周测评(三) 化学平衡-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

·化学· 测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的 快慢。 (2)①②温度相同，探究浓度对反应速率的影响， 因此溶液的总体积相等，则V1=2.0;②③物质的 量浓度相同，探究温度对反应速率的影响，溶液 的总体积相等，则V2=3.0。 (3)②③物质的量浓度相同，变量为温度，可以 探究温度对反应速率的影响。 (4)反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4十 3H2 SO,-K2 SO,+2MnSO+10CO2+ 8H20,由表可知，高锰酸钾不足完全反应，实验 ①用时1.5min,则第一组实验的化学反应速率 5 (用草酸表示)为(H,C,0,)=2Xo(KMmO,)= 5 0.05mol·L1× 2十 3+2+2+3 =0.025mol· 1.5 min L-1·min1。 (5)①该反应前后体系温度变化不大，但是反应 速率变化明显，则猜想a不成立。 ②反应过程中生成了锰离子，故推测可能的催 化剂是生成的MnSO4,可以加快草酸与酸性高 锰酸钾反应的速率。 ③证明硫酸锰可以催化反应的进行，可以进行 对比实验：取两份等体积、等浓度的酸性高锰酸 钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4 溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始 到溶液褪色的时间。 12.(1)3X十Y=2Z(3分) (2)1.2×10-3mol·L1·s-1(3分)30%(3分) (3)46(3分)18.4(3分) (4)b(3分) 2025一2026学年度高二 化学·化 一、选择题 1.B【解析】平衡常数只受温度影响，在恒温恒 压下，平衡常数是定值，平衡常数K不再变化 不能说明反应达到平衡，A不符合题意；在恒 温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反 应：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),反应过程中 气体总质量不变，总体积变化，混合气体的密度 变化，当混合气体的密度不再变化时说明反应达 到平衡，B符合题意；单位时间内消耗a mol N2, 同时生成a mol H2,不能说明正、逆反应速率相 ·5 参考答案及解析 【解析】(1)由图像可以看出，反应中X、Y的物 质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反 应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)= 0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,则反 应的化学方程式为3X十Y一2Z。 (2)0~50s内，NH物质的量变化为0.24mol,根 据方程式可知，N2物质的量变化为0.12mol, (N2) 0.12mol=1.2×103molL1·s1; 2LX×50s N2+3H2==2NH3 初始/mol2 2 0 转化/mol0.2 0.6 0.4 平衡/mol1.8 1.4 0.4 0.6 mol. 氢气转化率：2m0×10%=30%。 (3)断裂1molN三N吸收946kJ的能量，断裂 1molH一H键吸能量436kJ,形成1molN一H 键放出能量391kJ,根据方程式3H2+N2 一2NH3,生成2mol氨气，断键吸收的能量 是946kJ+436kJ×3=2254k,成键放出的 能量是391kJ×6=2346kJ,则生成1mol NH3过程中放出的能量为46kJ；反应达到(2) 中的平衡状态时生成0.4mol氨气，所以放出 的能量是46kJ×0.4=18.4kJ。 (4)降低温度，反应速率减慢，a不符合题意；增 大压强，体积减小浓度增大，反应速率加快，b 符合题意；恒容时充入He气，反应物浓度不 变，反应速率不变，C不符合题意；恒压时充入 He气，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速 率减慢，d不符合题意；及时分离NH3,浓度减 小，反应速率减慢，e不符合题意。 学科素养周测评（三）】 学平衡 等，也不能说明反应达到平衡，C不符合题意； 2v正(H2)=3v逆(NH3)时，才能说明正、逆反应 速率相等，3v￥(H2)=2o逆(NH)时不能说明 正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D 不符合题意。 2.C【解析】化学平衡常数的正确表达式为K= 0D,O,A维溪使月准化利只 能改变速率，不影响平衡，B错误；增大CO2和 H2的投料比，可以提高H2的转化率，C正确；由 1 真题密卷 图可知升高温度甲醇的产率降低，说明升温平衡 向左移动，则正反应放热，说明反应物的总能量 高于生成物的总能量，D错误。 3.B【解析】温度、容积不变时，通入HCI气体，与 氨气反应，生成物的浓度降低，平衡向正反应方 向移动，A错误；NH,HCO3为固体，改变 NH4HCO3固体的用量，不影响平衡移动，B正 确；其他条件不变，升高温度反应向吸热反应方 向移动，平衡移动，C错误；保持压强不变，充入 氮气，则体积增大，反应气体混合物各组分的浓 度降低，平衡向正反应方向移动，D错误。 4.D【解析】对于反应N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)△H<0,t4时E、v迷都减小，且 V递>V正，平衡逆向移动，减小压强时，反应平衡 向气体体积增大的方向移动，且正、逆反应速率 都减小，所以4时改变的条件可能是减小压强， A不符合题意；由图2可知，相同温度下，压强越 大，Z的体积分数越小，说明增大压强平衡逆向 移动，则该反应正反应是气体体积增大的反应， 所以Z一定为气体，B不符合题意；Zn与盐酸反 应是放热反应，AB段由于反应放热，溶液温度 逐渐升高，温度升高使反应速率增大，C不符合 题意；平衡常数只与温度有关，该反应是放热反 应，C浓度先降后升，说明反应先正向进行后逆 向进行，从b到c到d温度先降低后升高，温度 越低平衡常数越大，所以b、c、d三，点的平衡常数 从小到大的顺序为Kb<K<K。,D符合题意。 5.D【解析】Fe(SCN)3溶液中存在Fe(SCN) =Fe3++3SCN-平衡，加入KSCN固体后，溶 液中SCN一浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色 加深，可以用化学平衡移动原理解释，A正确；氯 水中存在平衡：Cl2+H2O=HCI+HClO,而 光照或者较高温度下，HCIO会发生分解： 2HC10光照2HC1+0,个，导致溶液中的HCl0 的浓度降低，平衡正向移动，最终氯水变为盐酸， 因此氯水宜在低温、避光条件下保存，可以用化 学平衡移动原理解释，B正确；在S○2催化氧化 成S0,的反应中，2S0,十0，催化剂2S0,通入 过量的空气，增加了氧气浓度，平衡正向移动，可 以增大二氧化硫的转化率和三氧化硫的产率，可 以用化学平衡移动原理解释，C正确；将硫铁矿 粉碎后燃烧，可以增大硫铁矿和空气的接触面 积，使反应进行的更充分，不能用平衡移动原理 解释，D错误。 6.A【解析】相同压强下，温度越高，反应速率越 快，则v(a)<v(c),A正确；该反应是气体计量 1 学科素养周测评 分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，二 氧化氨的平衡转化率增大，则p1<p2,B错误； 该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡 常数减小，则K。>Kb>Kc,C错误；催化剂改变 反应速率，不改变平衡移动，不改变物质转化率， D错误。 7.A【解析】C2的消耗速率表示正反应速率， SCl2的消耗速率表示逆反应速率，当口满耗(C2): ℃耗(SC2)=1:2时，说明正、逆反应速率相等， 反应到达平衡，所以图像的平衡点应为B点和D ,点，A正确；随着温度升高，SCl2的消耗速率大 于C2的消耗速率的二倍，则逆反应速率大于正 反应速率，说明温度升高，平衡逆向移动，正反应 是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活 化能，B错误；该反应为放热反应，温度升高，K 减小，由图可知，A点温度最低，则K(A)最大， 故K(B)=K(D)<K(A),C错误；300C时，反 应达到平衡后缩小容器体积，平衡不移动，但是 体积缩小，各组分浓度均增加，D错误。 8.D【解析】由二氯化钻溶于水，所得溶液呈粉红 色，再加几滴浓盐酸，充分反应后，溶液变为蓝色 可知，[C0(H2O)6]2+在溶液中呈粉红色， [CoCL4]2-在溶液中呈蓝色，A错误；由实验①颜 色变化可知，降低温度，蓝色溶液变为粉红色，说 明平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，B 错误；溶液中水的浓度为定值，则②颜色变化是 由于加水稀释时，[Co(H2O)；]+、氯离子和 [CoCl4」2-的浓度均减小，反应的浓度熵大于平 衡常数，平衡向逆反应方向移动，C错误；加入少 量氯化锌溶液，溶液变为粉红色可能是由于 [ZnCl4]2-比[CoCl4]2-更稳定，锌离子与氯离子 反应生成[ZnCl,]2-,溶液中氯离子浓度减小，平 衡向逆反应方向移动，D正确。 9.A【解析】由图分析可知，Ⅲ中反应达到平衡， 升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为 正反应活化能小于逆反应活化能的放热反应，A 错误；由图可知，5min时，I中二氧化碳的物质 的量为0.5mol,则0~5min内氢气的反应速率 (1mol-0.5mol)×3 1L 为一 5 min -=0.3mol·L-1· min1,B正确；由图可知，5min时，Ⅲ中二氧化 碳的物质的量为0.7mol,由方程式可知，平衡时二 氧化碳，氢气、甲醇、水蒸气的浓度分别为07m0 1L 0.7 mol.113 mol-(1 mol-0.7 mol)x3 1L ·化学· 2.1 mol L-1 1 mol-0.7 mol =0.3mol·L-1 1 1 mol-0.7 mol =0.3mol·L-1,则反应的化学平 1L 衡常数K= c(CH OH).c(H2O)0.3X0.3 c(C0)·c(H)-0.7×2.1,C 正确；5min时，向容器Ⅲ中再充入1mol二氧化 碳和1mol水蒸气，反应的浓度熵Q。= 1.7X2.>K,则平衡向递反应方向移动，正反 0.3×1.3 应速率小于逆反应速率，D正确。 10.B【解析】由于该反应是气体减少的反应，所 以起始添加量相同时，压强越大，NH3的物质 的量越多，平衡状态混合气体总物质的量越小， 即平衡状态混合气体的总物质的量：X<Y,A 错误；恒温恒压下，气体体积是变量，气体体积 不再变化说明该反应已达到平衡状态，B正确； 由图1可知，压强一定时，升高温度，NH3的物 质的量减少，平衡逆向移动，K减小，则1gK减 小，由图2知，500K时，1gK对应的，点为Q,升 高温度，1gK减小，故N点可能正确表示600K 时该反应平衡常数的对数(1gK),C错误；X、Y 点温度相同，则平衡常数相同，X点NH3的物 质的量为2mol,则列三段式可得： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g 起始物质 2 6 0 的量/mol 转化物质 1 3 的量/mol 平衡物质 1 的量/mol 则平衡时各气体分压为b(N)=6X12MPa- 2 MPa,(H.)=6X12 MPa=6 MPa,p(NH)- 6X12 MPa-4 MPa,K-2X63 MPa- 27MPa2,D错误。 二、非选择题 11.(1)BC(3分) (2)提高氧气浓度（或增大压强）(3分) (3)①小于(4分) ②不变(4分) c/(mol.L-1) 0.30---7 0.25 (4)0.20 (4分) 0.15 0.10 0.05 }} 2345 6 7 8 9t/min 参考答案及解析 【解析】(1)在固定容积的容器中，S02和SO3 的浓度相等，不能判断各组分浓度的变化情况， 不能判断该反应达到平衡状态，A错误；SO2的 百分含量保持不变，说明各组分含量都不再变 化，说明该反应达到平衡状态，B正确；容器的 容积固定，反应正向体积减小，压强减小，当压 强不变时，说明各组分的含量不再变化，该反 应达到平衡状态，C正确；任意时刻都是消耗 1 mol SO2同时生成1 mol SO3,因此SO3的生 成速率与SO2的消耗速率相等不能判断反应 达到平衡，D错误。 (2)温度不变，提高SO2的转化率可以提高O2 的浓度，或者增大压强，使平衡正向移动。 (3)①起始通入S02和O2的物质的量，乙是甲 的两倍，乙容积也是甲容积的两倍，二者为等效 平衡，若移动活塞P,使乙的容积和甲相等，乙 相当于在甲的基础上增大了压强，平衡正向移 动，达到新平衡时，SO3的体积分数：甲小于乙。 ②若在甲容器中通入一定量的氨气，使容器内 的压强增大，对于该反应氮气是无关气体，各组 分的速度不支则平衡不移动，S0)将不变。 (4)5min将容器的容积压缩一半，S03的浓度 瞬间变为原来的两倍，压缩体积容器内的压强 增大，平衡正向移动，SO3的浓度增大， 第8min达到新的平衡，此时SO,的浓度约 为0.25mol·L-1,S03的浓度变化的图像大 致为 4c/(mol·L- 0.30-----1---+-1--- 0.25 0.20--1----i---- 0.15-------------+ 0 0.10 0.05- 02 123456789/hmim 12.(1)BC(3分) (2)BD(3分) 32b2(4分) 75 (3 (4) (4分) 0 2 3 4 5 n(H) n(C02) (5)HCOO*+5H*-CH2O*+H2O+H* 1密 2025一2026学年度高二学科素养周测评（三） 题 化学·化学平衡 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 1.在恒温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反应：N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)。下列叙述能 说明反应达到化学平衡状态的是 ( ) A.平衡常数K不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.单位时间内消耗a mol N2,同时生成a mol H2D.3v正(H2)=2v逆(NH3) 2.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。用CO2与H2反应可合成 甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)。在210 ~290℃，保持原料气CO2和H2的投料比不变，得到平衡时甲醇的 产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 () c(C02)·c3(H2) A.反应的平衡常数表达式：K=c(CH,OHD)·c(H,O) 0210230250270290 温度/℃ B.加压、使用催化剂均可提高甲醇的产率 C.增大CO2和H2的投料比，可提高H2的转化率 D.上述反应中反应物的总能量小于生成物总能量 3.反应NH4HCO3(s)≌NH3(g)+H2O(g)十CO2(g)△H在某温度下达到平衡，下列各种情况不 会使平衡发生移动的是 A.温度、容积不变时，通人HC1气体 B.移走一部分NH4HCO3固体 C.其他条件不变，升高温度 D.保持压强不变，充入氮气 4.下列叙述与图像不对应的是 ( VA y 10kPa -100 kPa 1 000 kPa 图1 图2 图3 图4 A.图1表示反应N2(g)十3H2(g)→2NH(g)△H<0速率时间图像，t4时改变的条件可能是减 小压强 B.图2是温度和压强对反应X+Y一一2Z影响的示意图，则Z一定为气体 C.图3表示Z与足量盐酸的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放热，溶液温度 逐渐升高 D.图4表示反应A(aq)十B(I)+C(g)→D(aq)△H<0,达到平衡状态时，改变温度后C的浓度变 化曲线，其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为Kb<Ke<K 高二学科素养周测评（三）化学第1页（共4页） 真题 停止奋斗的脚步，江河就会沦为一潭死水 5.下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是有 ( 班级 A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.氯水宜在低温、避光条件下保存 C.在SO2催化氧化成SO3的反应中，常通入过量的空气 姓名 D.将硫铁矿粉碎后再燃烧 6.硝酸厂常用催化还原法处理尾气，CH在催化条件下可以将NO2还原为N2, ↑aNO,) 反应原理为CH4(g)+2NO2(g)一CO2(g)+N2(g)十2HO(I)△H<0,NO2 (g)的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法正确的是 Va 得分 ( A.速率大小：v(a)<o(c) b B.pip2 p C.平衡常数：K<Kb<K。 D.使用合适的催化剂，NO2的平衡转化率增大 0 7.一定压强下，向10L密闭容器中充人1molS2CL2和1molC12,发生反应：S2Cl2(g)+C12（g)= 2SC12(g)。C12与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是 () 0.09 0.08- SCL D 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 B 0.01 A 0 100200 300400 TIC A.A、B、C、D四点中只有B、D点达到平衡状态 B.正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.K(B)=K(D)>K(A) D.300℃时，反应达到平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变 8.已知溶液中存在反应：[Co(H2O)6]++4CI=[CoCL,]2-十6H2O。将CoC2溶于水，所得溶液呈 粉红色，再加几滴浓盐酸，充分反应后，溶液变为蓝色，然后用该蓝色溶液做实验，现象如下： ①置于冰水浴中 分为3份 ②加水稀释 蓝色溶液 粉红色溶液 ③加少量ZnCl,固体 下列结论和解释正确的是 () A.[Co(H2O)6]+呈蓝色，[CoCL4]-呈粉红色 B.由实验①颜色变化可推知该反应正向为放热反应 C.②颜色变化是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D.实验③颜色变化可能是由于Zn2+与C1反应形成了比[CoCl]2-更稳定的[ZnCL] 9.已知反应：CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)。向三个1L恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中分别 加入1 mol CO2与3molH2发生该反应，在不同温度下反应5min时，C02的物质的量如图所示 (T1<T2<T3),下列说法错误的是 0.5---- 0.3-- 0.1 T T:T:Toc A.该反应正反应活化能大于逆反应活化能 B.容器I中0~5min内的平均反应速率o(H2)=0.3mol·L1·min1 C.T,℃下，该反应的化学平衡常数K=0.7X2. 0.3×0.3 D.5min时，向容器Ⅲ中再充入1molC02(g)和1molH2O(g),v正<v逆 密卷 高二学科素养周测评（三）化学第2页（共4页） 1 10.在容积可变的密闭容器中投入2molN2和6molH2,不同条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)一一 2NH(g)△H,平衡时NH3的物质的量随温度、压强的变化如图1所示（已知：图2中Q点表示 500K时该反应平衡常数的对数)。下列说法正确的是 () n(NH:)/mol lgK M Y P总】 ·N P总2 500 500 1R* 图1 图2 A.平衡状态混合气体的总物质的量：X>Y B.恒温恒压条件下，混合气体的体积不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态 C.图2中M点可能正确表示600K时该反应平衡常数的对数(IgK) D,若p12MPa,则Y点的平衡常数K。8MPa?(用分压代替物质的量浓度计算 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(18分)硫酸是重要的化工原料，S02氧化成S0,是硫酸工业的重要反应之一。 (1)一定量S02(g)和O2(g)在固定容积的密闭容器中发生反应2S02(g)+02(g)→2S03(g)。下 列能判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.SO2和SO3浓度相等 B.SO2百分含量保持不变 C.容器中气体的压强不变 D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 (2)某温度下，为了提高SO2的平衡转化率，可采取的措施有 (任写一条)。 (3)如图所示，保持温度不变，在一定条件下，将2 mol SO2和1molO2加入甲容器中，将4 mol SO2 和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。 隔板K C活塞P 甲 ①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数：甲 乙（填“大 于”“小于”或“等于”)。 ②若在甲容器中通入一定量的氮气，使容器内的压强增大，则(S0) c(S0,)将 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (4)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，c(S03)的变化如图 所示。若在第5min将容器的容积缩小一半后，在第8min达到新的平衡，此时SO3的浓度约为 0.25mol·L1。请在图中画出此变化过程中S03浓度的变化曲线。 4cmol·L-) 0.30H 0.25 0.20 -1---F--- 0.15 0.10 0.05 2………… 0 1 23456789t/mi 1 高二学科素养周测评（三）化学第3页（共4页） 真题密 12.(22分)甲醇是重要化工原料，应用前景广阔。利用CO2和H2合成甲醇的反应为 主反应：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1<0①； 副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0②。 (1)有利于提高甲醇平衡产率的措施是（填标号，下同）。 A.使用催化剂 B.加压 C.液化分离CHOH D.升温 (2)恒容密闭容器中，上述反应体系在一定温度下反应，下列说法正确的是 A.达到平衡时CH3OH和CO的浓度相等 B.CO2的体积分数保持不变说明反应达到平衡 C.达到平衡后充入H2O(g),反应①②的逆反应速率增大、正反应速率减小 D.增大催化剂的比表面积，有利于提高二氧化碳在一定时间内的转化率 (3)500℃时，向1L容器中充入1 mol CO2和3molH2发生上述反应，若初始压强为p,达到平衡 时，c(C0)=0.2mol·L-1,C02的转化率为60%，则反应①的K。=(K。表示平衡分 压代替平衡浓度求得的平衡常数，平衡分压=总压×气体物质的量分数)。 (4)在某温度下，向VL密闭容器中加入不同氢碳比 「n(H2)1 的原料气。若只发生反应①，在图中 n(CO2) 画出平衡时甲醇体积分数的变化趋势。 0 12345nH2) n(CO,) (5)CO2加氢制甲醇的催化机理如图所示，该反应历程决速步骤的方程式为 1.80h 1.40 1.00 0.60 co,(g) 0.20 +3H,(g -0.20 反应历程 -0.60 CH,OH(g) -1.00 CO +H,O(g) -1.40 HCOO* -1.80 +6H5H CH.O CH.OH +H,O+H*+OH*+H*CH,OH +HO (6)在一个恒容密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)=1:3投料，平衡时CO和CHOH在含碳产物 中的物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。270一400℃范围内二氧化碳的转 化率增大的原因是 80 m 60 C0,转化率 (270,24) 150200250300 350400 温度/℃ 卷 高二学科素养周测评（三）化学第4页（共4页）