专题1《化学反应与能量变化》复习题-2025-2026学年高二上学期化苏教版选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》复习题 一、单选题 1．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D．C(金刚石、s)=C(石墨、s)  ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 2．下列说法正确的是 A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等 C．已知S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-269.8kJ/mol，则硫生成SO2的反应热为269.8kJ/mol D．在101kPa时，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol 3．利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极上发生的反应为 C．用溶液作电解质溶液，反应一段时间后浓度保持不变 D．电解后，可在电解槽阴极下方收集到少量、等金属 4．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：①H2O(g)=H2O(l)    ΔH1=-Q1kJ·mol-1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)     ΔH2=-Q2kJ·mol-1 ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)     ΔH3=-Q3kJ·mol-1 若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ) A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3) 5．镉镍蓄电池的工作原理为：。若以镉镍蓄电池为飞船供电，有关该电池的说法正确的是 A．放电时电子由电极出发经由电解质溶液转移到镍电极 B．放电时负极附近溶液的碱性减小 C．充电时化学能转化为电能 D．充电时阳极发生还原反应： 6．工业上用电解法精炼粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Zn)的装置如下图。已知：为强酸，的电离方程式为。下列说法正确的是 A．Y极材料为粗铅 B．通电过程中，溶液中不变 C．通电时，向X极移动 D．阳极泥的成分包括Cu、Ag和Zn 7．下列装置中(杯中均盛海水)铁腐蚀最快的是 A． B． C． D． 8．用惰性电极通过阳离子交换膜电解饱和食盐水时，下列说法错误的是 A．电解过程中，向阴极方向移动 B．电解一段时间后，阴极附近溶液的pH增大 C．电解池中的阳极发生反应的电极反应式为 D．电解过程中，阴极和阳极产生的氢氧化钠和氯气会反应生成次氯酸钠 9．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)    A．铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ B．若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷 C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O D．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐 10．高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。某研究小组用电解法制取，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A．电极与外接直流电源的正极相连 B．电极上的电极反应为 C． X溶液是较浓溶液 D．A膜是阳离子交换膜，外电路中转移1，有1K+通过A膜 11．浓差电池的原理是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池探究电解饱和食盐水的装置如图(1)和图(2)所示。下列说法错误的是 A．图(1)中隔膜为阴离子交换膜 B．实验时应将线头与、与相连 C．图(1)装置工作时，最多向外电路提供0.4mol电子 D．工作一段时间后，向图(2)中铁棒电极附近的电解液中滴加酚酞试液，溶液变红色 12．下列说法正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole－，阳极减少64g C．用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ D．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极 13．某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应，设计如图装置。左烧杯中加入50mL6mol·L-1硫酸，右烧杯中加入50mL6mol·L-1CaCl2溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是 A．该实验装置属于电解池 B．左侧烧杯中的电极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O C．右侧C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 D．若将盐桥中氯化钾琼脂换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量增加 14．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A．Zn电极上发生还原反应 B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动 C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色 D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化 15．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图，装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许通过。电池充、放电的化学方程式为。当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是 A．装置(Ⅰ)中从右到左通过离子交换膜 B．电极A的电极反应式为 C．电极X的电极反应式为 D．每有通过离子交换膜，电极X上就生成标准状况下的气体1.12L 二、填空题 16．焓变与吸热反应和放热反应的关系 (1)放热反应：反应体系向环境 能量，反应体系的焓 ，为负值，即。 (2)吸热反应：反应体系从环境中 能量，反应体系的焓 ，为正值，即。 17．一般在火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气时放出的热量。 (1)写出液态肼和反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 。 (2)已知则液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 。 (3)上述反应应用于火箭推进器时，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。 (4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出该反应的离子方程式： ，该反应的还原产物是 。 18．根据反应2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2设计原电池，画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式： ①不含盐桥 ②含盐桥 负极： ，正极： 。 19．回答下列问题： (1)如图所示： ①若棉团浸有NH4Cl溶液，铁钉发生 腐蚀，正极反应式为 ，右试管中现象是 。 ②若棉团浸有NaCl溶液，铁钉发生 腐蚀，正极反应式为 ，右试管中现象是 。 (2)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①腐蚀最严重的部位是 (用“A”“B”或“C”回答，下同)。原因 。 ②形成铁锈最多的部位是 ，原因 。 (3)为什么要在轮船船体与水面接触线以下的船壳上嵌入一定数量的锌块？ 。 20．回答下列问题 (1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1 ΔH2(填“>”“<”或“=”，下同)。 (2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量 1 mol 氢分子所具有的能量。 (3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1 ΔH2。 ①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1， ②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2。 (4)已知：稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ。 21．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，回答下列问题： (1)反应过程中， 棒质量减少。 (2)负极的电极反应式为 。 (3)反应过程中，当其中一个电极质量增加2g时，另一电极减轻的质量 (选填“大于”“小于”或“等于”)2g。 (4)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供和，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。 ①反应过程中将进入 (选填“甲”或“乙”)烧杯。 ②当外电路中转移0.2电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是 。 22．回答下列问题 (1)反应a： 已知： 则反应a的 。 (2)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①   ②   反应③的 。 (3)已知下列反应的热化学方程式： ①   ②   ③   计算反应④的 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A．燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态，A错误； B．稀的强酸与稀强碱反应生成1mol水和可溶性盐放出的热量为中和热，B正确； C．硫和氧气反应为放热反应，C错误； D．金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，A错误； B．燃烧热是物质的属性，与物质的量无关，即硫的燃烧热是一个定值，1 mol和2 mol S参与反应的燃烧热相等，B错误； C．硫生成SO2的反应热为-269.8kJ/mol，C错误； D．碳的燃烧热为1 mol 碳单质完全燃烧生成生成CO2的焓变，燃烧为放热反应，ΔH=-393.5kJ/mol，D正确； 故答案为D。 3．B 【详解】A．将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯时，以精铜作阴极，粗铜作阳极，A错误； B．电解时，溶液中的Cu2+在阴极上得电子，发生的反应为，B正确； C．电解时，阳极的其他金属杂质也会放电，故电解液中溶液浓度减小，C错误； D．电解时，阳极粗铜中的Fe、Zn、Cu失电子转化为金属阳离子，Ag、Pt不失电子，则电解后，电解槽阳极底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥，D错误； 故选B。 4．B 【详解】液态无水酒精完全燃烧生成液态水的方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，根据盖斯定律，此方程式可由③-②+①×3得到，焓变ΔH＝-(Q3-Q2+3Q1)kJ·mol-1，23 g酒精的物质的量为=0.5 mol，完全燃烧放出的热量为(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ， 答案选B。 5．B 【分析】放电时为原电池，Cd失电子、化合价升高，Cd为负极，反应式为，正极上NiOOH发生的电极反应式为，工作时阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电时为电解池，与电源正极相接的为阳极，与电源负极相接的为阴极，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，据此分析解答。 【详解】A．放电时该装置为原电池，电子由电极（负极）出发经由外电路转移到 电极，故A错误； B．放电时该装置为原电池，Cd为负极，反应式为，该反应消耗氢氧根，碱性减小，故B正确； C．充电时该装置为电解池，电能转化成化学能，故C错误； D．充电时阳极发生失去电子的氧化反应，故D错误； 故选B。 6．A 【分析】电解法精炼粗铅，粗铅作为阳极，与外接直流电正极相连，放在Y极，X为阴极。 【详解】A．据分析，Y极为阳极，材料为粗铅，A项正确； B．Zn比Pb活泼，通电过程中由于Zn先放电，阴极上Pb2+先得电子，所以溶液中降低，B项错误； C．通电时，阴离子朝阳极移动，向Y极移动，C项错误； D．Zn会先放电，所以阳极泥的成分不包括Zn，D项错误； 故选A。 7．A 【详解】根据图知，C、D装置是原电池，在C中，金属铁为负极被腐蚀，D中金属铁为正极被保护；A、B装置是电解池，在A中，金属铁为阳极被腐蚀，B中金属铁作阴极被保护；金属腐蚀由快到慢的顺序：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀；所以在A中，金属铁的腐蚀速率最快； 故选：A。 8．D 【详解】A．电解过程中，阳离子移向阴极，A正确； B．电解饱和食盐水时，阴极电极反应式为，阴极附近溶液的增大，B正确； C．阳极上失去电子发生氧化反应，发生反应的电极反应式为，C正确； D．用惰性电极通过阳离子交换膜电解饱和食盐水时，阳离子交换膜只允许阳离子通过，可以避免在阴极池生成的氢氧化钠和在阳极池生成的氯气反应，D错误。 答案选D。 9．B 【详解】A.通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确； B.石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L氢气转移电子的物质的量=44.8L÷22.4L/mol×2=4mol，消耗1mol甲烷转移的电子数为8mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量=4mol/8=0.5mol，故B错误； C.甲烷为负极反应物，在负极失去电子并与游离的CO32-结合生成CO2和H2O，电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O，故C正确； D.水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故D正确。 故选B。 10．A 【分析】由图可知，电解法制取K2FeO4时，由装置示意图可知，Fe为阳极，电极反应式为，则Ni为阴极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由上述分析可知，Ni电极为阴极，与外接直流电源的负极相连，故A错误； B．由分析可知，Fe为阳极，电极反应式为，故B正确； C．Ni为阴极，电极反应式为，阴极生成OH-，故K+通过A膜向阴极定向移动，则阴极KOH溶液浓度增大，X溶液是较浓KOH溶液，故C正确； D．Ni为阴极，电极反应式为，则A膜是阳离子交换膜，外电路中转移1mole-，有1molK+通过A膜，故D正确； 答案选A。 11．C 【分析】图(1)装置放电时，左侧电极铜离子浓度减小，左侧电极为正极，电极反应式为：，右侧为负极铜离子浓度增大，电极反应式为：，图(2)装置中铁棒作阴极，与电池的负极相连，电极反应式为：，碳棒作阳极与电池的正极相连，电极反应式为：； 【详解】A．图(1)装置放电时，左侧电极铜离子浓度减小，左侧电极为正极，硫酸根离子由左侧室向右侧室迁移，则隔膜为阴离子交换膜，A正确； B．根据图(2)装置可判断，铁棒作阴极，应与电池的负极相连，碳棒作阳极，与电池的正极相连，故实验时应将线头a与d、b与c相连，B正确； C．当装置(1)两侧硫酸铜溶液浓度相同时，电池不再放电，即最终两边硫酸铜溶液的浓度为3mol/L，左侧放电铜离子的物质的量为(5mol/L-3mol/L)×0.05L=，结合电极反应式，最多向外电路提供电子，C错误； D．铁棒电极反应式为，故滴加酚酞试液，溶液变红色，D正确; 故选C。 12．D 【详解】A. 用惰性电极电解饱和食盐水，阳极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误； B. 在电解精炼铜时，阳极上是粗铜，故阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的铁、锌等金属杂质，故当转移2 mol 电子转移时，阳极上减少的质量不一定等于64，故B错误； C. 用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为Mg2++2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+Mg (OH)2↓，故C错误； D. 在镀件上电镀铜时，镀件应做阴极，与连接电源的负极，故D正确； 答案选D。 13．B 【分析】该实验装置是利用MnO2将Cl-氧化的氧化还原反应而设计成的原电池，故左侧为正极，发生还原反应，电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，右侧为负极，发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，据此分析解题。 【详解】A．由图可知，该实验装置没有外接电源，故不属于电解池，属于带盐桥的原电池，A错误； B．由分析可知，左侧烧杯为正极区，发生的电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，B正确； C．由分析可知，C电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，产生的气体Cl2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C错误； D．由于盐桥中的阴离子移向负极区，故若盐桥换成KNO3琼脂，则负极区的Cl-的物质的量减少，故C电极上产生的气体的总量减少，D错误； 故选B。 14．C 【分析】甲乙两烧杯的溶液和Zn、Cu、盐桥构成原电池（作电源），Zn作负极，Cu作正极。用饱和氯化钠溶液浸湿的滤纸构成了电解池，a为阴极，b为阳极。 【详解】A．甲、乙构成原电池，Zn极为负极，发生氧化反应，A错误； B．原电池中阴离子移向负极，所以盐桥中的Cl－向甲装置中移动，B错误； C．对于a、b而言，a是阴极，发生还原反应，氢离子在a极放电产生氢气，氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，C正确； D．b是阳极，发生氧化反应，氯离子放电产生氯气，氯气使淀粉碘化钾溶液变蓝色，D错误； 答案选C。 15．D 【分析】当闭合开关时，极附近溶液变红色，说明极生成离子，为电解池的阴极，发生反应为；则为原电池的负极，为原电池的正极。根据电池充、放电的化学反应方程式为可知，负极反应为，正极反应为，极为电解池的阳极，电极反应为：，以此解答该题。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，则闭合时，钠离子从左到右通过离子交换膜，A错误；　 B．闭合K时，A为原电池的负极，负极发生氧化反应，电极反应为，B错误； C．闭合K时，X极附近溶液变红色，说明X极生成离子，为电解池的阴极，发生反应为，C错误； D．有通过离子交换膜，说明有电子转移，阴极上生成，标准状况下体积为，D正确； 故选D。 16．(1) 释放 减小 (2) 吸收 增大 【详解】（1）放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，为负值，即； （2）吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，为正值，即。 17． 产物为氮气和水，无污染 NaCl 【详解】(1)首先根据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式：。液态肼和足量反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则液态肼和足量反应时放出的热量为，故答案为：； (2)液态肼的物质的量为，则与足量反应生成和时放出的热，故答案为：； (3)反应生成的物质是和，无污染，故答案为：产物为氮气和水，无污染产物为氮气和水，无污染； (4)氨气中氮元素的化合价为-3，阱中氮元素的化合价为-2，则氨气是还原剂，次氯酸钠是氧化剂，还原产物是NaCl，根据得失电子守恒即可写出对应的离子方程式，故答案为：；NaCl。 18． Cu－2e－=Cu2＋ 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋ 【分析】原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。对于给定的反应中的元素化合价分析可知 ，铜元素的化合价升高，发生氧化反应，铁元素的化合价降低，发生还原反应。 【详解】不含盐桥时，用铜棒作负极，碳棒作正极，氯化铁溶液作电解质溶液。负极反应式：Cu－2e－=Cu2＋ 、正极反应式：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋； 含盐桥时，左边烧杯中放入铜片和氯化铜溶液，右边烧杯中放入碳棒和氯化铁溶液，盐桥连接两个烧杯。负极为铜片，反应式：Cu－2e－=Cu2＋ ； 正极为碳棒，反应式：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。 19．(1) 析氢 2H＋＋2e－=H2↑ 有气泡冒出 吸氧 O2＋4e－＋2H2O=4OH－ 导管内液面上升 (2) C 由于近水面B处溶解氧浓度大于C处，发生吸氧腐蚀时B为正极，C为负极，C处Fe－2e－=Fe2＋ B 由于B处海水O2浓度较大，Fe2＋扩散至B处附近易发生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O (3)Fe、Zn和海水构成原电池，Zn作负极，Fe作正极，锌被腐蚀，而船体受到保护 【详解】（1）①若棉团浸有NH4Cl溶液，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液呈酸性，则铁钉发生析氢腐蚀，正极反应式为2H++2e-=H2↑，由于产生了H2，故右试管中现象是：有气泡冒出。 ②若棉团浸有NaCl溶液，NaCl溶液呈中性，则铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，由于O2被消耗，左试管中气体压强减小，右试管中现象是：导管内液面上升。 （2）①由于近水面B处溶解氧浓度大于C处，发生吸氧腐蚀时B为正极，C为负极，C处Fe-2e-=Fe2+，故腐蚀最严重的部位是C。 ②由于B处海水O2浓度较大，Fe2+扩散至B处附近易发生Fe2++2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3－x)H2O，故形成铁锈最多的部位是B。 （3）Fe、Zn和海水构成原电池，Zn作负极，锌被腐蚀，Fe作正极，船体受到保护，故在轮船船体与水面接触线以下的船壳上嵌入一定数量的锌块为牺牲阳极法保护轮船船体。 20．(1)= (2)> (3)< (4)> 【详解】（1）反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，与反应条件无关，故ΔH1=ΔH2； （2）2 mol氢原子形成新化学键生成1 mol氢分子时放热，故2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量； （3）常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多，则ΔH1<ΔH2； （4）浓硫酸与其他水溶液混合时放热，故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ。 21．(1)锌 (2) (3)大于 (4) 乙 【分析】锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，结合电极方程式解答该题； 【详解】（1）锌棒作负极，在反应中失去电子而溶解，所以质量减小。 （2）负极为锌，电极反应式为。 （3）当转移0.2电子时，铜棒质量增加6.4g，锌棒质量减少6.5g，故反应过程中，当铜电极质量增加2g时，另一电极减少的质量大于2g。 （4）①原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则反应过程中，为了保持溶液的电中性，将进入甲烧杯，进入乙烧杯。 ②当外电路中转移0.2电子时，乙烧杯中有0.1消耗，还剩余0.1，有0.2，进入乙烧杯，故乙烧杯中浓度最大的阳离子是。 22．(1) (2)-307 (3)+118 【详解】（1）根据题中的图可有如下方程式： ① ② ③ ④ 根据盖斯定律，已知方程式①-②-③+④可得，故其； （2）由盖斯定律可知，方程式②-①可得③，故=-307； （3）根据盖斯定律，方程式①-②-③=④，故=+118。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $