周测评(四) 化学反应的方向与调控-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

·化学· 参考答案及解析 耗二氧化碳，其体积分数会减小，则当其保持不 (4)根据CO2(g)十3H2(g)CH3OH(g)十 变说明反应达到平衡，B正确；达到平衡后充入 H2O(g)反应可知，当投料氢碳比小于3时，增 H2O(g),则水蒸气的浓度增大，反应①②的逆 大氢碳比，二氧化碳转化率增大，即提高甲醇产 反应速率增大，加入水蒸气时，反应物浓度不 率，甲醇的体积分数随氢碳比的增大而增大；氢 变，则正反应速率不变，C错误；增大催化剂的 碳比与反应的化学计量数之比相同，即为3时， 比表面积，可以加快反应速率，有利于提高二氧 甲醇的体积分数最大；当氢碳比大于3时，甲醇 化碳在一定时间内的转化率，D正确。 产量增多，但平衡后混合气体的总体积增大，对 (3)根据题给数据可得以下三段式： 应的甲醇体积分数不断减小，所以其变化曲线 CO,(g)+3H(g)CH,OH(g)+H,O(g) 如图所示： 开始(molL) 0.8 2.8 0 0.2 转化(molL1×0.6-0.2-0.41.2 0.4 0.4 平衡(molL) 0.4 1.6 0.4 0.6 CO,(g)+H:(g)CO(g)+H,O(g) 开始(molL 1 3 0 0 0 1 2 3 5H) 转化(molL) 0.2 0.2 0.20.2 n(CO.) 平衡(molL 0.8 2.8 0.20.2 (5)在反应中，活化能最大的步骤是决速步骤， 则平衡时，总物质的量浓度为0.4mol·L1十 则由图可知，该反应历程决速步骤的方程式 1.6mol·L1+0.4mol·L1+0.6mol·L- 为HCO0*+5H"→CHO”+H20+H 十0.2mol·L-1=3.2mol·L1,平衡时压强 或HCOO+4H→CH3O'+H2O。 3.2 p=1十3 ×p=0.8p,则主反应中各种物质的 (6)反应①为放热反应，反应②为吸热反应，则 升温时，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向 0.4 分压分别为C0,:3:2×0.8p=0.1b,H,: 移动，则图中m代表CH3OH,n代表C0,结合 0.4 图中信息可知，270~400℃范围内二氧化碳的 3:×0.8力=0.4p,CH0H3.2×0.82= 转化率增大的原因是温度升高，反应①平衡逆 0.6、 0.1p,H,0:3.2×0.8p=0.15p,故反应①的 向移动，反应②平衡正向移动；反应②平衡正向 移动程度大于反应①平衡逆向移动程度。 0.15p×0.1力75 K,-0.1pX(0.4p)3-32p2 2025一2026学年度高二学科素养周测评（四） 化学·化学反应的方向与调控 一、选择题 增反应，△S>0,A错误；T℃时，反应的平衡常数 1.B【解析】蜡炬燃烧是放热反应，△H<0,有气 为K=c(CS)·c(H) 体生成△S>0,A不符合题意；石灰石受热分解 cC)·c》'若cC）·cH） c(CH)·c2(H2S) 是吸热反应，△H>0,有气体生成，△S>0,B符 K,则反应正向进行，V正>V诞，B正确；由图可 合题意；诗词中没有涉及到化学变化，C不符合 知，经过步骤I后，H2S中带部分负电荷的S与 题意：诗词中没有涉及到化学变化，D不符合 催化剂中的M之间形成作用力，C错误；没有说 题意。 明是否处于标准状况，则硫化氢的体积不一定是 2.B【解析】该反应为气体分子数增大的反应，为熵 44.8L,D错误。 ·9 D 真题密卷 学科素养周测评 3.B【解析】△H<0、△S>0的反应，一定存在 由曲线②和③可知，温度升高，反应正向移动，该 △H一T△S<0,在温度低时能自发进行，A错误； 反应是熵增的吸热反应，则高温下可以自发进 一定温度下，反应MgCL2(I)一Mg(I)+C2(g)的 行，C正确；T1时正反应平衡常数和逆反应平 气体体积增大，反应条件是电解，△H>0、△S>0, 衡常数相等，根据平衡平衡常数的定义和图中 B正确；反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在 1300K时的物质浓度，求得此时K正=K运，故 室温下不能自发进行，该反应的△S>0,则满足 T1应等于1300K,D错误. △H一T△S>0时，说明该反应的△H>0,C错 7.B【解析】由图可知，随温度升高CO的平衡转 误；在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管 化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放 中使用催化剂，只能改变产生尾气的反应速率， 热反应，△H<0,又因为正反应为气体分子数减 不能改变产生尾气的反应方向，D错误。 小的反应，△S<0,根据△G=△H一T△S,则低 4.C【解析】断开化学键吸收能量，形成化学键释 温反应时可以自发进行，A正确；N、M,点温度相 放能量，结合盖斯定律，所以反应热△H1>0、 同，则K相同，B错误；正反应为气体分子数减 △H2<0,A错误；该反应的正反应是吸热反应， 小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡 在恒容时，升高温度，化学平衡正向移动，c(I2) 转化率增大，则压强：p1>p2>3,C正确； 增大，混合气体颜色加深，B错误；恒温时，增大 T,℃、p3压强下M点为平衡状态，Q点转化率 容器的体积，压强减小，由于该反应是反应前后 低于平衡转化率，则反应正向进行，故V正>V递， 气体体积不变的反应，因此减小压强时，化学平 D正确。 衡不移动，但由于容器体积增大，c(I2)减小，气 二、选择题 体颜色变浅，C正确；该反应的△H>0,△G= 8.BD【解析】图①中t1时刻v遥突然减小，且到 △H一T△S<0时反应才能自发，故低温时△G>0 2新平衡建立的时候，V递持续减小，说明平衡逆 反应不能自发进行，D错误。 向移动，该反应的正反应为气体体积减小的反 5.A【解析】催化剂只能改变反应速率，而不能改 应，因此在1时扩大容器体积即减小压强，平衡 变反应的方向，故不能由反应需要借助催化转化 逆向移动，A正确；由图②中图像和“先拐先平数 器推断该反应在常温下不是自发反应，A错误； 值大”可知，p2>p1,T1>T2;压强不变时升高 根据反应方向的综合判据即自由能变判断可知， 温度，C的含量减小，平衡逆向移动，说明正反应 可根据计算△G是否小于0，判断常温下该反应 为放热反应；温度不变时压强增大，C的含量增 是否自发反应，B正确；由2CO(g)十+2NO(g) 大，平衡正向移动，说明正反应为气体体积减小的 =2C02(g)+N2(g)△H=-113kJ·mol-1 反应；满足反应2A(g)十B(g)=C(g)十D(g) 可知，当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113k △H<0,B错误；图③表示在恒温恒容的密闭容 的热量，C正确；由题千信息可知，该反应的 器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反 △S=-145J·mol1·K1<0,即该反应是熵 应，n,点CO和H2转化率相同，当按照化学计量 减的反应，D正确。 数之比投入时，两者转化率相同，即a=2,C正 6.D【解析】根据反应MoS2(s)+4H2(g)+ 确；图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相 2Naz CO(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+ 同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方 2Na2S(s)可知，曲线②和③随温度增加而增加， 程式系数1：3开始反应的平衡点，A点H2过 为产物，根据反应式中的系数可知，图中曲线② 量，B,点N2过量，因此氢气的转化率：aA(H2)< 表示CO,曲线③表示H2O,A正确；由曲线②和 aB(H2),D错误。 ③可知，温度升高，反应正向移动，所以温度升高 9.BC【解析】反应①是熵增的吸热反应，高温条件 K增大，曲线④表示正反应的平衡常数，B正确；下反应的△H一T△S<0,反应能自发进行，反应 D ·10· ·化学· 参考答案及解析 ②是嫡增的放热反应，任意温度下反应的△H 【解析】(1)△H-T△S=-92.4k·mol-1 T△S<0,都能自发进行，A错误；由盖斯定律 293K·(-200.0J·mol-1·K-1) 可知，反应②一反应①X2得到反应③，则 1000 =-33.8k· △H3=(-3750k灯·mol-1)-(+52kJ·mol-1) mol1<0,所以合成氨反应在常温下能自发 X2=-3854kJ·mol1,B正确；由B知 进行。 △H3=-3854kJ·mol-1,由反应热与反应物 (2)根据表格可列式 键能之和与生成物键能之和的差值相等可得： g=km nep a=1 2g=k(2m)“n8py (413×6×2+347×2+E×2+498×9)kJ· →2.828=2，故Y=一1。 mol-1-(799×2×6+467×2×6)kJ·mol-1= 10q=kmn(0.1p)' (y=-1 -3854k·mol1,解得E=603k·mol-1,C正 2.828g=km(2n)2pv (3)加压能加快化学反应速率，平衡向气体分子 确；反应①②③均为气体体积增大的反应，则在 数减小的方向移动，即正向移动，所以H2平衡 恒温恒容容器进行反应①②③，平衡时总压增 转化率提高，a正确；改进催化剂性能只能改变 大，D错误。 化学反应速率，无法使平衡移动，b错误；升温 10.AD【解析】p1到p2二氧化碳的转化率增大， 能加快化学反应速率，平衡向吸热反应方向移 反应①正向体积减小，反应②体积不变，因此 动，即逆向移动，所以H2平衡转化率降低，c错 p1>p2,A正确；温度高于300℃时，二氧化碳 误；将N2、H2浓度都变为原来的2倍，能加快 的转化率增大，而甲醇的选择性降低，说明升高 化学反应速率，相当于在原平衡的基础上加压， 温度反应①逆向移动，反应②正向移动，则 所以平衡正向移动，H2平衡转化率提高，d △H1<0,△H2>0,而反应①的正向气体减少， 正确。 △S1<0,低温时才有△G=△H1一T△S1<0,因 (4)b温度和压强比a高，所以b的化学反应速 此反应①理论上低温自发，B错误；据解析B可 率较大。 知△H2>0,升高温度，反应②正向移动，平衡 (5)由图可知，在500℃、压强为10p。时，氨的物 常数增大，C错误；设反应①二氧化碳的变化量 质的量分数为20%，设N2的转化量为xmol,初 为xmol,反应②二氧化碳的变化量为ymol, 始进氨量为1mol,根据三段法可列式： 则根据平衡后X-CO2=30%、S-CHOH= N2(g)+3H2(g)-2NH3(g) 90%,有丰=30%、十 =90%,故x=0.27、 初始/mol 1 3 0 1 转化/mol x 3x 2x y=0.03,氢气的平衡转化率为3x十y 3 平衡/mol1一x 3-3.x 2x 3×0.27+0.03 2x =28%,D正确。 3 1-x+3-3z十2z×100%=20%,解得x= 三、非选择题 1 11.(1)能(3分) 百，所以N的特化牵为3m 1 mol ×100%≈33.3%； (2)-1(3分) N2、H2、NH的物质的量分数分别为20%、60%、 (3)ad(3分) (20%×10p。)2 (4)b(3分) 20%,则K。=20%X10p,×(60%×10p)3 (5)33.3%(4分) 1 10p店4分) 1 108p8° (6)2N2(g)+6HO(g)—4NH(g)+3O2(g) (6)根据方程式可知，该反应的焓变可由两个反应 △H=+1266kJ·mol-1(4分) N2(g)+3H2(g)=2NH(g)、2H2(g)+O2(g) ·11· D 真题密卷 学科素养周测评 —2H2O(g)焓变计算得到，所以合成氨的热化 (4)由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量 学方程式为2N2(g)+6H2O(g)一4NH(g)+ 相等，该反应是气体分子数变化的反应，则容器 302(g)△H=+1266kJ·mol-1。 中混合气体的平均摩尔质量不变说明反应已达 12.(1)B(3分) 到平衡，A符合题意；反应中只有H2S与CS2 (2)-y)3x+y) 1-x-y)Q1-x)(3分) 具有刺激性气味，且反应中含硫物质的物质的 量减少，随着反应进行，气味减弱，因此混合气 (3)A(3分) 体的气味不变可以说明反应已达到平衡，B符 (4)AB(3分) 合题意；混合气体的质量不变，容器体积不变， (5)0.025(3分) 混合气体的密度始终不变，不能确定反应达到 (6)AC(3分) 平衡状态，C不符合题意；没有说明CH4与CS2 (7)2Fe,0,250K6Fe0+0,个(3分) 光照 的速率是生成速率还是消耗速率，D不符合 (8)0.5Na(3分) 题意。 【解析】(1)增大甲烷的浓度，反应①的平衡向 (5)设10min内CH4转化了xmol,可列出三 正反应方向移动，但甲烷的转化率减小，A不符 段式： 合题意；分离出一氧化碳，反应②的反应物浓度 CH (g)+2HS(g)CS(g)+4H(g) 减小，平衡向逆反应方向移动，氢气的浓度减 初始物质的量(mol)41 00 小，则反应①的生成物浓度都减小，平衡向正反 转化物质的量(mol) 2x r 4x 应方向移动，甲烷的转化率增大，B符合题意； 平衡物质的量(mol)4-x1-2x x 4x 恒温恒容条件下通入惰性气体，参与反应气体 恒容条件下，压强之比等于物质的量之比， 分压不变，则甲烷的转化率不变，C不符合题 4+1 P 意；加入催化剂，化学反应速率加快，但平衡不 4-+1-2x+x+4红8.8：解得x=0.25,0~ 移动，则甲烷的转化率不变，D不符合题意。 0.25mol×2 10min内，v(H2S)= (2)由题目所给数据可建立三段式： 2L×10min =0.025mol· H,O(g)+CH(g)-CO(g)+3H2(g) L-1·min1。 初始物质的量(mol) 1 1 0 0 (6)平衡常数K只受温度影响，温度不变，则K 转化物质的量(mol) x x 3x 不变，A正确；CH4和H2S按1：2投料反应， 平衡物质的量(mol)1-x 根据CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g) 1-x 3x H,O(g)+CO(g)CO,(g)+H,(g) 可知CH4和H2S物质的量按1：2反应消耗， 初始物质的量(mol) 1-x 0 3x 则CH4和H2S的物质的量之比一直不变，不能 转化物质的量(mol) 说明反应达到平衡，B错误；催化剂通过降低反 y y y y 应的活化能来影响反应速率，金属硫化物催化 平衡物质的量(mol1-xyxy y 3x+y 该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百 故平衡后n(CH)=(1-x)mol、n(H2O)=(1 分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快 x-y)mol、n(CO)=(x-y)mol、n(CO2)= 反应速率，C正确；达到平衡后，缩小容器体积， ymol、n(H2)=(3x十y)mol,容器体积为1L, 反应物浓度瞬间增大，正反应速率先变大，缩小 为反金心的手衡数一产 容器体积压强增大，平衡逆向移动，反应物浓度 (3)反应CH4(g)+2H2S(g)=CS(g)+4H2(g) 减小，正反应速率后变小，D错误。 的气体分子数增加，△S>0,已知△H>0,则该 (7)根据图示，反应Ⅱ是FeO4在2500K、光照 反应在高温条件下易自发进行，故选A。 的条件下反应生成FeO和O2,反应的化学方 D ·12· ·化学· 参考答案及解析 8式为2Fe0,20K6Pe0+0, 1molO2转移4mol电子，同时生成 6 mol FeO,6 mol Fe0与H2O(g)反应生成 (8)如图所示，反应I是FeO和H2O(g)在 2molH2,因此具有计量关系：4e~O2~2H2, 1000K的条件下生成FeO4和H2,反应的化 因此在标准状况下生成5.6L氢气，转移电子 学方程式为3fe0+H,0(g)100KFe,0,十 5.6L H2,反应Ⅱ是Fe3O,在2500K、光照的条件 数目为 22.4·mol7X4 2 —X NA mol-1= 下反应生成FO和O2,反应的化学方程式为 2Fe,0,2500K 0.5NA 6FeO+O2个，FeO4生成 光照 2025一2026学年度高二学科素养周测评（五） 化学·弱电解质的电离平衡与溶液的pH 一、选择题 程为可逆过程，溶液中存在HF分子，B不符合 1.C【解析】将水加热，水的电离程度变大，氢离 题意；c(F)恒定不变，说明HF的电离与水解 子和氢氧根离子浓度变大，Km增大，A正确；硫 达到平衡状态，C符合题意；由于氢氟酸的电离 酸氢钠溶于水电离出氢离子，向水中加入少量硫 程度未知，达到平衡时c(H+)与c(F-)关系不 酸氢钠固体，氢离子浓度变大，H2O一H十 确定，且c(H+)=c(F-)不符合溶液电中性原 OH平衡逆向移动，水的电离受到抑制，B正确； 则，D不符合题意。 某溶液中由水电离出的氢离子浓度等于水电离4.C【解析】同浓度的H2SO4和HC相比，硫酸 出的氢氧根离子浓度为10-12mol·L1,说明水 中c(H+)大，故②>①；醋酸是弱酸，不能完全 的电离受到抑制，溶液pH可能为12，也可能是 电离，c(H+)小于盐酸，故①>④，NaOH溶液 2,则该溶液可能显碱性，也可能显酸性，C错误； 显碱性，c(H+)最小，A正确；c(H+)越大，溶液 滴入少量KOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平 的pH越小，故溶液的pH由大到小的顺序为③> 衡逆向移动，c(H+)降低，D正确。 ④>①>②，B正确；同浓度的H+和OH对水 2.C【解析】NaHCO3溶于水完全电离成Na+和 的电离抑制程度相同，则①和③中水的电离程度 HCO3,是强电解质，A错误；0.1mol· 相同，故水的电离程度：④>①=③>②，C错 L-1CH3COOH溶液中加水稀释促进电离， 误；同浓度的盐酸和NaOH等体积混合，二者恰 n(CH3COOH)减少，n(CH3COO-)增加， 好反应，反应后，溶液呈中性，D正确。 溶液中c(CH,C00）=n(CH,C00）增 5.B【解析】醋酸部分电离，盐酸完全电离，二者 c(CH:COOH)n(CH COOH) 的pH相等，说明c(CH,COOH)>c(HCI),故 大，B错误；常温下，pH=l0的NaOH溶液中 等体积的二者中和NaOH,醋酸消耗的NaOH c(OH-)=10-4mol·L1,pH=4的醋酸溶液 物质的量多，A错误；醋酸与锌粒反应时，存 中c(H+)=104mol·L1,酸碱都会抑制水的 在醋酸的电离，溶液中c(H+)大于盐酸，故产 电离，且这两种溶液对水的电离抑制程度相同， 生等量的H2,醋酸用时少，B正确；醋酸的物质 则水的电离程度相同，C正确；NH3·H2O属于 的量大于盐酸，故与足量锌粒反应，醋酸中产生 弱碱，常温下，向水中加入稀氨水，c(OH)增 的氢气多，C错误；二者的pH相等，溶液中水的 大，水的电离平衡逆向移动，D错误。 电离程度相同，D错误。 3.C【解析】无论是否达到平衡状态，溶液都呈电6.B【解析】pH=7的中性溶液中，F3+和A13+ 中性，A不符合题意；HF为弱电解质，其电离过会发生水解反应生成F(OH)3和Al(OH)3沉 ·13· D密真 2025一2026学年度高二学科素养周测评（四） 卺题 化学·化学反应的方向与调控 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 1.中国诗词博大精深，下列诗句中包含△H>0、△S>0的化学变化的是 A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C.少年易老学难成，一寸光阴不可轻 D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 2.金属硫化物(MS,)可催化反应CH4(g)十2H2S(g)=CS2(g)+ 8 O-M 4H2(g)△H,T℃时，平衡常数为K。该反应既可以除去天然气 吻-s 中的H2S,又可以获得H2。下列说法正确的是 () 77mn7 o-H HS H, A.该反应的△S<0 步骤I RT气时若，：水时则e≥ 步骤Ⅱ 吻 77n7 7777777 C.步骤I可理解为H2S中带部分正电荷的H与催化剂中的S之间发生作用 D.该反应每消耗1 mol CH4可除去44.8LH2S 3.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B.一定温度下，反应MgCl2(I)=一Mg(I)+Cl2(g)的△H>0、△S>0 C.反应CaCO3(s)-CaO(s)十CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 D.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 4.向密闭容器中充入1olHI,发生反应：2HI(g)一一H2(g)十I2(g)△H>0,达到平衡状态。该反应 经过两步基元反应完成：1.2HI一H2十2I△H1;ⅱ.2I一I2△H2。下列分析正确的是() A.△H1<0、△H2<0 B.恒容时，升高温度，气体颜色变浅 C恒温时，增大体积，气体颜色变浅 D.该反应在任何温度下都能自发进行 5.汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等），治理办法之一是在汽车排气管上装上催 化转化器，反应原理：2C0(g)十2NO(g)一2C02(g)+N2(g),在298K(25℃)、 101kPa下，△H=-113k·mol-1、△S=一145J·mol-1·K-1。下列说法错误 的是 () A.由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 B.可根据计算△G是否小于0，判断常温下该反应是否自发反应 C.由△H=一113kJ·mol-1可知，当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113kJ的热量 D.该反应是嫡减的反应 6.钼是人体所必需的微量元素之一，广泛应用于电气、电子技术、医药和农业等领域。氢气还原辉钼矿 原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)-=Mo(s)+2C0(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H;平衡 时的有关变化曲线如图所示。下列说法错误的是 () 高二学科素养周测评（四）化学第1页（共4页） 真题 成功不是回首，不是寄望，而是把据现在 4c/(mol·L- 班级 3.0 ③ 2.0 姓名 1.0 ① 0110012001300140015007/ 旅 得分 平衡时气体浓度与温度关系 正、逆反应的平衡常数()与温度(T的关系 A.图中曲线②表示CO,曲线③表示H2O B.图中曲线④表示正反应的平衡常数 C.该反应在高温下可以自发进行 D.T1应大于1300K 7.纳米TiO2催化剂可用于工业上合成甲醇：C0(g)+ 个 2H,g)CH,OH(g)△H,按投料比”H) 二2将 100 n(CO) 兰80 H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发 生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如 60-------- N 图所示。下列说法错误的是 40-------- M 20 Q A.低温下反应可以自发进行 P B.平衡常数：K(N点)>K(M点) 0 25027573253503757己 C.压强：p1>p2>p3 D.T1℃、p3压强下，Q点对应的v正>v逆 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 10 答案 8.下列说法错误的是 () NH,体积分数/% 个转化率 AC的含量 H, T2P2 b -T1P2 a T、p1 n(H) n(N.) I3 t/s n(CO) n(H2) ① ② ③ ④ A.图①表示2SO2(g)十O2(g)三2SO3(g)在t1时减小压强，逆随时间变化的曲线 B.由图②可知，p2>p1,T1>T2,满足反应2A(g)十B(g)=C(g)十D(g)△H>0 C.图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充人CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g),由图可知a=2 D.图①表示工业合成氨平衡时NH,体积分数随起始”C变化的曲线，则转化率4（H)>an(H) n(H2) 9.工业上，利用异丙醇制备丙烯。已知： ①C3H3O(g)==C3H(g)+H2O(g)△H1=+52kJ·mol-1 ②2C3HO(g)+9O2(g)—6C02(g)+8H20(g)△H2=-3750kJ·mol-1 ③2C3H6(g)+9O2(g)-6CO2(g)+6H2O(g)△H3 已知几种共价键键能如表所示： 密卷 高二学科素养周测评（四）化学第2页（共4页） D 共价键 H-C C-C C=C C-0 H-O 0一0 键能/(kJ·mol-1) 413 347 E 799 467 498 下列叙述正确的是 A.反应①和②在任何温度下都能自发进行 B.△H3=-3854kJ·mol-1 C.CC的键能为603kJ·mol-1 D.在恒温恒容容器进行反应①②③，平衡时总压减小 10.以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的主要反应如下： 100 ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1 90 S-CHOH 一P ---P2 ②CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)△H2 10 CO2的平衡转化率(X-CO2)、CHOH的选择性(S X-CO2 50 CH3OH)随温度、压强变化如图。 4 已知：S-CH,OH= n(转化为CHOH的CO2) 0 n(转化的C02) 10 100%。下列分析正确的是 ( A.p>p 150 200 250 300 350 400 B.反应①理论上高温下可自发进行 温度/℃ C.反应②的平衡常数随温度升高而减小 D.初始n(C02)=1mol、n(H2)=3mol,平衡后X-C02=30%、S-CHOH=90%,若只发生反 应①、②，则H2的平衡转化率为28% 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)哈伯在1905年发明了合成氨的方法。 I.其合成原理为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,△S=-200.0J· mol1·K-1。回答下列问题： (1)合成氨反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发。 Ⅱ.实验如表所示，可推导出合成氨的速率方程：v=kc(N2)c(H2)c'(NH)。 实验 c(N2)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L1) c(NH3)、(mol·L1) v/(mol·L1·s-1) m 9 2 2m n p 2g 3 m n 0.1p 10g 4 m 2n p 2.828g (2)Y= (3)根据已知信息，以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是 (填标号)。 a.加压 b.改进催化剂性能 c.升温 d.将N2、H2浓度都变为原来的2倍 Ⅲ.合成氨反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g),初始时进料体积比V(N2):V(H2)=1:3,在相同 催化剂条件下平衡气体中NH,的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示： 60 图40 Po 10po 0100200300400500600 温度/℃ D 高二学科素养周测评（四）化学第3页（共4页） 真题密 (4)a、b化学反应速率较大的是 (填“a”或“b”)。 (5)在500℃、压强为10p。时，N2的转化率为 (保留三位有数字)，K。= [K。为平衡 代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压X物质的量分数），用N8鸟是 含有p。的代数式表示]。 V.如图为利用H2O和空气中的N2以LDH超薄纳米为催化剂在光照下合 成氨的原理。 (6)已知2H2(g)十O2(g)一2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol1,则上述 合成氨的热化学方程式为 H2O(g) 02(g 12.(24分)“氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环，大量安全制氢是关键技术之一。 方法一：工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： 反应①：H2O(g)十CH,(g)=CO(g)+3H2(g); 反应②：H2O(g)十CO(g)CO2(g)十H2(g)。 (1)下列操作中，能提高CH4平衡转化率的是 (填标号)。 A.增大CH4的浓度 B.分离出CO C.恒温恒容条件下通入惰性气体 D.加入催化剂 (2)恒温条件下，1L密闭容器中，1 mol CH,(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，CH4的转化率为 x,CO2的物质的量为ymol,则反应①的平衡常数K= (用含x、y的代数式表示，并写出计算过程)。 方法二：可利用金属硫化物催化反应CH4(g)+2H2S(g)一一CS2(g)十4H2(g)△H>0,既可以除 去天然气中的H2S,又可以获得H2。 (3)该反应自发进行的条件是 (填标号)。 A.高温下容易自发 B.低温下容易自发 C.任何温度下都容易自发 D.任何温度下都不容易自发 (4)在恒温、恒容密闭容器中发生该反应，可判断该反应已经达到平衡的是 (填标号)。 A.混合气体的平均摩尔质量不变 B.混合气体的气味不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.CH4与CS2的速率之比为1：1 (5)在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4 mol CH和1 mol H2S的混合气体，初始压强为8MPa, l0min时体系的压强为8.8MPa,则0~l0min内，v(H2S)= mol·L1·min1。 (6)若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 (填标号)。 A.平衡移动，K一定不变化 B.CH4和H2S按1：2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡 C.金属硫化物催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰 撞次数，从而加快反应速率 D.达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大 方法三：“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生H2。如常见的 铁氧化物循环制氢过程如图所示： HO(g) 太阳能 Fe,O(s) H(g)←（反应D (反应→0，(g) 1000KFe0S2500K (7)写出反应Ⅱ的化学方程式： (8)设NA为阿伏加德罗常数的值，若该反应生成标准状况下5.6L氢气，转移电子数目为 卷 高二学科素养周测评（四）化学第4页（共4页）》