，硅胶用作干燥剂 【答案】B 8．下列说法不正确的是 ( ) A．氯化钠用作融雪剂是因为溶解放热 B．钛合金硬度大、耐腐蚀性强，可用于航空航天 C．晶体硅是半导体材料，可制作芯片 D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】氯化钠融雪是因为降低水的凝固点，不是溶解放热 9．Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成混合物12g，与足量的盐酸反应放出氢气0.5g，则混合物中必定含有的金属是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Fe 【答案】D 10．下列关于氯气和二氧化硫的说法，正确的是 ( ) A．都能使品红溶液褪色，褪色原理相同 B．都能与水反应生成酸 C．都具有强氧化性 D．都能用浓硫酸干燥 【答案】D 【解析】A 项 Cl₂漂白不可逆，SO₂可逆，原理不同；B 项 Cl₂与水生成 HCl 和 HClO，SO₂生成 H₂SO₃；C 项 SO₂具有还原性；D 项两者均不与浓硫酸反应，可干燥 11．浓硫酸能使蔗糖变黑，同时产生刺激性气味气体，该过程体现浓硫酸的 ( ) A．吸水性和酸性 B．脱水性和强氧化性 C．脱水性和酸性 D．吸水性和强氧化性 【答案】B 【解析】变黑体现脱水性，生成 SO₂体现强氧化性 12．硫被浓硝酸氧化后的产物是（ ） A． B． C． D．和 【答案】C 13．常温下可以用铁制容器盛装的是( ) A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．硫酸铜溶液 【答案】B 14．五颜六色皆化学。下列化学实验中的颜色变化不是化学变化的是( ) A．在无色火焰上灼烧，火焰为黄绿色 B．裂化石油气通入酸性溶液中，溶液褪色 C．与水的反应液中滴入酚酞试剂，先变红后褪色 D．在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，白色变为蓝色 【答案】A 15．工业上冶炼金属镁的方法是 ( ) A．热还原法 B．电解法 C．热分解法 D．物理分离法 【答案】B 【解析】镁是活泼金属，电解熔融 MgCl₂冶炼 16．下列各组物质互为同素异形体的是 ( ) A．CO 和 CO₂ B．O₂和 O₃ C．金刚石和玻璃 D．H₂O 和 H₂O₂ 【答案】B 【解析】同素异形体是同种元素的不同单质，B 项符合 17．向 AgNO₃溶液中逐滴加入氨水，观察到的现象是 ( ) A．立即产生白色沉淀，沉淀不溶解 B．先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C．产生黑色沉淀 D．无明显现象 【答案】B 【解析】AgNO₃与氨水生成 AgOH 白色沉淀，氨水过量时生成 [Ag (NH₃)₂] OH，沉淀溶解 18．下列有关物质的名称、化学式与俗名对应不一致的是( ) A．碳化硅--金刚砂 B．硫酸铜晶体--蓝矾 C．硫酸钡--重晶石 D．碳酸氢钠--苏打 【答案】D 19．浓盐酸与 MnO₂共热反应产生的气体中，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( ) A．Cl₂ B．HCl C．CO₂ D．H₂ 【答案】A 【解析】Cl₂与水生成 HCl 和 HClO，HCl 使石蕊变红，HClO 使其褪色 20．下列反应中，不适合用于制取氢氧化铝沉淀的是（ ） A．向硫酸铝溶液中滴加氨水 B．向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠 D．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠 【答案】D 21．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是（ ） A．通过澄清石灰水 B．通过灼热炭 C．通过水 D．通过灼热的氧化铜粉末 【答案】D 22．将 SO₂通入 BaCl₂溶液中，无明显现象，若要产生白色沉淀，可加入的试剂是 ( ) A．稀盐酸 B．氯化钠溶液 C．氨水 D．氯化钙溶液 【答案】C 【解析】SO₂与氨水生成 (NH₄)₂SO₃，再与 BaCl₂生成 BaSO₃白色沉淀；其余试剂均不反应 23．下列离子方程式正确的是 ( ) A．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 B．CaCO3与CH3COOH反应 C．向溶液中通入Cl2 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 【答案】D 24．NaH是很好的还原剂，下列说法正确的是( ) A．Na、H2都是很好的还原剂，所以NaH是很好的还原剂 B．NaH做还原剂时，是钠离子失电子 C．NaH做还原剂时，是氢离子失电子 D．NaH做还原剂时，是钠与氢同时失电子 【答案】C 25．实验室用高锰酸钾制取氧气时，不需要用到的仪器是 ( ) A．试管 B．酒精灯 C．分液漏斗 D．集气瓶 【答案】C 【解析】高锰酸钾制氧气是固体加热反应，用试管、酒精灯、集气瓶，无需分液漏斗 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1. 说明硅及其化合物在工业生产中的 3 种重要用途，并结合性质解释： 【答案】 ① 晶体硅用作半导体材料：晶体硅具有单向导电性，是良好的半导体，可用于制作芯片、太阳能电池板； ② 二氧化硅用作光导纤维：二氧化硅具有良好的光导性，能传导光信号，是光导纤维的核心原料； ③ 硅酸钠用作粘合剂和防火剂：硅酸钠溶液（水玻璃）具有粘性，可作木材粘合剂；同时耐高温、不易燃烧，可作防火涂料。 2．铝制品中的铝为什么不能与水反应，但却能与NaOH溶液反应？请解释原因，并写出反应方程式。 【答案】 （1）铝制品表面有一层氧化膜，阻挡了铝和水的反应，当铝和氢氧化钠接触时，氧化膜溶于碱而被破坏。失去保护膜的铝，能与水反应生成氢氧化铝并放出氢气。 （2） 三、计算题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 21.2g，加入足量稀盐酸，充分反应后收集到标准状况下的 CO₂气体 4.48L。请计算： (1) 混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量各为多少？ (2) 反应后生成 NaCl 的总质量为多少克？ 【答案】(1) 碳酸钠 0.1mol，碳酸氢钠 0.1mol；(2) NaCl 总质量 17.55g 【解析】设混合物中 Na₂CO₃的物质的量为 x，NaHCO₃的物质的量为 y。 反应原理：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O；NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O （1）计算物质的量n(CO₂) = 4.48L ÷ 22.4L/mol = 0.2mol联立方程：① 106x + 84y = 21.2② x + y = 0.2解得：x = 0.1mol，y = 0.1mol （2）计算 NaCl 总质量n(NaCl) = 2x + y = 2×0.1 + 0.1 = 0.3molm(NaCl) = 0.3mol × 58.5g/mol = 17.55g 2．完成下列问题。 (1)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ；温度和相同体积条件下，压强最小的是 。 (2)等质量的SO2和SO3所含物质的量之比是 ，氧原子个数之比是 。 (3)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，若反应中转移的电子物质的量为1 mol，则在标准状况下产生的Cl2的体积为 。 (4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某未知气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是 L(用NA的式子表示)。 【答案】(1) NH3 CO2 (2) 5∶4 5∶6 (3)11.2 L (4) 四、综合分析题（本大题共14分） 1.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置A的烧瓶中可装试剂______。 （3）B装置的名称是______；E装置的作用______。 （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______。 （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：______。 （6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 【答案】 （1） （2）生石灰或氢氧化钠固体 （3）干燥管 除去氯气中的氯化氢气体 （4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地混合均匀 （5） （3）在G导管处连接导管直接通入盛有NaOH溶液的烧杯中（答案合理即可） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $