周测评(十) 原子结构-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

密真 2025一2026学年度高二学科素养周测评（十） 卺题 化学·原子结构 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 1.下列说法错误的是 A.基态钾离子(K+)中电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形 B.在现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素 C.同一原子处于激发态时的能量一定高于其处于基态时的能量 1s 2s D.品个错误，违背了泡利不相容原理 2p 2.电子跃迁伴随着能量的释放或吸收。下列与电子跃迁无关的是 A.成都大运会燃放的焰火 B.铜丝可以导电 C.装饰建筑夜景的LED灯光 D.从太阳光谱中发现氦 3.下列说法正确的是 A.钠原子由1s22s22p3s1→1s22s22p3p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.电子云轮廓图中稠密部分代表此处电子数多，电子出现的概率大 C.在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个 D.同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 高二学科素养周测评（十）化学第1页（共4页） 真题密卷 一路风雨前程磨砺意志，学载苦乐同享铸就辉煌 4.2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下 班级 列叙述正确的是 姓名 A.A1原子结构示意图： 得分 B.基态镁离子能量最高的电子云轮廓图为球形 C.镁和铝都位于元素周期表的s区 D.基态A1原子价层电子排布式：3s2 5.下列化学用语表示错误的是 A.用电子式表示KS的形成：k干S4K→K+S:PK B.基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 C.三氯甲烷的球棍模型 D.聚氯乙烯的结构简式：七CH2一CHn CI 6.20世纪初，原子结构科学领域群星闪耀。可用于解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电 子的是 () A.洪特规则 B.泡利原理 C.构造原理 D.玻尔原子模型 7.下列关于元素周期表的说法错误的是 A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从nsl过渡到ns2np B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f、ds五个区 C.原子的价层电子排布为ns2np~6的元素不一定是主族元素 D.Cu位于元素周期表中第四周期IB族，属于ds区元素 高二学科素养周测评（十）化学第2页（共4页） D 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.下列说法正确的是 A.最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族 B.d区元素的原子一定都有d轨道电子 C.2p电子能量比1s电子能量高，2p电子一定在比1s电子离核更远的地方运动 D.基态原子价电子排布式为ns"np”的元素一定是非金属元素 9.下列关于核外电子排布，说法正确的是 () A.各能层含有的原子轨道数为2n2(n为能层序数) B.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 C.基态碳原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形 D.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 10.在网络上流行这样一句话“遇事不决，量子力学”。量子力学的创立对当时的整个物理学界而言是十 分颠覆性的，下列说法正确的是 A.基态钪原子中电子占据的最高能层符号为4s4p B.因为s轨道的形状是球形，所以s电子做的是圆周运动 C.基态氧原子轨道表示式为外了个个个个个，违背了泡利原理 1s 2s 2p D.基态氧原子的核外电子有8种不同的空间运动状态 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛 的应用。回答下列问题： D 高二学科素养周测评（十）化学第3页（共4页） (1)钠在火焰上灼烧时的黄光是一种 (填标号，下同)。 A.吸收光谱 B.发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 ,能量最低的是 a.1s22s22p43s13p3p3p b.1s22s22p33s23p23py3p2 c.1s22s22p3s23p2 d.1s22s22p53s2 (3)Ti原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为 ,其价电子排布图为 。 与T同周期的所有过渡元素的基态原子 中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素价电子排布式： (4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁” 的吸收，避免生成Fe3+,从结构角度来看，Fe+易被氧化成Fe3+的原因是 12.(24分)詹姆斯·韦伯太空望远镜捕捉到第一批火星图像。火星本身不发光，其红色的外观源于表 层土壤中丰富的铁元素及反射的太阳光。 (1)将火星反射的光线穿过棱镜色散，得到的光谱属于 (填“吸收”或“发射”)光谱。 (2)已知铁是26号元素，在元素周期表中的位置是 基态铁原子核外共有 种能量不同的电子，铁属于 区元素（填“s”“p”“d”或“"）。 (3)基态Fe原子有个未成对电子，Fe+的电子排布式为 (4)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f6s2,Sm3+的价层电 子排布式为 真题密卷 高二学科素养周测评（十）化学第4页（共4页）真题密卷 学科素养周测评 2025一2026学年度高二学科素养周测评（十）】 化学·原子结构 一、选择题 为2p电子，电子云轮廓图为哑铃形，B错误；铝 1.D【解析】基态钾离子(K+)的电子排布式为 位于元素周期表第三周期ⅢA族，位于p区，C 1s22s22p3s23p°，最高能级为3p,包含3个原子 错误；基态Al原子价层电子排布式：3s23p,D 轨道，其形状是哑铃形，A正确；光谱分析法通过 错误。 元素的特征谱线鉴定元素，广泛应用于化学分 5.B【解析】已知K2S是离子化合物，故用电子式 析，B正确；激发态是原子吸收能量后电子跃迁 表示K,S的形成为KFR→K'K, 至更高能级的状态，其能量必然高于基态，C正 A正确；已知Ge是34号元素，故基态锗原子的 确；泡利不相容原理是指一个原子轨道最多容纳 简化电子排布式为[Ar]3d4s24p2,B错误；已知 2个电子，且自旋方向相反，图中轨道表达式违 三氯甲烷为四面体形结构，且原子半径：C>C> 背的是洪特规则，D错误。 2.B【解析】燃放的焰火是焰色试验的体现，焰色 H,故三氯甲烷的球棍模型为 ,C正确； 试验是因为金属离子吸收能量，电子发生跃迁， 形成不同颜色的光，与电子跃迁有关，A不符合 已知氯乙烯的结构简式为CH2一CHCl,故聚氯 题意；铜丝可以导电是因为自由电子的定向移 乙烯的结构简式为fCH2一CH,D正确。 动，与电子跃迁无关，B符合题意；装饰建筑夜景 CI 的LED灯光是因为电子受到外加电压的影响， 在高电势和低电势之间跃迁，从而发出光，与电 6.A【解析】洪特规则指在相同能量的原子轨道 上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且 子跃迁有关，C不符合题意；从太阳光谱中发现 自旋方向相同，可以用来解释基态碳原子存在2 氨是因为原子中的电子吸收能量，电子发生跃 个自旋方向相同的单电子，A正确；泡利原理指 迁，形成不同颜色的光，与电子跃迁有关，D不符 合题意。 在1个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它 3.D【解析】基态Na原子的电子排布式为 们的自旋方向相反，无法解释基态碳原子存在2 1s22s22p3s,由基态转化成激发态 个自旋方向相同的单电子，B错误；构造原理指 1s22s22p3p时，需要吸收能量，A错误；电子云 随核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子 轮廓图中稠密部分不代表电子数多，仅代表电子 的电子按顺序填入核外电子运动轨道，无法解释 出现的概率大，B错误；第三能层包括三个能级 基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子，C 分别是3s、3p、3d,在s能级中有1个轨道，在p 错误；玻尔原子模型指玻尔认为电子运行的轨道 能级中有3个能量相同的轨道，在d能级中有5 是不连续的，只能运行在固定半径轨道上，最小 个能量相同的轨道，所以第三能层中的轨道数目 半径就是玻尔半径，而电子从一个轨道跃迁到另 是1十3十5=9，每个轨道最多容纳两个自旋状 一个轨道时，会释放能量，无法解释基态碳原子 态不同的电子，那么在第三能层中自旋状态相同 存在2个自旋方向相同的单电子，D错误。 的电子最多有9个，C错误；同一原子中，2p轨道 7.A【解析】第一周期元素的最外层电子排布由 有3个，3d轨道有5个，4f轨道有7个，轨道数 1s过渡到1s2,A错误；元素周期表共分成5个 依次增多，D正确。 区，s区(IA、ⅡA族)、p区（ⅢA~IA、0 4.A【解析】铝原子核外有3个电子层，从内向外 族)、d区（ⅢB~IB、Ⅷ族）、ds区(IB、ⅡB)、f 分别排2、8、3个电子，原子结构示意图为 区（镧系、锏系），B正确；0族元素价层电子排布 也符合ns2npl~6,所以不一定是主族元素，C正 A正确；基态镁离子能量最高的电子 确；铜位于第四周期IB族，属于ds区元素，D 正确。 D ·28· ·化学· 参考答案及解析 二、选择题 D陶 3d (3)22(3分)球形(3分) 8.BD【解析】最外层电子排布式为ns2的基态原 (3分)3d4s(或3d°4s)(3分) 子，对应的元素不一定位于第ⅡA族，比如He (4)Fe3+的3d5半充满状态更稳定(3分) 的电子排布式是1s2,属于0族元素；还有部分过 【解析】(1)钠在火焰上灼烧时，原子中电子吸 渡金属元素的最外层电子排布式也可能是ns2, 收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高 A错误；根据元素周期表分区，d区元素的原子 的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳 价电子构型是(n一1)d1~9ns1~2(钯除外)，所以d 定的，很快又跃迁到能量较低的轨道，这时就将 区元素的原子一定都有d轨道电子，B正确；2p 多余的能量以黄光的形式释放，属于发射光谱， 电子能量比1s电子能量高，只能说明2p电子在 故选B。 离核更远的区域出现的概率更大，但不是一定在 (2)基态原子的电子得到能量后，电子会发生跃 比1s电子离核更远的地方运动，C错误；基态原 迁，电子从低能级轨道跃迁到高能级的轨道会 子价电子排布式为nsnp,n只能为2，即价电 吸收能量，本题中跃迁电子最多的能量最高，即 子排布式为2s22p,是碳元素，属于非金属元素， 能量最高的是b;基态原子的电子排布遵循能 D正确。 量最低原理，具有的能量最低，能量最低的 9.B【解析】各能层最多含有的电子数为2n2,每 是d。 个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的原 (3)T1元素原子核外有22个电子，所以原子中 子轨道数为n2(n为能层序数)，A错误；s轨道 运动状态不同的电子共有22种：钛原子的电子 都是球形，2s轨道半径大于1s轨道半径，其空间 排布式：1s22s22p63s23p63d4s2;其最高能级为 包含了1s轨道，B正确；基态碳原子中，核外电 4s能级，电子云轮廓图形状为球形；其价层电 子占据最高能级为2p2,2p能级(2pz、2p,、2p.) 子排布为3d4s2,即价层电子排布图为 的电子云轮廓图为哑铃形，C错误；M能层中3d ☐☐：钛元素的最外层电子数为 3d 4s 能级的能量高于N能层中4s能级能量，填充完 N层的4s能级后才能填充M层的3d能级，D 2,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中， 错误。 最外层电子数与钛不同，即最外层电子数为1， 10.C【解析】基态钪原子的价电子排布式为 符合条件的元素为Cr和Cu,Cr原子的价电子 3d4s2,电子占据的最高能层符号为N,A错 排布式为3d4s、Cu原子的价电子排布式 误；s轨道是球形，描述的是电子云轮廓图，表 为3d1°4s2。 示电子在单位体积内出现概率的大小，不是$ (4)Fe2+价电子排布式为3d,失去1个电子形 轨道中的电子做圆周运动，B错误；泡利原理是 成更稳定的3d5半充满状态的Fe3+,导致Fe2+ 指一个原子轨道里最多可容纳2个电子，而这2 易被氧化成Fe3+。 个电子的自旋方向必须相反，所以基态氧原子 12.(1)吸收(3分) 轨道表示式应该为个个了个个个☐，题 (2)第四周期Ⅷ族(3分)7(3分)d(3分) 1s 2s 2p (3)4(3分)[Ar]3d4s'(3分) 中给出的排布式违背了泡利原理，2s轨道上的 (4)4s(3分)4f5(3分) 2个电子自旋方向应该相反，C正确；核外电子 【解析】(1)将火星反射的光线穿过棱镜色散， 空间运动状态简称原子轨道，由基态氧原子的 得到的光谱为经火星物质吸收部分光线后反射 轨道表示式可知，其核外有5种不同空间运动 的太阳光光谱，属于吸收光谱。 状态的电子，D错误。 (2)已知铁是26号元素，在元素周期表中的位 三、非选择题 置是第四周期Ⅷ族；基态Fe原子核外电子排布 11.(1)B(3分) 为1s22s22p3s23p3d4s2,相同轨道的电子能 (2)b(3分)d(3分) 量相同，故基态铁原子核外共有7种能量不同 ·29· D 真题密卷 学科素养周测评 的电子；铁属于d区元素。 电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,Fe成为 (3)已知Fe是26号元素，则基态Fe原子的核 阳离子时首先失去4s轨道电子；Sm的价层电 外电子排布为[Ar]3d4s2,核外有4个未成对 子排布式为4f6s2,失去6s能级2个电子和4f能 电子，Fe+的电子排布式为[Ar]3d4s'。 级1个电子后，Sm3+的价层电子排布式为4。 (4)Fe原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族，核外 2025一2026学年度高二学科素养周测评（十一） 化学·原子结构与元素性质 一、选择题 <C1,C错误；第三周期主族元素从左向右电负 1.A【解析】Al原子的核外电子占据的原子轨道 性逐渐增大，则电负性：P<CI,D错误。 数目为1(1s)+1(2s)+3(2p)+1(3s)+1(3p)= 4.C【解析】同周期主族元素自左向右原子半径 7,有7种空间运动状态，A正确；同主族中，金属 逐渐减小，原子半径：Ga>As,A错误；Ga、As都 性随原子半径增大而增强，对应阳离子的氧化性 是第四周期元素，Ga的价电子排布式为4s24p', 减弱，Ga位于Al下方，金属性更强，故Ga3+的 As的价电子排布式为4s24p3,B错误；同周期主 氧化性比A13+弱，B错误；同周期元素从左到 族元素自左向右电负性逐渐增大，电负性：As> 右，第一电离能呈增大趋势，同一周期内第ⅡA Ga,C正确；同周期主族元素自左向右第一电离 族(Mg)因全充满的s轨道更稳定，第一电离能 能呈增大趋势，第一电离能：As>Ga,D错误。 高于相邻的第ⅢA族(AI),C错误；同主族元素 5.C【解析】从表中所给短周期元素R原子的第 中，金属性从上向下逐渐增强，最高价氧化物对应 一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电 水化物的碱性增强，Ga在A1下方，故Ga(OH)3 离能都较小，第三电离能相比第二电离能大幅增 的碱性应比A1(OH)3强，D错误。 大，故R原子可失去2个电子，最高化合价为十2 2.C【解析】A项中中口口☐☐为1个1s 价，即最外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素。 Is 2s 2p:2py 2p: R最外层应有2个电子，所以R的最高正价为十 电子跃迁到2s轨道的激发态；B项中 2价，A错误；R最外层应有2个电子，所以R元 □四1□☐为2个1s电子跃迁到2s、 素位于元素周期表中第ⅡA族，B错误；第ⅡA Is 2s 2p:2py 2p: 族元素核外电子排布式为ns2,达到稳定结构，所 2p,轨道的激发态；C项中☐1囚☐ 以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，C正 Is 2s 2px 2p,2pa 确；R元素可能是Be或Mg,基态原子的电子排 为2个1s电子跃迁到2pz轨道的激发态；D项 布式为1s22s2或1s22s22p3s2,D错误。 中闪t☐☐属于基态i原子；所以C 6.D【解析】C、N、O位于同一周期，从左往右 Is 2s 2py 2p,2p. 非金属性依次增强，电负性随其非金属性增强 项表示的Lⅵ原子能量最高，最不稳定，最易失电 而增强，则电负性：O>N>C,A正确；基态N 子，则电离最外层一个电子所需能量最小；故 原子的价电子为2s22p3,根据核外电子排布规 选C。 律，轨道表示式为☒个，B正 3.B【解析】根据非金属性越强，简单氢化物越稳 1s 2s 2p 定，则热稳定性：PH3<HCI,A错误；同周期元 确；氧原子的核外电子排布式为1s22s22p,电子 素从左向右原子半径减小，则原子半径：P>C1,B 在5个轨道上运动，有5种不同的空间运动状 正确；第三周期从左向右电离能呈增大趋势，第ⅡA 态，C正确；C、N、O位于同周期，同周期主族元 族、第VA族比相邻的元素大，则第一电离能：P素第一电离能随着原子序数递增呈增大趋势，但 D ·30·