精品解析：海南省海口市义龙中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期 九年级化学科(15周)练习题 解题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Mg-24 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 下列有关质量守恒定律的理解正确的是 A. 10g水加热后变成10g水蒸气，遵守质量守恒定律 B. 镁条燃烧后固体质量增加，不遵守质量守恒定律 C. 5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10g D. 5g食盐完全溶于10水，得到15g食盐水，遵守质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、10g水加热后变成10g水蒸气，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、镁条燃烧，是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，参加反应的镁与参加反应的氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，故镁条燃烧后质量增加，遵守质量守恒定律，不符合题意； C、根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，故5g硫和5g氧气恰好完全反应生成10g二氧化硫，符合题意； D、5g食盐完全溶于10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； 故选C。 2. 化学反应前后，肯定没有变化的是 ①原子数目②原子种类③分子数目④分子种类⑤元素种类⑥物质的总质量⑦物质的种类 A. ①②⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】原子是化学变化中最小的粒子，元素是质子数相同的一类原子；故化学反应前后肯定没有变化的是：①原子的数目②原子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量；③分子的数目可能改变； ⑤分子种类和⑦物质的种类一定改变。 故选A。 3. 下列化学方程式书写正确的是（　　） A. 2P+5O2P2O5 B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C. 2H2O═2H2↑+O2↑ D. Mg+O2═MgO2 【答案】B 【解析】 【分析】． 【详解】A．该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5； B．该化学方程式书写完全正确。 C．该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑； D．该化学方程式缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO。 故选B。 4. 煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：，则X是（　　） A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6 【答案】B 【解析】 【详解】反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，反应物中除2X外还有18个氧原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，因此一个X分子的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子。故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 利用木炭的还原性由CuO冶炼铜 B. 金刚石是最硬的非金属单质，可制成钻石 C. 利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味 D. 利用石墨的导电性制造石墨电极 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭具有还原性，在高温条件下能与CuO反应生成铜和二氧化碳，可用于冶炼铜，该说法正确。 B、金刚石是天然存在的最硬的物质，因其优异的光学性质和高硬度可被加工成钻石饰品，该说法正确。 C、活性炭吸附冰箱异味利用的是其吸附性，而非稳定性，该说法不正确。 D、石墨具有良好的导电性，因此可用于制造石墨电极，该说法正确。 故选C。 6. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 关于此反应说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 物质乙一定是该反应的催化剂 C. 待测数值是14 D. 反应中甲与丙变化的质量比4∶7 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂；丙的质量增加了22g-14g=8g，是生成物；丁的质量减少了35g-13g=22g，是反应物。根据质量守恒定律，甲必然是生成物，且增加的质量为22g-8g=14g。 【详解】A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合分解反应的特征，选项A正确； B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的物质，选项B不正确； C、根据分析，反应中甲增加了14g，因此待测数值是14g+6g=20g，选项C不正确； D、该反应中甲的质量增加了14g，丙的质量增加了8g，反应中甲与丙变化的质量比为：14∶8=7:4，选项D不正确。故选A。 7. 2011年10月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开，重庆合川介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的办法。关于封存CO2的必要性和可行性的叙述中错误的是 A. CO2分子间有间隔 B. CO2气体较易液化 C. CO2是导致酸雨的主要气体 D. 大气中CO2 增加会造成温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A、任何物质分子之间都有间隔，选项A正确； B、二氧化碳较易液化，选项B正确； C、二氧化硫、二氧化氮等是导致酸雨的气体，而不是二氧化碳，选项C错误； D、二氧化碳是温室效应的主要气体，选项D正确。故选C。 8. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 金刚石和石墨硬度都很大 B. 二氧化碳和一氧化碳都能灭火 C. 二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料 D. 一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石硬度很大，而石墨质软，故错误； B、由于一氧化碳能燃烧，所以一氧化碳不能用来灭火，而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，所以可以用来灭火，故错误； C、植物进行光合作用的原料时二氧化碳和水，所以二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料，故正确； D、一氧化碳的化学性质主要有可燃性和还原性，一氧化碳不能与石灰水反应生成沉淀，故错误； 故选C． 9. 浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——碳海绵。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”说法错误的是 。 A. 具有吸附性，可处理海上石油泄漏 B. 常温下化学性质活泼 C. 在一定条件下可还原CuO D. 在 O2 中完全燃烧的产物是CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能处理海上石油泄漏，不符合题意； B、“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管，两种都是碳单质，碳在常温下，化学性质不活泼，符合题意； C、“碳海绵”的主要成分是碳单质，在一定条件下可还原氧化铜，不符合题意； D、“碳海绵”的主要成分是碳单质，在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳，不符合题意。 故选B。 10. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是 A. SO2 B. NO2 C. NH3 D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故A错误； B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故B正确； C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误； D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误。故选B。 11. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是 A. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. CO2能溶于水，CO难溶于水 C. CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故A正确； B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B正确； C、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故C错误； D、CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故D正确，故选C。 12. 某物质由一种元素组成，以下说法正确的是 A. 一定是纯净物 B. 一定是单质 C. 可能是氧化物 D. 一定不是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质由一种元素组成，可能为单质（如氧气），也可能为混合物（如氧气和臭氧的混合）不符合题意； B、物质由一种元素组成，可能为单质（如氧气），也可能为混合物（如氧气和臭氧的混合），不符合题意； C、氧化物是含两种元素的化合物，由一种元素组成的物质不可能是氧化物，不符合题意； D、化合物由多种元素组成，由一种元素组成的物质一定不是化合物，符合题意； 故选D。 13. 根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是 A. 用6B铅笔做导电性实验 B. 用木炭去除新家具中的异味 C. 将石灰石加入水中制取石灰水 D. 将冷碟子放在蜡烛火焰上方收集炭黑 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨导电，用6B铅笔做导电性实验，可以成功。 B、木炭吸附异味，用木炭去除新家具中的异味，实验可以成功。 C、石灰石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，石灰水中的溶质是氢氧化钙，所以将石灰石加入水中制取石灰水不能成功。 D、蜡烛燃烧产生炭黑，将冷碟子放在蜡烛火焰上方收集炭黑，实验可以成功。 故选C。 14. 我科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成。其中部分反应微观过程图如图，说法正确的是 A. 甲反应中，可知甲醇中一定含碳元素，可能含氢元素和氧元素 B. 甲反应中，原子个数变少了 C. 乙反应中，反应a中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛多 D. 为保证乙反应循环不断，需不断补充甲醇和氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应前有1个C原子、6个H原子和2个O原子，反应后一个水分子中含有2个H原子和1个O原子，根据反应前后原子个数相等，可知一个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，所以甲醇中一定含有碳、氢、氧等三种元素，不符合题意； B、化学反应前后原子的种类和个数不变，不符合题意； C、根据反应a特点，甲醇分子中氢原子个数等于甲醛和过氧化氢分子中氢原子个数之和，所以一定大于甲醛分子中氢原子个数，符合题意； D、反应a方程式为：，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为，反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛，因此需要不断补充过氧化氢，不符合题意； 故选C。 二、填空题：(每空2分，共26分) 15. 请从C、CO2、H2CO3、CaCO3中选择适当的物质化学式填空： （1）可用作铅笔芯的是______。 （2）“雪碧”饮料中含有的一种酸______。 （3）其固体可用于人工降雨的是______。 （4）久置的石灰水表面的一层“白膜”______。 【答案】（1）C （2）H2CO3 （3）CO2 （4）CaCO3 【解析】 【小问1详解】 石墨（由碳元素组成，化学式为C）质软，且颜色较深、常温下化学性质稳定可用作铅笔芯。 【小问2详解】 “雪碧” 等碳酸饮料中含有的酸是碳酸，化学式为H2CO3。 【小问3详解】 固态二氧化碳（干冰）升华吸热，能使空气中的水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，化学式为CO2。 【小问4详解】 石灰水（主要成分为氢氧化钙）与空气中的CO2反应，生成碳酸钙沉淀，即久置石灰水表面的 “白膜”，化学式为CaCO3。 16. 如图表示某反应的微观示意图。图中表示氢原子，表示氧原子。请回答下面的问题： （1）请写出该反应的化学方程式______。 （2）从微粒角度来看，每2个水分子在通电的条件下，生成______和1个氧气分子；从质量角度来看，每36份质量的水在通电的条件下，反应生成______和32份质量的氧气。 （3）从微观角度分析，化学反应遵守质量守恒的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 2个氢气分子 ②. 4份质量的氢气 （3）反应前后，原子的种类、数目、质量不变 【解析】 【小问1详解】 该反应的化学方程式。 【小问2详解】 从微粒角度来看，每2个水分子在通电的条件下，生成2个氢气分子和1个氧气分子；从质量角度来看，每36份质量的水在通电的条件下，反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。 【小问3详解】 从微观角度分析，化学反应遵守质量守恒的原因是反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 17. 请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型。 （1）铁丝在氧气中燃烧______，反应类型______。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气______，反应类型______。 （3）一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法，即在加热及催化剂条件下，氨气(NH3)和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2） ①. ②. 分解反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 该反应由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问2详解】 双氧水（H2O2）在二氧化锰催化下分解为水和氧气，化学方程式为； 该反应由一种物质生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。在加热及催化剂的条件下，氨气（NH3）和一氧化氮（NO）反应生成水（H2O）和一种气体单质，则该气体单质为氮气（N2），化学方程式为。 三、问答题：(第18小题6分，第19小题4分，共10分) 18. 随着人类生活生产的进行，温室效应不断加剧的主要原因是什么______？为减缓温室效应，我们青少年能做到的有哪些______(答两条)？ 【答案】 ①. 化石燃料的大量使用，森林、植被被大量砍伐 ②. 绿色出行，节约用电（合理即可） 【解析】 【详解】人类大量燃烧化石燃料（如煤、石油、天然气），会释放出大量的二氧化碳等温室气体；同时，森林、植被被大量砍伐，导致植物对二氧化碳的吸收能力大幅下降，使得大气中温室气体的浓度不断升高，进而加剧温室效应。 青少年可做的减缓温室效应的措施： 1. 绿色出行，比如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具，减少化石燃料的消耗。 2. 节约用电，减少因发电产生的温室气体排放；也可以参与植树造林活动，增加植被对二氧化碳的吸收。 19. 以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验： ①先用天平称取质量为M1的金属锡粉； ②将这些锡粉放在密闭容器里完全燃烧，生成了白色固体，称量容器的总质量为M2； ③打开容器，听到了空气进入容器发出“咝咝的声响”，称量所得白色物质的质量为M3； ④把白色物质放回原容器(容器中空气的组成恢复到初始状态)，称量容器总质量为M4。 （1）根据所学知识判断：锡的燃烧是______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量M3=_______于是提出了“参加反应的物质总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。 【答案】（1）化学 （2） 【解析】 【小问1详解】 锡燃烧生成了白色固体，有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为M2，将白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到了初始状态），重新称量容器的总质量为M4，则参加反应的气体的质量为，根据质量守恒定律，生成白色物质的质量应等于参加反应的锡的质量与参加反应的气体质量之和。实验最终验证了所测量的满足关系式：。 四、实验探究题：(每空2分，共14分) 20. 某兴趣小组探究二氧化碳的制取和性质，请回答以下问题： （1）写出仪器a的名称______。 （2）若用图1装置在实验室制取二氧化碳，请写出反应化学方程式______，指出该装置中的错误______(至少写一个)。 （3）如图2，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______，由此可知，二氧化碳能溶于水，然后在塑料瓶中滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是______。 （4）图3方法也能得到二氧化碳，但在实验室制取二氧化碳不用该方法原因______。 （5）兴趣小组对制取二氧化碳的发生装置作如图4的改进(长颈漏斗下端插入小试管中)，改进后的优点有______(写一点即可)。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 长颈漏斗没有伸入液面以下或没有用向上排空气法收集 （3） ①. 塑料瓶变瘪 ②. 紫色石蕊试液变红 （4）不便于收集(或收集到的气体不纯等) （5）节省药品、能形成稳定液封，防止气体逸出 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是集气瓶； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳选择的药品为大理石或石灰石（主要含碳酸钙）与稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式是；装置中的错误是长颈漏斗没有形成液封，易造成气体跑出； 二氧化碳的密度大于空气，应用向上排空气法收集； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，导致瓶中气压减小，大气压将塑料瓶压瘪；二氧化碳能溶于水，同时瓶中部分二氧化碳和水反应产生碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红。 小问4详解】 图3方法也能得到二氧化碳，但在实验室制取二氧化碳不用该方法的原因为不便于收集、收集的二氧化碳不纯等； 【小问5详解】 兴趣小组对制取二氧化碳的发生装置作如图4的改进(长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点有节省药品，能形成稳定液封，防止气体逸出。 五、计算题(共8分) 21. 已知二氧化碳能支持某些活泼金属的燃烧，现有如下反应：2Mg+CO22MgO+C，若有12g镁在二氧化碳中完全燃烧，则消耗二氧化碳的质量为多少？ 【答案】设消耗二氧化碳的质量为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期 九年级化学科(15周)练习题 解题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Mg-24 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 下列有关质量守恒定律的理解正确的是 A. 10g水加热后变成10g水蒸气，遵守质量守恒定律 B. 镁条燃烧后固体质量增加，不遵守质量守恒定律 C. 5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10g D. 5g食盐完全溶于10水，得到15g食盐水，遵守质量守恒定律 2. 化学反应前后，肯定没有变化的是 ①原子数目②原子种类③分子数目④分子种类⑤元素种类⑥物质的总质量⑦物质的种类 A. ①②⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑥⑦ 3. 下列化学方程式书写正确的是（　　） A. 2P+5O2P2O5 B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C. 2H2O═2H2↑+O2↑ D. Mg+O2═MgO2 4. 煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：，则X是（　　） A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6 5. 下列说法不正确的是 A. 利用木炭的还原性由CuO冶炼铜 B. 金刚石是最硬的非金属单质，可制成钻石 C. 利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味 D. 利用石墨的导电性制造石墨电极 6. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 关于此反应说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 物质乙一定是该反应的催化剂 C. 待测数值是14 D. 反应中甲与丙变化的质量比4∶7 7. 2011年10月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开，重庆合川介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中办法。关于封存CO2的必要性和可行性的叙述中错误的是 A. CO2分子间有间隔 B. CO2气体较易液化 C. CO2是导致酸雨的主要气体 D. 大气中CO2 增加会造成温室效应 8. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 A. 金刚石和石墨硬度都很大 B. 二氧化碳和一氧化碳都能灭火 C. 二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料 D. 一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 9. 浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——碳海绵。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”说法错误的是 。 A. 具有吸附性，可处理海上石油泄漏 B. 常温下化学性质活泼 C. 在一定条件下可还原CuO D. 在 O2 中完全燃烧的产物是CO2 10. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是 A. SO2 B. NO2 C. NH3 D. N2 11. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是 A. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. CO2能溶于水，CO难溶于水 C CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 12. 某物质由一种元素组成，以下说法正确的是 A. 一定是纯净物 B. 一定是单质 C. 可能是氧化物 D. 一定不是化合物 13. 根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是 A. 用6B铅笔做导电性实验 B. 用木炭去除新家具中的异味 C. 将石灰石加入水中制取石灰水 D. 将冷碟子放在蜡烛火焰上方收集炭黑 14. 我科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成。其中部分反应微观过程图如图，说法正确的是 A. 甲反应中，可知甲醇中一定含碳元素，可能含氢元素和氧元素 B. 甲反应中，原子个数变少了 C. 乙反应中，反应a中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛多 D. 为保证乙反应循环不断，需不断补充甲醇和氧气 二、填空题：(每空2分，共26分) 15. 请从C、CO2、H2CO3、CaCO3中选择适当的物质化学式填空： （1）可用作铅笔芯的是______。 （2）“雪碧”饮料中含有的一种酸______。 （3）其固体可用于人工降雨的是______。 （4）久置的石灰水表面的一层“白膜”______。 16. 如图表示某反应的微观示意图。图中表示氢原子，表示氧原子。请回答下面的问题： （1）请写出该反应的化学方程式______。 （2）从微粒角度来看，每2个水分子在通电的条件下，生成______和1个氧气分子；从质量角度来看，每36份质量的水在通电的条件下，反应生成______和32份质量的氧气。 （3）从微观角度分析，化学反应遵守质量守恒的原因是______。 17. 请写出下列反应的化学方程式，并注明反应的类型。 （1）铁丝在氧气中燃烧______，反应类型______。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气______，反应类型______。 （3）一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法，即在加热及催化剂的条件下，氨气(NH3)和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。写出该反应的化学方程式______。 三、问答题：(第18小题6分，第19小题4分，共10分) 18. 随着人类生活生产的进行，温室效应不断加剧的主要原因是什么______？为减缓温室效应，我们青少年能做到的有哪些______(答两条)？ 19. 以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验： ①先用天平称取质量为M1的金属锡粉； ②将这些锡粉放在密闭容器里完全燃烧，生成了白色固体，称量容器的总质量为M2； ③打开容器，听到了空气进入容器发出“咝咝的声响”，称量所得白色物质的质量为M3； ④把白色物质放回原容器(容器中空气的组成恢复到初始状态)，称量容器总质量为M4。 （1）根据所学知识判断：锡的燃烧是______变化(填“物理”或“化学”)。 （2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量M3=_______于是提出了“参加反应的物质总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。 四、实验探究题：(每空2分，共14分) 20. 某兴趣小组探究二氧化碳的制取和性质，请回答以下问题： （1）写出仪器a名称______。 （2）若用图1装置在实验室制取二氧化碳，请写出反应的化学方程式______，指出该装置中的错误______(至少写一个)。 （3）如图2，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______，由此可知，二氧化碳能溶于水，然后在塑料瓶中滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是______。 （4）图3方法也能得到二氧化碳，但在实验室制取二氧化碳不用该方法的原因______。 （5）兴趣小组对制取二氧化碳发生装置作如图4的改进(长颈漏斗下端插入小试管中)，改进后的优点有______(写一点即可)。 五、计算题(共8分) 21. 已知二氧化碳能支持某些活泼金属燃烧，现有如下反应：2Mg+CO22MgO+C，若有12g镁在二氧化碳中完全燃烧，则消耗二氧化碳的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $