专题03 水与人类（期末知识清单）八年级科学上学期新教材浙教版

该初中科学“水与人类”单元知识清单全面覆盖地球水分布、水溶液性质、浮力规律及水资源保护，融合地理、化学、物理多学科视角，搭建从自然分布到资源利用的递进式学习支架。 清单通过对比表（如溶液与浊液异同）、误差分析（精盐产率偏差）等实用设计呈现知识体系，标注重难点如溶质质量分数计算，强调实验操作（溶液配制、浮力探究），培养科学思维与探究实践能力，助力学生自主复习和教师精准教学。

专题03 水与人类 考点要求 课标要求 人类家园中的水 · 1.举例说明水对生命体和经济发展的影响。 · 2.知道地球表面海陆面积所占比例;结合示意图，描述地球上的水在陆地、海洋和大气之间的循环过程。 · 3.知道地球上不同类型水体所占的比重，认识淡水资源的有限性，理解合理利用水资源的重要性。 生活中的水溶液 · 1.了解物质溶解与结晶现象，知道溶液的组成及特征，了解溶液在生产生活中的应用。 · 2.区别悬浊液、溶液和乳浊液，了解水及其他常见的溶剂。 · 3.区别饱和溶液与不饱和溶液，知道溶解度的含义。 · 4.知道溶质质量分数的含义，能进行简单计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 海洋的探索 · 1.了解物质溶解与结晶现象，知道溶液的组成及特征，了解溶液在生产生活中的应用。 · 水的浮力 · 1.通过实验认识阿基米德原理和浮沉条件，并解释生产生活中的有关现象。 水资源的利用和保护 · 1.举例说明水对生命体和经济发展的影响。 · 2.了解净化水的常用方法(如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等)。 · 3关注水环境问题，举例说明水污染的主要原因和防治措施。 本单元以“水”为核心主题，融合地理、化学、物理等多学科视角，从自然分布、化学性质、物理规律到资源利用全面展开。具体来看： 在“人类家园中的水”部分，重点从地理角度认识地球海陆面积比例，结合示意图理解水在陆地、海洋、大气间的循环过程；通过不同水体比重的分析，认识淡水资源的有限性，树立合理利用水资源的意识。 “生活中的水溶液”作为化学核心板块，需掌握溶液的组成与特征，区分悬浊液、溶液、乳浊液，了解常见溶剂；理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及溶解度含义；掌握溶质质量分数的计算，学会配制特定溶质质量分数的溶液，这些内容紧密联系生产生活实际。 “水的浮力”聚焦物理规律，通过实验认识阿基米德原理与浮沉条件，并能解释生产生活中（如轮船浮力、潜水艇原理等）的相关现象，体现物理知识的应用价值。 “水资源的利用和保护”则从实践与环保层面，要求举例说明水对生命体和经济发展的影响，了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法，同时关注水污染的主要原因并掌握防治措施，强化环境保护的责任意识。 备考中需重点关注：地球海陆比例与水循环过程、水体比重与淡水资源的有限性；溶液组成、三类液体的区分、饱和与不饱和溶液转化、溶解度、溶质质量分数的计算与溶液配制；阿基米德原理、浮沉条件及生活现象解释；水的净化方法、水污染成因与防治。这些考点在考试中常以选择题、填空题、实验探究题（如水循环示意图分析、溶液配制实验、浮力探究实验）、综合应用题等形式呈现。 溶液和浊液的不同点和相同点 名称 溶液 浊液 不同点 稳定性 稳定 不稳定 久置现象 不分层，均一的 分层 物质粒子直径大小 直径小于1nm 直径大于100nm 相同点 都是混合物 对饱和溶液与不饱和溶液的理解 溶液是否饱和具有条件性和暂时性 只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”,溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。因为当改变温度和溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 溶液是否饱和具有相对性 “饱和”与“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却能继续溶解其他物质 示例： 在一定条件下，不能继续溶解食盐的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是食盐的饱和溶液，但对蔗糖来说 就是不饱和溶液。因此，在说明“饱 和”和“不饱和”溶液时，必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液 不存在酒精的饱和水溶液 一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不存在酒精的饱和水溶液 纯净物与混合物的比较 纯净物 混合物 定义 仅由一种物质组成的物质 由多种物质组成的物质 区别 成分单一，有固定的组成、性质，如沸点、熔点 成分至少有两种，没有固定的组成、性质，各成分保持自己原有的化学性质 联系 精盐的产率 (1)产率计算：用玻璃棒把蒸干后得到的固体转移到滤纸上，称量可得精盐质量，根据精盐的产率=×100%计算即可 (2)误差分析 产率偏高 产率偏低 蒸发后的固体中含有水分 ①溶解搅拌时液滴溅出；②过滤时液体洒出；③未洗涤玻璃棒或烧杯；④蒸发过程中局部过热造成液滴飞溅；⑤蒸发后转移固体不彻底；⑥粗盐未充分溶解 人类家园中的水 一、地球上的水 储量 地球表面大部分面积被 覆盖，地球上水的总储量约为1.386× 1018m³ 分布 地球上的水以多种形式广泛存在于海洋、陆地、大气和生物体中 构成 咸水 海洋水 海洋水是地球上最庞大的水体，约占地球总水量的 96.53% 陆地咸水 湖泊咸水 约占地球总水量的0.94% 地下咸水 淡水 陆地淡水 包括冰川水、地下淡水、湖泊淡水、 土壤水、河水等 约占地球总水量的2.53% 虽然占总水量的比例很小，但水体 的种类较多，为人类提供几乎全部 的生活和生产用水 大气水 约占淡水总量的0.04% 二、水资源的分布 1.水资源和水循环的关系 对于一个区域来说，在一段时间内降水的总量和同期蒸发散失的水量之差，就是能够提供地表和地下径流的 ，这部分水量是可供人们利用的水资源的最主要来源。显然，它和该地区的水循环活跃程度有关。区域内水循环越活跃，其水资源就相对越 。 2.世界水资源的分布特点 (1)各大洲淡水水体分布不均衡。以冰川为例，冰川是水量最大的淡水水体，对淡水的补给具有重要意义，主要分布在高山地区和南、北两极，而在非洲等地分布较少，所以非洲缺水的地方很多。 (2)水循环的特点和活跃程度不同也导致水资源分布不均衡。一般来说，赤道附近地区和沿海地区的水资源往往比较丰富，而内陆地区和沙漠地区的水资源则比较贫乏。 (3)缺水地区众多。尽管地球上水很多，但可供人类直接利用的水资源其实很少，主要包括河流水、湖泊淡水和浅层地下淡水，这些水仅占淡水总量的0.3%。世界上60%以上的地区属于缺水地带，就算是一些水资源比较丰富的地区，局部的城市也存在水资源匮乏的问题。 三、地球上的水循环 1.水循环的概念 水循环是指分布在地球各处的水通过蒸发、 、植物蒸腾、凝结、降水、下渗、径流等方式实现循环。水循环主要包括三大环节，分别是蒸发、降水和径流。 2.水循环的原因 内因 水的物理属性 水的形态会随温度的改变而改变 外因 太阳辐射 太阳辐射是地表热能的主要源泉，它促使冰雪消融、水分蒸发、空气流动等，是水循环的动力 地心引力 地心引力是促使陆地水流归海洋的动力 3.水循环的过程 图示 过 程 陆地水、海洋水 ↓ 大气水 蒸发 在一定的条件下，陆地上的河流水、湖泊水和海洋水以直接蒸发的形式转化为大气水 蒸腾 植物体会将根系吸收的水分，以蒸腾的形式释放出来 升华 冰川在一定条件下，会直接升华为水蒸气 大气水 ↓ 陆地水、海洋水 空气中的水汽在一定的条件下，会重新凝结成为液态水或凝华为固态水，并以液态雨水或固态的雪、冰雹等形式降落到地表或海洋，形成陆地水或海洋水 陆地水 ↓ 海洋水、地下水 降落到陆地上的水，一部分汇集成为河流水、湖泊水，或转化为冰川；另一部分则下渗转变为地下水和土壤水。汇集到河流、湖泊或渗透到地下的水，又会流入大海，成为海洋水体的一部分 冰川在一定条件下，会熔化成液态水补给河流、湖泊和地下水 4.水循环的分类 水循环按照其发生的领域可以分为三类，具体如下。 名称 海陆间循环 海上内循环 陆地内循环 发生领域 海洋一大气—陆地 海洋一大气 陆地一大气 概况 比较 海陆间循环包括的环节多，涉及的范围大，情况复杂，参与循环的水体也多，所以通常又把海陆间循环称为大循环，把陆地内循环和海上内循环称为小循环 5.水循环的意义 四、人体中的水 人体内的水对生命活动 的作用 人体细胞和体液的重要组成部分 参与体内的生理化学反应，各种生命活动都需要水的参与 营养物质运输的载体，没有水营养物质不能被吸收和输送 维持血压 调节体温，感冒咳嗽发热时要多喝温开水，增加尿量，促进人体降温 生活中的水溶液 一、物质的导电能力 1.药品的取用 (1)固体药品的取用 ①固体药品通常保存在 中，取用固体药品一般用药匙(或纸槽)、镊子，用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。 ②固体药品的取用方法 固体药品的取用，一般分为以下两种情况： 一种是块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．操作要领是：“一横、二放、三慢竖”．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器． 另一种是粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）．操作要领是：“一斜、二送、三直立”．具体的操作是：先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来.固体药品的取用原则有如下三条： ①“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”；具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道． ②节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量取用，固体只需盖满试管底部即可． ③“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内． (2)液体药品的取用 液体药品的取用，一般分为以下两种情况： 一种是粗略的取用，此时可用 ．倾倒液体时，需要注意的是： ①瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液． ②标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签． ③手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜． ④使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部． 另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取．也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止．需要注意的是： ①选择的量筒与所量液体的体积越接近越好． ②倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心． ③倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加． ④读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数，读数比真实值偏大，仰视则相反．液体药品的取用原则有如下四条： ①“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”．具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道． ②节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1ml～2ml）取用液体． ③“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内． ④安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）．洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗．提倡使用防护镜． 二、溶液 2.溶液 (1)溶液、溶质、溶剂的概念 溶液 溶液是均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成 溶质 被溶解的物质称为溶质 溶剂 能溶解其他物质的物质称为溶剂 (2)溶液的命名 命名 实例 A的B溶液 碘溶于酒精形成的溶液，叫“碘的酒精溶液” 水作溶剂时，还可以命名为“A溶液” 高锰酸钾溶于水形成的溶液，叫“高锰酸钾的水溶液”或“高锰酸钾溶液” (3)溶液中溶质和溶剂的判断方法 判断情形 溶质 溶剂 溶液名称 前面的物质 后面的物质 水存在时 其他物质 水 无水溶液 固液 固体 液体 液液 量少的液体 量多的液体 气液 气体 液体 3.乳浊液和悬浊液 乳浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物 悬浊液 固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物 浊液 乳浊液和悬浊液通称浊液，浊液既不均一，也不稳定，静置时间稍长就会出现分层现象 三、物质的溶解性 1.溶解性的定义： 是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。 2.影响固体物质溶解性的因素 内因： （1）溶质性质 不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同，如高锰酸钾几乎不溶于汽油，而碘却可以溶解在汽油中。 （2）溶剂性质 同一种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，如碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中 外因：温度：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关 四、物质的溶解度 1.饱和溶液与不饱和溶液的定义 饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的 不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的 2.判断溶液是否饱和的方法 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系如下： 4.浓溶液和稀溶液：为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组相对概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。 5.溶解度 溶解度的概念：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量称为该物质在这种溶剂里的 。这样我们就可以用溶解度来定量表示该物质在特定溶剂中的溶解性。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。 6.溶解度与溶解性的关系 (1)溶解度与溶解性 溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 五、溶液的配制 1.溶质质量分数 概念 溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示 公式 意义 溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大 2.溶质质量分数的计算 (1)直接套用公式或变形公式 ②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 ③溶剂质量=溶液质量-溶质质量 (2) 饱和溶液的溶质质量分数的计算 (3) 溶液稀释或浓缩(含教材第160页思考与讨论答案) 溶液稀释前后溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 海洋的探索 一、海水的淡化 1.海水淡化的相关概念 海水淡化的定义 海水淡化是指将海水脱盐取得淡水的过程 海水淡化的意义 ①在一些中东国家，海水淡化水是国民饮用水的主要来源； ②海水淡化作为淡水资源的替代与增量技术，越来越受到重视 海水淡化的方法 反渗透法、蒸馏法、冷冻法等 2.反渗透法 反渗透膜的定义 反渗透膜是模拟生物半透膜制成的具有一定特性的人工半透膜，是反渗透技术的核心构件 反渗透膜的作用 反渗透膜能截留水中的各种溶质，而水则能从半透膜渗出，从而取得比较纯净的水 反渗透膜的意义 反渗透膜淡化海水具有淡化后水的水质好、耗能低、无污染、工艺简单、操作简便等优点，在海水淡化工程上得到了广泛应用 3.蒸馏法 定义：把水加热到沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法。用这种方法收集到的水就是 。 4.纯净物 定义 仅由一种物质组成的物质叫作纯净物 举例 氧气、氢气、蒸馏水、氯化钠、铜 二、海盐的提取 1.日晒法 我国的海盐生产，一般采用日晒法。利用滨海滩涂，筑坝开辟盐田，通过纳潮扬水、日照蒸发而浓缩。当氯化钠溶液达到饱和后，析出氯化钠晶体，即为原盐。 日晒法得到的原盐属于粗盐，粗盐成分中不仅有氯化钠，还有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，所以必须经过进一步的提纯才能成为可食用的精盐。 2.结晶 结晶的概念：固体溶质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程称为结晶。 三、海洋的探索和开发 1.海洋中的资源 (1)海洋为人类提供了丰富的资源 ①海洋矿物资源：石油、煤、铁、铝钒土、锰、铜、石英岩等。 ②海水化学资源：氯、钠、镁、硫、碘、铀、金、镍等。 ③海洋生物(水产)资源：鱼类、虾类、贝类、藻类等。 ④海洋动力资源：潮汐能、波浪能、海流能、温差能、盐差能等。 2.人类对海洋资源的利用 人类通过渔业捕捞、水产养殖、海上油井、海底采矿、海浪发电、海水淡化等方式获取了大量的海洋资源，为人类的生存和发展提供了有力保障。 3.我国海洋探索的进程 近年来，我国的海洋科考取得了巨大进展，尤其是深海探测技术迅速发展，为我国建设海洋强国提供了重要支撑。 浮力 1.浮力产生的原因：浸在液体或气体里的物体受到液体或气体向上托的力叫做 。浮力的产生原因是因为物体下表面受到向上的压力大于物体上表面受到的向下的压力． 2.阿基米德原理 阿基米德定律是物理学中力学的一条基本原理。浸在液体（或气体）里的物体受到向上的浮力作用，浮力的大小等于被该物体排开的液体的重力。其公式可记为F浮=G排=ρ液•g•V排液。 3.物体的浮沉条件及其应用 物体在液体中的浮沉条件 上浮：F浮＞G 悬浮：F浮=G 漂浮：F浮=G 下沉：F浮＜G 沉底：F浮+N=G 理解：研究物体的浮沉时，物体应浸没于液体中（V排=V物），然后比较此时物体受到的浮力与重力的关系。如果被研究的物体的平均密度可以知道，则物体的浮沉条件可变成以下形式：①ρ物＜ρ液，上浮 ②ρ物=ρ液，悬浮 ③ρ物＞ρ液，下沉 浮沉条件的应用 潜水艇是通过改变自身的重来实现浮沉的；热气球是通过改变空气的密度来实现浮沉的；密度计的工作原理是物体的漂浮条件，其刻度特点是上小下大，上疏下密；用硫酸铜溶液测血液的密度的原理是悬浮条件。此外，轮船、气球、飞艇等都是利用了沉浮条件的原理而设计的。 学科网（北京）股份有限公1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 水与人类 考点要求 课标要求 人类家园中的水 · 1.举例说明水对生命体和经济发展的影响。 · 2.知道地球表面海陆面积所占比例;结合示意图，描述地球上的水在陆地、海洋和大气之间的循环过程。 · 3.知道地球上不同类型水体所占的比重，认识淡水资源的有限性，理解合理利用水资源的重要性。 生活中的水溶液 · 1.了解物质溶解与结晶现象，知道溶液的组成及特征，了解溶液在生产生活中的应用。 · 2.区别悬浊液、溶液和乳浊液，了解水及其他常见的溶剂。 · 3.区别饱和溶液与不饱和溶液，知道溶解度的含义。 · 4.知道溶质质量分数的含义，能进行简单计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 海洋的探索 · 1.了解物质溶解与结晶现象，知道溶液的组成及特征，了解溶液在生产生活中的应用。 · 水的浮力 · 1.通过实验认识阿基米德原理和浮沉条件，并解释生产生活中的有关现象。 水资源的利用和保护 · 1.举例说明水对生命体和经济发展的影响。 · 2.了解净化水的常用方法(如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等)。 · 3关注水环境问题，举例说明水污染的主要原因和防治措施。 本单元以“水”为核心主题，融合地理、化学、物理等多学科视角，从自然分布、化学性质、物理规律到资源利用全面展开。具体来看： 在“人类家园中的水”部分，重点从地理角度认识地球海陆面积比例，结合示意图理解水在陆地、海洋、大气间的循环过程；通过不同水体比重的分析，认识淡水资源的有限性，树立合理利用水资源的意识。 “生活中的水溶液”作为化学核心板块，需掌握溶液的组成与特征，区分悬浊液、溶液、乳浊液，了解常见溶剂；理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及溶解度含义；掌握溶质质量分数的计算，学会配制特定溶质质量分数的溶液，这些内容紧密联系生产生活实际。 “水的浮力”聚焦物理规律，通过实验认识阿基米德原理与浮沉条件，并能解释生产生活中（如轮船浮力、潜水艇原理等）的相关现象，体现物理知识的应用价值。 “水资源的利用和保护”则从实践与环保层面，要求举例说明水对生命体和经济发展的影响，了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法，同时关注水污染的主要原因并掌握防治措施，强化环境保护的责任意识。 备考中需重点关注：地球海陆比例与水循环过程、水体比重与淡水资源的有限性；溶液组成、三类液体的区分、饱和与不饱和溶液转化、溶解度、溶质质量分数的计算与溶液配制；阿基米德原理、浮沉条件及生活现象解释；水的净化方法、水污染成因与防治。这些考点在考试中常以选择题、填空题、实验探究题（如水循环示意图分析、溶液配制实验、浮力探究实验）、综合应用题等形式呈现。 溶液和浊液的不同点和相同点 名称 溶液 浊液 不同点 稳定性 稳定 不稳定 久置现象 不分层，均一的 分层 物质粒子直径大小 直径小于1nm 直径大于100nm 相同点 都是混合物 对饱和溶液与不饱和溶液的理解 溶液是否饱和具有条件性和暂时性 只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”,溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。因为当改变温度和溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 溶液是否饱和具有相对性 “饱和”与“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却能继续溶解其他物质 示例： 在一定条件下，不能继续溶解食盐的溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是食盐的饱和溶液，但对蔗糖来说 就是不饱和溶液。因此，在说明“饱 和”和“不饱和”溶液时，必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液 不存在酒精的饱和水溶液 一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不存在酒精的饱和水溶液 纯净物与混合物的比较 纯净物 混合物 定义 仅由一种物质组成的物质 由多种物质组成的物质 区别 成分单一，有固定的组成、性质，如沸点、熔点 成分至少有两种，没有固定的组成、性质，各成分保持自己原有的化学性质 联系 精盐的产率 (1)产率计算：用玻璃棒把蒸干后得到的固体转移到滤纸上，称量可得精盐质量，根据精盐的产率=×100%计算即可 (2)误差分析 产率偏高 产率偏低 蒸发后的固体中含有水分 ①溶解搅拌时液滴溅出；②过滤时液体洒出；③未洗涤玻璃棒或烧杯；④蒸发过程中局部过热造成液滴飞溅；⑤蒸发后转移固体不彻底；⑥粗盐未充分溶解 人类家园中的水 一、地球上的水 储量 地球表面大部分面积被水覆盖，地球上水的总储量约为1.386× 1018m³ 分布 地球上的水以多种形式广泛存在于海洋、陆地、大气和生物体中 构成 咸水 海洋水 海洋水是地球上最庞大的水体，约占地球总水量的 96.53% 陆地咸水 湖泊咸水 约占地球总水量的0.94% 地下咸水 淡水 陆地淡水 包括冰川水、地下淡水、湖泊淡水、 土壤水、河水等 约占地球总水量的2.53% 虽然占总水量的比例很小，但水体 的种类较多，为人类提供几乎全部 的生活和生产用水 大气水 约占淡水总量的0.04% 二、水资源的分布 1.水资源和水循环的关系 对于一个区域来说，在一段时间内降水的总量和同期蒸发散失的水量之差，就是能够提供地表和地下径流的水量，这部分水量是可供人们利用的水资源的最主要来源。显然，它和该地区的水循环活跃程度有关。区域内水循环越活跃，其水资源就相对越丰富。 2.世界水资源的分布特点 (1)各大洲淡水水体分布不均衡。以冰川为例，冰川是水量最大的淡水水体，对淡水的补给具有重要意义，主要分布在高山地区和南、北两极，而在非洲等地分布较少，所以非洲缺水的地方很多。 (2)水循环的特点和活跃程度不同也导致水资源分布不均衡。一般来说，赤道附近地区和沿海地区的水资源往往比较丰富，而内陆地区和沙漠地区的水资源则比较贫乏。 (3)缺水地区众多。尽管地球上水很多，但可供人类直接利用的水资源其实很少，主要包括河流水、湖泊淡水和浅层地下淡水，这些水仅占淡水总量的0.3%。世界上60%以上的地区属于缺水地带，就算是一些水资源比较丰富的地区，局部的城市也存在水资源匮乏的问题。 三、地球上的水循环 1.水循环的概念 水循环是指分布在地球各处的水通过蒸发、水汽输送、植物蒸腾、凝结、降水、下渗、径流等方式实现循环。水循环主要包括三大环节，分别是蒸发、降水和径流。 2.水循环的原因 内因 水的物理属性 水的形态会随温度的改变而改变 外因 太阳辐射 太阳辐射是地表热能的主要源泉，它促使冰雪消融、水分蒸发、空气流动等，是水循环的动力 地心引力 地心引力是促使陆地水流归海洋的动力 3.水循环的过程 图示 过 程 陆地水、海洋水 ↓ 大气水 蒸发 在一定的条件下，陆地上的河流水、湖泊水和海洋水以直接蒸发的形式转化为大气水 蒸腾 植物体会将根系吸收的水分，以蒸腾的形式释放出来 升华 冰川在一定条件下，会直接升华为水蒸气 大气水 ↓ 陆地水、海洋水 空气中的水汽在一定的条件下，会重新凝结成为液态水或凝华为固态水，并以液态雨水或固态的雪、冰雹等形式降落到地表或海洋，形成陆地水或海洋水 陆地水 ↓ 海洋水、地下水 降落到陆地上的水，一部分汇集成为河流水、湖泊水，或转化为冰川；另一部分则下渗转变为地下水和土壤水。汇集到河流、湖泊或渗透到地下的水，又会流入大海，成为海洋水体的一部分 冰川在一定条件下，会熔化成液态水补给河流、湖泊和地下水 4.水循环的分类 水循环按照其发生的领域可以分为三类，具体如下。 名称 海陆间循环 海上内循环 陆地内循环 发生领域 海洋一大气—陆地 海洋一大气 陆地一大气 概况 比较 海陆间循环包括的环节多，涉及的范围大，情况复杂，参与循环的水体也多，所以通常又把海陆间循环称为大循环，把陆地内循环和海上内循环称为小循环 5.水循环的意义 四、人体中的水 人体内的水对生命活动 的作用 人体细胞和体液的重要组成部分 参与体内的生理化学反应，各种生命活动都需要水的参与 营养物质运输的载体，没有水营养物质不能被吸收和输送 维持血压 调节体温，感冒咳嗽发热时要多喝温开水，增加尿量，促进人体降温 生活中的水溶液 一、物质的导电能力 1.药品的取用 (1)固体药品的取用 ①固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙(或纸槽)、镊子，用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。 ②固体药品的取用方法 固体药品的取用，一般分为以下两种情况： 一种是块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．操作要领是：“一横、二放、三慢竖”．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器． 另一种是粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）．操作要领是：“一斜、二送、三直立”．具体的操作是：先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来.固体药品的取用原则有如下三条： ①“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”；具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道． ②节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量取用，固体只需盖满试管底部即可． ③“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内． (2)液体药品的取用 液体药品的取用，一般分为以下两种情况： 一种是粗略的取用，此时可用倾倒法．倾倒液体时，需要注意的是： ①瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液． ②标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签． ③手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜． ④使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部． 另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取．也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止．需要注意的是： ①选择的量筒与所量液体的体积越接近越好． ②倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心． ③倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加． ④读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数，读数比真实值偏大，仰视则相反．液体药品的取用原则有如下四条： ①“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”．具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道． ②节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1ml～2ml）取用液体． ③“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内． ④安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水清洗（切不可用手揉眼睛）．洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗．提倡使用防护镜． 二、溶液 2.溶液 (1)溶液、溶质、溶剂的概念 溶液 溶液是均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成 溶质 被溶解的物质称为溶质 溶剂 能溶解其他物质的物质称为溶剂 (2)溶液的命名 命名 实例 A的B溶液 碘溶于酒精形成的溶液，叫“碘的酒精溶液” 水作溶剂时，还可以命名为“A溶液” 高锰酸钾溶于水形成的溶液，叫“高锰酸钾的水溶液”或“高锰酸钾溶液” (3)溶液中溶质和溶剂的判断方法 判断情形 溶质 溶剂 溶液名称 前面的物质 后面的物质 水存在时 其他物质 水 无水溶液 固液 固体 液体 液液 量少的液体 量多的液体 气液 气体 液体 3.乳浊液和悬浊液 乳浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物 悬浊液 固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物 浊液 乳浊液和悬浊液通称浊液，浊液既不均一，也不稳定，静置时间稍长就会出现分层现象 三、物质的溶解性 1.溶解性的定义：溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。 2.影响固体物质溶解性的因素 内因： （1）溶质性质 不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同，如高锰酸钾几乎不溶于汽油，而碘却可以溶解在汽油中。 （2）溶剂性质 同一种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，如碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中 外因：温度：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关 四、物质的溶解度 1.饱和溶液与不饱和溶液的定义 饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液 2.判断溶液是否饱和的方法 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系如下： 4.浓溶液和稀溶液：为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组相对概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。 5.溶解度 溶解度的概念：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量称为该物质在这种溶剂里的溶解度。这样我们就可以用溶解度来定量表示该物质在特定溶剂中的溶解性。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。 6.溶解度与溶解性的关系 (1)溶解度与溶解性 溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 五、溶液的配制 1.溶质质量分数 概念 溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示 公式 意义 溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大 2.溶质质量分数的计算 (1)直接套用公式或变形公式 ②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 ③溶剂质量=溶液质量-溶质质量 (2) 饱和溶液的溶质质量分数的计算 (3) 溶液稀释或浓缩(含教材第160页思考与讨论答案) 溶液稀释前后溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 海洋的探索 一、海水的淡化 1.海水淡化的相关概念 海水淡化的定义 海水淡化是指将海水脱盐取得淡水的过程 海水淡化的意义 ①在一些中东国家，海水淡化水是国民饮用水的主要来源； ②海水淡化作为淡水资源的替代与增量技术，越来越受到重视 海水淡化的方法 反渗透法、蒸馏法、冷冻法等 2.反渗透法 反渗透膜的定义 反渗透膜是模拟生物半透膜制成的具有一定特性的人工半透膜，是反渗透技术的核心构件 反渗透膜的作用 反渗透膜能截留水中的各种溶质，而水则能从半透膜渗出，从而取得比较纯净的水 反渗透膜的意义 反渗透膜淡化海水具有淡化后水的水质好、耗能低、无污染、工艺简单、操作简便等优点，在海水淡化工程上得到了广泛应用 3.蒸馏法 定义：把水加热到沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法称为蒸馏法。用这种方法收集到的水就是蒸馏水。 4.纯净物 定义 仅由一种物质组成的物质叫作纯净物 举例 氧气、氢气、蒸馏水、氯化钠、铜 二、海盐的提取 1.日晒法 我国的海盐生产，一般采用日晒法。利用滨海滩涂，筑坝开辟盐田，通过纳潮扬水、日照蒸发而浓缩。当氯化钠溶液达到饱和后，析出氯化钠晶体，即为原盐。 日晒法得到的原盐属于粗盐，粗盐成分中不仅有氯化钠，还有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，所以必须经过进一步的提纯才能成为可食用的精盐。 2.结晶 结晶的概念：固体溶质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程称为结晶。 三、海洋的探索和开发 1.海洋中的资源 (1)海洋为人类提供了丰富的资源 ①海洋矿物资源：石油、煤、铁、铝钒土、锰、铜、石英岩等。 ②海水化学资源：氯、钠、镁、硫、碘、铀、金、镍等。 ③海洋生物(水产)资源：鱼类、虾类、贝类、藻类等。 ④海洋动力资源：潮汐能、波浪能、海流能、温差能、盐差能等。 2.人类对海洋资源的利用 人类通过渔业捕捞、水产养殖、海上油井、海底采矿、海浪发电、海水淡化等方式获取了大量的海洋资源，为人类的生存和发展提供了有力保障。 3.我国海洋探索的进程 近年来，我国的海洋科考取得了巨大进展，尤其是深海探测技术迅速发展，为我国建设海洋强国提供了重要支撑。 浮力 1.浮力产生的原因：浸在液体或气体里的物体受到液体或气体向上托的力叫做浮力。浮力的产生原因是因为物体下表面受到向上的压力大于物体上表面受到的向下的压力． 2.阿基米德原理 阿基米德定律是物理学中力学的一条基本原理。浸在液体（或气体）里的物体受到向上的浮力作用，浮力的大小等于被该物体排开的液体的重力。其公式可记为F浮=G排=ρ液•g•V排液。 3.物体的浮沉条件及其应用 物体在液体中的浮沉条件 上浮：F浮＞G 悬浮：F浮=G 漂浮：F浮=G 下沉：F浮＜G 沉底：F浮+N=G 理解：研究物体的浮沉时，物体应浸没于液体中（V排=V物），然后比较此时物体受到的浮力与重力的关系。如果被研究的物体的平均密度可以知道，则物体的浮沉条件可变成以下形式：①ρ物＜ρ液，上浮 ②ρ物=ρ液，悬浮 ③ρ物＞ρ液，下沉 浮沉条件的应用 潜水艇是通过改变自身的重来实现浮沉的；热气球是通过改变空气的密度来实现浮沉的；密度计的工作原理是物体的漂浮条件，其刻度特点是上小下大，上疏下密；用硫酸铜溶液测血液的密度的原理是悬浮条件。此外，轮船、气球、飞艇等都是利用了沉浮条件的原理而设计的。 学科网（北京）股份有限公1/1 学科网（北京）股份有限公司 $