周测评(一) 反应热 反应热的计算-【衡水真题密卷】2025-2026全学年高二化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

密真 2025一2026学年度高二学科素养周测评（一） 化学·反应热 反应热的计算 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14S一32 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 2 3 5 6 答案 1.2025年3月22日，神舟十九号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、 液氢(H2),氧化剂有液氧(O2)、液态N2O4等。下列叙述错误的是 () A.发射场因液态N2O4产生大量NO2而呈红棕色 B.氢气和氧气在液化过程中发生了放热反应 C.N2H4和液态N2O4反应能放出大量热量，产物对环境无污染 D.2H2(g)+O2(g)-2H2O(I)△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2;△H2>△H1 2.硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 +能量/J·mol) ( A.图中的I、Ⅱ、Ⅲ、V均属于放热反应 E2s6t30g. B.S(s)的燃烧热的热化学方程式为S(s)十O2(g)一SO2（g) △H E. 1 2S0,(g+0,(g) =-2(E2-E)W·mol E---------- 250g C.过程Ⅱ与过程Ⅲ、V相比，后者使用了催化剂 反应过程 D.相同条件下，1 mol SO3(g)的能量低于1 mol SO2(g) 3.中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是 ) 玻璃 pH=3.5 浓硫酸 的稀盐酸 0.1 mol-L- 温度计 搅拌器 标准盐酸 内筒 杯盖 隔热层 NaOH Fe(OH) NaOH 外壳 溶液 未溶解 待测液 甲 丙 A.装置甲用于中和反应反应热的测定 B.装置乙用于验证中和反应是放热反应 C.装置丙用于验证F(OH)3与稀盐酸能发生中和反应 D.装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的NaOH待测液 4.在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是 ( A.1gH2燃烧生成液态水放出142.9k热量：2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H=-142.9kJ·mol-1 B.4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2放出37kJ热量：S(s)十O2(g)一SO2(g)△H= -296kJ·mol-1 C.乙炔的燃烧热是1299.6kJ·mol-1:2C2H2(g)+502(g)一4C02(g)+2H2O(1)△H= -1299.6kJ·mol1 D.中和热为57.3·mol,氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：2Ba(0H),(aq)十2H,S0,(aq)一 2BaS0:(s)+H,0(W△H=-57.3kJ·mol-1 高二学科素养周测评（一）化学第1页（共4页） 真题 博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之 5.已知反应： 班级 ①H+(aq)+OH-(aq)-H2O()△H1=-57.3kJ·mol-1; @c()+0.(g-c0g)aH,; ③C(s)+O2(g)C02(g)△H3。 姓名 下列结论正确的是 ( A.含有0.05molH2SO,的溶液与含有0.05 mol Ca(OH)2的饱和溶液混合，放出5.73kJ热量 B.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 得分 C.碳的燃烧热为△H D.△H2<△Hg 6.下列叙述正确的是 ( A.吸热反应必须加热才能进行，放热反应不需要加热 B.正丁烷(g)—异丁烷(g)△H<0,正丁烷相对稳定 C.测量中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要记录3次温度 D.根据2NH3一N2十3H2是吸热反应，推测2H2O2—2H2O十O2个也是吸热反应 7.“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO,简化中间反应进程 后，相对能量变化如图甲所示。已知：△H3=一283kJ·mol-1。下列说法正确的是 () N,O(g)+CO(g)+Ir 330 N2(g)+CO(g)+IrO 要 123 △H, 229 N(g)+CO(g)+Ir 中间体I IrO cO(g) C02(g) 77 么H 中间体Ⅱ ±N(g) N,O(g)_ 反应进程 0,(g) 多 乙 A.△H1=+207kJ·mol1 B.△H2=-229kJ·mol-1 C.△H1+△H2+△H3=△H4 D.△H4=-76kJ·mol-1 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.N2O和CO都是污染气体，可在PtO+表面将其转化为无害气体，其反应为N2O(g)十CO(g)一CO2(g) 十N2(g)△H,物质变化过程如图1所示。能量变化过程如图2所示。下列说法正确的是() ↑能量 AE N.O(g) PtO CO-(g) o1.8 △E △H △H2 08000 N,g)∠ 4Pt,0为 CO(g) 反应过程 ●表示Co表示0。表示 图1 图2 A.由图1、2可知△H=△H1+△H2=△E2十△E1 B.使用Pt2O+可以提高单位时间内生成物的产量 C.加入Pt2O+可使反应的焓变减小 D.N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和 密卷 高二学科素养周测评（一）化学第2页（共4页） D 9.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 反应Ls0,、 02x SO,+H,O(g 太阳能→热能一 H,SO分解 SO,催化歧化 S燃烧→热能→电能 反应IN 反应 HSO, 0 已知①反应I:2H2S04(1)—2S02(g)+02(g)+2H2O(g)△H1=akJ·mol-1; ②反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=bk·mol1。 下列说法错误的是 ( A.反应I中反应物总能量大于生成物的总能量 B.上述反应中至少涉及4种能量转化形式 C.用S(g)代替反应Ⅲ中的S(s)的反应焓变为△H4,则△H3<△H4 D.反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)十2H2O(g)一2H2S04(I)+S(s)△H2=-(a+b)k·mol1 10.水煤气变换[CO(g)十H2O(g)一CO2(g)十H2(g)△H]是重要的化工过程，反应过程中的能量 变化如图所示： 能量 反应物 CO(g)+H,O(g) 生成物 C02(g)+H2(g 反应过程 已知：①水煤气变换反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H H-O C=0 C=O E/(kJ·mol1) 436 462.8 805 1076 ②H2O(g)—H2O(1)△H=-44kJ·mo1-1 下列叙述错误的是 A.反应使用催化剂时，可降低反应的△H B.C0中化学键的键能为1076kJ·mol-1 C.水煤气变换反应的△H=一44.4kJ·mol1 D.若H2O的状态为液态，则该反应为吸热反应 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。回 答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是 (填标号)。 A.灼热的碳与CO2反应 B.铝和氧化铁反应 C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应 (2)通常把使1m©l某化学键断裂所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 H一H 0=0 O-H E/(kJ·mol1) 436 497.3 462.8 计算：2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) △H= (3)已知在25℃、101kPa时： .1 I.2Na(s)+202(g)-Na0(s)△H1=-412k·mol-1； Ⅱ.2Na(s)+O2(g)—Na2O2(s)△H2=-511kJ·mol-1. 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： (4)二甲醚(CH OCH)是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为2CO(g)十 D 高二学科素养周测评（一）化学第3页（共4页）》 真题密 4H2(g)CH,OCH3(g)十H2O(g)△H=-206.0kJ·mol-1,起始时向容器中充入2 mol CO 和4molH2,某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ,此时C0的转化率为 (5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶 玻璃 液发生中和反应的反应热，若取 P 温度计 搅拌器 50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需加 温度计 （填标号)。 内筒 杯盖 A.1.0 g NaOH固体 铝片 盐酸 隔热层 B.50mL0.50mol·L1氨水 外壳 C.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 (a) (b) ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不 变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的△H 12.(24分)神舟十九号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展，火箭常用燃料包括汽油、液肼 (N2H)、液氢等。回答下列问题： (1)已知：相关物质的摩尔生成焓△Hm如下表所示： 物质 N2O(g) N2 H (1) H2O(g) 摩尔生成焓△H(kJ·mol-1) +10.8 +165.8 -242.0 注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1ol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用△Hm 表示。如N2H(I)的摩尔生成焓：N2(g)十2H(g)一N2H(I)△H=+165.8kJ·mol-1。 ①火箭发射时用N2H4作燃料，N2O,作氧化剂，反应的热化学方程式为 2N2H4(1)+N2O4(g)—3N2(g)+4H2O(g)△H1,该反应的△H1= kJ·mol-1。 ②若32g气态联氨在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534kJ的热量，该反应的热化学方程 式为 -0 (2)甲醇也是一种常用的液体燃料。 已知：①2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H1; ②H2O(g)—H2O(I)△H2； ③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3. 甲醇气体的燃烧热△H为 kJ·mol-1(用△H1、△H2、△H3表示)。 (3)将煤气化是获得气体燃料H,和C0的重要途径，用煤合成水煤气的原理为C(s)十H,0(g)高温 CO(g)+H2(g)△H. 已知：i.C(s)+O2(g)-CO2(g)△H=-393.5kJ·mol1; 1.H,(g)+20.(g)一H,0(g）△H=-242.0·mor； i.C0(g)+20,(g)C0(g)△H=-283.0k·mo1P1。 ①6gC(s)完全燃烧放出的热量为 kJ。 ②C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)△H= 0 (4)N2H4、CO、H2、CHOH在燃烧时放出大量的热，常用作燃料。 ①下列关于燃烧热与反应热的关系，说法正确的是 (填标号，下同)。 a.燃烧热是反应热的一种类型 b.当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 c.反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值 ②下列关于燃料充分燃烧的做法正确的是 a.通入空气的量越多越好 b.固体燃料燃烧前最好粉碎 c.通入空气的量稍过量 d.液体燃料燃烧时采用雾状喷出 卷 高二学科素养周测评（一）化学第4页（共4页）·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2025一2026学年度高二学科素养周测评（一） 化学·反应热 反应热的计算 一、选择题 O2(g)—2H20(1)△H=-571.6kJ· 1.B【解析】液态N2O4存在部分转化：N2O, mol1,A错误；4g硫粉的物质的量为 一2NO2,产生红棕色雾，A正确；氢气和氧气 4 g 的液化过程属于物理变化，不属于放热反应，B 32g·mol7=0.125mol,在0，中完全燃烧生 错误；N2H4和液态N2O4反应产物为氮气和水， 成S02,放出37kJ热量，则1mol硫粉在O2中 不污染环境，C正确；燃烧生成液态水放出的热 完全燃烧生成SO2,放出37kJ×8=296kJ热 量高于燃烧生成气态水放出的热量，由于放热反 量，则热化学方程式为S(s)十O2(g)—SO(g) 应△H<0,放出热量越多，△H越小，则△H2> △H=-296k·mol-1,B正确；乙炔的燃烧热是 △H1,D正确。 1299.6kJ·mol1,则1mol乙炔完全燃烧生 2.C【解析】反应物的总能量大于生成物的总能 成C02(g)和H2O(1)放出1299.6kJ能量，则 量的反应为放热反应，则图中的I、Ⅱ、Ⅲ、V中 属于放热反应的是I、Ⅱ、V,A错误；△H=生 热化学方程式为C,(g)+50,(g)一200，g 成物的总能量一反应物的总能量，S(s)的燃烧热 十H2O(1)△H=-1299.6k·mol-1,C错误； 是指在101kPa时，1molS(s)完全燃烧生成SO2 中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反 (g)时所放出的热量，则其燃烧热的热化学方程式 应生成1mol液态水时所释放的热量，氢氧化钡 为ss)+0,(g)—S0.(g)△H=2(E:-E,) 稀溶液与稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，会额 kJ·mol-1,B错误；催化剂改变反应机理，降低反 外释我接，则号BaOD,(a时+号1LS0,(a0）一 应的活化能，由于SO2经过程Ⅲ、Ⅳ转化成 SO3,反应机理改变了，降低了反应的活化能，所 2BaS0,(s)+H,0()△H<-57.3kJ·mol, 以过程Ⅲ、Ⅳ使用了催化剂，C正确；根据图示， D错误。 相同条件下，2 mol SO3（g)的能量低于2mol 5.C【解析】含有0.05molH2S0,的溶液与 SO2(g)和1molO2(g)的总能量，但1 mol SO3(g) 含有0.05 mol Ca(OH)2的饱和溶液反应， 的能量不一定低于1 mol SO2(g),D错误。 除了生成水还有CaSO4生成，与反应①不一 3.A【解析】装置甲可用于中和反应反应热测定， 致，放出热量不是5.73kJ,A错误；醋酸为弱 A符合题意；浓硫酸稀释会放热，不能用于验证 酸，电离过程吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应 中和反应是放热反应，B不符合题意；稀盐酸浓 生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ,B错 度太低，Fe(OH)3溶度积太小，不能溶解，C不 误；燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定 符合题意；碱式滴定管不能用于盛装酸性溶液， 的氧化物放出的热量，碳的燃烧热应该是完全燃 D不符合题意。 烧生成二氧化碳放出的热量，因此△H3是碳的 4.B【解析】1gH2的物质的量为0.5mol, 燃烧热，C正确；碳燃烧反应生成二氧化碳放出 0.5molH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量更多，绝对值△H3更大，燃烧为放热反应， 热量，则2molH2燃烧生成液态水，放出142.9k× 焓变为负值，因此△H2>△H3,D错误。 4=571.6k热量，则热化学方程式为2H2(g)+6.C【解析】有些吸热反应不需要加热也能进 ·1. D 真题密卷 学科素养周测评 行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是 量更多，焓变为△H4,焓变为负值，则△H3> 吸热反应，但不需要加热，A错误；正丁烷(g) △H4,C错误；由盖斯定律得，反应Ⅱ一反应I一 一异丁烷(g)为放热反应，异丁烷能量低，能量 反应Ⅲ，△H2=一△H1一△H3,故反应Ⅱ的热化 低的相对稳定，B错误；测量中和反应反应热的 学方程式为3S02(g)十2H2O(g)一2H2SO4(1) 实验中，需要测量酸、碱溶液的温度，以及混合溶 十S(s)△H2=-(a十b)kJ·mol-1,D正确。 液的最高温度，因此每次平行实验至少需要测量 10.AD【解析】催化剂只能改变反应速率，不能 3次温度，C正确；判断吸热反应或放热反应，不 改变焓变，A错误；C0中化学键为C=O,化学 看反应条件，不看是不是分解反应，D错误。 键的键能为1076kJ·mol1,B正确；根据已 7.D【解析】根据图甲和图乙可知，反应①N2O(g)十 知表格数据，反应热=反应物键能一生成物键 Ir+—N2(g)+r0+△H1=-(330-123)kJ· 能，即△H=(1076+2×462.8-2×805一436) mol-1=-207kJ·mol-1,反应②Ir0++CO(g) k·mol1=一44.4k·mol1,C正确；根据盖 CO2(g)+Ir+△H2=-(229-77)kJ· 斯定律，水煤气变换的方程式减②H2O(g) mol1=-152k·m0l1,反应③00(g)+20(g H2O(I),即为H20的状态为液态的水煤气变化 反应，此时△H1=一0.4k·mol1,即反应放热， CO2(g)△H3=-283kJ·mol1。由分 D错误。 析可知：△H1=-(330-123)kJ·mol1= 三、非选择题 一207kJ·mol-1,A错误；由分析可知：△H2= 11.(1)BD(3分) -(229-77)kJ·mol1=-152kJ·mol-1,B错 (2)-481.9kJ·mol-1(4分) 误；反应④为N,0(g)-N,(g)+20(g),由 (3)Na2 O2 (s)+2Na(s)-2Na2O(s)H= -313kJ·mol-1(4分) 盖斯定律得：反应④=反应①十反应②一反应③， (4)25%(4分) 则△H1+△H2一△H3=△H4,C错误；由盖斯定律 (5)①C(3分) 得，△H4=△H1+△H2-△H3=(-207kJ· ②不变(3分)偏大(3分) mol-1)+(-152kJ·mol-1)-(-283kJ· 【解析】(1)灼热的碳与CO2的反应为吸热反 mol1)=-76kJ·mol1,D正确。 应，A不符合题意；铝热反应为放热反应，B符 二、选择题 合题意；CaCO3受热分解的反应为吸热反应，C 8.BD【解析】对于一个分步反应总焓变等于各步 不符合题意：活泼金属与酸的反应为放热反应， 焓变之和，所以△H=△H1十△H2,焓变=正反 D符合题意。 应活化能一逆反应活化能，图中△E1为正反应 (2)△H=反应物的键能之和一生成物键能之 活化能，△E2为逆反应活化能，所以△H=△E1一 和=436k·mol-1×2+497.3k·mol1 △E2,A错误；据图可知Pt2O+为催化剂，可以加 462.8k·mol-1×4=-481.9kJ·mol-1。 快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，B (3)由盖斯定律可知，反应IX2一反应Ⅱ可 正确；据图可知Pt2O+为催化剂，不影响反应的 得△H=2×△H1-△H2=(-412k·mol1)× 焓变，C错误；该反应的反应物能量高于生成物能 2-(-511kJ·mol-1)=-313kJ·mol-1, 量，为放热反应，所以N2O、CO的键能总和小于 Na2O2与Na反应的热化学方程式为2Na(s)十 CO2、N2的键能总和，D正确。 NaO2(s)-2NaO(s)△H=-313kJ·mol1。 9.AC【解析】反应I为在热能作用下的分解反 (4)由热化学方程式可知，每消耗2 mol CO放 应，所以反应I为吸热反应，反应物总能量小于 出的热量为206.0kJ,当某时刻放出的热量为 生成物的总能量，A错误；太阳能转化为热能、热 51.5kJ时，反应中一氧化碳的转化率为 能转化为化学能、化学能转化为热能、热能转化 2mol×51.5kJ、 为电能，至少涉及4种能量转化形式，B正确；用 2mol×206.0kX100%=25%。 S(g)代替反应Ⅲ中的S(s)的反应，则放出的热 (5)①利用实验装置(b)测定盐酸与氢氧化钠溶 D ·2· ·化学· 参考答案及解析 液发生中和反应的反应热，氢氧化钠固体溶解 2×165.8kJ·mol-1+10.8kJ·mol-1)= 放热，氨水为弱碱，电离过程吸热，均会导致实验 -1310.4kJ·mol1。 误差；若取50mL0.50mol·L1盐酸，应向盐 ②32g气态联氨即1molN2H4(g)在氧气中燃 酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸 烧，生成氨气和水蒸气，放出534kJ的热量，该 完全反应，减少实验误差，最符合的为C项。 反应的热化学方程式为N2H4(g)十O2(g) ②将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后， N2(g)+2H2O(g)△H=-534k·mol-1. 反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能 (2)燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的 量不变；将实验(b)中玻璃搅拌器改为具有良好 氧化物放出的热量，则表示甲醇燃烧热的方程式 导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，放热减 3 为CH,OHg)+20:—C02(g)+2H,0(①， 小，放热反应的焓变为负值，则导致实验测得的 △H偏大。 。义①一②一③可得甲醇燃烧热化学方程 12.(1)①-1310.4(3分) ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) 则△H-2△H-△H:-△H. △H=-534k·mol-1(4分) (3)①6gC(s)的物质的量为n(C)= (2)△H,-aH,-A,4分) 68 (3)①196.75(3分) 12g·mol7=0.5mol,完全燃烧放出的热量 ②+131.5kJ·mol-1(4分) 为0.5×393.5kJ=196.75kJ。 (4)①a(3分) ②根据盖斯定律，总反应式=i一一，则△H= ②bcd(3分) -393.5kJ·mol-1-(-242.0-283.0)kJ· 【解析】(1)①根据摩尔生成焓的定义，可得到 mol-1=+131.5kJ·mol1。 以下三种物质的摩尔生成焓的热化学方程式： (4)①燃烧热是反应热的一种类型，a正确；燃 I.N2(g)+2H2(g)—N2H4(I) 烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物 △Hm(N2H4)=+165.8kJ·mol-1; 放出的热量，燃烧反应的反应热不一定是燃烧 Ⅱ.N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) 热，b错误；反应热有正负之分，燃烧反应的焓 △H9m(N2O4)=+10.8kJ·mol1; 变全部是负值，c错误。 ②通入空气的量过多，会带走一部分热量，所以 Ⅲ.H(g)+20,(g)一H.0(g) 一般是通入适当过量的空气，a错误；固体燃料 △Hm(H2O)=-242.0kJ·mol-1; 燃烧前粉碎，增大与氧气的接触面积，燃料燃烧 根据盖斯定律4×Ⅲ一(2×I十D可得热化学方程式： 更充分，b正确；通入空气的量稍过量，氧气充 2N2H4(I)+N2O4(g)—3N2(g)+4H2O(g),其 足，燃料燃烧更充分，℃正确；液体燃料燃烧时 焓变△H1=4△Hm(H2O)-[2△Hm(N2H4)+ 采用雾状喷出，能增大与空气的接触面积，燃料 △Hm(N2O4)]=4×(-242kJ·mol1)- 燃烧更充分，d正确。 2025一2026学年度高二学科素养周测评（二） 化学·化学反应速率 一、选择题 中的催化剂，可加快产生乙醇的速率，B不符合 1.A【解析】地窖中O2浓度小，粮食氧化速率 题意；高温可加快烧陶过程的化学反应速率，同 慢，A符合题意；酒曲是一种酶，相当于酿酒过程 时提升陶瓷固化硬度等性能，C不符合题意；风 ·3· D