精品解析：福建省厦泉四地五校联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

厦泉五校2025-2026学年高一年级第一学期期中联考 化学试题 (考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 K-39 Mn-55 第I卷(选择题 共42分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 中国科学家屠呦呦因主持并参与研究抗疟疾药物青蒿素，“拯救了数百万人的生命”的突出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为C15H22O5，相对分子质量282.33.无色针状晶体，味苦。在苯和冰醋酸中易溶，在乙醇和乙醚中可溶解，在水中几乎不溶。熔点：156℃，沸点：389.9℃。青蒿素属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 2. 我国高铁运营里程是世界之最，高铁上装有一个灵敏度极高的烟雾传感器，传感器中用到一种放射性元素镅，下列有关说法正确的是 A. 中子数为146 B. 核外电子数为146 C. 质量数为336 D. 质子数为241 3. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C. 16g臭氧中约含有个原子 D. 通常状况下，1mol氧气和臭氧混合气体体积约为22.4L 4. 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水属于乙，澄清石灰水变浑浊后属于丙 B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在1~100 nm之间 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 5. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 纯碱 CO2 Mn2O7 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 Na2O C KOH 液氮 Fe(OH)3 P2O5 MgO D BaSO4 CO2 NaOH SO2 生石灰 A. A B. B C. C D. D 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 7. NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol HF中所含电子的数目为NA B. 0.1 mol·L-1NaNO3溶液中所含Na+的数目为0.1NA C. 等温等压等体积的N2和H2O所含分子数目一定相同 D. 含3.2g CH3OH的水溶液中所含氧原子的数目为0.1NA 8. 反应NH4Cl+NaNO2(亚硝酸钠)=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. Na+的结构示意图： C. 13N和14N互为同位素 D. NH4Cl的电离方程式：NH4Cl = 4H++N3-+Cl- 9. 下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是。 选项 检验方法 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 未知溶液一定是含有，一定不含 C 向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一定含有 D 向未知溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 未知溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验中，所选装置不合理的是 A. 粗盐提纯，选①和② B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C. 除去CO2中的水蒸气，选⑤ D. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ 11. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入22 g CO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶2 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶16 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为4∶1 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再入24 g SO2 12. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 离子为，离子为 B. 在水分子的作用下，生成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C. 通电后，发生电离 D. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，通电后离子可以定向移动 13. 饮茶是中国人的传统饮食文化。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 上述过程说法错误的是 A. 操作①是蒸馏 B. 热水是为了加快溶解速率 C. 操作③封口的目的是隔绝空气 D. 操作②用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 14. 某固体化合物X由3种元素组成。学习小组进行了如下实验： 下列推断正确的是 A. 变蓝的过程属于物理变化 B. 固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH C. 若无色 KI 溶液加入 X后，溶液变为棕黄色或褐色，且加淀粉则立即变蓝色，则反应过程中，X中某些元素化合价升高。 D. 若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，则X的化学式为 第II卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共有4小题，共58分) 15. (一)化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。 （1）标况下，和的混合气体中所含的氢原子数与___________个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是P(CO)___________P(O2)(填“>”“<”或“=”)。 （3）实验室常用加热高锰酸钾(KMnO4)的方法制取氧气，现有 31.6g 的 KMnO4完全分解，试计算：在标准状况下，生成氧气的体积是___________L。 (二)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。 （4）上述结构示意图中，表示离子的是___________(填离子符号)，表示原子的是___________(填原子符号)。 （5）B、C、E三种粒子中，性质最稳定的是___________(填粒子符号，下同)，最容易得到电子的是___________。 （6）写出1~18号元素中符合下列条件原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。 ①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：___________；___________。 ②某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：___________；___________。 16. 日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制480mL 0.12mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________、___________(填仪器名称)。 （2）用托盘天平称取，其质量为___________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式： 相对分子质量：365 密度： 的质量分数： （4）该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 （6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________上述浓盐酸进行配制。 17. 按要求填空： （1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 a．萃取分液 b．升华 c．结晶 d．过滤 e．蒸馏 f．分液 乙醇 乙二醇 沸点/℃ 78.5 1973 ①从碘水中提取碘单质___________； ②分离水和汽油的混合物___________； ③分离乙醇和乙二醇的混合物___________。 （2）①石墨、②钠、③酒精、④二氧化硫、⑤氯化铁固体、⑥稀硫酸、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢 其中能导电的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)。 （3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等。 已知：(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐， ①与足量溶液反应的化学方程式___________； ②为___________(填序号)； a．一元酸 b．二元酸 c．三元酸 d．强酸 e．正盐 f．酸式盐 ③写出溶液与足量溶液反应的化学方程式___________。 18. 纳米具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业乃诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图： 回答下列问题： （1）平行光照射纳米二氧化钛，是否产生丁达尔效应？___________(填“是”或“否”)。 （2）反应Ⅰ中发生两个反应，首先由尿素［］与反应生成和。其某一产物再与硫酸氧钛液反应产生白色固体，则该反应的化学方程式分别为___________、___________，固液混合物再经由___________(填操作)得到白色沉淀。 （3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过蒸发浓缩冷却结晶，过滤后即可回收___________(填化学式)。 为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。 实验编号 反应温度/℃ 反应时间/h 反应物物质的量配比 ① 90 1 ② 90 2 ③ 90 1 ④ 110 2 （4）实验③中反应物物质的量配比为___________。 （5）反应Ⅰ中浓度对的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦泉五校2025-2026学年高一年级第一学期期中联考 化学试题 (考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 K-39 Mn-55 第I卷(选择题 共42分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 中国科学家屠呦呦因主持并参与研究抗疟疾药物青蒿素，“拯救了数百万人的生命”的突出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为C15H22O5，相对分子质量282.33.无色针状晶体，味苦。在苯和冰醋酸中易溶，在乙醇和乙醚中可溶解，在水中几乎不溶。熔点：156℃，沸点：389.9℃。青蒿素属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．青蒿素分子式为C15H22O5，含有三种元素，单质仅由一种元素组成，A错误； B．青蒿素由C、H、O三种元素组成，属于纯净物中的化合物，B正确； C．氧化物仅含两种元素且其一为氧元素，青蒿素含三种元素，C错误； D．青蒿素有固定熔点、沸点，说明是纯净物而非混合物，D错误； 故选B。 2. 我国高铁运营里程是世界之最，高铁上装有一个灵敏度极高的烟雾传感器，传感器中用到一种放射性元素镅，下列有关说法正确的是 A. 中子数为146 B. 核外电子数为146 C. 质量数为336 D. 质子数为241 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为241-95=146，A正确； B．核外电子数等于质子数，为95，B错误； C．质量数为241，C错误； D．质子数为95，D错误； 答案选A。 3. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3 C. 16g臭氧中约含有个原子 D. 通常状况下，1mol氧气和臭氧混合气体体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧O3的摩尔质量是48g/mol，A错误； B．同温同压条件下，气体体积比等于物质的量之比，设氧气和臭氧的质量均为1g，则n(O2)=1/32mol，n(O3)=1/48mol，故体积比为1/32:1/48=3:2，B错误； C．16g臭氧O3中含有NA个原子，约为 6.02×1023 个原子，C正确； D．标准状况下，1mol氧气和臭氧混合气体的体积约为22.4L，D错误； 故选C。 4. 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图： 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水属于乙，澄清石灰水变浑浊后属于丙 B. 云、雾、有色玻璃的分散质粒子直径范围在1~100 nm之间 C. 甲、乙、丙的本质区别是能够发生丁达尔效应 D. 向氢氧化钠溶液中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水属于溶液，即属于甲，A错误； B．云、雾、有色玻璃属于胶体，分散质粒子直径范围在1~100nm之间，B正确； C．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C错误； D．NaOH溶液与氯化铁饱和溶液混合得到是氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B 5. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 纯碱 CO2 Mn2O7 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 Na2O C KOH 液氮 Fe(OH)3 P2O5 MgO D BaSO4 CO2 NaOH SO2 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融KCl是电解质，葡萄糖是非电解质，但纯碱（碳酸钠）属于盐而非碱，CO2是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物而非碱性氧化物，A错误； B．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，乙醇是非电解质，熟石灰是碱，二氧化硅是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，B错误； C．KOH是电解质，液氮是单质，既不是电解质也不是非电解质，Fe(OH)3是碱，P2O5是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，C错误； D．BaSO4是电解质，CO2是非电解质，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，生石灰（CaO）是碱性氧化物，所有分类均正确，D正确； 故选D。 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，据此分析； 【详解】A．此反应属于置换反应，A错误； B．属不属于四种基本反应类型中的任何一种，同时又存在化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确； C．属于化合反应，C错误； D．属于分解反应，D错误； 故选B。 7. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol HF中所含电子的数目为NA B. 0.1 mol·L-1NaNO3溶液中所含Na+的数目为0.1NA C. 等温等压等体积的N2和H2O所含分子数目一定相同 D. 含3.2g CH3OH的水溶液中所含氧原子的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF分子中H有1个电子，F有9个电子，共10个电子。0.1 mol HF含0.1×10=1 mol电子，即数目为，A正确； B．未说明溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，B错误； C．若H2O为液态，等体积时其分子数远多于气态N2，分子数目不一定相同，C错误； D．3.2 g CH3OH含0.1 mol O原子，但溶液中水的O原子未被计入，故总O原子数目大于0.1，D错误； 故选A。 8. 反应NH4Cl+NaNO2(亚硝酸钠)=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. Na+的结构示意图： C. 13N和14N互为同位素 D. NH4Cl的电离方程式：NH4Cl = 4H++N3-+Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，故中子数为18的氯原子：，A错误； B．Na+核外有10个电子，其结构示意图为：，B错误； C．13N和14N是氮元素的不同核素，二者互为同位素，C正确； D．NH4Cl是强电解质，完全电离生成氯离子和铵根离子，电离方程式：，D错误； 答案选C。 9. 下列溶液中离子检验方法和结论相符的一组是。 选项 检验方法 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 未知溶液一定是含有，一定不含 C 向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一定含有 D 向未知溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 未知溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有银离子或硫酸根，A错误； B．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含有钠元素，无法确定K元素，K元素焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，B错误； C．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为CO2，则原溶液中可能含或，不能确定未知溶液中一定含有，C正确； D．向未知溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，未知溶液中一定含有，D错误； 故选C。 10. 下列实验中，所选装置不合理的是 A. 粗盐提纯，选①和② B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C. 除去CO2中的水蒸气，选⑤ D. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗盐提纯时，先将粗盐溶于水，然后过滤，去掉泥沙，再蒸发结晶，故选①和②，A合理； B．碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度，用CCl4作萃取剂，经萃取分液可提取碘水中的碘，故选③，B合理； C．除去CO2中的水蒸气时，可使用浓硫酸洗气，故选⑤，C合理； D．Na2CO3溶液和CCl4不互溶，产生分层现象，则分离Na2CO3溶液和CCl4采用分液法，故选③，D不合理； 故选D。 11. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入22 g CO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶2 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶16 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为4∶1 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再入24 g SO2 【答案】D 【解析】 【分析】8g二氧化硫的物质的量为=mol，22g二氧化碳的物质的量为=mol； 【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为mol：mol=1：4，故A错误； B．由理想气体状态方程可知，当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比等于二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量之比，则密度之比为64：44=16：11，故B错误； C．由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为mol：mol=1：4，故C错误； D．由阿伏加德罗定律可知，活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等，则I中需再通入二氧化硫的质量为mol×64g/mol-8g=24g，故D正确； 故选D。 12. 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 离子为，离子为 B. 在水分子的作用下，生成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C. 通电后，发生电离 D. 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，通电后离子可以定向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠离子（Na+）半径小且带正电荷能吸引水中的氧原子，氯离子（Cl-）半径小且带负电荷能吸引水中的氢原子，则图中a离子为Cl-，b离子为Na+，A正确； B．NaCl溶解时，在水分子的极性作用下，离子键被破坏，生成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，B正确； C．NaCl的电离是在水分子作用下发生的，无需通电，通电是离子定向移动形成电流的条件，不是电离的条件，C错误； D．NaCl溶液中存在自由移动的水合离子，通电后离子定向移动形成电流，因此能导电，D正确； 故答案选C。 13. 饮茶是中国人的传统饮食文化。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 上述过程说法错误的是 A. 操作①是蒸馏 B. 热水是为了加快溶解速率 C. 操作③封口的目的是隔绝空气 D. 操作②用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，热水溶解后，①为萃取，②为分离不溶性茶渣，②为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封、灭菌，以此来解答。 【详解】A．由分析可知操作①是萃取，A错误； B．使用热水，温度升高，可以加快溶解速率，B正确； C．封罐可以隔绝空气，防止氧化变质，C正确； D．②为分离不溶性茶渣，②为过滤，用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确； 故选A。 14. 某固体化合物X由3种元素组成。学习小组进行了如下实验： 下列推断正确的是 A. 变蓝的过程属于物理变化 B. 固体混合物Y的成分可能是Cu和NaOH C. 若无色 KI 溶液加入 X后，溶液变为棕黄色或褐色，且加淀粉则立即变蓝色，则反应过程中，X中某些元素化合价升高。 D. 若得到的碱溶液中溶质的质量为1.6g，则X的化学式为 【答案】B 【解析】 【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=2.56g，则4.76g X中含有Cu元素的物质的量为=0.04mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，4.76g化合物X含0.04molCu元素、Na和O元素； 【详解】A．变蓝的过程是变为，变为了不同的物质，是化学变化，A错误； B．固体Y加水得紫红色的单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，B正确； C．若X与碘化钾溶液反应变为棕黄色，且遇到淀粉变蓝，说明生成碘单质，X是氧化剂，C错误； D．若得到碱溶液中溶质的质量为1.6g，即m(NaOH)为1.6g，则Na元素的物质的量为0.04mol，质量为=0.92g，则氧元素的质量为(4.76-2.56-0.92)g=1.28g，氧元素的物质的量为=0.08mol，故n(Cu)：n(Na)：n(O)=1：1：2，X的化学式为NaCuO2，D错误。 答案选B。 第II卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共有4小题，共58分) 15. (一)化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。 （1）标况下，和的混合气体中所含的氢原子数与___________个水分子中所含的氢原子数相等(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）将CO、两种气体分别盛放在两个容器中，保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是P(CO)___________P(O2)(填“>”“<”或“=”)。 （3）实验室常用加热高锰酸钾(KMnO4)的方法制取氧气，现有 31.6g 的 KMnO4完全分解，试计算：在标准状况下，生成氧气的体积是___________L。 (二)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。 （4）上述结构示意图中，表示离子的是___________(填离子符号)，表示原子的是___________(填原子符号)。 （5）B、C、E三种粒子中，性质最稳定的是___________(填粒子符号，下同)，最容易得到电子的是___________。 （6）写出1~18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。 ①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：___________；___________。 ②某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：___________；___________。 【答案】（1）6NA （2）> （3）2.24 （4） ①. O2-、Mg2+ ②. Ne、Na、Cl （5） ①. Ne ②. Cl （6） ①. C ②. ③. S2- ④. 【解析】 【小问1详解】 每个CH4和分子中均含有4个H原子，标况下，和总物质的量为=3mol，含有12molH原子，每个H2O分子中含有2个H原子，则含有12molH原子的H2O的数目为6NA。 【小问2详解】 由pV=nRT=RT，可知pM=ρRT，则温度、密度相同条件下，压强之比等于相对分子质量的反比，则p(CO)：p(O2)=32：28=8：7，故p(CO)＞p(O2)。 【小问3详解】 31.6g 的KMnO4的物质的量为 =0.2mol，由关系式可知 ，生成氧气的物质的量为0.1mol，故在标准状况下，生成氧气的体积是 ； 【小问4详解】 A和D中核电荷数不等于核外电子数，二者表示离子，分别是、；B、C、E中核电荷数等于核外电子数，三者表示原子，分别是Ne、Na、Cl； 【小问5详解】 最外层电子达到稳定结构时该微粒性质最稳定，所以B、C、E三种粒子中，性质最稳定的是Ne；最外层电子数越少（He除外），越容易失电子，最易失电子的是Na；最外层电子数越多（但小于8）越容易得电子，最易得电子的是Cl； 【小问6详解】 ①1~18号元素中，某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍，核外电子数是2+4＝6，该元素是C，原子结构示意图为； ②某元素原子得到2个电子后形成电子总数与氩原子的电子总数相同的离子，则质子数为18-2＝16，该元素是S，形成的离子是S2-，离子结构示意图为。 16. 日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制480mL 0.12mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________、___________(填仪器名称)。 （2）用托盘天平称取，其质量为___________。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数： （4）该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 （6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________上述浓盐酸进行配制。 【答案】（1） ①. ②. 玻璃棒 ③. 容量瓶 （2）6.4 （3）①③⑤②④ （4）11.9 （5）d （6）8.4 【解析】 【分析】实验用碳酸钠固体配制一定浓度的碳酸钠溶液，涉及计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，实验中需要注意操作的规范性，如果不规范就可能引起误差。 【小问1详解】 实验室要配制480mL 0.12mol/L Na2CO3溶液，需要500mL容量瓶，用托盘天平称量碳酸钠固体质量，可用量筒量取适量蒸馏水加入烧杯中溶解碳酸钠固体，玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶中，最后用胶头滴管定容、摇匀等，所以肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，答案选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶； 【小问2详解】 用托盘天平称取的质量为0.5L×0.12mol/L×106g/mol=6.36g；托盘天平精确度0.1g，故答案为6.4g； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序是①③⑤②④； 【小问4详解】 根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L=11.9 mol/L； 【小问5详解】 a．若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响，故不选a； b．量取盐酸读数时，仰视刻度线，盐酸溶液的体积偏大，溶质的物质的量偏大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选b； c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中，所配溶液中溶质的物质的量偏大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选c； d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，会使溶质减少，最终导致配制溶液的浓度偏低，故选d； 答案选d； 【小问6详解】 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知该学生需要量取浓盐酸的体积是mL≈8.4mL。 17. 按要求填空： （1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 a．萃取分液 b．升华 c．结晶 d．过滤 e．蒸馏 f．分液 乙醇 乙二醇 沸点/℃ 78.5 197.3 ①从碘水中提取碘单质___________； ②分离水和汽油的混合物___________； ③分离乙醇和乙二醇的混合物___________。 （2）①石墨、②钠、③酒精、④二氧化硫、⑤氯化铁固体、⑥稀硫酸、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢 其中能导电的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)。 （3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等。 已知：(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐， ①与足量溶液反应的化学方程式___________； ②为___________(填序号)； a．一元酸 b．二元酸 c．三元酸 d．强酸 e．正盐 f．酸式盐 ③写出溶液与足量溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. a ②. f ③. e （2） ①. ①②⑥⑦⑨ ②. ⑤⑧⑨⑩ ③. ③④ （3） ①. NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O ②. e ③. H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①从碘水中提取碘单质，可先加入萃取剂进行萃取，静置分层后再进行分液，故选a； ②水与汽油不互溶，二者分层，分离水和汽油的混合物时，可采用分液法，故选f； ③乙醇和乙二醇互溶，需要用蒸馏方法进行分离，故选e； 【小问2详解】 ①石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②钠是金属，能导电，但钠是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③酒精不能导电，酒精是非电解质； ④二氧化硫自身不导电，是非电解质； ⑤氯化铁固体没有自由移动的阴阳离子，不能导电，熔融状态或水溶液中能导电，是电解质； ⑥稀硫酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦氢氧化钡溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧纯醋酸属于酸，是电解质，本身为分子，不导电，在水溶液中可以导电； ⑨氯化钠为电解质，且熔融状态可以导电； ⑩氯化氢为液态时不能导电，但在水溶液中能导电，是电解质； 综上所述：其中能导电的是①②⑥⑦⑨，属于电解质的是⑤⑧⑨⑩，属于非电解质的是③④； 【小问3详解】 ①NaHSO3是酸式盐，与足量NaOH溶液反应的化学方程式：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O； ②根据题目信息可知，NaH2PO2与NaOH不反应，则NaH2PO2为正盐，故选e； ③H3PO2属于一元酸，与足量溶液反应的化学方程式为H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。 18. 纳米具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业乃诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图： 回答下列问题： （1）平行光照射纳米二氧化钛，是否产生丁达尔效应？___________(填“是”或“否”)。 （2）反应Ⅰ中发生两个反应，首先由尿素［］与反应生成和。其某一产物再与硫酸氧钛液反应产生白色固体，则该反应的化学方程式分别为___________、___________，固液混合物再经由___________(填操作)得到白色沉淀。 （3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过蒸发浓缩冷却结晶，过滤后即可回收___________(填化学式)。 为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。 实验编号 反应温度/℃ 反应时间/h 反应物物质的量配比 ① 90 1 ② 90 2 ③ 90 1 ④ 110 2 （4）实验③中反应物物质的量配比为___________。 （5）反应Ⅰ中浓度对的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的浓度为___________。 【答案】（1）否 （2） ①. CO(NH2)2+3H2O=CO2+2NH3·H2O ②. TiOSO4+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4 ③. 过滤 （3）(NH4)2SO4 （4）3：1 （5）l mol/L 【解析】 【分析】硫酸氧钛液与尿素发生反应Ⅰ包括两个化学反应：CO(NH2)2+3H2O=CO2+2NH3·H2O、TiOSO4+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4，过滤出TiO(OH)2沉淀，(NH4)2SO4进入滤液中，TiO(OH)2沉淀经洗涤、真空干燥，然后煅烧分解产生纳米级二氧化钛TiO2和H2O；据此解答。 【小问1详解】 纳米二氧化钛是纯净物，不是分散系，不属于胶体，平行光照射纳米二氧化钛，不能产生丁达尔效应，答案为否； 【小问2详解】 反应1中发生两个反应，其一是尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，产物再与燃料液反应产生白色固体TiO(OH)2，则该反应的化学方程式分别为：CO(NH2)2+3H2O=CO2+2NH3·H2O、TiOSO4+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4；固液混合物再经由过滤得到白色沉淀； 【小问3详解】 (NH4)2SO4是可溶性物质，其在水中的溶解度随温度的升高而增大，故从滤液中含有的(NH4)2SO4中获得固体溶质蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，过滤后即可回收(NH4)2SO4； 【小问4详解】 采用控制变量方法进行实验，实验③和实验①为对照实验，反应温度、反应时间相同，应该是实验③和实验①的反应物物质的量配比不同，实验③的反应物物质的量配比应为3：1； 【小问5详解】 由题给信息可知：纳米二氧化钛粒径为10 ~ 50 nm，分析题中粒径和TiO2+浓度关系图，TiO2+浓度增大，二氧化钛粒径也逐渐增大，当TiO2+浓度为1 mol/L时，二氧化钛粒径为50 nm，故最适合的TiO2+浓度为l mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $