学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷01（人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是 A．C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B．华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C．奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D．长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应 【答案】A 【详解】A．碳纤维是一种含碳量高的纤维材料，属于复合材料；环氧树脂是一种高分子聚合物，也属于复合材料，两者均不属于合金材料（合金是由金属与金属或非金属熔合而成的），A错误； B．铀-235（）和铀-238（）具有相同的质子数（92），但中子数不同，因此互为同位素，B正确； C．钛合金是以钛为基础加入其他元素形成的合金，具有密度小（重量轻）、强度高、耐高温等特性，符合描述，C正确； D．偏二甲肼（）作为火箭燃料，在燃烧过程中与氧化剂反应，发生氧化反应（燃烧本质是氧化反应），D正确； 故选A。 2．【改编】侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A项错误； B．由Na失去一个电子得到，它只有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，结构示意图为，B项错误； C．在中，N与H以共价键结合形成，与以离子键结合形成，所以的电子式为，C项正确； D．属于弱酸的酸式酸根，不能完全电离，的电离方程式：，，D项错误； 故答案为：C。 3．【原创】分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A．HCl属于电解质，含有离子键 B．Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂 C．NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多 D．SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收 【答案】D 【详解】A．属于电解质正确，但是共价化合物不含离子键，A错误； B．中铁为+3价，属于铁盐而非亚铁盐，B错误； C．是强碱，腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多，C错误； D．能与反应生成盐和水，属于酸性氧化物且可用吸收，D正确； 故答案选D。 4．下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．与结合形成沉淀，故不能共存，A不符合题意； B．、、、均为可溶盐离子，无相互反应，能大量共存，B符合题意； C．与结合形成沉淀，故不能共存，C不符合题意； D．与发生反应：，故不能共存，D不符合题意； 故选B。 5．下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】A 【详解】A．CH3COOH是共价化合物，且在水溶液中能电离出H+和CH3COO-，属于电解质，A符合题意； B．SO2是共价化合物，但其本身不导电，溶于水生成H2SO3后才导电，属于非电解质，B不符合题意； C．NaOH是离子化合物，虽然属于电解质，但不满足共价化合物的条件，C不符合题意； D．BaSO4是离子化合物，虽然熔融态下导电，但不属于共价化合物，D不符合题意； 故选A。 6．下列有关化学键的说法正确的是 A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 D．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 【答案】C 【详解】A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同，分别是共价键和离子键，A错误； B. 碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均是物理变化，化学键没有被破坏，B错误； C. 钠与水反应、钠与氧气反应，均是化学变化，均存在离子键的形成，C正确; D. 氦气分子中不存在化学键，D错误； 答案选C。 7．【热点】在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．中所含的质子数目为 C．标准状况下，该反应生成转移的电子数目为 D．28 g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为 【答案】D 【详解】A．0.1 mol·L-1 HNO3溶液未给出体积，无法计算的具体数目，A错误； B．1 mol 含有11 mol质子（氮原子贡献7个质子，4个氢原子各贡献1个质子），故质子数目为11NA，B错误； C．标准状况下22.4 L N2为1 mol，分析反应电子转移情况得，生成4 mol N2转移15 mol电子，故生成1 mol N2转移3.75 mol电子，即3.75NA电子，C错误； D．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体的总物质的量为1 mol，每个分子均含2个原子，故原子数目为2NA，D正确； 故答案选D。 8．根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A．用中文“鿫”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．是可用于考古判断年代的一种核素 D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 【答案】D 【详解】A．118号元素在周期表中位于第七周期0族，故A正确； B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，故B正确； C．可用于考古判断年代，故C正确； D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R<M，故D错误； 选D。 9．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置①制备胶体 B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C．用装置③比较和的热稳定性 D．用装置④制备 【答案】B 【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A不符合； B．关闭K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色，打开K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故B符合； C． 受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让在小试管中，在大试管中，从而比较和的稳定性，故C不符合； D．图中，左侧试管内Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气，但FeSO4溶液无法进入右侧试管，不能与NaOH溶液混合，无法生成Fe(OH)2，故D不符合； 故选B。 10．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．铁与稀硫酸反应： B．碳酸钙与醋酸反应： C．用氢氧化钠溶液吸收氯气： D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】A 【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子和氢气，正确离子方程式为 ，A错误； B．碳酸钙为固体，醋酸为弱酸，其离子方程式为，B正确； C．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，其离子方程式为，C正确； D．氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸盐，其离子方程式为，D正确； 故选A。 11．关于钠及其化合物的说法错误的是 A．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C．氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀 【答案】B 【详解】A．金属钠呈银白色，化学性质活泼，易与氧气、水反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，A正确； B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，B错误； C．氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱，具有较强的腐蚀性，故C正确； D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀；碳酸氢钠与氢氧化钙反应也生成白色碳酸钙沉淀，均生成白色碳酸钙沉淀，D正确； 故选B。 12．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．简单氢化物的稳定性强弱： C．最高价含氧酸的酸性强弱： D．中的化学键类型为离子键 【答案】C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，结合W的最外层电子数是次外层的2倍推得W为碳元素；由X、Y原子的最外层电子数之比为3：4推得X为铝元素，Y为硅元素；由Z的单质常温下呈气态推得Z为氯元素，据此解答。 【详解】A．原子半径顺序应为Al＞Si＞Cl＞C，即X＞Y＞Z＞W，A错误； B．C的非金属性强于Si，故CH4的稳定性强于SiH4，B错误； C．Cl的最高价含氧酸（HClO4）酸性强于C的最高价含氧酸（H2CO3），C正确； D．CCl4为共价化合物，仅含共价键，D错误； 故选C。 13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是向沸水中加入FeCl3饱和溶液，NaOH溶液中加入少量FeCl3饱和溶液，会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，陈述Ⅰ错误；A错误； B．Na2O2与CO2或H2O反应均生成O2，故可作供氧剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因，具有因果关系；B正确； C．次氯酸钠可杀灭细菌病毒，陈述Ⅰ正确；但与洁厕灵（含盐酸）混用会产生有毒氯气，降低消毒效果，陈述Ⅱ错误，C错误； D．钠保存在煤油中是为隔绝空气防止氧化，陈述Ⅰ正确；钠燃烧生成Na2O2，陈述Ⅱ正确，但两者无直接因果关系，D错误； 故答案为：B。 14．【新情境】在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B．反应过程中Fe2+需要随时补充 C．在反应①中Fe3+作为氧化剂 D．反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 【答案】D 【详解】A．反应①为，反应②为，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Mn2+＜Fe2+＜I-，A错误； B．由反应①②可知，Fe2+可以循环利用，不需要补充，B错误； C．反应①为，反应中Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，C错误； D．还原性：Mn2+＜I-，则反应可能会发生，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。 (1)M的化学式为 。 (2)是一种一元强酸，其电离方程式为 。 (3)实验室用二氧化锰制取的离子方程式为 。 (4)已知能与溶液反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为 。 (5)84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3 ①该消毒液中的物质的量浓度约为 (保留1位小数)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴 管、 (从下图中选择，写出名称)。100 g稀释后的消毒液(密度约为)与 氯气的氧化能力相当(保留1位小数，忽略稀释过程中溶液体积的变化)。 ③下列说法正确的是 (填标号)。 A．可用试纸测定84消毒液的 B．84消毒液应置于避光、阴凉处保存 C．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 D．84消毒液与双氧水混合使用可增强消毒效果 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) ①4.0 ②烧杯、量筒 0.1 ③BC 【详解】（1）根据“价—类”二维图可知M是Cl为+1价的含氧酸，应为HClO； （2）HClO4为一元强酸，完全电离为：； （3）实验室制取Cl2的反应是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为； （4）ClO2与NaOH反应生成等物质的量的NaClO3和NaClO2，方程式为：； （5）①根据公式 ，可得：； ②稀释需用烧杯（盛装溶液）和量筒（量取液体），无需容量瓶；原液中 ，按1:240的体积比稀释，即1体积原液 + 240体积水。假设取1 mL原液（即1.19 g），则总质量为：，稀释后溶液的总质量为241.19 g，其中NaClO的质量为：，稀释后溶液的总质量为241.19 g，其密度约为1 g/mL，因此总体积为241.19 mL，稀释后溶液中NaClO的质量分数为：，100 g稀释后溶液中NaClO的质量为：；对应的物质的量为：；根据氧化能力相当，即转移电子数相等：，，故1molNaClO对应1molCl2​ ，因此，需要的Cl2​的物质的量也是0.00166mol，质量为 ； ③A．84消毒液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测量pH。应使用pH计，A错误； B．NaClO在光照下易分解，需避光保存，B正确； C．84消毒液呈碱性，且NaClO具有强氧化性，会腐蚀钢、铝制品，不适用于钢和铝制品的消毒，C正确； D．NaClO与双氧水会发生反应，降低两者的氧化能力，降低消毒效果，D错误； 故选BC。 16．（14分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为 ，与互为 。 (2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为： (用化学符号表示，下同)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是 (3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 强于 。 (4)元素e的最高价氧化物对应的水化物与i的单质能够制取生活中常见的消毒液，写出该反应的离子方程式 。 (5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_______。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 (6)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 115 同位素 (2) (3) (4) Cl2+2OH－ =Cl－ + ClO－ + H2O (5) BC (6) 【分析】根据元素周期表位置信息可知，a是氢元素，b为碳元素，c为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，i为氯元素； 【详解】（1）根据反应的质子数守恒可知，Mc元素的质子数为95+20=115；与质子数相同，中子数不同，互为同位素； （2）①d、e、g常见单核离子是O2-、Na+、S2-，电子层数多的离子半径大，电子层数相同的离子核电荷数多的半径小，则半径由大到小的为：； ②考古学上利用C的一种核素测定文物年代，该核素的符号是； （3）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氯的非金属性大于硫，则酸性：强于； （4）元素e的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与i的单质氯气能够制取生活中常见的消毒液，反应的离子方程式为Cl2+2OH－ =Cl－ + ClO－ + H2O； （5）A．元素的金属性强弱与其单质的硬度和熔沸点高低没有关系，A不符合题意； B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B符合题意； C．元素的金属性越强其单质越活泼，与同浓度盐酸反应越剧烈，C符合题意； D．元素的金属性越强，在反应中越容易失去电子，但并不能说明失去电子的个数多少，化合价高低与失去电子数目相关，D不符合题； 故选BC； （6）据分析，b、c、e分别是C、N、Na元素，组成的某剧毒化合物NaCN，不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。过氧化氢溶液与NaCN反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为。 17．（15分）无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为 和 。 (3)实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是 。 (4)装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步： (写化学反应方程式)。 (5)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为 。 (6)装置E中水槽盛放的液体为 (填“热水”或“冰水”)。 (7)装置F的作用为 。 (8)装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2)饱和食盐水 浓硫酸 (3)排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解 (4) (5)防止堵塞 (6)冰水 (7)吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解 (8) 【分析】装置A中与浓盐酸在加热条件下制，制得的中含水蒸气和HCl，用装置B中的饱和食盐水除中HCl，装置C中的浓硫酸干燥，干燥后的进入装置D与焦炭、经两步反应生成，装置E中的冰水冷却凝华收集固体；装置F（碱石灰）吸收多余并隔绝水汽防止潮解，装置G中的溶液处理CO以防止污染。 【详解】（1）装置A中与浓盐酸在加热条件下制，反应方程式为：； （2）由分析可知，装置B和装置C中盛装的试剂依次为饱和食盐水和浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； （3）先点燃A处酒精灯，利用生成的排尽装置内空气中的、水蒸气，防止被氧化、潮解，故答案为：排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解； （4）第2步反应为第1步生成的Cr与在加热条件下反应生成，反应方程式为：； （5）由已知，易升华，粗导管可防止其凝华堵塞导管，故答案为：防止堵塞； （6）易升华，需用冰水冷却，使气态 凝华为固体收集，故答案为：冰水； （7）装置F中碱石灰的作用是：吸收多余，防止污染，同时阻止装置外水蒸气进入E，避免潮解，故答案为：吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解； （8）CO与溶液反应生成Pd（金属钯）、和HCl，反应方程式为：。 18．（15分）是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)中Fe的化合价为 。 (2)“操作Ⅰ”名称为 。 (3)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)“沉锂”反应的离子方程式为 。 (5)“滤液”中含，调节溶液显酸性后通生成，反应的离子方程式为 ，再鼓入热空气，可从溶液中分离出，利用了的 性。 (6)与碳粉、在高温下反应的化学方程式为 。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为) (7)若浓缩卤水中，取10 L卤水制备，生产过程中产生3.36 L (标准状况下)，则锂元素的利用率为 。[利用率] 【答案】(1)+2 (2)过滤 (3) (4) (5) (易)挥发或挥发性 (6) (7)60% 【分析】以盐湖浓缩卤水(主要含Li+、 Na+、Mg2+、Br-、Cl-等离子)为原料，加入石灰乳（氢氧化钙）后，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤除去，分离沉淀后的滤液，加入石灰乳引入了新的Ca2+，所以需要除钙，除钙后溶液中主要含Na+、Li+、Br-、Cl-，加入纯碱Na2CO3使Li+以Li2CO3沉淀析出，此时滤液中主要为Na+、Br-和Cl-，然后将Li2CO3与碳粉、FePO4混合，高温条件下反应得到，同时产生含一氧化碳或二氧化碳的尾气。 【详解】（1）中Li为+1，P为+5价，O为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知Fe的化合价为+2； （2）由分析可知“操作Ⅰ”名称为过滤； （3）由分析可知“滤渣”的主要成分为Mg(OH)2； （4）“沉锂”的过程是加入Na2CO3使Li+转化为Li2CO3沉淀，反应的离子方程式为：； （5）①“滤液”中含Br-，调节溶液显酸性后通Cl2使Br-被氧化生成Br2，Cl2被还原为Cl-，反应的离子方程式为：；②然后利用Br2易挥发的性质，鼓入热空气，使Br2从溶液中分离出； （6）由题意知，Li2CO3与适量碳粉、FePO4在高温下可得到磷酸亚铁锂(LiFePO4)，尾气中CO2和CO的物质的量之比为1：1，反应中碳化合价由0变为+2、铁化合价由+3变为+2，由电子得失守恒，该反应的化学方程式为； （7）根据题意，浓缩卤水中，则，生产过程中产生3.36 L CO2(标准状况下)，则，由反应方程式可知，，则锂元素的利用率为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （ 15分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16。 （14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17。(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 18。 (15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是 A．C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B．华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C．奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D．长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应 2．【改编】侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电离方程式： 3．【原创】分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A．HCl属于电解质，含有离子键 B．Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂 C．NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多 D．SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收 4．下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是 A． B． C．NaOH D． 6．下列有关化学键的说法正确的是 A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 D．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 7．【热点】在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．中所含的质子数目为 C．标准状况下，该反应生成转移的电子数目为 D．28 g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为 8．根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A．用中文“鿫”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．是可用于考古判断年代的一种核素 D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 9．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置①制备胶体 B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C．用装置③比较和的热稳定性 D．用装置④制备 10．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．铁与稀硫酸反应： B．碳酸钙与醋酸反应： C．用氢氧化钠溶液吸收氯气： D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 11．关于钠及其化合物的说法错误的是 A．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C．氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀 12．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．简单氢化物的稳定性强弱： C．最高价含氧酸的酸性强弱： D．中的化学键类型为离子键 13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成 A．A B．B C．C D．D 14．【新情境】在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B．反应过程中Fe2+需要随时补充 C．在反应①中Fe3+作为氧化剂 D．反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。 (1)M的化学式为 。 (2)是一种一元强酸，其电离方程式为 。 (3)实验室用二氧化锰制取的离子方程式为 。 (4)已知能与溶液反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为 。 (5)84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3 ①该消毒液中的物质的量浓度约为 (保留1位小数)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴 管、 (从下图中选择，写出名称)。100 g稀释后的消毒液(密度约为)与 氯气的氧化能力相当(保留1位小数，忽略稀释过程中溶液体积的变化)。 ③下列说法正确的是 (填标号)。 A．可用试纸测定84消毒液的 B．84消毒液应置于避光、阴凉处保存 C．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 D．84消毒液与双氧水混合使用可增强消毒效果 16．（14分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为 ，与互为 。 (2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为： (用化学符号表示，下同)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是 (3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 强于 。 (4)元素e的最高价氧化物对应的水化物与i的单质能够制取生活中常见的消毒液，写出该反应的离子方程式 。 (5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_______。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 (6)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 。 17．（15分）无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为 和 。 (3)实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是 。 (4)装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步： (写化学反应方程式)。 (5)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为 。 (6)装置E中水槽盛放的液体为 (填“热水”或“冰水”)。 (7)装置F的作用为 。 (8)装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式 。 18．（15分）是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)中Fe的化合价为 。 (2)“操作Ⅰ”名称为 。 (3)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)“沉锂”反应的离子方程式为 。 (5)“滤液”中含，调节溶液显酸性后通生成，反应的离子方程式为 ，再鼓入热空气，可从溶液中分离出，利用了的 性。 (6)与碳粉、在高温下反应的化学方程式为 。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为) (7)若浓缩卤水中，取10 L卤水制备，生产过程中产生3.36 L (标准状况下)，则锂元素的利用率为 。[利用率] 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C D B A C D D B A B C B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分,除标注外，其余每空2分） (1)（1分） (2)（1分） (3) (4) (5) ①4.0 ②烧杯、量筒 0.1 ③BC 16．（14分,除标注外，其余每空2分） (1) 115（1分） 同位素（1分） (2) (3) （1分） （1分） (4) Cl2+2OH－ =Cl－ + ClO－ + H2O (5) BC (6) 17．（15分,除标注外，其余每空2分） (1) (2)饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分） (3)排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解 (4) (5)防止堵塞 (6)冰水（1分） (7)吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解 (8) 18．（15分,除标注外，其余每空2分） (1)+2 (2)过滤（1分） (3) (4) (5) (易)挥发或挥发性 (6) (7)60% / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是 A．C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B．华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C．奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D．长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应 2．【改编】侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电离方程式： 3．【原创】分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A．HCl属于电解质，含有离子键 B．Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂 C．NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多 D．SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收 4．下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是 A． B． C．NaOH D． 6．下列有关化学键的说法正确的是 A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 D．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 7．【热点】在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．中所含的质子数目为 C．标准状况下，该反应生成转移的电子数目为 D．28 g由和CO组成的混合气体所含的原子数目为 8．根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A．用中文“鿫”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．是可用于考古判断年代的一种核素 D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 9．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置①制备胶体 B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C．用装置③比较和的热稳定性 D．用装置④制备 10．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．铁与稀硫酸反应： B．碳酸钙与醋酸反应： C．用氢氧化钠溶液吸收氯气： D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 11．关于钠及其化合物的说法错误的是 A．金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C．氢氧化钠俗称烧碱，具有较强的腐蚀性 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀 12．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．简单氢化物的稳定性强弱： C．最高价含氧酸的酸性强弱： D．中的化学键类型为离子键 13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 D 金属钠保存在煤油中 Na在空气中燃烧生成 A．A B．B C．C D．D 14．【新情境】在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B．反应过程中Fe2+需要随时补充 C．在反应①中Fe3+作为氧化剂 D．反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。 (1)M的化学式为 。 (2)是一种一元强酸，其电离方程式为 。 (3)实验室用二氧化锰制取的离子方程式为 。 (4)已知能与溶液反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为 。 (5)84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3 ①该消毒液中的物质的量浓度约为 (保留1位小数)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴 管、 (从下图中选择，写出名称)。100 g稀释后的消毒液(密度约为)与 氯气的氧化能力相当(保留1位小数，忽略稀释过程中溶液体积的变化)。 ③下列说法正确的是 (填标号)。 A．可用试纸测定84消毒液的 B．84消毒液应置于避光、阴凉处保存 C．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 D．84消毒液与双氧水混合使用可增强消毒效果 16．（14分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为 ，与互为 。 (2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为： (用化学符号表示，下同)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是 (3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 强于 。 (4)元素e的最高价氧化物对应的水化物与i的单质能够制取生活中常见的消毒液，写出该反应的离子方程式 。 (5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_______。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 (6)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 。 17．（15分）无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为 和 。 (3)实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是 。 (4)装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步： (写化学反应方程式)。 (5)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为 。 (6)装置E中水槽盛放的液体为 (填“热水”或“冰水”)。 (7)装置F的作用为 。 (8)装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式 。 18．（15分）是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)中Fe的化合价为 。 (2)“操作Ⅰ”名称为 。 (3)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)“沉锂”反应的离子方程式为 。 (5)“滤液”中含，调节溶液显酸性后通生成，反应的离子方程式为 ，再鼓入热空气，可从溶液中分离出，利用了的 性。 (6)与碳粉、在高温下反应的化学方程式为 。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为) (7)若浓缩卤水中，取10 L卤水制备，生产过程中产生3.36 L (标准状况下)，则锂元素的利用率为 。[利用率] / 学科网（北京）股份有限公司 $