5.1 质量守恒定律-【鹰击长空】2025-2026学年新教材九年级全一册化学课堂小结（人教版）

第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 A.①③④⑥ B.①③④⑤⑥ 对点练习DUIDIAN LIANXI C.①④⑥ D.②⑤ 知识点一质量守恒定律及其实验探究 4.如图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应 1.（滨海新区期中)下列说法不正确的是( 的微观示意图，下列说法正确的是() A.反应前各物质的质量总和，一定等于反应 C0 b 0o●0 后生成的各物质的质量总和 00 b O0● a●o B.参加化学反应的各物质的分子个数与反应 “●”表示碳原子，“O”表示氮原子，“0”表示 后各生成物的分子个数相等 氧原子。 C.在化学反应中，对有气体生成的反应，反应 A.该反应为化合反应 前后原子的种类不一定相同 B.该反应中元素种类发生改变 D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于 C.该反应中分子发生改变 反应后生成的各物质的质量总和 D.该反应中原子发生改变 2.下列装置及实验（托盘天平未画出）能用来验 知识点三质量守恒定律的应用 证质量守恒定律的是( 5.在一密闭容器中加人a、b、c、d四种物质，在 一定条件下反应，测得反应前后各物质的质 气球 量如表所示。下列说法不正确的是( 红墨水 玻璃管 细沙 红磷 物质 b c d A.将红墨水注入水中 B.红磷燃烧 反应前的质量/g 40 40 10 32 反应后的质量/g 12 m 10 0 A参加反应的a与d的质量比为7：8 B.b一定是化合物 镁条 稀盐酸 C.m等于90 碳酸钠 陶土网 D.c可能是催化剂 C.稀盐酸与 D.镁条燃烧 6.(东丽区期末)将16g纯净物R在足量氧气 碳酸钠反应 中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。 知识点二质量守恒定律的微观解释 下列判断正确的是( 3.化学反应前后，一定改变的是( ) A.R只含碳、氢元素 ①原子的数目②分子的种类③元素的种 B.消耗氧气32g 类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原 C.R含碳、氢、氧三种元素 子的种类 D.R中碳元素的质量分数为70% 62 课题1质量守恒定律 知识点四化学方程式及其意义 +OO→(0 7,根据化学方程式C十0，点燃C0,无法获得 的信息是() A.图中的反应物都是化合物 A.反应前后反应物和生成物的种类 B.该反应是分解反应 B.参加反应的碳和氧气的质量比 C.该反应前后分子个数不变 C.化学反应的快慢程度 D.反应前后原子种类发生改变 D.反应发生所需要的条件 4.丙烷(C3H8)是液化石油气的成分之一，将一 定量的丙烷在密闭容器中燃烧，生成C○2和 课后作业KEHOU ZUOYE CO的质量比为22：7.生成H2O的质量为 1.下图是某化学反应的微观模拟图，下列关于 72g,则参加反应的O2的质量为( ) 该反应前、后的说法正确的是( A.16g B.32g o 00 C.72g D.144g 9b 6 5.(宁河区模拟)将等容积、等质量（包括瓶塞、 反应前 反应后 导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左、右两 A.均为混合物 盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白 B.物质的总质量减少 磷和木炭。如图所示，关闭弹簧夹a、b,使二 C.原子总数减少 者充分燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹 D.分子总数不变 a、b. 2.已知：氯化钾在二氧化锰作催化剂和加热的 条件下生成氯化钾和氧气。向一定量的氯酸 钾中加入少量二氧化锰，加热至不再产生气 体为止。如图为各物质的质量随反应时间的 变化关系，其中不正确的是( 氧气的质量/g 二氧化锰的质量/g 甲 (1)打开弹簧夹a、b时观察到的现象是 (填字母，下同)。 反应时间/s O反应时间s A.甲中进水 A B B.乙中进水 氯化钾的质量/g +氯酸钾的质量/g C.甲、乙二者都进水 D.甲、乙二者都不进水 O反应时间/s O反应时间/s (2)此时的天平 C D A.处于平衡状态 3.下图是工业上合成盐酸涉及的某一个化学反 B.指针偏向左 应，其中相同的球代表同种原子。下列说法 C.指针偏向右 正确的是( D.无法确定 63 化学九年级上册第五单元化学反应的定量关系 (3)若将甲、乙两瓶直接用一导管连接（撤掉 8.密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定 水槽，其他条件不变)，白磷和木炭充分燃 条件下发生化学反应，测得反应前后有关数 烧，并使两瓶恢复到原来的温度，此时的 据如表。关于此反应说法正确的是( 天平 物质 M N P Q A.仍处于平衡状态 B.指针偏向右 反应前的质量/g 18 2 32 C.指针偏向左 反应后的质量/g 待测 26 2 12 D.无法确定 6.请根据题目要求回答下列问题。 A.物质P一定是该反应的催化剂 B.待测数值是5 硫酸铜 溶液 稀盐酸碳酸钠 C.该反应是化合反应 铁钉 粉末 D.在此反应中，N与Q的质量比为4：5 )能力提升a6TEEG今 9.（原创题)用如图实验研究质量守恒定律。 图1 图2 硫酸铜 气铁 铜片 (1)在图1小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加人 溶液 陶土网 铁钉，称量总质量为m1。发生反应的实 验现象为 实验1 实验2 反应发生 稀盐酸石 了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物 碳酸钠 粉末 质的总质量为m2,则m1 (填“>” “<”或“=”)m2。 实验3 (2)如图2装置中，称量小烧杯及杯中所有物 (1)实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的 质的质量为1，然后将小烧杯中的碳酸 锥形瓶中，能够验证质量守恒定律成立的 钠与稀盐酸完全混合。反应发生了一段 现象是 时间后，再称量小烧杯及杯中物质的总质 (2)实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面 量为m2,则m (填“>”“<”或“=”) 生成黑色固体(CuO),则固体质量 m2,其原因为 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)实验3中，已知：碳酸钠和稀盐酸反应生 7.为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特 成氯化钠、水和二氧化碳，观察到反应后 殊气味的乙硫醇(C2HSH),一旦燃气泄漏即可 天平不平衡，从物质变化的视角解释原 闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生 因： 成一种空气污染物，该气体可能为( ) A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO, 642.(1)N2(2)i0(3)CO,(4)NaC 课题2化学方程式 3.D4.D5.B6.D 第1课时 化学方程式的书写及意义 课后作业 1.A2.D3.A4.A5.B6.C7.C8.B 对点练习 9.(1)N2一种元素组成的纯净物(2)分子构成不同 1.B2.C3.A4.A5.D (3)-3 6.1)3Fe+20,点燃Fe,0, 第3课时物质组成的定量认识 （2)2H,十0，点描2H,0 对点练习 (3)44(4)33(5)24(6)12 1.D 课后作业 2.(1)32(2)44(3)80(4)100 1.D2.D3.B4.A5.B6.C 3.B 7.(1)C+0,点槛c0, 4.(1)31:40(2)1:16(3)6：1:8(4)20:16：1 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+O,↑ 5.B6.C7.B 8.(1)①条件都是点燃②都是化合反应 课后作业 (2)第一个的反应物是固体和氧气，第二、三个的反应 1.D2.D 物是气体和氧气 3.(1)100(2)5:8:2(3)15:2:8(4)60% 4.D5.D (3)条件都是升高温度(4)2C0+0,点槛2C0, 6.(1)479 分子分解成原子，原子又重新组合成新分子 (2②)解：45g碳酸氢铵中氨元素的质量为45g×若≈ 第2课时根据化学方程式进行简单计算 8g,则产品中氮元素的含量为品×10%=16%，因 对点练习 1.C2.B3.B 为16%<17.1%，所以该产品包装的标识不真实。 4.解：设69g乙醇完全燃烧，能生成二氧化碳的质量 实验活动2水的组成及变化的探究 为x。 课后作业 C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0 1.C2.A3.C4.B 46 88 5.(1)烧杯(2)氢气+氧气点攀水氢、氧 69g 单元整合 46_69g 88-x 考点逐顷突破 x=132g 1.A2.C3.D4.D 答：69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为132g。 5.(1)蒸馏(2)肥皂水泡沫多、浮渣少（合理即可） 课后作业 (3)氢气（或H2)分子分成原子，原子又结合成新的 1.C 分子（合理即可） 2.解：实验室中10g碳酸钙充分反应后，设可制得氧化钙 6.C7.B8.B9.A 的质量为x。 10.(1)4(2)13(3)89(4)2:1 CaCO, 高温Ca0十CO,个 第五单元化学反应的定量关系 100 56 10g 课题1质量守恒定律 100_10g 对点练习 56 x 1.D2.B3.D4.C5.C6.A7.C x=5.6g 课后作业 答：实验室中10g碳酸钙充分反应后，可制得氧化钙的 1.A2.A3.C4.D 质量是5.6g。 5.(1)A(2)B(3)C 3.D 6.(1)铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅 4.解：设理论上需要高锰酸钾的质量是x。 绿色=(2)>生成的二氧化碳逸散到空气中 2KMnO,△KMnO,+MnO,+O,个 7.C8.C 316 32 9.(1)反应前后天平保持平衡(2)变大 x 0.8g (3)生成物中有二氧化碳气体，逸散到空气中，使左盘 316x 质量减小 320.8g 61 x=7.9g :2.(1)塑料瓶变瘪，瓶中液体变为红色(2)2NaOH+ 答：要制取0.8g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是 CO2一Na2CO3十H2O(3)一段时间后，B瓶变瘪的 7.9g。 程度比A瓶大 5.(1)2g(2)9.6g 3.D (3)解：设参加反应的氯酸钾的质量是x。 4.(1)不燃烧，也不支持燃烧(2)澄清石灰水变浑浊 2KCIO,Mno, CO2十Ca(OH)2-CaCO3￥+H,O(3)二氧化碳与 2KC1+3O2个 △ 水反应生成碳酸，碳酸使石蕊纸花变红色 245 96 5.(1)软塑料瓶变瘪 x 9.6g (2)二氧化碳能够溶于水，也会使软塑料瓶中的压强 245x 减小 969.6g (3)乙同学没有排除水和二氧化碳对实验的干扰 x=24.5g (4)水不能使石蕊变色二氧化碳不能使石蕊变色 答：参加反应的氯酸钾的质量是24.5g。 (5)检验生成物 单元整合 第2课时 二氧化碳对生活和 考点逐项突破 环境的影响一氧化碳 1.B2.B3.D4.D 对点练习 5.(1)3H2O(2)5.5 1.A2.C 3.(1)二氧化碳（或CO2)(2)石油(3）光合(4)C 第六单元 碳和碳的氧化物 4.B5.C 课题1 碳单质的多样性 6.(1)C+0,点燃c0, (2)作燃料（或作还原剂）中毒 对点练习 (或泄漏) 1.A2.B3.D 课后作业 4.(1)②(2)分子(3)稳定（或不活泼）(4)C 1.D2.A3.B 5.B6.C 4.(1)蓝黑色固体变成红色澄清石灰水变浑浊 7.可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2)酒精灯(3)水蒸气 (1)不能(2)A氧化铜和木炭粉的质量比为40：35.D6.C7.C8.D9.D 时，二者恰好完全反应，为了保证氧化铜能充分反应， 10.(1)检验二氧化碳是否已除尽 应增加木炭粉的质量 (2)没有进行尾气处理在a处加一只点燃的酒精灯 课后作业 或套上一个气球 1.B2.A (3)不可以E装置中通人的可能是一氧化碳和氧气 3.(1)4(2)金刚石碳原子的排列方式不同 的混合气体，加热可能导致装置发生爆炸 (3)导电(4)集中火焰，提高温度CuO 【拓展应用B 4.C5.C 课题3二氧化碳的实验室制取 6.(1)02和O(合理即可)(2)导电性(3)还原 对点练习 (4)MgO不能 1.D2.B 7.(1)导电性（合理即可） 3.(1)CaCO,+2HCI-CaCl,+H2 O+CO2 (2)CH, Cu-Pa催化剂C+2H, (2)长颈漏斗中形成一段稳定的水柱 高温 (3)防止二氧化碳从长颈漏斗口逸出 (3)①在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给 4.A5.D 人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢②H,O 课后作业 课题2碳的氧化物 1.C 2.(1)BEF(2)AC③ 第1课时二氧化碳 (3)能够控制反应的发生与停止能 对点练习 3.B 1.C2.D3.B 4.(1)CaC0+2 ICI-CaCl2+HO+CO2个便于添加 4.(1)二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧 液体药品 (2)2处干燥的紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润的紫 (2)b→c→d→eF中燃着的蜡烛燃烧得更旺（或更剧 色石蕊纸花变红 烈)G中澄清石灰水变浑浊(3)bc (3)3处湿润的紫色石蕊纸花比1处先变红 5.(1)试管锥形瓶 课后作业 (2)I反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳 1.C (3)B(或C)bc①澄清石灰水 62