精品解析：广西贵港市港南区2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

“泽桂未来教共体”2025年11月高二教学质量联测 化 学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广西的特色饮食有“五色糯米饭”“恭城油茶”“广西公文包”“霸王茶姬”等。下列有关叙述正确的是 A. “五色糯米饭”的原材料之一糯米中富含淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体 B. “油茶”中的“油”属于酯类，是高分子化合物 C. “霸王茶姬”中的奶油可通过植物油的氢化获得 D. “广西公文包”是广西特色米酒的别称，用大米酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的分子式均为，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．油茶中的“油”是甘油三酯，属于酯类，但分子量较小，不是高分子化合物，B错误； C．植物油的氢化反应可使其饱和度增加，形成半固态的氢化油（如人造奶油），C正确； D．大米酿酒需淀粉先水解为葡萄糖，再经发酵生成乙醇，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 空间填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式需要表示出碳碳双键，乙烯的结构简式为：，A错误； B．甲烷中C 原子半径大于氢原子可用选项图示表示其空间填充模型，中氯原子的半径大于碳原子半径，的空间填充模型为：，B错误； C．HClO的结构式应为：，C错误； D．羟基中含有1个未成对电子，羟基的电子式：，D正确； 故选D。 3. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ） A. ④>③>②>① B. ②>③>①>④ C. ③>②>①>④ D. ④>①>②>③ 【答案】D 【解析】 【详解】酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，所以水在硫酸铵中的电离程度最大，酸碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以同浓度的NaOH、H2SO4溶液中，水在硫酸中的电离程度最小，因此水的电离程度按由大到小顺序排列的是④>①>②>③； 答案选D。 4. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能与1mol NaOH反应 C. 1mol该有机物中含有4mol 碳碳双键 D. 该有机物能发生加成反应但不能发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中有3种官能团，即碳碳双键、羟基和羧基，A错误； B．分子中含有1个羧基，1mol该有机物能与1molNaOH 反应，B正确； C．苯环不存在碳碳双键，1mol该有机物中含有1mol 碳碳双键，C错误； D．该有机物含有碳碳双键，能与氢气等发生加成反应、与强氧化剂发生氧化反应，D错误； 答案选B。 5. 已知常温下，，下列有关说法正确的是 A. 常温下，在纯水中的比在溶液中的大 B. 向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变 C. 在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中 D. 向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．只随温度的改变而改变，所以二者相等，A项错误； B．与的悬浊液在滴入几滴浓溶液后，仍是二者的饱和浴液，温度不变，、不变，故不变，B项正确； C．在的饱和溶液中通入，增大，的沉淀溶解平衡向左移动，有析出，溶液中增大，减小，、不再相等，C项错误； D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，证明发生了反应：，但由于不知道溶液中、的浓度大小，不能确定和溶度积大小关系，故D项错误。 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46g乙醇中所含极性共价键数目为 B. 所含的电子数目为 C. 碳酸钠溶液中含有阴离子数目为 D. 27gAl与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．46 g乙醇物质的量为1 mol，每个乙醇分子中含7个极性共价键（5个C-H、1个C-O、1个O-H），因此极性键总数为，A正确； B．物质的量为1 mol，每个含10个电子，总电子数为，B错误； C．1 L 0.10mol/L Na2CO3溶液中，碳酸根会部分水解生成：，导致阴离子总数大于，C错误； D．27gAl物质的量为1mol，常温下，Al与浓硝酸发生钝化反应，表面生成氧化膜阻止反应，实际转移的电子数远小于，D错误； 故选A。 7. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 通过甲装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性： B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁验证对分解的催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置中先和NaBr反应，生成，说明Cl的非金属性比Br强，产生的再和KI反应，生成，说明Br的非金属性比I强，但是不能排除A中过量的可能进入试管中，氧化生成，使甲装置试管中下层液体呈紫红色，A错误； B．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，为了防倒吸，导管不需要伸入液面，B正确； C．金属的导热性较好，易传热导致热量散失，该实验中应该用玻璃搅拌器，C错误； D．温度和催化剂都可以加快反应速率，要验证对分解的催化作用，应该在相同的温度下进行，D错误； 故答案选B。 8. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第一步为决速步骤 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 【答案】B 【解析】 【详解】A．作催化剂，由图可知，参与第一步变化，故A项错误； B．反应=生成物总能量-反应物总能量，故B项正确； C．由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，为决速步骤，故C项错误； D．该反应为吸热反应，=反应物总键能-生成物总键能，所以1mol丙烷的总键能大于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和，故D项错误； 故本题选B。 9. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 B. ，压缩容器使体积减小，达到新平衡后浓度增大 C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的 D. ，则碳的燃烧热等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨能量更低，更稳定，A错误； B．CaCO3分解反应中，固体浓度不影响平衡，压缩体积导致CO2浓度瞬时增大，但，K不变，最终CO2浓度不变，B错误； C．CH3COOH为弱酸，中和时需额外吸热，测得ΔH绝对值小于57.3kJ/mol，故ΔH＞-57.3kJ/mol，C正确； D．表示燃烧热时C需生成CO2，而反应产物是CO，无法确定碳的燃烧热，D错误； 故选C。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 锅炉除垢中将转化为： B. 氢氧化铁与氢碘酸反应： C. 过氧化钠溶于水： D. 泡沫灭火器的工作原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应利用溶度积较大的CaSO4转化为溶度积较小的CaCO3，符合沉淀转化规律，且离子方程式书写正确（用可逆符号表示平衡状态），A正确； B．Fe(OH)3与氢碘酸反应时，Fe3+会氧化I-生成I2，而选项仅写出酸碱中和反应，未体现氧化还原过程，正确离子方程式为：，B错误； C．过氧化钠与水反应的离子方程式应为：，选项未配平（H原子数目不守恒），C错误； D．泡沫灭火器的实际反应是Al3+与的双水解反应（），而选项误用代替，D错误； 故答案选A。 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中呈蓝色，与无色溶液的条件矛盾，A错误； B．说明溶液呈酸性，此时与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．水电离的，此时溶液呈酸性或者碱性，酸溶液中，、与氢离子反应，不能大量存在，若溶液为碱性，和在碱性条件下稳定，与、不反应，可能大量共存，C正确； D．与会形成络合物，无法大量共存，D错误； 故选C。 12. T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g) △H>0。 下列各图中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据方程式可知正反应是吸热的体积增大的可逆反应，结合外界条件对反应速率和平衡状态的影响分析判断。 【详解】A、升高温度平衡向正反应方向进行，C的浓度增大，A错误； B、升高温度平衡向正反应方向进行，A的转化率增大。增大压强平衡向逆反应方向进行，A的转化率降低，B错误； C、增大压强正逆反应速率均增大，C错误； D、升高温度平衡向正反应方向进行，C的质量分数增大。增大压强平衡向逆反应方向进行，C的质量分数降低，D正确。 答案选D。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，、和Z原子的最外层电子数之和为10，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. ZW2的水溶液呈强酸性 D. X元素形成的单质与W的简单氢化物的反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的简单氢化物常温下呈液态，则W为O元素；X元素在短周期主族元素中金属性最强，则X是Na；Y元素的简单离子半径在同周期最小，则Y是Al；X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z原子最外层电子数为6，Z为S元素。 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径变小，同主族元素从上到下，原子半径变大，故原子半径顺序为O<Al<Na，A正确； B．由于O的非金属性大于S的非金属性，故稳定性H2O>H2S，B正确； C．SO2的水溶液为H2SO3，是弱酸，C错误； D．Na和的反应为放热反应，D正确； 故选C。 14. 室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是 A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。 B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度 C. N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+） D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】0.1mol•L-1 HX溶液的pH=1，说明HX完全电离，为强酸；HX与YOH恰好完全中和生成盐，需要YOH溶液5mL，如果YOH为强碱，则在横坐标为5mL时，pH=7，但是图象显示横坐标为6mL时，pH=7，因此确定YOH为弱碱；M点溶液为中性，N点为YOH与YX物质的量之比为1:1混和液，由于pH>7,则电离大于水解,抑制水的电离。 【详解】A.0.1mol•L-1 HA溶液中pH=1，则HA是强酸，HX与YOH恰好完全中和生成盐，需要YOH溶液5mL，如果YOH为强碱，则在横坐标为5mL时，pH=7，但是图象显示横坐标为6mL时，pH=7，因此确定YOH为弱碱，故不选A； B.由图象可知，M点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/L，N点溶液呈碱性，YOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/L，所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度，故不选B； C.N点为YOH与YX物质的量之比为1:1混和液，YOHY++OH-，Y++H2OYOH+H+，因为pH>7,所以电离大于水解,离子浓度c（Y+）>c（X-）>c(YOH)>c（OH-）>c（H+）,故选C； D.YX溶液中存在Y++H2OYOH+H+，所以pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1，故不选D 【点睛】本题考查了酸碱混合时的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，需要根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制的NaOH标准溶液 （1）称量时，用分析天平称量NaOH______g(精确度0.0001g)。 （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起配制NaOH标准溶液结果偏低的有______(填序号)。 A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯次，并将洗涤液移入容量瓶中 C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定的浓度 （3）量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （4）用的NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为______；下列操作会使浓度的测定结果偏高的是______。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 （5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为______mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为______(精确到)。 【实验三】探究的电离情况 （6）用pH计测定25℃时的醋酸的pH为2.88.学习小组提出还可以设计其他方案证明醋酸是弱电解质。下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是______。 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 向溶液中加入少量晶体，溶液的pH增大 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 在相同条件下，的醋酸溶液的导电性比的盐酸的导电性弱 【答案】（1）1.0000 （2）AB （3）酚酞 （4） ①. 滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 ②. AC （5） ①. 25.00 ②. 0.1250 （6）A 【解析】 【分析】配制的NaOH标准溶液的步骤有：①计算，②称量，③溶解，④洗涤，⑤定容，⑥摇匀；误差分析根据公式进行判断； 滴定法测定醋酸浓度，用标准NaOH溶液滴定醋酸溶液，终点显碱性，选择酚酞做指示剂，读数时平视读数，根据c1V1=c2 V 2行计算，据此回答。 小问1详解】 配制的NaOH标准溶液，称量时，用分析天平称量NaOH的质量为； 【小问2详解】 A．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，溶质减少，所以浓度偏小，A正确； B．没有用蒸馏水洗涤烧杯次，并将洗涤液移入容量瓶中，溶质减少，所以浓度偏小，B正确； C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不影响浓度，C错误； D．胶头滴管加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 用NaOH溶液滴定醋酸，生成的醋酸钠为碱性，选用酚酞作指示剂； 【小问4详解】 锥形瓶中盛装待测醋酸溶液并加入酚酞，颜色为无色，当滴入最后半滴NaOH溶液时，酚酞遇碱变成浅红色，且30s内不褪色，消除局部过量的影响(溶液混合滞后性)，因此滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色，说明达到滴定终点； A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗：这增加了待测液的量，因此消耗更多标准液，结果偏高。 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数：俯视读数偏小，因此消耗体积偏小，结果偏低。 C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失：气泡消失导致读数体积偏大(因为气泡占据了空间，气泡消失后实际液体体积更大)，因此消耗体积偏大，结果偏高。 因此答案选AC； 【小问5详解】 第4次滴定前溶液的体积为0.70mL，滴定后溶液体积为25.70mL，所以第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为25.00mL；由表中数据可知，第3次误差较大，需要舍去，故三次平均消耗NaOH溶液的体积为，则该醋酸溶液的物质的量浓度为； 【小问6详解】 A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A符合题意； B．加入(易溶的强电解质，提供大量)，使醋酸的电离平衡()体系中醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大。同离子效应抑制电离，是弱电解质的特征，能证明，B不符合题意； C．将的醋酸溶液稀释1000倍，测得，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C不符合题意； D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D不符合题意； 故答案选A。 16. 是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含、、等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图： 已知：①； ②还原性： ③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1 9.3 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8 回答下列问题： （1）为了提高镍元素浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有______(任写一条)。 （2）下图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件(酸浸温度和时间)分别为______；超过70℃，浸出率下降的主要原因是______。 （3）用离子反应方程式解释加入的目的______；“除铁”时，控制溶液pH的范围为______。 （4）“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为______。 （5）“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中应大于______。 （6）“氧化”得到过程中，氧化剂为______。 【答案】（1）粉碎废料，搅拌等 （2） ①. 70℃、 ②. 盐酸受热易挥发 （3） ①. ②. （4）、 （5） （6）NaClO 【解析】 【分析】金属镍废料(含、、等杂质)盐酸酸浸后的酸性溶液中含有、，另含有、、等；加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子；加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀，滤渣A为；过滤后的滤液中再加入氟化铵沉淀、，则滤渣B为、；再次过滤后向滤液中加入碳酸钠沉淀镍离子得；将再溶于盐酸，得氯化镍溶液；向其中加入次氯酸钠和氢氧化钠溶液可得，据此分析作答。 【小问1详解】 为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时还可采取的措施有粉碎废料，搅拌等； 【小问2详解】 由图1可知，温度为70℃时，酸浸率最高；由图2可知，酸浸时间为2h后，浸出率变化很小，则酸浸的最佳反应条件为70℃、2h；盐酸受热易挥发，温度超过70℃时，加快盐酸的挥发，浸液中盐酸的浓度减小导致酸浸率降低； 【小问3详解】 过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，则离子方程式为；“除铁”三价铁离子要沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，所以溶液的pH值控制在； 【小问4详解】 滤液中再加入氟化铵的目的是沉淀、，则滤渣B为、； 【小问5详解】 ，镍离子完全沉淀时，溶液中，应保持溶液中； 【小问6详解】 “氧化”得到过程中，Ni元素由＋2价升高到＋3价，则为还原剂，NaClO中Cl元素由＋1价降低到-1价，则氧化剂为NaClO。 17. 、加氢制是工业上、资源化利用的重要途径，某研究小组对下列有关甲醇制取的化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 平衡常数 化学反应 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1.0 1.70 2.52 （1）还可与发生反应：③ ，该反应的热效应______(用、表示)。 （2）根据表中数据，可推导得知，______0(填“>”“=”或“<”)。 （3）依据反应自发进行的判据，可判断：在______填(“高温”或“低温”)温度下有利于反应①自发进行。 （4）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是______。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D． E． F．CO的体积分数不再改变 （5）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时______(填“>”“=”或“<”)。 （6）在某催化剂作用下，反应③可以通过反应①、②来实现。保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，经5min达到平衡，测得的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为、，则反应③的压强平衡常数______(为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （7）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示。 ①在电池工作时，电子流入电极______(填“A”或“B”)。 ②负极的电极方程式为：______。 【答案】（1） （2）> （3）低温 （4）ACF （5）> （6） （7） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①＋②可得反应③，则； 【小问2详解】 根据表格，500℃至800℃，反应②平衡常数值增大，所以是吸热反应，； 【小问3详解】 对于反应①，随温度升高平衡常数减小，反应①是放热反应，正反应气体计量数和减小，，所以在低温下有利于反应①自发进行； 【小问4详解】 A．反应①正反应气体计量数和减小，压强是变量，当压强不再变化，说明达到平衡状态，故选A； B．反应前后气体的质量不变，体积也不变，密度是恒量，气体密度不发生变化，反应不一定达到平衡状态，故不选B； C．正反应气体物质的量减少，混合气体的质量不变，平均相对分子质量是变量，所以气体平均相对分子质量不再变化，可以说明反应达到平衡状态，故选C； D．不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故不选D； E．速率比等于化学计量数之比，所以平衡时应有，故不选E； F．平衡时必有正反应速率等于逆反应速率，各组的物质的量分数不再改变，即CO的体积分数不再改变时反应达到平衡状态； 故选ACF； 【小问5详解】 500℃时，反应②在某时刻，、、、的浓度分别为、、、，，则此时； 【小问6详解】 根据题意得到反应③： ， 根据题中信息得到，反应①达到平衡时，气体物质的量减少，反应②反应过程中气体的物质的量不变，因此，解得，总的气体物质的量为8mol，则反应③的压强平衡常数； 【小问7详解】 燃料电池的总反应方程式是燃料燃烧的化学方程式，正极充入氧化剂得电子，负极通入燃料失电子，同时要考虑电解质溶液环境。所以在电池工作时，电子流入电极正极即B极。负极甲醇失电子升价，生成二氧化碳在氢氧化钠溶液中发生后续反应生成碳酸盐，所以电极方程式为：。 18. 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) HCN 按要求填空： （1）请写出的电离方程式______。 （2）25℃时，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液______7(填“>”“<”“=”)。 （3）25℃时，的HCN溶液中，约为______。加水稀释溶液，在稀释过程中，随着水量的增加而增大的是______(填字母序号)。 A． B． C． D． （4）25℃时，pH相同的三种溶液①溶液 ②溶液 ③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为______(填序号)。 （5）在某和的混合液中，当时，溶液的______。 （6）25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为______。 【答案】（1）、 （2）< （3） ①. ②. B （4）①>③>② （5）5 （6） 【解析】 【小问1详解】 由表格数据知，是二元弱酸，分步电离，所以电离方程式为：、； 【小问2详解】 25℃时，的醋酸中，pH=11的氢氧化钠中，但醋酸是弱酸，存在电离平衡，实际浓度远大于，等体积混合时，醋酸过量，反应后溶液中仍存在大量，继续电离出，导致溶液显酸性，； 【小问3详解】 已知，0.1mol/L的HCN溶液中，≈c(CN-)，则； A．由可知，当浓度为溶液加水不断稀释，不断减小，是温度的函数，加水稀释该数值不变，，可知＝，故减小，A错误； B．根据，进行转化＝，是温度的函数，加水稀释该数值不变，但c(CN-)减小，所以会增大，故B正确； C．加水的过程中，该弱酸溶液的酸性减弱，会变大，加水稀释促进HCN电离，但HCN电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中、减小，所以会变小，故C错误； D．是温度的函数，加水稀释该数值不变，故D错误； 故答案选B； 【小问4详解】 三种弱酸钠盐溶液，弱酸根水解使溶液呈碱性，弱酸的Ka越小，其酸根的水解程度越大，同浓度时，溶液的碱性越强，即pH：②Na2S溶液>③NaCN溶液>①CH3COONa溶液，则pH相同时，三者浓度：①>③>②； 【小问5详解】 醋酸的电离常数，当时，，溶液的； 【小问6详解】 由值可知，酸性强弱的关系为：，由强酸制弱酸的规律知，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ “泽桂未来教共体”2025年11月高二教学质量联测 化 学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广西的特色饮食有“五色糯米饭”“恭城油茶”“广西公文包”“霸王茶姬”等。下列有关叙述正确的是 A. “五色糯米饭”的原材料之一糯米中富含淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体 B. “油茶”中的“油”属于酯类，是高分子化合物 C. “霸王茶姬”中的奶油可通过植物油的氢化获得 D. “广西公文包”是广西特色米酒的别称，用大米酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇 2. 下列化学用语表示正确是 A. 乙烯的结构简式： B. 空间填充模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 C. HClO的结构式：H-Cl-O D. 羟基的电子式： 3. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ） A. ④>③>②>① B. ②>③>①>④ C. ③>②>①>④ D. ④>①>②>③ 4. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能与1mol NaOH反应 C. 1mol该有机物中含有4mol 碳碳双键 D. 该有机物能发生加成反应但不能发生氧化反应 5. 已知常温下，，下列有关说法正确的是 A. 常温下，在纯水中的比在溶液中的大 B. 向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变 C. 在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中 D. 向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46g乙醇中所含极性共价键数目为 B. 所含的电子数目为 C. 碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为 D. 27gAl与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为 7. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 通过甲装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性： B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙测定中和反应的反应热 D. 用装置丁验证对分解的催化作用 8. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第一步决速步骤 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 9. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 B. ，压缩容器使体积减小，达到新平衡后浓度增大 C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的 D. ，则碳的燃烧热等于 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 锅炉除垢中将转化为： B. 氢氧化铁与氢碘酸反应： C. 过氧化钠溶于水： D. 泡沫灭火器的工作原理： 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离的的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 12. T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g) △H>0。 下列各图中正确的是 A. B. C. D. 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，、和Z原子的最外层电子数之和为10，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. ZW2的水溶液呈强酸性 D. X元素形成的单质与W的简单氢化物的反应为放热反应 14. 室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是 A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。 B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度 C. N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+） D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制的NaOH标准溶液 （1）称量时，用分析天平称量NaOH______g(精确度0.0001g)。 （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起配制的NaOH标准溶液结果偏低的有______(填序号)。 A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯次，并将洗涤液移入容量瓶中 C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定的浓度 （3）量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （4）用的NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为______；下列操作会使浓度的测定结果偏高的是______。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 （5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为______mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为______(精确到)。 【实验三】探究的电离情况 （6）用pH计测定25℃时的醋酸的pH为2.88.学习小组提出还可以设计其他方案证明醋酸是弱电解质。下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是______。 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 向溶液中加入少量晶体，溶液的pH增大 C. 常温下，将醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 在相同条件下，的醋酸溶液的导电性比的盐酸的导电性弱 16. 是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含、、等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图： 已知：①； ②还原性： ③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 6.5 71 9.3 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 10.8 回答下列问题： （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有______(任写一条)。 （2）下图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件(酸浸温度和时间)分别为______；超过70℃，浸出率下降的主要原因是______。 （3）用离子反应方程式解释加入的目的______；“除铁”时，控制溶液pH的范围为______。 （4）“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为______。 （5）“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中应大于______。 （6）“氧化”得到过程中，氧化剂为______。 17. 、加氢制是工业上、资源化利用的重要途径，某研究小组对下列有关甲醇制取的化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 平衡常数 化学反应 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1.0 1.70 2.52 （1）还可与发生反应：③ ，该反应的热效应______(用、表示)。 （2）根据表中数据，可推导得知，______0(填“>”“=”或“<”)。 （3）依据反应自发进行的判据，可判断：在______填(“高温”或“低温”)温度下有利于反应①自发进行。 （4）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是______。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D． E． F．CO的体积分数不再改变 （5）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时______(填“>”“=”或“<”)。 （6）在某催化剂作用下，反应③可以通过反应①、②来实现。保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，经5min达到平衡，测得的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为、，则反应③的压强平衡常数______(为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （7）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示。 ①在电池工作时，电子流入电极______(填“A”或“B”)。 ②负极的电极方程式为：______。 18. 已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) HCN 按要求填空： （1）请写出的电离方程式______。 （2）25℃时，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液______7(填“>”“<”“=”)。 （3）25℃时，的HCN溶液中，约为______。加水稀释溶液，在稀释过程中，随着水量的增加而增大的是______(填字母序号)。 A． B． C． D． （4）25℃时，pH相同的三种溶液①溶液 ②溶液 ③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为______(填序号)。 （5）在某和的混合液中，当时，溶液的______。 （6）25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $