《无机化学》常见元素及其化合物-知识点训练 2026版山东省化工与环境类考纲百套卷 第12卷

编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第12卷，按知识模块1 无机化学---3．常见元素及其化合物六个范围要求编写，其六点要求是（1）碱金属和碱土金属（2）铝（3）卤素（4）氧族元素（5）氮族元素（6）碳族元素。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第12卷 知识模块 1.无机化学 3．常见元素及其化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．下列关于碱金属单质的性质，说法错误的是 ( ) A．都能与水反应生成氢气和对应的碱 B．从上到下，与水反应的剧烈程度逐渐增大 C．都能在空气中燃烧，生成相同类型的氧化物 D．从上到下，单质的密度逐渐增大（K 除外） 2．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究目的 探究方案 A 验证和的反应有一定的限度 取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液，观察溶液颜色变化 B 氯水中是否含有 向淀粉试纸上滴加几滴新制氯水，观察试纸的颜色变化 C 氧化性： 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，溶液颜色变红 D 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 A．A B．B C．C D．D 3．漂白粉容易在空气中失效的原因是( ) A．吸水 B．将空气中的某些成分氧化 C．不稳定易分解 D．与空气中的水、反应 4．下列试剂中，能一次性鉴别 NaCl、AlCl₃、FeCl₃、NH₄Cl 四种溶液的是 ( ) A．稀盐酸 B．NaOH 溶液 C．BaCl₂溶液 D．AgNO₃溶液 5．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法，正确的是 ( ) A．都具有吸水性和强氧化性 B．常温下都能与铜发生剧烈反应 C．都可用铁质容器贮存 D．露置在空气中浓度都不变 6．下列关于硫及其化合物的说法，正确的是 ( ) A．SO₂能使溴水褪色，体现其漂白性 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 SO₂ C．H₂SO₄是强酸，所有硫酸盐都易溶于水 D．SO₃与水反应生成 H₂SO₄，是酸性氧化物 7．NH4Cl常用作肥料，易溶于水。下列说法错误的是( ) A．NH4Cl受热易分解 B．NH4Cl既含有离子键又含有共价键 C．NH4Cl与晶体装入烧杯后用玻璃棒迅速搅拌，烧杯内的温度会迅速上升 D．NH4Cl与熟石灰共热可制备NH3 8．在实际生产中，反应应选择的适宜条件( ) A．高温、高压、催化剂 B．低温、高压、催化剂 C．高温、低压、催化剂 D．适当温度、常压、催化剂 9．下列关于铝及其化合物的说法，错误的是 ( ) A．铝是地壳中含量最高的金属元素 B．Al₂O₃是两性氧化物，能与强酸强碱反应 C．Al (OH)₃能与氨水反应生成偏铝酸盐 D．明矾可用作净水剂，是因为其水解生成 Al (OH)₃胶体 10．下列物质间的转化中，不能一步实现的是( ) A． B． C． D． 11．在反应 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu (NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 中，被还原的 HNO₃与未被还原的 HNO₃的物质的量比为 ( ) A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．3:1 12．下列各项性质的递变规律，正确的是 ( ) A．酸性：HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ B．稳定性：NH₃ > H₂O > HF C．还原性：Cl⁻ > Br⁻ > I⁻ D．碱性：NaOH > KOH > RbOH 13．实验室根据化学试剂性质的不同，采用不同的保存方法。下列说法正确的是( ) A．金属锂保存在煤油中 B．少量的白磷保存在冷水中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．液溴保存在棕色试剂瓶中，上层加液封 14．“水写红字”魔术原理如图所示，其中的纸张需经某溶液浸泡、干燥后使用，该溶液是( ) A．NaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 15．化学与人体健康和生产生活关系密切。下列说法正确的是( ) A．由于SO2有毒，故不能用作食品添加剂 B．我国自主研发的“龙芯”芯片的主要材料是SiO2 C．汽油燃烧产物NOx会引起“光化学烟雾”、“酸雨”等环境问题 D．“玉龙之乡”赤峰因红山而得名，红山的岩石因含Fe2O3而呈红色 16．以下反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．将铁粉加入过量的稀硝酸中： B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫： C．与过量NaOH溶液加热： D．氨水吸收过量二氧化硫： 17．人类制造和使用硅酸盐制品的历史悠久，下列文物不属于硅酸盐制品的是( ) 元青花月映梅高足碗 彩绘兽形陶盉 中山侯铜钺 龙耳谷纹黄玉系璧 A．A B．B C．C D．D 18．下列关于试剂保存的说法，错误的是 ( ) A．钠保存在煤油中 B．过氧化钠密封保存 C．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中 D．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中 19．下列化学方程式与所给事实不相符的是( ) A．足量的铁在少量氯气中燃烧： B．次氯酸见光分解： C．钠放置在空气中表面变暗： D．钠投入溶液中： 20．下列各组气体中，在常温下能共存且能用浓硫酸干燥的是 ( ) A．NH₃、O₂、SO₂ B．H₂、Cl₂、HCl C．NO、O₂、CO₂ D．H₂S、CO₂、SO₂ 21．下列叙述中，正确的是（ ） A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物 B．金刚石和石墨具有相同的化学性质 C．石墨转化为金刚石不属于化学变化 D．是新发现的一种碳的化合物 22．向一定量的 Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图像能正确表示 HCO₃⁻浓度变化的是 ( ) A．从 0 开始逐渐增大 B．先增大后减小 C．从某一值开始逐渐减小 D．先减小后增大 23．卤素构成一个性质相似有一定性质递变规律的元素族，基本依据是（ ） A．卤素都是活泼的非金属元素 B．卤化氢均易溶于水呈酸性 C．卤素原子最外层都有七个电子 D．卤素都是氧化剂 24．不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．溶于盐酸： B．浴液腐蚀铜板： C．Fe和稀盐酸反应： D．气体通入溴水中： 25．下列物质中，常用作发酵粉主要成分，且能与盐酸反应产生二氧化碳的是 ( ) A．Na₂CO₃ B．NaHCO₃ C．NaOH D．NaCl 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1. 简要说明氮族元素（N、P、As）的性质递变规律（从非金属性、氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性三个方面）： 2．说明过氧化钠（Na₂O₂）的主要化学性质及对应的用途 三、综合分析题（本大题共3小题，每1、2题10分，第3题14分，共34分） 1.取一定质量的钠和过氧化钠的混合物，投入足量水中，充分反应后收集到 0.672L（标准状况）气体，向反应后的溶液中加入 0.5mol/L 的盐酸 500mL，恰好中和所有 NaOH。请计算：(1) 混合物中钠的物质的量； (2) 混合物中过氧化钠的质量； (3) 反应后溶液中 NaCl 的物质的量浓度（假设溶液体积为 500mL）。 2．按如图所示装置进行制备实验，填写有关现象及化学方程式。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)C中发生反应的化学方程式为 。 (3)石灰水作用 。 3.课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【研究对象】 (1)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。 【装置分析】 (2)装置①中反应的离子方程式是 。 (3)装置②中的试剂是 (填序号，下同)，装置③中的试剂是 。 a．饱和NaHCO3溶液b．饱和Na2CO3溶液c．浓H2SO4 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 (4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤 。 【实验反思】 (5)有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第12卷，按知识模块1 无机化学---3．常见元素及其化合物六个范围要求编写，其六点要求是（1）碱金属和碱土金属（2）铝（3）卤素（4）氧族元素（5）氮族元素（6）碳族元素。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第12卷 知识模块 1.无机化学 3．常见元素及其化合物 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．下列关于碱金属单质的性质，说法错误的是 ( ) A．都能与水反应生成氢气和对应的碱 B．从上到下，与水反应的剧烈程度逐渐增大 C．都能在空气中燃烧，生成相同类型的氧化物 D．从上到下，单质的密度逐渐增大（K 除外） 【答案】C 【解析】Li 在空气中燃烧生成 Li₂O，Na 生成 Na₂O₂，K、Rb、Cs 生成更复杂的氧化物，并非相同类型 2．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究目的 探究方案 A 验证和的反应有一定的限度 取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液，观察溶液颜色变化 B 氯水中是否含有 向淀粉试纸上滴加几滴新制氯水，观察试纸的颜色变化 C 氧化性： 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，溶液颜色变红 D 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 3．漂白粉容易在空气中失效的原因是( ) A．吸水 B．将空气中的某些成分氧化 C．不稳定易分解 D．与空气中的水、反应 【答案】D 4．下列试剂中，能一次性鉴别 NaCl、AlCl₃、FeCl₃、NH₄Cl 四种溶液的是 ( ) A．稀盐酸 B．NaOH 溶液 C．BaCl₂溶液 D．AgNO₃溶液 【答案】B 【解析】NaCl 与 NaOH 无明显现象；AlCl₃与 NaOH 先产生白色沉淀，过量后沉淀溶解；FeCl₃与 NaOH 生成红褐色沉淀；NH₄Cl 与 NaOH 加热生成刺激性气味气体 5．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法，正确的是 ( ) A．都具有吸水性和强氧化性 B．常温下都能与铜发生剧烈反应 C．都可用铁质容器贮存 D．露置在空气中浓度都不变 【答案】C 【解析】A 项浓硝酸无吸水性；B 项常温下浓硝酸、浓硫酸与 Cu 均发生钝化，加热才反应；D 项浓硫酸吸水浓度减小，浓硝酸挥发浓度减小 6．下列关于硫及其化合物的说法，正确的是 ( ) A．SO₂能使溴水褪色，体现其漂白性 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 SO₂ C．H₂SO₄是强酸，所有硫酸盐都易溶于水 D．SO₃与水反应生成 H₂SO₄，是酸性氧化物 【答案】D 【解析】A 项 SO₂体现还原性；B 项浓硫酸干燥 SO₂是利用吸水性；C 项 BaSO₄、PbSO₄等难溶于水 7．NH4Cl常用作肥料，易溶于水。下列说法错误的是( ) A．NH4Cl受热易分解 B．NH4Cl既含有离子键又含有共价键 C．NH4Cl与晶体装入烧杯后用玻璃棒迅速搅拌，烧杯内的温度会迅速上升 D．NH4Cl与熟石灰共热可制备NH3 【答案】C 8．在实际生产中，反应应选择的适宜条件( ) A．高温、高压、催化剂 B．低温、高压、催化剂 C．高温、低压、催化剂 D．适当温度、常压、催化剂 【答案】D 9．下列关于铝及其化合物的说法，错误的是 ( ) A．铝是地壳中含量最高的金属元素 B．Al₂O₃是两性氧化物，能与强酸强碱反应 C．Al (OH)₃能与氨水反应生成偏铝酸盐 D．明矾可用作净水剂，是因为其水解生成 Al (OH)₃胶体 【答案】C 【解析】Al (OH)₃只能与强碱反应，不与弱碱氨水反应 10．下列物质间的转化中，不能一步实现的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 11．在反应 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu (NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 中，被还原的 HNO₃与未被还原的 HNO₃的物质的量比为 ( ) A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．3:1 【答案】B 【解析】8mol HNO₃中，2mol 被还原为 NO，6mol 未被还原生成 Cu (NO₃)₂，比值为 2:6=1:3 12．下列各项性质的递变规律，正确的是 ( ) A．酸性：HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ B．稳定性：NH₃ > H₂O > HF C．还原性：Cl⁻ > Br⁻ > I⁻ D．碱性：NaOH > KOH > RbOH 【答案】A 【解析】B 项稳定性 HF > H₂O > NH₃；C 项还原性 I⁻ > Br⁻ > Cl⁻；D 项碱性 RbOH > KOH > NaOH 13．实验室根据化学试剂性质的不同，采用不同的保存方法。下列说法正确的是( ) A．金属锂保存在煤油中 B．少量的白磷保存在冷水中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．液溴保存在棕色试剂瓶中，上层加液封 【答案】B 14．“水写红字”魔术原理如图所示，其中的纸张需经某溶液浸泡、干燥后使用，该溶液是( ) A．NaCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 15．化学与人体健康和生产生活关系密切。下列说法正确的是( ) A．由于SO2有毒，故不能用作食品添加剂 B．我国自主研发的“龙芯”芯片的主要材料是SiO2 C．汽油燃烧产物NOx会引起“光化学烟雾”、“酸雨”等环境问题 D．“玉龙之乡”赤峰因红山而得名，红山的岩石因含Fe2O3而呈红色 【答案】D 16．以下反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．将铁粉加入过量的稀硝酸中： B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫： C．与过量NaOH溶液加热： D．氨水吸收过量二氧化硫： 【答案】B 17．人类制造和使用硅酸盐制品的历史悠久，下列文物不属于硅酸盐制品的是( ) 元青花月映梅高足碗 彩绘兽形陶盉 中山侯铜钺 龙耳谷纹黄玉系璧 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 18．下列关于试剂保存的说法，错误的是 ( ) A．钠保存在煤油中 B．过氧化钠密封保存 C．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中 D．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中 【答案】C 【解析】浓盐酸具有挥发性，应密封保存在细口瓶中 19．下列化学方程式与所给事实不相符的是( ) A．足量的铁在少量氯气中燃烧： B．次氯酸见光分解： C．钠放置在空气中表面变暗： D．钠投入溶液中： 【答案】C 20．下列各组气体中，在常温下能共存且能用浓硫酸干燥的是 ( ) A．NH₃、O₂、SO₂ B．H₂、Cl₂、HCl C．NO、O₂、CO₂ D．H₂S、CO₂、SO₂ 【答案】B 【解析】A 项 NH₃与浓硫酸反应；C 项 NO 与 O₂反应生成 NO₂；D 项 H₂S 与 SO₂反应 21．下列叙述中，正确的是（ ） A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物 B．金刚石和石墨具有相同的化学性质 C．石墨转化为金刚石不属于化学变化 D．是新发现的一种碳的化合物 【答案】B 22．向一定量的 Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图像能正确表示 HCO₃⁻浓度变化的是 ( ) A．从 0 开始逐渐增大 B．先增大后减小 C．从某一值开始逐渐减小 D．先减小后增大 【答案】B 【解析】Na₂CO₃先与盐酸反应生成 NaHCO₃，HCO₃⁻浓度增大；盐酸过量后，HCO₃⁻与 H⁺反应生成 CO₂，浓度减小 23．卤素构成一个性质相似有一定性质递变规律的元素族，基本依据是（ ） A．卤素都是活泼的非金属元素 B．卤化氢均易溶于水呈酸性 C．卤素原子最外层都有七个电子 D．卤素都是氧化剂 【答案】C 24．不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．溶于盐酸： B．浴液腐蚀铜板： C．Fe和稀盐酸反应： D．气体通入溴水中： 【答案】C 25．下列物质中，常用作发酵粉主要成分，且能与盐酸反应产生二氧化碳的是 ( ) A．Na₂CO₃ B．NaHCO₃ C．NaOH D．NaCl 【答案】B 【解析】NaHCO₃受热易分解生成 CO₂，且与盐酸反应迅速产生 CO₂，是发酵粉的主要成分；Na₂CO₃与盐酸反应也生成 CO₂，但反应速率较慢，不适合作发酵粉；NaOH 是强碱，与盐酸反应无 CO₂生成；NaCl 与盐酸不反应） 二、简答题（本题共2小题，每题8分，共16分） 1. 简要说明氮族元素（N、P、As）的性质递变规律（从非金属性、氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性三个方面）： 【答案】 ① 非金属性：从上到下逐渐减弱（N > P > As）。N 的非金属性最强，能形成多种氧化物和强酸，As 的金属性逐渐增强； ② 氢化物稳定性：从上到下逐渐减弱（NH₃ > PH₃ > AsH₃）。NH₃易溶于水且稳定，PH₃、AsH₃稳定性差，易分解； ③ 最高价氧化物对应水化物酸性：从上到下逐渐减弱（HNO₃ > H₃PO₄ > H₃AsO₄）。HNO₃是强酸，H₃PO₄是中强酸，H₃AsO₄酸性较弱。 2．说明过氧化钠（Na₂O₂）的主要化学性质及对应的用途 【答案】 ① 与 CO₂反应生成 O₂：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂，用途：作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂，利用其吸收 CO₂并释放 O₂的性质； ② 与 H₂O 反应生成 O₂和 NaOH：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑，用途：用作漂白剂，利用反应生成的 NaOH 和 O₂的强氧化性，漂白织物、羽毛等； ③ 强氧化性：能氧化还原性物质（如 SO₂、Fe²⁺等），用途：用于处理废水中的还原性污染物，或作为氧化剂参与化学制备。 三、综合分析题（本大题共3小题，每1、2题10分，第3题14分，共34分） 1.取一定质量的钠和过氧化钠的混合物，投入足量水中，充分反应后收集到 0.672L（标准状况）气体，向反应后的溶液中加入 0.5mol/L 的盐酸 500mL，恰好中和所有 NaOH。请计算：(1) 混合物中钠的物质的量； (2) 混合物中过氧化钠的质量； (3) 反应后溶液中 NaCl 的物质的量浓度（假设溶液体积为 500mL）。 【答案】(1) 0.01mol；(2) 3.9g；(3) 0.5mol/L 【解析】反应原理：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑；2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑；NaOH + HCl = NaCl + H₂O 设混合物中 Na 的物质的量为 x，Na₂O₂的物质的量为 y。 （1）计算气体总物质的量n (气体) = 0.672L ÷ 22.4L/mol = 0.03mol由反应可知：n (H₂) = x/2，n (O₂) = y/2，故 x/2 + y/2 = 0.03mol → x + y = 0.06mol ① （2）根据盐酸中和 NaOH 计算n(HCl) = 0.5mol/L × 0.5L = 0.25mol反应生成的 NaOH 总量：n (NaOH) = n (HCl) = 0.25mol由反应可知：n (NaOH) = x + 2y = 0.25mol ② 联立①②解得：x = 0.01mol，y = 0.05mol （1）混合物中钠的物质的量为 0.01mol；（2）m(Na₂O₂) = 0.05mol × 78g/mol = 3.9g；（3）n(NaCl) = n(HCl) = 0.25mol，c(NaCl) = 0.25mol ÷ 0.5L = 0.5mol/L 2．按如图所示装置进行制备实验，填写有关现象及化学方程式。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)C中发生反应的化学方程式为 。 (3)石灰水作用 。 【答案】(1) (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)吸收未反应的二氧化碳 3.课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【研究对象】 (1)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。 【装置分析】 (2)装置①中反应的离子方程式是 。 (3)装置②中的试剂是 (填序号，下同)，装置③中的试剂是 。 a．饱和NaHCO3溶液b．饱和Na2CO3溶液c．浓H2SO4 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 (4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤 。 【实验反思】 (5)有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。 【答案】 (1) (2) (3) a c (4)2 (5)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $