3.2.2氢氧化铝 限时训练 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

40-限时训练 氢氧化铝 班级 小组_________ 姓名__________ 1-5错题重做：1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ） A. Al(OH)3能溶于强酸溶液中 B. Al(OH)3 能溶于强碱溶液中 C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物 2、下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是        A. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 B. 氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐 C. 因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性 D. 两性氢氧化物既能与强碱反应又能与弱碱反应 3、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A．硬铝、钢铁、水银均属于合金 B．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 C．明矾可作净水剂和消毒剂 D．Al(OH)3受热能分解，可做阻燃剂 4、在实验室里，要想使溶液中的全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A. 溶液 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. 硫酸 5、在使溶液中的[Al(OH)4]-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ） A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3·H2O 6、以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（　　） A．将Al2O3溶于水 B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸 7、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（　　） A．AlCl3、氨水、稀盐酸 B．Al2O3、氨水、稀盐酸 C．Al、NaOH溶液、稀盐酸 D．Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 8、一块金属钠投入过量的溶液中，最后得到的生成物是 A. 、NaOH、NaCl、 Na[Al(OH)4] B. 、、NaCl、Na[Al(OH)4] C. 、NaCl、 D. 、NaCl、Na[Al(OH)4] 9、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　) A．Al(OH)3→Al2O3　 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→[Al(OH)4]- D．Al3＋→Al(OH)3 10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 11、下列物质既能与稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( ) ①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④(NH4)2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥AlCl3 ⑦Na[Al(OH)4] ⑧NaHSO4 A．①③⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑧ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 12、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液( ) A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3 13、只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( ) ①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③Na[Al(OH)4]溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤Na2CO3和HCl A.①③⑤ B.①②③ C.②③④ D.③④⑤ 14、下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是       A. KOH溶液与溶液 B. 溶液与氨水 C. Na[Al(OH)4]溶液与盐酸 D. 溶液与盐酸 15、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是（　） A. NaOH和CO2 B. Al2（SO4）3和NaOH C. Na2CO3和HCl D. Al2O3和NaOH 16、下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A． 制硫酸铝 B．制氢氧化铝 C．过滤氢氧化铝 D．灼烧制氧化铝 17、欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作（ ） ①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸 ④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤 ⑦蒸发结晶 A.⑤①⑥③⑦ B.⑤②⑥③⑦C .⑤②⑥④⑦ D.⑤①⑥④⑦ 18、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ） ①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 19、下列除去杂质的方法不正确的是 A．用过量烧碱溶液除去镁粉中混有少量铝粉 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．用加热方法除去Na2CO3中混有少量NaHCO3 D．用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3 20、铝元素的多种化合物间存在下列转化关系，关于上述过程描述正确的是（　　） A. 实现过程①可通过足量CO2 B. 实现过程②可加入足量NaOH C. 实现过程③可加入足量NaOH D. 实现过程④可通入足量NH3 21、下列各组物质,不能按    (“→”表示反应一步完成)转化的是 选项 a b c A Al2O3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4]2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 22、下列各项操作中不符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ⑤向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加盐酸至过量 ⑥向Na[Al(OH)4]溶液中逐渐通入CO2至过量 ⑦向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量 A.①②⑥⑦ B. ②③④⑤ C. ①③⑥⑦ D. ①⑥⑦ 23、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使石蕊变红的溶液中：Na+、K+、HCO3- 、Cl－ B．加入铝粉能放出H2的溶液中：Na+、Mg2＋、NO3-、Cl－ C．含Al3+的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]-、NO3- D．含[Al(OH)4]-的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－ 24、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组（ ） A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Mg2+、K+、NO3—、Na+ C．NH4+、Zn2+、SO42—、CO32— D．Na+、SO42—、Cl—、S2− 25、等质量的两份铝分别与足量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀 H2SO4 与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为( ) A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶2 26、现有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L氯化铝溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两种操作结果（） A．现象相同，沉淀质量不等 B．现象相同，沉淀质量也相等 C．现象不同，沉淀质量相等 D．现象不同，沉淀质量不等 27、判断下列离子方程式书写错误的是（ ） A.氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应 Al3++3OH－Al(OH)3↓ B.Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2： 2[Al(OH)4]-+ CO2= 2Al(OH)3↓+CO32-+H2O C.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- D.Na[Al(OH)4]与过量盐酸反应： [Al(OH)4]-＋4H+===Al3+＋8H2O 28、向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是 A. 一部分为A1(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中 B. 一部分为A1(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]—形式存在溶液中 C. 全部为A1(OH)3沉淀 D. 几乎全部以[Al(OH)4]—形式存在于溶液中 29、某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　) A．有Mg2＋，没有Al3＋ B．有Al3＋，没有Mg2＋ C．有Mg2＋和Al3＋ D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋ 30、下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( ) 实验操作 现象 结论 A 将气体通入灼热的CuO固体 固体由黑色变为红色 该气体一定为CO B 向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液 生成血红色沉淀 该溶液中含Fe3+ C 向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液 固体均溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 将氯气通入装有潮湿的有色布条的试剂瓶中 有色布条颜色褪去 Cl2具有漂白性 31、除去下列各物质中括号内混有的少量杂质，写出有关的离子方程式： Fe2O3（Al2O3）： Mg(OH)2（Al(OH)3）： FeCl2（FeCl3）： 32、A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (1)写出化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。 (2)写出离子方程式:B→D___________________________, C→E____________________________。 (3)由Al制备A的化学方程式为_________________________________。 (4)向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是 ，离子方程式______________________，再向其中加入过量NaOH溶液，现象是_____________________________________。 33、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。（CuSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤烘干得到胆矾。）（将转化关系中对应物质化学式填在框图中） (1)溶液D是________，试剂X是________。 (2)步骤Ⅰ, Ⅱ, Ⅲ中均需进行的操作是______,用到的玻璃仪器有_______、_______、_____。 答案及解析 1. 答案：C 解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物（D正确），能溶于强酸（如盐酸、硫酸，A正确）和强碱（如NaOH溶液，B正确），但不溶于弱碱（如氨水、NH₃·H₂O，C错误）。 2. 答案：A 解析：A项，氧化铝熔点高（约2054℃），是优良耐火材料，可制耐火坩埚，正确；B项，氧化铝是两性氧化物，但不与弱碱（氨水）反应，只能与强碱反应生成偏铝酸盐，错误；C项，氢氧化铝受热分解（2Al(OH)₃△Al₂O₃+3H₂O）是热不稳定性，与两性（能与酸、碱反应）无关，错误；D项，两性氢氧化物能与强碱反应，但不与弱碱反应（如Al(OH)₃不溶于氨水），错误。 3. 答案：D 解析：A项，硬铝是铝合金，钢铁是铁合金，水银是Hg单质，不属于合金，错误；B项，铝与烧碱溶液反应方程式为2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑，NaOH中元素化合价未变，作氧化剂的是H₂O，错误；C项，明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）溶于水生成Al(OH)₃胶体，可吸附杂质净水，但无强氧化性，不能作消毒剂，错误；D项，Al(OH)₃受热分解吸热，且生成的Al₂O₃覆盖可燃物，可阻止燃烧，作阻燃剂，正确。 4. 答案：C 解析：Al³⁺要完全沉淀需生成Al(OH)₃，且沉淀不溶解。A项，Ba(OH)₂是强碱，过量时Al(OH)₃会溶解（Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻），错误；B项，NaOH是强碱，过量时Al(OH)₃溶解，错误；C项，氨水是弱碱，与AlCl₃反应生成Al(OH)₃沉淀，且沉淀不溶于过量氨水，可完全沉淀Al³⁺，正确；D项，硫酸与AlCl₃不反应，无沉淀生成，错误。 5. 答案：C 解析：[Al(OH)₄]⁻转化为Al(OH)₃需加入酸，但不能过量（否则Al(OH)₃溶解）。A项，H₂SO₄是强酸，过量时Al(OH)₃会溶解，错误；B项，HCl是强酸，过量时Al(OH)₃溶解，错误；C项，CO₂是弱酸，与[Al(OH)₄]⁻反应：[Al(OH)₄]⁻+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻（CO₂过量），生成的Al(OH)₃不溶于过量CO₂，正确；D项，NH₃·H₂O是弱碱，与[Al(OH)₄]⁻不反应，错误。 6. 答案：C 解析：A项，Al₂O₃不溶于水，无法直接生成Al(OH)₃，错误；B项，Al₂O₃溶于盐酸生成AlCl₃，滴加NaOH溶液，NaOH过量时Al(OH)₃会溶解，难以控制用量得到纯净Al(OH)₃，错误；C项，Al₂O₃溶于盐酸生成AlCl₃，滴加氨水（弱碱），生成的Al(OH)₃不溶于过量氨水，可稳定得到Al(OH)₃，正确；D项，Al₂O₃溶于NaOH生成Na[Al(OH)₄]，滴加盐酸，盐酸过量时Al(OH)₃溶解，难以控制用量，错误。 7. 答案：D 解析：探究Al(OH)₃的两性，需先制备Al(OH)₃，再分别与酸、碱反应验证溶解。A项，AlCl₃与氨水生成Al(OH)₃，但Al(OH)₃不溶于氨水（弱碱），无法验证与碱的反应，错误；B项，Al₂O₃与氨水不反应，且无法直接生成Al(OH)₃，错误；C项，Al与NaOH生成Na[Al(OH)₄]，与盐酸生成AlCl₃，未直接涉及Al(OH)₃的两性验证，错误；D项，Al₂(SO₄)₃与少量NaOH生成Al(OH)₃，Al(OH)₃与过量NaOH溶解（验证与强碱反应），Al(OH)₃与盐酸溶解（验证与强酸反应），可探究两性，正确。 8. 答案：D 解析：金属钠投入AlCl₃溶液中，先与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（生成H₂和NaOH）；NaOH再与AlCl₃反应，因Na过量，NaOH足量，AlCl₃完全转化为Na[Al(OH)₄]：AlCl₃+4NaOH=Na[Al(OH)₄]+3NaCl。最终生成物为H₂、NaCl、Na[Al(OH)₄]，正确。 9. 答案：B 解析：A项，Al(OH)₃受热分解可一步生成Al₂O₃（2Al(OH)₃△Al₂O₃+3H₂O），正确；B项，Al₂O₃不溶于水，也不能与水反应，无法一步生成Al(OH)₃，需先与酸或碱反应生成盐，再转化为Al(OH)₃，错误；C项，Al与过量NaOH溶液反应一步生成[Al(OH)₄]⁻（2Al+2OH⁻+6H₂O=2[Al(OH)₄]⁻+3H₂↑），正确；D项，Al³⁺与氨水或少量NaOH溶液反应一步生成Al(OH)₃（Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺），正确。 10. 答案：A 解析：A项，NaHCO₃与NaOH溶液反应：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，蒸发结晶可得到Na₂CO₃固体，转化能实现，正确；D项，Fe₂O₃与Al发生铝热反应生成Fe（Fe₂O₃+2Al高温Al₂O₃+2Fe），但Fe与盐酸反应生成FeCl₂（Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑），不能直接生成FeCl₃，错误。 11. 答案：C 解析：①Al₂O₃（两性氧化物，与酸、碱均反应）；②Mg(OH)₂（碱性氢氧化物，只与酸反应，不与NaOH反应）；③Al(OH)₃（两性氢氧化物，与酸、碱均反应）；④(NH₄)₂CO₃（与稀硫酸反应生成CO₂，与NaOH反应生成NH₃·H₂O）；⑤NaHCO₃（与稀硫酸反应生成CO₂，与NaOH反应生成Na₂CO₃）；⑥AlCl₃（只与NaOH反应，不与稀硫酸反应）；⑦Na[Al(OH)₄]（只与稀硫酸反应，不与NaOH反应）；⑧NaHSO₄（只与NaOH反应，不与稀硫酸反应）。符合条件的是①③④⑤，正确。 12. 答案：A 解析：A项，Ba(OH)₂与各溶液反应现象： · Na₂SO₄：生成白色BaSO₄沉淀（不溶解）； · MgCl₂：生成白色Mg(OH)₂沉淀（不溶解）； · FeCl₂：生成白色Fe(OH)₂沉淀，迅速变为灰绿色，最终为红褐色Fe(OH)₃； · Al₂(SO₄)₃：生成白色Al(OH)₃沉淀，过量Ba(OH)₂时沉淀溶解； · (NH₄)₂SO₄：生成白色BaSO₄沉淀，加热时产生刺激性气味NH₃； 现象不同，可鉴别，正确；B项，H₂SO₄与所有溶液均不反应，无法鉴别，错误；C项，NaOH与Na₂SO₄不反应，与MgCl₂、Al₂(SO₄)₃均生成白色沉淀（Mg(OH)₂不溶解，Al(OH)₃溶解），但无法区分Na₂SO₄与其他部分溶液，错误；D项，AgNO₃与所有含Cl⁻、SO₄²⁻的溶液均生成白色沉淀（AgCl、Ag₂SO₄），无法鉴别，错误。 13. 答案：A 解析：只用试管和胶头滴管鉴别，需利用“滴加顺序不同，现象不同”。 ①AlCl₃溶液滴入NaOH溶液：先无沉淀（NaOH过量，生成[Al(OH)₄]⁻），后有沉淀（AlCl₃过量，[Al(OH)₄]⁻与Al³⁺反应生成Al(OH)₃）；NaOH溶液滴入AlCl₃溶液：先有沉淀，后沉淀溶解，现象不同，可鉴别； ②Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液，无论滴加顺序如何，均生成CaCO₃白色沉淀，现象相同，无法鉴别； ③Na[Al(OH)₄]溶液滴入盐酸：先无沉淀（盐酸过量，生成Al³⁺），后有沉淀（Na[Al(OH)₄]过量，Al³⁺与[Al(OH)₄]⁻反应生成Al(OH)₃）；盐酸滴入Na[Al(OH)₄]溶液：先有沉淀，后沉淀溶解，现象不同，可鉴别； ④Al₂(SO₄)₃溶液与氨水，无论滴加顺序如何，均生成Al(OH)₃白色沉淀（沉淀不溶于过量氨水），现象相同，无法鉴别； ⑤Na₂CO₃溶液滴入盐酸：立即生成CO₂气泡（盐酸过量）；盐酸滴入Na₂CO₃溶液：先无气泡（生成NaHCO₃），后有气泡（盐酸过量），现象不同，可鉴别； 可鉴别的是①③⑤，正确。 14. 答案：B 解析：A项，KOH与AlCl₃滴加顺序不同现象不同（同13题①），可鉴别；B项，MgCl₂溶液与氨水，无论滴加顺序如何，均生成Mg(OH)₂白色沉淀（沉淀不溶于过量氨水），现象相同，无法鉴别；C项，Na[Al(OH)₄]与盐酸滴加顺序不同现象不同（同13题③），可鉴别；D项，Na₂CO₃与盐酸滴加顺序不同现象不同（同13题⑤），可鉴别。正确。 15. 答案：D 解析：A项，NaOH与少量CO₂生成Na₂CO₃，过量CO₂生成NaHCO₃，产物随用量改变，错误；B项，Al₂(SO₄)₃与少量NaOH生成Al(OH)₃，过量NaOH生成Na[Al(OH)₄]，产物随用量改变，错误；C项，Na₂CO₃与少量盐酸生成NaHCO₃和NaCl，过量盐酸生成CO₂、NaCl和H₂O，产物随用量改变，错误；D项，Al₂O₃与NaOH反应（Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄]），无论NaOH是否过量，产物均为Na[Al(OH)₄]，不随用量改变，正确。 16. 答案：C 解析：A项，制硫酸铝：Al与浓硫酸反应钝化，装置合理（固液反应，无杂质）；B项，制氢氧化铝：若用Al₂(SO₄)₃与NaOH，NaOH过量会导致Al(OH)₃溶解，应选氨水，装置或试剂不合理，错误；C项，过滤氢氧化铝：过滤时需用玻璃棒引流，正确；D项，灼烧制氧化铝：应在坩埚中进行，不能用烧杯（烧杯耐高温性差，加热固体易炸裂），仪器错误。 17. 答案：B 解析：除去MgCl₂中的AlCl₃，利用Al(OH)₃溶于强碱，Mg(OH)₂不溶于强碱的性质。步骤： ⑤溶解：将固体溶于水，得到混合溶液； ②加入过量NaOH溶液：Al³⁺生成[Al(OH)₄]⁻（Al³⁺+4OH⁻=[Al(OH)₄]⁻），Mg²⁺生成Mg(OH)₂沉淀； ⑥过滤：分离出Mg(OH)₂沉淀； ③加入过量盐酸：Mg(OH)₂与盐酸反应生成MgCl₂（Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O）； ⑦蒸发结晶：得到纯净MgCl₂固体。 正确步骤为⑤②⑥③⑦，选B。 18. 答案：C 解析：用含少量Mg的Al片制取纯净Al(OH)₃，利用Al溶于NaOH，Mg不溶于NaOH的性质。步骤： ②加NaOH溶液：Al反应生成Na[Al(OH)₄]（2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑），Mg不反应； ③过滤：除去Mg杂质，得到Na[Al(OH)₄]溶液； ④通入过量CO₂：Na[Al(OH)₄]与CO₂反应生成Al(OH)₃沉淀（[Al(OH)₄]⁻+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻），CO₂过量不溶解Al(OH)₃； ③过滤：得到纯净Al(OH)₃。 正确步骤为②③④③，选C。 19. 答案：B 解析：A项，Al与NaOH反应（2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑），Mg不反应，可除去Mg中的Al，正确；B项，Fe³⁺和Al³⁺均与氨水反应生成沉淀（Fe(OH)₃、Al(OH)₃），且沉淀均不溶于过量氨水，无法分离，错误；C项，NaHCO₃受热分解（2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O），可除去Na₂CO₃中的NaHCO₃，正确；D项，Al₂O₃与NaOH反应（Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄]），MgO不反应，可除去MgO中的Al₂O₃，正确。 20. 答案：C 解析：常见转化：Al³⁺→Al(OH)₃（加氨水或少量NaOH），Al(OH)₃→[Al(OH)₄]⁻（加过量NaOH），[Al(OH)₄]⁻→Al(OH)₃（加CO₂或少量盐酸），Al(OH)₃→Al³⁺（加过量盐酸）。 21. 答案：C 解析：A项，Al₂O₃与NaOH反应生成Na[Al(OH)₄]（Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄]），Na[Al(OH)₄]与CO₂反应生成Al(OH)₃，可一步转化，正确；B项，AlCl₃与氨水生成Al(OH)₃，Al(OH)₃与过量NaOH生成Na[Al(OH)₄]，可一步转化，正确；C项，Al不能一步生成Al(OH)₃（Al不溶于水，也不与水反应），需先与酸或碱反应生成盐，再转化为Al(OH)₃，无法一步转化，错误；D项，MgCl₂与NaOH生成Mg(OH)₂，Mg(OH)₂受热分解生成MgO，可一步转化，正确。 22. 答案：C 解析：①向饱和Na₂CO₃溶液通入过量CO₂：生成NaHCO₃（Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃），因NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，析出白色沉淀，沉淀不溶解，不符合“先沉淀后溶解”； ②向Fe(OH)₃胶体滴加过量稀H₂SO₄：先因胶体聚沉生成沉淀，后H₂SO₄与Fe(OH)₃反应溶解，符合； ③向BaCl₂溶液通入过量CO₂：因盐酸酸性强于碳酸，不反应，无沉淀，不符合； ④向澄清石灰水通入过量CO₂：先生成CaCO₃沉淀（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O），后沉淀溶解生成Ca(HCO₃)₂（CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂），符合； ⑤向Na[Al(OH)₄]溶液滴加过量盐酸：先生成Al(OH)₃沉淀，后沉淀溶解生成AlCl₃，符合； ⑥向Na[Al(OH)₄]溶液通入过量CO₂：生成Al(OH)₃沉淀（[Al(OH)₄]⁻+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻），沉淀不溶解，不符合； ⑦向含氨水的NaCl饱和溶液通入过量CO₂：生成NaHCO₃沉淀（侯氏制碱法原理），沉淀不溶解，不符合； 不符合的是①③⑥⑦，选C。 23. 答案：D 解析：A项，使石蕊变红的溶液呈酸性（H⁺过量），HCO₃⁻与H⁺反应（HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O），不能大量共存，错误；B项，加入铝粉放出H₂的溶液可能呈酸性或碱性：酸性条件下，NO₃⁻具有强氧化性，与Al反应不生成H₂（生成NO）；碱性条件下，Mg²⁺与OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀，不能大量共存，错误；C项，Al³⁺与[Al(OH)₄]⁻发生双水解反应（Al³⁺+3[Al(OH)₄]⁻=4Al(OH)₃↓），不能大量共存，错误；D项，含[Al(OH)₄]⁻的溶液呈碱性，Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻之间不反应，可大量共存，正确。 24. 答案：D 解析：该溶液能溶解Al(OH)₃和Al₂O₃，说明溶液呈强碱性（含大量OH⁻）；不能溶解Fe，说明无强氧化性离子。 A项，HCO₃⁻与OH⁻反应（HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O），不能大量共存，错误；B项，Mg²⁺与OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀，不能大量共存，错误；C项，NH₄⁺与OH⁻生成NH₃·H₂O，Zn²⁺与OH⁻生成Zn(OH)₂沉淀，且Zn²⁺与CO₃²⁻反应生成沉淀，不能大量共存，错误；D项，Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、S²⁻与OH⁻均不反应，可大量共存，正确。 25. 答案：A 解析：等质量的Al与足量稀H₂SO₄和NaOH反应，生成H₂的物质的量相等（Al完全反应，反应式：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑）。设Al的物质的量为2mol，则消耗H₂SO₄的物质的量为3mol，消耗NaOH的物质的量为2mol。因两溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，即c(H₂SO₄):c(NaOH)=3:2，选A。 26. 答案：C 解析：n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，n(AlCl₃)=0.1L×1mol/L=0.1mol。 ①NaOH溶液分多次加到AlCl₃溶液中：AlCl₃过量，先发生Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓，0.3mol OH⁻完全反应生成0.1mol Al(OH)₃沉淀，现象：先有白色沉淀，沉淀不溶解； ②AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中：NaOH过量，先发生Al³⁺+4OH⁻=[Al(OH)₄]⁻（0.3mol OH⁻消耗0.075mol Al³⁺），剩余0.025mol Al³⁺与[Al(OH)₄]⁻反应：Al³⁺+3[Al(OH)₄]⁻=4Al(OH)₃↓，生成0.1mol Al(OH)₃沉淀，现象：先无沉淀，后有白色沉淀； 两操作现象不同，但沉淀质量均为0.1mol（7.8g），相等，选C。 27. 答案：B 解析：A项，AlCl₃与少量NaOH反应生成Al(OH)₃，离子方程式正确；B项，Na[Al(OH)₄]与过量CO₂反应生成HCO₃⁻，正确离子方程式：[Al(OH)₄]⁻+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻，原方程式错误；C项，Al₂O₃与NaOH反应生成Na[Al(OH)₄]，离子方程式正确；D项，Na[Al(OH)₄]与过量盐酸反应生成Al³⁺，离子方程式正确（注：原方程式中H₂O系数应为4，即[Al(OH)₄]⁻+4H⁺=Al³⁺+4H₂O，文档可能排版错误，但核心反应正确，B项错误更明显）。 28. 答案：D 解析：明矾化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，设明矾物质的量为1mol，则n(Al³⁺)=1mol，n(SO₄²⁻)=2mol。SO₄²⁻完全沉淀时，需n(Ba(OH)₂)=2mol（Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓），此时n(OH⁻)=4mol。Al³⁺与OH⁻反应：Al³⁺+4OH⁻=[Al(OH)₄]⁻，1mol Al³⁺与4mol OH⁻完全反应生成[Al(OH)₄]⁻，铝元素几乎全部以[Al(OH)₄]⁻形式存在，选D。 29. 答案：C 解析：根据沉淀质量与NaOH体积关系图（文档图中沉淀先增加，后减少但未完全消失）： · 若有Al³⁺，加入NaOH先生成Al(OH)₃沉淀，NaOH过量时Al(OH)₃溶解（沉淀减少）； · 若有Mg²⁺，生成的Mg(OH)₂沉淀不溶于过量NaOH（沉淀不会减少）； 图中沉淀后期减少，说明有Al³⁺，Mg²⁺； 30. 答案：C 解析：A项，能还原CuO的气体不止CO（如H₂、CH₄等），固体变红不能证明是CO，错误；B项，KSCN与Fe³⁺反应生成血红色配合物（不是沉淀），错误；C项，Al(OH)₃既能溶于HCl（显碱性），又能溶于NaOH（显酸性），符合两性氢氧化物定义，正确；D项，Cl₂无漂白性，潮湿布条褪色是因Cl₂与水反应生成HClO（具有漂白性），错误。 31. 离子方程式 1. Fe₂O₃（Al₂O₃）：试剂：NaOH溶液 过滤 Al₂O₃ + 2OH⁻ + 3H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻ 解析：Al₂O₃是两性氧化物，与NaOH反应溶解，Fe₂O₃不反应，过滤可除杂。 2. Mg(OH)₂（Al(OH)₃）：试剂：NaOH溶液 过滤 Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻ 解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，与NaOH反应溶解，Mg(OH)₂不反应，过滤可除杂。 3. FeCl₂（FeCl₃）：试剂：过量Fe粉 过滤 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺ 解析：加入过量Fe粉，Fe与FeCl₃反应生成FeCl₂，过滤除去过量Fe粉。 32. 推断题 （1）化学式A：K[Al(OH)₄]（偏铝酸钾），B：Al(OH)₃（氢氧化铝），C：Al₂O₃（氧化铝），D：AlCl₃（氯化铝），E：Na[Al(OH)₄]（偏铝酸钠） （2）离子方程式B→D：Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O（Al(OH)₃与盐酸反应生成AlCl₃） · C→E：Al₂O₃ + 2OH⁻ + 3H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻（Al₂O₃与NaOH反应生成Na[Al(OH)₄]） （3）Al制备A的化学方程式：2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑ （4）现象与离子方程式 · 滴加过量氨水：生成白色胶状沉淀，离子方程式：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺ · 加入过量NaOH溶液：白色沉淀溶解，溶液变澄清，离子方程式：Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻ 33. 工业废料回收题 （1）物质化学式 溶液D：NaHCO3，试剂X：稀硫酸（H₂SO₄溶液） （2）操作与仪器 · 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需操作：过滤（分离固体与溶液） · 玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 40-限时训练 氢氧化铝 班级 小组_________ 姓名__________ 1-5错题重做：1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ） A. Al(OH)3能溶于强酸溶液中 B. Al(OH)3 能溶于强碱溶液中 C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物 2、下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是        A. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 B. 氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐 C. 因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性 D. 两性氢氧化物既能与强碱反应又能与弱碱反应 3、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A．硬铝、钢铁、水银均属于合金 B．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 C．明矾可作净水剂和消毒剂 D．Al(OH)3受热能分解，可做阻燃剂 4、在实验室里，要想使溶液中的全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A. 溶液 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. 硫酸 5、在使溶液中的[Al(OH)4]-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ） A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3·H2O 6、以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（　　） A．将Al2O3溶于水 B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加盐酸 7、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（　　） A．AlCl3、氨水、稀盐酸 B．Al2O3、氨水、稀盐酸 C．Al、NaOH溶液、稀盐酸 D．Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 8、一块金属钠投入过量的溶液中，最后得到的生成物是 A. 、NaOH、NaCl、 Na[Al(OH)4] B. 、、NaCl、Na[Al(OH)4] C. 、NaCl、 D. 、NaCl、Na[Al(OH)4] 9、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　) A．Al(OH)3→Al2O3　 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→[Al(OH)4]- D．Al3＋→Al(OH)3 10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 11、下列物质既能与稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( ) ①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④(NH4)2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥AlCl3 ⑦Na[Al(OH)4] ⑧NaHSO4 A．①③⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑧ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 12、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液( ) A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3 13、只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( ) ①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③Na[Al(OH)4]溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤Na2CO3和HCl A.①③⑤ B.①②③ C.②③④ D.③④⑤ 14、下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是       A. KOH溶液与溶液 B. 溶液与氨水 C. Na[Al(OH)4]溶液与盐酸 D. 溶液与盐酸 15、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是（　） A. NaOH和CO2 B. Al2（SO4）3和NaOH C. Na2CO3和HCl D. Al2O3和NaOH 16、下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A． 制硫酸铝 B．制氢氧化铝 C．过滤氢氧化铝 D．灼烧制氧化铝 17、欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作（ ） ①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸 ④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤 ⑦蒸发结晶 A.⑤①⑥③⑦ B.⑤②⑥③⑦C .⑤②⑥④⑦ D.⑤①⑥④⑦ 18、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ） ①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 19、下列除去杂质的方法不正确的是 A．用过量烧碱溶液除去镁粉中混有少量铝粉 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．用加热方法除去Na2CO3中混有少量NaHCO3 D．用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3 20、铝元素的多种化合物间存在下列转化关系，关于上述过程描述正确的是（　　） A. 实现过程①可通过足量CO2 B. 实现过程②可加入足量NaOH C. 实现过程③可加入足量NaOH D. 实现过程④可通入足量NH3 21、下列各组物质,不能按    (“→”表示反应一步完成)转化的是 选项 a b c A Al2O3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4]2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 22、下列各项操作中不符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ⑤向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加盐酸至过量 ⑥向Na[Al(OH)4]溶液中逐渐通入CO2至过量 ⑦向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量 A.①②⑥⑦ B. ②③④⑤ C. ①③⑥⑦ D. ①⑥⑦ 23、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使石蕊变红的溶液中：Na+、K+、HCO3- 、Cl－ B．加入铝粉能放出H2的溶液中：Na+、Mg2＋、NO3-、Cl－ C．含Al3+的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]-、NO3- D．含[Al(OH)4]-的溶液中：Na+、K+、OH－、Cl－ 24、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组（ ） A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Mg2+、K+、NO3—、Na+ C．NH4+、Zn2+、SO42—、CO32— D．Na+、SO42—、Cl—、S2− 25、等质量的两份铝分别与足量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀 H2SO4 与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为( ) A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶2 26、现有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L氯化铝溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比较两种操作结果（） A．现象相同，沉淀质量不等 B．现象相同，沉淀质量也相等 C．现象不同，沉淀质量相等 D．现象不同，沉淀质量不等 27、判断下列离子方程式书写错误的是（ ） A.氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应 Al3++3OH－Al(OH)3↓ B.Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2： 2[Al(OH)4]-+ CO2= 2Al(OH)3↓+CO32-+H2O C.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- D.Na[Al(OH)4]与过量盐酸反应： [Al(OH)4]-＋4H+===Al3+＋8H2O 28、向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是 A. 一部分为A1(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中 B. 一部分为A1(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]—形式存在溶液中 C. 全部为A1(OH)3沉淀 D. 几乎全部以[Al(OH)4]—形式存在于溶液中 29、某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　) A．有Mg2＋，没有Al3＋ B．有Al3＋，没有Mg2＋ C．有Mg2＋和Al3＋ D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋ 30、下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( ) 实验操作 现象 结论 A 将气体通入灼热的CuO固体 固体由黑色变为红色 该气体一定为CO B 向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液 生成血红色沉淀 该溶液中含Fe3+ C 向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液 固体均溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 D 将氯气通入装有潮湿的有色布条的试剂瓶中 有色布条颜色褪去 Cl2具有漂白性 31、除去下列各物质中括号内混有的少量杂质，写出有关的离子方程式： Fe2O3（Al2O3）： Mg(OH)2（Al(OH)3）： FeCl2（FeCl3）： 32、A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。 (1)写出化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。 (2)写出离子方程式:B→D___________________________, C→E____________________________。 (3)由Al制备A的化学方程式为_________________________________。 (4)向明矾水溶液中滴加过量氨水，现象是 ，离子方程式______________________，再向其中加入过量NaOH溶液，现象是_____________________________________。 33、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。（CuSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤烘干得到胆矾。）（将转化关系中对应物质化学式填在框图中） (1)溶液D是________，试剂X是________。 (2)步骤Ⅰ, Ⅱ, Ⅲ中均需进行的操作是______,用到的玻璃仪器有_______、_______、_____。 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $