精品解析：浙江省台州市临海市东塍镇中学2025-2026学年九年级上学期11月月考科学试题

东塍镇中学25学年第二学期期中试卷 九年级科学 温馨提示： 1.本卷满分160分。考试时间120分钟。 2.请在答题卷的答题区域作答，不得超出答题区域边框线。 3.本卷不得使用计算器，g取10牛/千克。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确答案) 1. 下列生活场景中出现气泡的现象，与其他三项变化本质不同的是（　　） A. 鸡蛋壳加白醋会冒泡 B. 水烧开时水中会冒泡 C. 土块放到水里会冒泡 D. 筷子搅动杯中的水会冒泡 2. 如图所示是生活中一些物质的pH值，下列说法正确的是（　　） A. 鸡蛋清碱性最强 B. 苹果汁酸性最弱 C. 牛奶能使酚酞变红 D. 牙膏能使石蕊变蓝 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A. 氢气还原氧化铜 B. 取用稀盐酸 C. 测溶液的pH D. 干燥氢气 4. 如图所示为人造卫星沿椭圆轨道绕地球运动示意图。卫星离地球中心最近的点叫做近地点，离地球中心最远的点叫做远地点。下列关于卫星运动的说法正确的是（ ） A. 从近地点到远地点，卫星动能减少 B. 从远地点到近地点，卫星势能增加 C. 卫星在运行过程中受平衡力作用 D. 卫星在运动过程中相对于地球始终是静止的 5. 我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的化学方程式：4NH3+3O26H2O+2N2 该反应的基本反应类型属于（　　） A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 分解反应 6. 物质与能量是构成自然世界的基本要素，能量的形式多种多样。下列图示中，其中的能量形式与其它三项不同的是（ ） A. 青草的能量 B. 汽油的能量 C. 食物的能量 D. 瀑布的能量 7. 如图为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性实验，甲试管中镍丝表面无现象，乙中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　） A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Cu、Ni、Zn D. Zn、Ni、Cu 8. 红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（ ） A. CO（NH2）2 B. Ca3（PO4）2 C. KCl D. NH4HCO3 9. 绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（　　） A. ①表示紫色石蕊试液 B. 若用实现②，会得到黄色溶液 C. 为得到蓝色溶液，可用实现③ D. 不能用为例，体现酸的通性 10. 下列物质的名称、俗名、化学式及物质类别中，完全对应正确的是（） 物质的名称 俗名 化学式 物质类别 A 碳酸钠 纯碱 NaCO3 盐 B 甲烷 沼气 C4H10 有机物 C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物 D 氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱 A. A  B. B  C. C  D. D 11. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（　　） A. Na2SO4、KNO3、MgCl2 B. K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2 C. ZnCl2、KNO3、CuSO4 D. Na2CO3、NaNO3、KCl 12. 酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（　　） A. 碱性土壤中施用酸性化肥 B. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗 C. 蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒 D. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 13. 下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　） A. CuCuSO4 Cu（OH）2 B. SSO2H2SO4 C. FeFeCl3AgCl D. CCO2CaCO3 14. 归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　） A. 有机物在空气中充分燃烧有CO2生成，所以甲烷在空气中充分燃烧也产生CO2 B. 硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸 C. NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的pH>7，所以pH>7的溶液都是碱溶液 D. 金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 15. 图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（　　） A. 图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系 B. 图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系 C. 图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系 D. 图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系 二、填空题(本题有7小题，20空格，每空格2分，共40分) 16. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示： 请分析表格， 并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁________（填《可以”或“不可以”） 作酸碱指示剂。 （2）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使pH偏________（填“大”或“小”）。 17. 盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有______性。 （3）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列______试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。 A. 硝酸银溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液和稀硝酸 D. 硝酸钡溶液和稀硝酸 18. “铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题 （1）铝块能制成铝箔是利用铝的___________性； （2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_____________（填“大”或“小”）； （3）将一定质量的锌粒投入含有硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有____________。 19. 甲站在0.5米/秒匀速上行的自动扶梯上，乙站在0.7米/秒匀速下行的自动扶梯上。甲、乙两人质量相等，甲上行过程中动能___________（填“增加”“不变”或“减少”）。某时刻他们的位置如图所示，该时刻甲的重力势能___________（填“大于”“等于”或“小于”，下同）乙的重力势能，甲的机械能___________乙的机械能。 20. 酸和碱反应是一类重要的化学反应。小江利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是：______（填化学式）； （2）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：______； （3）下列说法正确的是______。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中c→f变化趋势可说明该反应是放热反应 21. 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维，增进深度理解，促进问题解决。小明建构了“物质除杂”的思维模型（如图所示）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去。该方法属于上述模型中的________（填“分离转移”或“反应转化”）。 （2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，小明采用反应转化的方法，原理是。从反应的生成物中有氯化钾可知，这种方法是不正确的，其原因是不符合除杂中的________（填“不增”或“不减”）原则，所以应选择的试剂是________。 22. 小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是___________（填化学式）。 （2）步骤II中分离出B和C的操作称为___________。 （3）结论：固体粉末中一定含有___________。 三、实验探究题(本题有5小题，各题每空2分，共40分) 23. 某化学兴趣小组用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。 （1）由A、B中出现的实验现象可知，铁生锈必需的条件之一是______。甲同学认为，只由试管A中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管______（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 （2）轮船在海上行驶时，船体的生锈速度比在江河中行驶时更快，请你预测一段时间后，A、D两试管的实验现象______。 （3）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。合金比单一金属具有更好的抗腐蚀性，说明金属的腐蚀还和______的有关。 24. 小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是________。 （2）图中A试液的名称是________。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起________。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是（　　）（填字母） A. B. C. 25. 小科利用“铁与硫酸铜溶液反应”探究质量守恒定律，实验装置如图甲所示。 （1）【发现问题】有同学质疑：该方案中既没有气体参加反应，也没有气体生成，为什么也要用密闭装置呢?于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐________（填“增强”或“减弱”）。那么导致这一现象出现的原因又是什么呢? （2）【提出猜想】猜想一：可能是硫酸铜溶液和铁作用所致。 猜想二：可能是硫酸铜溶液和空气作用所致。 猜想三：可能是硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等。实验过程如下表，请完成表格中★处的填空。________。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容 实验现象 pH 先减小后略增大 pH略增大 pH不变 实验结论 猜想________成立 （3）【反思拓展】通过以上探究活动，请分析该方案采用密闭装置的原因是________。 26. 近年来，被称为“黄金有氧运动”的自行车骑行逐渐风靡全国。骑行中最困难的是上坡，那么，自行车冲上斜坡的最大距离跟哪些因素有关呢？ （1）小浙在骑行中发现车子的初始速度越大，冲上斜坡的最大距离就越长。请你用机械能转化的相关知识解释原因：________。 （2）他进而又提出两个猜想： 猜想一：物体冲上斜坡的最大距离可能与物体的质量大小有关； 猜想二：物体冲上斜坡的最大距离可能与斜坡的倾角大小有关。 ①为了验证猜想一，他将与水平面平滑连接的长木板以一定的倾角θ固定，如图甲所示。实验时为了让不同质量的小木块以相同的初始速度滑上长木板，小浙设计了如图甲虚线框的实验装置，请说明使用该装置进行实验时的操作要点：________。 ②通过多次实验后，小浙得出了“物体冲上斜坡的最大距离与物体的质量大小无关”的结论，与之相应的实验结果是：当不同质量的木块以相同初始速度滑上长木板时，________。这说明猜想一是错误的。 ③在验证猜想二的实验中，小浙让一木块以相同的初始速度分别滑上不同倾角的长木板，测得五组数据并在图乙中描点作出s-θ图象。由图象可知木块向上滑行的最大距离s与倾角θ的关系是________。 27. 小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄氢气U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性…… （1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是_____。 （2）装置末端连接的气球的作用是_____。 （3）实验过程中，当观察到_____现象时可判断一定有产物水生成。 （4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为_____（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。 四、综合题(第28题8分；第29题6分；第30、31、32题7分；总共35分) 28. 镁砂是重要的耐火材料。某小组查阅资料后设计两种制备镁砂的方案（如图所示），请结合信息回答问题。 （1）从能源利用或原料角度分析，两种方案中哪个方案更优，并说明理由________。 （2）煅烧过程中发生的反应为假设使用的原料有效成分（Mg（OH）2）的质量分数为80%，其余为不参与反应的杂质。若需制备400千克MgO，理论上需要________千克原料。 （3）煅烧温度会影响镁砂颗粒密度，颗粒密度越大代表镁砂颗粒越致密，其耐火性能会更好。据下图分析，煅烧温度最好控制在________℃。 （4）理论上116gMg（OH）2参加反应，最终可得到镁的质量为________g。 29. 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如下图： （1）操作2实验名称是___________。 （2）过量X试剂的作用是___________。 （3）为什么碳酸钠溶液需要加在氯化钡溶液之后，请阐述理由？ 30. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m （1）上表中m的数值是___________； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为___________时，两者恰好完全反应； （3）求该样品中锌的质量。（写出计算过程） 31. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 ___________ (用化学式表示)。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) （3）废液样品中HCl的质量分数是___________(结果精确至0.1%)。 32. 某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务： （1）【任务一】选择蚀刻液蚀刻 首先将不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是___________（填序号）。 ①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 （2）【任务二】蚀刻后装饰防锈 将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是___________（写1种合理的方法）。 （3）【任务三】废液的回收利用 铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。 已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东塍镇中学25学年第二学期期中试卷 九年级科学 温馨提示： 1.本卷满分160分。考试时间120分钟。 2.请在答题卷的答题区域作答，不得超出答题区域边框线。 3.本卷不得使用计算器，g取10牛/千克。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确答案) 1. 下列生活场景中出现气泡的现象，与其他三项变化本质不同的是（　　） A. 鸡蛋壳加白醋会冒泡 B. 水烧开时水中会冒泡 C. 土块放到水里会冒泡 D. 筷子搅动杯中的水会冒泡 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查气泡现象的本质变化类型。气泡的产生可能源于化学变化（生成新物质）或物理变化（物质状态或形态改变，无新物质生成）。 【详解】A、鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，白醋含醋酸，两者发生化学反应生成二氧化碳气体，有新物质生成是化学变化； B、水沸腾时，液态水受热汽化变为水蒸气，没有新物质生成属于物理变化； C、土块内部孔隙中的空气被水置换排出，形成气泡，没有新物质生成属于物理变化； D、搅拌过程中空气被卷入水中形成气泡，没有新物质生成属于物理变化； 综上，A选项涉及化学变化，而B、C、D均为物理变化，因此A与其他三项本质不同。 故选A。 【点睛】物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。 2. 如图所示是生活中一些物质的pH值，下列说法正确的是（　　） A. 鸡蛋清碱性最强 B. 苹果汁酸性最弱 C. 牛奶能使酚酞变红 D. 牙膏能使石蕊变蓝 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【详解】A、牙膏的pH最大，碱性最强，错误； B、苹果汁的pH最小，酸性最强，错误； C、牛奶的pH小于7，显酸性，不能使酚酞变红，错误； D、牙膏的pH=8.6，显碱性，能使石蕊变蓝，正确。 故选D。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A. 氢气还原氧化铜 B. 取用稀盐酸 C. 测溶液的pH D. 干燥氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气还原氧化铜，导管应伸入试管的底部、氧化铜的上方，试管口略向下倾斜，图中所示操作正确； B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作错误。 故选A。 4. 如图所示为人造卫星沿椭圆轨道绕地球运动示意图。卫星离地球中心最近的点叫做近地点，离地球中心最远的点叫做远地点。下列关于卫星运动的说法正确的是（ ） A. 从近地点到远地点，卫星动能减少 B. 从远地点到近地点，卫星势能增加 C. 卫星在运行过程中受平衡力作用 D. 卫星在运动过程中相对于地球始终是静止的 【答案】A 【解析】 【详解】A．卫星从近地点到远地点，卫星的动能转化为势能，所以动能减少，故A正确； B．卫星从远地点到近地点，卫星的高度变小，质量不变，所以势能减少，故B错误； C．卫星在运行过程中运动方向不断变化处于非平衡状态，受非平衡力作用，故C错误； D．卫星在运动过程中相对于地球的位置在不断变化，所以卫星在运动过程中相对于地球始终是运动的，故D错误。 故选A。 5. 我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的化学方程式：4NH3+3O26H2O+2N2 该反应的基本反应类型属于（　　） A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】根据燃烧的化学方程式4NH3+3O26H2O+2N2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 故选A。 6. 物质与能量是构成自然世界的基本要素，能量的形式多种多样。下列图示中，其中的能量形式与其它三项不同的是（ ） A. 青草的能量 B. 汽油的能量 C. 食物的能量 D. 瀑布的能量 【答案】D 【解析】 【详解】青草、汽油、食物的能量都是化学能；瀑布的能量是机械能，因此D选项中的能量与其它三项不同，故D符合题意，ABC不符合题意。 故选D。 7. 如图为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性实验，甲试管中镍丝表面无现象，乙中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　） A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Cu、Ni、Zn D. Zn、Ni、Cu 【答案】D 【解析】 【详解】在甲试管中，镍丝放入硫酸锌溶液中，镍丝表面无现象，这说明镍不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来，即镍的活动性比锌弱，所以Zn＞Ni； 在乙试管中，镍丝放入硫酸铜溶液中，镍丝表面出现红色物质，说明镍能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，即镍的活动性比铜强，所以Ni＞Cu； 综合两个实验结果，三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞Ni＞Cu。 故选D。 8. 红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（ ） A. CO（NH2）2 B. Ca3（PO4）2 C. KCl D. NH4HCO3 【答案】C 【解析】 【分析】适量施用钾肥可使甘蔗生长旺盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的吸收。 【详解】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故错误； B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故错误； C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故正确； D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故错误。 故选C。 9. 绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图如下图。下列选项中不正确的是（　　） A. ①表示紫色石蕊试液 B. 若用实现②，会得到黄色溶液 C. 为得到蓝色溶液，可用实现③ D. 不能用为例，体现酸的通性 【答案】B 【解析】 【详解】A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确； B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确； D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。 故选B。 10. 下列物质的名称、俗名、化学式及物质类别中，完全对应正确的是（） 物质的名称 俗名 化学式 物质类别 A 碳酸钠 纯碱 NaCO3 盐 B 甲烷 沼气 C4H10 有机物 C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物 D 氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠，化学式为Na2CO3，又叫纯碱，属于盐，不属于碱，故A不正确； B、甲烷化学品类别为有机物-烷烃甲烷，化学式CH4，甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料，故B不正确； C、氢氧化钙是一种白色粉末状固体，化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，故C不正确； D、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，属于碱，其化学式为NaOH，其名称、俗名、化学式对应一致，故D正确。 故选D。 11. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（　　） A. Na2SO4、KNO3、MgCl2 B. K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2 C. ZnCl2、KNO3、CuSO4 D. Na2CO3、NaNO3、KCl 【答案】A 【解析】 【详解】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A．三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故A符合题意； B．K2SO4、BaCl2反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，故C不符合题意； D．Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意。 故选A。 12. 酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（　　） A. 碱性土壤中施用酸性化肥 B. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行消洗 C. 蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒 D. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性土壤中含有碱性物质（如碳酸盐或氢氧化物），酸性化肥（如硫酸铵）可提供H⁺离子，与土壤中的碱发生中和反应，降低土壤pH，改善土壤性质，故A不符合题意； B．金属锈渍的主要成分是金属氧化物，能与酸反应，但不是酸与碱的反应，故B符合题意； C．氨水是一种碱，能与蚊虫释放的酸发生中和反应，故C不符合题意； D．氢氧化铝是一种碱，能与胃酸中的盐酸发生中和反应，故D不符合题意。 故选B。 13. 下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　） A. CuCuSO4 Cu（OH）2 B. SSO2H2SO4 C. FeFeCl3AgCl D. CCO2CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，所以对应的转化无法实现，故选项A不正确。 B．二氧化硫和蒸馏水反应生成亚硫酸而非硫酸，对应的转化无法实现，故选项B不正确。 C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而非氯化铁，对应的转化无法实现，故选项C不正确。 D．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙，能够实现对应的转化，故选项D正确。 故选D。 【点睛】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质，抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。 14. 归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　） A. 有机物在空气中充分燃烧有CO2生成，所以甲烷在空气中充分燃烧也产生CO2 B. 硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸 C. NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的pH>7，所以pH>7的溶液都是碱溶液 D. 金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物在空气中充分燃烧生成CO2，甲烷属于有机物，在空气中充分燃烧也能生成CO2，故A符合题意； B．硫酸、硝酸电离时都能产生，但电离时能产生H+的化合物不一定都是酸，如硫酸氢钠，故B不符合题意； C．pH大于7的溶液不都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C不符合题意； D．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，但并不是金属都能与酸反应生成氢气，如铜、银等不与酸反应，故D不符合题意。 故选A。 15. 图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系是（　　） A. 图甲是用足量的铁单质置换硫酸铜溶液，剩余固体质量与反应时间的关系 B. 图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间关系 C. 图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量关系 D. 图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后有铜，固体的质量不为0，错误； B、锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快；根据化学方程式Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，最终锌生成的氢气少，正确； C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此开始一段时间不产生沉淀，错误； D、向一定量AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，加入铁前，溶质是硝酸银和硝酸锌，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中溶液中的溶质由2种变成3种，错误； 故选B。 二、填空题(本题有7小题，20空格，每空格2分，共40分) 16. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示： 请分析表格， 并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁________（填《可以”或“不可以”） 作酸碱指示剂。 （2）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使pH偏________（填“大”或“小”）。 【答案】（1）可以 （2）小 【解析】 【小问1详解】 将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色，所以该花汁可以作酸碱指示剂； 【小问2详解】 先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小；石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。 17. 盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有______性。 （3）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列______试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。 A. 硝酸银溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液和稀硝酸 D. 硝酸钡溶液和稀硝酸 【答案】（1）浓盐酸 （2）脱水 （3）D 【解析】 【小问1详解】 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾； 【小问2详解】 浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能够将有机物（如蔗糖、纸张、木材等）中的氢、氧元素按水的组成比（H₂O 中氢、氧原子个数比为 2∶1）脱去，使有机物炭化变黑；用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有脱水性； 【小问3详解】 A 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，无法鉴别，不符合题意； B 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生白色沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，但无法鉴别碳酸钠和稀硫酸溶液，不符合题意； C 、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸反应都产生白色沉淀，且两种沉淀都不溶于硝酸，无法鉴别，不符合题意； D 、氯化钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀白色沉淀和盐酸，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与稀盐酸不反应，硫酸钡不能溶于水稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸； 如果是稀硫酸，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（硫酸钡），且沉淀不溶于稀硝酸；如果是稀盐酸，加入硝酸钡溶液无明显现象；如果是碳酸钠溶液，加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（碳酸钡），沉淀溶于稀硝酸，且产生气泡，符合题意。 故选D。 18. “铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题 （1）铝块能制成铝箔是利用铝的___________性； （2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_____________（填“大”或“小”）； （3）将一定质量的锌粒投入含有硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有____________。 【答案】 ①. 延展 ②. 大 ③. Cu、Fe 【解析】 【详解】(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性； (2)合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大； (3)由于金属的活动性大小顺序是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，Cu(NO3)2和Fe(NO3)2已完全反应，溶质应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁。 【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。 19. 甲站在0.5米/秒匀速上行的自动扶梯上，乙站在0.7米/秒匀速下行的自动扶梯上。甲、乙两人质量相等，甲上行过程中动能___________（填“增加”“不变”或“减少”）。某时刻他们的位置如图所示，该时刻甲的重力势能___________（填“大于”“等于”或“小于”，下同）乙的重力势能，甲的机械能___________乙的机械能。 【答案】 ①. 不变 ②. 等于 ③. 小于 【解析】 【详解】[1]甲上行过程中质量不变，且因为扶梯匀速上行，甲上行中的速度不变，则动能不变。 [2]甲、乙两人质量相等，且如图位置时，两人的高度相等，所以重力势能相等。 [3]因为甲的上行速度小于乙的下行速度，所以甲的动能小于乙的动能，而机械能为动能与势能的和，所以甲的机械能小于乙的机械能。 20. 酸和碱反应是一类重要的化学反应。小江利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是：______（填化学式）； （2）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：______； （3）下列说法正确的是______。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中c→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】（1）NaOH （2）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高，对应图3中f点 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 实验过程中溶液pH由小于7逐渐升高，是把氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH； 【小问2详解】 由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高，该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12； 【小问3详解】 A、图2中b点pH<7，盐酸过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，正确； B、取图2中d点pH>7，氢氧化钠过量，所示溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯化钠和氢氧化钠，是混合物，错误； C、图2中c→d所示溶液中盐酸完全反应，氢氧化钠过量，NaCl的质量不再变化，错误； D、图3中e→f变化趋势是温度升高，可说明该反应是放热反应，正确。 故选AD。 21. 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维，增进深度理解，促进问题解决。小明建构了“物质除杂”的思维模型（如图所示）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去。该方法属于上述模型中的________（填“分离转移”或“反应转化”）。 （2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，小明采用反应转化的方法，原理是。从反应的生成物中有氯化钾可知，这种方法是不正确的，其原因是不符合除杂中的________（填“不增”或“不减”）原则，所以应选择的试剂是________。 【答案】（1）分离转移 （2） ①. 不增 ②. 硫酸钠溶液##碳酸钠溶液 【解析】 【小问1详解】 铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。 【小问2详解】 [1][2]除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是生成了新的杂质氯化钾，不符合除杂中的不增原则，应选择的试剂是硫酸钠溶液或碳酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，或碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 22. 小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是___________（填化学式）。 （2）步骤II中分离出B和C的操作称为___________。 （3）结论：固体粉末中一定含有___________。 【答案】（1）CaCO3 （2）过滤 （3）Na2CO3、KOH 【解析】 【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。 取样品，溶于水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。 【小问1详解】 由分析可知，仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中分离出B和C是将固体和液体分离的操作，称为过滤； 【小问3详解】 由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。 三、实验探究题(本题有5小题，各题每空2分，共40分) 23. 某化学兴趣小组用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。 （1）由A、B中出现的实验现象可知，铁生锈必需的条件之一是______。甲同学认为，只由试管A中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管______（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 （2）轮船在海上行驶时，船体的生锈速度比在江河中行驶时更快，请你预测一段时间后，A、D两试管的实验现象______。 （3）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。合金比单一金属具有更好的抗腐蚀性，说明金属的腐蚀还和______的有关。 【答案】（1） ①. 与氧气接触 ②. A、B、C （2）A、D两试管铁钉锈蚀，而D更严重（合理即可） （3）组成和内部结构 【解析】 【小问1详解】 A试管中铁钉与水、氧气接触，铁钉能生锈；B试管中铁钉只与水接触，铁钉不生锈；C试管中铁钉只与氧气接触不生锈；对比三组实验得出铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，故需要综合A、B、C三组试管中实验来得出结论； 【小问2详解】 A试管中铁钉与水、氧气接触，铁钉能生锈；D试管中铁钉与水、氧气、食盐水接触，盐水能加快铁钉生锈的速率，一段时间后，A、D两试管的实验现象：铁钉锈蚀，而D更严重； 【小问3详解】 合金与纯金相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起性质的改变。 24. 小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验： ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和A试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是________。 （2）图中A试液的名称是________。 （3）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起________。 （4）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是（　　）（填字母） A. B. C. 【答案】（1）NaCl##氯化钠 （2）澄清石灰水 （3）A液体倒吸进入试管 （4）B 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐，根据质量守恒定律和复分解反应分析，另一种盐应为NaCl。 【小问2详解】 由实验步骤与实验现象可知，固体M中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，证明生成二氧化碳，A中的试剂是澄清的石灰水，会观察到澄清的石灰水变浑浊。 【小问3详解】 实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则因为试管内的温度降低，压强减小造成烧杯的石灰水发生倒吸进入试管。 【小问4详解】 稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即开始没有气体产生。由两个化学反应中物质间的质量关系可知： 两个反应中消耗的稀盐酸体积相同，所以图B正确。 25. 小科利用“铁与硫酸铜溶液反应”探究质量守恒定律，实验装置如图甲所示。 （1）【发现问题】有同学质疑：该方案中既没有气体参加反应，也没有气体生成，为什么也要用密闭装置呢?于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐________（填“增强”或“减弱”）。那么导致这一现象出现的原因又是什么呢? （2）【提出猜想】猜想一：可能是硫酸铜溶液和铁作用所致。 猜想二：可能是硫酸铜溶液和空气作用所致。 猜想三：可能是硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等。实验过程如下表，请完成表格中★处的填空。________。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容 实验现象 pH 先减小后略增大 pH略增大 pH不变 实验结论 猜想________成立 （3）【反思拓展】通过以上探究活动，请分析该方案采用密闭装置的原因是________。 【答案】（1）增强 （2） ①. 4%的硫酸铜溶液5mL ②. 三 （3）对比实验1和实验2可知，空气中的物质影响实验结果，该方案采用密闭装置的原因是是防止空气中的物质影响实验结果；由实验1可知，当硫酸铜溶液、空气和铁均存在时，pH值先减小，溶液酸性过强可能会导致铁与酸反应产生氢气，为防止氢气逸出，应在密闭容器内进行探究。 【解析】 【小问1详解】 常温下pH值小于7的溶液呈酸性，且pH值越小，酸性越强。由图乙可知，刚开始时pH值逐渐减小，说明酸性逐渐增强。 【小问2详解】 [1]实验1 是硫酸铜溶液和铁、空气接触；实验 2 是硫酸铜和铁接触；实验 3是硫酸铜接触到空气；根据控制变量法的要求，变量只能有一个，因此硫酸铜溶液的浓度和体积相同，★处的内容为：4%的硫酸铜溶液5mL。 [2]实验 1、2对比说明 pH减小与空气有关，实验 1、3对比说明 pH减小与铁有关，则 pH 减小是硫酸铜与铁和空气共同作用所致，故猜想三正确。 【小问3详解】 略 26. 近年来，被称为“黄金有氧运动”的自行车骑行逐渐风靡全国。骑行中最困难的是上坡，那么，自行车冲上斜坡的最大距离跟哪些因素有关呢？ （1）小浙在骑行中发现车子的初始速度越大，冲上斜坡的最大距离就越长。请你用机械能转化的相关知识解释原因：________。 （2）他进而又提出两个猜想： 猜想一：物体冲上斜坡的最大距离可能与物体的质量大小有关； 猜想二：物体冲上斜坡的最大距离可能与斜坡的倾角大小有关。 ①为了验证猜想一，他将与水平面平滑连接的长木板以一定的倾角θ固定，如图甲所示。实验时为了让不同质量的小木块以相同的初始速度滑上长木板，小浙设计了如图甲虚线框的实验装置，请说明使用该装置进行实验时的操作要点：________。 ②通过多次实验后，小浙得出了“物体冲上斜坡的最大距离与物体的质量大小无关”的结论，与之相应的实验结果是：当不同质量的木块以相同初始速度滑上长木板时，________。这说明猜想一是错误的。 ③在验证猜想二的实验中，小浙让一木块以相同的初始速度分别滑上不同倾角的长木板，测得五组数据并在图乙中描点作出s-θ图象。由图象可知木块向上滑行的最大距离s与倾角θ的关系是________。 【答案】（1）见解析 （2） ①. 见解析 ②. 见解析 ③. 见解析 【解析】 【小问1详解】 车子上升时将动能转化为重力势能，车子的速度越大，动能就越大，从而有更多的动能转化为重力势能，所以上升的高度就越高。 【小问2详解】 ①[1]木块滑动到斜面底端的速度取决于木块初始点的高度，高度越高，到达底端时的速度越大，为了保证不同木块到达底端的速度相同，所以要让木块滑动的初始点的高度相同，即让木块在斜面的同一高度由静止释放。 ②[2]要得出物体冲上斜坡的最大距离与物体的质量大小无关，那么不同质量的木块以相同初始速度滑上长木板时，向上滑行的最大距离均相同。 ③[3]由图像中曲线的趋势可知，物体滑行的最大距离随着倾斜角度的增加先减小后增大。 27. 小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄氢气U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性…… （1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是_____。 （2）装置末端连接的气球的作用是_____。 （3）实验过程中，当观察到_____现象时可判断一定有产物水生成。 （4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为_____（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。 【答案】 ①. 通入氢气 ②. 收集尾气（或防止空气中的水蒸气进入） ③. U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝 ④. 氢气与氧化铜完全反应，生成的固体物质只有铜， 解得：b=0.8a 【解析】 【分析】 【详解】（1）氢气还原氧化铜时，要先通氢气排净空气防止爆炸，所以在点燃酒精灯加热前的操作是通入氢气。 （2）气球能收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验。 （3）水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以当观察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色，说明一定有产物水生成。 （4）解析见答案。 四、综合题(第28题8分；第29题6分；第30、31、32题7分；总共35分) 28. 镁砂是重要的耐火材料。某小组查阅资料后设计两种制备镁砂的方案（如图所示），请结合信息回答问题。 （1）从能源利用或原料角度分析，两种方案中哪个方案更优，并说明理由________。 （2）煅烧过程中发生的反应为假设使用的原料有效成分（Mg（OH）2）的质量分数为80%，其余为不参与反应的杂质。若需制备400千克MgO，理论上需要________千克原料。 （3）煅烧温度会影响镁砂颗粒密度，颗粒密度越大代表镁砂颗粒越致密，其耐火性能会更好。据下图分析，煅烧温度最好控制在________℃。 （4）理论上116gMg（OH）2参加反应，最终可得到镁的质量为________g。 【答案】（1）方案1；原料来源广泛，节约能源 （2）725 （3）1700 （4）48 【解析】 【小问1详解】 方案1原料是海水，原料来源广泛，方案2原料是菱镁矿，矿产资源有限，方案1制取氢氧化镁的过程在常温下进行，可以节约能源，而方案2制取氢氧化镁需要高温煅烧，会造成能源的浪费，故从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案1，理由是：方案1原料来源广泛，且可以节约能源； 【小问2详解】 设理论上需要原料的质量为x， x=725kg； 【小问3详解】 由图可知，煅烧温度在1700℃时，镁砂颗粒密度最大，此时镁砂耐火性能最好，故煅烧温度最好控制在1700℃； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终可得到镁的质量为：。 29. 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如下图： （1）操作2实验名称是___________。 （2）过量X试剂的作用是___________。 （3）为什么碳酸钠溶液需要加在氯化钡溶液之后，请阐述理由？ 【答案】（1）蒸发结晶 （2）去除过量的碳酸钠和氢氧化钠 （3）因为过量的碳酸钠溶液加在后面能同时除去氯化钙和过量的氯化钡，若顺序颠倒，过量的氯化钡无法被去除 【解析】 【小问1详解】 操作2从液体中得到氯化钠晶体，实验名称是蒸发结晶。 【小问2详解】 加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。所以过量X试剂（稀盐酸）的作用是除去多余的碳酸钠和氢氧化钠。 【小问3详解】 碳酸钠溶液需要加在氯化钡溶液之后，是因为过量的碳酸钠溶液加在后面能同时除去氯化钙和过量的氯化钡，若顺序颠倒，过量的氯化钡无法被去除。 30. 黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m （1）上表中m的数值是___________； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为___________时，两者恰好完全反应； （3）求该样品中锌的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）0.5 （2）1∶4 （3）设25g样品中锌的质量x；  x=16.25g 该样品中锌的质量为16.25g。 【解析】 【小问1详解】 分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m=0.5。 【小问2详解】 分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，生成氢气为0.5g时，消耗硫酸的质量为 则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为25g∶100g=1∶4 【小问3详解】 见答案。 31. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 ___________ (用化学式表示)。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) （3）废液样品中HCl的质量分数是___________(结果精确至0.1%)。 【答案】（1） （2） 根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为x； 所用溶液溶质的质量分数。 答：所用溶液溶质的质量分数为。 （3）第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y； 废液样品中的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 32. 某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务： （1）【任务一】选择蚀刻液蚀刻 首先将不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是___________（填序号）。 ①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 （2）【任务二】蚀刻后装饰防锈 将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是___________（写1种合理的方法）。 （3）【任务三】废液的回收利用 铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。 已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）③ （2）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等 （3）16% 【解析】 【小问1详解】 铝片与氯化钠不反应，故①不合题意； 铝片和硝酸银反应生成银单质，故②不合题意； 铝片和稀盐酸反应生成氢气，故③符合题意； 铝片和氯化亚铁反应，生成铁单质，故④不合题意。 故选③。 【小问2详解】 将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等。 【小问3详解】 设200克溶液中硫酸铜质量为xg ； 解得：； 答：硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是16% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $