周测评(十五) 金属晶体与离子晶体配合物与超分子-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

密真 2025一2026学年度高二学科素养周测评（十五） 卷题 化学·金属晶体与离子晶体 配合物与超分子 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：0一16Si一28Zn一65Se一79 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 2 3 8 10 答案 1.化学家合成出一种超分子，在链状分子A上同时含有两个不同的识别位点。在碱性条件下，环状分 子B与带有正电荷的位点1相互作用较强；在酸性条件下，环状分子B与位点2的相互作用增强。下 列说法错误的是 () 分子B 分子B Y位点2O 分子A 位点2 分子A 位点1位点2 位点1位点2 酸 分子A分子B 分子B分子A A.酸性条件下，位点2的亚氨基结合H+而带正电荷，与环状分子B的作用力增强 B.酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键N一H…O C.分子B内部有很大的空间，能与所有碱金属离子发生作用，把无机物带入有机物中 D.通过加入酸或碱，可以实现该超分子在两种不同状态之间切换 2.胆矾CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·H2O,结构示 0 H 意图如图所示，关于胆矾的说法正确的是 ) 01 O H- 0 0 A.硫原子采取sp2杂化 H 0 H H-0 0-H H-0 0-H B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 H-0 0-H H-0 C.Cu2+价电子排布式为3d84s2 H H、 -… D.根据结构推测，胆矾中的水在不同温度下会分步失去 00 0-.H H-0 0 3.下列有关物质结构与性质说法错误的是 A.“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 B.干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关 C.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 D.氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的弱 高二学科素养周测评（十五）化学第1页（共4页） 真题 不是境况造就人，而是人造就境况 4.邻二氮菲（白色粉末）是一种重要的配体，与Fe+为发生如下反应： 班级 产物是橙红色配合物，常用于测定微量Fe2+的 浓度。下列说法正确的是 () A.配离子中6个氮原子处于同一平面 姓名 +Fe2 B.邻二氨菲是吡啶( )的同系物 C.氮原子用p轨道中的孤电子对与Fe+形成 得分 配位键 D.形成配合物后Fe2+中部分能级之间的能量差发生了变化 5.下列关于杯酚分离C60和C7的说法错误的是 ）+(C70 超分子 氯仿 ①，C 3 溶于甲苯 ←氯仿 OH OH OH HO ② 杯酚 溶于氯仿 C 超分子不溶于甲苯 不溶于氯仿 A.C6,C均属于非极性分子，而氯仿属于极性分子 B.操作①②是过滤，操作③是蒸馏 C.“杯酚”与C6之间利用共价键结合在一起 D.“杯酚”分离C和C这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征 6.硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，图1是其晶胞结构，图2是晶胞的俯视图。已知晶胞参数为 npm,a点离子的分数坐标为(0,0,0)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() Qc OZn2 OSe 图1 图2 A.Se2-位于Zn2+构成的正八面体空隙中 BR日点离子的分数坐标为（经） C硒化锌晶体密度为5.76×10 n3NAg·cm-3 D D.晶胞中b点离子和d点离子的距离为 2n pm 7.多杂原子一氢键桥接电子传递途径赋予了超分子催化体系很高的光 催化性能，有机物COF和Ni配合物形成的超分子催化体系的局部 结构如图所示。下列说法错误的是 ( A.与i同周期且未成对电子数相同的元素还有3种 B.每个配体与Ni形成2个配位键 C.①和②处氮原子杂化方式相同 D.①处C一N一C键夹角小于③处N一N一C键夹角 密卷 高二学科素养周测评（十五）化学第2页（共4页） 8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点：NHNO,<NaNO 摩尔质量：M(NaNO3)>M(NH,NO3) OH OH OH OH B 酸性： > 羟基极性： > 冠醚15-冠-5能够与Na形成超分子，而不能与 C K+形成超分子 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当 D 不存在稳定的H3、H2Cl和CL 共价键具有饱和性 9.下列对实验现象或事实的解释正确的是 实验现象或事实 解释 向CSO4溶液里滴加过量氨水得到深蓝色的透明溶液，再加入 A 乙醇是极性较大的溶剂 95%的乙醇析出深蓝色的晶体 B 利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯和氯仿将C。和C0分离 超分子具有“自组装”的特性 向稀K,[Fe(CN)。]溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色无明显 C 变化 结合Fe3+的能力：SCN<CN D 甲烷水合物晶体中甲烷分子藏在水分子笼内 甲烷分子与水分子间形成氢键 10.有关某些晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 0 有E原子和F原子构成 oNa*●Cl 铜晶体 的气态团簇分子模型 NaCl晶体 Si0,晶体 在NaCl晶体中，距Na+ 铜晶体为面心立方最密堆 在6g二氧化硅晶体中， 该气态团簇分子的分子 最近的C形成正八面体 积，铜原子的配位数为4 硅氧键个数为0.2NA 式为EF或FE B D 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替A1布 02 线在硅芯片上。用黄铜矿（主要成分为CuFeS,)生产粗铜，其反应原理如下：CuFeS,8oo。Cu,S 02△，Cus.△Cu ①② 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。Cu2O的熔点 Cu2S的熔点（填“<” “>”或“=”)。 1 高二学科素养周测评（十五）化学第3页（共4页） 真题密 (2)反应①、②中生成的气体SO2,分子的空间结构为 (3)Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物，向CuSO4溶液中加入氨水，最终形成配合物 [Cu(NH3)4]SO4。[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键的类型有 （填标号)。 a.离子键b.金属键c.配位键d.非极性共价键e.极性共价键 (4)如图是铜的一种氮化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为 ,每个N原子周围 与它最近且等距离的Cu原子有 个，每个Cu原子周围与它最近且等距离的N原子 有 个。 Cu ○N 12.(20分)蛋氨酸铬（Ⅲ）配合物是一种治疗2型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。 0 (1)基态Cr原子核外电子的空间运动状态有 种，蛋氨酸铬（Ⅲ）配合物的中心铬离子的配位 数为 ,N的 轨道提供孤电子对与Cr的空轨道形成配位键。 (2)一氯乙烯(C2HC)分子中，C的一个 杂化轨道与Cl的3p.轨道形成C一CI (填“。”或“π”)键，并且Cl的3p.轨道与C的2p.轨道形成3中心4电子的大π键（Π）。 (3)卤化物CsIC2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为，解 释X的熔点比Y高的原因为 (4)αAgI晶体中I厂离子作体心立方堆积（如图所示），Ag+主要分布在由I厂构成的四面体、八面体 等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α-AgI晶体在电池 中可作为 。已知阿伏加德罗常数为NA,则aAgI晶体的摩尔体积Vm= m3·mol1(列出算式)。 a=504 pm 卷 高二学科素养周测评（十五）化学第4页（共4页）·化学· 好(2分) 【解析】(1)由图可知，冰块熔化过程持续 l0min,此过程需吸收热量，温度保持不变，故 冰是晶体，有固定的熔点，而非晶体没有固定的 熔点，有无固定熔点是区分晶体与非晶体的重 要依据。 (2)甲为石墨晶体，垂直方向的导电性差而水平 方向的导电性强，说明晶体具有各向异性；乙图 中，水晶属于晶体而玻璃属于非晶体，石蜡熔化 后，水晶片上出现椭圆形而玻璃片上出现圆形， 说明晶体具有各向异性而非晶体具有各向同 性；丙说明晶体的内部徽粒排列规范有序而非 晶体内部微粒排列无序。 (3)①SiO2中心Si原子采用sp3杂化，键角为 10928';C02中心C原子采用sp杂化，键角为 180°，故Si02的键角小于C02。 ②由图可知，中间体SiCL(H2O)中Si原子的o 键键数为5，说明硅原子的杂化轨道数为5。由 此可见，硅原子的杂化轨道类型为sp3d,故 选B。 ③SiCl4和CCl,是组成与结构相似的分子晶 体，均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极 性分子在非极性溶剂中溶解度较好。 12.(1)1s22s22p63s23p3d54s(2分) (2)分子晶体(2分)BC(3分) (3)sp3(2分)H3C-CH3、H2N一NH2、 HO一OH中的C、N、O均为sp3杂化，其孤电 2025一2026学年度高二 化学·金属晶体与离子 一、选择题 1.C【解析】由题可知，在酸性条件下，A分子中 位点2的亚氨基结合H十而带正电荷，与环状分 子B的作用力增强，A正确；位点2有N一H键， 分子B存在O原子，酸性条件下，分子B与位点 2之间存在氢键N一H…O,B正确；分子B只能 与直径适合的碱金属离子发生作用形成超分子， 不能与所有的碱金属离子作用，C错误；在碱性 条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相 互作用较强，结合A选项分析可知，通过加入酸 或碱，均可实现该超分子在两个不同状态之间的 切换，D正确。 2.D【解析】硫酸根中S的杂化类型为sp3杂化， ·3 参考答案及解析 子对数分别为0、1、2，由于孤电子对之间斥力 较大，随孤电子对数增加，原子间斥力增大，其 键能逐渐减小(4分) (4)A(3分) (5)MgCNi3(2分)12(2分) 【解析】(1)铬是24号元素，基态铬(Cr)原子电 子排布式为1s22s22p3s23p3d54s。 (2)沸，点较低的晶体一般为分子晶体，四羰基镍 的晶体为分子晶体；Ni(CO)4呈四面体构型，为 非极性分子，根据相似相溶原理可知，它易溶于 四氯化碳和苯。 (3)H3C一CH3中碳原子的价层电子对数为 4十3十1=4，所以碳原子的杂化方式为s即杂 2 化，在H3CCH3、H2N一NH2、HO一OH中的 C、N、O均为sp3杂化，其孤电子对数分别为0、 1、2,由于孤电子对之间斥力较大，随孤电子对 数增加，原子间斥力增大，所以键能逐渐减小。 (4)甲中Fe位于顶，点和体心，乙由8个甲组成， 按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等， 则排除B、D,由于每个小晶胞中的体心含有1 个Fe原子，故选A。 (5)该晶胞中，碳原子个数是1，镁原子个数为8× 1 1 8=1,镍原子个教为6×2=3，所以其化学式 为MgCNi?,晶体中每个镁原子周围距离最近 的镍原子有8×3÷2=12。 学科素养周测评（十五） 晶体配合物与超分子 A错误；氢键不是化学键，是分子间作用力，B错 误；Cu+的价电子排布式为3d°，C错误；胆矾晶 体中水有两类，一类是形成配体的水分子，一类 是形成氢键的水分子，结合方式不同，因此受热 时也会因温度不同而得到不同的产物，D正确。 3.D【解析】金属键是金属阳离子和自由电子之 间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有 阳离子所共有，此“电子气理论”用于描述金属键 的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性 和导热性，A正确；冰晶体中水分子间除了范德 华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，故 每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，干冰是 分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心 1 真题密卷 上，以顶，点上的CO2分子为例，与它距离最近的 CO2分子分布在与该顶，点相连的12个面的面心 上，B正确；邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键， 使熔沸点偏低，而对羟基苯甲酸可以形成分子间 氢键，使熔沸点偏高，C正确；氟的电负性大于氯 的电负性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性 更大，更易电离出氢离子，酸性更强，D错误。 4.D【解析】Fe2+形成6个配位键，由于配位结构 的对称性，三个邻二氨菲分子的六个氨原子分布 在不同的空间位置，而非同一平面，A错误；邻二 氯菲和吡院(《)的结构不同且分于式不是相 差n个CH2,所以邻二氨菲和吡啶不是同系物， B错误；邻二氨菲中的氨原子为S2杂化，氮原 子用sp2轨道中的孤电子对与Fe2+形成配位键， C错误；Fe+在自由离子状态下，d轨道能量相 同，当与邻二氨菲形成配位键时，d轨道能量发 生改变，从而改变能级间的能量差，D正确。 5.C【解析】C60和C70分子空间对称，是非极性 分子，氯仿(CHCl3)属于极性分子，A正确；操作 ①②分离出不溶物，为过滤操作，操作③分离沸 ,点不同的有机物，操作是蒸馏，B正确；由操作① 分离出C60与杯酚固体，可知“杯酚”与C60之间 通过分子间作用力形成超分子，C错误；C60和 C。的混合物加入一种空腔大小适合C。的“杯 酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别 特征，D正确。 6.D【解析】由晶胞结构可知，Se2-位于Zn2+构 成的正四面体空隙中，A错误；d点离子的分数 丝标为(？，，），B储溪：品跑中合s的个 数为8X写十6X号-4，含Z的个数为4，品 .1 胞中含有4个ZnSe,则ZnSe晶胞密度为 4×144g·mol-1 576 NA mol-1X(nX10-10cm)NAX (nX10-10)g' cm3=5.76X102 nNA一g·cm3,C错误；晶胞中b 点和d点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为 2npm,D正确。 7.D【解析】Ni位于第四周期，有两个未成对电 子，第四周期还有Ti、Ge、Se有两个未成对电子， A正确；由图示结构可知，每个配体与Ni可形成 两个配位键，B正确；①、②处氨原子均为sp2杂 化，C正确；①处N原子不存在孤对电子，③处存 在1对孤对电子，含孤电子对会造成键角偏小， 则①处C—N一C键角>③处N一N一C键角，D 1 ·3 学科素养周测评 错误。 8.A【解析】NH4NO3和NaNO3都是离子晶体， 其熔点受离子半径和离子所带电荷的影响，离子 半径越小、离子所带电荷越多，则该离子晶体的 熔点越高，由于铵根离子半径大于钠离子半径， 因此熔，点：NHNO3<NaNO3,与摩尔质量无 关，A错误；CI原子的电负性大于H,使羟基极 性增强，易发生断裂，导致酸性增强，B正确；超 分子有“分子识别”的特性，冠醚15-冠-5能够与 Na形成超分子，而不能与K+形成超分子，可知 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当，C正确；根 据共价键的饱和性，H原子达到2电子稳定结 构，H只能共用1对电子对，C1原子最外层有7 个电子，达到8电子稳定结构，C1原子只能共用 1对电子对，因此只存在H2、HC1、Cl2分子，不存 在稳定的H3、H2C1和Cl3,D正确。 9.C【解析】往CuSO4溶液里滴加过量氨水得到 深蓝色的透明溶液，是因为生成 了[Cu(NH)4]+,再加入95%的乙醇析出深蓝 色的晶体，是因为乙醇分子极性小，能降低 [Cu(NH)4]SO4在溶液中的溶解度，促使其结 晶析出，A错误；利用空腔大小适配的“杯酚”，借 助甲苯和氯仿将C0和C0分离，是利用了超分 子的“分子识别”特性，而非“自组装”特性，B错 误；向稀K[Fe(CN)。]溶液中滴加几滴KSCN溶 液，溶液颜色无明显变化，是因为[Fe(CN)6]3-比 Fe(SCN)3更稳定，即结合Fe3+的能力：SCN-< CN,C正确；甲烷分子中C的电负性较小，甲烷 分子与水分子间不能形成氢键，甲烷水合物晶体 中甲烷分子位于水分子笼内，是分子间作用力等 作用的结果，D错误。 l0.A【解析】在NaC1晶体中，距Na最近的CI 是在Na+的上下前后左右，六个CI形成正八 面体，A正确；铜晶体为面心立方最密堆积，以 顶点上铜原子分析，每个面上有4个铜原子最 近且等距离，共有3个横截面，因此铜原子的配 位数为12，B错误；1mol二氧化硅有4mol硅 氧键，6g二氧化硅物质的量为0.1mol,因此硅氧 键个数为0.4NA,C错误；根据气态团簇分子不 能用均摊法求微粒的个数，根据气态团簇分子 的结构得到气态团簇分子的分子式为E4F4或 F4E4,D错误。 二、非选择题 11.(1)3d14s(2分)>(2分) (2)V形(4分) (3)ace(4分) (4)Cu2N(4分)4(2分)2(2分) ·化学· 【解析】(1)Cu位于第四周期IB族，是第29 号元素，基态铜原子的价电子排布式为 3d°4s;Cu20与Cu2S都是离子晶体，02-半径 小于S2-,Cu2O中离子键强于Cu2S中离子键， 故Cu2O的晶格能更大，熔点更高。 (2)S02中S的价层电子对数为2+6一2X2 2 2十1=3，采用sp2杂化，含有1对孤电子对， SO2空间构型为V形。 (3)[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+与 SO之间是离子键，[Cu(NH)4]+中Cr+ 与NH3之间形成配位键，NH、SO中分别有 N一H和S一O极性共价键，不存在金属键。 (4)由晶胞结构可知Cu位于晶胞体内，个数为 4N位于晶胞顶点和体心，个数为8×。+1写 2,该物质的化学式为Cu2N,每个N原子周围 与它最近且等距离的Cu原子有4个，每个Cu 原子周围与它最近且等距离的N原子有2个。 12.(1)15(2分)6(2分)sp3杂化(2分) (2)sp(2分)σ(2分) (3)CsCI(2分)CsCI为离子晶体，IC1为分子 晶体(3分) NA×(504×10-12)3 (4)电解质(2分) (3分) 2 【解析】(1)已知Cr是24号元素，其基态原子 核外电子排布式为[Ar]3d4s2,核外电子占据 15个原子轨道，故基态Cr原子核外电子的空 间运动状态有15种，由题千结构式可知，蛋氨 酸铬（Ⅲ）配合物的中心铬离子周围形成6个配 2025一2026学年度高二 化学·选择性必 一、选择题 1.B【解析】基态铍原子的电子排布式为1s22s2, 最高能级为2s能级，其电子云轮廓图为球形，A 错误；Cl一Cl的pp。键电子云通过头碰头重 叠，电子云图形为c0,B正确；CO?的中 心原子为C原子，C原子的价电子对数为3十 4-2X3+2=3,为平面三角形，C错误；基 2 态C02+的电子排布式为1s22s22p3s23p3d7,基 态C02+的价层电子为3d,轨道表示式为 3d 个个个个↑，D错误。 ·37 参考答案及解析 位键，故其配位数为6，N原子周围的价层电子 对数为4，即该物质中N原子采用sp3杂化，其 中一个杂化轨道存放孤电子对，故N的sp3杂 化轨道提供孤电子对与Cr的空轨道形成配 位键。 (2)一氯乙烯(C2H3C1)分子中C原子采用sp 杂化，即C的一个sp2杂化轨道与Cl的3pz轨 道形成C-C1。键，并且Cl的3p.轨道与C的 2p.轨道形成3中心4电子的大π键（Π）。 (3)CsICI2发生非氧化还原反应，各元素化合价 不变，生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体 为CsCl,红棕色液体为ICI,而CsCI为离子晶 体，熔化时，克服的是离子键，IC1为分子晶体， 熔化时，克服的是分子间作用力，因此CsC1的 熔，点比ICl高。 (4)由题意可知，在电场作用下，Ag十不需要克 服太大阻力即可发生迁移，因此a-AgI晶体是 优良的离子导体，在电池中可作为电解质；每个 1 晶胞中含碘离子的个数为8×g十1=2个，依 据化学式AgI可知，银离子个数也为2个，晶胞 N2 的物质的量n=N=mol,晶胞体积V= a3pm3=(504×10-12)3m3,则aAgl晶体的摩 尔体积V。=Y=504X10)户m- 2 Na mol NAX(504X10-12)3 2 m3·mol1。 学科素养周测评（十六） 修2综合检测 2.B【解析】X的一种同位素没有中子为H,基态 Y原子有四种不同空间运动状态的电子则其核 外电子排布为1s22s22p2为C,Q的单质常用作 食品的抗氧化剂为Fe,X,Y,Z,W,M,Q为原子 序数依次增大的前四周期元素同时W的某种单 质是极性分子且常用于消毒杀菌则W为O,W、 M同主族则M为S,Z为N。综上元素分别为 H、C、N、O、S、Fe。同周期从左到右原子半径逐 渐减小，则原子半径：S>N>O>H,A错 误：SO3中心原子为sp2杂化，无孤电子对，键角 为120°，H20和H2S的中心原子均为sp3杂化， 1