《无机化学》常见元素及其化合物-知识点训练 2026版山东省化工与环境类考纲百套卷 第11卷

编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第11卷，按知识模块1 无机化学---3．常见元素及其化合物六个范围要求编写，其六点要求是（1）碱金属和碱土金属（2）铝（3）卤素（4）氧族元素（5）氮族元素（6）碳族元素。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第11卷 知识模块 1.无机化学 3．常见元素及其化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．盐酸的主要化学性质是( ) A．有酸性有挥发性、无氧化性和还原性 B．有酸性和还原性、无氧化性和挥发性 C．有酸性和还原性，无氧化性有挥发性 D．有酸性有挥发性、显氧化性也有还原性 【答案】D 2．二氧化锰和浓盐酸作用制取氯气，作还原剂的是( ) A．二氧化锰 B．氯化钠 C．盐酸 D．氯化锰 【答案】C 3．下列关于碱金属元素性质的递变规律，错误的是 ( ) A．从上到下，金属性逐渐增强 B．从上到下，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大 C．从上到下，单质的熔点逐渐升高 D．从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 【答案】C 【解析】碱金属从上到下，单质熔点逐渐降低，如 Li 熔点约 180℃，Cs 熔点约 28℃ 4．下列关于铝的化合物的用途，错误的是 ( ) A．氧化铝用作耐高温材料 B．氢氧化铝用作胃酸中和剂 C．氯化铝用作净水剂 D．明矾用作发酵粉 【答案】D 【解析】明矾用作净水剂，利用 Al³⁺水解生成 Al (OH)₃胶体吸附杂质；发酵粉主要成分是碳酸氢钠 5．能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+ B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O C．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+ D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓ 【答案】B 6．标准状况下，将 33.6L Cl₂通入足量 NaOH 溶液中，充分反应后转移电子的物质的量为 ( ) A．1.5mol B．3mol C．2mol D．1mol 【答案】A 【解析】反应为 Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol Cl₂转移 1mol 电子；n (Cl₂)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，故转移 1.5mol 电子 7．下列关于硫及其化合物的性质，说法正确的是 ( ) A．SO₂能使酸性 KMnO₄溶液褪色，体现其漂白性 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气 C．H₂S 是酸性气体，可用浓硫酸干燥 D．浓硝酸与硫单质反应，体现浓硝酸的强氧化性 【答案】D 【解析】A 项 SO₂体现还原性；B 项浓硫酸与 NH₃反应，不能干燥 NH₃；C 项 H₂S 与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥 8．下列关于铵盐的说法，正确的是 ( ) A．所有铵盐受热分解都能生成 NH₃ B．铵盐与碱反应生成 NH₃时，一定需要加热 C．NH₄HCO₃受热分解生成 NH₃、CO₂和 H₂O D．铵盐都能与盐酸反应生成 CO₂ 【答案】C 【解析】A 项 NH₄NO₃受热分解可能生成 N₂，不生成 NH₃；B 项浓氨水与 NaOH 固体混合可常温生成 NH₃；D 项仅含碳酸根 / 碳酸氢根的铵盐与盐酸反应生成 CO₂ 9．化学知识与生活息息相关。下列有关化学与生活的说法正确的是( ) A．在医疗上被用作消化系统X射线检查内服剂的“钡餐”是碳酸钡 B．“北斗系统”组网成功，其芯片的主要成分为二氧化硅 C．汽车尾气中的氮氧化物主要是由于汽油不完全燃烧产生的 D．食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用 【答案】D 10．下列关于实验室制取氯气的叙述正确的是( ) A．用二氧化锰和稀盐酸并缓缓加热 B．用向上排空气法收集氯气 C．用排水法收集氯气 D．多余的氯气应用水来吸收 【答案】B 11．下列关于硅及其化合物的说法，错误的是 ( ) A．晶体硅是良好的半导体材料 B．二氧化硅可用于制造光导纤维 C．硅酸钠溶液俗称水玻璃，可用于制备硅胶 D．硅酸是一种强酸，能与强碱反应 【答案】D 【解析】硅酸是弱酸，酸性弱于碳酸 12．下列有关物质性质的叙述正确的是( ) A．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵属于氮的固定 B．金属钠可用于除去乙醚（）中微量的水 C．碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、、、等 D．稀硝酸与铁反应，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示 【答案】B 13．有关氨的说法不正确的是( ) A．分子是4核10电子分子，具有还原性 B．氨极易溶于水，可做喷泉实验 C．氨气易液化，液氨用作致冷剂 D．氨气可用浓硫酸干燥，可在空气中燃烧 【答案】C 14．氯水可用来消毒杀菌，又可作漂白剂，其中起作用的是( ) A． B．HCl C．HClO D．氯气的毒性 【答案】C 15．下列金属单质中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是 ( ). A．Al B．Zn C．Fe D．Cu 【答案】D 【解析】Cu 在金属活动性顺序中位于 H 之后，不与稀盐酸反应 16．如图所示，从左侧通入干燥的氯气，若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ( ) A．Ba(OH)2溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D． NaBr溶液 【答案】C 17．下列关于卤素单质的性质比较，正确的是 ( ) A．密度：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ B．熔点：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂ C．还原性：F⁻ > Cl⁻ > Br⁻ > I⁻ D．与氢气反应剧烈程度：I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂ 【答案】B 【解析】A 项卤素单质密度从上到下增大；C 项还原性从上到下增强；D 项与 H₂反应剧烈程度从上到下减弱 18．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A．MgO B．Al(OH)₃ C．SiO₂ D．Fe(OH)₃ 【答案】B 【解析】Al (OH)₃是两性氢氧化物，与盐酸生成 AlCl₃，与 NaOH 生成 NaAlO₂ 19．下列关于硝酸的说法，错误的是 ( ) A．浓硝酸见光易分解，需避光保存 B．稀硝酸能与铜反应生成 NO C．硝酸是一种强酸，具有挥发性 D．常温下，浓硝酸能使铁钝化，可用铁制容器盛放浓硝酸 【答案】C 【解析】硝酸是强酸，但浓硝酸有挥发性，稀硝酸挥发性极弱，选项中 “硝酸具有挥发性” 表述不准确，浓硝酸才具有明显挥发性 20．下列所涉及的离子方程式书写正确的是( ) 选项 用途或者制备 离子方程式 A 用稀硫酸清洗铁锈 B 大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 D 氧化铝与氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 21．下列关于碱土金属的说法，正确的是 ( ) A．碱土金属包括 Li、Be、Mg、Ca 等元素 B．碱土金属的金属性比同周期碱金属弱 C．碱土金属的碳酸盐均难溶于水 D．碱土金属的氢氧化物均易溶于水 【答案】B 【解析】A 项 Li 是碱金属；C 项 MgCO₃难溶，BaCO₃难溶，但 BeCO₃易溶；D 项 Be (OH)₂、Mg (OH)₂难溶 22．下列关于金属钠的叙述，错误的是( ) A．钠与水作用放出氢气，同时生成氢氧化钠 B．少量钠通常贮存在煤油里 C．金属钠的熔点低，密度、硬度都较小 D．钠和Au、Ag等金属一样，在自然界中，可以单质的形式存在 【答案】D 23．下列关于萃取的说法，错误的是 ( ) A．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离的方法 B．用 CCl₄萃取碘水中的碘，静置后 CCl₄层在下层 C．用酒精萃取碘水中的碘，效果较好 D．萃取后进行分液时，应先打开分液漏斗上口活塞，再打开下口活塞 【答案】C 【解析】酒精与水互溶，不能作为萃取碘水的溶剂 24．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是 ( ) A．CO₂是酸性氧化物，能与所有碱反应 B．金刚石和石墨互为同素异形体，化学性质不同 C．CO 具有还原性，可用于冶炼铁等金属 D．Na₂CO₃溶液呈碱性，是因为 Na⁺水解 【答案】C 【解析】A 项 CO₂不与弱碱 NH₃・H₂O 反应生成正盐；B 项金刚石和石墨化学性质相似；D 项 Na₂CO₃碱性是因为 CO₃²⁻水解 25．①纯净的碳酸钠g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物g。两者相比下列各种情况的描述正确的是（ ） A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大 B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的多 C．分别溶于水，再加入足量溶液，混合物得到的沉淀质量小 D．分别配成等体积溶液，混合物的溶液中的物质的量浓度大 【答案】C 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1. 简要说明碱金属与碱土金属的性质差异（从物理性质和化学性质各举 1 点即可） 【答案】 （1）物理性质差异 ① 熔点：碱金属熔点较低（如 Li 约 180℃，Cs 约 28℃），且从上到下逐渐降低；碱土金属熔点高于同周期碱金属（如 Be 约 1287℃，Mg 约 650℃），从上到下先降后升（Ca 约 842℃，Ba 约 727℃）；② 密度：碱金属密度较小（多数小于 1g/cm³，如 Na 约 0.97g/cm³），K 密度小于 Na；碱土金属密度大于同周期碱金属（如 Mg 约 1.74g/cm³），且从上到下逐渐增大。 （2）化学性质差异 ① 与水反应：碱金属与水反应剧烈（如 Na 与水反应放热、生成 H₂，Cs 反应爆炸）；碱土金属与水反应较缓和（如 Mg 与冷水缓慢反应，Ca 与冷水反应生成 Ca (OH)₂和 H₂，反应放热但不爆炸）；② 氢氧化物碱性：碱金属氢氧化物（如 NaOH、KOH）是强碱，碱性从上到下增强；碱土金属氢氧化物（如 Mg (OH)₂、Ca (OH)₂）碱性弱于同周期碱金属氢氧化物，且从上到下增强（Mg (OH)₂是中强碱，Ba (OH)₂是强碱）。 2. 简要说明亚硝酸盐的用途 【答案】 亚硝酸盐的用途： ①用于印染、漂白等行业；②在某些食品如腊肉、香肠中用作防腐剂和增色剂；③用作混凝土的掺合剂等。 三、综合分析题（本大题共3小题，第1、2题10分，第3题14分，共34分） 1．将和混合物29.6g，充分加热到固体质量不再发生变化后，收集到1.12L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于水配成500mL溶液，求： (1)的物质的量为 。 (2)原混合物中的质量为 。 (3)配制的溶液的物质的量浓度为 。 【答案】 (1)0.05mol (2)21.2g (3)0.5mol/L 2.为测定Cu一Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如表： 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 10 10 20 加入硫酸的质量/g 50 80 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 请计算： (1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；    (2)该合金中锌的质量为多少克 ?(计算结果保留一位小数) (3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少 ?(计算结果精确到0.1％) 【答案】 1：5 6.5g 28.6% 3.已知 A、B、C、D、E、F 是含硫元素的化合物，其中 A 是一种常见的酸，能使紫色石蕊试液变红，且 A 的浓溶液具有脱水性；B 是 A 的酸酐，能与水反应生成 A；C 是一种有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，且 C 能被氧气氧化生成 B；D 是 C 与 H₂S 反应的产物；E 是 A 的钠盐，常用于食品防腐；F 是 A 的浓溶液与铜反应的还原产物之一（常温下为无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色）。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A__________、C__________、F__________； （2）写出下列反应的化学方程式： ① C 与 H₂S 反应生成 D：； ② A 的浓溶液与铜在加热条件下反应：； （3） 写出 E 的一种用途，并解释其原理：__________。 【答案】 （1）化学式：A 为 H₂SO₄（浓硫酸有脱水性，稀硫酸使石蕊变红）、C 为 SO₂（刺激性气味，漂白品红，氧化生成 SO₃）、F 为 SO2（浓 H₂SO₄与 Cu 反应还原产物为 SO₂）； （2） ① SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O（SO₂氧化性与 H₂S 还原性反应，生成 S 单质）； ② Cu + 2H₂SO₄(浓) △ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O（浓 H₂SO₄体现氧化性和酸性）； （3）用途与原理：E 为 Na₂SO₃（或 NaHSO₃），用于食品防腐：Na₂SO₃具有还原性，能与食品中的氧气反应，防止食品氧化变质；或用于葡萄酒保鲜，原理同上（合理即可）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第11卷，按知识模块1 无机化学---3．常见元素及其化合物六个范围要求编写，其六点要求是（1）碱金属和碱土金属（2）铝（3）卤素（4）氧族元素（5）氮族元素（6）碳族元素。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第11卷 知识模块 1.无机化学 3．常见元素及其化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．盐酸的主要化学性质是( ) A．有酸性有挥发性、无氧化性和还原性 B．有酸性和还原性、无氧化性和挥发性 C．有酸性和还原性，无氧化性有挥发性 D．有酸性有挥发性、显氧化性也有还原性 2．二氧化锰和浓盐酸作用制取氯气，作还原剂的是( ) A．二氧化锰 B．氯化钠 C．盐酸 D．氯化锰 3．下列关于碱金属元素性质的递变规律，错误的是 ( ) A．从上到下，金属性逐渐增强 B．从上到下，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大 C．从上到下，单质的熔点逐渐升高 D．从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 4．下列关于铝的化合物的用途，错误的是 ( ) A．氧化铝用作耐高温材料 B．氢氧化铝用作胃酸中和剂 C．氯化铝用作净水剂 D．明矾用作发酵粉 5．能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+ B．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O C．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+ D．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓ 6．标准状况下，将 33.6L Cl₂通入足量 NaOH 溶液中，充分反应后转移电子的物质的量为 ( ) A．1.5mol B．3mol C．2mol D．1mol 7．下列关于硫及其化合物的性质，说法正确的是 ( ) A．SO₂能使酸性 KMnO₄溶液褪色，体现其漂白性 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气 C．H₂S 是酸性气体，可用浓硫酸干燥 D．浓硝酸与硫单质反应，体现浓硝酸的强氧化性 8．下列关于铵盐的说法，正确的是 ( ) A．所有铵盐受热分解都能生成 NH₃ B．铵盐与碱反应生成 NH₃时，一定需要加热 C．NH₄HCO₃受热分解生成 NH₃、CO₂和 H₂O D．铵盐都能与盐酸反应生成 CO₂ 9．化学知识与生活息息相关。下列有关化学与生活的说法正确的是( ) A．在医疗上被用作消化系统X射线检查内服剂的“钡餐”是碳酸钡 B．“北斗系统”组网成功，其芯片的主要成分为二氧化硅 C．汽车尾气中的氮氧化物主要是由于汽油不完全燃烧产生的 D．食品中添加适量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用 10．下列关于实验室制取氯气的叙述正确的是( ) A．用二氧化锰和稀盐酸并缓缓加热 B．用向上排空气法收集氯气 C．用排水法收集氯气 D．多余的氯气应用水来吸收 11．下列关于硅及其化合物的说法，错误的是 ( ) A．晶体硅是良好的半导体材料 B．二氧化硅可用于制造光导纤维 C．硅酸钠溶液俗称水玻璃，可用于制备硅胶 D．硅酸是一种强酸，能与强碱反应 12．下列有关物质性质的叙述正确的是( ) A．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵属于氮的固定 B．金属钠可用于除去乙醚（）中微量的水 C．碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、、、等 D．稀硝酸与铁反应，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示 13．有关氨的说法不正确的是( ) A．分子是4核10电子分子，具有还原性 B．氨极易溶于水，可做喷泉实验 C．氨气易液化，液氨用作致冷剂 D．氨气可用浓硫酸干燥，可在空气中燃烧 14．氯水可用来消毒杀菌，又可作漂白剂，其中起作用的是( ) A． B．HCl C．HClO D．氯气的毒性 15．下列金属单质中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是 ( ). A．Al B．Zn C．Fe D．Cu 16．如图所示，从左侧通入干燥的氯气，若打开止水夹Ⅰ，关闭止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ( ) A．Ba(OH)2溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D． NaBr溶液 17．下列关于卤素单质的性质比较，正确的是 ( ) A．密度：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ B．熔点：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂ C．还原性：F⁻ > Cl⁻ > Br⁻ > I⁻ D．与氢气反应剧烈程度：I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂ 18．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A．MgO B．Al(OH)₃ C．SiO₂ D．Fe(OH)₃ 19．下列关于硝酸的说法，错误的是 ( ) A．浓硝酸见光易分解，需避光保存 B．稀硝酸能与铜反应生成 NO C．硝酸是一种强酸，具有挥发性 D．常温下，浓硝酸能使铁钝化，可用铁制容器盛放浓硝酸 20．下列所涉及的离子方程式书写正确的是( ) 选项 用途或者制备 离子方程式 A 用稀硫酸清洗铁锈 B 大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 D 氧化铝与氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 21．下列关于碱土金属的说法，正确的是 ( ) A．碱土金属包括 Li、Be、Mg、Ca 等元素 B．碱土金属的金属性比同周期碱金属弱 C．碱土金属的碳酸盐均难溶于水 D．碱土金属的氢氧化物均易溶于水 22．下列关于金属钠的叙述，错误的是( ) A．钠与水作用放出氢气，同时生成氢氧化钠 B．少量钠通常贮存在煤油里 C．金属钠的熔点低，密度、硬度都较小 D．钠和Au、Ag等金属一样，在自然界中，可以单质的形式存在 23．下列关于萃取的说法，错误的是 ( ) A．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离的方法 B．用 CCl₄萃取碘水中的碘，静置后 CCl₄层在下层 C．用酒精萃取碘水中的碘，效果较好 D．萃取后进行分液时，应先打开分液漏斗上口活塞，再打开下口活塞 24．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是 ( ) A．CO₂是酸性氧化物，能与所有碱反应 B．金刚石和石墨互为同素异形体，化学性质不同 C．CO 具有还原性，可用于冶炼铁等金属 D．Na₂CO₃溶液呈碱性，是因为 Na⁺水解 25．①纯净的碳酸钠g；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物g。两者相比下列各种情况的描述正确的是（ ） A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大 B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的多 C．分别溶于水，再加入足量溶液，混合物得到的沉淀质量小 D．分别配成等体积溶液，混合物的溶液中的物质的量浓度大 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1. 简要说明碱金属与碱土金属的性质差异（从物理性质和化学性质各举 1 点即可） 2. 简要说明亚硝酸盐的用途 三、综合分析题（本大题共3小题，第1、2题10分，第3题14分，共34分） 1．将和混合物29.6g，充分加热到固体质量不再发生变化后，收集到1.12L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于水配成500mL溶液，求： (1)的物质的量为 。 (2)原混合物中的质量为 。 (3)配制的溶液的物质的量浓度为 。 2.为测定Cu一Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如表： 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 10 10 20 加入硫酸的质量/g 50 80 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 请计算： (1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；    (2)该合金中锌的质量为多少克 ?(计算结果保留一位小数) (3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少 ?(计算结果精确到0.1％) 3.已知 A、B、C、D、E、F 是含硫元素的化合物，其中 A 是一种常见的酸，能使紫色石蕊试液变红，且 A 的浓溶液具有脱水性；B 是 A 的酸酐，能与水反应生成 A；C 是一种有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，且 C 能被氧气氧化生成 B；D 是 C 与 H₂S 反应的产物；E 是 A 的钠盐，常用于食品防腐；F 是 A 的浓溶液与铜反应的还原产物之一（常温下为无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色）。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A__________、C__________、F__________； （2）写出下列反应的化学方程式： ① C 与 H₂S 反应生成 D：； ② A 的浓溶液与铜在加热条件下反应：； （3） 写出 E 的一种用途，并解释其原理：__________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $