精品解析：青海省海南藏族自治州高级中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

海南州高级中学2025~2026学年第一学期期中考试 高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaCl CO C NaOH MgO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3属于盐，A错误； B．CO属于不成盐氧化物，B错误； C．NaHSO4属于盐，C错误； D．HNO3是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，P2O5是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，D正确； 故选D。 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，并且溶液为无色透明的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫色，溶液不符合无色透明，A不符合题意； B．与生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．均为无色且相互不反应，能大量共存，C符合题意； D．Cu2+为蓝色，溶液不符合无色透明，且与Ba2+生成BaSO4沉淀，D不符合题意； 故选C。 3. 油脂、淀粉、纤维素和蛋白质是重要的物质。下列说法错误的是 A. 油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 B. 油脂、淀粉、纤维素和蛋白质均可发生水解反应 C. 蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的有机分子 D. 淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，二者结构不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂由高级脂肪酸和甘油形成，但相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．油脂水解生成甘油和脂肪酸，淀粉、纤维素水解为葡萄糖，蛋白质水解为氨基酸，均可水解，B正确； C．蛋白质由氨基酸通过肽键等连接形成，描述正确，C正确； D．淀粉和纤维素分子式均为，但葡萄糖单元连接方式不同，结构不同，D正确； 故选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cu和溶液反应： B. 碳酸镁浊液与盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： D. 硫酸氢钠与溶液混合至显中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项中与反应未配平电荷，不符合电荷守恒原则，正确应为：，A错误； B．为难溶物，不能拆为，且为标明二氧化碳状态，正确应为：，B错误； C．与过量反应生成、和，电荷与原子均守恒，C正确； D．选项中离子方程式不符合物质反应的粒子数目比，未按中性条件配平，正确应为：，D错误； 综上所诉，答案选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子数目为 B. 与水充分反应，转移的电子数目为 C. 中含有键的数目为 D. 溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，1mol中含有2mol和1mol，离子总数为3，不是4，该选项错误； B．未指明所处状况是否为标准状况，不能确定22.4L的物质的量就是1mol，且与水的反应是可逆反应，不能进行完全，所以无法确定转移电子数为，该选项错误； C．的摩尔质量为72g/mol，72g的物质的量为1mol，其分子中碳碳双键中有1个键和1个键，碳碳单键、碳氢键、碳氧单键、氧氢键均为键，1个分子中含8个键，所以1mol该物质含键数目为8，该选项正确； D．溶液中会发生水解和电离，所以1L 0.1mol/L溶液中的数目小于0.1，该选项错误； 故答案按选C。 6. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中价Cl得变为0价，5个HCl中价Cl各失，共失，正确的为：，A错误； B．反应中仅2个中价N被氧化为(0价)，失电子数为，3个中6个0价Cl得电子变为价，得，正确的为：，B错误； C．氯气在此反应中既是氧化剂又是还原剂，两个氯气分子中，一个氯气分子作氧化剂，另外一个氯气分子作还原剂，转移电子数为2，C正确； D．2个Na失，1个中2个O得，且电子转移方向标反了，正确的为：，D错误； 故选C。 7. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．用于实验室制取少量氨气 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．用于处理多余的 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水中存在如下平衡：NH3＋H2O NH3·H2ONH+OH-，将浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，反应生成的氢氧化钙在溶液中电离出的氢氧根离子使溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，反应放出的热量使溶液的温度升高，降低氨气的溶解度，有利于氨气的逸出，所以题给装置可用于实验室制取少量氨气，A正确； B．铜与浓硝酸反应放出的热量会使具支试管中的空气受热膨胀，导致U形管中红墨水的左侧液面下降，右侧液面上升，则题给装置能验证铜与浓硝酸反应的热量变化，B正确； C．氨气极易溶于水，处理多余的氨气时，在导气管末端安装一个容积较大的干燥管，有利于水充分吸收氨气，同时防止因氨气溶于水而发生倒吸，则题给装置能用于处理多余的氨气，C正确； D．浓硫酸不具有挥发性，若将两根玻璃棒分别蘸取浓硫酸、浓氨水靠近，不会在两根玻璃棒之间的空气中产生白烟现象，则题给装置不能用于验证浓氨水与浓硫酸的反应，D错误； 故选D。 8. 硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2。下列说法错误的是 A. O2作氧化剂 B. 氧化产物为Na2MoO4、SO2 C. MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应 D. Na2CO3被氧化，发生还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】反应2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2中O2中O的化合价由0价降低到-2价，被还原，故O2为氧化剂，MoS中Mo的化合价由+2价升高到+6价，S的化合价由-2价升高到+4价，故MoS为还原剂，Na2MoO4、SO2为氧化产物，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，O2作氧化剂，A正确； B．由分析可知，氧化产物为Na2MoO4、SO2，B正确； C．由分析可知，MoS中Mo、S两元素的化合价均升高，故均发生氧化反应，C正确； D．反应中Na2CO3中各元素的化合价均不变，故既不被氧化，也不被还原，D错误； 故答案为：D。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 工业制硝酸： C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. HCl制备：NaCl溶液和 【答案】D 【解析】 【详解】A．在硫酸工业中，FeS2与O2在高温下煅烧反应产生Fe2O3、SO2，SO2与水反应产生H2SO3，不能反应产生H2SO4，A错误； B．NH3与O2催化氧化生成NO，NO不能与水反应制硝酸，B错误； C．在纯碱工业中，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤，加热，NaHCO3分解制取得到纯碱Na2CO3。由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，C错误； D．在制取HCl时，电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，将H2在Cl2中点燃，反应制取得到HCl，D正确； 答案选D。 10. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是 A. 该分子中所有碳原子一定共平面 B. 该分子能与氨基酸分子相互形成氢键 C. 1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 D. 该物质能发生取代、加成和消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中存在通过单键连接的苯环，单键可旋转导致不同苯环的碳原子不一定共平面，A错误； B．该分子含酚羟基（-OH），氨基酸含氨基（）和羧基（-COOH），酚羟基的O-H可与氨基酸的N形成氢键，氨基酸的N-H可与酚羟基的O形成氢键，能相互形成氢键，B正确； C．分子含2个酚羟基（各消耗1 mol NaOH）和1个内酯基（酚酯，水解生成羧基和酚羟基，共消耗2 mol NaOH），总消耗2+2=4 mol NaOH，C错误； D．该物质含酚羟基可发生取代反应，苯环可发生加成反应，但无醇羟基（仅酚羟基），不能发生消去反应，D错误； 故答案选B。 11. 元素X的单质及其化合物的价类二维图如图所示，其中b在常温常压下是无色无味气体。下列有关说法正确的是 A. 元素X的“氢化物”只有a物种 B. 常温常压下，e一定是红棕色气体 C. 物质类别中的乙是碱 D. b→c可以一步实现转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．据图分析，元素X为N，其氢化物除NH3（a）外，还有N2H4（肼）、NH2OH（羟胺）等，A错误； B．e是X的+4价氧化物，若X为N，+4价氧化物有NO2（红棕色）和N2O4（无色），N2O4常温常压下为无色气体，故e不一定是红棕色，B错误； C．乙位于氧化物之后、盐之前，X为非金属元素（N），+5价含氮的化合物乙的种类是酸而非碱，C错误； D．b是常温常压下无色无味气体，结合X为N，b为N2，c为NO，反应可一步实现b→c转化，D正确； 综上所述，答案选D。 12. 聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。 下列说法错误的是 A. ①为加成反应 B. ②③分别为缩聚反应、水解反应 C. X可使溴水褪色 D. PVA 可用作高吸水性材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸中羟基氢氧键断裂后加成在乙炔碳碳三键上，故A正确； B．合成PVA时，先碳碳双键上发生加聚反应，再水解反应，故B错误； C．X存在碳碳双键，可使溴水褪色，故C正确； D．PVA中含有大量的羟基，可用作高吸水性材料，故D正确； 答案选B。 13. 某研究小组设计下图所示装置，验证性质，下列说法正确的是 A. 实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性 C. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成 D. 试管内的溶液褪色，说明具有氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】实验装置从左到右分别为制备、验证的性质、尾气处理。 【详解】A．实验室制备时，98%的浓硫酸浓度过高，硫酸主要以分子形式存在，浓度低，反应速率慢，通常使用70%左右的浓硫酸，A错误； B．能与红色花瓣中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，导致花瓣褪色，体现的漂白性，B正确； C．通入溶液中，不能直接反应生成和HCl（弱酸不能制强酸），因为会与HCl反应（强酸制弱酸）生成，故实验中白色沉淀不是生成；若有白色沉淀，可能是被氧化为（如被氧化），与生成沉淀，而非，C错误； D．的溶液褪色是因为与发生氧化还原反应：，被Br₂氧化，表现还原性，而非氧化性，D错误； 故选B。 14. 某化学社团进行实验探究，由下列实验操作、现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取涂改液(主要成分为有机物)与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该涂改液中存在含氯有机化合物 B 向2 mL苯酚浊液中滴入1.0 溶液 苯酚浊液逐渐变澄清 酸性：苯酚>碳酸 C 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯 酸性溶液紫红色褪去 乙烯基具有还原性 D 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加新制，加热 出现砖红色沉淀 麦芽糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．涂改液中的含氯有机化合物在KOH溶液中水解生成，加入过量硝酸酸化后再加入溶液，若产生白色沉淀，可证明涂改液中存在含氯有机物，A正确； B．苯酚与反应生成苯酚钠和，没有产生气泡，说明苯酚不能继续与碳酸氢钠反应，说明苯酚酸性强于，但弱于碳酸，B错误； C．酸性溶液具有强氧化性，不仅可氧化乙烯基中的碳碳双键，也能够氧化苯环上的甲基，导致酸性溶液紫红色褪去，因此不能证明乙烯基具有还原性，C错误； D．麦芽糖本身是还原性糖，未水解的麦芽糖在碱性条件下可直接与新制反应生成砖红色沉淀，无法证明水解产物的还原性，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题： （1）①；②；③溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸。 属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。向③中逐滴滴加⑦直至过量，可观察到的现象是___________，过程中依次发生反应的离子方程式是___________。 （2）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是___________(填字母)。 （3）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的这一类型反应的离子方程式可表示为___________。 （4）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过以下反应制取：。 ①氧化剂与还原剂的个数比为___________。 ②当反应中有1个生成时，转移的电子数是___________个。 【答案】（1） ①. ③⑦ ②. ①②④ ③. 开始无明显现象，后来逐渐有气泡生成 ④. 和 （2）B （3） （4） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，因此属于混合物的是③溶液、⑦稀盐酸；属于电解质的是①、②、④熟石灰；向③溶液中逐滴滴加⑦稀盐酸直至过量，可观察到的现象是开始无明显现象，后来逐渐有气泡生成，过程中依次发生反应的离子方程式是和； 【小问2详解】 所有的置换反应都是氧化还原反应，故A是氧化还原反应，B是置换反应，离子反应有一部分属于氧化还原反应和置换反应，是交叉的关系，C是离子反应； 【小问3详解】 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水，除了生成的水不可以拆开，其他三种物质都可以拆开，离子方程式：； 【小问4详解】 转化为的过程中，Fe元素的化合价由价升高到价，被氧化，作还原剂，NaClO转化为NaCl的过程中，Cl元素的化合价由价降低到价，NaClO被还原，作氧化剂，氧化剂和还原剂的个数比为，生成1个转移3个电子。 16. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 （2）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为___________ （3）“酸浸”时，发生的离子方程式为___________。 （4）“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2为___________(写名称)。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式) 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3） （4） ①. 、Cu2+ ②. 铁和铜 （5）冷却结晶 （6）和SO2 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含SiO2、Al2O3等杂质)高压氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，用硫酸酸浸生成硫酸铁、硫酸铜和硫酸铝，滤渣1为二氧化硅，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜，溶液用氧化亚铁调pH生成氢氧化铝，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，据此作答。 【小问1详解】 从反应速率的影响因素考虑，“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 用足量溶液来吸收，其反应方程式为； 【小问3详解】 “酸浸”时，与硫酸反应生成硫酸铝和水，发生的离子方程式为； 【小问4详解】 “还原”时，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，，与反应的金属阳离子为、Cu2+；依据分析可知，滤液用铁还原，滤渣2为铁和铜； 【小问5详解】 硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O，则“一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 煅烧绿矾分解生成的固体只有，铁元素化合价升高，则硫元素化合价降低，由于气体产物中无单质存在，推测气体产物有H2O、和SO2。 17. 亚硝酰氯(NOCl是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由与足量在通常条件下反应制备，并测定产品中的含量。 步骤1.制备NOCl 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：①遇水发生反应： ②。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为_______。 （3）仪器连接的顺序为a→_______→b，c←g←f←h (仪器可重复使用)。 （4）装置C中所盛试剂是_______。若装置C中压强过大，可观察到的现象为_______。 （5）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因_______。 步骤2.NOCl含量的测定(假设杂质不参与反应) （6）取三颈烧瓶中所得产品m g溶于水，配制成溶液，取出，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，则产品中的含量为_______%。 【答案】（1）。 （2）分液漏斗 （3）d→e→f→g （4） ①. 饱和食盐水 ②. 长颈漏斗中液面上升 （5）防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入三颈烧瓶与反应，导致产品产率下降 （6） 【解析】 【分析】KMnO4具有氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2，A中离子反应方程式为：，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCl溶液，根据已知①知，NOCl能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸，E用于生成NO；B中发生反应2NO+Cl2=2NOC1，NOCl的熔沸点较低，所以用-10℃冰盐水降低B装置温度，据此分析解答。 【小问1详解】 A中制备氯气的反应为。 【小问2详解】 装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问3详解】 A中生成Cl2后，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，应C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCl溶液，根据已知①知，NOCl能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸；E用于生成NO，且是干燥的，所以连接顺序为； 【小问4详解】 C中装有饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，若压强过大，C中长颈漏斗会产生倒吸现象，长颈漏斗中液面上升。 【小问5详解】 从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，是因为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入三颈烧瓶与反应，导致产品产率下降； 【小问6详解】 根据2NOCl~2HCl~2AgNO3~2AgCl，则产品溶于水中后得到的HCl浓度为，所以产品中的NOCl物质的量为，产品中NOCl的含量为。 18. 苯氧布洛芬钙H[()2]是一种优良的抗炎解热镇痛药，其一种合成路线如下(部分反应条件已略，Ph代表苯基，例如苯酚可写为PhOH)： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）碳原子上连4个不同原子或基团时该碳称为手性碳。用星号(*)标出D分子中的手性碳：__________。 （3）写出具有芳香性，且能够发生银镜反应的A的同分异构体的结构简式：___________(不考虑立体异构，只需写出2个)。 （4）C的分子式为___________。 （5）反应①~⑦中属于加成反应的是___________(填序号)。 （6）写出D到E的反应方程式(请注明反应条件)：___________。 （7）有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(结构简式为，简称PMMA)广泛应用于仪表表盘，请参照上述合成路线，写出以丙酮()和甲醇为原料制备PMMA的合成路线：___________(其他无机试剂自选)。 【答案】（1）酮羰基 （2） （3）、、、 （4） （5）③⑥ （6） （7） 【解析】 【分析】A与发生苯环上的取代反应生成B，B与PhOK发生取代反应生成C，C与HCN发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E与水在酸性条件下发生水解反应生成F，F与氢气加成生成G，G与发生酸碱中和反应生成H。 【小问1详解】 根据A的结构，其含氧官能团名称为酮羰基，故答案为：酮羰基； 【小问2详解】 手性碳为连接4个不同基团的sp3碳原子，则D分子中的手性碳为； 【小问3详解】 满足条件A的同分异构体为-CHO和二取代苯，或单取代苯，结构为：、、、； 【小问4详解】 根据C的结构简式，其分子式为，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，属于加成反应的是③⑥，故答案为：③⑥； 【小问6详解】 D→E为羟基的消去反应，化学方程式为：； 【小问7详解】 丙酮与HCN加成再水解可制备2-甲基丙烯酸，2-甲基丙烯酸与甲醇酯化再聚合即得到有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯，合成路径为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南州高级中学2025~2026学年第一学期期中考试 高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaCl CO C NaOH MgO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，并且溶液为无色透明的是 A. B. C. D. 3. 油脂、淀粉、纤维素和蛋白质是重要的物质。下列说法错误的是 A. 油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 B. 油脂、淀粉、纤维素和蛋白质均可发生水解反应 C. 蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的有机分子 D. 淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，二者结构不同 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cu和溶液反应： B. 碳酸镁浊液与盐酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： D. 硫酸氢钠与溶液混合至显中性： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子数目为 B. 与水充分反应，转移的电子数目为 C. 中含有键的数目为 D. 溶液中的数目为 6. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 7. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是 A．用于实验室制取少量氨气 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．用于处理多余的 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 8. 硫化钼与纯碱、空气焙烧时发生反应：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2。下列说法错误的是 A. O2作氧化剂 B. 氧化产物为Na2MoO4、SO2 C. MoS中Mo、S两元素均发生氧化反应 D. Na2CO3被氧化，发生还原反应 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 工业制硝酸： C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. HCl制备：NaCl溶液和 10. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是 A. 该分子中所有碳原子一定共平面 B. 该分子能与氨基酸分子相互形成氢键 C. 1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 D. 该物质能发生取代、加成和消去反应 11. 元素X的单质及其化合物的价类二维图如图所示，其中b在常温常压下是无色无味气体。下列有关说法正确的是 A. 元素X的“氢化物”只有a物种 B. 常温常压下，e一定是红棕色气体 C. 物质类别中的乙是碱 D. b→c可以一步实现转化 12. 聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。 下列说法错误的是 A. ①为加成反应 B. ②③分别为缩聚反应、水解反应 C. X可使溴水褪色 D. PVA 可用作高吸水性材料 13. 某研究小组设计下图所示装置，验证性质，下列说法正确的是 A. 实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性 C. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成 D. 试管内的溶液褪色，说明具有氧化性 14. 某化学社团进行实验探究，由下列实验操作、现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取涂改液(主要成分为有机物)与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该涂改液中存在含氯有机化合物 B 向2 mL苯酚浊液中滴入1.0 溶液 苯酚浊液逐渐变澄清 酸性：苯酚>碳酸 C 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯 酸性溶液紫红色褪去 乙烯基具有还原性 D 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加新制，加热 出现砖红色沉淀 麦芽糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题： （1）①；②；③溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸。 属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。向③中逐滴滴加⑦直至过量，可观察到的现象是___________，过程中依次发生反应的离子方程式是___________。 （2）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是___________(填字母)。 （3）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的这一类型反应的离子方程式可表示为___________。 （4）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过以下反应制取：。 ①氧化剂与还原剂的个数比为___________。 ②当反应中有1个生成时，转移的电子数是___________个。 16. 绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 （2）是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为___________ （3）“酸浸”时，发生的离子方程式为___________。 （4）“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2为___________(写名称)。 （5）“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式) 17. 亚硝酰氯(NOCl是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由与足量在通常条件下反应制备，并测定产品中的含量。 步骤1.制备NOCl 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：①遇水发生反应： ②。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为_______。 （3）仪器连接的顺序为a→_______→b，c←g←f←h (仪器可重复使用)。 （4）装置C中所盛试剂是_______。若装置C中压强过大，可观察到的现象为_______。 （5）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因_______。 步骤2.NOCl含量的测定(假设杂质不参与反应) （6）取三颈烧瓶中所得产品m g溶于水，配制成溶液，取出，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，则产品中的含量为_______%。 18. 苯氧布洛芬钙H[()2]是一种优良的抗炎解热镇痛药，其一种合成路线如下(部分反应条件已略，Ph代表苯基，例如苯酚可写为PhOH)： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）碳原子上连4个不同原子或基团时该碳称为手性碳。用星号(*)标出D分子中的手性碳：__________。 （3）写出具有芳香性，且能够发生银镜反应的A的同分异构体的结构简式：___________(不考虑立体异构，只需写出2个)。 （4）C的分子式为___________。 （5）反应①~⑦中属于加成反应的是___________(填序号)。 （6）写出D到E的反应方程式(请注明反应条件)：___________。 （7）有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(结构简式为，简称PMMA)广泛应用于仪表表盘，请参照上述合成路线，写出以丙酮()和甲醇为原料制备PMMA的合成路线：___________(其他无机试剂自选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $