6.1 碳单质的多样性-【鹰击长空】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课堂小结（人教版）

第六单元， 碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 D.甲、乙、丙三种都是由原子直接构成的 对点练习DUIDIAN LIANXI 4..如图是几种碳单质的结构示意图： 知识点一 碳单质的结构 1.石墨烯是从石墨剥离出的单层材料，是目前 发现的最薄、强度最大、导电性能最好的材 料。下列关于石墨烯的说法正确的是( ①空间网状 ②层状 ③笼状 (1)可以代表石墨的是 (填序号)。 (2)图③表示的物质是C60,这种物质是由 石墨烯的结构 (填“分子”“原子”或“离子”)构 A.构成：碳原子 成的。 B.结构：微粒排列方式与金刚石一致 (3)“钻石恒久远，一颗永流传”说明金刚石在 C.性质：常温下活泼，不能稳定存在 常温下化学性质 D.用途：用作绝缘材料 (4)单质硅的结构和金刚石相似，下列关于单 2.(宁河区月考)金刚石、石墨和C60都是由碳元 质硅的说法正确的是（填字母）。 素组成的单质，下列说法正确的是() A.质软 A.它们是同一种物质 B.由分子构成 B.它们在空气中充分燃烧都会生成二氧化碳 C.空间网状结构 C.它们都是由碳原子构成的 知识点三碳单质的化学性质 D.它们中碳原子的排列方式相同 5.（静海区模拟)工业上常利用碳还原铁矿石冶 知识点二碳单质的物理性质和用途 3.部分碳单质的结构示意图如下，下列说法不 炼金属铁，反应原理为2Fe,0,十3C高温 4Fe+3CO2个。体现了碳的( ) 正确的是( ) A.可燃性 B.还原性 C.稳定性 D.氧化性 6.明崇祯年间，宋应星所著《天工开物》中对 “墨”有如下描述：“斯文千古之不坠也，注玄 甲 乙 丙 尚白，其功孰与京哉？离火红而至黑孕其中， A.丙可用于制造铅笔芯 水银白而至红呈其变。”对从火中所孕育出的 B.甲、丙部分性质差异较大的原因是碳原子 黑墨，在记录千古名篇中无与伦比的功绩，给 的排列方式不同 予高度肯定。下列关于这段描述的说法不正 C.甲是天然存在的最硬的物质 确的是() 70 课题1碳单质的多样性 A.“制墨”过程涉及化学变化 木炭粉和 B.墨是一种以碳单质为主要成分的混合物 氧化铜 C.用于书写文章体现了墨的导电性 D.墨对文化传承而言具有重要价值 澄清血 石灰 -B 7.我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过 水 学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化 A.当A中黑色粉末变红时，证明木炭粉与氧 铜中的铜还原出来。小明查阅了大量的资料 化铜发生了反应 后，建议用超细木炭粉与氧化铜粉末混合进 B.当B中开始出现气泡时，证明木炭粉与氧 行实验，他的理由是 化铜开始反应 C.结束反应时，将导管移出试管再熄灭酒精 (1)同学们按如图装置进行实验，当看到澄清 喷灯主要是为了防止热的铜重新被氧化 石灰水刚刚出现浑浊时， (填 D.反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元 “能”或“不能”)确定氧化铜和木炭粉已经 素的质量 开始反应。 3.(河北区期中)碳与碳的化合物在工农业生产 木炭粉和 及日常生活中有广泛的用途。 氧化铜 澄清石 灰水 图1 图2 图3 (2)为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下 列三组氧化铜和木炭粉的质量比例，你建 议选择 (填字母)，简要说明理由： C+CuO 澄清 A.36:3 B.40:3 C.48:3 图4 图5 (1)图1是碳原子的结构示意图，碳原子的最 课后作业KEHOU ZUOYE 外层电子数为 1.碳的单质在生产、生活中应用广泛。下列不 (2)图2、3、4对应三种碳单质，图2单质的名 属于碳的单质的用途的是() 称是 ；三种碳单质的物理性质相 A.石墨电刷 B.人工降雨 差很大，其原因是 C.冶炼金属 D.钻凿岩层 2.用如图装置进行木炭粉还原氧化铜的实验， (3)普通干电池采用石墨作为电极材料，是利 下列说法正确的是() 用石墨优良的 性。 71 化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物 (4)图5是木炭粉还原氧化铜的实验，实验中 新材料，是目前人类已知强度最高的物质，单 酒精灯火焰处加网罩，其作用是 位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍， 。此反应中发生还原 具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被 反应的物质是 (填化学式)。 认为是一种未来革命性的材料。 4.碳单质的性质与用途的对应关系错误的 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺 是() 织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来 A.石墨的导电性好，可作电池电极 自远红外线的热量传送给人体，改善人体微 B.活性炭的吸附性强，可作冰箱除味剂 循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石 C.金刚石的硬度大，可制作铅笔芯 墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳 D.炭黑在常温下化学性质稳定，可制墨汁 米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理 5.(武清区期末)“碳家族”的成员很多，用途很 如图所示。 广。下列说法正确的是() 工业上可采用甲烷（CH4)在高温和 A.石墨不具有导电性 Cu一Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生 B.C6o单质是由碳原子直接构成的 氢气。 C.活性炭具有吸附性 随着科技水平的提升，石墨烯的应用前 D.金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同 景会十分广阔。 6.(湖南株洲中考)金刚石、石墨、C60都是由碳元 心水分子 素形成的单质，它们的原子排列方式不同，导 致它们在性质上存在着明显差异。 ○钠离子 (1)请写出另一组由同种元素形成的不同单 氯离子 质： 808 (2)石墨具有优良的 ,常用作 干电池的电极。 根据资料整理下列有关石墨烯的知识卡片。 (3)硅是一种良好的半导体材料，工业上制粗硅 （1)物理性质： 的反应为2C+S0,高温s十200+。该反 (填一条)。 (2)依据材料写出制取石墨烯的化学方程式： 应中SiO2发生 (填“氧化”或“还 原”)反应。 (3)应用： (4)已知反应：2Mg十CO,点燃2 +C, ①石墨烯在纺织面料中的作用是 则Mg着火时 (填“能”或“不能”) 使用干粉灭火器灭火。 )能力提升ENGU TSHENG→ ②石墨烯海水淡化膜允许 (填微 7.阅读下面科普短文，回答相关问题。 粒符号)通过。 石墨烯——改变世界的神奇新材料 石墨烯(C)是一种由碳原子紧密堆积的 722.(1)N2(2)i0(3)CO,(4)NaC 课题2化学方程式 3.D4.D5.B6.D 第1课时 化学方程式的书写及意义 课后作业 1.A2.D3.A4.A5.B6.C7.C8.B 对点练习 9.(1)N2一种元素组成的纯净物(2)分子构成不同 1.B2.C3.A4.A5.D (3)-3 6.1)3Fe+20,点燃Fe,0, 第3课时物质组成的定量认识 （2)2H,十0，点描2H,0 对点练习 (3)44(4)33(5)24(6)12 1.D 课后作业 2.(1)32(2)44(3)80(4)100 1.D2.D3.B4.A5.B6.C 3.B 7.(1)C+0,点槛c0, 4.(1)31:40(2)1:16(3)6：1:8(4)20:16：1 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+O,↑ 5.B6.C7.B 8.(1)①条件都是点燃②都是化合反应 课后作业 (2)第一个的反应物是固体和氧气，第二、三个的反应 1.D2.D 物是气体和氧气 3.(1)100(2)5:8:2(3)15:2:8(4)60% 4.D5.D (3)条件都是升高温度(4)2C0+0,点槛2C0, 6.(1)479 分子分解成原子，原子又重新组合成新分子 (2②)解：45g碳酸氢铵中氨元素的质量为45g×若≈ 第2课时根据化学方程式进行简单计算 8g,则产品中氮元素的含量为品×10%=16%，因 对点练习 1.C2.B3.B 为16%<17.1%，所以该产品包装的标识不真实。 4.解：设69g乙醇完全燃烧，能生成二氧化碳的质量 实验活动2水的组成及变化的探究 为x。 课后作业 C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 1.C2.A3.C4.B 46 88 5.(1)烧杯(2)氢气+氧气点攀水氢、氧 69g 单元整合 46_69g 88-x 考点逐顷突破 x=132g 1.A2.C3.D4.D 答：69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为132g。 5.(1)蒸馏(2)肥皂水泡沫多、浮渣少（合理即可） 课后作业 (3)氢气（或H2)分子分成原子，原子又结合成新的 1.C 分子（合理即可） 2.解：实验室中10g碳酸钙充分反应后，设可制得氧化钙 6.C7.B8.B9.A 的质量为x。 10.(1)4(2)13(3)89(4)2:1 CaCO, 高温Ca0十CO,个 第五单元化学反应的定量关系 100 56 10g 课题1质量守恒定律 100_10g 对点练习 56 x 1.D2.B3.D4.C5.C6.A7.C x=5.6g 课后作业 答：实验室中10g碳酸钙充分反应后，可制得氧化钙的 1.A2.A3.C4.D 质量是5.6g。 5.(1)A(2)B(3)C 3.D 6.(1)铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅 4.解：设理论上需要高锰酸钾的质量是x。 绿色=(2)>生成的二氧化碳逸散到空气中 2KMnO,△KMnO,+MnO,+O,个 7.C8.C 316 32 9.(1)反应前后天平保持平衡(2)变大 x 0.8g (3)生成物中有二氧化碳气体，逸散到空气中，使左盘 316x 质量减小 320.8g 61 x=7.9g :2.(1)塑料瓶变瘪，瓶中液体变为红色(2)2NaOH+ 答：要制取0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是 CO2一Na2CO3十H2O(3)一段时间后，B瓶变瘪的 7.9g。 程度比A瓶大 5.(1)2g(2)9.6g 3.D (3)解：设参加反应的氯酸钾的质量是x。 4.(1)不燃烧，也不支持燃烧(2)澄清石灰水变浑浊 2KCIO,Mno, CO2十Ca(OH)2-CaCO3￥+H,O(3)二氧化碳与 2KC1+3O2个 △ 水反应生成碳酸，碳酸使石蕊纸花变红色 245 96 5.(1)软塑料瓶变瘪 x 9.6g (2)二氧化碳能够溶于水，也会使软塑料瓶中的压强 245x 减小 969.6g (3)乙同学没有排除水和二氧化碳对实验的干扰 x=24.5g (4)水不能使石蕊变色二氧化碳不能使石蕊变色 答：参加反应的氯酸钾的质量是24.5g。 (5)检验生成物 单元整合 第2课时 二氧化碳对生活和 考点逐项突破 环境的影响一氧化碳 1.B2.B3.D4.D 对点练习 5.(1)3H2O(2)5.5 1.A2.C 3.(1)二氧化碳（或CO2)(2)石油(3）光合(4)C 第六单元 碳和碳的氧化物 4.B5.C 课题1 碳单质的多样性 6.(1)C+0,点燃c0, (2)作燃料（或作还原剂）中毒 对点练习 (或泄漏) 1.A2.B3.D 课后作业 4.(1)②(2)分子(3)稳定（或不活泼）(4)C 1.D2.A3.B 5.B6.C 4.(1)蓝黑色固体变成红色澄清石灰水变浑浊 7.可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2)酒精灯(3)水蒸气 (1)不能(2)A氧化铜和木炭粉的质量比为40：35.D6.C7.C8.D9.D 时，二者恰好完全反应，为了保证氧化铜能充分反应， 10.(1)检验二氧化碳是否已除尽 应增加木炭粉的质量 (2)没有进行尾气处理在a处加一只点燃的酒精灯 课后作业 或套上一个气球 1.B2.A (3)不可以E装置中通人的可能是一氧化碳和氧气 3.(1)4(2)金刚石碳原子的排列方式不同 的混合气体，加热可能导致装置发生爆炸 (3)导电(4)集中火焰，提高温度CuO 【拓展应用B 4.C5.C 课题3二氧化碳的实验室制取 6.(1)02和O(合理即可)(2)导电性(3)还原 对点练习 (4)MgO不能 1.D2.B 7.(1)导电性（合理即可） 3.(1)CaCO,+2HCI-CaCl,+H2 O+CO2 (2)CH, Cu-Pa催化剂C+2H, (2)长颈漏斗中形成一段稳定的水柱 高温 (3)防止二氧化碳从长颈漏斗口逸出 (3)①在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给 4.A5.D 人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢②H,O 课后作业 课题2碳的氧化物 1.C 2.(1)BEF(2)AC③ 第1课时二氧化碳 (3)能够控制反应的发生与停止能 对点练习 3.B 1.C2.D3.B 4.(1)CaC0+2 ICI-CaCl2+HO+CO2个便于添加 4.(1)二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧 液体药品 (2)2处干燥的紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润的紫 (2)b→c→d→eF中燃着的蜡烛燃烧得更旺（或更剧 色石蕊纸花变红 烈)G中澄清石灰水变浑浊(3)bc (3)3处湿润的紫色石蕊纸花比1处先变红 5.(1)试管锥形瓶 课后作业 (2)I反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳 1.C (3)B(或C)bc①澄清石灰水 62