周测评(十) 原子结构-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

真题密卷 为阳极、右边Pt为阴极，阳极反应为2CI 2eCl2个，阴极反应式2H2O+2e+Mg2+ =Mg(OH)2V十H2个，根据电子守恒可知， 丙池中理论上最多产生固体Mg(OH)2的质量为 0.05mol÷2×58g·mol1=1.45g。 12.(1)-270(2分) (2)>(2分)反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度 升高，温度较低时以反应I为主，温度较高时以 反应Ⅱ为主(3分)0.015(3分) (3)(CH)2N-NH2+2N2O4—2CO2+3N2+ 4HO(3分)曲线Y(3分)2(3分) (4)32(3分) 【解析】(1)焓变等于反应物键能总和减去生成 物键能总和，因此△H1=2E0-0十4EH-H一 4Ec-H-4E0-H=2×745kJ·mol-1+4X 436kJ·mol-1-4×413kJ·mol-1-4× 463kJ·mol-1=-270kJ·mol-1。 (2)根据图像可知，温度升高二氧化碳转化率先 减小后增大，由于反应I为放热反应，温度升高 二氧化碳转化率应该下降，因此可推测反应Ⅱ 为吸热反应，温度升高平衡正向移动，二氧化碳 转化率升高，故△H2>0;CO2平衡转化率先减 小后增大的原因是反应[放热，反应Ⅱ吸热，温度升 高，温度较低时以反应[为主，升高温度反应I平衡 逆向移动，二氧化碳转化率减小，温度较高时以反 应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，二氧化碳 转化率增加；T℃，甲烷选择性为80%，则 n(CH) n(CO)+n(CH)=0.8,得n(CH)=4n(C0),设 平衡时n(CO)=xmol,根据化学反应方程式 平衡时n(CH4)=4xmol、n(C02)=1-4x x=(1-5x)mol、n(H2)=4-16x-x=(4 17x)mol、n(H2O)=8x十x=9xmol,此温度 2025一2026学年度高二 化学·原 一、选择题 1.D【解析】基态钾离子(K+)的电子排布式为 1s22s22p63s23p6,最高能级为3p,包含3个原子 轨道，其形状是哑铃形，A正确；光谱分析法通过 元素的特征谱线鉴定元素，广泛应用于化学分 析，B正确；激发态是原子吸收能量后电子跃迁 至更高能级的状态，其能量必然高于基态，C正 ·24 学科素养周测评 下二氧化碳转化率为30%，则1一5x=0.7, 解得x=0.06,因此平衡时各物质的物质的 量：n(CO)=0.06mol、n(CH4)=0.24mol、 n(CO2)=0.7mol、n(H)=2.98mol、n(HO)= 0.54mol,物质的量分数：x(CO)=0.013、x(CH)= 0.053、x(C02)=0.155、x(H2)=0.659、x(H2O) 0.119,设系统总压为p0,则平衡常数K。= p(CO)·p(H,O)=x(CO)·px(H,O) p(CO2)·p(H2)pox(CO2)·pox(H2) x(C0)·x(H20)0.013×0.119 =0.015。 x(C02)·x(H2)0.155×0.659 (3)(CH3)2N一NH2和N2O4反应生成二氧化 碳、氮气和水，化学方程式为(CH)2N一NH2十 2N2O4=2CO2十3N2+4H2O;N2O,消耗速 率与其浓度成线性关系，则表示N2O4消耗速 率与其浓度的关系的是曲线Y;根据图像N2O4 和NO2浓度均为2mol·L1时两者消耗速率 相等，即v消(N2O4)=v清(NO2),kc(N2O4)= ),=c2(N02) koc2(NO2)c(N2O) =2 放电 (4)根据电池反应式为xFcS,十4LiSi克 xFe+2xLi2S+4Si。放电时，负极反应式为 4 Li,Si--4xe—4Si+4xLi计，负极材料Li,Si 转化为S,Li元素进入溶解溶液；正极反应式 为xFeS2+4xe一xFe十2xS2-,正极材料 FeS2转化为Fe,S元素进入溶液。电解水的过 程中，生成1mol氧气转移4mol电子，正极材 料由Fe转化为FeS2,反应式为xFe十2xS2- 4xe=xFeS2,则有计量关系：4xe~xO2~ 2xS2-,正极质量增加为2xS2-的质量，因此生 成标准状况下11.2L(即0.5mol)氧气正极质 量增加0.5mo1X2×32g·m0l1=32g。 学科素养周测评（十） 子结构 确；泡利不相容原理是指一个原子轨道最多容纳 2个电子，且自旋方向相反，图中轨道表达式违 背的是洪特规则，D错误。 2.B【解析】燃放的焰火是焰色试验的体现，焰色 试验是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁， 形成不同颜色的光，与电子跃迁有关，A不符合 题意；铜丝可以导电是因为自由电子的定向移 ·化学· 动，与电子跃迁无关，B符合题意；装饰建筑夜景 的LED灯光是因为电子受到外加电压的影响， 在高电势和低电势之间跃迁，从而发出光，与电 子跃迁有关，C不符合题意；从太阳光谱中发现 氦是因为原子中的电子吸收能量，电子发生跃 迁，形成不同颜色的光，与电子跃迁有关，D不符 合题意。 3.D【解析】基态Na原子的电子排布式为 1s22s22p53s1,由基态转化成激发态 1s22s22p3p时，需要吸收能量，A错误；电子云 轮廓图中稠密部分不代表电子数多，仅代表电子 出现的概率大，B错误；第三能层包括三个能级 分别是3s、3p、3d,在s能级中有1个轨道，在p 能级中有3个能量相同的轨道，在d能级中有5 个能量相同的轨道，所以第三能层中的轨道数目 是1十3十5=9，每个轨道最多容纳两个自旋状 态不同的电子，那么在第三能层中自旋状态相同 的电子最多有9个，C错误；同一原子中，2p轨道 有3个，3d轨道有5个，4f轨道有7个，轨道数 依次增多，D正确。 4.A【解析】铝原子核外有3个电子层，从内向外 分别排2、8、3个电子，原子结构示意图为 +13 283,A正确；基态镁离子能量最高的电子 为2印电子，电子云轮廓图为哑铃形，B错误；铝 位于元素周期表第三周期ⅢA族，位于p区，C 错误；基态Al原子价层电子排布式：3s23p1,D 错误。 5.B【解析】已知KS是离子化合物，故用电子式 表示K,S的形成为KS4R一K[PK, A正确；已知Ge是34号元素，故基态锗原子的 简化电子排布式为[Ar]3d4s24p2,B错误；已知 三氯甲烷为四面体形结构，且原子半径：C>C> ○ H,故三氯甲烷的球棍模型为 ,C正确； 已知氯乙烯的结构简式为CH2一CHCI,故聚氯 乙烯的结构简式为CH2一CHn,D正确。 CI 6.A【解析】洪特规则指在相同能量的原子轨道 上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且 自旋方向相同，可以用来解释基态碳原子存在2 个自旋方向相同的单电子，A正确；泡利原理指 在1个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它 们的自旋方向相反，无法解释基态碳原子存在2 ·2 参考答案及解析 个自旋方向相同的单电子，B错误；构造原理指 随核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子 的电子按顺序填入核外电子运动轨道，无法解释 基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子，C 错误；玻尔原子模型指玻尔认为电子运行的轨道 是不连续的，只能运行在固定半径轨道上，最小 半径就是玻尔半径，而电子从一个轨道跃迁到另 一个轨道时，会释放能量，无法解释基态碳原子 存在2个自旋方向相同的单电子，D错误。 7.A【解析】第一周期元素的最外层电子排布由 1s过渡到1s2,A错误；元素周期表共分成5个 区，s区(IA、ⅡA族)、p区（ⅢA~IA、0 族)、d区（ⅢB~IB、Ⅷ族）、ds区(IB、ⅡB)、f 区（镧系、钢系），B正确；0族元素价层电子排布 也符合ns2np~6,所以不一定是主族元素，C正 确；铜位于第四周期IB族，属于ds区元素，D 正确。 8.C【解析】最外层电子排布式为ns2的基态原 子，对应的元素不一定位于第ⅡA族，比如He 的电子排布式是1s2,属于0族元素；还有部分过 渡金属元素的最外层电子排布式也可能是s2, A正确；根据元素周期表分区，d区元素的原子 价电子构型是(n一1)d~9ns1~2（钯除外)，所以d 区元素的原子一定都有d轨道电子，B正确；2p 电子能量比1s电子能量高，只能说明2p电子在 离核更远的区域出现的概率更大，但不是一定在 比1s电子离核更远的地方运动，C错误；基态原 子价电子排布式为ns”np”,n只能为2，即价电 子排布式为2s22p2,是碳元素，属于非金属元素， D正确。 9.B【解析】各能层最多含有的电子数为2n2,每 个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的原 子轨道数为n2(n为能层序数)，A错误；s轨道 都是球形，2s轨道半径大于1s轨道半径，其空间 包含了1s轨道，B正确；基态碳原子中，核外电 子占据最高能级为2p2,2p能级(2pz、2p,、2p.) 的电子云轮廓图为哑铃形，C错误；M能层中3d 能级的能量高于N能层中4s能级能量，填充完 N层的4s能级后才能填充M层的3d能级，D 错误。 10.C【解析】基态钪原子的价电子排布式为 3d4s2,电子占据的最高能层符号为N,A错 误；S轨道是球形，描述的是电子云轮廓图，表 示电子在单位体积内出现概率的大小，不是$ 轨道中的电子做圆周运动，B错误；泡利原理是 指一个原子轨道里最多可容纳2个电子，而这2 个电子的自旋方向必须相反，所以基态氧原子 1 真题密卷 轨道表示式应该为个个了个个个，题 1s 2s 2p 中给出的排布式违背了泡利原理，2s轨道上的 2个电子自旋方向应该相反，C正确；核外电子 空间运动状态简称原子轨道，由基态氧原子的 轨道表示式可知，其核外有5种不同空间运动 状态的电子，D错误。 二、非选择题 11.(1)B(2分) (2)b(2分)d(2分) 3d (3)22(3分)球形(2分)+□ 4s (3分)3d4s(或3d4s)(3分) (4)Fe3+的3d5半充满状态更稳定(3分) 【解析】(1)钠在火焰上灼烧时，原子中电子吸 收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高 的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳 定的，很快又跃迁到能量较低的轨道，这时就将 多余的能量以黄光的形式释放，属于发射光谱， 故选B。 (2)基态原子的电子得到能量后，电子会发生跃 迁，电子从低能级轨道跃迁到高能级的轨道会 吸收能量，本题中跃迁电子最多的能量最高，即 能量最高的是b;基态原子的电子排布遵循能 量最低原理，具有的能量最低，能量最低的 是d。 (3)Ti元素原子核外有22个电子，所以原子中 运动状态不同的电子共有22种；钛原子的电子 排布式：1s22s22p3s23p53d4s2;其最高能级为 4s能级，电子云轮廓图形状为球形；其价层电 子排布为3d4s2,即价层电子排布图为 2025一2026学年度高二 化学·原子结 一、选择题 1.A【解析】Al原子的核外电子占据的原子轨道 数目为1(1s)+1(2s)+3(2p)+1(3s)+1(3p)= 7,有7种空间运动状态，A正确；同主族中，金属 性随原子半径增大而增强，对应阳离子的氧化性 减弱，Ga位于A1下方，金属性更强，故Ga3+的 氧化性比A3+弱，B错误；同周期元素从左到 右，第一电离能呈增大趋势，同一周期内第ⅡA 族(Mg)因全充满的S轨道更稳定，第一电离能 高于相邻的第ⅢA族(A),C错误；同主族元素 中，金属性从上向下逐渐增强，最高价氧化物对应 ·2 学科素养周测评 ☐☐的：钛元素的最外层电子数为 3d 4s 2,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中， 最外层电子数与钛不同，即最外层电子数为1， 符合条件的元素为Cr和Cu,Cr原子的价电子 排布式为3d4s、Cu原子的价电子排布式 为3d04s2。 (4)Fe2+价电子排布式为3d,失去1个电子形 成更稳定的3d5半充满状态的Fe3+,导致Fe2+ 易被氧化成Fe3+。 12.(1)吸收(2分) (2)第四周期Ⅷ族(3分)7(2分)d(2分) (3)4(2分)[Ar]3d4s1(3分) (4)4s(3分)4f(3分) 【解析】(1)将火星反射的光线穿过棱镜色散， 得到的光谱为经火星物质吸收部分光线后反射 的太阳光光谱，属于吸收光谱。 (2)已知铁是26号元素，在元素周期表中的位 置是第四周期Ⅷ族；基态Fe原子核外电子排布 为1s22s22p3s23p3d4s2,相同轨道的电子能 量相同，故基态铁原子核外共有7种能量不同 的电子；铁属于d区元素。 (3)已知Fe是26号元素，则基态Fe原子的核 外电子排布为[Ar]3d4s2,核外有4个未成对 电子，Fe+的电子排布式为[Ar]3d4s。 (4)Fe原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族，核外 电子排布式为1s22s22p°3s23p3d4s2,Fe成为 阳离子时首先失去4s轨道电子；Sm的价层电 子排布式为4f6s2,失去6s能级2个电子和4f能 级1个电子后，Sm3+的价层电子排布式为4f。 学科素养周测评（十一） 构与元素性质 水化物的碱性增强，Ga在Al下方，故Ga(OH) 的碱性应比AI(OH)3强，D错误。 2.C【解析】A项中↑t☐☐☐为1个1s 1s 2s 2p:2py 2p: 电子跃迁到2s轨道的激发态；B项中 ☐闪1☐☐为2个1s电子跃迁到2s、 1s 2s 2p:2py 2p: 2p:轨道的激发态；C项中☐个日☐ 1s 2s 2px 2p,2p: 为2个1s电子跃迁到2pz轨道的激发态；D项 1s 2s 2px 2p,2p: ☐属于基态Li原子，所以C2025一2026学年度高二学科素养周测评（十） 卷题 化学·原子结构 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 个 2 6 9 10 答案 1.下列说法错误的是 A.基态钾离子(K+)中电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形 B.在现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素 C.同一原子处于激发态时的能量一定高于其处于基态时的能量 Is 2s 2D D,个错误，违背了泡利不相容原理 2.电子跃迁伴随着能量的释放或吸收。下列与电子跃迁无关的是 A.成都大运会燃放的焰火 B.铜丝可以导电 C.装饰建筑夜景的LED灯光 D.从太阳光谱中发现氦 3.下列说法正确的是 A.钠原子由1s22s22p3s2→1s22s22p3p时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.电子云轮廓图中稠密部分代表此处电子数多，电子出现的概率大 C.在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个 D.同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 高二学科素养周测评（十）化学第1页（共4页） 真题密卷 一路风雨前程磨砺意志，学载苦乐同享铸就辉煌 4.2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下 班级 列叙述正确的是 姓名 A.A1原子结构示意图 得分 B.基态镁离子能量最高的电子云轮廓图为球形 C.镁和铝都位于元素周期表的s区 D.基态A1原子价层电子排布式：3s2 5.下列化学用语表示错误的是 () A.用电子式表示KS的形成：k子S4K→K[S:PK B.基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 C.三氯甲烷的球棍模型： D.聚氯乙烯的结构简式：ECH2一CH CI 6.20世纪初，原子结构科学领域群星闪耀。可用于解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电 子的是 () A.洪特规则 B.泡利原理 C.构造原理 D.玻尔原子模型 7.下列关于元素周期表的说法错误的是 A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从nsl过渡到ns2np B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f、ds五个区 C.原子的价层电子排布为ns2npl~6的元素不一定是主族元素 D.Cu位于元素周期表中第四周期IB族，属于ds区元素 高二学科素养周测评（十）化学第2页（共4页） 1 8.下列说法错误的是 A.最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于第ⅡA族 B.d区元素的原子一定都有d轨道电子 C.2p电子能量比1s电子能量高，2p电子一定在比1s电子离核更远的地方运动 D.基态原子价电子排布式为ns”np”的元素一定是非金属元素 9.下列关于核外电子排布，说法正确的是 ( A.各能层含有的原子轨道数为2n2(n为能层序数) B.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 C.基态碳原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形 D.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 10.在网络上流行这样一句话“遇事不决，量子力学”。量子力学的创立对当时的整个物理学界而言是十 分颠覆性的，下列说法正确的是 () A.基态钪原子中电子占据的最高能层符号为4s24p B.因为s轨道的形状是球形，所以s电子做的是圆周运动 C.基态氧原子轨道表示式为了个↑小，违背了泡利原理 1s 2s 2p D.基态氧原子的核外电子有8种不同的空间运动状态 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛 的应用。回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧时的黄光是一种 (填标号，下同)。 A.吸收光谱 B.发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 ,能量最低的是 a.1s22s22p3s13p23p)3p2 高二学科素养周测评（十）化学第3页（共4页） 真题密卷 b.1s22s22p33s23p23p3p2 c.1s22s22p3s23p2 d.1s22s22p3s2 (3)Ti原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 ,其价电子排布图为 。与T同周期的所有过渡元素的基态原子 中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素价电子排布式： (4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁” 的吸收，避免生成Fe3+,从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 12.(20分)詹姆斯·韦伯太空望远镜捕捉到第一批火星图像。火星本身不发光，其红色的外观源于表 层土壤中丰富的铁元素及反射的太阳光。 (1)将火星反射的光线穿过棱镜色散，得到的光谱属于 (填“吸收”或“发射”)光谱。 (2)已知铁是26号元素，在元素周期表中的位置是 基态铁原子核外共有 种能量不同的电子，铁属于 区元素（填“s”“p”“d”或“"）。 (3)基态Fe原子有 个未成对电子，Fe+的电子排布式为 (4)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f6s2,Sm3+的价层电 子排布式为 高二学科素养周测评（十）化学第4页（共4页）