4.身边的化学物质-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学高频核心考点记背册（陕西专用）

四、身边的化学物质（18~20分) 背过打回 记背19 空气氧气(8年8考) 1.空气的主要成分易错 主要成分 体积分数 主要用途 ①常用作保护气（化学性质不活泼）； 氮气(N2) 约78% ②制造硝酸和氨肥的原料； ③液氮汽化吸热，作制冷剂 ①供给呼吸，用于医疗急救； 氧气(02) 约21% ②支持燃烧，用于气焊、炼钢等 ①作保护气； ②制电光源； 稀有气体 约0.94% ③氦气密度小、化学性质稳定，用于填充 探空气球等 ①作气体肥料； 二氧化碳 约0.03% ②用于灭火； (C02) ③固态二氧化碳（干冰）用于人工增雨 2.物质在空气（或氧气）中燃烧的现象及化学方程式易错 在空气或氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 (1)红磷 化学方程式：4P+50,点燃 2P,0 在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰 生成有刺激性气味的气体 (2)硫 在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰 化学方程式：S+0,点燃s0, 【操作要点】实验前在集气瓶中放适量水或氢氧化钠溶液，目的是吸收 生成的二氧化硫气体，防止污染空气。 17 背过打区 在空气中：红热，无烟无焰 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光 (3)木炭 点地 C0,(氧气充足)、2C+0 点燃 化学方程式：C+0 2C0 (氧气不足) 在空气中：铁丝红热，不能燃烧 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色 (4)细铁丝 固体 化学方程式：3Fe+20 点燃 Fe,O 【操作要点】点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入盛有氧气的集气瓶中；实 验前在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，目的是防止溅落的高温物质 使集气瓶炸裂。 「在空气或氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生 (5)镁 成白色固体 化学方程式：2Mg+0, 点燃 2MgO 在空气或氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰 (6)氢气 化学方程式：2H,+0, 点燃 H,0 在空气或氧气中燃烧时产生蓝色火焰 (7)一氧化碳 化学方程式：2C0+0, 点燃 2C0, 3.影响化学反应速率的因素 (1)浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。 (2)接触面积：反应物间的接触面积越大，反应速率越快，如通过研磨、 粉碎可增大反应物间的接触面积。 (3)反应温度：反应时温度越高，反应速率越快。 (4)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 18 背过打区 记背20 碳和碳的氧化物(8年8考) 1.碳单质的物理性质和用途 ①无色透明的固体 作装饰品； 金刚石 ②天然存在的最硬的物质 切割玻璃、作钻头等 ①质软 作铅笔芯； 石墨 ②优良的导电性能 作电极； ③有滑腻感— 作润滑剂 【特别提醒】①碳单质的物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方 式不同；②活性炭具有吸附性，常用于水的净化、防毒面具、制糖工业、 净化空气等。 2.碳单质的化学性质和用途 (1)稳定性— 制作墨汁 (2)可燃性— 作燃料：C+0, 点燃 C0,(氧气充足) (3)与金属氧化物反应 —治炼金属：C+2Cu0高温 2Cu+CO,1 3.一氧化碳的性质与用途 (1)可燃性—一作燃料：2C0+0 点燃 2C0, (2)与金属氧化物反应—一 冶炼金属：C0+Cu0△ Cu+C0,、3C0+ Fe,0,高温 2Fe+3C0, 【特别提醒】冬季取暖时在煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒，原因是 一氧化碳难溶于水。 4.二氧化碳的性质与用途 (1)不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大—一灭火 (2)与水反应 制碳酸饮料：C02+H0一H2C0 检验二氧化碳：Ca(OH)2+C02一CaC0↓+H,0 (3)与碱反应 吸收二氧化碳：2NaOH+C02=Na,C0,+H,0 (4)固态二氧化碳（俗称干冰）易升华吸热一人工增雨 (5)光合作用的原料一作气体肥料 19 背过打区 记背21 水和溶液(8年8考)】 1.水的净化 (1)沉降：通常加入混凝剂使悬浮的杂质较快沉降。 (2)过滤：除去水中的不溶性杂质。 (3)吸附：利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味。 (4)杀菌消毒：加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物。 (5)蒸馏：利用混合物中各成分的沸点不同，除去水中的可溶性杂质 (单一操作净化程度最高)。 【特别提醒】净水方法中，沉淀、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化， 杀菌消毒发生的是化学变化。 2.水的组成及变化的探究 原理：2H2+02 点燃 2H20 (1)氢气燃烧 现象：产生淡蓝色火焰 结论：水是由氢元素和氧元素组成的 原理：2H,0通电2H,↑+0，↑ (2)电解水实验 结论：①正氧负氢，生成的氢气与氧气的体积此约为21； ②电解水实验得出水是由氢元素和氧元素组成的 3.溶液易错 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的 混合物。 溶质：可以是固体、液体或气体 (2)溶液的组成 溶剂：水是最常用的溶剂 4.溶解时的吸、放热现象 (1)溶解时吸热：如硝酸铵固体。 (2)溶解时放热：如氢氧化钠固体、浓硫酸稀释。 (3)溶解时吸、放热现象不明显：如氯化钠固体。 20 背过打区 记背22 全属和全属材料(8年8考) 1.金属的物理性质和用途 (1)共性：①导电性 用于制作导线：②导热性—用于制作炊具； ③延展性 被加工成各种形状。 「颜色：大多数金属呈银白色，铜呈红色，金呈黄色 (2)特性 状态：常温下大多数金属为固体，汞为液体 2.合金 (1)性能：合金是在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，与组成它们 的纯金属相比，合金硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好。 (2)生铁和钢性能不同的主要原因是含碳量不同。 3.金属的化学性质 金属+氧气→金属氧化物 氧气 2Cu+0,△2Cu0 金属+盐→新金属+新盐 (K、Ca、Na除外) 金属+酸→盐+H,↑ 金属 盐 (金属活动性在氢前) Fe+CuSO,=FeSO+Cu Fe+2HCl=FeCl,+H,↑ 酸 【特别提醒】铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝与空气中的氧气反 应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化。 4.金属的活动性顺序 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 5.金属的锈蚀与防护 (1)铁生锈的条件：与空气（或氧气）和水（或水蒸气）直接接触。 (2)防锈原理：隔绝氧气或水。 (3)防锈措施：①保持金属表面洁净、干燥；②在金属表面刷漆、涂油 等：③将金属制成合金。 (4)保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属； ③合理开采金属矿物；④寻找金属的代用品。 21 背过打区 记背23 常见的酸、碱、盐(8年8考) 1.溶液的酸碱性与pH 紫色石蕊溶液：酸里红，碱里蓝。 无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱红艳艳。 【特别提醒】①pH<7时，pH越小，酸性越强：pH>7时，pH越大，碱性 越强；②酸性或碱性溶液在稀释过程中，其pH只会无限接近于7，但 不会等于7。 2.酸重点 (1)常见的酸 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H,S04) 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 浓盐酸具有挥发性（打开瓶塞， 浓硫酸具有吸水性、 特性 瓶口有白雾) 腐蚀性 用于金属表面除锈、制造药物等； 用于生产化肥、农药， 用途 人体胃液中含有盐酸，可帮助 金属除锈、冶炼金属等 消化 保存 密封保存 (2)酸的化学性质（酸五条） 紫色石蕊变红 指示剂 无色酚酞不变色 酸+金属→盐+H,↑ 金属 酸+金属氧化物→盐+H,0 2HCl+Zn=ZnCL,+H,↑ 金属 氧化物6HCl+Fe,0,=2FeCl,+3H,0 酸 酸+碱→盐+H,0 酸+盐→新酸+新盐 碱 盐 HCl+NaOH=NaCl+H,O 2HCl+CaCO,=CaCl,+H,0+CO,1 【归纳总结】不同的酸化学性质相似的原因：在其水溶液中都能解离 出H。 22 背过打回 3.碱重点 (1)常见的碱 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，且放热 微溶于水 曝露在空气中易吸收水分 吸水性 几乎不吸收水分 而潮解 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 ①工业：制漂白粉、处理污 ①固体可用作某些气体的 水等； 干燥剂； ②农业：改良酸性土壤、配 ②广泛应用于制取肥皂以 制农药波尔多液； 用途 及石油、造纸、纺织和印染 ③建筑业：砌砖、粉刷 等工业； 墙壁； ③炉具清洁剂的主要成分， ④园林：保护树木，防止冻 在生活中可用来去除油污 伤和害虫产卵 (2)碱的化学性质（碱四条） 紫色石蕊变蓝 指示剂 非金属 碱+非金属氧化物→盐+H,0 无色酚酞变红 氧化物2Na0H+C0,一Na,C0,+H,0 碱 碱+酸→盐+H,0 碱+盐→新碱+新盐 盐 Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O 酸 2NaOH+CuCl,=Cu(OH),+2NaCl 【归纳总结】不同的碱化学性质相似的原因：在其水溶液中都能解离 出OH。 4.酸碱中和反应的微观实质：酸溶液解离出的H与碱溶液解离出的 OH结合生成水分子。 23 背过打区 5.盐重点 (1)常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 石灰石或大 俗称或主 食盐的主要 纯碱、苏打 小苏打 理石的主要 要成分 成分 成分 化学式 NaCl Na,CO; NaHCO, CaCO; 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 难溶于水 水溶液的 中性 碱性 碱性 酸碱性 配制生理盐 广泛用于玻 治疗胃酸过 水；农业上 重要的建筑 璃、造纸、纺 多症；发酵 主要用途 用来选种； 材料；作补 织、洗涤剂 粉的主要成 腌渍食物、 钙剂等 的生产等 分之一 曾作融雪剂 (2)盐的化学性质（盐四条） 盐+金属→新盐+新金属 金属 盐+酸→新盐+新酸 酸 2AgNO,+Cu=Cu(NO,),+2Ag Na,CO,+2HCl=2NaCl+H,0+CO,1 盐 盐十碱→新盐+新碱 盐1+盐2→新盐1+新盐2 Na,CO,+Ca(OH),=CaCO,+2NaOH 盐 Na,CO,+BaCl=BaCO,+2NaCl 6.复分解反应 (1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 (2)特点：双交换，价不变。 (3)复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体或水。 24