精品解析：青海省海南藏族自治州高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

海南州高级中学2025~2026学年第一学期期中考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第一、二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，“文化自信”是党提出的四大自信之一，下列诗句涉及化学反应的是 A. 落红不是无情物，化作春泥更护花 B. 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 C. 屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl2溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列关于钠的叙述中错误的是 A. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠燃烧时发出黄色的火焰 6. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 7. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 8. 下列说法中不正确的是 A. 1 mol氧含个氧分子 B. 22 g的中含有个质子 C. 1 mol氯化镁中含个离子 D. 1 mol NaOH中含有的氢氧根离子数为 9. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式错误的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 向大理石上滴加盐酸： C. 溶液中加入过量溶液： D. 通入蒸馏水中： 11. 向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是(　　) A. 最后溶液变蓝色 B. 溶液先变蓝色最后褪色 C. 溶液仍为紫色 D. 因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 12. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A. 1:4 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:2 13. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是 主反应：。将通入含氨的饱和食盐水可增大溶解量。 A. A气体是气体是 B. 第Ⅲ步得到的晶体为 C. 工艺过程中第Ⅳ步生成的可以循环利用 D. 第Ⅳ步操作加热分解 14. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A. 用图甲装置鉴别样品是纯碱还是小苏打 B. 用图乙装置证明、的热稳定性 C. 图丙装置中气球变瘪可证明与NaOH溶液发生反应 D. 用图丁装置证明干燥的没有漂白性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有以下几种物质：①铁丝，②液态HCl；③75%酒精溶液；④稀盐酸；⑤H2SO4；⑥NaOH固体；⑦熔融KNO3。 （1）以上物质属于单质的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为___________。 （3）⑦的电离方程式为___________。 （4）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 化合物 （5）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 16. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系[已知难溶于水，D中Fe元素显价]： （1）A与化合的某种氧化物可作供氧剂，该氧化物与发生反应的化学方程式为_______。 （2）写出下列反应离子方程式：：_______；：_______。 （3）若把A投入盛有溶液的烧杯中，烧杯中的现象是_______；烧杯中总反应的化学方程式为_______。 （4）一块表面已被氧化为的钠块质量为10.8 g，将其投入100 g水中，产生质量为0.2 g，则被氧化的钠的质量是_______g。 17. “84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12.5% NaClO、1000 mL、密度，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84”消毒液物质的量浓度为_______(计算结果保留整数)。 （2）该同学取100 mL该“84”消毒液，加入水稀释至1000 mL，稀释后的溶液中_______。 （3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制490 mL、的消毒液。 ①在电子天平(可精确到0.01g)上称取a g NaClO固体，将它放在烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解。 ②将所得溶液沿玻璃棒注入仪器A中。 ③继续向A中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切。 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入A中。 ⑤将A瓶塞塞紧，充分摇匀。 填写下列空白： (i)称量NaClO固体实际质量a=_______，仪器A是_______。 (ii)上述操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。 (iii)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (iv)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。 18. 作为一种广泛使用的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制备和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知：E中盛有的液体用于除去中未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水。 （1）仪器P的名称是_______。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_______。 （3）B装置中所盛试剂是_______，C装置作用是_______。 （4）F为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （6）与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南州高级中学2025~2026学年第一学期期中考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册第一、二章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，“文化自信”是党提出的四大自信之一，下列诗句涉及化学反应的是 A. 落红不是无情物，化作春泥更护花 B. 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 C. 屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 【答案】A 【解析】 【详解】A．落花分解为春泥涉及有机物被分解为无机物，有新物质生成，属于化学反应，A正确； B．梅花香气散发是分子运动，属于物理变化，B不符合题意； C．“白烟”是水蒸气液化形成的小液滴，属于物理变化，C不符合题意； D．淘金是物理分离过程，未改变物质成分，D不符合题意； 故选A。 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl2溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【分析】胶体粒子对光产生散射作用，胶体能产生丁达尔效应。 详解】①胶体属于胶体分散系，当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应，①不选； ②水为纯净物，不属于分散系，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，②选； ③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，③选； ④FeCl2溶液属于溶液，不属于胶体，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，④选； ⑤云、雾属于胶体，当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应，⑤不选； 则不会出现丁达尔效应的是：②③④，故答案选C。 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会发生反应不共存， 与会产生沉淀而不共存，A项错误； B．与会产生白色沉淀而不共存，B项错误； C．各离子间不反应，共存，C项正确； D．与会产生白色沉淀而不共存，D项错误； 答案选C。 5. 下列关于钠的叙述中错误的是 A. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠燃烧时发出黄色的火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子的结构示意图为，最外电子层上只有1个电子，A正确； B．钠燃烧时生成的是过氧化钠（Na2O2），而非氧化钠（Na2O），B错误； C．钠最外层电子易失去，表现出强还原性，C正确； D．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，D正确； 故答案选B。 6. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等。 【详解】A．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等。溶液的体积相等，但溶液的密度不一定相等，结合m=可知，溶液的质量不一定相等。溶质和溶液的质量不一定相等，因而溶质的质量分数也不一定相等，A不符合题意； B．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等，B不符合题意； C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸和弱酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，C不符合题意； D．由以上分析知，溶质的物质的量一定相等，D符合题意；  故选D 7. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】“曾青得铁则化为铜”发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【详解】A．铁置换出铜，该反应说明铁的金属活动性比铜的强，故A正确； B．该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式为，故B正确； C．该反应中Fe、Cu元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应中铁元素化合价升高，铁被氧化，故C正确； D．金属单质不一定能与盐发生反应，如FeSO4和Cu不能反应，故D错误； 选D。 8. 下列说法中不正确的是 A. 1 mol氧含个氧分子 B. 22 g的中含有个质子 C. 1 mol氯化镁中含个离子 D. 1 mol NaOH中含有的氢氧根离子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．"1 mol氧"未指明是氧分子还是氧原子，表述不明确，无法确定具体粒子数目，A错误； B．22 g CO2的物质的量为，每个CO2分子含个质子，总质子数为，B正确； C．1 mol MgCl2含有和，共离子，总数为，C正确； D．1 mol NaOH中含，数目为，D正确； 故答案选A。 9. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式错误的是 A. 过氧化钠与水反应： B. 向大理石上滴加盐酸： C. 溶液中加入过量溶液： D. 通入蒸馏水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的离子方程式中，固体过氧化钠与水反应生成可溶的Na+和OH-，并放出O2，A正确； B．大理石与盐酸反应生成Ca2+、CO2和H2O，B正确； C．过量Ba(OH)2与NaHCO3反应时，应完全转化为碳酸根，并与Ba2+结合为BaCO3沉淀，并且生成氢氧化钠，正确的是：，C错误； D．Cl2溶于水生成H+、Cl-和HClO，且为可逆反应，D正确； 故选C。 11. 向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是(　　) A. 最后溶液变蓝色 B. 溶液先变蓝色最后褪色 C. 溶液仍为紫色 D. 因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，并且Na2O2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色，以此解答。 【详解】过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，溶液中有强碱生成，故石蕊变蓝，过氧化钠还具有强氧化性，能把石蕊氧化成无色物质，故溶液最终变为无色。答案选B。 【点睛】本题考查过氧化钠的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意过氧化钠能使紫色溶液褪色的原因。 12. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A. 1:4 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:2 【答案】D 【解析】 【详解】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则甲烷的物质的量为，氧气的物质的量为，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为，故选D。 13. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是 主反应：。将通入含氨的饱和食盐水可增大溶解量。 A. A气体是气体是 B. 第Ⅲ步得到的晶体为 C. 工艺过程中第Ⅳ步生成的可以循环利用 D. 第Ⅳ步操作为加热分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，应先在饱和食盐水中通入，将溶液pH调成碱性，便于溶解大量CO2，再通入，A正确； B．第二步反应为，第Ⅲ步得到的晶体是晶体，B错误； C．第Ⅳ步加热分解可得到、与，其中可在第Ⅱ步中循环使用，C正确； D．热稳定性低，受热分解生成，D正确； 故选B。 14. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A. 用图甲装置鉴别样品是纯碱还是小苏打 B. 用图乙装置证明、的热稳定性 C. 图丙装置中气球变瘪可证明与NaOH溶液发生反应 D. 用图丁装置证明干燥的没有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热固体时，试管口不能向上倾斜，A错误； B．比较稳定，受热不易分解，而不稳定，受热易分解，要比较、的热稳定性，应该把放在小试管中，把放在大试管中，B错误； C．若氯气与氢氧化钠溶液反应，会消耗锥形瓶内的氯气，使瓶内压强小于外界大气压，从而会使气球膨胀，而选项中是气球变瘪，C错误； D．浓硫酸能干燥氯气，若干燥红色布条不褪色，即可说明干燥的氯气没有漂白性，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有以下几种物质：①铁丝，②液态HCl；③75%酒精溶液；④稀盐酸；⑤H2SO4；⑥NaOH固体；⑦熔融KNO3。 （1）以上物质属于单质的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为___________。 （3）⑦的电离方程式为___________。 （4）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 化合物 （5）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。 ②有同学认所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ②⑤⑥⑦ （2） （3） （4）D （5） ①. C ②. (符合题意即可) 【解析】 【分析】①铁丝属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质； ②液态HCl属于化合物，其水溶液能导电、因此液态HCl属于电解质； ③75%酒精溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ④稀盐酸属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ⑤H2SO4属于化合物，其水溶液能导电、因此H2SO4属于电解质； ⑥NaOH固体属于化合物，其水溶液或熔融状态能导电、因此NaOH固体属于电解质； ⑦熔融KNO3属于化合物、能导电、因此属于电解质； 【小问1详解】 以上物质属于单质的是①，属于电解质的是②⑤⑥⑦； 【小问2详解】 ①与⑤的稀溶液的反应，即铁与稀硫酸的反应，化学方程式为； 【小问3详解】 ⑦即硝酸钾在水中完全电离为钾离子和硝酸根，电离方程式为； 【小问4详解】 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，属于离子反应，则在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是化合物； 答案选D； 【小问5详解】 ①置换反应从属于氧化还原反应。有些离子反应是氧化还原反应，有些离子反应不是氧化还原反应；反过来，有些氧化还原反应是离子反应，有些氧化反应不是离子反应，因此离子反应和氧化还原反应之间是交叉关系、置换反应与离子反应之间也是交叉关系。下图中， A为氧化还原反应、B为置换反应、C为离子反应；答案选C； ②不是所有酸碱中和反应均可表示为，如。 16. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系[已知难溶于水，D中Fe元素显价]： （1）A与化合的某种氧化物可作供氧剂，该氧化物与发生反应的化学方程式为_______。 （2）写出下列反应的离子方程式：：_______；：_______。 （3）若把A投入盛有溶液的烧杯中，烧杯中的现象是_______；烧杯中总反应的化学方程式为_______。 （4）一块表面已被氧化为的钠块质量为10.8 g，将其投入100 g水中，产生质量为0.2 g，则被氧化的钠的质量是_______g。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球向四周游动，发出咝咝的响声，小球逐渐溶解，最后消失，烧杯中生成蓝色沉淀 ②. （4）4.6 【解析】 【分析】已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系，D中Fe元素显+3价，则B具有强氧化性，B为Cl2，D为FeCl3，F为BaCl2；A为Na，Na与H2O反应生成的C为NaOH，因E可以和F(BaCl2)反应生成NaCl，所以E为Na2CO3。 【小问1详解】 由分析知A为Na，过氧化钠可以用作供氧剂，过氧化钠与发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 NaOH与FeCl3反应生成NaCl和Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：；Na2CO3与BaCl2反应生成NaCl和BaCO3沉淀，离子方程式为：； 【小问3详解】 若把A(Na)投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，则烧杯中的现象是：钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球向四周游动，发出咝咝的响声，小球逐渐溶解，最后消失，烧杯中生成蓝色沉淀；烧杯中总反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ，由关系式：2Na~H2可得，，，则被氧化的钠的质量是。 17. “84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12.5% NaClO、1000 mL、密度，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_______(计算结果保留整数)。 （2）该同学取100 mL该“84”消毒液，加入水稀释至1000 mL，稀释后的溶液中_______。 （3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制490 mL、的消毒液。 ①在电子天平(可精确到0.01g)上称取a g NaClO固体，将它放在烧杯中，加入适量蒸馏水使其完全溶解。 ②将所得溶液沿玻璃棒注入仪器A中。 ③继续向A中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切。 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入A中。 ⑤将A瓶塞塞紧，充分摇匀。 填写下列空白： (i)称量NaClO固体的实际质量a=_______，仪器A是_______。 (ii)上述操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。 (iii)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (iv)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 37.25 g ②. 500 mL容量瓶 ③. ①②④③⑤ ④. 偏低 ⑤. 重新配制 【解析】 【分析】本实验用NaClO固体，经过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，配制500 mL、1.0 mol·L-1NaClO的消毒液，据此分析回答问题。 【小问1详解】 该“84”消毒液含12.5% NaClO、密度为，因此c=，故答案为：； 【小问2详解】 由题，100 mL该“84”消毒液中 ，稀释后的溶液中，故答案为：； 【小问3详解】 (i)配制的消毒液，应选取500 mL容量瓶，所以 NaClO固体的实际质量为，故答案为：37.25 g；500 mL容量瓶； (ii)由分析可知，上述操作步骤的正确顺序为：①②④③⑤； (iii)若配制时遗漏步骤④，使溶质的物质的量减少，所配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低； (iv)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制，故答案为：重新配制。 18. 作为一种广泛使用的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制备和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。已知：E中盛有的液体用于除去中未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水。 （1）仪器P的名称是_______。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_______。 （3）B装置中所盛试剂是_______，C装置的作用是_______。 （4）F为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （6）与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中混有的水 （4） ①. ② ②. c （5） （6） 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，装置D中干燥的氯气和反应，装置E中液体用于除去中的未反应的，易溶于水，密度比空气大，装置F可用向上排空气法收集ClO2，装置G作为安全瓶，最后处理尾气，防止污染空气。 小问1详解】 仪器P的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，B装置中所盛试剂是饱和食盐水；C装置的作用是除去中混有的水； 【小问4详解】 F为收集装置，应选用的装置是向上排空气法装置②，气体应该长进短出，故其中与装置E导管相连的导管口是c； 【小问5详解】 与干燥的反应制得和NaCl，中氯元素化合价由+3变为+4，氯气中氯元素化合价由0变为-1，结合电子守恒可知，反应为：； 【小问6详解】 漂白液中次氯酸钠与洁厕灵中HCl发生归中反应生成氯化钠、氯气、水，该反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $