周测评(六) 盐类的水解、沉淀溶解平衡-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

真题密卷 ③温度(1分) (3)①滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时， 溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色，说明 已达滴定终点(2分) ②D(2分) ③0.70(2分)0.0024(2分) ④AC(2分) 【解析】探究影响反应速率的因素时，需控制变 量，例如：若要探究温度对反应速率的影响，那 么做对比实验时，温度是变量，其余条件都需相 同。应用氧化还原反应原理，用酸性高锰酸钾 滴定草酸进行氧化还原滴定，由于KMnO4溶 液呈紫红色，在氧化还原滴定中可作指示剂，故 本实验不需要另加指示剂。 (1)①配制250mL溶液需要用250mL容量 瓶，称取5.000g乙二酸样品需要使用电子天 平或分析天平，此外还需要量筒量取水进行 配制。 ②酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，应装入酸式 滴定管。 ③高锰酸钾滴入后被还原为Mn2+,刚开始反应 较慢，一段时间后反应较快，有可能是因为反应 生成的Mn2+对反应有催化作用。 (2)①草酸被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，高锰酸 钾被还原为Mn+,离子方程式为2MnO4十 5H2C2O4+6H+=10C0O2个+2Mn2++8H2O。 ②1、2组对照，可得12.0+2.0+3.0+3.0=6.0 +2.0+3.0+V1,V1=9.0;2、3组对照可得6.0十 2.0+3.0+9.0=V2+2.0+3.0+9.0,V2=6.0。 ③结合②可知变量为温度，因此实验2、3可探 2025一2026学年度高二 化学·盐类的水角 一、选择题 1.C【解析】配制FeCL3溶液时，需用浓盐酸溶解 FCl3固体，目的是抑制铁离子的水解，防止溶 液浑浊，与盐类水解有关，A不符题意：加热能使 纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的 水解，B不符题意；NaHSO4为强酸酸式盐，在水 溶液中完全电离：NaHSO4一Na++H++ SO?,呈酸性，与盐类水解无关，C符题意； Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，则溶液不 能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中，而用橡胶 ·14 学科素养周测评 究温度对反应速率的影响。 (3)①草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液完全反应 后，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会 由无色变为浅紫色，则滴定终，点的现象为再滴 入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会由无色 变为浅紫色，且30s内不褪色，说明已达滴定 终点。 ②酸性高锰酸钾溶液需要使用酸式滴定管盛 放，滴定操作时应用左手控制滴定管活塞，防止 活塞脱落，所以操作滴定管的图示为D。 ③滴定管0刻度在上部，凹液面最低处在0.70mL 处，因此读数为0.70mL;由题意可得转化关系： 5Ca2+~5 CaC.O,~5H2C2O4~2KMnO4,滴定消 耗9.60mL酸性高锰酸钾溶液，则血液样品中钙 5 离子浓度为一 0.01mol·LX0.0096L×2 0.1L 0.0024mol·L-1。 ④滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰 酸钾溶液会使消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏 大，导致所测钙离子的浓度偏大，A符合题意； 滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未 干燥不影响待测液溶质的物质的量和标准溶液 的体积，不影响滴定结果，B不符合题意；滴定 管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使酸性 高锰酸钾溶液消耗体积偏大，导致所测钙离子 的浓度偏大，C符合题意；滴定结束后读取标准 液体积时，俯视读数会使消耗酸性高锰酸钾溶 液体积偏小，导致所测钙离子的浓度偏小，D不 符合题意。 学科素养周测评（六） 年、沉淀溶解平衡 塞，与盐类水解有关，D不符题意。 2.C【解析】当反应达到沉淀溶解平衡时，BaSO, 溶解的速率和沉淀的速率相等，A正确；在 BaSO4的饱和溶液中，c(Ba2+)=c(SO?)= √Kp(BaSO4),B正确；加入Na2SO4,溶液 中c(SO?)增大，平衡逆向移动，则c(Ba2+)减 小，C错误；升高温度，平衡正向移动，BaSO4的 溶度积增大，故溶液中c(Ba+)和c(SO?)均增 大，D正确。 3.C【解析】在Na2S溶液中存在水解平衡：S2-十 ·化学· H2OHS+OH-,加入NaOH溶液，c(OH) 增大，平衡逆向移动，可以抑制Na2S的水解，A正 确；在Na2S溶液中存在两步水解：HS+H2O ==H2S十OH,溶液中c(OH)>c(HS),B 正确；根据物料守恒，可知c(Na)=2c(S2-)十 c(HS)+c(H2S)],C错误；根据第一步水解可 Kh c(HS) 得：(OH)-CS),加入NaOH溶液，c(OH） 增大K不支，故气减小，D正璃 4.C【解析】碳酸根的水解程度大于碳酸氢根离 子，故同浓度的碳酸钠溶液的DH大于碳酸氢钠 溶液，A正确；向Na2CO3溶液中通入CO2生成 NaHCO,,由于NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3,因此NaHCO3会以晶体的形式析出，B 正确；向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，发生 了离子交换，生成了CaCO3沉淀，使CO?浓度 减小，促进了NaHCO3的电离，C错误；Na2CO3 和NaHCO3溶液中，阳离子均为H+、Na+,阴 离子均为HCO、CO、OH,根据电荷守恒 存在：c(Na+)+c(H+)=2c(CO号)+c(HCO3)+ c(OH),D正确。 5.C【解析】由图可知，T℃时，c(Ag)=1.0× 10-3mol·L1,c(Cr0)=1.0×10-5mol· L1,Kp=c2(Ag+）·c(CrO)=(1.0X 10-3)2×1.0×10-5=1.0×10-1,A错误；温度 相同时，难溶电解质的Kp为定值，则T℃时， Y,点和Z点Ag2CrO4的K即相等，B错误； T℃时，X点溶液中c(Ag+)大于饱和溶液中 的c(Ag),而c(CrO?)与饱和溶液中相同， 则该体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉 淀，C正确；T℃时，将0.01mol·L-1AgNO3 溶液滴入20mL0.01mol·L1KCl和0.01mol· L1K2CrO4的混合溶液中，CI厂开始沉淀时， c(Ag)=Kz(AgCD_1.8x10-10 c(C1-) 0.01-mol·L1= 1.8X10-8mol·L1,CrO开始沉淀时，c(Ag+)= Kp(AgCr04)_/1.0X10-Π √c(Cr0)-√0.01mol·L1=1.0X l045mol·L1,故C先沉淀，D错误。 6.D【解析】Q>Kp时有沉淀生成，所以①中 产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN)> Kp(AgSCN),A正确；难溶固体存在沉淀溶解平 衡，①中有AgSCN固体，存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)十SCN(aq),B正确；②中溶液不变 红，③中溶液变红，说明③中c(SCN-)增大，存 。1 参考答案及解析 在AgSCN(s)+I厂=AgI(s)+SCN-(aq)反 应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发 生，C正确；③中溶液变红说明③中c(SCN)增 大，存在AgSCN(s)+I==AgI(s)+SCN(aq)反 应，但由于加入KI溶液浓度大于 KSCN,c(Ag)·c(I)>Kp(AgI)即可产生碘化 银沉淀，不能证明Kp(AgSCN)>Kp(AgI),D 错误。 7.B【解析】向CuSO4溶液中通入H2S气体，生 成CuS黑色沉淀不溶于硫酸，与酸性强弱无关， 不能证明二者酸性大小，A错误；铁离子水解生 成氢氧化铁，铁离子氧化亚硫酸根离子生成亚铁 离子，亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀， 则溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀，可知 Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应，B 正确；NaCl和NaBr的混合溶液的浓度未知， 由实验操作和现象，不能证明K即（AgCl)> Kp(AgBr),C错误；等体积、pH均为3的HA 和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气 体，HA单位时间内产生的气泡数多，且最终收 集的氢气多，则HA的浓度大，可知HA酸性弱 于HB,D错误。 8.A【解析】H2A为二元弱酸，其电离过程吸热， 升温促进H2A的电离，H2A溶液中H+的浓度 增大，溶液的pH值变小，A错误；NaHA溶液中 既存在HA的电离平衡，又存在HA~的水解 平衡，HA水解的离子方程式为HA十 H2O一H2A+OH-,HA的水解平衡常数 1×10-14 K(HA）=K1（H,A=1.0X10=1.0× 1012<K2(H2A),HA的电离程度大于HA 的水解程度，NaHA溶液呈酸性，B正确；H2A溶 液中的电荷守恒为c(H+)=c(OH)十c(HA) +2c(A2-),故c(H+)>c(HA)+2c(A2-), H2A溶液中OH-仅来自H2O的微弱电离， 故c(H+)>c(HA-)+2c(A2-)>c(OH), C正确；向H2A溶液中加入少量NaOH固体， 溶液中c(H+)减小，根据K（H2A)= CH)·c(HA)不变，则(HA)变大，D正确。 c(H2A) 9.D【解析】K即与温度有关，温度不变，K即不 变，因而向AgI清液中加AgNO,Cc(Ag+)增大， Kp(AgI)不变，A正确；AgI的溶度积小于 AgCl,加入AgNO3溶液，AgI优先沉淀，当 AgCI开始沉淀时，溶液中cI） c(C1-) 1 真题密卷 c(I).c(Ag+)Ksp(AgI)8.5X10-17 c(C1）·c(Ag)Kp(AgCD-1.0X10-o 8.5×10-7,B正确；Ag+少量、CI过量，先生成 白色沉淀AgCl,后氯化银沉淀由白色转化为黄 色的AgI沉淀，说明Kp(AgCI)>Kp(AgI),C 正确；饱和的AgCl溶液中：c(Ag+)=c(CI-)= √/1.0×10D=1.0×10-5,饱和的AgI溶液中： c(Ag+)=c(I)=√8.5×10-7=√/85X109, 由于c(CI-)远大于c(I),若AgNO3固体足 量，沉淀以AgCl为主，D错误。 10.C【解标】g)-1时，0H=g7,可得 c(HA) c(A-) =10,c(0H)=107,c(H+)=1043, 电离常数K(HA)=C(A)·c(H)_104 c(HA) 10 105.3,A正确；由图可知a点溶液显碱性，主要 溶质为NaOH,b,点溶液显中性，主要溶质为 盐，碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离，因 此水的电离程度：a<b,B正确；若b点加入 HA体积为10mL,则溶液恰好应为NaA溶 液，HA为弱酸，则NaA溶液因水解显碱性，与 b点显中性不符，C错误，CHA)-c(H) c(A)K。 点溶液显酸性，加水稀释时c(H+)减小，则 c(H)减小，A减小，D正确。 K 二、非选择题 11.(1)①c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO3) 十c(OH)(6分) ②<(3分) ③<(3分) (2)1SO2+NO2+H20-HNO2+HSO3 (6分) ②BC(6分) 【解析】(1)①由于碳酸钠是强电解质，完全电 离，在Na2CO3溶液中存在如下电离和水解： Na2 CO3 -2Na++CO,H2OH++ OH,CO+H2O==H++HCO,故 NaCO3溶液电荷守恒表达式为c(Na+)十c(H+) -2c(CO)+c(HCO+c(OH) ②由于HCN的电离常数小于CH3COOH的 电离常数，CN-的水解能力强于CH3COO-,即 NaCN溶液的碱性强于CH3 COONa溶液，由电 荷守恒c(Na+)+c(H+)一c(CN)十c(OH), c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-), 1 学科素养周测评 即离子总数为c(Na+)十c(H+)的2倍，而 NaCN的水解程度大，即c(OH)大，c(H+) 小，而c(Na+)相同，故等体积、等浓度NaCN 溶液和CH3 COONa溶液中离子总数前者小于 后者。 ③在NaHC2O4溶液中，HC2O:的电离常数为 K Ke=2.5×105,水解常数为K,= 1.0×10-141 5.6×107=5.6X1010,由于K0>K,电离 强于水解，故NaHC2O4溶液显酸性，pH<7。 (2)①由图知，当pH=2时，c(H2SO3)= c(HSO3),亚硫酸电离常数为K1= c(H+)·c(HS03)=10。当pH=7时， c(H2SO3) c(HSO)=c(SO-).K(H) c(HSO) 10-7,由于K1>K。>K2,故将少量SO2通入 NaNO2溶液发生反应的离子方程式为SO2十 NO2+H2O-HNO2+HSO。 ②由图知，当溶液的pH=5时，硫元素的主要 存在形式为HSO?,A正确；由图可知，当溶液 pH=10时，HSO的浓度为0，故由电荷守恒 得：c(H+)=2c(SO-)+c(OH-),B错 误；1mol·L-1 NaHSO3溶液中，HSO3得电 w二 离常数为K2=107,水解常数为Kh=K 10-14 10=10,故电离强于水解，因此c(S0) >c(H2SO3),故不存在c(H2SO3)=c(H+)+ c(OH)十c(SO?),C错误；向pH=3的上述 溶液中滴加少量稀硫酸，酸性增强，pH减小，由 图可知，c(HSO3)减小，D正确。 12.(1)①6×10-12(4分) ②升高温度(4分) (2)①Cu+Cu++2CI--2CuC1(4分) ②若pH过低，Zn会与H+反应(4分) 【解析】(1)①K=c(Cu+)·c(CuCl2)=3X 10-6×2×10-6=6×1012。 ②图中的A,点变为B,点，c(Cu+)和c(CuCl2) 都降低，说明平衡逆向移动，即可以升温。 (2)①向含Cl的溶液同时加入Cu和CuSO4, Cu和Cu+发生氧化还原反应生成Cu+,Cu+ 与氯离子形成氯化亚铜沉淀，离子方程式：Cu +Cu2++2C1--2CuCl。 ②若用Zn替换Cu可加快除Cl厂速率，但需控 制溶液的pH。若pH过低，Zn会与H+反应。密真 2025一2026学年度高二学科素养周测评（六） 卷题 化学·盐类的水解、沉淀溶解平衡衡 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 3 6 P 10 答案 1.下列事实与盐类水解无关的是 ( A.配制FeCl3溶液时，需用盐酸溶解FeCl3固体 B.加热能使纯碱溶液去污能力增强 C.NaHSO,水溶液呈酸性 D.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞 2.难溶电解质BaSO,在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A.BaSO4溶解的速率等于沉淀的速率 B.溶液中c(Ba2+)=c(SO)=√Kp(BaSO4) C.加入Na2SO4,溶液中离子浓度不变 D.升高温度，c(Ba2+)和c(SO)均增大 3.在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液。下列说法错误的是 A.配制时滴加NaOH的目的是抑制Na2S的水解 B.NazS溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH)>c(HS) C.在Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS)+c(H2S) D.在Na,S中滴加NaOH溶液，则(HS, c(S2)减小 4.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是 A.室温下，等浓度的Na2CO3溶液的pH比NaHCO3的大 B.向饱和Na2CO3溶液中通人CO2会有NaHCO3晶体析出 C.向NaHCO3溶液中加入CaCL2溶液产生CaCO,沉淀，促进了NaHCO3的水解 D.两种物质的溶液中都存在：c(Na+)十c(H+)=2c(CO)十c(HCO3)十c(OH-) 5.T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：该温度下AgC1的Kp= 1.8×10-1°。下列说法正确的是 () c(Ag)/(mol-L) 1×10-3 1×105 c(CrO)/(mol-L-) 高二学科素养周测评（六）化学第1页（共4页） 真题 资从智中取，智从学中求 A.T℃时，Ag2CrO4的Kp为1.8X10-8 班级 B.T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO,的Kp不相等 C.T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 姓名 D.T℃时，将0.01mol·L1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L1KCl和0.01mol·L1K2CrO4 得分 的混合溶液中，CrO?-先沉淀 6.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。 ⑦ ② ③ 2mL0.05mol·L- 2滴0.1mol·L 2mL0.1mol·L- KSCN溶液 FeNO)溶液 KI溶液 2mL0.1mol·L-l 产生白色沉淀 无明显变化 产生黄色沉淀 AgNO溶液 (AgSCN 溶液不变红 溶液变红 下列关于该实验的分析错误的是 A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Kp(AgSCN) B.①中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)十SCN-(aq) C.上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 D.③中溶液变红说明Kp(AgSCN)>Ksp(AgI) 7.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向CuSO,溶液中通入H,S气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性：HS>HzSO, 向5 mLFeCls溶液中先滴加 溶液先变为红褐色，再产 Fe+既发生了水解反应，又发生 B Na2 SO,溶液，再滴加铁氰化钾溶液 生蓝色沉淀 了还原反应 向NaCI和NaBr的混合溶液中逐滴 溶液中先产生淡黄色 C 证明Kn(AgCI)>K(AgBr) 加入AgNO3溶液，振荡 沉淀 等体积、pH均为3的HA和HB两 HA单位时间内产生的气 D 种酸，分别与足量的锌反应并收集 泡数多，且最终收集的氢 证明酸性：HA>HB 气体 气多 8.某二元弱酸H2A在常温下的电离常数K1=1.0×102,K2=2.6×10-7。下列说法错误的是（) A.升温会使H2A溶液的pH值变大 B.0.1mol·L1NaHA溶液呈酸性 C.0.1mol·L-1H2A溶液中：c(H+)>2c(A2-)+c(HA-)>c(OH-) D,向H:A溶液中加人少量NaOH固体，则A)变大 密卷 高二学科素养周测评（六）化学第2页（共4页） 1 9.已知常温下Kp(AgCI)=1.0×10-1o,Kp(AgI)=8.5X10-17,现有等体积的AgC1和AgI的饱和溶 液的清液。下列说法错误的是 () A.若向AgI清液加入AgNO3固体，则溶液中c(Ag+)增大，Kp(AgI)不变 B若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入AgNO,溶液，当AgC1开始沉淀时，溶液中，：T- c(CI) 8.5×10-7 C.若向2mL0.1mol·L1NaC1溶液中滴加2滴0.1mol·L1AgNO3溶液，产生白色沉淀；再向 其中滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证Kp(AgCI)>Kp(AgI) D.若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量AgNO3固体，则AgCI和AgI都可沉淀，以AgI为主 10.25℃时，向10mL0.10mol·L-1Na0H溶液中滴加0.10mol·L1一元弱酸HA溶液，溶液中 c(HA)与POH CPOH=一1gc(OH)]的关系如图所示。下列说法错误的是 lg c(A-) () POHA 9.7-c ◆gHA) c(A) A.25℃时，HA的电离常数为105.3 B.a、b两点水的电离程度：a<b C.b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D.加水稀释c点溶液 c(HA) c(A)诚小 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(24分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。 (1)常温下，几种物质的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： 化学式 HCN CH COOH H2C2O 电离平衡常数 K.=6.2×10-1 K.=1.8×10-5 Ka1=5.6×102,K2=2.5×105 ①写出Naz CO3溶液电荷守恒表达式： ②等体积、等浓度NaCN溶液和CH3 COONa溶液中离子总数前者 后者（填“>”“<”或 “=”)。 ③25℃时，NaHC2O4溶液的pH7(填“<”“>”或“=”)。 高二学科素养周测评（六）化学第3页（共4页） 真题密卷 (2)已知25℃，HNO2的K.=4.6×10-4。亚硫酸电离常数为K1、K2,改变0.1mol·L1亚疏酸溶 n(某微粒) 液的pH,其平衡体系中H2SO3、HSO、SO?的物质的量分数 Ln(H2SO3)+n(HSO3)+n(SO) 与pH的关系如图所示。 100 - 80- -HS05---i--- 2 60H$0,- 40-.- --- 20- 0 3 4 6 9 pH ①将少量SO2通入NaNO2溶液发生反应的离子方程式为 ②下列叙述错误的是 (填标号)。 A.当溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO B.当溶液pH=10时：c(H+)=c(HSO3)+2c(SO?)十c(OH-) C.1mol·L1 NaHSO3溶液中存在：c(H2SO3)=c(H+)+c(OH)+c(SO号) D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，c(HSO?)减小 12.(16分)氯化亚铜(CuC1)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列 问题： (1)CuCl在含一定浓度C1-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)-一Cu+(aq)+CuCl2(aq) △H<0,溶液中c(Cu+)和c(CuCl2)的关系如图。 ↑cCu)/(106 mol·L-) 04 2 c(CuCl2)）/106mol·L- ①上述反应在B点的平衡常数K= mol2·L-2。 ②使图中的A点变为B点的措施可以是 (2)利用CuCI难溶于水的性质，可以除去水溶液中的CI1。 ①除CI的方法是向含CI的溶液同时加入Cu和CuSO4,该反应的离子方程式为 ②若用Zn替换Cu可加快除CI速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除CI效果下降的原 因是 高二学科素养周测评（六）化学第4页（共4页）