2026届高三高考化学一轮复习：一张图KO元素周期律-化学世界地图“法则” 知识清单

1.元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化  

2.元素周期律本质：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化

3.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

4.非金属元素最低负价=最高正价-8（H、O、F、B除外），第四主族出现负价

5.主族序数=最外层电子数=最高正化合价（O、F除外）=价电子数，但O无最高正价，F无正价

6.电子层数=周期序数

7.微粒半径比较的方法

一看电子层数，电子层数越大，半径越大，如r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+); r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)   

二看核电荷数，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，如r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+) >r(Al3+)

三看核外电子数，当电子层数和核电荷数都相同时(同元素)，核外电子数越多半径越大，如阴>原>低价阳>高价阳，r(Cl-)>r(Cl);r(Fe)>r(Fe2+) >r(Fe3+)

四回首，核电荷数、电子层数、电子数均不同时选参照，如比较r(K+)与r(Mg2+)，可选择r(Na+)为参照：r(K+)>r(Na+) >r(Mg2+)