周测评(十一) 原子结构与元素性质-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

密真 2025一2026学年度高二学科素养周测评（十一） 卷题 化学·原子结构与元素性质 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 1 3 5 6 7 8 9 10 答案 1.镓(G)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。下列说法正确的是 ) A.A1原子的核外电子有7种空间运动状态 B.Ga3+的氧化性比A13+强 C.A1的第一电离能比Mg大 D.Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3弱 2.下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 A.四□□ Is 2s 2px 2p2p. B.☐四□□ Is 2s 2px 2p,2p. 只甲 D.四t□□ 1s 2s 2p:2py 2p 3.P、C1为第三周期元素，化合物PC13与水反应生成H3PO3和HC1。下列说法正确的是 () A.热稳定性：PH3>HC1 B.原子半径：P>CI C.电离能：P>Cl D.电负性：P>Cl 4.砷化镓(GAs)太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。下列说法正确的是() A.原子半径：As>Ga B.未成对电子数：Ga>As C.电负性：As>Ga D.第一电离能：As<Ga 高二学科素养周测评（十一）化学第1页（共4页） 真题密卷 无才无队立足，不苦不能成才 5.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为k·mol1)。 班级 I I2 Is I 740 1500770010500 年中来中中 姓名 下列关于元素R的判断一定正确的是 得分 A.R的最高正价为十3价 B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族 C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 6.我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2HgN2)作燃料，(N2O4)作氧化剂。下列相 关说法错误的是 () A.O、N、C的电负性依次减小 B.基态N原子的轨道表示式为外个个个个 1s 2s 2p C.O原子有5种空间运动状态不同的电子 D.C、N、O三种基态原子的第一电离能依次增大 7.镁的矿物有MgCO3·CaCO3、MgSO4·7H2O等。下列说法正确的是 () A.半径：Mg2+>O2 B.电负性：O>S C.热稳定性：H2S>H2O D.碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2 8.某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，YZ2 的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 () A.电负性：W<X B.第一电离能：Z>Y C.简单氢化物的热稳定性：Y>Z D.基态原子的未成对电子数：R<X 高二学科素养周测评（十一）化学第2页（共4页） 1 9.某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其 中X原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同。下列说法正确的是 A.电负性：R>Q>Z B.简单离子半径：Q>Z>Y C.五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z D.同周期主族元素中只有一种元素的第一电离能大于Z 10.硫酸亚铁铵[(NH4)2F(SO.)2·6H2O]在定量分析中常用来标定重铬酸钾或高锰酸钾溶液，还用 于医药和电镀等方面。下列说法正确的是 () A.第二电离能：Fe<Mn B.电负性：Fe<S C.半径：O>N D.简单氢化物稳定性：H2O<H2S 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)根据有关知识，回答下列问题。 (1)符号3p:所代表的含义是 (填标号)。 A.3pz轨道上有3个电子 B.第3个电子层3P,轨道有三个伸展方向 C.Px电子云有3个伸展方向 D.第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道 (2)铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。 高二学科素养周测评（十一）化学第3页（共4页） 真题密卷 (3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是 (填元素符 号，下同)，电负性最大的元素是 0 (4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为 (5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性， 写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式： (6)锰元素位于第四周期IB族，写出基态Mn+的核外电子排布式： 12.(20分)原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。 (1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有 种，填充在7个轨道 中的元素有 种。 (2)Cr原子的价电子排布图为 ,占据最高能级的电子云轮廓图形状为 (3)CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O (4)Na的第二电离能 (填“>“<”或“=”)Ne的第一电离能，理由是 (5)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有 (填标号)。 F A. CI B CI B 核电荷数 核电荷数 典 F F 1 D Br Br O 核电荷数 核电荷数 高二学科素养周测评（十一）化学第4页（共4页）真题密卷 轨道表示式应该为个个了个个个，题 1s 2s 2p 中给出的排布式违背了泡利原理，2s轨道上的 2个电子自旋方向应该相反，C正确；核外电子 空间运动状态简称原子轨道，由基态氧原子的 轨道表示式可知，其核外有5种不同空间运动 状态的电子，D错误。 二、非选择题 11.(1)B(2分) (2)b(2分)d(2分) 3d (3)22(3分)球形(2分)+□ 4s (3分)3d4s(或3d4s)(3分) (4)Fe3+的3d5半充满状态更稳定(3分) 【解析】(1)钠在火焰上灼烧时，原子中电子吸 收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高 的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳 定的，很快又跃迁到能量较低的轨道，这时就将 多余的能量以黄光的形式释放，属于发射光谱， 故选B。 (2)基态原子的电子得到能量后，电子会发生跃 迁，电子从低能级轨道跃迁到高能级的轨道会 吸收能量，本题中跃迁电子最多的能量最高，即 能量最高的是b;基态原子的电子排布遵循能 量最低原理，具有的能量最低，能量最低的 是d。 (3)Ti元素原子核外有22个电子，所以原子中 运动状态不同的电子共有22种；钛原子的电子 排布式：1s22s22p3s23p53d4s2;其最高能级为 4s能级，电子云轮廓图形状为球形；其价层电 子排布为3d4s2,即价层电子排布图为 2025一2026学年度高二 化学·原子结 一、选择题 1.A【解析】Al原子的核外电子占据的原子轨道 数目为1(1s)+1(2s)+3(2p)+1(3s)+1(3p)= 7,有7种空间运动状态，A正确；同主族中，金属 性随原子半径增大而增强，对应阳离子的氧化性 减弱，Ga位于A1下方，金属性更强，故Ga3+的 氧化性比A3+弱，B错误；同周期元素从左到 右，第一电离能呈增大趋势，同一周期内第ⅡA 族(Mg)因全充满的S轨道更稳定，第一电离能 高于相邻的第ⅢA族(A),C错误；同主族元素 中，金属性从上向下逐渐增强，最高价氧化物对应 ·2 学科素养周测评 ☐☐的：钛元素的最外层电子数为 3d 4s 2,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中， 最外层电子数与钛不同，即最外层电子数为1， 符合条件的元素为Cr和Cu,Cr原子的价电子 排布式为3d4s、Cu原子的价电子排布式 为3d04s2。 (4)Fe2+价电子排布式为3d,失去1个电子形 成更稳定的3d5半充满状态的Fe3+,导致Fe2+ 易被氧化成Fe3+。 12.(1)吸收(2分) (2)第四周期Ⅷ族(3分)7(2分)d(2分) (3)4(2分)[Ar]3d4s1(3分) (4)4s(3分)4f(3分) 【解析】(1)将火星反射的光线穿过棱镜色散， 得到的光谱为经火星物质吸收部分光线后反射 的太阳光光谱，属于吸收光谱。 (2)已知铁是26号元素，在元素周期表中的位 置是第四周期Ⅷ族；基态Fe原子核外电子排布 为1s22s22p3s23p3d4s2,相同轨道的电子能 量相同，故基态铁原子核外共有7种能量不同 的电子；铁属于d区元素。 (3)已知Fe是26号元素，则基态Fe原子的核 外电子排布为[Ar]3d4s2,核外有4个未成对 电子，Fe+的电子排布式为[Ar]3d4s。 (4)Fe原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族，核外 电子排布式为1s22s22p°3s23p3d4s2,Fe成为 阳离子时首先失去4s轨道电子；Sm的价层电 子排布式为4f6s2,失去6s能级2个电子和4f能 级1个电子后，Sm3+的价层电子排布式为4f。 学科素养周测评（十一） 构与元素性质 水化物的碱性增强，Ga在Al下方，故Ga(OH) 的碱性应比AI(OH)3强，D错误。 2.C【解析】A项中↑t☐☐☐为1个1s 1s 2s 2p:2py 2p: 电子跃迁到2s轨道的激发态；B项中 ☐闪1☐☐为2个1s电子跃迁到2s、 1s 2s 2p:2py 2p: 2p:轨道的激发态；C项中☐个日☐ 1s 2s 2px 2p,2p: 为2个1s电子跃迁到2pz轨道的激发态；D项 1s 2s 2px 2p,2p: ☐属于基态Li原子，所以C ·化学· 项表示的L1原子能量最高，最不稳定，最易失电 子，则电离最外层一个电子所需能量最小；故 选C。 3.B【解析】根据非金属性越强，简单氢化物越稳 定，则热稳定性：PH3<HCl,A错误；同周期元 素从左向右原子半径减小，则原子半径：P>C1,B 正确；第三周期从左向右电离能呈增大趋势，第ⅡA 族、第VA族比相邻的元素大，则第一电离能：P <CI,C错误；第三周期主族元素从左向右电负 性逐渐增大，则电负性：PC1,D错误。 4.C【解析】同周期主族元素自左向右原子半径 逐渐减小，原子半径：Ga>As,A错误；Ga、As都 是第四周期元素，Ga的价电子排布式为4s24p, As的价电子排布式为4s24p3,B错误；同周期主 族元素自左向右电负性逐渐增大，电负性：As> Ga,C正确；同周期主族元素自左向右第一电离 能呈增大趋势，第一电离能：As>Ga,D错误。 5.C【解析】从表中所给短周期元素R原子的第 一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电 离能都较小，第三电离能相比第二电离能大幅增 大，故R原子可失去2个电子，最高化合价为十2 价，即最外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素。 R最外层应有2个电子，所以R的最高正价为 十2价，A错误；R最外层应有2个电子，所以R 元素位于元素周期表中第ⅡA族，B错误；第Ⅱ A族元素核外电子排布式为ns2,达到稳定结 构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元 素，C正确；R元素可能是Be或Mg,基态原子的 电子排布式为1s22s2或1s22s22p53s2,D错误。 6.D【解析】C、N、O位于同一周期，从左往右 非金属性依次增强，电负性随其非金属性增强 而增强，则电负性：O>N>C,A正确；基态N 原子的价电子为2s22p3,根据核外电子排布规 律，轨道表示式为个个了个个个，B正 1s 2s 2P 确；氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4,电子 在5个轨道上运动，有5种不同的空间运动状 态，C正确；C、N、O位于同周期，同周期主族元 素第一电离能随着原子序数递增呈增大趋势，但 N的2p层电子半充满，导致其第一电离能大于 O,D错误。 7.B【解析】氧离子和镁离子的核外电子排布相 同，O的核电荷数小，离子半径更大，A错误；同 周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上 到下电负性减小，电负性：S<O,B正确；同主族 元素，从上往下非金属性减弱，简单氢化物稳定 性减弱，热稳定性：H2S<H2O,C错误；同主族 元素随着核电荷数增大金属性增强，对应最高价 氧化物的水化物碱性增强，碱性：C(OH)z> Mg(OH)2,D错误。 ·2 参考答案及解析 8.A【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的 短周期元素，W能形成1个共价键，X能形成4 个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个 共价键，X、Y、Z同周期，YZ2的电子总数为23， 则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z 是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素， R是Fe元素。电负性：H<C,A正确；N原子 2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能 大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O,B 错误；非金属性：O>N,简单氢化物的热稳定 性：H2O>NH3,C错误；基态Fe原子的价电子 排布式为3d4s2,未成对电子数为4；基态C原 子的价电子排布式为2s22p,未成对电子数为 2,未成对电子数：Fe>C,D错误。 9.C【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大 的短周期非金属元素，其中X原子的最外层电 子中未成对电子数目与成对电子数目相同，可知 X元素为C元素，结合Z元素的成键情况，可推 断Z元素为O元素，则Y元素为N元素，结合R 形成一个共价键可推断R元素为F元素，结合 Q元素形成六个共价键推断Q元素为S元素。 同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性变 强，元素的电负性变强；同主族元素由上而下，金 属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱， 电负性：F>O>S,A错误；电子层数越多半径越 大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小， 简单离子半径：S2->N3->O2,B错误；五种元 素形成的简单氢化物中沸点最高的是氧元素形 成的水，水常温下为液态，其他均为气体，C正 确；同一周期元素随着原子序数变大，第一电离 能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态， 第一电离能大于同周期相邻元素，同周期主族元 素中N、F的第一电离能大于O,D错误。 10.B【解析】Fe的第二电离能为失去4s轨道上 的1个电子，3d不是半充满结构，Mn的第二电 离能为失去4s轨道上的1个电子，3d是半充满 结构更稳定，Mn更容易失去第二个电子，所以 Fe的第二电离能大于Mn的第二电离能，A错 误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主 族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Fe <S,B正确；同周期元素从左到右半径逐渐减 小，半径：O<N,C错误；非金属性越强，其单质 越易与氢气反应，得到简单氢化物越稳定，简单 氢化物稳定性：H2O>H2S,D错误。 二、非选择题 11.(1)D(3分) (2)4(2分)13(2分) (3)Na(2分)F(2分) (4)Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失 去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，所 以B的第一电离能比Be的小(3分) 1 真题密卷 (5)Be(OH)2+2OH-—[Be(OH)4]2-(3分) (6)1s22s22p°3s23p3d5(或[Ar]3d5)(3分) 【解析】(I)p轨道是哑铃形，np电子云有pz、 pyp:共3个伸展方向，符号3p,中3p表示第 三层的p轨道，x表示原子轨道沿x轴方向伸 展，不能判断该轨道上排布的电子数，ABC错 误，D正确。 (2)s轨道只有1个伸展方向，p轨道有3个伸 展方向，铝原子核外电子排布为 1s22s22p3s23p,涉及3个s轨道、2个p轨道， 因此其核外电子云有4种不同的伸展方向；其 核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外 有13种不同运动状态的电子。 (3)同周期元素从左到右第一电离能总体呈增 大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小， 则短周期的化学元素(0族和放射性元素除外) 中，第一电离能最小的元素是Na;同周期元素 从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上到 下电离能逐渐减小，则短周期的化学元素(0族 和放射性元素除外)中，电负性最大的元素 是F。 (4)Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失 去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，B 的第一电离能大于B的第一电离能。 (5)氢氧化铝为两性氢氧化物，与NaOH溶液反 应生成Na[Al(OH)4],已知Be和Al符合“对角 线规则”，性质有一定的相似性，则B(OH)2也 为两性氢氧化物，能与NaOH溶液发生类似的反 应，则反应的离子方程式为Be(OH)2十2OH -[Be(OHD4]2-. (6)锰元素为25号元素，基态锰原子的电子排 布式为1s22s22p3s23p3d4s2,Mn原子失去2 个电子变成锰离子，为1s22s22p3s23p53d5或 [Ar]3d。 12.(1)2(2分)1(2分) 2025一2026学年度高二 化学·共价键、分 一、选择题 1.C【解析】冰雪融化为熔化过程，会吸收热量， A错误；冰雪融化时只是水的物理状态发生变 化，没有破坏化学键，B错误；融雪盐可以降低水 溶液的凝固点，防止结冰，C正确；含融雪盐的冰 雪融化后，溶液中含有的氯化钠、氯化镁、氯化钾 为强电解质，可以参与形成原电池，加速道路上 金属材料的腐蚀，D错误。 2.B【解析】在HCIO中，O原子应在H和C1原 1 ·28 学科素养周测评 (2)1t11(2分)球形(2分) 3d 4s (3)Cu2O中Cu为+1价，价层电子排布为 3d,核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结 构，CuO中Cu为+2价，价层电子排布为3d°， 不如3d10稳定(3分) (4)>(2分)Na失去1个电子后形成Na+, 与Ne具有相同的核外电子排布，Na的核电荷 数大于Ne,所以Na的第二电离能大于Ne的 第一电离能(3分) (5)CD(4分) 【解析】(1)在元素周期表中，基态原子的核外 电子填充在6个轨道中的元素有Na和Mg两 种元素；填充在7个轨道中的元素只有A1一种 元素。 (2)Cr原子的价电子排布式为3d4s,价电子 排布图为1↑日日，占据最高能级 3d 4s 是4s能级，电子云轮廓图形状为球形。 (3)Cu2O中Cu为+1价，价层电子排布为 3d,核外电子排布处于3d轨道全充满稳定结 构，CuO中Cu为+2价，价层电子排布为3d°， 不如3d°稳定，故高温下CuO会分解生 成Cu2O。 (4)Na失去1个电子后形成Na+,与Ne具有 相同的核外电子排布，Na的核电荷数大于Ne, 所以Na的第二电离能大于Ne的第一电离能。 (5)F没有最高正价，A错误；随着核电荷数增 加，单质分子的分子间作用力逐渐增大，单质的 沸点逐渐升高，B错误；随着核电荷数增加，电 子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，第一电离 能逐渐减小，C正确；随着核电荷数增加，电子 层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力 逐渐减弱，电负性逐渐减小，D正确。 学科素养周测评（十二） 子的空间结构 子中间，其正确的电子式为H:O:C:,A错误；Fe 是26号元素，Fe3+是Fe原子失去3个电子形成 的，其核外电子排布为2、8、13，结构示意图为 26 )2813,B正确；H2中是ss。键，其电子云 图为球形对称，图示形状错误，C错误；H2O中 0原子的价层电子对数为2十6-2X1=4, 2