周测评(三) 化学平衡-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

2025一2026学年度高二学科素养周测评（三） 卷题 化学·化学平衡 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 3 4 5 6 1 答案 1.在恒温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反应：N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)。下列叙述能 说明反应达到化学平衡状态的是 ( A.平衡常数K不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C.单位时间内消耗a mol N2,同时生成a mol H2D.3v正(H2)=2v逆(NH3) 2.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。用CO2与H2反应可合成 甲醇：CO2(g)+3H2（g)==CH3OH(g)+H2O(g)。在210 ~290℃，保持原料气C02和H2的投料比不变，得到平衡时甲醇的 产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ) A.反应的平衡常数表达式：K=c(CH,OH)·c(H,O) c(CO2)·c3(H2) 0210230250270290 B.加压、使用催化剂均可提高甲醇的产率 温度/℃ C.增大CO2和H2的投料比，可提高H2的转化率 D.上述反应中反应物的总能量小于生成物总能量 3.反应NH4HCO3(s)-一NH(g)十H2O(g)+CO2(g)△H在某温度下达到平衡，下列各种情况不 会使平衡发生移动的是 () A.温度、容积不变时，通入HC1气体 B.移走一部分NH4HCO3固体 C.其他条件不变，升高温度 D.保持压强不变，充入氨气 4.下列叙述与图像不对应的是 V 000kPa 1 000 kPa to t t2 13 ta ts t6 17 图1 图2 图3 图4 A.图1表示反应N2(g)十3H2(g)一2NH,(g)△H<0速率时间图像，t4时改变的条件可能是减 小压强 B.图2是温度和压强对反应X十Y一一2Z影响的示意图，则Z一定为气体 C.图3表示Z与足量盐酸的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因是反应放热，溶液温度 逐渐升高 D.图4表示反应A(aq)十B(I)+C(g)一一D(aq)△H<0,达到平衡状态时，改变温度后C的浓度变 化曲线，其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为Kb<K。<K: 5.下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是有 ( A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.氯水宜在低温、避光条件下保存 C.在SO2催化氧化成SO,的反应中，常通入过量的空气 D.将硫铁矿粉碎后再燃烧 高二学科素养周测评（三）化学第1页（共4页） 真题 停止奋斗的脚步，江河就会沦为一潭死水 6.硝酸厂常用催化还原法处理尾气，CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2,反应个aNO, 班级 原理为CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(I)△H<0,NO2(g)的 平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A.速率大小：v(a)<v(c) 姓名 B.1>2 C.平衡常数：Ka<Kb<K。 D.使用合适的催化剂，NO2的平衡转化率增大 0 T 7.一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2C12和1 mol Cl2,发生反应：SCl2(g)+C2(g)- 得分 2SCL2(g)。CL2与SCL2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是 0.09 0.08------.- SCL 0.07---- D: 0.05-- 0.04- 0.03- 0.02 B 0.01 100200 300400 T/°C A.A、B、C、D四点中只有B、D点达到平衡状态 B.正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.K(B)=K(D>K(A) D.300℃时，反应达到平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.已知溶液中存在反应：[Co(H2O)6]+十4C一[CoCL4]2-+6H2O。将CoCl2溶于水，所得溶液呈 粉红色，再加几滴浓盐酸，充分反应后，溶液变为蓝色，然后用该蓝色溶液做实验，现象如下： ①置于冰水浴中 分为3份 ②加水稀释 蓝色溶液 粉红色溶液 ③加少量ZnCl固体 下列结论和解释正确的是 () A.[Co(H2O)6]+呈蓝色，[CoCl4]2-呈粉红色 B.由实验①颜色变化可推知该反应正向为放热反应 C.②颜色变化是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D.实验③颜色变化可能是由于Zn+与CI反应形成了比[CoCL,]2-更稳定的[ZnCL,]- 9.已知反应：CO2(g)+3H2(g)-一CH3OH(g)+H2O(g)。向三个1L恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中分别 加入1 mol CO2与3molH2发生该反应，在不同温度下反应5min时，CO2的物质的量如图所示 (T1<T2<T3),下列说法错误的是 ) 80.7 0.5 0.3 0.1 T A.该反应正反应活化能大于逆反应活化能 B.容器I中0~5min内的平均反应速率v(H2)=0.3mol·L1·min1 0.3×0.3 C.T。℃下，该反应的化学平衡常数K=0.7×2.1 D.5min时，向容器Ⅲ中再充入1 mol CO2(g)和1molH2O(g),v正>v逆 密卷 高二学科素养周测评（三）化学第2页（共4页） D 10.在容积可变的密闭容器中投入2molN2和6molH2,不同条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)一一 2NH(g)△H,平衡时NH3的物质的量随温度、压强的变化如图1所示（已知：图2中Q点表示 500K时该反应平衡常数的对数)。下列说法正确的是 () n(NH:)/mol lgK M Y P总 ·N P总2 500 500 1R* 图1 图2 A.平衡状态混合气体的总物质的量：X<Y B.恒温恒压条件下，混合气体的体积不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态 C.图2中M点可能正确表示600K时该反应平衡常数的对数(IgK) D若p1=12Pa,则Y点的平衡常数K。8MPa(用分压代替物质的量浓度计算 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(20分)硫酸是重要的化工原料，S02氧化成S0,是硫酸工业的重要反应之一。 (1)一定量S02(g)和O2(g)在固定容积的密闭容器中发生反应2S02(g)+02(g)→2S03(g)。下 列能判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.SO2和SO3浓度相等 B.SO2百分含量保持不变 C.容器中气体的压强不变 D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 (2)某温度下，为了提高SO2的平衡转化率，可采取的措施有 (任写一条)。 (3)如图所示，保持温度不变，在一定条件下，将2 mol SO2和1molO2加入甲容器中，将4 mol SO2 和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍。 隔板K C活塞P 甲 ①若移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数：甲 乙（填“大 于”“小于”或“等于”)。 ②若在甲容器中通人一定量的氮气，使容器内的压强增大，则(S0) c(S0,)将 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (4)将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，c(S03)的变化如图 所示。若在第5min将容器的容积缩小一半后，在第8min达到新的平衡，此时SO3的浓度约为 0.25mol·L1。请在图中画出此变化过程中S03浓度的变化曲线。 4cmol·L-) 0.30H 0.25 0.20 -1---F--- 0.15 0.10 0.05 2………… 0 1 23456789t/mi D 高二学科素养周测评（三）化学第3页（共4页） 真题密 12.(28分)甲醇是重要化工原料，应用前景广阔。利用CO2和H2合成甲醇的反应为 主反应：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1<0①； 副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0②。 (1)有利于提高甲醇平衡产率的措施是（填标号，下同）。 A.使用催化剂 B.加压 C.液化分离CHOH D.升温 (2)恒容密闭容器中，上述反应体系在一定温度下反应，下列说法正确的是 A.达到平衡时CH3OH和CO的浓度相等 B.CO2的体积分数保持不变说明反应达到平衡 C.达到平衡后充入H2O(g),反应①②的逆反应速率增大、正反应速率减小 D.增大催化剂的比表面积，有利于提高二氧化碳在一定时间内的转化率 (3)500℃时，向1L容器中充入1 mol CO2和3molH2发生上述反应，若初始压强为p,达到平衡 时，c(C0)=0.2mol·L-1,C02的转化率为60%，则反应①的K。= （K。表示平衡分 压代替平衡浓度求得的平衡常数，平衡分压=总压×气体物质的量分数)。 (4)在某温度下，向VL密闭容器中加入不同氢碳比 「n(H2)7 的原料气。若只发生反应①，在图中 n(CO2) 画出平衡时甲醇体积分数的变化趋势。 0 12345nH2) n(CO,) (5)CO2加氢制甲醇的催化机理如图所示，该反应历程决速步骤的方程式为 1.80h 1.40 1.00 0.60 co,(g) 0.20 +3H(g) -0.20 反应历程 -0.60 CH,OH(g) -1.00 CO +H,O(g) -1.40 HCOO* -1.80 +6H5H CH.O CH.OH +H,O+H*+OH*+H*CH,OH +HO (6)在一个恒容密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)=1:3投料，平衡时CO和CHOH在含碳产物 中的物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。270一400℃范围内二氧化碳的转 化率增大的原因是 80 m 60 C0,转化率 (270,24) 150200250300 350400 温度/℃ 卷 高二学科素养周测评（三）化学第4页（共4页）真题密卷 学科素养周测评 键放出能量391k,根据方程式3H2+N2一 (4)降低温度，反应速率减慢，a不符合题意；增 2NH,生成2mol氨气，断键吸收的能量是946kJ 大压强，体积减小浓度增大，反应速率加快，b +436kJ×3=2254kJ,成键放出的能量是 符合题意；恒容时充入He气，反应物浓度不 391kJ×6=2346kJ,则生成1 mol NH3过程 变，反应速率不变，c不符合题意；恒压时充入 中放出的能量为46kJ;反应达到(2)中的平衡 H气，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速 状态时生成0.4mol氨气，所以放出的能量是 率减慢，d不符合题意；及时分离NH3,浓度减 46kJ×0.4=18.4kJ。 小，反应速率减慢，e不符合题意。 2025一2026学年度高二学科素养周测评（三）】 化学·化学平衡 一、选择题 氨气，则体积增大，反应气体混合物各组分的浓 1.B【解析】平衡常数只受温度影响，在恒温恒 度降低，平衡向正反应方向移动，D错误。 压下，平衡常数是定值，平衡常数K不再变化 4.D【解析】对于反应N2（g)+3H2(g)== 不能说明反应达到平衡，A不符合题意；在恒 2NH3(g)△H<0,t4时v压、☑是都减小，且 温恒压下，某一容积可变的密闭容器中发生反 ?迷>正，平衡逆向移动，减小压强时，反应平衡 应：N2(g)十3H2(g)=一2NH3(g),反应过程中 向气体体积增大的方向移动，且正、逆反应速率 气体总质量不变，总体积变化，混合气体的密度 都减小，所以t4时改变的条件可能是减小压强， 变化，当混合气体的密度不再变化时说明反应达 A不符合题意；由图2可知，相同温度下，压强越 到平衡，B符合题意；单位时间内消耗a mol N2, 大，Z的体积分数越小，说明增大压强平衡逆向 同时生成a mol H2,不能说明正、逆反应速率相 移动，则该反应正反应是气体体积增大的反应， 等，也不能说明反应达到平衡，C不符合题意； 所以Z一定为气体，B不符合题意；Zn与盐酸反 2v正(H2)=3递(NH3)时，才能说明正、逆反应 应是放热反应，AB段由于反应放热，溶液温度 速率相等，3v正(H2)=20运(NH)时不能说明 逐渐升高，温度升高使反应速率增大，C不符合 正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D 题意；平衡常数只与温度有关，该反应是放热反 不符合题意。 应，C浓度先降后升，说明反应先正向进行后逆 2.C【解析】化学平衡常数的正确表达式为K= 向进行，从b到c到d温度先降低后升高，温度 c(CH3OH)·c(H2O) c(CO2)·c(H,),A错误；使用催化剂只 越低平衡常数越大，所以b、c、d三，点的平衡常数 从小到大的顺序为Kb<Ka<K。,D符合题意。 能改变速率，不影响平衡，B错误；增大CO2和 5.D【解析】Fe(SCN)3溶液中存在Fe(SCN) H2的投料比，可以提高H2的转化率，C正确；由 →Fe3+十3SCN平衡，加入KSCN固体后，溶 图可知升高温度甲醇的产率降低，说明升温平衡 液中SCN一浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色 向左移动，则正反应放热，说明反应物的总能量 加深，可以用化学平衡移动原理解释，A正确；氯 高于生成物的总能量，D错误。 水中存在平衡：CL2+H2O=HCl+HClO,而 3.B【解析】温度、容积不变时，通入HCl气体，与 光照或者较高温度下，HCIO会发生分解： 氨气反应，生成物的浓度降低，平衡向正反应方 向移动，A错误；NH,HCO,为固体，改变 2HC1O光照2HCI+O2个，导致溶液中的HCI0 NH4HCO3固体的用量，不影响平衡移动，B正 的浓度降低，平衡正向移动，最终氯水变为盐酸， 确；其他条件不变，升高温度反应向吸热反应方 因此氯水宜在低温、避光条件下保存，可以用化 向移动，平衡移动，C错误；保持压强不变，充入 学平衡移动原理解释，B正确；在SO2催化氧化 D ·6· ·化学· 参考答案及解析 成S0,的反应中，2S0,十0，催化剂2S0,通入 [ZnCl4]-比[CoCl4]2-更稳定，锌离子与氯离子 反应生成[ZnCL,]2,溶液中氯离子浓度减小，平 过量的空气，增加了氧气浓度，平衡正向移动，可 衡向逆反应方向移动，D正确。 以增大二氧化硫的转化率和三氧化硫的产率，可 9.AD【解析】由图分析可知，Ⅲ中反应达到平 以用化学平衡移动原理解释，C正确；将硫铁矿 衡，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应 粉碎后燃烧，可以增大硫铁矿和空气的接触面 为正反应活化能小于逆反应活化能的放热反应， 积，使反应进行的更充分，不能用平衡移动原理 解释，D错误。 A错误；由图可知，5min时，I中二氧化碳的物 6.A【解析】相同压强下，温度越高，反应速率越 质的量为0.5mol,则05min内氢气的反应速 快，则v(a)<v(c),A正确；该反应是气体计量 (1mol-0.5mol)×3 1L 分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，二 率为 =0.3mol·L-1· 5 min 氧化氨的平衡转化率增大，则p1<p2,B错误； min1,B正确；由图可知，5min时，Ⅲ中二氧化 该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡 碳的物质的量为0.7mol,由方程式可知，平衡时二 常数减小，则K。>Kb>K。,C错误；催化剂改变 反应速率，不改变平衡移动，不改变物质转化率， 氧化碳，氢气，甲醇、水蒸气的浓度分别为07m四l IL D错误。 7.A【解析】C2的消耗速率表示正反应速率， 0.7mol.1-13 mol-(1 mol-0.7 mol)x3 1L SCL2的消耗速率表示逆反应速率，当v消耗(Cl2): 2.1 mol L mo0.7 mol=0.3 molL V消，(SC2)=1:2时，说明正、逆反应速率相等， 1L 反应到达平衡，所以图像的平衡点应为B点和D 1mol-0.7mol=0.3molL,则反应的化学平 点，A正确；随着温度升高，SCL2的消耗速率大 1L 于C2的消耗速率的二倍，则逆反应速率大于正 衡常数K=c(CH,OH)·c(H,O)_0.3X0.3 反应速率，说明温度升高，平衡逆向移动，正反应 c(C0)·c(H)-0.7X2.13,C 是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活 正确；5min时，向容器Ⅲ中再充入1mol二氧化 化能，B错误；该反应为放热反应，温度升高，K 碳和1mol水蒸气，反应的浓度嫡Q。= 减小，由图可知，A点温度最低，则K(A)最大， .7X2.>K,则平衡向逆反应方向移动，正反 0.3×1.3 故K(B)=K(D)<K(A),C错误；300℃时，反 应达到平衡后缩小容器体积，平衡不移动，但是 应速率小于逆反应速率，D错误。 体积缩小，各组分浓度均增加，D错误。 10.AB【解析】由于该反应是气体减少的反应，所 二、选择题 以起始添加量相同时，压强越大，NH?的物质 8.D【解析】由二氯化钴溶于水，所得溶液呈粉红 的量越多，平衡状态混合气体总物质的量越小， 色，再加几滴浓盐酸，充分反应后，溶液变为蓝色 即平衡状态混合气体的总物质的量：X<Y,A 可知，[C0(H2O)6]+在溶液中呈粉红色， 正确；恒温恒压下，气体体积是变量，气体体积 [CoCL4]2-在溶液中呈蓝色，A错误；由实验①颜 不再变化说明该反应已达到平衡状态，B正确； 色变化可知，降低温度，蓝色溶液变为粉红色，说 由图1可知，压强一定时，升高温度，NH3的物 明平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，B 质的量减少，平衡逆向移动，K减小，则1gK减 错误；溶液中水的浓度为定值，则②颜色变化是 小，由图2知，500K时，1gK对应的点为Q,升 由于加水稀释时，[C0(H2O)6]+、氯离子和 高温度，1gK减小，故N,点可能正确表示600K [CoCL]2-的浓度均减小，反应的浓度熵大于平 时该反应平衡常数的对数(1gK),C错误；X、Y 衡常数，平衡向逆反应方向移动，C错误；加入少 点温度相同，则平衡常数相同，X点NH3的物 量氯化锌溶液，溶液变为粉红色可能是由于 质的量为2mol,则列三段式可得： ·7。 D 真题密卷 学科素养周测评 N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g) 动，达到新平衡时，S03的体积分数：甲小于乙。 起始物质 ②若在甲容器中通入一定量的氮气，使容器内 2 6 0 的量/mol 的压强增大，对于该反应氮气是无关气体，各组 转化物质 c(SO3) 1 3 的量/mol 分的浓度不变，则平衡不移动，（S0将不变。 平衡物质 (4)5min将容器的容积压缩一半，SO3的浓度 1 3 2 的量/mol 瞬间变为原来的两倍，压缩体积容器内的压强 则平衡时各气体分压为p(N)= 6X12 MPa= 增大，平衡正向移动，SO3的浓度增大， 第8min达到新的平衡，此时SO的浓度约 2 MPa,(H2)=- 6X12 MPa=6 MPa,(NH ) 为0.25mol·L1,S03的浓度变化的图像大 致为 2 42 X12 MPa=4 MPa,K,=2X6:MPa= 6 4c/mol·L-) 0.30-1--- 27MPa2,D错误。 0.25 0.20 三、非选择题 0.15 0.10- 11.(1)BC(4分) 0.05 (2)提高氧气浓度（或增大压强）(4分) 09 1 23 56 8 9 t/min (3)①小于(4分) 12.(1)BC(4分) ②不变(4分) (2)BD(4分) c/(molL-) 75 0.30-----1--.-1--1.. 2力(6分) (3) 0.25- (4)0.20 --- (4分) 个 0.15 0.10 0.05 0 23456789/mim (4) (5分) 【解析】(1)在固定容积的容器中，S02和SO3 0 2 5 n(H) 的浓度相等，不能判断各组分浓度的变化情况， (C0) 不能判断该反应达到平衡状态，A错误；SO,的 (5)HCOO*+5H*->CH2O*+H2O+H* 百分含量保持不变，说明各组分含量都不再变 化，说明该反应达到平衡状态，B正确；容器的 (或HC00*+4H*→CH0*+H2O)(5分) 容积固定，反应正向体积减小，压强减小，当压 (6)温度升高，反应①平衡逆向移动，反应②平 强不变时，说明各组分的含量不再变化，该反 衡正向移动；反应②平衡正向移动程度大于反 应达到平衡状态，C正确；任意时刻都是消耗 应①平衡逆向移动程度(5分) 1 mol SO2同时生成1 mol SO3,因此SO3的生 【解析】(1)催化剂不能使平衡移动，不能改变 成速率与SO2的消耗速率相等不能判断反应 平衡转化率，甲醇产率不变，A错误；加压主反 达到平衡，D错误。 应平衡正向移动，甲醇产率会提高，B正确；液 (2)温度不变，提高SO2的转化率可以提高O2 化分离CHOH,甲醇浓度降低，主反应平衡正 的浓度，或者增大压强，使平衡正向移动。 向移动，甲醇产率会提高，C正确；主反应平衡 (3)①起始通入SO2和O2的物质的量，乙是甲 为放热反应，升温主反应平衡逆向移动，甲醇产 的两倍，乙容积也是甲容积的两倍，二者为等效 率降低，D错误。 平衡，若移动活塞P,使乙的容积和甲相等，乙 (2)平衡时，CHOH和CO的浓度不再发生变 相当于在甲的基础上增大了压强，平衡正向移 化，但不一定相等，A错误；随着反应进行，会消 D ·8· ·化学· 参考答案及解析 耗二氧化碳，其体积分数会减小，则当其保持不 (4)根据CO2(g)十3H2(g)CH3OH(g)十 变说明反应达到平衡，B正确；达到平衡后充入 H2O(g)反应可知，当投料氢碳比小于3时，增 H2O(g),则水蒸气的浓度增大，反应①②的逆 大氢碳比，二氧化碳转化率增大，即提高甲醇产 反应速率增大，加入水蒸气时，反应物浓度不 率，甲醇的体积分数随氢碳比的增大而增大；氢 变，则正反应速率不变，C错误；增大催化剂的 碳比与反应的化学计量数之比相同，即为3时， 比表面积，可以加快反应速率，有利于提高二氧 甲醇的体积分数最大；当氢碳比大于3时，甲醇 化碳在一定时间内的转化率，D正确。 产量增多，但平衡后混合气体的总体积增大，对 (3)根据题给数据可得以下三段式： 应的甲醇体积分数不断减小，所以其变化曲线 CO,(g)+3H(g)CH,OH(g)+H,O(g) 如图所示： 开始(molL) 0.8 2.8 0 0.2 转化(molL1×0.6-0.2-0.41.2 0.4 0.4 平衡(molL) 0.4 1.6 0.4 0.6 CO,(g)+H:(g)CO(g)+H,O(g) 开始(molL 1 3 0 0 0 1 2 3 5H) 转化(molL) 0.2 0.2 0.20.2 n(CO.) 平衡(molL 0.8 2.8 0.20.2 (5)在反应中，活化能最大的步骤是决速步骤， 则平衡时，总物质的量浓度为0.4mol·L1十 则由图可知，该反应历程决速步骤的方程式 1.6mol·L1+0.4mol·L1+0.6mol·L- 为HCO0*+5H"→CHO”+H20+H 十0.2mol·L-1=3.2mol·L1,平衡时压强 或HCOO+4H→CH3O'+H2O。 3.2 p=1十3 ×p=0.8p,则主反应中各种物质的 (6)反应①为放热反应，反应②为吸热反应，则 升温时，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向 0.4 分压分别为C0,:3:2×0.8p=0.1b,H,: 移动，则图中m代表CH3OH,n代表C0,结合 0.4 图中信息可知，270~400℃范围内二氧化碳的 3:×0.8力=0.4p,CH0H3.2×0.82= 转化率增大的原因是温度升高，反应①平衡逆 0.6、 0.1p,H,0:3.2×0.8p=0.15p,故反应①的 向移动，反应②平衡正向移动；反应②平衡正向 移动程度大于反应①平衡逆向移动程度。 0.15p×0.1力75 K,-0.1pX(0.4p)3-32p2 2025一2026学年度高二学科素养周测评（四） 化学·化学反应的方向与调控 一、选择题 增反应，△S>0,A错误；T℃时，反应的平衡常数 1.B【解析】蜡炬燃烧是放热反应，△H<0,有气 为K=c(CS)·c(H) 体生成△S>0,A不符合题意；石灰石受热分解 cC)·c》'若cC）·cH） c(CH)·c2(H2S) 是吸热反应，△H>0,有气体生成，△S>0,B符 K,则反应正向进行，V正>V诞，B正确；由图可 合题意；诗词中没有涉及到化学变化，C不符合 知，经过步骤I后，H2S中带部分负电荷的S与 题意：诗词中没有涉及到化学变化，D不符合 催化剂中的M之间形成作用力，C错误；没有说 题意。 明是否处于标准状况，则硫化氢的体积不一定是 2.B【解析】该反应为气体分子数增大的反应，为熵 44.8L,D错误。 ·9 D