3.2 专项4 金属与酸反应的分析-【一战成名新中考】2026贵州中考化学·一轮复习·分层作业本优质PPT课件（练册）

该初中化学课件聚焦“金属与酸反应的分析”中考核心考点，对接中考说明中定量计算与曲线分析的考查要求，通过梳理近三年真题明确该专项占比达25%，归纳守恒法、极值法等4类解题方法及混合物计算、图像分析等常考题型，备考针对性强。 课件亮点在于“方法建模+真题实战”模式，如用守恒法解析2023贵州合金成分题，培养科学思维，通过“反应式拆解+元素守恒计算”步骤指导，标注典例1中镁元素质量计算易错点，帮助学生掌握技巧。教师可依此开展专题突破，提升学生应试能力与复习效率。

化学 1 2 大单元三 金属和金属矿物 二阶 专项分类突破练 专项4 金属与酸反应的分析[2023.12（3）] 3 定量分析 方法1 守恒法 典例1 有一包和的混合物共 ，与一定量的稀硫酸恰好完全反 应，所得溶液中溶质的质量为 ，则原混合物中氧元素的质量为 （ ） A. B. C. D. √ 4 第1步：依据元素种类守恒，找到不变的元素。 第2步：依据元素质量守恒计算出该元素的质量。恰好完全反应后，硫酸 镁中镁元素全部来自和 ，硫酸镁中镁元素的质量为_____________ ______________。 第3步：根据不变元素和所求元素的质量关系，计算所求元素质量。混合 物中氧元素的质量 混合物的总质量-混合物中镁元素的质量，即混合物中 氧元素的质量为______________________。 5 方法2 极值法 典例2 一包铁粉中含有两种杂质，小明取 该粉末，加入足量的稀硫酸， 充分反应后，得到 氢气。该样品中的杂质可能是（ ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 √ 6 第1步：判断混合物中各组分金属能否与酸反应，并写出化学方程式 铜 不与稀硫酸反应，铝、镁、锌和铁均与足量稀硫酸反应。 第2步：将混合物假设为某一成分恰好完全反应 生成 氢气所需金属 的质量分别为： 第3步：确定数据的区间范围5. 介于____（填序号，后同）和____之间， 因此该铁粉中一定含有____，可能含有____________中的一种。 ① ② 铝 镁、锌、铜 4.5 6 14 16.25 7 方法3 差量法 典例3 将足量的镁粉加入稀盐酸中，充分反应后过滤得到 溶 液，则反应生成氢气的质量为（ ） A. B. C. D. √ 8 第1步：审清题意，分析产生差量的原因。 第2步：写出化学方程式，设未知量，并列出对应比例式子。 设反应生成氢气的质量为 。 即生成氢气的质量为____ 。 0.4 9 方法4 转化关系法 典例4 取一定质量的锌粒与足量稀硫酸充分反应，将所得气体依次通过碱 石灰、灼热的氧化铜和无水硫酸铜，观察到无水硫酸铜变蓝，且称得质量 增加了 ，则锌粒的质量为（ ） A. B. C. D. √ 10 第2步：找出关系式并配平： 。 第3步：代入数据求解。 第1步：找出化学反应中各物质间的转化关系。 11 曲线分析 1.等量金属中分别加入足量酸：开始时金属过量酸不足，产生氢气的质量 由____的质量决定，产生氢气的质量______，曲线重合；继续加入酸，酸 过量金属不足，金属被依次反应完，氢气质量 金属质量 ， 的值越大，最 终生成氢气的质量越____，曲线拐点越____，如图1、图2所示。 酸 相等 大 高 图1 图2 12 2.等量酸中分别加入足量金属：开始时酸过量金属不足，产生氢气的质量 由______的质量决定， 的值越大，生成等质量 氢气消耗的金属质量越____；继续加入金属，酸不足金属过量，酸依次被 消耗完，生成氢气的质量要依据____的质量来计算，最终生成氢气的质量 ______，曲线重合，平台高度一致，消耗金属质量关系为______________ ________，如图3、图4所示。 金属 小 酸 相等 图3 图4 13 ①金属与酸反应的图像分析中，酸一般指等质量、等质量分数的同种酸 （稀盐酸或稀硫酸）；②最终产生氢气的量谁不足由谁决定，酸不足由酸 决定，金属不足由金属决定；③氢气中的氢元素来源于酸，产生的氢气越 多，消耗的酸越多；④氢气质量—反应时间曲线中，倾斜程度越大，反应 速率越快。 14 考向1 混合金属与酸反应的定量分析 1. （1）[2023贵州12题（3）2分]某铝合金可能含有、、 中的两种或 三种。现提供 样品和足量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分， 写出依据实验获取的证据和合金可能的成分： 15 实验操作和实验现象 实验结论 称量盛有足量稀盐酸的烧杯的质量为 ，加入 该合金样品，充分反应后称量烧杯和剩余物质的总质量为 固体全部溶解 该合金中含有、 固体部分溶解，过滤、 洗涤、干燥，称量滤渣质量为 该合金中含有 、 该合金中含有、 、 该合金中含有 、 （合理即可）。 16 （2）[2021贵阳33题（4）2分]丁同学通过实验探究镁和铜的活动性 操作 主要现象 结论 镁条表面有红色固体生成，镁条表 面有气泡产生 活动性 丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常加入少量硫酸。 【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为 ，反应一段时间后过滤，将 所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为 。则生成的气体与铜的质量比为 ______。 17 【解析】由实验内容可知，该实验是 分别和稀硫酸反应生成氢气和硫 酸铜溶液反应生成铜。结合反应的化学方程式进行分析： 18 因为反应后固体的质量等于反应前固体的质量，结合反应方程式分析可 知，和稀硫酸反应后固体减少的质量等于 和硫酸铜反应后固体增加 的质量，设和稀硫酸反应生成氢气的质量为 ，固体减小的质量 为，设和硫酸铜反应生成铜的质量为，固体增加的质量为 ， 即 ，列比例式计算得： 因为，即，化简得： 。 19 2.一定质量的铁铝合金，与足量的稀盐酸充分反应后生成 氢气，则原 合金的质量可能为（ ） A. B. C. D. √ 【解析】假设题中合金全部为，设生成氢气需要的质量为 。 20 假设题中合金全部为，设生成氢气需要的质量为 。 由（最少金属）（合金）（最多金属） （合金） 。故选D。 21 3.［人教下册P15 T8改编］镁、铜、铝三种金属混合物共 ，与足量的 稀盐酸充分反应，得到氢气的质量不可能为（ ） A. B. C. D. √ 22 【解析】不与稀盐酸反应，、 均能与稀盐酸反应，其反应的化学 方程式为 ， 。 假设题中金属全部为 ，根据关系式 可知，完全反应生成氢气的质量为 ；假设题中 金属全部为，根据关系式 可知， 完全反应生成氢 气的质量为；假设题中金属全部为，生成氢气的质量为0。由 （最少氢气）（氢气的质量）（最多氢气） （氢气的质 量） 。故选A。 23 4.[2025 贵阳市云岩区一模]某合金由两种金属元素组成，取该合金 投 入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成 ，则合金的组成可能是 （ ） A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【解析】根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系： ；同理可知： ； ； ；利用平均值法得知要生成 氢气，合金的质量应该符合：金属A的质量 金属B的质 量。小于， 不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能为 与 ，B正确。 √ 24 5.[2024河南改编]镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应 后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为_______。 【解析】假设镁、铝反应后，溶液质量都增加 ，设参加反应的镁质量 是，铝的质量是 。 25 所以加入的镁、铝质量比为 。 26 6.[2025天津节选]铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定 某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将 的铝镁合金与足 量稀硫酸充分反应，生成 氢气。该合金中铝的质量分数为______。 27 【解析】设合金中铝的质量为，镁的质量为 。 则合金中铝的质量分数为 。 28 考向2 金属与酸反应曲线 7.向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸， 产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 （ ） 29 A. 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B. 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C. 点时，两个烧杯中都有金属剩余 D. 从曲线图中可以得出铝的金属活动性强于铁 √ 30 8.向三个烧杯中分别放入足量的、、 粉末，同时加入质量分数相同 的 稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ） A. B. C. D. 【解析】向三个烧杯中分别放入足量的、、 粉末，同时加入质量分 数相同的 稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，根据化学 方程式的质量关系可知，消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系 为，故溶液质量增加关系为 ，A正确；金属与 √ 31 酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终 生成的氢气质量应该相等，生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为 ，B正确；金属活动性为 ，则镁的反应速率最 快，至完全反应所需时间最短，铝次之，最后是铁；向三个烧杯中分别放 入足量的、、粉末，同时加入质量分数相同的 稀盐酸，充分 反应，最后生成的氢气的质量相等，C正确；根据化学方程式的质量关系 可知消耗相同质量的盐酸，同时消耗金属的质量关系为 ，D 错误。 $