专题03 物质构成的奥秘（期末复习讲义）九年级化学上学期新教材沪教版

该初中化学期末复习讲义通过“考情分析-核心要点-题型突破-分层验收”四阶框架构建知识体系，用表格梳理考查重点与命题角度，以填空式要点归纳微观粒子性质、原子结构等内容，结合实验表格和易错点拨，呈现微观粒子-元素-化学式的内在逻辑。 讲义亮点在于分层题型设计与科学思维培养，如微观粒子解释现象（氢气球萎缩原因分析）、化学式计算（肉桂酸成分计算）等题型，通过方法点拨归纳解题思路，配套分层练习帮助不同学生提升，助力自主复习与教师精准教学。

专题03 物质构成的奥秘（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 微观粒子 微观粒子的构成、微观粒子的基本性质、用微观的角度解释物质的变化 分子、原子、离子 元素与原子等微观粒子的联系与区别；分子、原子、离子的表示； 原子的结构 原子结构发展史；原子的构成；粒子结构示意图；相对原子质量； 元素 元素的概念；元素的分类；元素符号含义及书写；自然界的元素；元素与人体健康；元素周期表排列规律；元素周期表单元格意义；元素周期表与结构示意图综合考查； 物质的简单分类 概念的辨析；单质和化合物的判断；氧化物和化合物的判断；氧化物和含氧化合物的判断； 化学式 化学式的含义；化学式的书写；符号周围数字的含义；根据化学式计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数；混合物中元素质量或物质质量和质量分数的计算； 化合价 化合价的规律及应用；根据化合价书写化学式；根据化学式求元素的化合价；常见原子团及其化合价 要点01 微观粒子的基本性质 1．构成物质的微观粒子： 、 和 。 2．微观粒子的基本性质： （1）质量、体积都很 ； （2）微粒在 ，且与 有关，温度越高，运动速率越快； （3）微粒之间存在 。 ①同一物质气态时微粒空隙最大，固体时微粒空隙最小； ②物体的 现象就是微粒间的空隙受热时增大，遇冷时变小的缘故。 3．从微观的角度解释物质的变化： （1）解释物理变化：由分子构成的物质在发生 时，分子本身不发生变化，变化的只是分子间的间隔。 （2）解释化学变化：由分子构成的物质在发生 时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。 易｜错｜点｜拨 物体的热胀冷缩本质是微粒间的空隙发生变化。 要点02 分子 1．概念：由分子构成的物质， 是保持其 性质的最小粒子。 2．分子的构成：分子由 构成。 3．分子的性质 （1）分子的质量和体积都 。 （2）分子在 。 （3）分子之间有间隔。 ①气体分子间隔 ，而固体和液体分子间的间隔 。 ②物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的 发生变化，分子本身 。 4．探究“分子运动现象”的实验 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为 烧杯A中溶液由无色变为 ，烧杯B中溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 到烧杯A中，溶于水，使酚酞变 5.同种分子构成的物质 相同，不同种分子构成的物质 不同。 如：氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。 6.化学变化的本质： 分成 ， 重新结合成 。 易｜错｜点｜拨 (1)分子是保持其化学性质的最小粒子。 (2)化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。 要点03 原子的结构 1．概念：化学变化中的 。 2．原子结构 （1）原子是由带正电荷的 和 构成的。 原子核（带 电） （带正电） 原子（ 电性） 中子（ ） 核外电子（带 电） （2）由于原子核与 所带的电量大小相等，电性 ，因而原子呈电中性。 （3）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子（如 ）没有中子。 （4）原子的种类由 决定，不同种类的原子核内 。 （5）在原子中，质子数= 3．原子核外电子的排布：第1层最多 电子，第2层最多 电子。最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过 ） 4．原子结构示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ； ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 （2）一个钠原子的原子结构示意图 5．原子结构与性质的关系 （1）原子的化学性质与电子排布的关系： 决定原子的化学性质 （2） 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般 于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 Na、Mg、Al等 非金属原子 一般 4（氢原子最外层只有1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 N、O、S等 稀有气体原子 等于 (He为 )  相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 He、Ne、Ar等 易｜错｜点｜拨 (1)原子是化学变化中的最小微粒。 (2)原子的化学性质由最外层电子数决定。 (3)原子的种类由核电荷数（质子数）决定，不同种类的原子核内质子数不同。 (4)数量关系：在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 要点04 相对原子质量 1．相对原子质量（Ar）：以一种 （1.66×10-27kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2．相对原子质量表达式： 3．相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原于的相对原子质量（Ar）的 。 例：计算水的相对分子质量。 解：水的相对分子质量 Mr（H2O） = 1 × 2 + 16 = 18 答：水的相对分子质量为 18。 易｜错｜点｜拨 (1)“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。 (2)相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 (3)原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对要小得多可忽略不计。故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 要点05 离子 1．定义： 叫做离子，离子也是构成物质的一种微观粒子。 2．形成：在某些化学变化中，电中性的原子会因 或 电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 （1） 分类 最外层电子数 得失电子趋势 质子数、核外电子数关系 离子类型 金属原子 一般 4 易失去最外层电子 质子数 核外电子数 阳离子 非金属原子 一般 4（氢原子除外） 易得到电子 质子数 核外电子数 阴离子 （2）钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程如下 原子 原子结构示意图 反应时得失电子情况 离子结构示意图 钠原子（Na） 最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成相对稳定结构 钠离子（ ） 氯原子（Cl） 最外层的7个电子得到1个电子后，形成相对稳定结构 氯离子（ ） 3．离子的表示方法： （1）位置：在元素符号右上角标明所带的 和 。 （2）先后： 在前(电荷数为1时，1省略不写)， 在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。如：K+、Ca2+、S2− 等。 4．离子符号的含义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 2 Mg 2+ 易｜错｜点｜拨 (1)阳离子：质子数大于核外电子数；阴离子：质子数小于核外电子数。 (2)原子在化学反应中通过得失电子形成离子，形成相对稳定结构。 (3)离子符号书写时：电荷数在前，电性在后。 要点06 元素及元素周期表 1．元素 （1）概念：元素是具有相同 （即 ）的同一类原子的总称。 （2）不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类 。 （4）元素只讲 ，不讲 。 2．元素的分类 （1） [其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 （2） （固态非金属名称一般都带有“石”字旁、液态非金属元素名称一般带有“氵”字旁、气态非金属元素名称一般带有“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 （3） （其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 3．元素符号 （1）书写：第一个字母 写，第二个字母 写。 （2）意义： ①宏观：表示 ②微观：表示 ③特殊：某些由 构成的物质，元素符号还表示 如：Cl：表示 ， ； Fe：表示 ， ， 。 ④元素符号前面加数字时（数字+元素符号），只表示 意义：几个 。 如：5O：表示 ； 3Ne：表示 。 4．自然界的元素： （1）地壳中的元素分布：地壳中含量占前五位的元素分别是 、 、 、 、 ； （2）海水中的元素分布：按质量计算，海水中含量占前四位的元素分别是 、 、 、 ； （3）生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 5．元素与人体健康 （1）常量元素(11种)：在人体中含量超过0.01%的元素； 氧O 碳C 氢H 氮N 钙Ca 磷P 钾K 硫S 钠Na 氯Cl 镁Mg 以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在 以无机盐的形式存在于水溶液中 （2）微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素（必需的微量元素：铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F、铜Cu、锰Mn、钼、铬等）； （3）非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti； （4）有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd。 （5）人体中元素对健康的影响 ①常量元素对人体健康的影响 元素 含量 对人体作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钙 2.0% 促进牙齿和骨骼的生长 幼儿青少年缺乏：会患 ， ；老年人缺乏： ，容易 ；过量容易引起白内障、动脉硬化等 奶、奶制品、 豆类、虾皮 钠 0.15% 细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对 缺钠：肌肉痉挛、头痛 过量：水肿、高血压、贫血 食盐等 钾 0.35% 对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺乏：肌肉不发达、心率不齐 过量：恶心、腹泻等 水果、蔬菜 ②微量元素对人体的作用 元素 人体内含量 对人体作用 对人体健康的影响 主要食物来源 铁 4～5g 合成血红蛋白的主要元素，能帮助运输氧气 缺铁引起 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 2.5g 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、 、 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 硒 14～21g 防癌、抗癌作用 缺硒引起表皮 和 。过量会中毒 肉类、坚果、海产品 碘 25～50g 合成甲状腺激素的主要元素 缺碘或过量引起 ；幼儿缺碘影响 ，造成 海产品、加碘盐 氟 2.6g 防治龋齿 缺氟易产生 ；过量会引起 和 海产品 6．元素周期表 （1） 发现了元素周期律并制作了元素周期表。 （2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数= = （3）元素周期表特点： ①横向共有 个横行，每一横行叫做一个 ；每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的 是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；元素周期序数等于该元素原子的 。 ②纵向共有 个纵行，每一个纵行叫做一个 （8、9、10三个纵行共同组成一个族）；每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的 相同，而电子层数依次增多一层；族序数等于 。 ③在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 （4）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义: 易｜错｜点｜拨 (1)元素的化学性质，决定于元素原子的最外层电子数。 (2)元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。而原子、分子、离子是微观概念，既讲种类，也讲个数。 (3)质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同，不同元素的根本区别是质子数不同。 (4)质子数相同的微观粒子不一定是同种元素（如氖原子和水分子质子数均为10，但不是同种元素）。同种元素要求质子数相同，且均是原子。 (5)质子数相同，中子数不同的一类原子也属于同种元素。 要点07 物质的简单分类 1．单质：由 组成的 。 2．化合物：由 组成的 。 3．氧化物：由 组成的化合物。 4．物质的分类： 易｜错｜点｜拨 (1)由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧混合在一起。 (2)由不同种元素组成的物质不一定是化合物，比如CO和CO2的混合物。 (3)含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4含三种元素。 要点08 元素、微观粒子间的联系与区别 1．元素与原子等微观粒子的联系与区别 2．分子与原子的联系与区别 分子 原子 相同点 1. 都很小；2.都在 ；3.微粒间 ；4.同种微粒， 相同 不同点 由分子构成的物质， 是保持 性质的最小粒子 是化学变化中的 联系 区别 在 变化中， 注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子 比原子大，分子只比构成它的原子大 易｜错｜点｜拨 (1)分子和原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 (2)化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 要点9 化学式 1．含义 （1）宏观上：表示一种 。表示组成物质的 。 （2）微观上：表示一个 ；表示一个分子中 ；由离子构成的物质微观上表示 和 。 例：H2O的含义如下 化学式的含义 示例 宏观 表示一种 如H2O表示 这种物质，Fe表示 这种物质 表示物质的 组成 如H2O 表示水是由 两种元素组成的，NaCl 表示氯化钠是由 组成的 微观 由分子构成的物质 表示物质的一个 如H2O 表示1个 表示物质的分子 如H2O 表示1个水分子由 构成 由原子构成的物质 表示物质的一个 如Cu 表示1个 由离子构成的物质 表示物质构成中离子个数的最简比 如NaCl 表示氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1  2．化学式书写与读法 物质类型 化学式的书写 化学式的读法 单质 金属单质 用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式， 如：铁— 、氦气— 、硫— 元素名称/ 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 ， 如：氧气— 、氮气— 某气 化合物 金左非金右，氧化物中氧靠右 正价在左，负价在右，原子的数目写在元素符号的右下角 如：氧化铝— 、氧化镁— 某化某/ 几某化几某 3．符号周围数字的含义 种类 含义 示例 元素符号前的数字 表示原子个数 如2H 表示 离子符号前的数字 表示离子个数 如2Cu2+ 表示 化学式前的数字 表示分子个数 如2H2O 表示 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中所含该元素原子的个数 如H2O 中的“2”表示 元素符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数，数字之后的“+ ”或“-”表示离子带正电荷或负电荷 如Mg2+中的“2+ ”表示 化学式中元素符号或原子团正上方的数字 表示该元素或原子团化合价的价数，数字之前的“+ ”“-”表示化合价的正负 如中的“+1 ”表示 要点10 化合价与原子团 1．化合价的意义：元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 来表示原子间相互化合的数目。 2．化合价的表示方法：化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 。 3．化合价的规律 （1）化合物中正负化合价的代数和等于 。 （2）化合物中氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。 （3）化合物中金属元素通常显 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 （4）在单质中，元素的化合价为 。 （5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 。 4．化合价的应用 （1）根据化合价书写化合物的化学式 ①最小公倍数法（以氧化铝为例，讨论化学式的书写：） ②十字交叉法:左正右负，标价交叉，约简复查（正价元素在左，负价元素在右）。如果化合物中出现原子团，把原子团作为一个整体看待。 示例：写出+6价硫元素的氧化物的化学式： 左正右负:S O；标价交叉:,将6写在O 的右下角,2写在S的右下角;约简复查:SO3 。原子个数为“1”时省略不写,即化学式为SO3 （2）根据化学式求元素的化合价 ①依据：化合物中各种元素化合价的代数和等于 。 ②一般根据无变价元素的化合价推算有变价元素的化合价；或根据常见元素的化合价推算不常见（未知）元素的化合价。 示例：求HClO中氯元素的化合价： HClO中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为y，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+y+(-2)=0，y=+1。即求HClO中氯元素的化合价为+1。 （3）根据化合价判断化学式的正误 示例：判断化学式NaCO3 是否正确,具体步骤如下: A.写出要判断的化学式,并标出元素或原子团的化合价:； B.计算各种元素化合价的代数和是否等于零:(+1)×1+(−2)=−1≠0 ，所以上述化学式是错误的。 C.该化学式的正确写法:根据上述计算可知正价总数小,需要在正价元素右下角补数字,即;此时(+1)×2+(−2)=0 。 5．原子团 （1）定义：一种或几种元素的原子结合成一个集合体，常作为一个整体参与化学反应，这样的原子集合称 为原子团，化学上常用“根”来命名。 （2）常见原子团及其化合价(原子团的化合价与其所带 保持一致)。 根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根 根的符号 OH－  NO3－ SO42－ CO32－ NH4+  化合价   6．化合价与离子符号的区别与联系 化合价标在元素符号的 ，离子符号中在右上角标出离子所带的电荷数；同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常 相同，正负号相同，只是位置不同。 易｜错｜点｜拨 多种元素组成的化合物(含原子团），原子团应作为一个整体进行书写。在确定右下角的原子团个数不为1时，需先给原子团加上括号，再写个数。 如：Mg(OH)2、Ca(NO3)2 要点11 有关化合式的计算 (1)相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和。 (2)化合物中各元素的质量比＝各原子个数与原子相对原子质量的乘积之比。 (3)物质中某元素的质量分数＝×100%。 (4)物质中某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数。 题型01 构成物质的微观粒子 【典例1】构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．金刚石 C．铁 D．氯化钠 【变式1-1】下列物质由分子构成的是 A．氨气 B．汞 C．铁 D．氯化钠 【变式1-2】下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．铁 C．干冰 D．氯化钠 方｜法｜点｜拨 分子、原子都可以构成物质，也能保持相应物质的化学性质。如水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子；汞由汞原子构成，汞原子是保持汞化学性质的最小微粒。 题型02 微观粒子的观点解释现象 【典例2】(24-25九上·江苏无锡·期末)氢气球飞上天花板的几天时间里，氢气球慢慢萎缩变小。氢气球变小的主要原因是 A．氢气分子在不断运动 B．氢气分子之间有空隙 C．氢气分子质量很小 D．氢气分子体积非常小 【变式2-1】(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大 C．温度越高，分子能量增大，运动加快 D．分子的总数增多 【变式2-2】(24-25九上·江苏南京玄武区·期末)1500L氧气在加压的情况下可装入容积为10L的便携式钢瓶中，下列关于该过程说法正确的是 A．氧分子的数目变少 B．氧分子的间隔变小 C．氧分子的质量变小 D．氧分子的体积变小 方｜法｜点｜拨 (1)质量、体积都很小； (2)微粒在不停地运动 ，且与温度有关，温度越高，运动速率越快； (3)微粒之间存在空隙。 (4)物体的热胀冷缩本质是微粒间的空隙发生变化。 题型03 分子 【典例3】构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．铜片 D．氯化钠 【变式3-1】(24-25九上·校联考·期末)逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 D．有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应 【变式3-2】(24-25九上·辽宁抚顺清原满族自治县·期末)“科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列解释中不正确的是 A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大 B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同 C．墙内开花墙外香——分子在不断运动 D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大 方｜法｜点｜拨 (1)质量、体积都很小； (2)微粒在不停地运动 ，且与温度有关，温度越高，运动速率越快； (3)微粒之间存在空隙； (4)分子是保持其化学性质的最小粒子.； (5)同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同； (6)化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。 题型04 原子的结构 【典例4】(24-25九上·江苏南京秦淮区·期末)原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是 A．道尔顿系统地提出了原子论 B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子 C．卢瑟福进行了α粒子散射实验 D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型 方｜法｜点｜拨 (1)原子是化学变化中的最小微粒； (2)质子数不同，原子的种类不同； (3)在原子中，质子数不一定等于中子数； (4)不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，普通氢原子的原子核内无中子； (5)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数； (6)化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。 【变式4-1】(24-25九上·辽宁锦州·期末)2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关，阿秒光脉冲可用于测量原子和分子内部的电子运动。下列微观粒子中，带正电荷的是 A．分子 B．原子 C．电子 D．原子核 【变式4-2】核电荷数为94的钚（Pu）是种核燃料，钚原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 A．中子数为145 B．核外电子数为239 C．质子数为94 D．该原子不显电性 题型05 粒子的结构示意图 【典例5】(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．图中x为2 B．锂原子的核外电子带正电 C．锂原子的质子数为1 D．锂元素的相对原子质量为3g 【变式5-1】月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（），其原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（）的说法正确的是 A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2 C．氦原子易失去电子 D．原子结构示意图为 【变式5-2】根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题。 (1)其中属于阴离子的是 (填序号，下同)； (2)属于金属元素的是 ； (3)具有相似化学性质的元素是 ； (4)具有相对稳定结构的是 。 方｜法｜点｜拨 (1)原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数； ②+：表示原子核的电性； ③弧线：表示电子层； ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。 (1)原子的化学性质与电子排布的关系：最外层电子数决定原子的化学性质。 题型06 相对原子质量 【典例6】(24-25九上·江苏常州·期末)下列对中国科学家化学研究成果的介绍正确的是 A．徐寿最先在国际上提出稀土分离技术全新理论 B．闵恩泽是我国炼油催化应用科学领域的奠基人 C．张青莲翻译《化学鉴原》在我国传播化学知识 D．徐光宪精确测定了铟锑等元素的相对原子质量 【变式6-1】(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)钴是人体必需的微量元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A．钴元素属于金属元素 B．钴原子的质子数为27 C．钴原子的相对原子质量为58.93g D．人体中缺少钴元素易得贫血症 【变式6-2】中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为 A． B．54 C．56 D． 方｜法｜点｜拨 (1)“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。 (2)相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 (3)原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对要小得多可忽略不计。故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 题型07 离子 【典例7】(24-25九上·辽宁大连西岗区·期末)下列说法不正确的是 A．分子、原子、离子都不显电性 B．分子、原子、离子都可以构成物质 C．原子通过得失电子可以变成离子 D．原子核一般由质子和中子构成的 方｜法｜点｜拨 (1) (2) (3) 【变式7-1】如图是粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 【变式7-2】以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．③可以通过得到电子变成④ B．②在反应中容易失去电子 C．①是一种阴离子 D．④是一种阴离子 题型08 元素 【典例8】(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)人体中含量最多的物质是水，则人体中含量最高的元素是 A．碳 B．氧 C．氢 D．氮 方｜法｜点｜拨 (1)决定元素种类的是质子数(即核电荷数)； (2)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数； (3)意义①宏观：表示一种元素②微观：表示该元素的一个原子；③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质；④元素符号前面加数字时（数字+元素符号），只表示微观意义。 【变式8-1】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)铷广泛应用于计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．铷是一种金属元素 B． C．铷的相对原子质量是85.47g D．铷原子在化学反应中易失电子 【变式8-2】(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)如图是钙在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A．钙是金属元素 B．钙原子的质子数为20 C．钙的相对原子质量为40.08g D．缺钙有可能导致成年人骨骼疏松 题型09 元素周期表 【典例9】硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．图示中x为8 B．硒原子核内有34个中子 C．硒原子的相对原子质量为78.96g D．硒原子在化学反应中易得到2个电子 方｜法｜点｜拨 【变式9-1】(24-25九上·江苏南京秦淮区·期末)稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A．铕原子的质量为 152.0 B．原子结构示意图中x＝25 C．Eu2+的核外电子数是65 D．在元素周期表中铕位于第二周期 【变式9-2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息． 回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为 。 （2）硅原子的相对原子质量为 。 （3）氮原子的最外层电子数为 。 （4）第三周期的金属元素共有 种。 题型10 物质的简单分类 【典例10】(24-25九上·江苏泰州兴化·期末)下列物质属于氧化物的是 A．氯酸钾 B．氯化钾 C．液氧 D．干冰 方｜法｜点｜拨 【变式10-1】(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2↑可用于核潜艇供氧。其中属非金属氧化物的是 A．Na2O2 B．CO2 C．Na2CO3 D．O2 【变式10-2】(24-25九上·江苏扬州梅岭教育集团·期末)臭氧(O3)能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于 A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．稀有气体 题型11 化学式 【典例11】(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)下列化学用语正确的是 A．水银——Ag B．2 个氮分子——2N2 C．碳酸钠——NaCO3 D．钙离子——Ca+2 方｜法｜点｜拨 (1)宏观上：表示一种物质。表示组成物质的元素。 (2)微观上：表示一个分子；表示一个分子中各原子个数；由离子构成的物质微观上表示阳离子和阴离子的个数比。 【变式11-1】(24-25九上·江苏连云港海州区·期末)“宏观-微观-符号”三重表征是化学学科独特的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A．4个氧原子—— B．氧化铜—— C．氦气—— D．两个氢氧根离子—— 【变式11-2】(24-25九上·江苏扬州邗江区·期末)化学用语是连接宏观和微观的桥梁。下列有关化学用语表示正确的是 A．钙离子：Ca2+ B．银元素：Hg C．氢氧化钾：HOK D．60 个碳原子：C60 题型12 化合价 【典例12】(24-25九上·江苏扬州江都区实验初级中学·月考)过氧化钠（Na2O2）可用于呼吸面具中产生氧气。过氧化钠中氧元素的化合价为 A．－1 B．－2 C．0 D．＋2 方｜法｜点｜拨 (1)化合物中正负化合价的代数和等于0。 (2)化合物中氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。 (3)化合物中金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 (4)在单质中，元素的化合价为0。 (5)许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为0。 【变式12-1】分别表示X、Y、Z 三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应是化合反应 B．反应过程中有单质生成 C．反应前后各元素化合价不变 D．参加反应的两种反应物的分子数之比为1﹕4 【变式12-2】(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A．CO2中氧元素的化合价为-2价： B．3个氮原子：N3 C．2个钠离子：2Na D．氧化铁的化学式：FeO 题型13 符号周围数字的含义 【典例13】(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)下列有关化学用语中数字“2”的意义说法正确的是 ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥ A．表示分子个数的是①② B．表示化合价数值的是④⑤ C．表示离子所带电荷数的是③④ D．表示一个分子中含有某种原子个数的是② 方｜法｜点｜拨 a：表示微观粒子（分子、原子、离子）的个数 b：表示一个分子中含有的原子的个数 c：表示一个离子所带的电荷数 d：表示元素的化合价 【变式13-1】(24-25九上·江苏宿迁沭阳如东实验学校、泗阳实验初级中学、宿迁崇文初级中学·联考)下列化学用语书写正确的是 A．2个氧原子：O2 B．由四个磷原子构成的单质分子：P4 C．碳酸钠的化学式：NaCO3 D．氧化铁的化学式：FeO 【变式13-2】(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)冬季流感爆发，今年又发现不明病毒，所以科学防护、正确消毒非常重要。生活中常用、（臭氧）、等消毒剂对公共场所进行消毒。下列关于消毒剂的表述正确的是 A．中钠元素的化合价为 B．氯原子的结构示意图： C．2个臭氧分子可表示为 D．中的数字“2”表示2个氧原子 题型14 化学式相关计算 【典例14】《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分。下列说法正确的是 A．肉桂酸是一种氧化物 B．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 C．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 D．肉桂酸中碳元素质量分数最大 方｜法｜点｜拨 【变式14-1】(24-25九上·江苏南通海门区海南中学·期末)清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)。下列有关薄荷脑的说法错误的是 A．薄荷脑是3种元素组成的有机化合物 B．1个薄荷脑分子中含有31个原子 C．薄荷脑中碳元素的质量分数最大 D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为10:20 【变式14-2】(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)研究表明，通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等食物，可以增加色氨酸（C11H12N2O2），改善睡眠质量。下列说法正确的是 A．色氨酸属于氧化物 B．色氨酸由27个原子构成 C．色氨酸由C、H、N、O四种元素组成 D．色氨酸中C、H、N、O元素的质量比为11：12：2：2 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)人体中含量最多的物质是水，则人体中含量最高的元素是 A．碳 B．氧 C．氢 D．氮 2．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)下列宏观事实的微观解释错误的是 A．水蒸气凝华成窗上的冰花——分子不再运动 B．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中，分子种类发生变化 D．热水能使压瘪的乒乓球复原——温度升高，分子运动速度加快，分子间距离增大 3．(24-25九上·江苏镇江外国语学校·期末)氯化物的概念和氧化物相似，下列物质属于氯化物的是 A． B． C．NaClO D． 4．(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)实验室已将“石棉网”全部改用“陶土网”。在受热温度达到500℃时，石棉网中的石棉纤维会飘浮到空气中，被人体吸入，造成肺内组织损伤。石棉纤维主要成分为，下列说法不正确的是 A．石棉纤维对人体有害，应尽量减少使用 B．中氢、氧原子的个数比为4：9 C．石棉纤维是混合物 D．中硅元素的化合价为+2价 5．月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（），其原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（）的说法正确的是 A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2 C．氦原子易失去电子 D．原子结构示意图为 6．(24-25九上·江苏宿迁沭阳县·期末)下列化学用语错误的是 A．两个氧原子：2O B．氢氧化钙：Ca(OH)2 C．2个铁离子：2Fe2+ D．2个水分子：2H2O 7．(24-25九上·江苏泰州兴化·期末)如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法错误的是 A．m的值是27，n的值是2 B．钴元素位于元素周期表第四周期 C．氯化钴的化学式为CoCl D．钴元素的相对原子质量为58.93 8．(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法不正确的是 A．一个田七氨酸分子中有20个原子 B．田七氨酸由碳元素.氢元素.氮元素和氧元素组成 C．田七氨酸中氢元素的质量分数最小 D．田七氨酸中碳.氢.氮.氧四种元素的质量比为12：1：14：16 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 9．(24-25九上·江苏扬州广陵区·期末)下列化学用语书写正确的是 A．氧气：O B．氧化钙：CaO C．2个氮原子：N2 D．硫酸根离子：SO4 10．(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)茶叶中富含的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．硒原子的相对原子质量为78.97g B．硒原子的核外电子数为34 C．硒原子的质子数等于中子数 D．硒元素属于金属元素 11．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)下列化学用语的表示正确的是 A．铝元素：AL B．硫酸钠：Na2S C．2个镁离子：2Mg2+ D．3个氧原子：O3 12．(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为，下列说法正确的是 A．单宁酸完全燃烧产物为和 B．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．单宁酸中氢元素的质量分数最大 D．单宁酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 13．(24-25九上·江苏常州·期末)焦溪古镇的羊肉汤远近闻名，闻到四溢的羊汤香味主要是因为 A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子的数目增多 14．(24-25九上·江苏南京鼓楼区·期末)下列物质中，由分子构成的是 A．铁 B．C60 C．金刚石 D．硫酸铜 15．(24-25九上·江苏镇江句容·期末)用化学符号表示： (1)硫元素 ； (2)海水中最多的物质 ； (3)3个钠离子 ； (4)缺 元素，可能导致成年人骨质疏松。 16．人类对微观世界的探究永无止境。 (1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 （填“正确”或“错误”）的。 (2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是 （填字母）的过程。 a.建立模型       b.得出结论     c.提出问题     d.验证证据 (3)卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 (4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 (5)中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，则反a粒子的符号可以表示为 。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 17．(24-25九上·江苏南京鼓楼区·期末)分类法是学习化学的有效方法之一，下列各组物质按混合物、化合物顺序排列是 A．冰水混合物、碳酸 B．澄清石灰水、酒精 C．氯化氢气体、盐酸 D．硫酸铜溶液、液氮 18．(2025·江苏省泰州市·中考)铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．铬属于金属元素 B．铬的原子序数为24 C．X=13 D．铬的相对原子质量为52.00g 19．(2025·江苏省盐城市·中考)舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是 A．分子的质量变大 B．分子间的间隔变大 C．分子的数目增多 D．分子的种类改变 20．(2025·江苏省镇江市·中考)反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 21．(2025·江苏省常州市·中考)漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚(C21H30O2)，下列关于漆酚的说法正确的是 A．漆酚中含有两个H2O分子 B．漆酚由C、H、O原子构成 C．所含碳元素质量分数最高 D．氢、氧元素质量比为15：1 22．(2025·江苏省常州市·中考)下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 23．(2025·江苏省无锡市·)高钙奶粉中的“钙”指的是 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 24．(2025·江苏省宿迁市·中考)锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3·3Zn(OH)2，下列化学用语表述正确的是 A．锌原子：Zn2+ B．氧气中氧元素的化合价： C．3个水分子：3H2O D．氢氧根离子：OH 25．用化学用语填空 (1)①2Fe3+ 表示的意义是 ； ②硝酸铵(化学式为NH4NO3)是一种氮肥，其中氮元素的化合价是 。 (2)如图是A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，根据图回答下列问题： ①图中粒子共表示 种元素 ②属于阴离子的是 (填字母) ③A粒子位于元素周期表中第 (填数字)周期 (3)根据下图，回答相关问题： ① 钛元素的相对原子质量为 ； ② 钛元素属于 (填“金属或非金属”)元素 ③ 1个钛原子有 个电子(填“数字”) 26．(24-25九上·江苏扬州梅岭教育集团·期末)从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为铁元素和氧元素的质量比为21：8的氧化物而形成青砖。该氧化物的化学式为 。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，其中 元素被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 ③活性FeOOH中铁元素的化合价为 。 二、FeOOH的制备 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图。 【查阅资料】①过氧化氢在60℃时开始分解，分解率为50%左右；当温度达到90-100℃时，过氧化氢可以分解90%；当加热到100℃以上时，过氧化氢开始急剧分解。 ②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ③FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑ (3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 。 (4)还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe→FeSO4。沉淀发生的反应为FeSO4+H2O2+H2O→FeOOH+H2SO4。还原发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。 三、FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解原理如下：(T1、T2、T3为反应开始温度T1＜T2＜T3) ①FeOOHFe2O3+H2O②Fe2O3Fe3O4+O2③Fe3O4 FeO+O2 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。测得固体质量随温度的变化如表所示。 反应开始温度 T1℃ T2℃ T3℃ 固体质量 (5)装配好实验装置后，首先要 。 (6)通过表格分析生成水的质量为 g，其中氢元素的质量为 g，则样品中FeOOH的含量为 %(精确到0.1%)。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质构成的奥秘（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 微观粒子 微观粒子的构成、微观粒子的基本性质、用微观的角度解释物质的变化 分子、原子、离子 元素与原子等微观粒子的联系与区别；分子、原子、离子的表示； 原子的结构 原子结构发展史；原子的构成；粒子结构示意图；相对原子质量； 元素 元素的概念；元素的分类；元素符号含义及书写；自然界的元素；元素与人体健康；元素周期表排列规律；元素周期表单元格意义；元素周期表与结构示意图综合考查； 物质的简单分类 概念的辨析；单质和化合物的判断；氧化物和化合物的判断；氧化物和含氧化合物的判断； 化学式 化学式的含义；化学式的书写；符号周围数字的含义；根据化学式计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数；混合物中元素质量或物质质量和质量分数的计算； 化合价 化合价的规律及应用；根据化合价书写化学式；根据化学式求元素的化合价；常见原子团及其化合价 要点01 微观粒子的基本性质 1．构成物质的微观粒子：分子、原子和离子。 2．微观粒子的基本性质： （1）质量、体积都很 小 ； （2）微粒在 不停地运动 ，且与 温度 有关，温度越高，运动速率越快； （3）微粒之间存在 空隙 。 ①同一物质气态时微粒空隙最大，固体时微粒空隙最小； ②物体的 热胀冷缩 现象就是微粒间的空隙受热时增大，遇冷时变小的缘故。 3．从微观的角度解释物质的变化： （1）解释物理变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，变化的只是分子间的间隔。 （2）解释化学变化：由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。 易｜错｜点｜拨 物体的热胀冷缩本质是微粒间的空隙发生变化。 要点02 分子 1．概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 2．分子的构成：分子由原子构成。 3．分子的性质 （1）分子的质量和体积都很小。 （2）分子在不断运动。 （3）分子之间有间隔。 ①气体分子间隔较大，而固体和液体分子间的间隔较小。 ②物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔发生变化，分子本身不变。 4．探究“分子运动现象”的实验 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A中溶液由无色变为红色，烧杯B中溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 氨分子运动到烧杯A中，溶于水，使酚酞变红 5.同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 如：氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。 6.化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。 易｜错｜点｜拨 (1)分子是保持其化学性质的最小粒子。 (2)化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。 要点03 原子的结构 1．概念：化学变化中的最小微粒。 2．原子结构 （1）原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。 原子核（带正电） 质子（带正电） 原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） （2）由于原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 （3）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子（如氢原子）没有中子。 （4）原子的种类由核电荷数（质子数）决定，不同种类的原子核内质子数不同。 （5）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 3．原子核外电子的排布：第1层最多2个电子，第2层最多8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 4．原子结构示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）一个钠原子的原子结构示意图 5．原子结构与性质的关系 （1）原子的化学性质与电子排布的关系：最外层电子数决定原子的化学性质 （2） 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 Na、Mg、Al等 非金属原子 一般不小于4（氢原子最外层只有1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 N、O、S等 稀有气体原子 等于8(He为2)  相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 He、Ne、Ar等 易｜错｜点｜拨 (1)原子是化学变化中的最小微粒。 (2)原子的化学性质由最外层电子数决定。 (3)原子的种类由核电荷数（质子数）决定，不同种类的原子核内质子数不同。 (4)数量关系：在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 要点04 相对原子质量 1．相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 2．相对原子质量表达式： 3．相对分子质量（Mr）：分子是由原子结合而成的，我们可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小；相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 例：计算水的相对分子质量。 解：水的相对分子质量 Mr（H2O） = 1 × 2 + 16 = 18 答：水的相对分子质量为 18。 易｜错｜点｜拨 (1)“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。 (2)相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 (3)原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对要小得多可忽略不计。故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 要点05 离子 1．定义：带电的原子（或原子团）叫做离子，离子也是构成物质的一种微观粒子。 2．形成：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 （1） 分类 最外层电子数 得失电子趋势 质子数、核外电子数关系 离子类型 金属原子 一般小于4 易失去最外层电子 质子数大于核外电子数 阳离子 非金属原子 一般多于4（氢原子除外） 易得到电子 质子数小于核外电子数 阴离子 （2）钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程如下 原子 原子结构示意图 反应时得失电子情况 离子结构示意图 钠原子（Na） 最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成相对稳定结构 钠离子（Na+） 氯原子（Cl） 最外层的7个电子得到1个电子后，形成相对稳定结构 氯离子（Cl-） 3．离子的表示方法： （1）位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。 （2）先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。如：K+、Ca2+、S2− 等。 4．离子符号的含义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 2 Mg 2+ 表示2个镁离子 表示1个镁离子带2个单位的正电荷 易｜错｜点｜拨 (1)阳离子：质子数大于核外电子数；阴离子：质子数小于核外电子数。 (2)原子在化学反应中通过得失电子形成离子，形成相对稳定结构。 (3)离子符号书写时：电荷数在前，电性在后。 要点06 元素及元素周期表 1．元素 （1）概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （2）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素只讲种类，不讲个数。 2．元素的分类 （1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。 （2）非金属元素（固态非金属名称一般都带有“石”字旁、液态非金属元素名称一般带有“氵”字旁、气态非金属元素名称一般带有“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。 （3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。 3．元素符号 （1）书写：第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义： ①宏观：表示一种元素 ②微观：表示该元素的一个原子。 ③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 如：Cl：表示氯元素，一个氯原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④元素符号前面加数字时（数字+元素符号），只表示微观意义：几个原子。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：表示3个氖原子。 4．自然界的元素： （1）地壳中的元素分布：地壳中含量占前五位的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙； （2）海水中的元素分布：按质量计算，海水中含量占前四位的元素分别是氧、氢、氯、钠； （3）生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 5．元素与人体健康 （1）常量元素(11种)：在人体中含量超过0.01%的元素； 氧O 碳C 氢H 氮N 钙Ca 磷P 钾K 硫S 钠Na 氯Cl 镁Mg 以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在 以无机盐的形式存在于水溶液中 （2）微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素（必需的微量元素：铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F、铜Cu、锰Mn、钼、铬等）； （3）非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti； （4）有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd。 （5）人体中元素对健康的影响 ①常量元素对人体健康的影响 元素 含量 对人体作用 缺乏或过量对健康的影响 主要食物来源 钙 2.0% 促进牙齿和骨骼的生长 幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，发育不良；老年人缺乏：骨质疏松，容易骨折；过量容易引起白内障、动脉硬化等 奶、奶制品、 豆类、虾皮 钠 0.15% 细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺钠：肌肉痉挛、头痛 过量：水肿、高血压、贫血 食盐等 钾 0.35% 对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用 缺乏：肌肉不发达、心率不齐 过量：恶心、腹泻等 水果、蔬菜 ②微量元素对人体的作用 元素 人体内含量 对人体作用 对人体健康的影响 主要食物来源 铁 4～5g 合成血红蛋白的主要元素，能帮助运输氧气 缺铁引起贫血 肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜 锌 2.5g 影响人体发育 缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良 海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米 硒 14～21g 防癌、抗癌作用 缺硒引起表皮角质化和癌症。过量会中毒 肉类、坚果、海产品 碘 25～50g 合成甲状腺激素的主要元素 缺碘或过量引起甲状腺肿大；幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝 海产品、加碘盐 氟 2.6g 防治龋齿 缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病 海产品 6．元素周期表 （1）门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 （2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 （3）元素周期表特点： ①横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；元素周期序数等于该元素原子的电子层数。 ②纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；族序数等于最外层电子数。 ③在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。 （4）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义: 易｜错｜点｜拨 (1)元素的化学性质，决定于元素原子的最外层电子数。 (2)元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。而原子、分子、离子是微观概念，既讲种类，也讲个数。 (3)质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同，不同元素的根本区别是质子数不同。 (4)质子数相同的微观粒子不一定是同种元素（如氖原子和水分子质子数均为10，但不是同种元素）。同种元素要求质子数相同，且均是原子。 (5)质子数相同，中子数不同的一类原子也属于同种元素。 要点07 物质的简单分类 1．单质：由同种元素组成的纯净物。 2．化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 3．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。 4．物质的分类： 单质 易｜错｜点｜拨 (1)由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧混合在一起。 (2)由不同种元素组成的物质不一定是化合物，比如CO和CO2的混合物。 (3)含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4含三种元素。 要点08 元素、微观粒子间的联系与区别 1．元素与原子等微观粒子的联系与区别 2．分子与原子的联系与区别 分子 原子 相同点 1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有空隙；4.同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 联系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 易｜错｜点｜拨 (1)分子和原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 (2)化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 要点9 化学式 1．含义 （1）宏观上：表示一种物质。表示组成物质的元素。 （2）微观上：表示一个分子；表示一个分子中各原子个数；由离子构成的物质微观上表示阳离子和阴离子的个数比。 例：H2O的含义如下 化学式的含义 示例 宏观 表示一种物质 如H2O表示水这种物质，Fe表示铁这种物质 表示物质的元素组成 如H2O 表示水是由氢、氧两种元素组成的，NaCl 表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的 微观 由分子构成的物质 表示物质的一个分子 如H2O 表示1个水分子 表示物质的分子构成 如H2O 表示1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成 由原子构成的物质 表示物质的一个原子 如Cu 表示1个铜原子 由离子构成的物质 表示物质构成中离子个数的最简比 如NaCl 表示氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1  2．化学式书写与读法 物质类型 化学式的书写 化学式的读法 单质 金属单质 用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式， 如：铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称/ 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 数字 ， 如：氧气—O2、氮气—N2 某气 化合物 金左非金右，氧化物中氧靠右 正价在左，负价在右，原子的数目写在元素符号的右下角 如：氧化铝—Al2O3、氧化镁—MgO 某化某/ 几某化几某 3．符号周围数字的含义 种类 含义 示例 元素符号前的数字 表示原子个数 如2H 表示2个氢原子 离子符号前的数字 表示离子个数 如2Cu2+ 表示2个铜离子 化学式前的数字 表示分子个数 如2H2O 表示2个水分子 化学式中元素符号右下角的数字 表示1个分子中所含该元素原子的个数 如H2O 中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子 元素符号右上角的数字 表示1个离子所带的电荷数，数字之后的“+ ”或“-”表示离子带正电荷或负电荷 如Mg2+中的“2+ ”表示1个镁离子带2个单位的正电荷 化学式中元素符号或原子团正上方的数字 表示该元素或原子团化合价的价数，数字之前的“+ ”“-”表示化合价的正负 如中的“+1 ”表示水中氢元素的化合价为+1  要点10 化合价与原子团 1．化合价的意义：元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 “化合价” 来表示原子间相互化合的数目。 2．化合价的表示方法：化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 正上方 。 3．化合价的规律 （1）化合物中正负化合价的代数和等于 0 。 （2）化合物中氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。 （3）化合物中金属元素通常显 正 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 （4）在单质中，元素的化合价为 0 。 （5）许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 0 。 4．化合价的应用 （1）根据化合价书写化合物的化学式 ①最小公倍数法（以氧化铝为例，讨论化学式的书写：） ②十字交叉法:左正右负，标价交叉，约简复查（正价元素在左，负价元素在右）。如果化合物中出现原子团，把原子团作为一个整体看待。 示例：写出+6价硫元素的氧化物的化学式： 左正右负:S O；标价交叉:,将6写在O 的右下角,2写在S的右下角;约简复查:SO3 。原子个数为“1”时省略不写,即化学式为SO3 （2）根据化学式求元素的化合价 ①依据：化合物中各种元素化合价的代数和等于零。 ②一般根据无变价元素的化合价推算有变价元素的化合价；或根据常见元素的化合价推算不常见（未知）元素的化合价。 示例：求HClO中氯元素的化合价： HClO中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为y，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+y+(-2)=0，y=+1。即求HClO中氯元素的化合价为+1。 （3）根据化合价判断化学式的正误 示例：判断化学式NaCO3 是否正确,具体步骤如下: A.写出要判断的化学式,并标出元素或原子团的化合价:； B.计算各种元素化合价的代数和是否等于零:(+1)×1+(−2)=−1≠0 ，所以上述化学式是错误的。 C.该化学式的正确写法:根据上述计算可知正价总数小,需要在正价元素右下角补数字,即;此时(+1)×2+(−2)=0 。 5．原子团 （1）定义：一种或几种元素的原子结合成一个集合体，常作为一个整体参与化学反应，这样的原子集合称 为原子团，化学上常用“根”来命名。 （2）常见原子团及其化合价(原子团的化合价与其所带 电荷数 保持一致)。 根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根 根的符号 OH－  NO3－ SO42－ CO32－ NH4+  化合价 −1  −1  −2  −2  +1 6．化合价与离子符号的区别与联系 化合价标在元素符号的 正上方 ，离子符号中在右上角标出离子所带的电荷数；同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常 数值 相同，正负号相同，只是位置不同。 易｜错｜点｜拨 多种元素组成的化合物(含原子团），原子团应作为一个整体进行书写。在确定右下角的原子团个数不为1时，需先给原子团加上括号，再写个数。 如：Mg(OH)2、Ca(NO3)2 要点11 有关化合式的计算 质量分数 (1)相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和。 (2)化合物中各元素的质量比＝各原子个数与原子相对原子质量的乘积之比。 (3)物质中某元素的质量分数＝×100%。 (4)物质中某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数。 题型01 构成物质的微观粒子 【典例1】构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．金刚石 C．铁 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A、氮气由氮分子构成，不符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、铁由铁原子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意。 故选：D。 【变式1-1】下列物质由分子构成的是 A．氨气 B．汞 C．铁 D．氯化钠 【答案】A 【详解】A、氨气是气态的非金属单质，是由氨气分子构成的，符合题意； B、汞为金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意； C、铁为金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； 故选：A。 【变式1-2】下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．铁 C．干冰 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A、氧气由氧分子构成，错误； B、铁由铁原子构成，错误； C、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，错误； D、氯化钠由钠离子与氯离子构成，正确。 故选D。 方｜法｜点｜拨 分子、原子都可以构成物质，也能保持相应物质的化学性质。如水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子；汞由汞原子构成，汞原子是保持汞化学性质的最小微粒。 题型02 微观粒子的观点解释现象 【典例2】(24-25九上·江苏无锡·期末)氢气球飞上天花板的几天时间里，氢气球慢慢萎缩变小。氢气球变小的主要原因是 A．氢气分子在不断运动 B．氢气分子之间有空隙 C．氢气分子质量很小 D．氢气分子体积非常小 【答案】A 【详解】氢气球飞上天花板的几天时间里，氢气球慢慢萎缩变小，原因就是氢气分子在不断地运动，运动到氢气球外面去了； 故选：A。 【变式2-1】(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大 C．温度越高，分子能量增大，运动加快 D．分子的总数增多 【答案】C 【详解】能闻到茶香，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动加快，故选C。 【变式2-2】(24-25九上·江苏南京玄武区·期末)1500L氧气在加压的情况下可装入容积为10L的便携式钢瓶中，下列关于该过程说法正确的是 A．氧分子的数目变少 B．氧分子的间隔变小 C．氧分子的质量变小 D．氧分子的体积变小 【答案】B 【详解】1500L氧气在加压的情况下可装入容积为10L的便携式钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，氧分子间隔变小，而氧分子的数目、质量、体积均不变，故选B。 方｜法｜点｜拨 (1)质量、体积都很小； (2)微粒在不停地运动 ，且与温度有关，温度越高，运动速率越快； (3)微粒之间存在空隙。 (4)物体的热胀冷缩本质是微粒间的空隙发生变化。 题型03 分子 【典例3】构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．干冰 C．铜片 D．氯化钠 【答案】B 【详解】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意； B、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意； C、铜片属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选B。 【变式3-1】(24-25九上·校联考·期末)逻辑推理是化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 D．有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应 【答案】C 【详解】A、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误； B、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电荷，但它不是阳离子，故选项说法错误； C、化学变化的本质特征是有新物质生成，而分子种类发生改变就意味着有新物质生成，所以分子种类改变的变化一定是化学变化，故选项说法正确； D、有氧气参加的化合反应属于氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应比如蜡烛燃烧生成二氧化碳与水，不属于氧化反应，故选项说法错误； 故选C。 【变式3-2】(24-25九上·辽宁抚顺清原满族自治县·期末)“科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列解释中不正确的是 A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大 B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同 C．墙内开花墙外香——分子在不断运动 D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大 【答案】D 【详解】A、将气体压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，且气体分子间的间隔大，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，所以可将压缩到钢瓶中，故选项解释正确； B、液态氧和氧气都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同，故选项解释正确； C、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确； D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积并没有改变，故选项解释错误； 故选D。 方｜法｜点｜拨 (1)质量、体积都很小； (2)微粒在不停地运动 ，且与温度有关，温度越高，运动速率越快； (3)微粒之间存在空隙； (4)分子是保持其化学性质的最小粒子.； (5)同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同； (6)化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。 题型04 原子的结构 【典例4】(24-25九上·江苏南京秦淮区·期末)原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是 A．道尔顿系统地提出了原子论 B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子 C．卢瑟福进行了α粒子散射实验 D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型 【答案】D 【详解】A、道尔顿提出了原子论，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子，不符合题意； B、汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型，不符合题意； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型，不符合题意； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但是卢瑟福的“核式结构模型”不是迄今为止最完善的原子模型，符合题意。 故选D。 方｜法｜点｜拨 (1)原子是化学变化中的最小微粒； (2)质子数不同，原子的种类不同； (3)在原子中，质子数不一定等于中子数； (4)不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，普通氢原子的原子核内无中子； (5)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数； (6)化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。 【变式4-1】(24-25九上·辽宁锦州·期末)2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关，阿秒光脉冲可用于测量原子和分子内部的电子运动。下列微观粒子中，带正电荷的是 A．分子 B．原子 C．电子 D．原子核 【答案】D 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，故分子不带电，不符合题意； B、由A的分析可知，原子不带电，不符合题意； C、由A可知，电子带负电，不符合题意； D、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，符合题意。 故选D。 【变式4-2】核电荷数为94的钚（Pu）是种核燃料，钚原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 A．中子数为145 B．核外电子数为239 C．质子数为94 D．该原子不显电性 【答案】B 【详解】A、根据质子数与中子数之和为239，而核电荷数等于质子数为94，故中子数是239-94=145，选项正确； B、根据原子里核外电子数等于质子数，故电子数是94，选项错误； C、根据核电荷数等于质子数为94，选项正确； D、原子里质子数等于电子数，它们电量相等电性相反，原子不显电性，选项正确； 故选：B。 题型05 粒子的结构示意图 【典例5】(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．图中x为2 B．锂原子的核外电子带正电 C．锂原子的质子数为1 D．锂元素的相对原子质量为3g 【答案】A 【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数，锂原子质子数为3，核外电子数也为3，所以，解得x=2，A 正确； B、电子带负电，所以锂原子的核外电子带负电，B 错误； C、由锂原子结构示意图可知，圆圈内数字表示质子数，锂原子质子数为3，C 错误； D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，D 错误。 故选A。 【变式5-1】月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（），其原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（）的说法正确的是 A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2 C．氦原子易失去电子 D．原子结构示意图为 【答案】D 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，He-3原子核中质子数为2，则氦原子核外电子数为2，故选项说法不正确； B、相对原子质量≈质子数+中子数，则氦的相对原子质量为2+1=3，故选项说法不正确； C、氦原子核外电子数为2，氦原子已达稳定结构，不易得失电子，故选项说法不正确； D、He-3原子核中质子数为2，核外电子数为2，核外电子只有一层，其原子结构示意图为，故选项说法正确。 故选D。 【变式5-2】根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题。 (1)其中属于阴离子的是 (填序号，下同)； (2)属于金属元素的是 ； (3)具有相似化学性质的元素是 ； (4)具有相对稳定结构的是 。 【答案】(1)② (2)④ (3)①③/③① (4)② 【详解】（1）结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。阴离子中，质子数小于核外电子数，故②表示阴离子； （2）结构示意图中，圆离圆圈最远的弧线表示最外层。金属元素最外层的电子数一般小于4，所以可以确定④属于金属元素； （3）元素的最外层电子数决定元素的化学性质，所以①③最外层电子数相同，具有相似的化学性质； （4）原子最外层为8个电子(只有一个电子层时为2个电子)时，原子达到稳定结构。②中最外层电子数为8 ，具有相对稳定结构。 方｜法｜点｜拨 (1)原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数； ②+：表示原子核的电性； ③弧线：表示电子层； ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。 (1)原子的化学性质与电子排布的关系：最外层电子数决定原子的化学性质。 题型06 相对原子质量 【典例6】(24-25九上·江苏常州·期末)下列对中国科学家化学研究成果的介绍正确的是 A．徐寿最先在国际上提出稀土分离技术全新理论 B．闵恩泽是我国炼油催化应用科学领域的奠基人 C．张青莲翻译《化学鉴原》在我国传播化学知识 D．徐光宪精确测定了铟锑等元素的相对原子质量 【答案】B 【详解】A、徐寿参与翻译了大量西方科学著作，系统介绍了西方近代化学知识的主要内容，介绍不正确； B、闵恩泽是我国炼油催化应用科学领域的奠基人，介绍正确； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，介绍不正确； D、徐光宪在稀土领域贡献突出，介绍不正确； 故选B。 【变式6-1】(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)钴是人体必需的微量元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A．钴元素属于金属元素 B．钴原子的质子数为27 C．钴原子的相对原子质量为58.93g D．人体中缺少钴元素易得贫血症 【答案】C 【详解】A、钴元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，A选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，原子序数 = 质子数，钴元素的原子序数为27，所以钴原子的质子数为27，B选项说法正确。 C、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，常省略不写，钴原子的相对原子质量为58.93，C选项说法不正确。 D、钴是人体必需的微量元素，人体中缺少钴元素易得贫血症，D选项说法正确。 故选C。 【变式6-2】中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为 A． B．54 C．56 D． 【答案】C 【详解】。 故选C。 方｜法｜点｜拨 (1)“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。 (2)相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 (3)原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量相对要小得多可忽略不计。故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 题型07 离子 【典例7】(24-25九上·辽宁大连西岗区·期末)下列说法不正确的是 A．分子、原子、离子都不显电性 B．分子、原子、离子都可以构成物质 C．原子通过得失电子可以变成离子 D．原子核一般由质子和中子构成的 【答案】A 【详解】A、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所带电量相等，电性相反，故不显电性；分子是由原子构成的，也不显电性，离子是原子得失电子形成的，故显电性，故选项说法错误； B、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故选项说法正确； C、原子通过得失电子可以变成离子，故选项说法正确； D、原子核一般由质子和中子构成的，故选项说法正确； 故选：A。 方｜法｜点｜拨 (1) (2) (3) 【变式7-1】如图是粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、核内质子数＝17＜核外电子数＝18，属于阴离子，故A不符合题意； B、核内质子数＝12＞核外电子数＝10，属于阳离子，故B符合题意； C、核内质子数＝核外电子数＝18，属于原子，故C不符合题意； D、核内质子数＝核外电子数＝17，属于原子，故D不符合题意； 故选：B。 【变式7-2】以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．③可以通过得到电子变成④ B．②在反应中容易失去电子 C．①是一种阴离子 D．④是一种阴离子 【答案】C 【详解】 A、③比④多1个电子，所以③可以通过失去电子变成④，故该选项错误； B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，②最外层电子数大于4，反应中容易得到电子，故该选项错误； C、①中核外电子数大于质子数，是阴离子，故该选项正确； D、④中质子数大于核外电子数，是阳离子，故该选项错误。 故选：C。 题型08 元素 【典例8】(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)人体中含量最多的物质是水，则人体中含量最高的元素是 A．碳 B．氧 C．氢 D．氮 【答案】B 【详解】人体内含量较多的元素的排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾等，则人体中含量最高的元素是氧元素。 故选：B。 方｜法｜点｜拨 (1)决定元素种类的是质子数(即核电荷数)； (2)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数； (3)意义①宏观：表示一种元素②微观：表示该元素的一个原子；③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质；④元素符号前面加数字时（数字+元素符号），只表示微观意义。 【变式8-1】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)铷广泛应用于计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．铷是一种金属元素 B． C．铷的相对原子质量是85.47g D．铷原子在化学反应中易失电子 【答案】C 【详解】A、铷为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则m=37，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、原子的质子数=核外电子数，则n=37-2-8-18-8=1，最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。 故选C。 【变式8-2】(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)如图是钙在元素周期表中的信息，下列说法错误的是 A．钙是金属元素 B．钙原子的质子数为20 C．钙的相对原子质量为40.08g D．缺钙有可能导致成年人骨骼疏松 【答案】C 【详解】A、钙为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则钙原子的质子数为20，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、成年人缺钙会导致骨质疏松，该选项说法正确。 故选C。 题型09 元素周期表 【典例9】硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．图示中x为8 B．硒原子核内有34个中子 C．硒原子的相对原子质量为78.96g D．硒原子在化学反应中易得到2个电子 【答案】D 【详解】A.原子中质子数=核外电子数，34=2+8+x+6，x=18，说法错误，不符合题意； B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为34；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量为78.96，约等于79，在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，则硒原子核内中子数为79-34=45，说法错误，不符合题意； C.相对原子质量是个比值，单位是“1”，通常省略，故该元素的相对原子质量为78.96，说法错误，不符合题意； D.硒原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，形成阴离子，说法正确，符合题意； 故选D。 方｜法｜点｜拨 【变式9-1】(24-25九上·江苏南京秦淮区·期末)稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A．铕原子的质量为 152.0 B．原子结构示意图中x＝25 C．Eu2+的核外电子数是65 D．在元素周期表中铕位于第二周期 【答案】B 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铕的相对原子质量为152.0，故说法错误； B、在原子中，核内质子数=核外电子数，则63=2+8+18+x+8+2，x=25，故说法正确； C、铕原子失去2个最外层电子数形成带2个单位正电荷的铕离子，即Eu2+，则Eu2+的核外电子数为63-2=61，故说法错误； D、原子核外电子层数等于元素所在的周期数，由铕原子的结构示意图可知，铕原子的核外电子层数为6，则在元素周期表中铕位于第六周期，故说法错误。 故选B。 【变式9-2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息． 回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为 。 （2）硅原子的相对原子质量为 。 （3）氮原子的最外层电子数为 。 （4）第三周期的金属元素共有 种。 【答案】（1）F （2）28.09 （3）5 （4）三/3 【解析】（1）根据元素周期表的顺序，则上述周期表空白处元素为9号元素氟元素，元素符号为F； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，则硅原子的相对原子质量为28.09； （3）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氮原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氮原子质子数=核外电子数=7，核外电子排布依次为2、5，氮原子的最外层电子数为5； （4）第三周期的钠、镁、铝均带有金字旁，均属于金属元素，故共有三种金属元素。 题型10 物质的简单分类 【典例10】(24-25九上·江苏泰州兴化·期末)下列物质属于氧化物的是 A．氯酸钾 B．氯化钾 C．液氧 D．干冰 【答案】D 【详解】A、氯酸钾是钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误； B、氯化钾是钾、氯两种元素组成的化合物，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误； C、液氧是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，选项错误； D、干冰是固态二氧化碳，是碳元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确； 故选D。 方｜法｜点｜拨 【变式10-1】(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2↑可用于核潜艇供氧。其中属非金属氧化物的是 A．Na2O2 B．CO2 C．Na2CO3 D．O2 【答案】B 【详解】A、Na2O2是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，故A不符合题意； B、CO2是由碳、氧元素组成的化合物，属于非金属氧化物，故B符合题意； C、Na2CO3是由钠、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C不符合题意； D、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故D不符合题意。 故选B。 【变式10-2】(24-25九上·江苏扬州梅岭教育集团·期末)臭氧(O3)能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于 A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．稀有气体 【答案】A 【详解】A、臭氧是只由氧元素组成的一种物质，属于纯净物，符合题意； B、臭氧是只由氧元素组成的一种物质，不属于混合物，不符合题意； C、臭氧是只由氧元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，不符合题意； D、稀有气体是氦、氖、氩等多种物质的总称，臭氧不属于稀有气体，不符合题意。 故选A。 题型11 化学式 【典例11】(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)下列化学用语正确的是 A．水银——Ag B．2 个氮分子——2N2 C．碳酸钠——NaCO3 D．钙离子——Ca+2 【答案】B 【详解】A、水银是汞，其化学式为Hg，故A错误； B、化学式前加数字表示几个分子，故2个氮分子表示为2N2，故B正确； C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为Na2CO3，故C错误； D、离子的表示方法：在元素符号右上方标注所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，钙离子符号为Ca2+，故D错误。 故选B。 方｜法｜点｜拨 (1)宏观上：表示一种物质。表示组成物质的元素。 (2)微观上：表示一个分子；表示一个分子中各原子个数；由离子构成的物质微观上表示阳离子和阴离子的个数比。 【变式11-1】(24-25九上·江苏连云港海州区·期末)“宏观-微观-符号”三重表征是化学学科独特的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A．4个氧原子—— B．氧化铜—— C．氦气—— D．两个氢氧根离子—— 【答案】D 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，4个氧原子表示为4O，错误； B、在氧化铜中，铜元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为CuO，错误； C、氦气是由原子直接构成的，表示为He，错误； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，两个氢氧根离子表示为2OH-，正确。 故选D。 【变式11-2】(24-25九上·江苏扬州邗江区·期末)化学用语是连接宏观和微观的桥梁。下列有关化学用语表示正确的是 A．钙离子：Ca2+ B．银元素：Hg C．氢氧化钾：HOK D．60 个碳原子：C60 【答案】A 【详解】A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则钙离子符号为Ca2+，该选项正确； B、银元素符号为Ag，汞元素符号为Hg，该选项不正确； C、氢氧化钾中，钾元素化合价为+1价、氢氧根的化合价为-1价，则化学式为KOH，该选项不正确； D、元素符号前的数字表示原子个数，则60个碳原子的符号为60C，该选项不正确。 故选A。 题型12 化合价 【典例12】(24-25九上·江苏扬州江都区实验初级中学·月考)过氧化钠（Na2O2）可用于呼吸面具中产生氧气。过氧化钠中氧元素的化合价为 A．－1 B．－2 C．0 D．＋2 【答案】A 【详解】过氧化钠中钠元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1。 故选A。 方｜法｜点｜拨 (1)化合物中正负化合价的代数和等于0。 (2)化合物中氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。 (3)化合物中金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 (4)在单质中，元素的化合价为0。 (5)许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为0。 【变式12-1】分别表示X、Y、Z 三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应是化合反应 B．反应过程中有单质生成 C．反应前后各元素化合价不变 D．参加反应的两种反应物的分子数之比为1﹕4 【答案】A 【详解】A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、由图可知，生成物是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，无单质生成，不符合题意； C、反应物均是单质，单质元素化合价为0，生成物为化合物，化合物中元素化合价不是0，故反应前后各元素化合价发生了改变，不符合题意； D、由图可知，参加反应的两种反应物的分子个数比为；1:3，其中一个X分子没有参与反应，不符合题意。 故选A。 【变式12-2】(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是 A．CO2中氧元素的化合价为-2价： B．3个氮原子：N3 C．2个钠离子：2Na D．氧化铁的化学式：FeO 【答案】A 【详解】A、元素符号正上方的数字表示元素化合价，符号在前，数字在后，则二氧化碳中氧元素的化合价可表示为：，该选项正确； B、元素符号前的数字表示原子个数，则3个氮原子的符号为3N，该选项不正确； C、离子符号前的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，且数字为“1”时省略不写，离子符号前的数字表示离子个数，则2个钠离子的符号为2Na+，该选项不正确； D、氧化铁中，铁元素的化合价为+3价、氧元素的化合价为-2价，则化学式为Fe2O3，该选项不正确。 故选A。 题型13 符号周围数字的含义 【典例13】(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)下列有关化学用语中数字“2”的意义说法正确的是 ①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥ A．表示分子个数的是①② B．表示化合价数值的是④⑤ C．表示离子所带电荷数的是③④ D．表示一个分子中含有某种原子个数的是② 【答案】C 【详解】A、SO2 中“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，2NH3中“2”表示2个氨分子，A正确； B、Ca2+中“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷，⑤中“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，B错误； C、S2- 中“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷，Ca2+中“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷，，C正确； D、2NH3中“2”表示2个氨分子，D错误。 故选C。 方｜法｜点｜拨 a：表示微观粒子（分子、原子、离子）的个数 b：表示一个分子中含有的原子的个数 c：表示一个离子所带的电荷数 d：表示元素的化合价 【变式13-1】(24-25九上·江苏宿迁沭阳如东实验学校、泗阳实验初级中学、宿迁崇文初级中学·联考)下列化学用语书写正确的是 A．2个氧原子：O2 B．由四个磷原子构成的单质分子：P4 C．碳酸钠的化学式：NaCO3 D．氧化铁的化学式：FeO 【答案】B 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氧原子表示为2O，故A错误； B、由四个磷原子构成的单质分子表示为P4，故B正确； C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误； D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氧化铁的化学式为Fe2O3，故D错误。 故选B。 【变式13-2】(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)冬季流感爆发，今年又发现不明病毒，所以科学防护、正确消毒非常重要。生活中常用、（臭氧）、等消毒剂对公共场所进行消毒。下列关于消毒剂的表述正确的是 A．中钠元素的化合价为 B．氯原子的结构示意图： C．2个臭氧分子可表示为 D．中的数字“2”表示2个氧原子 【答案】B 【详解】A、NaClO中氧元素为-2价，钠元素为+1价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，可表示为：，故选项错误； B、氯原子的质子数为17，第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层有7个电子，故氯原子的结构示意图表示为： ，故选项正确； C、由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前面加上相应的数字，故2个臭氧分子可表示为2O3，故选项错误； D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有某种元素的原子个数，故ClO2中的数字“2”表示一个二氧化氯分子中含有2个氧原子，故选项错误。 故选：B。 题型14 化学式相关计算 【典例14】《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸（C9H8O2）是肉桂的主要有效成分。下列说法正确的是 A．肉桂酸是一种氧化物 B．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 C．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 D．肉桂酸中碳元素质量分数最大 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，肉桂酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、肉桂酸由碳、氢、氧三种元素组成，肉桂酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，说法错误，不符合题意； C、肉桂酸中碳与氢元素质量比为，说法错误，不符合题意； D、肉桂酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则肉桂酸中碳元素质量分数最大，说法正确，符合题意。 故选：D。 方｜法｜点｜拨 【变式14-1】(24-25九上·江苏南通海门区海南中学·期末)清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)。下列有关薄荷脑的说法错误的是 A．薄荷脑是3种元素组成的有机化合物 B．1个薄荷脑分子中含有31个原子 C．薄荷脑中碳元素的质量分数最大 D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为10:20 【答案】D 【详解】A、由化学式可知，薄荷脑由C、H、O三种元素组成，且薄荷脑含碳元素，属于有机化合物，不符合题意； B、由化学式可知，1个薄荷脑分子中含有10个碳原子、20个氢原子、1个氧原子共31个原子，不符合题意； C、薄荷脑中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、薄荷脑中C、H元素的质量比为：，符合题意。 故选D。 【变式14-2】(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)研究表明，通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等食物，可以增加色氨酸（C11H12N2O2），改善睡眠质量。下列说法正确的是 A．色氨酸属于氧化物 B．色氨酸由27个原子构成 C．色氨酸由C、H、N、O四种元素组成 D．色氨酸中C、H、N、O元素的质量比为11：12：2：2 【答案】C 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而色氨酸（C11H12N2O2）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误； B、色氨酸是由色氨酸分子构成的，每个色氨酸分子是由11+12+2+2=27个原子构成，故B说法错误； C、色氨酸（C11H12N2O2）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故C说法正确； D、色氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×11）：（1×12）：（14×2）：（16×2）＝33：3：7：8，故D说法错误； 故选：C。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)人体中含量最多的物质是水，则人体中含量最高的元素是 A．碳 B．氧 C．氢 D．氮 【答案】B 【详解】人体内含量较多的元素的排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾等，则人体中含量最高的元素是氧元素。 故选：B。 2．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)下列宏观事实的微观解释错误的是 A．水蒸气凝华成窗上的冰花——分子不再运动 B．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中，分子种类发生变化 D．热水能使压瘪的乒乓球复原——温度升高，分子运动速度加快，分子间距离增大 【答案】A 【详解】A、水蒸气凝华成窗上的冰花，是因为分子间间隔变小，解释错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，是由于分子构成不同，解释正确； C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氯气由氯分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说明在化学变化中，分子种类发生了改变，解释正确； D、热水能使压瘪的乒乓球复原是因为温度升高，分子运动速度加快，分子间距离增大，解释正确； 故选A。 3．(24-25九上·江苏镇江外国语学校·期末)氯化物的概念和氧化物相似，下列物质属于氯化物的是 A． B． C．NaClO D． 【答案】B 【分析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则氯化物是指含有两种元素，且一种元素为氯元素的化合物。 【详解】A、Cl2中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意； B、BaCl2是由钡元素和氯元素组成的，属于氯化物，该选项符合题意； C、NaClO中含有三种元素，不属于氯化物，该选项不符合题意； D、CH3Cl中含有三种元素，不属于氯化物，该选项不符合题意。 故选B。 4．(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)实验室已将“石棉网”全部改用“陶土网”。在受热温度达到500℃时，石棉网中的石棉纤维会飘浮到空气中，被人体吸入，造成肺内组织损伤。石棉纤维主要成分为，下列说法不正确的是 A．石棉纤维对人体有害，应尽量减少使用 B．中氢、氧原子的个数比为4：9 C．石棉纤维是混合物 D．中硅元素的化合价为+2价 【答案】D 【详解】A、已知石棉纤维被人体吸入会造成肺内组织损伤，所以石棉纤维对人体有害，应尽量减少使用，该说法正确，不符合题意； B、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；在Mg3Si2O5(OH)4中，则氢、氧原子的个数比为4:(5+4)=4：9，该说法正确，不符合题意； C、石棉纤维主要成分为，说明除了外还有其他成分，所以石棉纤维是混合物，该说法正确，不符合题意； D、在中，镁元素显+2价，氧元素显−2价，氢元素显+1价。设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+2)×3+2x+(−2)×5+(+1)×4+(−2)×4=0，解得x=+4价，硅元素的化合价为+4价，该说法不正确，符合题意。 故选D。 5．月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（），其原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦（）的说法正确的是 A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2 C．氦原子易失去电子 D．原子结构示意图为 【答案】D 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，He-3原子核中质子数为2，则氦原子核外电子数为2，故选项说法不正确； B、相对原子质量≈质子数+中子数，则氦的相对原子质量为2+1=3，故选项说法不正确； C、氦原子核外电子数为2，氦原子已达稳定结构，不易得失电子，故选项说法不正确； D、He-3原子核中质子数为2，核外电子数为2，核外电子只有一层，其原子结构示意图为，故选项说法正确。 故选D。 6．(24-25九上·江苏宿迁沭阳县·期末)下列化学用语错误的是 A．两个氧原子：2O B．氢氧化钙：Ca(OH)2 C．2个铁离子：2Fe2+ D．2个水分子：2H2O 【答案】C 【详解】A、微粒符号前面的数字表示微粒个数，所以两个氧原子表示为2O，该化学用语正确； B、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显−1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Ca(OH)2，该化学用语正确； C、1个铁离子带3个单位正电荷，2个铁离子应表示为2Fe3+；Fe2+是亚铁离子，该选项化学用语错误； D、微粒符号前面的数字表示微粒个数，2个水分子表示为2H2O，该选项化学用语正确。 故选：C。 7．(24-25九上·江苏泰州兴化·期末)如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法错误的是 A．m的值是27，n的值是2 B．钴元素位于元素周期表第四周期 C．氯化钴的化学式为CoCl D．钴元素的相对原子质量为58.93 【答案】C 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则m=27，n=27-2-8-15=2，说法正确，不符合题意； B、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由钴原子结构示意图可知，钴原子核外电子层数为4，则钴元素位于元素周期表第四周期，说法正确，不符合题意； C、由A选项分析可知，钴原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钴离子，则钴元素显+2价，在化合物中氯元素常显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钴的化学式为，说法错误，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钴元素的相对原子质量为58.93，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8．(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法不正确的是 A．一个田七氨酸分子中有20个原子 B．田七氨酸由碳元素.氢元素.氮元素和氧元素组成 C．田七氨酸中氢元素的质量分数最小 D．田七氨酸中碳.氢.氮.氧四种元素的质量比为12：1：14：16 【答案】D 【详解】A 、一个田七氨酸分子中共有20个原子，A正确； B、田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，B正确； C、七氨酸的相对分子质量为176，田七氨酸中氢元素的质量分数为，碳元素的质量分数为，氮元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，故田七氨酸中氢元素的质量分数最小，C正确； D、田七氨酸中碳.氢.氮.氧四种元素的质量比为，D错误。 故选D。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 9．(24-25九上·江苏扬州广陵区·期末)下列化学用语书写正确的是 A．氧气：O B．氧化钙：CaO C．2个氮原子：N2 D．硫酸根离子：SO4 【答案】B 【详解】A、每个氧分子由2个氧原子构成，化学式为：O2，不符合题意； B、氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：CaO，符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，不符合题意； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：，不符合题意。 故选B。 10．(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)茶叶中富含的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．硒原子的相对原子质量为78.97g B．硒原子的核外电子数为34 C．硒原子的质子数等于中子数 D．硒元素属于金属元素 【答案】B 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故说法错误； B、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硒原子序数为34，在原子中，原子序数=核外电子数，则硒原子核外电子数为34，故说法正确； C、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硒原子序数为34，在原子中，原子序数=质子数=34，相对原子质量≈质子数+中子数，则硒原子的中子数约为79-34=45，所以硒原子中质子数不等于中子数，故说法错误； D、硒为“石”字旁，属于非金属元素，故说法错误。 故选B。 11．(24-25九上·江苏泰州姜堰区·期末)下列化学用语的表示正确的是 A．铝元素：AL B．硫酸钠：Na2S C．2个镁离子：2Mg2+ D．3个氧原子：O3 【答案】C 【详解】A、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；铝元素表示为Al，AL错误；故选项错误； B、硫酸钠表示为Na2SO4，Na2S错误；故选项错误； C、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个镁离子表示为2Mg2+；故选项正确； D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；3个氧原子表示为3O，O3错误；故选项错误。 故选C。 12．(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为，下列说法正确的是 A．单宁酸完全燃烧产物为和 B．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．单宁酸中氢元素的质量分数最大 D．单宁酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 【答案】B 【详解】A、由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，单宁酸完全燃烧产物为CO2和H2O，故选项说法错误； B、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； C、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； D、单宁酸是由单宁酸分子构成的，单宁酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误。 故选B。 13．(24-25九上·江苏常州·期末)焦溪古镇的羊肉汤远近闻名，闻到四溢的羊汤香味主要是因为 A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子的数目增多 【答案】A 【详解】闻到四溢的羊汤香味主要是因为分子在不断运动； 故选A。 14．(24-25九上·江苏南京鼓楼区·期末)下列物质中，由分子构成的是 A．铁 B．C60 C．金刚石 D．硫酸铜 【答案】B 【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意； B、由化学式可知C60是由C60分子构成的，符合题意； C、金刚石属于碳单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 故选B。 15．(24-25九上·江苏镇江句容·期末)用化学符号表示： (1)硫元素 ； (2)海水中最多的物质 ； (3)3个钠离子 ； (4)缺 元素，可能导致成年人骨质疏松。 【答案】(1)S (2) (3) (4)Ca 【详解】（1）根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则硫元素符号为S，故填：S； （2）海水中最多的物质是水，其化学式为，故填：； （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个钠离子可表示为，故填：； （4）缺钙元素，可能导致成年人骨质疏松，其元素符号为Ca，故填：Ca。 16．人类对微观世界的探究永无止境。 (1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 （填“正确”或“错误”）的。 (2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是 （填字母）的过程。 a.建立模型       b.得出结论     c.提出问题     d.验证证据 (3)卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 (4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 (5)中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，则反a粒子的符号可以表示为 。 【答案】(1)错误 (2)a (3)绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动 (4)正 (5) 【详解】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成，原子核外是一个空旷的区域。道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，所以这个观点现在看来是错误的。 （2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是建立模型的过程，故选a。 （3）卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是：绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动。 （4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷。 （5）中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，该粒子的质子数为2，相对原子质量为4，带有2个单位的正电荷，则反a粒子的符号可以表示为。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 17．(24-25九上·江苏南京鼓楼区·期末)分类法是学习化学的有效方法之一，下列各组物质按混合物、化合物顺序排列是 A．冰水混合物、碳酸 B．澄清石灰水、酒精 C．氯化氢气体、盐酸 D．硫酸铜溶液、液氮 【答案】B 【详解】混合物含有两种或两种以上物质；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 A、冰水混合物中，冰和水都是由水分子组成，属于纯净物，不属于混合物；碳酸（H2CO3）是化合物，不符合按混合物、化合物顺序排列，A选项错误； B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，由氢氧化钙和水组成，属于混合物；酒精是乙醇的俗称，化学式为C2H5OH，属于化合物，符合要求，B选项正确； C、氯化氢气体是由氯化氢分子组成的纯净物，属于化合物，不属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不符合要求，C选项错误； D、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，属于混合物；液氮是液态的氮气，是由氮分子（N2）组成的纯净物，不属于化合物，不符合要求，D选项错误。 故选：B。 18．(2025·江苏省泰州市·中考)铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．铬属于金属元素 B．铬的原子序数为24 C．X=13 D．铬的相对原子质量为52.00g 【答案】D 【详解】A、铬是“钅”字旁，是金属元素，故选项说法正确； B、元素周期表左上角数字为原子序数，铬的原子序数是24，故选项说法正确； C、原子中，质子数=核外电子数，所以X=24-2-8-1=13，故选项说法正确； D、元素周期表最下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写。相对原子质量为52.00，故选项说法错误； 故选：D。 19．(2025·江苏省盐城市·中考)舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是 A．分子的质量变大B．分子间的间隔变大C．分子的数目增多 D．分子的种类改变 【答案】B 【详解】干冰升华过程中，二氧化碳分子间的间隔变大，而分子的质量、分子的数目、分子的种类都没有改变。 故选B。 20．(2025·江苏省镇江市·中考)反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。 【详解】A、CaH2中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误； B、H2O是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； C、Ca(OH)2由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误； D、H2是由一种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； 故选B。 21．(2025·江苏省常州市·中考)漂漆扇上的漆液主要成分为漆酚(C21H30O2)，下列关于漆酚的说法正确的是 A．漆酚中含有两个H2O分子 B．漆酚由C、H、O原子构成 C．所含碳元素质量分数最高 D．氢、氧元素质量比为15：1 【答案】C 【详解】A.  漆酚属于纯净物，是由漆酚分子构成的，漆酚中不含有 H2O 分子，选项错误； B. 物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，漆酚由碳、氢、氧元素组成，漆酚分子由C、H、O原子构成，选项错误； C. 漆酚中碳、氢、氧元素质量比为：（12×21）：（1×30）：（16×2）=126:15:16，则碳元素质量分数最高，选项正确； D. 氢、氧元素质量比为（1×30）：（16×2）：=15:16，选项错误； 故选C。 22．(2025·江苏省常州市·中考)下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 【答案】A 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、铜由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。 故选：A。 23．(2025·江苏省无锡市·)高钙奶粉中的“钙”指的是 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【详解】A.单质：由同种元素组成的纯净物为单质，但高钙奶粉中的钙不是以单质形式存在（金属钙活泼，不能直接食用），而是以化合物中的钙元素形式存在。故A选项错误。 B.元素：钙元素是奶粉中钙的存在形式，表示奶粉富含钙元素（如钙盐中的钙）。营养标签中的“钙”均指元素，是宏观描述。故B选项正确。 C.原子：原子是微观粒子，但奶粉中的钙不是以游离原子形式存在（钙在化合物中以离子形式结合），且标签描述的是宏观组成。故C选项错误。 D.分子：分子是特定物质的最小单元（如水分子），但钙本身没有分子形式（金属钙是原子晶体），在化合物中也不是分子结构（如碳酸钙是离子化合物）。故D选项错误。 故选B。 24．(2025·江苏省宿迁市·中考)锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+CO2+3H2O+2O2=ZnCO3·3Zn(OH)2，下列化学用语表述正确的是 A．锌原子：Zn2+ B．氧气中氧元素的化合价： C．3个水分子：3H2O D．氢氧根离子：OH 【答案】C 【详解】A、锌原子是中性原子，应表示为元素符号；而“”表示锌离子（带2个单位正电荷），是离子符号，不能用于表示原子，表述错误； B、氧气是单质，在单质中元素的化合价均为0（因为元素未与其他元素结合，未发生电子转移），氧气中氧元素的化合价：，表述错误； C、水分子化学式为，表示多个分子时，在化学式前加数字表示分子个数，“”正确表示3个水分子，表述正确； D、氢氧根离子带一个单位负电荷，应表示为。“”仅表示氢氧原子团（羟基），未标明电荷，不能表示离子，表述错误。 故选C。 25．用化学用语填空 (1)①2Fe3+ 表示的意义是 ； ②硝酸铵(化学式为NH4NO3)是一种氮肥，其中氮元素的化合价是 。 (2)如图是A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，根据图回答下列问题： ①图中粒子共表示 种元素 ②属于阴离子的是 (填字母) ③A粒子位于元素周期表中第 (填数字)周期 (3)根据下图，回答相关问题： ① 钛元素的相对原子质量为 ； ② 钛元素属于 (填“金属或非金属”)元素 ③ 1个钛原子有 个电子(填“数字”) 【答案】(1) 两个铁离子 -3、+5 (2) 4/四 B 2 (3) 47.87 金属 22 【详解】（1）①离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，铁离子带3个单位的正电荷，故2Fe3+ 表示3个铁离子； ②铵根的化合价为+1，设其中氮元素化合价为x，x+(+1)×4=+1，x=-3，同理可以求出硝酸根中氮的化合价为+5价； （2）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，AB质子数相同，属于同种元素，故图中粒子共表示四种元素； ②阴离子中质子数＜电子数，故选B； ③元素的周期数与原子的电子层数相同，A粒子属于原子，电子层数为2，故位于元素周期表中第2周期； （3）①元素周期表中元素名称下方的数字为相对原子质量，故钛的相对原子质量为：47.87； ②钛有金字旁属于金属元素； ③元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子中电子层=质子数=原子序数，故1个钛原子有22个电子。 26．(24-25九上·江苏扬州梅岭教育集团·期末)从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为铁元素和氧元素的质量比为21：8的氧化物而形成青砖。该氧化物的化学式为 。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，其中 元素被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 ③活性FeOOH中铁元素的化合价为 。 二、FeOOH的制备 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图。 【查阅资料】①过氧化氢在60℃时开始分解，分解率为50%左右；当温度达到90-100℃时，过氧化氢可以分解90%；当加热到100℃以上时，过氧化氢开始急剧分解。 ②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ③FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑ (3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 。 (4)还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe→FeSO4。沉淀发生的反应为FeSO4+H2O2+H2O→FeOOH+H2SO4。还原发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。 三、FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解原理如下：(T1、T2、T3为反应开始温度T1＜T2＜T3) ①FeOOHFe2O3+H2O②Fe2O3Fe3O4+O2③Fe3O4 FeO+O2 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。测得固体质量随温度的变化如表所示。 反应开始温度 T1℃ T2℃ T3℃ 固体质量 (5)装配好实验装置后，首先要 。 (6)通过表格分析生成水的质量为 g，其中氢元素的质量为 g，则样品中FeOOH的含量为 %(精确到0.1%)。 【答案】(1)Fe3O4 (2) 铁/Fe FeOOH中含有氢、氧元素 +3 (3)加快反应速率 (4) 化合 防止H2O2分解 (5)检查装置气密性 (6) 5.4 0.6 69.7 【详解】（1）“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为铁元素和氧元素的质量比为21：8的氧化物而形成青砖，设该氧化物中铁原子和氧原子的个数分别为x、y，则56x：16y=21：8，解得x：y=3：4，故该氧化物的化学式为Fe3O4； （2）①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，其中铁元素被人体吸收，促进血红蛋白的生成； ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为FeOOH中含有氢、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变； ③FeOOH中氧元素的化合价为-2价、氢元素的化合价为+1价，设铁元素的化合价为z，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则z+（-2）×2+（+1）=0，解得z=+3，故FeOOH中铁元素的化合价为+3价； （3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率； （4）还原发生的反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 已知过氧化氢在60℃时开始分解，分解率为50%左右；当温度达到90-100℃时，过氧化氢可以分解90%；当加热到100℃以上时，过氧化氢开始急剧分解，则沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止H2O2受热分解； （5）装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果； （6）根据质量守恒定律，由反应①可知，生成水的质量为76.6g-71.2g=5.4g，其中氢元素的质量为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则FeOOH中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，则FeOOH的质量为，则样品中FeOOH的含量为。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $