周测评(六) 盐类的水解、沉淀溶解平衡-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

2025一2026学年度高二学科素养周测评（六） 卺题 化学·盐类的水解、沉淀溶解平衡 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 6 7 答案 1.下列事实与盐类水解无关的是 A.配制FeCl,溶液时，需用盐酸溶解FeCL固体 B.加热能使纯碱溶液去污能力增强 C.NaHSO4水溶液呈酸性 D.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞 2.难溶电解质BSO4在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A.BaSO,溶解的速率等于沉淀的速率 B.溶液中c(Ba2+)=c(SO)=√Kp(BaSO4) C.加入Na2SO4,溶液中离子浓度不变 D.升高温度，c(Ba2+)和c(SO?)均增大 3.在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液。下列说法错误的是 A.配制时滴加NaOH的目的是抑制Na2S的水解 B.Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH)>c(HS) C.在Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS)+c(H2S) D在NS中清如Na0H溶流，则子装小 4.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是 A.室温下，等浓度的Naz CO,溶液的pH比NaHCO3的大 B.向饱和Na2 CO,溶液中通人CO2会有NaHCO3晶体析出 C.向NaHCO溶液中加人CaCL2溶液产生CaCO,沉淀，促进了NaHCO3的水解 D.两种物质的溶液中都存在：c(Na+)+c(H+)=2c(CO?)十c(HCO?)+c(OH) 5.T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：该温度下AgC1的Kp= 1.8×10-1。下列说法正确的是 c(Ag)/(mol-L-) 1×103 1×105 c(CrO)/(mol-L-) 高二学科素养周测评（六）化学第1页（共4页） 资从智中取，智从学中求 A.T℃时，Ag2CrO4的Kp为1.8X10-8 班级 B.T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Kp不相等 C.T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 姓名 D.T℃时，将0.01mol·L1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L1K2CrO4 的混合溶液中，CrO先沉淀 得分 6.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。 ① ② ③ 2mL0.05mol·L- 2滴0.1mol·L- 2mL0.1mol·L- KSCN溶液 Fe(NO)溶液 KI溶液 2mL0.1mol·L- 产生白色沉淀 无明显变化 产生黄色沉淀 AgNO溶液 AgSCN) 溶液不变红 溶液变红 下列关于该实验的分析错误的是 A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN)>Kp(AgSCN) B.①中存在平衡：AgSCN(s)==Ag+(aq)+SCN(aq) C.上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 D.③中溶液变红说明Kp(AgSCN)>Kp(AgI) 7.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向CuSO,溶液中通入HzS气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性：H2S>H2SO B 向5 mL FeCl3溶液中先滴加 溶液先变为红褐色，再产 Fe+既发生了水解反应，又发生 Na:SO3溶液，再滴加铁氰化钾溶液 生蓝色沉淀 了还原反应 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴 溶液中先产生淡黄色 加入AgNO溶液，振荡 沉淀 证明Kn(AgCI)>K即(AgBr) 等体积、pH均为3的HA和HB两 HA单位时间内产生的气 D 种酸，分别与足量的锌反应并收集 泡数多，且最终收集的氢 证明酸性：HA>HB 气体 气多 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.某二元弱酸H2A在常温下的电离常数K1=1.0×102,K2=2.6×10-7。下列说法错误的是() A.升温会使H2A溶液的pH值变大 B.0.1mol·L1NaHA溶液呈酸性 C.0.1mol·L1H2A溶液中：c(H+)>2c(A2-)+c(HA-)>c(OH-) D.向HA溶液中加人少昼NaOI固体，则，A》变小● 真题密卷 高二学科素养周测评（六）化学第2页（共4页） D 9.已知常温下Kp(AgCI)=1.0×10-1o,Kp(AgI)=8.5×10-17,现有等体积的AgC1和AgI的饱和溶 液的清液。下列说法错误的是 () A.若向AgI清液加入AgNO3固体，则溶液中c(Ag+)增大，Kp(AgI)不变 B若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入AgNO,溶液，当AgC1开始沉淀时，溶液中，：T- c(CI) 8.5×10-7 C.若向2mL0.1mol·L1NaC1溶液中滴加2滴0.1mol·L1AgNO3溶液，产生白色沉淀；再向 其中滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证Kp(AgCI)>Kp(AgI) D.若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量AgNO3固体，则AgCI和AgI都可沉淀，以AgI为主 10.25℃时，向10mL0.10mol·L-1Na0H溶液中滴加0.10mol·L1一元弱酸HA溶液，溶液中 c(HA)与POH CPOH=一1gc(OH)]的关系如图所示。下列说法错误的是 lg c(A-) () POHA 9.7-c ◆gHA) c(A) A.25℃时，HA的电离常数为104.3 B.a、b两点水的电离程度：a<b C.b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D.加水稀释c点溶液 c(HA) c(A)诚小 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。 (1)常温下，几种物质的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： 化学式 HCN CH COOH H2C2O 电离平衡常数 K.=6.2×10-1o K.=1.8×10-5 Ka1=5.6×102,K2=2.5×105 ①写出Naz CO3溶液电荷守恒表达式： ②等体积、等浓度NaCN溶液和CH3 COONa溶液中离子总数前者 后者（填“>”“<”或 “=”) ③25℃时，NaHC2O4溶液的pH7(填“<”“>”或“=”)。 D 高二学科素养周测评（六）化学第3页（共4页） 真题密卷 (2)已知25℃，HNO2的K.=4.6×10-4。亚硫酸电离常数为K1、K2,改变0.1mol·L1亚疏酸溶 n(某微粒) 液的pH,其平衡体系中H2SO3、HSO,、SO?的物质的量分数 Ln (H2 SO3 )+n(HSO)+n(SO) 与pH的关系如图所示。 100 - 80- -HS05------ 2 60H$0,- 40-.- --- 20- 0 3 4 6 9 pH ①将少量SO2通入NaNO2溶液发生反应的离子方程式为 ②下列叙述错误的是 (填标号)。 A.当溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO B.当溶液pH=10时：c(H+)=c(HSO3)+2c(SO?)十c(OH-) C.1mol·L1 NaHSO3溶液中存在：c(H2SO3)=c(H+)+c(OH)+c(SO号) D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，c(HSO?)减小 12.(24分)氯化亚铜(CuC1)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列 问题： (1)CuCl在含一定浓度C1-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)-一Cu+(aq)+CuCl2(aq) △H<0,溶液中c(Cu+)和c(CuCl2)的关系如图。 ↑cCu)/106 mol·L-) 04 2 c(CuCl2)）/106mol·L- ①上述反应在B点的平衡常数K= mol2·L-2。 ②使图中的A点变为B点的措施可以是 (2)利用CuCI难溶于水的性质，可以除去水溶液中的CI1。 ①除CI的方法是向含CI的溶液同时加入Cu和CuSO4,该反应的离子方程式为 ②若用Zn替换Cu可加快除CI速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除CI效果下降的原 因是 高二学科素养周测评（六）化学第4页（共4页）真题密卷 平或分析天平，此外还需要量筒量取水进行 配制。 ②酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，应装入酸式 滴定管。 ③高锰酸钾滴入后被还原为Mn+,刚开始反应 较慢，一段时间后反应较快，有可能是因为反应 生成的Mn2+对反应有催化作用。 (2)①草酸被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，高锰酸 钾被还原为Mn2+,离子方程式为2MnO4十 5H2C2O4+6H+—10C02个+2Mn2++8H2O。 ②1、2组对照，可得12.0+2.0+3.0+3.0=6.0 十2.0+3.0+V1,V1=9.0;2、3组对照可得6.0+十 2.0+3.0+9.0=V2+2.0+3.0+9.0,V2=6.0。 ③结合②可知变量为温度，因此实验2、3可探 究温度对反应速率的影响。 (3)①草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液完全反应 后，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会 由无色变为浅紫色，则滴定终点的现象为再滴 入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会由无色 变为浅紫色，且30$内不褪色，说明已达滴定 终点。 ②酸性高锰酸钾溶液需要使用酸式滴定管盛 2025一2026学年度高二 化学·盐类的水解 一、选择题 1.C【解析】配制FeCl3溶液时，需用浓盐酸溶解 FeCl3固体，目的是抑制铁离子的水解，防止溶 液浑浊，与盐类水解有关，A不符题意；加热能使 纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的 水解，B不符题意；NaHSO4为强酸酸式盐，在水 溶液中完全电离：NaHSO4一Na*+H++ SO?,呈酸性，与盐类水解无关，C符题意： Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，则溶液不 能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中，而用橡胶 塞，与盐类水解有关，D不符题意。 2.C【解析】当反应达到沉淀溶解平衡时，BaSO4 溶解的速率和沉淀的速率相等，A正确；在 BaSO4的饱和溶液中，c(Ba2+)=c(SO?)= D ·16 学科素养周测评 放，滴定操作时应用左手控制滴定管活塞，防止 活塞脱落，所以操作滴定管的图示为D。 ③滴定管0刻度在上部，凹液面最低处在0.70mL 处，因此读数为0.70mL;由题意可得转化关系： 5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,滴定消 耗9.60mL酸性高锰酸钾溶液，则血液样品中钙 5 0.01mol·L-1×0.0096L× 离子浓度为 2 0.1L 0.0024mol·L-1。 ④滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰 酸钾溶液会使消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏 大，导致所测钙离子的浓度偏大，A符合题意； 滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未 干燥不影响待测液溶质的物质的量和标准溶液 的体积，不影响滴定结果，B不符合题意；滴定 管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使酸性 高锰酸钾溶液消耗体积偏大，导致所测钙离子 的浓度偏大，C符合题意；滴定结束后读取标准 液体积时，俯视读数会使消耗酸性高锰酸钾溶 液体积偏小，导致所测钙离子的浓度偏小，D不 符合题意。 学科素养周测评（六） 、沉淀溶解平衡 √Kp(BaSO4),B正确；加入Na2SO4,溶液 中c(SO?)增大，平衡逆向移动，则c(Ba2+)减 小，C错误；升高温度，平衡正向移动，BaSO4的 溶度积增大，故溶液中c(Ba+)和c(SO?)均增 大，D正确。 C【解析】在Na2S溶液中存在水解平衡：S-十 H2O=HS+OH,加入NaOH溶液，c(OH) 增大，平衡逆向移动，可以抑制N2S的水解，A正 确；在Na2S溶液中存在两步水解：HS+H2O ==H2S+OH,溶液中c(OH)>c(HS),B 正确；根据物料守恒，可知c(Na)=2[c(S2-)十 c(HS)+c(H2S)],C错误；根据第一步水解可 得K=c(HS) c(OH)=c(S-),加入NaOH溶液，c(OH) ·化学· 增大K不变，故(HS） c(S-) 减小，D正确。 4.C【解析】碳酸根的水解程度大于碳酸氢根离 子，故同浓度的碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠 溶液，A正确；向Na2CO3溶液中通入CO2生成 NaHCO3,由于NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3,因此NaHCO3会以晶体的形式析出，B 正确；向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，发生 了离子交换，生成了CaCO3沉淀，使CO-浓度 减小，促进了NaHCO3的电离，C错误；Na2CO 和NaHCO3溶液中，阳离子均为H+、Na+,阴 离子均为HCO3、CO?、OH,根据电荷守恒 存在：c(Na+)+c(H+)=2c(CO-)+c(HCO5)+ c(OH),D正确。 5.C【解析】由图可知，T℃时，c(Ag+)=1.0× 10-3mol·L-1,c(Cr0￥)=1.0×10-5mol· L-1,Kp=c2 (Ag+).c (CrO)=(1.0X 10-3)2×1.0×10-5=1.0×10-1,A错误；温度 相同时，难溶电解质的Kp为定值，则T℃时， Y点和Z点Ag2 CrO4的Kp相等，B错误； T℃时，X点溶液中c(Ag+)大于饱和溶液中 的c(Ag+),而c(CrO?)与饱和溶液中相同， 则该体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉 淀，C正确；T℃时，将0.01mol·L-1AgNO 溶液滴入20mL0.01mol·L1KC和0.01mol· L1K2CrO4的混合溶液中，C1-开始沉淀时， Kp(AgCl)1.8×10-1o c(Ag+)= c(C1-) 0.01-mol·L-1= 1.8X108mol·L1,CrO开始沉淀时，c(Ag)= K(Agz CrO) /1.0×10- Wc(CrO￥) √0.01mol·L1=1.0X 1045mol·L1,故CI先沉淀，D错误。 6.D【解析】Q。>Kp时有沉淀生成，所以①中 产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN)> Kp(AgSCN),A正确；难溶固体存在沉淀溶解平 衡，①中有AgSCN固体，存在平衡：AgSCN(s)→ Ag+(aq)+SCN(aq),B正确；②中溶液不变 红，③中溶液变红，说明③中c(SCN-)增大，存 在AgSCN(s)+I=AgI(s)+SCN(aq)反 应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发 。1 参考答案及解析 生，C正确；③中溶液变红说明③中c(SCN)增 大，存在AgSCN(s)+I厂=AgI(s)十SCN(aq)反 应，但由于加入KI溶液浓度大于 KSCN,c(Ag)·c(I厂)>Kp(AgI)即可产生碘化 银沉淀，不能证明Kp(AgSCN)>Kp(AgI),D 错误。 7.B【解析】向CuSO4溶液中通入H2S气体，生 成CuS黑色沉淀不溶于硫酸，与酸性强弱无关， 不能证明二者酸性大小，A错误；铁离子水解生 成氢氧化铁，铁离子氧化亚硫酸根离子生成亚铁 离子，亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀， 则溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀，可知 Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应，B 正确；NaCl和NaBr的混合溶液的浓度未知，由实 验操作和现象，不能证明Kp(AgCI)>Kp(AgBr), C错误；等体积、pH均为3的HA和HB两种 酸，分别与足量的锌反应并收集气体，HA单位 时间内产生的气泡数多，且最终收集的氢气多， 则HA的浓度大，可知HA酸性弱于HB,D 错误。 二、选择题 8.AD【解析】H2A为二元弱酸，其电离过程吸 热，升温促进H2A的电离，H2A溶液中H+的浓 度增大，溶液的pH值变小，A错误；NaHA溶液 中既存在HA的电离平衡，又存在HA~的水 解平衡，HA水解的离子方程式为HA-十 H2O=H2A十OH-,HA的水解平衡常数 K 1×10-14 K(HA-)-Ka (HA)-1.0X10-1.0x 1012<K2(H2A),HA的电离程度大于HA 的水解程度，NaHA溶液呈酸性，B正确；H2A溶 液中的电荷守恒为c(H+)=c(OH)十c(HA) +2c(A2-),故c(H+)>c(HA-)+2c(A2-), H2A溶液中OH-仅来自H2O的微弱电离， 故c(H+)>c(HA-)+2c(A2-)>c(OH), C正确；向H2A溶液中加入少量NaOH固体， 溶液中c(H+)减小，根据Ka1(H2A)= C）·CA不变，则CHA)变大，D错送。 c(H2A) 9.D【解析】Kp与温度有关，温度不变，Kp不 。 D 真题密卷 变，因而向AgI清液中加AgNO3,c(Ag+)增大， Kp(AgI)不变，A正确；AgI的溶度积小于 AgCI,加入AgNO3溶液，AgI优先沉淀，当 AgC1开始沉淀时，溶液中骨 c(I-).c(Ag+)Ksp(AgI)8.5X10-17 c(CI-)·c(Ag+)Kp(AgCl)1.0×10-o 8.5×10-7,B正确；Ag+少量、C1过量，先生成 白色沉淀AgCI,后氯化银沉淀由白色转化为黄 色的AgI沉淀，说明Kp(AgCI)>Kp(AgI),C 正确；饱和的AgC1溶液中：c(Ag+)=c(CI)= √1.0×100=1.0×10-5，饱和的AgI溶液中： c(Ag+)=c(I)=√8.5X10-7=√/85X109, 由于c(C1)远大于c(I),若AgNO3固体足 量，沉淀以AgCI为主，D错误。 0.AC【解标】8CA1时，pOH=9.Z,可得 c(HA) c(A-) =10,c(0H)=10-9.7,c(H+)=104.3, 电离常数K,(HA)=c(A)·c(H)10-43 c(HA) 10 105.3,A错误；由图可知a点溶液显碱性，主要 溶质为NaOH,b,点溶液显中性，主要溶质为 盐，碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离，因 此水的电离程度：a<b,B正确；若b点加入 HA体积为10mL,则溶液恰好应为NaA溶 液，HA为弱酸，则NaA溶液因水解显碱性，与 b点显中性不符，C错误，C(HA)=c(H) c(A)K。,C 点溶液显酸性，加水稀释时C(H+)减小，则 c(H+) c(HA) Ka 减小c(A) 减小，D正确。 三、非选择题 11.(1)①c(Na+)+c(H+)=2c(CO号-)+c(HCO3) +c(OH-)(6分) ②<(3分) ③<(3分) (2)①SO2+NO2+H2O—HNO2+HSO5 (6分) ②BC(6分) 【解析】(1)①由于碳酸钠是强电解质，完全电 D 学科素养周测评 离，在Na2CO3溶液中存在如下电离和水解： Naz CO3 -2Na++CO,H2OH++ OH,CO?+H2OH++HCO3,故 Na2CO,溶液电荷守恒表达式为c(Na+)十c(H+) —2c(CO)+c(HCO3)+c(OH)。 ②由于HCN的电离常数小于CH COOH的 电离常数，CN-的水解能力强于CH3COO~,即 NaCN溶液的碱性强于CH3 COONa溶液，由电 荷守恒c(Na+)十c(H)=c(CN)+c(OH), c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-), 即离子总数为c(Na+)+c(H+)的2倍，而 NaCN的水解程度大，即c(OH)大，c(H+) 小，而c(Na+)相同，故等体积、等浓度NaCN 溶液和CH3 COONa溶液中离子总数前者小于 后者。 ③在NaHC2O4溶液中，HC2O:的电离常数为 K一 Ke=2.5×105,水解常数为K=K 1.0×10-141 5.6X10=5.6X1010,由于Ke>K,电离 强于水解，故NaHC2O4溶液显酸性，pH<7。 (2)①由图知，当pH=2时，c(H2SO3)= c(HSO?),亚硫酸电离常数为Km= c(H)·c(HS0）=10-。当pH=7时， c(H2SO3) c(HSO)=c(SO),K(H)c(O) c(HSO3) 10-?,由于K1>Ka>K2,故将少量SO2通入 NaNO2溶液发生反应的离子方程式为SO2十 NO2+H2O—HNO2+HSO3。 ②由图知，当溶液的pH=5时，硫元素的主要 存在形式为HSO?,A正确；由图可知，当溶液 pH=10时，HSO?的浓度为0，故由电荷守恒 得：c(H+)=2c(SO)+c(OH-),B错 误；lmol·L1 NaHSO3溶液中，HSO3得电 K 离常数为K起=107，水解常数为Kh= 10-14 10-=10”,故电离强于水解，因此c(S0g) >c(H2SO3),故不存在c(H2SO3)=c(H)+ c(OH)十c(SO?),C错误；向pH=3的上述 ·化学· 溶液中滴加少量稀硫酸，酸性增强，pH减小，由 图可知，c(HSO3)减小，D正确。 12.（1)①6×10-12(6分) ②升高温度(6分) (2)①Cu+Cu2++2CI--2CuC1(6分) ②若pH过低，Zn会与H+反应(6分) 【解析】(1)①K=c(Cu+)·c(CuCl2)=3× 10-6X2×10-6=6X10-12 2025一2026学年度高 化学· 一、选择题 1.C【解析】利用A装置，可知金属性：a>b,A项 可行；利用B装置可知金属性：b>C,B项可行； 装置C酒精不是电解质溶液，故无法构成原电 池，不能判断a、c的金属性强弱，C项不可行；装 置D中a和b接触，可构成原电池，通过观察现 象，可判断金属性强弱，D项可行。 2.D【解析】由装置图可知，A1为负极，化合价升 高，失电子发生氧化反应，A错误；A1为负极， AgO为正极，电子从A1电极流向AgO电极，B 错误；正极上AgO得电子结合水生成Ag和氢 氧根离子，电极反应为Ag0+2e十H2O Ag十2OH,C错误；A1为负极，AgO为正极， 当电路中通过3mol电子时，溶液中有 3 mol Na+通过阳离子交换膜向右侧迁移，D 正确。 3.D【解析】由总反应方程式可知，Mg化合价升 高失电子，发生氧化反应，作原电池的负极； MoS4得电子，发生还原反应，作原电池的正极； 镁电池放电时是原电池，符合原电池的工作原 理，由此可得正极反应为Mo3S4十2xe Mo3S2-;负极反应为xMg-2xe—xMg2+。 根据分析，镁原电池放电时作为原电池，溶液中 的阳离子移向正极，A错误；正极发生还原反应， 正极反应为Mo3S1+2xe—Mo3S-,B错 误；Mo3S4在正极发生还原反应，C错误；负极发 生氧化反应，负极反应为xMg一2xe 参考答案及解析 ②图中的A点变为B,点，c(Cu+)和c(CuCl2) 都降低，说明平衡逆向移动，即可以升温。 (2)①向含CI的溶液同时加入Cu和CuSO, Cu和Cu2+发生氧化还原反应生成Cu+,Cu 与氯离子形成氯化亚铜沉淀，离子方程式：Cu +Cu2++2Cl-2CuCl. ②若用Zn替换Cu可加快除Cl速率，但需控 制溶液的pH。若pH过低，Zn会与H+反应。 二学科素养周测评（七） 原电池 xMg2+,D正确。 4.D【解析】结合题意，铝在电极A1上失去电子 形成铝离子，铝离子结合A1C1形成A12C1,同 时锂离子向左移动，嵌入Li-FePO4形成 LiFePO4,则电极A1为负极，左侧电极为正极，以此 解题。该装置放电时，可以将化学能转化为电能，A 正确；由分析可知，电极A1作负极，B正确；由分析 可知，L计透过离子交换膜从右向左迁移，C正确； 正极发生还原反应，电极反应式为Li1-FPO4十 xe十xLi计—LiFePO,D错误。 5.D【解析】在原电池中，电解质溶液中的阳离子 会向发生还原反应的正极移动，L计作为阳离子， 会向正极迁移；电子从负极流出，经过外电路流 向正极。由分析可知，L计向正极迁移，A正确； 由上述分析可知，锂金属片为负极，碳纳米管电 极为正极，放电时电子由负极经过导线流向正 极，即电子流向：锂金属片→外电路→碳纳米管， B正确；碳纳米管电极为正极，正极的电极反应 式为4Li计+4e+3CO2一2Li2C03+C,C正 确；金属锂是活泼金属，能与水反应，则该电池不 能使用水溶液作电解液，D错误。 6.A【解析】由图可知，左侧电极为负极，在厌氧 菌作用下，C6HOH在负极上失去电子发生氧 化反应生成二氧化碳，高浓度含酚废水变为低浓 度含酚废水，电极反应式为C6H5OH一28e十 11H2O一6CO2个+28H+,右侧电极为正极， 在反硝化菌作用下，NO3在正极得到电子发生 9 D