周测评(十五) 金属晶体与离子晶体 配合物与超分子-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

真题密卷 (3)H3C一CH3中碳原子的价层电子对数为 4+3+1 2 =4,所以碳原子的杂化方式为$p3杂 化，在H3C-CH3、H2N一NH2、HO-OH中的 C、N、O均为sp3杂化，其孤电子对数分别为0、 1、2,由于孤电子对之间斥力较大，随孤电子对 数增加，原子间斥力增大，所以键能逐渐减小。 (4)甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组成， 2025一2026学年度高二 化学·金属晶体与离子 一、选择题 1.C【解析】由题可知，在酸性条件下，A分子中 位点2的亚氨基结合H+而带正电荷，与环状分 子B的作用力增强，A正确；位点2有N一H键， 分子B存在O原子，酸性条件下，分子B与位点 2之间存在氢键N一H…O,B正确；分子B只能 与直径适合的碱金属离子发生作用形成超分子， 不能与所有的碱金属离子作用，C错误；在碱性 条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相 互作用较强，结合A选项分析可知，通过加入酸 或碱，均可实现该超分子在两个不同状态之间的 切换，D正确。 2.D【解析】硫酸根中S的杂化类型为sp3杂化， A错误；氢键不是化学键，是分子间作用力，B错 误；Cu+的价电子排布式为3d,C错误；胆矾晶 体中水有两类，一类是形成配体的水分子，一类 是形成氢键的水分子，结合方式不同，因此受热 时也会因温度不同而得到不同的产物，D正确。 3.D【解析】金属键是金属阳离子和自由电子之 间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有 阳离子所共有，此“电子气理论”用于描述金属键 的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性 和导热性，A正确；冰晶体中水分子间除了范德 华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，故 每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，千冰是 分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心 上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的 C○2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心 上，B正确；邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键， D 学科素养周测评 按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等， 则排除B、D,由于每个小晶胞中的体心含有1 个Fe原子，故选A。 (5)该晶胞中，碳原子个数是1，镁原子个数为8× 81,镍原子个数为6×2=3，所以其化学式 为MgCNis,晶体中每个镁原子周围距离最近 的镍原子有8×3÷2=12。 学科素养周测评（十五） 晶体配合物与超分子 使熔沸，点偏低，而对羟基苯甲酸可以形成分子间 氢键，使熔沸，点偏高，C正确；氟的电负性大于氯 的电负性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性 更大，更易电离出氢离子，酸性更强，D错误。 4.D【解析】Fe2+形成6个配位键，由于配位结构 的对称性，三个邻二氨菲分子的六个氨原子分布 在不同的空间位置，而非同一平面，A错误；邻二 氮菲和吡啶( N)的结构不同且分子式不是相 差n个CH2,所以邻二氨菲和吡啶不是同系物， B错误；邻二氨菲中的氮原子为sp2杂化，氨原 子用sp2轨道中的孤电子对与Fe2+形成配位键， C错误；Fe2+在自由离子状态下，d轨道能量相 同，当与邻二氮菲形成配位键时，d轨道能量发 生改变，从而改变能级间的能量差，D正确。 5.C【解析】C60和C分子空间对称，是非极性 分子，氯仿(CHC13)属于极性分子，A正确；操作 ①②分离出不溶物，为过滤操作，操作③分离沸 点不同的有机物，操作是蒸馏，B正确；由操作① 分离出C80与杯酚固体，可知“杯酚”与C60之间 通过分子间作用力形成超分子，C错误；C60和 C7的混合物加入一种空腔大小适合C0的“杯 酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别 特征，D正确。 6.D【解析】由晶胞结构可知，Se2-位于Zn2+构 成的正四面体空隙中，A错误；d点离子的分数 坐标为（层，子）B错误：品跑中会5的个 1 .1 数为8×8+6X2=4,含Zn+的个数为4，晶 0 ·化学· 胞中含有4个ZnSe,则ZnSe晶胞密度为 4×144g·mol-1 576 NA mol1X(nX101°cm)-NA×GnX1010yg· cm3=5.76X102 nNAg·cm3,C错误；晶胞中b 点和d点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为 2npm,D正确。 7.D【解析】Ni位于第四周期，有两个未成对电 子，第四周期还有Ti、Ge、Se有两个未成对电子， A正确；由图示结构可知，每个配体与Ni可形成 两个配位键，B正确；①、②处氨原子均为$p2杂 化，C正确；①处N原子不存在孤对电子，③处存 在1对孤对电子，含孤电子对会造成键角偏小， 则①处C一N一C键角>③处N一N一C键角，D 错误。 二、选择题 8.A【解析】NHNO3和NaNO3都是离子晶体， 其熔点受离子半径和离子所带电荷的影响，离子 半径越小、离子所带电荷越多，则该离子晶体的 熔，点越高，由于铵根离子半径大于钠离子半径， 因此熔，点：NH4NO3<NaNO3,与摩尔质量无 关，A错误；Cl原子的电负性大于H,使羟基极 性增强，易发生断裂，导致酸性增强，B正确；超 分子有“分子识别”的特性，冠醚15-冠-5能够与 Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子，可知 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当，C正确；根 据共价键的饱和性，H原子达到2电子稳定结 构，H只能共用1对电子对，C1原子最外层有7 个电子，达到8电子稳定结构，C1原子只能共用 1对电子对，因此只存在H2、HC1、Cl2分子，不存 在稳定的H3、H2Cl和Cl3,D正确。 9.AC【解析】往CuSO4溶液里滴加过量氨水得 到深蓝色的透明溶液，是因为生成 了[Cu(NH3)4]2+,再加入95%的乙醇析出深蓝 色的晶体，是因为乙醇分子极性小，能降低 [Cu(NH3)4]SO4在溶液中的溶解度，促使其结 晶析出，A正确；利用空腔大小适配的“杯酚”，借 助甲苯和氯仿将C0和C分离，是利用了超分 子的“分子识别”特性，而非“自组装”特性，B错 误；向稀K[Fe(CN)]溶液中滴加几滴KSCN溶 液，溶液颜色无明显变化，是因为[Fe(CN)s]3-比 。4 参考答案及解析 Fe(SCN)3更稳定，即结合Fe3+的能力：SCN< CN厂，C正确；甲烷分子中C的电负性较小，甲烷 分子与水分子间不能形成氢键，甲烷水合物晶体 中甲烷分子位于水分子笼内，是分子间作用力等 作用的结果，D错误。 l0.AC【解析】在NaCI晶体中，距Na+最近的 CI是在Na+的上下前后左右，六个CI-形成正 八面体，A正确；铜晶体为面心立方最密堆积， 以顶点上铜原子分析，每个面上有4个铜原子 最近且等距离，共有3个横裁面，因此铜原子的 配位数为12，B错误；1mol二氧化硅有4mol 硅氧键，6g二氧化硅物质的量为0.1mol,因此硅 氧键个数为0.4NA,C正确；根据气态团簇分子 不能用均摊法求微粒的个数，根据气态团簇分 子的结构得到气态团簇分子的分子式为EF4 或FE4,D错误。 三、非选择题 11.(1)3d14s(3分)>(3分) (2)V形(4分) (3)ace(4分) (4)Cu2N(4分)4(3分)2(3分) 【解析】(1)Cu位于第四周期IB族，是第29 号元素，基态铜原子的价电子排布式为 3d°4s;Cu20与Cu2S都是离子晶体，02-半径 小于S2-,Cu20中离子键强于Cu2S中离子键， 故Cu2O的晶格能更大，熔点更高。 (2)S0中S的价层电子对数为2+6一2X2 2 2十1=3，采用sp2杂化，含有1对孤电子对， SO2空间构型为V形。 (3)[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+与 SO?之间是离子键，[Cu(NH3)4]+中Cu2+ 与NH3之间形成配位键，NH、SO中分别有 N一H和S一O极性共价键，不存在金属键。 (4)由晶胞结构可知Cu位于晶胞体内，个数为 4,N位于晶胞顶点和体心，个数为8×8十1= 2,该物质的化学式为Cu2N,每个N原子周围 与它最近且等距离的Cu原子有4个，每个Cu 原子周围与它最近且等距离的N原子有2个。 12.(1)15(2分)6(2分)sp3杂化(2分) (2)sp2(3分)σ(3分) D 真题密卷 学科素养周测评 (3)CsCl(3分)CsCl为离子晶体，ICI为分子 不变，生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体 晶体(3分) 为CsCl,红棕色液体为ICl,而CsCI为离子晶 (4)电解质(3分) NA×(504×10-12)3 体，熔化时，克服的是离子键，IC1为分子晶体， 2 (3分) 熔化时，克服的是分子间作用力，因此CsC的 【解析】(1)已知Cr是24号元素，其基态原子 熔点比IC1高。 核外电子排布式为[Ar]3d4s1,核外电子占据 (4)由题意可知，在电场作用下，Ag+不需要克 15个原子轨道，故基态Cr原子核外电子的空 服太大阻力即可发生迁移，因此αAgI晶体是 间运动状态有15种，由题千结构式可知，蛋氨 优良的离子导体，在电池中可作为电解质；每个 酸铬（Ⅲ）配合物的中心铬离子周围形成6个配 晶胞中含碘离子的个数为8× 8+1=2个，依 位键，故其配位数为6，N原子周围的价层电子 对数为4，即该物质中N原子采用sp3杂化，其 据化学式AgI可知，银离子个数也为2个，晶胞 中一个杂化轨道存放孤电子对，故N的sp3杂 的物质的量n= mol,晶胞体积V= 化轨道提供孤电子对与Cr的空轨道形成配 NA NA 位键。 a3pm3=(504×10-12)3m3,则Agl晶体的摩 (2)一氯乙烯(C2H3CI)分子中C原子采用sp V 、(504×10-12)3m3 尔体积Vm= n 2 杂化，即C的一个sp杂化轨道与CI的3p,轨 Na mol 道形成C一Clo键，并且C1的3p.轨道与C的 NA×(504X10-12)3 2p.轨道形成3中心4电子的大π键（Ⅱ）。 2 m3·mol-1。 (3)CsIC2发生非氧化还原反应，各元素化合价 2025一2026学年度高二学科素养周测评（十六） 化学·选择性必修2综合检测 一、选择题 M同主族则M为S,Z为N。综上元素分别为 1.B【解析】基态铍原子的电子排布式为1s22s2, H、C、N、O、S、Fe。同周期从左到右原子半径逐 最高能级为2s能级，其电子云轮廓图为球形，A 渐减小，则原子半径：S>N>O>H,A错 错误；Cl一Cl的pp。健电子云通过头碰头重 误：SO3中心原子为sp2杂化，无孤电子对，键角 叠，电子云图形为c■，B正确；CO?的中 为120°，H2O和H2S的中心原子均为sp3杂化， 心原子为C原子，C原子的价电子对数为3 都有两对孤电子对，由于○的电负性强于S, H2O的键角也相应比H2S大，因此键角：SO3> 4-2×3十2=3，为平面三角形，C错误；基 2 H2O>H2S,B正确；H2O2为极性分子、C2H2为 态Co2+的电子排布式为1s22s22p53s23p53d7,基 非极性分子，C错误；基态F3+价层电子排布式 态Co2+的价层电子为3d,轨道表示式为 为3d5,D错误。 3d 3.A【解析】NazO2是离子化合物，Na+和O 个个个个个，D错误。 之间存在离子键，O号中0一0键为非极性共价 2.B【解析】X的一种同位素没有中子为H,基态 键，A符合题意；CaCl2是离子化合物，Ca2+和 Y原子有四种不同空间运动状态的电子则其核 C1之间只存在离子键，不存在非极性共价键，B 外电子排布为1s22s22p2为C,Q的单质常用作 不符合题意；H2O2是共价化合物，不存在离子 食品的抗氧化剂为Fe,X,Y,Z,W,M,Q为原子 键，C不符合题意；NaClO是离子化合物，Na+和 序数依次增大的前四周期元素同时W的某种单 C1O之间存在离子键，C1O中C1一O键为极性 质是极性分子且常用于消毒杀菌则W为O,W、共价键，D不符合题意。 D ·42·2025一2026学年度高二学科素养周测评（十五） 卺题 化学·金属晶体与离子晶体 配合物与超分子 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：O一16Si一28Zn一65Se—79 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 4 5 6 7 答案 1.化学家合成出一种超分子，在链状分子A上同时含有两个不同的识别位点。在碱性条件下，环状分 子B与带有正电荷的位点1相互作用较强；在酸性条件下，环状分子B与位点2的相互作用增强。下 列说法错误的是 () 分子B 分子B 位点1+ 位点2O 分子A 位点2 分子A 位点1位点2 位点1位点2 酸 碱 分子A分子B 分子B分子A A.酸性条件下，位点2的亚氨基结合H+而带正电荷，与环状分子B的作用力增强 B.酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键N一H…O C.分子B内部有很大的空间，能与所有碱金属离子发生作用，把无机物带人有机物中 D.通过加入酸或碱，可以实现该超分子在两种不同状态之间切换 2.胆矾CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·H2O,结构示 0 0 H 意图如图所示，关于胆矾的说法正确的是 ( 0 00H-0 09 H H 0 H A.硫原子采取sp2杂化 H-0 Cu*0~H H-0 0-H B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 H-0 0一H H-0 O-H 0 H C.Cu2+价电子排布式为3d84s2 D.根据结构推测，胆矾中的水在不同温度下会分步失去 000.H H.-00 0 3.下列有关物质结构与性质说法错误的是 A.“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 B.干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关 C.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 D.氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的弱 高二学科素养周测评（十五）化学第1页（共4页） 真是 不是境况造就人，而是人造就境况 4.邻二氮菲（白色粉末）是一种重要的配体，与F2+为发生如下反应： 班级 产物是橙红色配合物，常用于测定微量Fe2+的 浓度。下列说法正确的是 A.配离子中6个氨原子处于同一平面 姓名 B,邻二氮菲是毗啶( N)的同系物 得分 C.氮原子用p轨道中的孤电子对与Fe+形成 配位键 D.形成配合物后Fe2+中部分能级之间的能量差发生了变化 5.下列关于杯酚分离C60和C的说法错误的是 C +(C70 C+Cm 超分子 氯仿 ① 3 溶于甲苯 氯仿 OH OH OH HO ② 杯酚 溶于氯仿 Co 超分子不溶于甲苯 不溶于氯仿 A.C6,C均属于非极性分子，而氯仿属于极性分子 B.操作①②是过滤，操作③是蒸馏 C.“杯酚”与C60之间利用共价键结合在一起 D.“杯酚”分离C和C这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征 6.硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，图1是其晶胞结构，图2是晶胞的俯视图。已知晶胞参数为 npm,a点离子的分数坐标为(0,0,0)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() Q OZn2 OSe2 图1 图2 A.Se2-位于Zn+构成的正八面体空隙中 Bd点离子的分数坠标为？，，》 C硒化锌晶体密度为5.76X10 n3NAg·cm3 ① D.晶胞中b点离子和d点离子的距离为号， 2n pm 7.多杂原子一氢键桥接电子传递途径赋予了超分子催化体系很高的光 催化性能，有机物COF和Ni配合物形成的超分子催化体系的局部 结构如图所示。下列说法错误的是 A.与Ni同周期且未成对电子数相同的元素还有3种 B.每个配体与Ni形成2个配位键 C.①和②处氮原子杂化方式相同 D.①处C一N一C键夹角小于③处N一N一C键夹角 题密卷 高二学科素养周测评（十五）化学第2页（共4页） D 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 10 答案 8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点：NHNO<NaNOg 摩尔质量：M(NaNO)>M(NH4NO3) OH OH OH OH 酸性： 、>C 羟基极性： >C C C 冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与 K+形成超分子 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当 D 不存在稳定的H3、H2C1和CL3 共价键具有饱和性 9.下列对实验现象或事实的解释正确的是 实验现象或事实 解释 A 向CuSO,溶液里滴加过量氨水得到深蓝色的透明溶液，再加入 乙醇是极性较小的溶剂 95%的乙醇析出深蓝色的晶体 B 利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯和氯仿将C和Co分离 超分子具有“自组装”的特性 向稀K,[Fe(CN),]溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色无明显 变化 结合Fe3+的能力：SCN-<CN D 甲烷水合物晶体中甲烷分子藏在水分子笼内 甲烷分子与水分子间形成氢键 10.有关某些晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 ( 0 0 有E原子和F原子构成 oNa*●Cl 铜晶体 的气态团簇分子模型 NaCI品体 SiO晶体 在NaCl晶体中，距Na+ 铜晶体为面心立方最密堆 在6g二氧化硅晶体中， 该气态团簇分子的分子 最近的CI形成正八面体 积，铜原子的配位数为4 硅氧键个数为0.4NA 式为EF或FE A B C D 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替A1布 02 线在硅芯片上。用黄铜矿（主要成分为CuFeS,)生产粗铜，其反应原理如下：CuFeS:.0Cua,S 02,△Cus,△Cu ①② 回答下列问题： D 高二学科素养周测评（十五）化学第3页（共4页） 真题密 (I)基态Cu原子的价层电子排布式为 。Cu2O的熔点 Cu2S的熔点（填“<” “>”或“=”)。 (2)反应①、②中生成的气体S02,分子的空间结构为 (3)Cu+能与NH3形成配位数为4的配合物，向CuSO4溶液中加入氨水，最终形成配合物 [Cu(NH3)4]SO4。[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键的类型有 (填标号)。 .离子键b.金属键c.配位键d.非极性共价键e.极性共价键 (4)如图是铜的一种氮化物晶体的晶胞结构。该化合物的化学式为 ,每个N原子周围 与它最近且等距离的Cu原子有 个，每个Cu原子周围与它最近且等距离的N原子 有 个。 ON 12.(24分)蛋氨酸铬（Ⅲ）配合物是一种治疗2型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。 (1)基态Cx原子核外电子的空间运动状态有 种，蛋氨酸铬（Ⅲ）配合物的中心铬离子的配位 数为 ,N的 轨道提供孤电子对与Cr的空轨道形成配位键。 (2)一氯乙烯(C2HCI)分子中，C的一个 杂化轨道与Cl的3p.轨道形成C一Cl (填“。”或“π”)键，并且C1的3p.轨道与C的2p.轨道形成3中心4电子的大π键（Π）。 (3)卤化物CsIC12受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 ,解 释X的熔点比Y高的原因为 (4)a-AgI晶体中I离子作体心立方堆积（如图所示），Ag主要分布在由I厂构成的四面体、八面体 等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，a-AgI晶体在电池 中可作为 。已知阿伏加德罗常数为Na,则cAgl晶体的摩尔体积Vm= _m3·mol1(列出算式)。 a=504 pm 卷 高二学科素养周测评（十五）化学第4页（共4页）