专题06 盐类的水解（期末复习讲义）高二化学上学期人教版

该高中化学期末复习讲义以“明考情-理要点-破题型-分层验收”为主线构建盐类水解知识体系，通过表格对比盐溶液类型与酸碱性，归纳“有弱才水解”等规律，结合滴定图像、分布系数曲线等工具呈现水解实质、影响因素及粒子浓度关系等核心要点。 讲义亮点在于“典例+变式”的题型突破设计，如用电荷守恒法解析粒子浓度比较培养科学思维，通过测定盐溶液pH的实验探究提升科学探究能力。分层验收含基础与综合练习，助力不同层次学生稳步提升，为教师实施精准复习教学提供系统支持。

专题06盐类的水解（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 盐类水解 判断不同盐溶液的酸碱性、书写水解反应的化学方程式和离子方程式。溶液中的电荷守恒和元素守恒 水解平衡常数 定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系、影响盐类水解平衡的主要因素 盐类水解的应用 盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用、盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系 粒子浓度大小比较 电解质溶液中粒子浓度间的关系、比较粒子浓度关系的方法 要点01 盐溶液的酸碱性及原因 1.探究盐溶液的酸碱性 (1)实验室测定溶液pH的方法有①pH计测定；②pH试纸测定。 (2)选用合适的方法测定下列溶液的pH，并按形成盐的酸碱性强弱分类。 盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性 NaCl pH＝7 KNO3 pH＝7 Na2CO3 pH>7 CH3COONa pH>7 NH4Cl pH<7 (NH4)2SO4 pH<7 2.盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 (3)盐类水解的特点 3.盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。 (3)应用举例 盐溶液 水解的离子 酸碱性 Na2SO4 无 Cu(NO3)2 Cu2+ NaClO ClO- NaHSO4 无 KAl(SO4)2 Al3+ NaHCO3 HC 归｜纳｜总｜结 (1)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (2)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 要点02 水解方程式的书写 1.水解方程式的一般模式 阴(阳)离子+H2O弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。 2.盐类水解是可逆反应 是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。 3.一般盐类水解程度很小 水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。 4.盐类水解离子方程式。 (1)一元弱酸(碱)盐的水解 ①NaClO：ClO-+H2OHClO+OH-； ②(NH4)2SO4：N+H2ONH3·H2O+H+。 (2)多元弱酸强碱盐(正盐) ①Na2CO3：C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-； ②Na2S：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-。 (3)多元弱碱强酸盐 AlCl3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①CH3COONH4：N+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O； ②Al2S3：Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。 要点03 外因对盐类水解平衡的影响 1.盐类水解的特征 (1)盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是吸热反应。 (2)盐类的水解反应是可逆反应。 2.反应条件对盐类水解平衡的影响 已知Fe2(SO4)3发生水解反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 反应物 的浓度 加入Fe2(SO4)3晶体，再测溶液的pH 溶液颜色 ，pH 加入Fe2(SO4)3晶体，c(Fe3+)增大，水解平衡向 方向移动 生成物 的浓度 加入少量浓硫酸后，测溶液的pH 溶液颜色 ，pH 加入浓硫酸，c(H+)增大，水解平衡向 方向移动，但c(H+)仍比原平衡中c(H+)大 温度 升高温度 溶液颜色 ，pH 水解反应为吸热反应， 温度，水解平衡向正反应方向移动 要点04 电解质溶液粒子浓度大小比较 1.电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离程度)。如H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋浓度的大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。 2.水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的离子除外)，但由于水的电离，使水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中NH、Cl－、NH3·H2O、H＋浓度的大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3浓度的大小关系是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。 3.电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，其存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 4.元素守恒 电解质溶液中，由于存在水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 5.质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)。 质子守恒式也可以由电荷守恒与元素守恒推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，元素守恒式为c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，以上两式通过变换，消去没有参与变化的Na＋，即可得到质子守恒式。 要点05 生产生活中盐类水解的应用 1.热的纯碱溶液去油污 (1)纯碱水解的离子方程式为C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-。 (2)热纯碱去污能力强的原因是水解吸热，加热，促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH-)增大，去污能力增强。 2.解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理 结合离子方程式说明：Al3+、Fe3+易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 3.泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，其反应的离子方程式为Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑。 4.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 NaHCO3 KMnO4 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 要点06 溶液中粒子浓度图像分析 1.滴定图像 以酸碱滴定中的化学知识为载体，定性考查滴定过程中微粒及含量、浓度变化。选项常涉及物质的性质、水的电离程度、微粒浓度大小的比较、电离常数的计算等必备知识，以加大考查的覆盖面。 解题一般步骤： (1)分析滴定过程的反应和读图。通过观察弄清横、纵坐标的含义。 (2)识图。注意特殊点(起点、恰好反应点和中性点)的意义，分析曲线的变化趋势。 (3)挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，进行逻辑推理。 (4)抓“五点”破解中和滴定图像 以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。 关键点 粒子浓度关系 起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L-1 HA的pH>1，说明是弱酸，c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) 反应一半点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA的混合液，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) 中性点(点③) 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，c(A-)＝c(Na+)>c(HA)>c(H+)＝c(OH-) 恰好完全反应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 过量点(点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，也可能出现c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) 在上述过程中，点④代表的溶液中水的电离程度最大 2.分布系数曲线及应用 （1）认识分布系数(以CH3COOH为例) CH3COOH H++CH3COO-，当体系处于平衡状态时，各种形式微粒的浓度即为平衡浓度，各种存在形式微粒的平衡浓度之和称为总浓度。某一存在形式微粒的平衡浓度占总浓度的分数，即为该存在形式微粒的分布系数，以δ表示。 δ(CH3COOH)＝； δ(CH3COO-)＝。 （2）一元弱酸的分布系数图(以CH3COOH为例) 当δ(CH3COOH)＝δ(CH3COO-)时，即，Ka＝c(H+)＝10-4.76(图像中交点)。 3.对数图像 （1）将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用对数，即lg c(A)或lg得到的粒子浓度对数图像。 （2）解题策略 ①先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。 ②再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。 ③理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。 ④抓住图像中特殊点：如lg ＝0的点有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0的点有c(D)＝1 mol·L-1。 ⑤将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，得出题目的正确答案。 题型01 盐类水解的实质及规律 【典例1】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+) D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【变式1-1】下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是(　　) A.CH3COOH溶液 B.AlCl3溶液 C.NaHSO4溶液 D.NaHCO3溶液 【变式1-2】在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是(　　) A.盐类的水解是吸热反应 B.溶液的pH一定发生改变 C.水的电离程度增大 D.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应 题型02 水解离子方程式 【典例2】下列物质在常温下水解的离子方程式不正确的是(　　) A.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ B.NH4Cl：+H2ONH3·H2O+H+ C.Na2CO3：+2H2OH2O+CO2↑+2OH- D.NaF：F-+H2OHF+OH- 【变式2-1】下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A.MgCl2溶液：Mg2++2H2OMg(OH)2↓+2H+ B.NaHCO3溶液：HC+H2OH2CO3+OH- C.Na2SO3溶液：S+2H2OH2SO3+2OH- D.KCN溶液：CN-+H2O===HCN+OH- 【变式2-2】微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是(　　) A.HClO＋H2OClO－＋H3O＋ B.OH－＋HCO===H2O＋CO C.Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋ D.6H＋＋2S2－＋SO===3S↓＋3H2O 题型03 影响盐类水解平衡的因素 【典例3】常温下，pH＝9的CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法不正确的是(　　) A.加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH—)减小 B.升高温度，溶液的pH增大 C.稀释溶液，c(H+)增大 D.由水电离出的c(H+)＝1×10-5 mol·L-1 【变式3-1】在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。以下叙述不正确的是(　　) A.加入少量FeCl3晶体，水解平衡正向移动，溶液颜色变深 B.升温，平衡右移，体系颜色变深 C.加水，H+数目增多，pH减小 D.加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 【变式3-2】关于如下甲、乙烧杯中溶液的比较，其中正确的是(　　) A.pH：甲>乙 B.n(CH3COO-)：甲<乙 C.Kw：甲<乙 D.c(Na+)：甲<乙 题型04 水解常数及其应用 【典例4】下列说法正确的是(　　) A.一般情况下，盐溶液越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh变大 B.一般情况下，温度相同时，一元弱碱的Kb越大，碱性越弱 C.Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变 D.加热氯化钠溶液，pH将变小 【变式4-1】常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10-5。下列说法正确的是(　　) A.HA溶液中加入NaA固体后，减小 B.常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1 C.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)＝c(A-)+c(Cl-) D.常温下，0.1 mol·L-1 NaA溶液中A-的水解常数为1×10-9 【变式4-2】常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 2.95×10-8 Ka1＝4.5×10-7Ka2＝5.6×10-11 Ka1＝1.4×10-2 Ka2＝1.02×10-7 下列说法正确的是(　　) A.已知NaHSO3溶液显酸性，则其中c(H2SO3)>c() B.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的HClO和H2SO3溶液混合，溶液酸性会减弱 C.已知漂白性：HClO>ClO-，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱 D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3 题型05 盐类水解在粒子浓度关系中的应用 【典例5】1.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是(　　) A.c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) B.c(Na+)+c(OH-)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH) D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 【变式5-1】常温下，实验小组测得0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH为12，下列关于该溶液的说法不正确的是(　　) A.c(C)>c(HC) B.水电离出的OH-浓度为1×10-12 mol·L-1 C.2[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]＝c(Na+) D.升高温度，溶液中的OH-浓度增大 【变式5-2】室温时，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)＝c(HC)+2c(C)+c(H2CO3) B.相同物质的量浓度的NH4HCO3和NH4HSO4溶液，c(N)前者小于后者 C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀释后，c(N)和c(OH-)均减小 D.pH>7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液：c(N)<c(Cl-) 题型06 盐类水解的应用 【典例6】关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 【变式6-1】下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　) A.NH4Al(SO4)2溶液中：Na+、Mg2+、HC、N B.pH＝1的溶液中：Fe2+、Al3+、N、Cl- C.常温下，水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L-1的溶液中：Al3+、Ca2+、N、Cl- D.加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2+、N、HC、Br- 【变式6-2】工业上可以利用TiCl4的水解反应生成TiO2·xH2O，再经焙烧可得TiO2，下列有关说法不正确的是(　　) A.TiCl4生成TiO2·xH2O的化学方程式可表示为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl B.制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全 C.利用类似方法还可制备SnO、SnO2等化合物 D.TiCl4的性质非常稳定，除制备TiO2外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等 题型07 溶液中粒子浓度的关系 【典例7】室温下，0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液呈中性，下列说法错误的是(　　) A.水电离产生的c(H+)＝1×10-7 mol·L-1 B.c(N)＝c(CH3COO-) C.CH3COONH4能促进水的电离 D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 方｜法｜点｜拨 【变式7-1】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3，按c(C)由小到大顺序排列正确的是(　　) A.④<③<②<① B.③<②<①<④ C.③<②<④<① D.③<④<②<① 【变式7-2】常温下a mol∙L-1稀氨水与b mol∙L-1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是(　　) A.若a>b，则c(OH-)>c(H+) B.若a>b，则c(N)>c(Cl-) C.若a<b，则c(OH-)<c(H+) D.若a＝b，则c(N)＝c(Cl-) 题型08 溶液中粒子浓度图像分析 【典例8】已知常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1HA溶液中滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A.HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10-5 B.b点溶液中：c(A-)+2c(H+)＝2c(OH-)+c(HA) C.c点溶液中：c(Na+)＝c(A-)+c(HA) D.若d点溶液的pH＝8.4，则水电离出的c(H+)＝10-8.4 mol·L-1 【变式8-1】以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知浓度H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：A2-的分布系数δ(A2-)＝，10-1.7≈0.02] 下列叙述不正确的是(　　) A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B.H2A溶液的浓度约为0.020 00 mol·L-1 C.NaHA溶液显碱性 D.a点溶液中：c(Na+)>2c(A2-)+c(H2A) 【变式8-2】常温下，向碳酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中pC(C微粒的浓度的负对数)与pH的 关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.由图中数据可以计算碳酸的电离常数的数量级为10-6 B.虽然H2CO3与C能反应，但从图像中能看出这两种微粒在溶液中能够共存 C.pH=7的溶液中离子浓度大小关系为c(HC)>c(H2CO3)>c(C) D.pH=10的溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)<3c(C) 期末基础通关练（测试时间：15分钟） 1．（25-26高二上·宁夏石嘴山·期中）盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 2．（25-26高二上·北京·月考）下列属于水解反应方程式且书写正确的是 A． B． C． D． 3．（25-26高二上·河南新乡·月考）在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法中正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入的浓度减小 C．升高温度，不变 D．加入NaOH固体，溶液的pH增大 4．（25-26高二上·北京·期中）下列方程式与所给事实相符的是 A．向溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降： B．向溶液中加入足量氨水： C．明矾净水：(胶体) D．通入溶液中，产生白色沉淀： 5．（25-26高二上·北京·期中）肠溶型Ⅰ号丙烯酸树脂，化学成分为甲基丙烯酸/丙烯酸乙酯聚合物()，分子量约250000。作为肠溶包衣材料，其薄膜在胃液中不溶，时可溶解。下列溶液不能使肠溶包衣溶解的是 A． 醋酸 B． 氨水 C． 溶液 D． 溶液 6．（25-26高二上·北京·期中）常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是 A．无色溶液中：、、、 B． 的溶液中：、、、 C．由水电离的 的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 期末综合拓展练（测试时间：25分钟） 7．（25-26高二上·河北衡水·期中）25℃时，下列溶液中有关说法正确的是 A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的之比为1∶1 B．pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH按一定体积比混合后pH=3，则酸与碱的体积比为9∶2 C．将泡沫灭火器中的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，其成分都不变 D．同体积、同pH的盐酸和醋酸，分别与足量的锌反应，生成的体积后者大 8．（25-26高二上·天津滨海新·期中）下列叙述不正确的是 A．25℃，将pH=3的溶液和pH=11的氨水等体积混合后的溶液显碱性 B．恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：，平衡后充入等物质的量的CO和，达到新平衡时其浓度不变 C．利用不可以消除CO污染 D．实验测得0.5 mol/L溶液pH值随温度升高而降低，推测升温使溶液中比值增大 9．（24-25高二上·福建泉州·期末）25℃时，用溶液滴定溶液，溶液的体积比与pH、微粒分布分数[如]的关系如图，下列说法正确的是 A．25℃时， B．e点对应溶液： C．水的电离： D．的第一步水解平衡常数： 10．（25-26高二上·北京·期中）Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析正确的是 A．曲线2表示NaHSO3；曲线4表示NaHCO3 B．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的电离程度大于其水解程度 C．“0～a”发生的反应主要是：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 D．“a～b”可能发生了反应：2SO+ O2 = 2SO 11．（25-26高二上·重庆·期中）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．相同浓度溶液①②③④NaOH ⑤，pH由大到小：④>②>③>⑤>① B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COOH )> c(Na+)> c(CH3COO-) C．分别中和相等、体积相等的两种酸溶液，所需的物质的量一定相同 D．常温下，c(NH)相同的四种溶液：①NH3·H2O；②NH4HSO4；③(NH4)2CO3；④NH4Cl，溶液的浓度由大到小的顺序是：①>③>②>④ 12．（2025·广西南宁·模拟预测）常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．约为 B．水的电离程度： C．点b： D．点c： 13．（25-26高二上·天津滨海新·期中）25℃，反应HCO+H2OH2CO3+OH-的K=10-8，将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol/L氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B．0.2 mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C．0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) D．0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO)+c(OH-)=0.3 mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) 14．（24-25高二上·福建福州·期末）已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．稀硫酸的物质的量浓度为 C．c点对应溶液中： D．a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 15．（2025·云南·高考真题）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 16．（2025·河南·高考真题）乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。 下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是 B．最大时对应的 C．反应的平衡常数 D．时， 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06盐类的水解（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 盐类水解 判断不同盐溶液的酸碱性、书写水解反应的化学方程式和离子方程式。溶液中的电荷守恒和元素守恒 水解平衡常数 定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系、影响盐类水解平衡的主要因素 盐类水解的应用 盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用、盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系 粒子浓度大小比较 电解质溶液中粒子浓度间的关系、比较粒子浓度关系的方法 要点01 盐溶液的酸碱性及原因 1.探究盐溶液的酸碱性 (1)实验室测定溶液pH的方法有①pH计测定；②pH试纸测定。 (2)选用合适的方法测定下列溶液的pH，并按形成盐的酸碱性强弱分类。 盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 KNO3 pH＝7 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性 CH3COONa pH>7 NH4Cl pH<7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH<7 2.盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 (3)盐类水解的特点 3.盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。 (3)应用举例 盐溶液 水解的离子 酸碱性 Na2SO4 无 中性 Cu(NO3)2 Cu2+ 酸性 NaClO ClO- 碱性 NaHSO4 无 酸性 KAl(SO4)2 Al3+ 酸性 NaHCO3 HC 碱性 归｜纳｜总｜结 (1)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (2)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 要点02 水解方程式的书写 1.水解方程式的一般模式 阴(阳)离子+H2O弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。 2.盐类水解是可逆反应 是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。 3.一般盐类水解程度很小 水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。 4.盐类水解离子方程式。 (1)一元弱酸(碱)盐的水解 ①NaClO：ClO-+H2OHClO+OH-； ②(NH4)2SO4：N+H2ONH3·H2O+H+。 (2)多元弱酸强碱盐(正盐) ①Na2CO3：C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-； ②Na2S：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-。 (3)多元弱碱强酸盐 AlCl3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①CH3COONH4：N+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O； ②Al2S3：Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。 要点03 外因对盐类水解平衡的影响 1.盐类水解的特征 (1)盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是吸热反应。 (2)盐类的水解反应是可逆反应。 2.反应条件对盐类水解平衡的影响 已知Fe2(SO4)3发生水解反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 反应物 的浓度 加入Fe2(SO4)3晶体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，pH变小 加入Fe2(SO4)3晶体，c(Fe3+)增大，水解平衡向正反应方向移动 生成物 的浓度 加入少量浓硫酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，pH变小 加入浓硫酸，c(H+)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H+)仍比原平衡中c(H+)大 温度 升高温度 溶液颜色变深，pH变小 水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动 要点04 电解质溶液粒子浓度大小比较 1.电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离程度)。如H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋浓度的大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。 2.水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的离子除外)，但由于水的电离，使水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中NH、Cl－、NH3·H2O、H＋浓度的大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3浓度的大小关系是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。 3.电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，其存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 4.元素守恒 电解质溶液中，由于存在水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 5.质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)。 质子守恒式也可以由电荷守恒与元素守恒推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，元素守恒式为c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，以上两式通过变换，消去没有参与变化的Na＋，即可得到质子守恒式。 要点05 生产生活中盐类水解的应用 1.热的纯碱溶液去油污 (1)纯碱水解的离子方程式为C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-。 (2)热纯碱去污能力强的原因是水解吸热，加热，促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH-)增大，去污能力增强。 2.解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理 结合离子方程式说明：Al3+、Fe3+易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 3.泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，其反应的离子方程式为Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑。 4.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 要点06 溶液中粒子浓度图像分析 1.滴定图像 以酸碱滴定中的化学知识为载体，定性考查滴定过程中微粒及含量、浓度变化。选项常涉及物质的性质、水的电离程度、微粒浓度大小的比较、电离常数的计算等必备知识，以加大考查的覆盖面。 解题一般步骤： (1)分析滴定过程的反应和读图。通过观察弄清横、纵坐标的含义。 (2)识图。注意特殊点(起点、恰好反应点和中性点)的意义，分析曲线的变化趋势。 (3)挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，进行逻辑推理。 (4)抓“五点”破解中和滴定图像 以0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。 关键点 粒子浓度关系 起点(点①) 起点为HA的单一溶液，0.100 0 mol·L-1 HA的pH>1，说明是弱酸，c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) 反应一半点(点②) 两者反应生成等物质的量的HA和NaA的混合液，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) 中性点(点③) 此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，c(A-)＝c(Na+)>c(HA)>c(H+)＝c(OH-) 恰好完全反应点(点④) 此时两者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 过量点(点⑤) 此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，也可能出现c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) 在上述过程中，点④代表的溶液中水的电离程度最大 2.分布系数曲线及应用 （1）认识分布系数(以CH3COOH为例) CH3COOH H++CH3COO-，当体系处于平衡状态时，各种形式微粒的浓度即为平衡浓度，各种存在形式微粒的平衡浓度之和称为总浓度。某一存在形式微粒的平衡浓度占总浓度的分数，即为该存在形式微粒的分布系数，以δ表示。 δ(CH3COOH)＝； δ(CH3COO-)＝。 （2）一元弱酸的分布系数图(以CH3COOH为例) 当δ(CH3COOH)＝δ(CH3COO-)时，即，Ka＝c(H+)＝10-4.76(图像中交点)。 3.对数图像 （1）将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用对数，即lg c(A)或lg得到的粒子浓度对数图像。 （2）解题策略 ①先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。 ②再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。 ③理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。 ④抓住图像中特殊点：如lg ＝0的点有c(A)＝c(B)；lg c(D)＝0的点有c(D)＝1 mol·L-1。 ⑤将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，得出题目的正确答案。 题型01 盐类水解的实质及规律 【典例1】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+) D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】C 【解析】水电离出的c(H+)＝c(OH-)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H+有一部分与CH3COO-结合成CH3COOH，从而使c(H+)<c(OH-)。 【变式1-1】下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是(　　) A.CH3COOH溶液 B.AlCl3溶液 C.NaHSO4溶液 D.NaHCO3溶液 【答案】B 【解析】CH3COOH溶液呈酸性是因为CH3COOH是弱酸，在溶液中电离出氢离子，A项错误；AlCl3溶液是强酸弱碱盐，Al 3+会发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，溶液中氢离子浓度增大，溶液呈酸性，B项正确；NaHSO4溶液呈酸性是因为NaHSO4 在溶液中完全电离，产生大量氢离子，C项错误；NaHCO3是强碱弱酸盐， 的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D 项错误。 【变式1-2】在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是(　　) A.盐类的水解是吸热反应 B.溶液的pH一定发生改变 C.水的电离程度增大 D.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应 【答案】B 【解析】CH3COONH4水解，溶液呈中性，故盐类发生水解的过程中，溶液的pH不一定发生改变，B错误。 题型02 水解离子方程式 【典例2】下列物质在常温下水解的离子方程式不正确的是(　　) A.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ B.NH4Cl：+H2ONH3·H2O+H+ C.Na2CO3：+2H2OH2O+CO2↑+2OH- D.NaF：F-+H2OHF+OH- 【答案】C 【解析】硫酸铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，A项正确；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，B项正确；碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解分两步进行，水解的离子方程式为C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-，C项错误；氟化钠属于强碱弱酸盐，氟离子水解生成氟化氢和氢氧根离子，D项正确。 【变式2-1】下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A.MgCl2溶液：Mg2++2H2OMg(OH)2↓+2H+ B.NaHCO3溶液：HC+H2OH2CO3+OH- C.Na2SO3溶液：S+2H2OH2SO3+2OH- D.KCN溶液：CN-+H2O===HCN+OH- 【答案】B 【解析】A项，Mg(OH)2不应标“↓”；C项，S应分步水解；D项，应用“”。 【变式2-2】微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是(　　) A.HClO＋H2OClO－＋H3O＋ B.OH－＋HCO===H2O＋CO C.Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋ D.6H＋＋2S2－＋SO===3S↓＋3H2O 【答案】C 【解析】A项，HClO＋H2OClO－＋H3O＋是次氯酸的电离方程式，不属于水解反应；B项，OH－＋HCO===H2O＋CO是OH－与HCO中和的反应方程式，不属于水解反应；C项，Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋是镁离子的水解反应方程式；D项，6H＋＋2S2－＋SO===3S↓＋3H2O是氧化还原反应，不属于水解反应。 题型03 影响盐类水解平衡的因素 【典例3】常温下，pH＝9的CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法不正确的是(　　) A.加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH—)减小 B.升高温度，溶液的pH增大 C.稀释溶液，c(H+)增大 D.由水电离出的c(H+)＝1×10-5 mol·L-1 【答案】A 【解析】加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误；升高温度，促进醋酸根离子水解，平衡正向移动，pH增大，B正确；稀释溶液，则氢氧根离子浓度减小，水的离子积不变，氢离子浓度增大，C正确；醋酸根离子水解促进水的电离，pH＝9，则c(OH-)＝1×10-5 mol·L-1，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，故水电离出的c(H+)＝1×10-5 mol·L-1，D正确。 【变式3-1】在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。以下叙述不正确的是(　　) A.加入少量FeCl3晶体，水解平衡正向移动，溶液颜色变深 B.升温，平衡右移，体系颜色变深 C.加水，H+数目增多，pH减小 D.加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 【答案】C 【解析】水解吸热，升温，平衡正向移动，体系颜色变深，B正确；加水，促进水解平衡正向移动，H+数目增多，但c(H+)减小，pH增大，C错误；加入NaHCO3溶液，HC和Fe3+相互促进水解，Fe3+水解程度增大，生成氢氧化铁红褐色沉淀，D正确。 【变式3-2】关于如下甲、乙烧杯中溶液的比较，其中正确的是(　　) A.pH：甲>乙 B.n(CH3COO-)：甲<乙 C.Kw：甲<乙 D.c(Na+)：甲<乙 【答案】A 【解析】醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加水稀释，溶液pH减小，pH：甲>乙，A正确；加水稀释，促进水解，n(CH3COO-)减小，则n(CH3COO-)：甲>乙，B错误；Kw只受温度影响，温度不变，则Kw：甲＝乙，C错误；向醋酸钠溶液中加水稀释，溶液浓度变小，c(Na+)变小，c(Na+)：甲>乙，D错误。 题型04 水解常数及其应用 【典例4】下列说法正确的是(　　) A.一般情况下，盐溶液越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh变大 B.一般情况下，温度相同时，一元弱碱的Kb越大，碱性越弱 C.Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变 D.加热氯化钠溶液，pH将变小 【答案】D 【解析】一般情况下，盐溶液越稀越易水解，但水解常数只受温度影响，与浓度无关，故A错误；一般情况下，相同温度时，一元弱碱的Kb越大，碱性越强，故B错误；水的离子积常数只受温度影响，与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小无关，故C错误；加热氯化钠溶液，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH将变小，故D正确。 【变式4-1】常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10-5。下列说法正确的是(　　) A.HA溶液中加入NaA固体后，减小 B.常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1 C.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)＝c(A-)+c(Cl-) D.常温下，0.1 mol·L-1 NaA溶液中A-的水解常数为1×10-9 【答案】D 【解析】为A-的水解常数，加入NaA固体后，由于温度不变，则水解常数不变，A错误；由于HA为弱酸，则常温下0.1 mol·L-1 HA溶液中氢离子浓度小于0.1 mol·L-1，水电离的c(H+)一定大于 mol·L-1＝10-13 mol·L-1，B错误；NaA的水解常数Kh＝＝1×10-9，D正确。 【变式4-2】常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 2.95×10-8 Ka1＝4.5×10-7Ka2＝5.6×10-11 Ka1＝1.4×10-2 Ka2＝1.02×10-7 下列说法正确的是(　　) A.已知NaHSO3溶液显酸性，则其中c(H2SO3)>c() B.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的HClO和H2SO3溶液混合，溶液酸性会减弱 C.已知漂白性：HClO>ClO-，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱 D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3 【答案】D 【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中c()>c(H2SO3)，A项错误；HClO与H2SO3反应后生成强电解质HCl、H2SO4，溶液酸性增强，B项错误；Ca(ClO)2水溶液吸收空气中的CO2生成HClO，溶液的漂白性增强，C项错误；由Kh＝可知，Ka越小，Kh越大，水解程度越大，碱性越强，由表可知的Ka最小，因此碳酸根离子的水解程度最大，则碱性最强的是Na2CO3，D项正确。 题型05 盐类水解在粒子浓度关系中的应用 【典例5】1.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是(　　) A.c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) B.c(Na+)+c(OH-)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH) D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；溶液中存在元素守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B错误；由电荷、元素守恒式得出：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)，故C正确；醋酸根离子水解显碱性，则离子浓度c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确。 【变式5-1】常温下，实验小组测得0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH为12，下列关于该溶液的说法不正确的是(　　) A.c(C)>c(HC) B.水电离出的OH-浓度为1×10-12 mol·L-1 C.2[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]＝c(Na+) D.升高温度，溶液中的OH-浓度增大 【答案】B 【解析】溶质为强电解质Na2CO3，完全电离产生Na+和C，C发生水解反应，水解程度很低，c(C)>c(HC)，A项正确；C水解结合水电离出的H+，则水电离出的OH-浓度为10-2 mol·L-1，B项错误；符合碳酸钠溶液中的元素守恒，C项正确；升温促进C水解，溶液中的OH-浓度增大，D项正确。 【变式5-2】室温时，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)＝c(HC)+2c(C)+c(H2CO3) B.相同物质的量浓度的NH4HCO3和NH4HSO4溶液，c(N)前者小于后者 C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀释后，c(N)和c(OH-)均减小 D.pH>7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液：c(N)<c(Cl-) 【答案】B 【解析】碳酸氢钠溶液中存在元素守恒：c(Na+)＝c(C)+c(HC)+c(H2CO3)，A项错误；HC促进N水解，NH4HSO4电离出的H+抑制N水解，B项正确；N+H2ONH3·H2O+H+，加水稀释，N和H+浓度降低，根据c(OH-)＝可知，OH-浓度增大，C项错误；混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(N)＝c(OH-)+c(Cl-)，由pH>7得c(H+)<c(OH-)，可知c(N)>c(Cl-)，D项错误。 题型06 盐类水解的应用 【典例6】关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 【答案】D 【解析】Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na+、C、HC、H2CO3、H+、OH-、H2O等微粒，A选项正确；NaOH溶液可以与NaHCO3反应生成Na2CO3和水，B选项正确；Al3+水解产生H+，可以促进C和HC的水解，C选项正确；CaCl2与Na2CO3和NaHCO3反应生成沉淀，不能促进水解，D选项错误。 【变式6-1】下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　) A.NH4Al(SO4)2溶液中：Na+、Mg2+、HC、N B.pH＝1的溶液中：Fe2+、Al3+、N、Cl- C.常温下，水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L-1的溶液中：Al3+、Ca2+、N、Cl- D.加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2+、N、HC、Br- 【答案】A 【解析】NH4Al(SO4)2溶液中，N和Al3+水解而使溶液呈酸性，HC水解呈碱性，因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故A符合题意；pH＝1的溶液中：Fe2+、H+、N发生氧化还原反应不能大量共存，故B不符合题意；常温下，水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下Al3+、Ca2+、N、Cl-能大量共存，碱性条件下会生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，故C不符合题意；加入铝粉产生氢气的溶液，呈强酸性或强碱性，Cu2+、N在碱性条件下不共存，HC在酸性和碱性条件下均不能大量存在，故D不符合题意。 【变式6-2】工业上可以利用TiCl4的水解反应生成TiO2·xH2O，再经焙烧可得TiO2，下列有关说法不正确的是(　　) A.TiCl4生成TiO2·xH2O的化学方程式可表示为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl B.制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全 C.利用类似方法还可制备SnO、SnO2等化合物 D.TiCl4的性质非常稳定，除制备TiO2外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等 【答案】D 【解析】TiCl4在水中水解：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl，加热使水解程度增大并使HCl挥发，促进水解，最终彻底水解得到TiO2·xH2O，经焙烧得TiO2，故A不符合题意；越稀越水解、越热越水解，所以可加入大量水、同时加热，促进水解完全，故B不符合题意；利用金属氯化物的水解，加大量水并加热可以促进水解完全，用类似方法可制备SnO、SnO2等化合物，故C不符合题意；TiCl4遇水发生水解反应，其性质不稳定，故D符合题意。 题型07 溶液中粒子浓度的关系 【典例7】室温下，0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液呈中性，下列说法错误的是(　　) A.水电离产生的c(H+)＝1×10-7 mol·L-1 B.c(N)＝c(CH3COO-) C.CH3COONH4能促进水的电离 D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 【答案】A 【解析】CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子都水解促进水的电离，使得水电离产生的c(H+)>1×10-7 mol·L-1，A错误、C正确；CH3COONH4溶液呈中性，说明两者水解程度相等，c(N)＝c(CH3COO-)，B正确；醋酸根离子水解生成醋酸分子的程度很小，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，D正确。 方｜法｜点｜拨 【变式7-1】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3，按c(C)由小到大顺序排列正确的是(　　) A.④<③<②<① B.③<②<①<④ C.③<②<④<① D.③<④<②<① 【答案】C 【解析】①Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度较弱，其溶液中c(C)最大；②NaHCO3在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子电离出的较少；③H2CO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，第二步才电离出碳酸根离子，且第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以其溶液中的c(C)最小；④(NH4)2CO3在溶液中完全电离出碳酸根离子和铵根离子，铵根离子水解促进了碳酸根离子的水解，浓度相同时其溶液中c(C)小于Na2CO3溶液中c(C)，根据分析可知，物质的量浓度相同时c)由小到大顺序为③<②<④<①。 【变式7-2】常温下a mol∙L-1稀氨水与b mol∙L-1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是(　　) A.若a>b，则c(OH-)>c(H+) B.若a>b，则c(N)>c(Cl-) C.若a<b，则c(OH-)<c(H+) D.若a＝b，则c(N)＝c(Cl-) 【答案】C 【解析】若a>b，溶液混合后可能呈中性、碱性或酸性，故A错误；若a>b，根据A项分析，则c(N) 可能大于、等于或小于c(Cl-)，故B错误；若a<b，混合后溶质为HCl和氯化铵，溶液一定呈酸性即c(OH-)<c(H+)，故C正确；若a＝b，则溶质为氯化铵，溶液呈酸性，根据电荷守恒得到c(N)<c(Cl-)，故D错误。 题型08 溶液中粒子浓度图像分析 【典例8】已知常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1HA溶液中滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A.HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10-5 B.b点溶液中：c(A-)+2c(H+)＝2c(OH-)+c(HA) C.c点溶液中：c(Na+)＝c(A-)+c(HA) D.若d点溶液的pH＝8.4，则水电离出的c(H+)＝10-8.4 mol·L-1 【答案】A 【解析】a点的pH＝3，则c(H+)＝c(A-)＝10-3 mol·L-1，而此时HA溶液的浓度是0.1 mol·L-1，c(H+)<c(HA)，说明HA为一元弱酸，其电离平衡常数Ka＝＝10-5，故弱酸HA电离平衡常数的数量级为10-5，A正确；b点滴入10 mL NaOH溶液，体积是酸的一半，二者的浓度相同，说明有一半HA反应，故该点为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，由元素守恒知，2c(Na+)＝c(A-)+c(HA)；由电荷守恒知，c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，据此得到各微粒物质的量浓度的关系：c(A-)+2c(OH-)＝c(HA)+2c(H+)，B错误；c点溶液恰好呈中性，c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒：c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，故存在：c(A-)＝c(Na+)，C错误；d点时，滴入20 mL的NaOH溶液，HA与NaOH恰好反应，得到NaA溶液，因该盐是强碱弱酸盐，A-水解使溶液呈碱性，促进水的电离，若d点的pH＝8.4，溶液中c(H+)＝10-8.4 mol·L-1，c(OH-)＝ mol·L-1＝10-5.6 mol·L-1，则水电离出的c(H+)＝c(OH-)＝10-5.6 mol·L-1，D错误。 【变式8-1】以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知浓度H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：A2-的分布系数δ(A2-)＝，10-1.7≈0.02] 下列叙述不正确的是(　　) A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B.H2A溶液的浓度约为0.020 00 mol·L-1 C.NaHA溶液显碱性 D.a点溶液中：c(Na+)>2c(A2-)+c(H2A) 【答案】D 【解析】根据图示，H2AH++HA-、HA-H++A2-，酸性较强时，H2A为主要组分，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)，曲线③代表δ(A2-)，选项A正确；由H2AH++HA-，Ka1＝＝10-6.3，则c(H+)≈＝10-4 mol·L-1，c(H2A)＝10-1.7 mol·L-1≈0.020 00 mol·L-1，选项B正确；Ka2(H2A)＝＝10-10.3，NaHA溶液中HA-的水解平衡常数Kh2＝＝10-7.7>10-10.3，NaHA溶液显碱性，选项C正确；a点溶液中有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，又a点溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，且c(HA-)＝c(H2A)，所以c(Na+)<2c(A2-)+c(H2A)，选项D错误。 【变式8-2】常温下，向碳酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中pC(C微粒的浓度的负对数)与pH的 关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.由图中数据可以计算碳酸的电离常数的数量级为10-6 B.虽然H2CO3与C能反应，但从图像中能看出这两种微粒在溶液中能够共存 C.pH=7的溶液中离子浓度大小关系为c(HC)>c(H2CO3)>c(C) D.pH=10的溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)<3c(C) 【答案】D 【解析】碳酸的电离常数，当c(H2CO3)=c(HC)时，=c(H+)=10-6，故碳酸的电离常数的数量级为10-6，A正确;从图像可知，在溶液pH范围是5~12时，溶液中同时存在H2CO3与C，B正确;根据图示可知:在溶液pH=7时，溶液中离子浓度大小关系为c(HC)>c(H2CO3)>c(C)，C正确;在溶液pH=10时，溶液存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)，溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)>c(HC)+2c(C)，根据图示可知pH=10时c(HC)>c(C)，因此c(Na+)>3c(C)，D错误。 期末基础通关练（测试时间：15分钟） 1．（25-26高二上·宁夏石嘴山·期中）盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 【答案】B 【解析】FeCl3水解生成Fe(OH)3和H+，配制时加入盐酸抑制水解，与水解有关，A不符合题意；FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，属于抗氧化作用，与水解无关，B符合题意；Al3+和发生双水解生成CO2和Al(OH)3，与水解有关，C不符合题意；AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解且HCl挥发，最终得到Al(OH)3，与水解有关，D不符合题意；故选B。 2．（25-26高二上·北京·月考）下列属于水解反应方程式且书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】HCl为强酸，电离产生的H+与H2O作用形成H3O+，并非发生水解反应，A不正确；Cu2+与水电离产生的OH-结合生成弱碱Cu(OH)2，从而促进水电离，最终生成Cu(OH)2和H⁺，符合水解反应特征，B正确；碳酸为二元弱酸，水解分步进行，直接将两步水解合在一起写，从而生成H2CO3不符合常规，C不正确；该方程式为CaO与水化合生成的Ca(OH)2发生完全电离，并非发生水解反应，D不正确；故选B。 3．（25-26高二上·河南新乡·月考）在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法中正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入的浓度减小 C．升高温度，不变 D．加入NaOH固体，溶液的pH增大 【答案】D 【解析】水解平衡常数仅与温度有关，稀释溶液时温度不变，平衡常数不变，故A错误；通入，发生反应，导致的浓度增大，故B错误；水解是吸热反应，升高温度使平衡正向移动，c(HS⁻)增大，c(S2⁻)减小，比值增大，故C错误；加入NaOH固体，OH⁻浓度增大，抑制水解平衡，但总OH⁻浓度增加，溶液pH增大，故D正确；故选D。 4．（25-26高二上·北京·期中）下列方程式与所给事实相符的是 A．向溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降： B．向溶液中加入足量氨水： C．明矾净水：(胶体) D．通入溶液中，产生白色沉淀： 【答案】C 【解析】向溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀和水，导致混合溶液导电能力下降，故正确的离子方程式应为：，A不符合题意；氨水中的是弱碱，在离子方程式中不能拆分，故正确的离子方程式应为：，B不符合题意；明矾净水是因为水解生成胶体，胶体粒子吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，起到净水的作用，离子方程式正确，C符合题意；通入溶液中，因在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，进而生成，故正确的离子方程式应为：，D不符合题意；故选C。 5．（25-26高二上·北京·期中）肠溶型Ⅰ号丙烯酸树脂，化学成分为甲基丙烯酸/丙烯酸乙酯聚合物()，分子量约250000。作为肠溶包衣材料，其薄膜在胃液中不溶，时可溶解。下列溶液不能使肠溶包衣溶解的是 A． 醋酸 B． 氨水 C． 溶液 D． 溶液 【答案】A 【解析】醋酸是弱酸， 醋酸的，不能使肠溶包衣溶解，A符合题意；是弱碱， 氨水的，能使肠溶包衣溶解，B不符合题意；是强碱弱酸盐，水解后显碱性，，能使肠溶包衣溶解，C不符合题意；是酸式盐，同时存在电离和水解，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性，，能使肠溶包衣溶解，D不符合题意；故选A。 6．（25-26高二上·北京·期中）常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是 A．无色溶液中：、、、 B． 的溶液中：、、、 C．由水电离的 的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】与会结合生成血红色的，不能在无色溶液中大量共存，A不符合题意；与会反应：，不能共存；且与发生双水解反应，，不能大量共存，B不符合题意；由水电离的 的溶液中水的电离被抑制，可能是酸性溶液或碱性溶液，若为酸性溶液，且也会氧化为；若为碱性溶液，会与反应生成，均不能大量共存，C不符合题意；的溶液呈碱性，碱性条件、、、之间不发生反应，且都能在碱性溶液中稳定存在，D符合题意；故选D。 期末综合拓展练（测试时间：25分钟） 7．（25-26高二上·河北衡水·期中）25℃时，下列溶液中有关说法正确的是 A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的之比为1∶1 B．pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH按一定体积比混合后pH=3，则酸与碱的体积比为9∶2 C．将泡沫灭火器中的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，其成分都不变 D．同体积、同pH的盐酸和醋酸，分别与足量的锌反应，生成的体积后者大 【答案】D 【解析】pH=11的氨水中，水的电离被抑制，水电离的c(OH-)=10-11 mol/L；pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离被促进，水电离的c(OH-)=10-3mol/L，水电离的c(OH-)之比为1∶108，A错误；pH=2的H2SO4中c(H+)=10-2mol/L，pH=11的NaOH中c(OH-)=10-3mol/L，混合后H+过量，则，解得V酸∶V碱=2∶9，而非9∶2，B错误；硫酸铝蒸干后仍为Al2(SO4)3，但碳酸氢钠蒸干并灼烧会分解为Na2CO3，成分改变，C错误；同pH时，醋酸浓度远大于盐酸，等体积与足量锌反应时醋酸释放的H+更多，生成H2体积更大，D正确；故选D。 8．（25-26高二上·天津滨海新·期中）下列叙述不正确的是 A．25℃，将pH=3的溶液和pH=11的氨水等体积混合后的溶液显碱性 B．恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：，平衡后充入等物质的量的CO和，达到新平衡时其浓度不变 C．利用不可以消除CO污染 D．实验测得0.5 mol/L溶液pH值随温度升高而降低，推测升温使溶液中比值增大 【答案】D 【解析】pH=3的溶液中浓度为0.001 mol/L，而pH=11的氨水中浓度为0.001 mol/L，但氨水为弱碱，实际浓度远高于0.001 mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，A正确；温度不变，平衡常数不变，按比例充入CO、，相当于加压，达到新平衡时浓度与原来的相等，B正确；反应为吸热、熵减的反应，在任何温度下均不能自发进行，不可以消除CO污染，C正确；升高温度会促进水的电离和溶液水解，这两个过程都是吸热的，因此和都会增大（增大所致），所以pH降低（只与氢离子浓度有关）；由于升温会促进水解，增大的幅度大于增大的幅度，故比值减小，D错误；故选D。 9．（24-25高二上·福建泉州·期末）25℃时，用溶液滴定溶液，溶液的体积比与pH、微粒分布分数[如]的关系如图，下列说法正确的是 A．25℃时， B．e点对应溶液： C．水的电离： D．的第一步水解平衡常数： 【答案】B 【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定0.1 mol•L-1二元弱酸H2A的滴定曲线，二者浓度相同，故=；当＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为KHA和H2A；当=1时，反应生成KHA，KHA溶液显酸性；当1<<2时，溶液中溶质为KHA和K2A；当=2时，反应生成K2A，K2A溶液显碱性。 【解析】根据图示，当25℃时，c点的时候，c(HA-)=c(A2-)，pH=7，H2A第二步电离平衡常数Ka2==c(H+)=10-7， H2A第一步电离平衡常数大于第二步电离平衡常数，即Ka1＞10-7，A错误；e点对应=1，反应生成KHA，KHA溶液显酸性，电荷守恒可知c(K+)+c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因为溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，因此c(K+)<c(HA-)+2c(A2-)，B正确；H2A电离出的氢离子抑制水电离，随着滴入KOH的体积增大，H2A浓度减少、对水电离的抑制程度减小，最终生成的K2A为强碱弱酸盐，K2A 水解促进水电离，d点酸碱恰好完全反应生成K2A，此时对水的电离促进程度最大，所以b、c、d三点溶液中水的电离程度，b<c<d，C错误；25℃时，结合选项A可知H2A第二步电离平衡常数Ka2=，A2-+H2OHA-+OH-，水解常数Kh1===10-7，D错误；故选B。 10．（25-26高二上·北京·期中）Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析正确的是 A．曲线2表示NaHSO3；曲线4表示NaHCO3 B．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的电离程度大于其水解程度 C．“0～a”发生的反应主要是：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 D．“a～b”可能发生了反应：2SO+ O2 = 2SO 【答案】D 【分析】H2CO3是二元弱酸，酸性：H2SO3>H2CO3，Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2时先反应生成Na2SO3和NaHCO3，Na2CO3反应完全后，NaHCO3再与SO2反应生成CO2气体和Na2SO3，最后Na2SO3与过量的SO2反应生成NaHSO3，则曲线1、2、4分别表示Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3，据此分析解答。 【解析】由分析可知，曲线1、2、4分别表示Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3，A错误；碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，碳酸氢根离子电离使溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度，B错误；“0～a”发生的反应主要是二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠：，C错误；亚硫酸根离子具有还原性，氧气具有氧化性，“a~b”段可能发生：2SO+ O2 = 2SO，D正确；故选D。 11．（25-26高二上·重庆·期中）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．相同浓度溶液①②③④NaOH ⑤，pH由大到小：④>②>③>⑤>① B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COOH )> c(Na+)> c(CH3COO-) C．分别中和相等、体积相等的两种酸溶液，所需的物质的量一定相同 D．常温下，c(NH)相同的四种溶液：①NH3·H2O；②NH4HSO4；③(NH4)2CO3；④NH4Cl，溶液的浓度由大到小的顺序是：①>③>②>④ 【答案】A 【解析】等浓度的为强酸，pH最低；NaOH为强碱，pH最高；水解呈弱碱性，pH介于NaOH和中性之间；水解呈酸性，pH<7；因含更多，水解程度更大，pH比更低。故pH顺序为④>②>③>⑤>①，A正确；等浓度与混合后pH≈4.7，显酸性说明该混合溶液电离程度大于水解程度，故，B错误；pH相同的两种酸，根据酸性的不同其溶液浓度不同，弱酸浓度更高，中和所需NaOH更多，C错误；①因电离产生少量，浓度最低，②解离完全且抑制水解，③中含有2个，和相互促进水解，④是强酸弱碱盐，能水解但较弱；当它们物质的量浓度相同时，大小顺序为①<④<②<③，为达到相同，溶液的浓度由大到小的顺序是①>④>②>③，D错误；故选A。 12．（2025·广西南宁·模拟预测）常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．约为 B．水的电离程度： C．点b： D．点c： 【答案】D 【分析】常温下，用浓度为0.0200 mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200 mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示，a点时加入等体积的NaOH溶液，正好中和混酸中的盐酸，此时溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液，c(CH3COOH)=0.01 mol/L；b点时混酸中醋酸反应一半，溶质为NaCl、等物质的量的CH3COOH、CH3COONa、，c点时加入V(NaOH)=2V(混酸)，HCl、CH3COOH全部反应完，溶质为CH3COONa、NaCl，据此分析解答。 【解析】a点1，溶质是浓度均为0.01mol/L的NaCl、CH3COOH，醋酸电离使溶液呈酸性，pH=3.38，则，常温下的水解平衡常数约为，A错误；c溶液中水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度，B错误；b点1.5，溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，物质的量比为2:1:1，溶液呈酸性，CH3COONa 水解小于CH3COOH电离，所以，C错误；c点2，溶质为等物质的量的NaCl、CH3COONa，根据物料守恒，电荷守恒为，两者结合可知，，D正确；故选D。 13．（25-26高二上·天津滨海新·期中）25℃，反应HCO+H2OH2CO3+OH-的K=10-8，将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2 mol/L氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B．0.2 mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C．0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) D．0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO)+c(OH-)=0.3 mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) 【答案】B 【解析】氨水中NH3·H2O部分电离，氨水、水均能电离出OH-，所以c(NH3·H2O) > c(OH⁻) > c() > c(H+)，故A错误；NH4HCO3溶液pH>7，说明水解程度大于，故c() > c()；水解生成H2CO3，水解生成NH3·H2O，所以c(H2CO3) > c(NH3·H2O)，故B正确；0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合，N与C的物质的量比为2:1，物料守恒应为c()+c(NH3·H2O)=2[c(H2CO3)+c()+c()]，故C错误；混合后总N为0.4mol/L，C为0.1mol/L，由物料守恒：①，②，根据电荷守恒：③，结合①③消去c()得：c(NH3∙H2O)＋c(OH－)=c(H＋)＋4c(H2CO3)＋3c()＋2c()④，将④等式两边各加一个c()，则有c(NH3∙H2O)＋c(OH－)＋c()=c(H＋)＋c(H2CO3)＋3c(H2CO3)＋3c()＋3c()，将②带入④中得可得，故D错误；故选B。 14．（24-25高二上·福建福州·期末）已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．稀硫酸的物质的量浓度为 C．c点对应溶液中： D．a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 【答案】D 【分析】a 点：pOH = 3，即 c(OH−) = 10− 3 mol·L−1 ， b 点：加入 20mL 硫酸，温度最高，说明此时恰好完全中和， c 点：加入 40mL 硫酸，溶液呈酸性。 【解析】在 b 点，加入 20mL 硫酸时，温度达到最高，说明此时氨水与硫酸恰好完全中和，溶液为 溶液， 水解使溶液呈酸性，此时 ，即 即x﹥7， A错误；在 b 点，氨水与硫酸恰好完全中和，根据反应方程式 ，需要 ，硫酸体积为 20mL ，稀硫酸的浓度应为 0.05 mol·L-1，B错误；在 c 点，加入 40mL 硫酸，总硫酸物质的量为0.002mol，氨水物质的量为 0.002 mol，根据电荷守恒得，物料守恒为，整理得，C错误；b 点温度最高，最大，且 水解促进水的电离，水的电离程度最大，D正确；故选D。 15．（2025·云南·高考真题）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 【答案】D 【解析】由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，发生的反应有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由关系式~[]~4可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中，则原废水中，因此，废水中的含量为，A错误；c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且浓度之比为1∶4∶1，由电荷守恒可知， ，由于c(Na+)＞c(Cl-)，，B错误；a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且浓度之比为2∶1∶1，在溶液中水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C错误；由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数 ，D正确； 综上所述，本题选D。 16．（2025·河南·高考真题）乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。 下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是 B．最大时对应的 C．反应的平衡常数 D．时， 【答案】D 【分析】与Y可形成和两种配离子，发生的反应为、，故随着Y浓度的变大，浓度变小，先增大后减小，增大，则从图像上(从右向左表示Y浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示浓度，Ⅱ表示浓度浓度，Ⅲ表示浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时，浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线Ⅳ表示浓度，曲线Ⅴ表示浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。 【解析】由分析可知，曲线Ⅰ表示，A正确；由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：，，当时，，，则，同理，，由图像可知，当时，最大，则，pOH=5.61，pH=8.39，B正确；反应的平衡常数　，由图可知，当时，，则，C正确；时，，，，由物料守恒可知，，则，Y的初始浓度为，由物料守恒得，代入数据，，则，由图像可知，pH在8.39-9.93之间，此时，D错误；故选D。 1 / 3 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