9.1溶液及其应用讲义--2025-2026学年九年级化学人教版下册

本讲义聚焦初中化学“溶液”核心知识，系统梳理溶液的定义、组成（溶质与溶剂）及均一稳定特征，通过蔗糖/氯化钠溶解实验揭示微观分散过程，探究物质溶解性影响因素（内因溶质溶剂性质、外因温度）及溶解热现象，构建从宏观观察到微观分析再到实际应用的学习支架。 该资料以实验探究为特色，如碘与高锰酸钾溶解性对比实验、乙醇溶解实验等培养科学探究与实践能力，提分要点结合微观示意图强化溶液组成的化学观念，例题与练习题通过对比分析（如不同溶剂中溶解差异）发展科学思维。课中助力教师实验教学互动，课后通过判断错误、分层练习帮助学生查漏补缺，巩固知识。

第九单元 溶液 单元核心概括 课题1 溶液及其应用 1.观察物质的溶解： 实验目的 探究蔗糖（或氯化钠）在水中的溶解 实验步骤 在20mL水中加入一药匙蔗糖（或氯化钠），用玻璃棒搅拌 实验现象 蔗糖（或氯化钠）“消失”在水中，得到无色透明的 。 微观分析 ①蔗糖表面的分子在水分子作用下，以 的形式逐步向水里扩散，最终蔗糖分子 的分散到水分子中间，形成 的混合物。 ②氯化钠在水分子作用下，以 的形式逐步向水里扩散，最终 的分散到水分子中间，形成 的混合物。 2.溶液、溶质、溶剂的定义 （1）溶液：一种或几种物质 到另一种物质里，形成 的 ，叫做溶液。 （2）溶质：被溶解的物质叫溶质 （3）溶剂：能溶解其他物质的物质叫作溶剂。 3.溶液的基本特征 4.溶液的组成及其量的关系 （1）溶液的组成 （2） 溶液、溶质、溶剂之间量的关系 ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 ②溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 提分要点： ①溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，含铁离子（Fe3+）的溶液是黄色的，含亚铁离子（Fe2+）的溶液是浅绿色的。 ②均一稳定的液体不一定是溶液。如水、酒精等。 ③溶质的质量是指溶解在溶剂的那部分质量，不包括未溶解的溶质的质量。 例题1. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( ) A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 例题2. 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液可能是纯净物 B．溶液一定是无色的 C．均一、稳定的液体不一定是溶液 D．溶液中的溶质一定是固体 例题3. 小明对一杯底部有未溶解完的蔗糖水上、中、下层溶液的认识，其中正确的是（ ） A．上层更甜 B．中层更甜 C．下层更甜 D．一样甜 1.物质溶解性 （1）定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力，叫做溶解性 （2）碘（I2）和高锰酸钾的溶解性比较 操作 ① ② ③ ④ 现象 碘 碘 高锰酸钾 高锰酸钾 结论 对比①②或③④，可知 对比①③或②④，可知 （3）影响物质溶解性的因素 ①内因： ②外因： 2.溶液中溶质和溶剂的判断 （1）探究乙醇在水中的溶解性 实验步骤 实验现象 加入乙醇，不振荡 乙醇和水 加入乙醇，振荡 乙醇和水 静置 溶液 实验结论 。 （2）溶液中溶质和溶剂的判断 溶液类型 溶质 溶剂 固液型 气液型 状态相同（气气、固固、液液） 某物质与水 通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液 提分要点： ①搅拌可以加快固体物质的溶解 ②一般溶剂的温度越高，溶解速率越快，固体物质的颗粒越小，溶解速率越快 ③能与水或溶液中的溶质发生化学反应的物质溶于水，溶质是生成的溶于水的新物质。如CO2、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是CO2、CaO，而是 和 。 3.物质溶解时的吸热或放热现象 1.溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程 热量，而溶质的分子（或离子）与 作用生成水合分子（或水合离子）的过程 热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化 2.溶解热现象： （1）扩散吸热＞水合放热——溶液温度 （2）扩散吸热＝水合放热——溶液温度 （3）扩散吸热＜水合放热——溶液温度 提分要点： ①浓硫酸、 、 等物质溶于水温度升高，其中 属于 变化。 ② 溶于水温度降低。 例题4. 若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用哪两个装置进行对照实验（ ） A．甲和乙 B．乙和丁 C．甲和丙 D．丙和丁 例题5. 制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是（ ） A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小 C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解 例题6. 下列措施中能加速固体物质溶解速度的是（ ） A．将固体研磨成粉末 B．静置溶液 C．减少溶剂质量 D．降低液体温度 例题7. 取某固体物质加入水中，测得溶液的温度随时间变化的图像如下图所示。该固体物质可能是( ) A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钙 例题8.写出下列溶液中溶质的化学式。 编号 溶液 溶质的化学式 ① 澄清石灰水 ② 稀硫酸 ③ 医用高锰酸钾溶液 ④ 白酒 ⑤ 的氯化钠注射液（俗称生理盐水） ⑥ 碘酒 ⑦ 过量的铁与稀盐酸反应后的溶液 ⑧ 过量的稀盐酸与铁反应后的溶液 1.实验室和化工生产中 许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的 。 2.医疗上 人体内发生的化学反应是在含有多种溶质的体液中进行的，常用的葡萄糖溶液，生理盐水和各种眼药水等，都是根据人体需要配制的溶液。 3.农业生产上 植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收 提分要点： ①乳化及其应用 洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走，而不出现分层的现象就是乳化现象，乳化不是溶解，不能形成溶液。 ②乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液 ③悬浊液：固体小颗粒分散在液体中形成的的混合物 例题9. 洗涤是生产、生活中常见的操作。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ） A．用汽油洗去手上的油污 B．用酒精洗去试管中的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体 例题10. 下列各种应用中，不属于溶液应用的是（ ） A．生病时挂生理盐水 B．用乳胶漆分数墙壁 C．用碘酒涂抹皮肤上的伤口进行消毒 D．运动员在运动途中和葡萄糖补充能量 判断错误 1、溶液一定是无色透明的。（ ） 2、均一、稳定的液体一定是溶液（ ） 3、合金、空气都属于溶液（ ） 4、一种溶液的溶质可以是多种，溶剂也可以是多种（ ） 5、氧化钙溶于水后形成的溶液中溶质是CaO（ ） 1．下列物品中不属于溶液的是（　 ） A．合金　　　 B．空气  C．澄清石灰水　　　 D．蒸馏水 2．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（ ） A. 氧化钙 B. 高锰酸钾 C. 酚酞 D. 氯化钠 3．下列关于溶液说法正确的是（ ） A.溶液中的溶剂可以有多种 B.氯化钠溶液中，氯化钠以氯化钠分子的形式分散在水分子中 C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D.水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 4. 下列实验现象或结论的描述中错误的是 (　　) A．碘易溶于水 B．高锰酸钾几乎不溶于汽油 C．水和植物油混合振荡可形成乳浊液 D．乙醇能与水互溶 5．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 6．科学探究通常需要控制变量，根据生活经验，当我们探究食盐颗粒大小对溶解快慢的影响时，涉及以下因素。①水量多少  ②温度高低  ②是否搅拌，你认为需要控制的因素有（ ） A．① B．② C．③ D．全部 7．在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体 8．以下有关溶液中，溶质的判断不正确的是（ ） A．盐酸中的溶质为氯化氢 B．石灰水中的溶质为碳酸钙 C．医用酒精中的溶质为酒精 D．碘酒中的溶质为碘 9．“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是（ ） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．碳酸钠 10.王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是（ ） A．太空中水不能作溶剂 B．在地面油水混合物会产生分层现象 C．在不同环境中同一实验可能现象不同 D．油水混合物在地面叫乳浊液 11.下列关于溶液或者物质溶解现象的叙述中，错误的是（ ） A．化肥配成溶液后施用，有利于农作物的吸收 B．在溶液里进行的化学反应，速率较快 C．所有物质溶解时都能使溶液的温度升高 D．搅拌能使物质更快地溶解 12. 写出下列溶液中的溶质和溶剂 （1）稀盐酸中，溶质是 ，溶剂是 。 （2）医用酒精中，溶质是 ，溶剂是 。 （3）碘酒中，溶质是 ，溶剂是 。 （4）氧化钙溶于水后形成的溶液中，溶质是 。 （5）双氧水中，溶质是 。 （6）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 13. 检验物质溶解或化学反应中伴随的热量变化。 （1）装置①现象：若溶解时或反应中放热，则U形管中左侧液面 ，右侧液面 ；若吸热，则U形管中现象相反。 （2）装置②现象：若溶解时或反应中吸收热量，则气球 。 （3）装置③现象：若溶解时或反应中放出热量，则气球 。 14.为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应） 【实验1】KMnO4品体在不同溶剂中的溶解实验。根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象 步骤1 振荡后静置： （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈 色； B试管中晶体不溶解，汽油不变色． 步骤2 （2）将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置，B试管中观察到的现象为 。 【实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题。 实验操作图示 实验结论或解释 （3） 由图2所示现象可知：碘微 （选填“不”、“微”或“易”）溶于水 （4）图3所示试管中液体分层．上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 （选填“强”或“弱”） 【反思与应用】 （5）①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （选填“分层”或“不分层”）。 ②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 。 1.分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是（ ） A．液氧、双氧水 B．氯化氢气体、稀盐酸 C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰 2．设计对比实验，控制变量是重要的方法。下列对比实验不能达到实验目的的是（ ） 实验设计 实验目的 A．探究物质的溶解性与溶剂种类有关 B．探究物质的溶解性与温度有关 实验设计 实验目的 C．探究物质的溶解性与溶质种类有关 D．探究物质的溶解性与溶质形状有关 3．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（ ） A．泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B．矿泉水、自来水、肥皂水 C．牛奶、汽水、石灰水 D．酒精、泥浆、食盐水 4．为了感知微观世界，化学老师让同学们用绘图的形式呈现物质溶于水的微观实质。下列绘图正确的是 A．蔗糖溶于水 B．氯化钠溶于水 C．氯化氢溶于水 D．二氧化碳溶于水 5．将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（ ） A. CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NH4NO3 6.如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 A. ①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤ 7.如图所示，将5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是(　　) 实验编号 固体 液体 实验现象 操作 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A. Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B. Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C. Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D. Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 8．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ） A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜 C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离 9.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（ ） A.溶质质量增加加压 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶剂质量不变 10．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ） A．硬水 B．水银 C．泥水 D．蒸馏水 11．某温度下，ag硝酸钾放入到bg水中，得到硝酸钾溶液的质量(m)是（ ） A．m=(a+b)g B．m>(a+b)g C．m<(a+b)g D．A与C可能，B不可能 12．如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度降低而减小。当闭合开关后，向烧杯内滴加水，观察到灯泡L由亮变暗，则烧杯内的固体是（ ） A．蔗糖 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 13. 如下图所示将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌A“消失”在水中形成A溶液。 (1)A溶液一定是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)若A为氯化钠，则其在溶液中以 （填粒子符号）的形式存在。 (4)若A为硫酸亚铁，溶液颜色是 。 (5)若A为氢氧化钠固体，溶于水后，溶液温度明显 （填升高或降低） 14.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知:加热条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了______现象，步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______ (填化学式)，环保处理最好选用的试剂是______ (填序号)。 A．浓硫酸        B．食盐水       C．NaOH溶液 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式：_______，它属于基本反应类型中的_______反应。 (3)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜___(填“高”或“低”)。 (4)溶液C中的溶质有______。取少量的溶液C，向其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有______ (填序号) A．硫酸镁         B．硫酸锌         C．硫酸铜         D．硫酸 15.溶液在日常生活、工农业生产、科学研究中有着广泛的用途，请你参与下面溶液形成及溶液有关问题的探究。 （1）实验一 加入高锰酸钾粉末后溶液呈 色，整个实验过程中有____个操作错误。关于该实验下列说法正确的是______（填序号）。 A.最后所得溶液溶质是KMnO4，溶剂是C2H5OH B.振荡前后液体均不分层，体现溶液稳定性 C.该实验可证明微粒间有间隙且在不断运动 D.该实验可证明固体、液体气体均可作溶质 （2）实验二 加入 NH4NO3固体充分溶解后，出现浑浊的试管是 （填“甲”或“乙”）烧杯中悬浮物_____（填“向上”或“向下”）运动 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 单元核心概括 课题1 溶液及其应用 1.观察物质的溶解： 实验目的 探究蔗糖（或氯化钠）在水中的溶解 实验步骤 在20mL水中加入一药匙蔗糖（或氯化钠），用玻璃棒搅拌 实验现象 蔗糖（或氯化钠）“消失”在水中，得到无色透明的 液体混合物 。 微观分析 ①蔗糖表面的分子在水分子作用下，以 蔗糖分子 的形式逐步向水里扩散，最终蔗糖分子 均一 的分散到水分子中间，形成 稳定 的混合物。 ②氯化钠在水分子作用下，以 Na+和Cl- 的形式逐步向水里扩散，最终 均一 的分散到水分子中间，形成 稳定 的混合物。 2.溶液、溶质、溶剂的定义 （1）溶液：一种或几种物质 分散 到另一种物质里，形成 均一、稳定 的 混合物 ，叫做溶液。 （2）溶质：被溶解的物质叫溶质 （3）溶剂：能溶解其他物质的物质叫作溶剂。 3.溶液的基本特征 4.溶液的组成及其量的关系 （1）溶液的组成 （2） 溶液、溶质、溶剂之间量的关系 ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 ②溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 提分要点： ①溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，含铁离子（Fe3+）的溶液是黄色的，含亚铁离子（Fe2+）的溶液是浅绿色的。 ②均一稳定的液体不一定是溶液。如水、酒精等。 ③溶质的质量是指溶解在溶剂的那部分质量，不包括未溶解的溶质的质量。 例题1. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( ) A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土 【答案】A 【解析】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确；B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误；C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误；D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误；故选A 例题2. 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液可能是纯净物 B．溶液一定是无色的 C．均一、稳定的液体不一定是溶液 D．溶液中的溶质一定是固体 【答案】C 【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。则溶液是均一、稳定的混合物。错误；B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，如蒸馏水，是均一、稳定的液体，但不是溶液，正确；D、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，比如氯化钠溶液，溶质是氯化钠为固体；酒精溶液。溶质是酒精为液体；盐酸溶液，溶质是氯化氢为气体。错误；故选C 例题3. 小明对一杯底部有未溶解完的蔗糖水上、中、下层溶液的认识，其中正确的是（ ） A．上层更甜 B．中层更甜 C．下层更甜 D．一样甜 【答案】D 【解析】溶液具有均一性和稳定性，所以一杯底部有未溶解完的蔗糖水的上、中、下层溶液都一样甜。 故选D 1.物质溶解性 （1）定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力，叫做溶解性 （2）碘（I2）和高锰酸钾的溶解性比较 操作 ① ② ③ ④ 现象 碘 不溶于水 碘 溶于汽油 高锰酸钾 溶于水 高锰酸钾 不溶于汽油 结论 对比①②或③④，可知 同一物质在不同溶剂里的溶解性不同 对比①③或②④，可知 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 （3）影响物质溶解性的因素 ①内因： 溶质和溶剂的性质 ②外因： 温度、压强 2.溶液中溶质和溶剂的判断 （1）探究乙醇在水中的溶解性 实验步骤 实验现象 加入乙醇，不振荡 乙醇和水 分层 加入乙醇，振荡 乙醇和水 均匀混合不分层 静置 溶液 不分层 实验结论 乙醇能溶解在水中，乙醇为溶质，水是溶剂 。 （2）溶液中溶质和溶剂的判断 溶液类型 溶质 溶剂 固液型 固体 液体 气液型 气体 液体 状态相同（气气、固固、液液） 量少的 量多 某物质与水 某物质 水 通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液 提分要点： ①搅拌可以加快固体物质的溶解 ②一般溶剂的温度越高，溶解速率越快，固体物质的颗粒越小，溶解速率越快 ③能与水或溶液中的溶质发生化学反应的物质溶于水，溶质是生成的溶于水的新物质。如CO2、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是CO2、CaO，而是 H2CO3 和 Ca(OH)2 。 3.物质溶解时的吸热或放热现象 1.溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程 吸收 热量，而溶质的分子（或离子）与 水分子 作用生成水合分子（或水合离子）的过程 放出 热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化 2.溶解热现象： （1）扩散吸热＞水合放热——溶液温度 降低 （2）扩散吸热＝水合放热——溶液温度 不变 （3）扩散吸热＜水合放热——溶液温度 升高 提分要点： ①浓硫酸、 NaOH固体 、 CaO 等物质溶于水温度升高，其中 CaO溶于水放热属于 化学变化。 ② NH4NO3固体 溶于水温度降低。 例题4. 若研究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用哪两个装置进行对照实验（ ） A．甲和乙 B．乙和丁 C．甲和丙 D．丙和丁 【答案】C 【解析】研究温度对食盐溶解快慢的影响，则变量为温度，其他条件相同，实验甲、丙中温度不同，其他条件相同，故应选择甲和丙两个装置进行对照实验。故选C 例题5. 制作Mojito时，常用冰块降温使口感更佳。若将蔗糖放入含冰块的水中，溶解速度比在常温水中慢，其主要原因是（ ） A．冰块阻碍蔗糖与水分子接触 B．温度降低，蔗糖的溶解度减小 C．温度降低，蔗糖分子运动速率减慢 D．冰块使水的密度增大，抑制蔗糖溶解 【答案】C 【解析】A、冰块融化后会变成水分子，不会显著阻碍接触；溶解过程主要发生在液体水中，冰块影响很小，故不符合题意；B、温度降低主要通过分子运动减慢影响速度，溶解度不是直接原因，故不符合题意； C、温度降低，分子动能减少，运动变慢，所以溶解速度减慢，故符合题意；D、冰的密度小于水，冰块的存在不会显著改变水的密度，且密度对溶解速度的影响较小，故不符合题意。故选C 例题6. 下列措施中能加速固体物质溶解速度的是（ ） A．将固体研磨成粉末 B．静置溶液 C．减少溶剂质量 D．降低液体温度 【答案】A 【解析】A、将固体研磨成粉末，增大了固体与溶剂的接触面积，能使固体物质在溶剂中更快地溶解，加速溶解速度，该选项正确；B、静置溶液不能改变固体物质的溶解速率，只是让溶液处于静止状态，没有对溶解过程起到促进作用，该选项错误；C、减少溶剂质量影响的是能溶解溶质的总量，而不是固体物质的溶解速度，该选项错误；D、一般情况下，降低液体温度会使分子运动速率减慢，多数固体物质的溶解速度会变慢，而不是加速溶解，该选项错误。故选A 例题7. 取某固体物质加入水中，测得溶液的温度随时间变化的图像如下图所示。该固体物质可能是( ) A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钙 【答案】A 【解析】由图像可知，该固体溶于水吸热。A、硝酸铵于水吸热；B、氯化钠溶于水溶液的温度基本不变； C、氢氧化钠溶于水放热；D、碳酸钙不溶于水。故选A 例题8.写出下列溶液中溶质的化学式。 编号 溶液 溶质的化学式 ① 澄清石灰水 ② 稀硫酸 ③ 医用高锰酸钾溶液 ④ 白酒 ⑤ 的氯化钠注射液（俗称生理盐水） ⑥ 碘酒 ⑦ 过量的铁与稀盐酸反应后的溶液 ⑧ 过量的稀盐酸与铁反应后的溶液 【答案】①Ca(OH)2 ②H2SO4 ③KMnO4 ④C2H5OH ⑤NaCl ⑥I2 ⑦FeCl2 ⑧HCl、FeCl2 1.实验室和化工生产中 许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的 速率 。 2.医疗上 人体内发生的化学反应是在含有多种溶质的体液中进行的，常用的葡萄糖溶液，生理盐水和各种眼药水等，都是根据人体需要配制的溶液。 3.农业生产上 植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收 提分要点： ①乳化及其应用 洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走，而不出现分层的现象就是乳化现象，乳化不是溶解，不能形成溶液。 ②乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液 ③悬浊液：固体小颗粒分散在液体中形成的的混合物 例题9. 洗涤是生产、生活中常见的操作。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ） A．用汽油洗去手上的油污 B．用酒精洗去试管中的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体 【答案】C 【解析】A、汽油是一种有机溶剂，能溶解油污，用汽油洗去手上的油污是利用溶解原理，而非乳化，不符合题意。B、酒精是一种溶剂，碘能溶于酒精形成溶液，用酒精洗去试管中的碘，这是利用溶解原理，没有乳化过程，不符合题意。C、洗洁精中含有表面活性剂（乳化剂），能将油污分散成细小液滴，形成乳浊液，用洗洁精洗去餐具上的油污利用了乳化原理，符合题意。D、盛石灰水试剂瓶壁的白色固体是碳酸钙，用稀盐酸洗去盛石灰水试剂瓶壁的白色固体，是稀盐酸与碳酸钙反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，利用化学反应溶解固体，没有乳化过程，不符合题意。故选C 例题10. 下列各种应用中，不属于溶液应用的是（ ） A．生病时挂生理盐水 B．用乳胶漆分数墙壁 C．用碘酒涂抹皮肤上的伤口进行消毒 D．运动员在运动途中和葡萄糖补充能量 【答案】B 【解析】A.生理盐水属于溶液；B.乳胶漆不属于溶液；C.碘酒属于溶液；D.葡萄糖属于溶液。故选B 判断错误 1、溶液一定是无色透明的。（ ×） 2、均一、稳定的液体一定是溶液（ × ） 3、合金、空气都属于溶液（ √ ） 4、一种溶液的溶质可以是多种，溶剂也可以是多种（×） 5、氧化钙溶于水后形成的溶液中溶质是CaO（ ×） 1．下列物品中不属于溶液的是（　 ） A．合金　　　 B．空气  C．澄清石灰水　　　 D．蒸馏水 【答案】D 【解析】根据溶液的概念可知，合金是固固型，空气是气气型，澄清石灰水是固液型，均符合溶液的特征，蒸馏水是纯净物。故选D 2．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（ ） A. 氧化钙 B. 高锰酸钾 C. 酚酞 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙微溶于水，不能形成溶液，故A错误，B.高锰酸钾为暗紫色固体，能溶于水，溶液为紫红色，可以形成有色溶液，故B正确；C.植物油加入水中，形成乳浊液，故C错误；D.氯化钠能溶解于水，形成无色溶液。故选B 3．下列关于溶液说法正确的是（ ） A.溶液中的溶剂可以有多种 B.氯化钠溶液中，氯化钠以氯化钠分子的形式分散在水分子中 C.碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D.水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 【答案】C 【解析】溶液中溶剂只有一种，溶质有多种，故A错误；B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在氯化钠溶液中，氯化钠以钠离子和氧离子形式分散在水分子中，故B错误；蔗糖分子是不带电的粒子，加入蔗糖后水的导电性没有显著变化，故D错误。故选C 4. 下列实验现象或结论的描述中错误的是 (　　) A．碘易溶于水 B．高锰酸钾几乎不溶于汽油 C．水和植物油混合振荡可形成乳浊液 D．乙醇能与水互溶 【答案】A 【解析】A.碘不易溶于水，易溶于酒精，故A错误；B.高锰酸钾易溶于水，但几乎不溶于汽油，故B正确，不符合题意；C.水和植物油混合振荡形成的混合物，不均一、不稳定，属于乳浊液，故C正确。D.乙醇能与水以任意比例互溶，说法正确。故选A 5．下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】B 【解析】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液。表格显示碘在汽油中“易溶”，说明汽油能溶解碘。因此，用汽油擦洗可以去除衣服上的碘渍。选项正确； B、溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力，它取决于溶质和溶剂两者的性质。表格数据证明：碘在水中不溶，但在汽油中易溶；高锰酸钾在水中易溶，但在汽油中不溶。这说明同一溶质（如碘或高锰酸钾）在不同溶剂中溶解性不同，溶剂的性质对溶解性有重要影响。选项错误； C、表格中使用了水、汽油、酒精作为溶剂，并有溶解实例：水溶解高锰酸钾（易溶），汽油溶解碘（易溶），酒精溶解碘（可溶）。这说明三者都能作为溶剂使用。选项正确； D、表格数据直接显示：碘在水中不溶，在汽油中易溶，在酒精中可溶；高锰酸钾在水中易溶，在汽油中不溶。这明确表明同一物质在不同溶剂中溶解性可能不同。选项正确；故选B 6．科学探究通常需要控制变量，根据生活经验，当我们探究食盐颗粒大小对溶解快慢的影响时，涉及以下因素。①水量多少  ②温度高低  ②是否搅拌，你认为需要控制的因素有（ ） A．① B．② C．③ D．全部 【答案】D 【解析】当我们研究食盐颗粒大小对溶解快慢的影响时，取相同质量、大小不同的食盐固体分别放入相同质量的水中，比较大小不同颗粒的食盐固体首先完全消失所需时间，因此实验中只有食盐颗粒大小不同，其它的影响因素应该是相同的，如温度、水的质量、搅拌和固体的质量都必须是相同的。故选D 7．在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小 C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体 【答案】A 【解析】A.溶液均一、稳定的混合物，试管①、③液体混合物均一、稳定，是混合物，试管②中液体分层，不均一，不是溶液，故A错误；B.试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，故B正确；C.试管③中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明乙醇能溶解在水中，故C正确；D.酒精被水溶解，酒精是溶质，酒精是液态的，所以该实验说明溶液的溶质可以是液体，故D正确； 故选A 8．以下有关溶液中，溶质的判断不正确的是（ ） A．盐酸中的溶质为氯化氢 B．石灰水中的溶质为碳酸钙 C．医用酒精中的溶质为酒精 D．碘酒中的溶质为碘 【答案】B 【解析】A、盐酸是氯化氢的水溶液，溶质为氯化氢。不符合题意；B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙，不是碳酸钙。符合题意；C、有水存在水是溶剂，医用酒精是酒精的水溶液，溶质为酒精。不符合题意；D、碘酒是碘的酒精溶液，溶质为碘。不符合题意；故选B 9．“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是（ ） A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．碳酸钠 【答案】C 【解析】A. 氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意；B.氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意；C.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；D.碳酸钠溶于水放热，温度升高，不符合题意。故选C 10.王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是（ ） A．太空中水不能作溶剂 B．在地面油水混合物会产生分层现象 C．在不同环境中同一实验可能现象不同 D．油水混合物在地面叫乳浊液 【答案】A 【解析】A、因为水的溶剂性质与重力无关，在太空中水仍可作溶剂；说法错误。B、地面有重力，油水密度不同会分层；说法正确。C、太空无重力，现象不同；说法正确。D、油水混合物属于乳浊液。说法正确。 故选A 11.下列关于溶液或者物质溶解现象的叙述中，错误的是（ ） A．化肥配成溶液后施用，有利于农作物的吸收 B．在溶液里进行的化学反应，速率较快 C．所有物质溶解时都能使溶液的温度升高 D．搅拌能使物质更快地溶解 【答案】C 【解析】A、化肥溶解在水中形成溶液后，溶质以离子或分子形式均匀分散，更容易被农作物根部直接吸收，提高养分利用率，不符合题意；B、在溶液中，反应物分子或离子充分接触并自由移动，增加了碰撞机会，因此反应速率通常比固体或气体中更快，不符合题意；C、物质溶解时有的能使溶液的温度升高，如氢氧化钠，有的能使溶液的温度降低，如硝酸铵，有的温度变化不大，如氯化钠，符合题意；D、搅拌增加了溶质与溶剂的接触机会，可以加快溶解速率，不符合题意。故选C 12. 写出下列溶液中的溶质和溶剂 （1）稀盐酸中，溶质是 HCl ，溶剂是 H2O 。 （2）医用酒精中，溶质是 C2H5OH ，溶剂是 H2O 。 （3）碘酒中，溶质是 I2 ，溶剂是 C2H5OH 。 （4）氧化钙溶于水后形成的溶液中，溶质是 Ca（OH）2 。 （5）双氧水中，溶质是 H2O2 。 （6）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是 ZnSO4 ，溶剂是 H2O 。 13. 检验物质溶解或化学反应中伴随的热量变化。 （1）装置①现象：若溶解时或反应中放热，则U形管中左侧液面 ，右侧液面 ；若吸热，则U形管中现象相反。 （2）装置②现象：若溶解时或反应中吸收热量，则气球 。 （3）装置③现象：若溶解时或反应中放出热量，则气球 。 【答案】(1) 降低 升高 (2)胀大 (3)胀大 【解析】（1）若溶解时或反应中放热，瓶内气体受热膨胀，压强升高，U形管左侧液面降低，右侧液面升高； （2）若溶解时或反应中吸收热量，锥形瓶内气体遇冷体积缩小，压强减小，在外界大气压的作用下，气球胀大； （3）若溶解时或反应中放出热量，瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大 14.为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应） 【实验1】KMnO4品体在不同溶剂中的溶解实验。根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象 步骤1 振荡后静置： （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈 色； B试管中晶体不溶解，汽油不变色． 步骤2 （2）将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置，B试管中观察到的现象为 。 【实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题。 实验操作图示 实验结论或解释 （3） 由图2所示现象可知：碘微 （选填“不”、“微”或“易”）溶于水 （4）图3所示试管中液体分层．上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 （选填“强”或“弱”） 【反思与应用】 （5）①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （选填“分层”或“不分层”）。 ②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 。 【答案】（1）紫红（2）液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留。（3）微（4）碘的汽油溶液 强 （5）①不分层②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解能力远大于在水中的溶解能力 【解析】（1）高锰酸钾易溶于水，呈紫（紫红、红）色；故填：紫（紫红、红）； （2）由于高锰酸钾不易溶液汽油，且汽油的密度比水小，因此二者混合后会出现液体分层，上层为无色，下层为紫红色现象，有因为溶液没有达到饱和，因此剩下的高锰酸钾颗粒会继续溶解；故填：液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留； （3）由图2所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图3可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；故填：微； （4）碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶于；根据图2和图3的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；故填：碘的汽油溶液；强； （5）①酒精可以和水相互溶解，因此用酒精代替汽油，就不会出现分层现象；故填：不分层； ②对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象，可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解，且碘在这种液体中的溶解能力远大于在水中的溶解能力．这样通过明显的分层现象而得到分离提纯；故填：与水不互溶，碘在这种液体中的溶解能力远大于在水中的溶解能力 1.分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是（ ） A．液氧、双氧水 B．氯化氢气体、稀盐酸 C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰 【答案】B 【解析】A、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；双氧水是过氧化氢的水溶液，属于溶液；故错误； B、氯化氢气体是由氯元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液；故正确；C、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；乙醇是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液；故错误；D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液；干冰是固态二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；故错误；故选B 2．设计对比实验，控制变量是重要的方法。下列对比实验不能达到实验目的的是（ ） 实验设计 实验目的 A．探究物质的溶解性与溶剂种类有关 B．探究物质的溶解性与温度有关 实验设计 实验目的 C．探究物质的溶解性与溶质种类有关 D．探究物质的溶解性与溶质形状有关 【答案】D 【解析】A、该实验中，溶质都是碘，溶剂分别是水和酒精，其他条件相同，通过对比碘在不同溶剂中的溶解情况，可探究物质的溶解性与溶剂种类有关；B、该实验中，溶质都是硫酸铜粉末，溶剂都是50mL，唯一不同的是水的温度，通过对比硫酸铜在不同温度水中的溶解情况，能探究物质的溶解性与温度有关； C、该实验中，溶剂都是5mL的水，溶质分别是高锰酸钾和碘，其他条件一致，对比高锰酸钾和碘在水中溶解情况，可探究物质的溶解性与溶质种类有关；D、该实验中，溶质分别是2g颗粒状蔗糖和2g粉末状蔗糖，溶剂分别是5mL水和10mL水，存在溶质形状和溶剂体积两个变量，不符合控制变量法的要求，不能探究物质的溶解性与溶质形状有关。故选D 3．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（ ） A．泥水、汽油和水的混合物、碘酒 B．矿泉水、自来水、肥皂水 C．牛奶、汽水、石灰水 D．酒精、泥浆、食盐水 【答案】A 【解析】A、泥水是悬浊液（不溶性固体颗粒悬浮）；汽油和水的混合物是乳浊液（不溶性液体小滴悬浮）；碘酒是溶液（均一稳定）。符合题意。B、矿泉水、自来水均为溶液，肥皂水属于乳浊液。不符合题意。 C、牛奶为乳浊液，汽水为溶液，石灰水为溶液。不符合题意。D、酒精是溶液（如医用酒精）或纯净物（无水乙醇），但不是悬浊液；泥浆属于悬浊液；食盐水属于溶液。不符合题意。故选A 4．为了感知微观世界，化学老师让同学们用绘图的形式呈现物质溶于水的微观实质。下列绘图正确的是 A．蔗糖溶于水 B．氯化钠溶于水 C．氯化氢溶于水 D．二氧化碳溶于水 【答案】A 【解析】A、蔗糖溶于水，微观上是蔗糖分子均匀分散在水分子间，A正确。B、氯化钠是由离子构成的，氯化钠溶于水，微观上是氯离子和钠离子均匀分散在水分子间，溶液中不存在氯化钠分子，B错误。C、氯化氢溶于水形成盐酸，微观上是氯离子和氢离子均匀分散在水分子间，溶液中不存在氯化氢分子，C错误。 D、二氧化碳溶于水会与水反应生成碳酸，D错误。故选A 5．将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（ ） A. CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NH4NO3 【答案】D 【解析】A.CaO会和水发生反应，放出热量；B.氢氧化钠遇水放热；C.浓硫酸遇水放热；D.硝酸铵遇水，温度降低。故选D 6.如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 A. ①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤ 【答案】C 【解析】①稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气，会使气球膨胀起来；②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来；③氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；⑤NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。故选C 7.如图所示，将5 mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是(　　) 实验编号 固体 液体 实验现象 操作 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A. Ⅰ和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B. Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C. Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D. Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【解析】A.Ⅰ和Ⅱ对比，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，故A正确；B.Ⅱ和Ⅳ对比，汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘，故B正确；C.Ⅱ和Ⅲ对比，溶质和溶剂的种类均不同，不能得出不同物质在不同溶剂中的溶解性相同的结论，故C错误；D.Ⅲ和Ⅳ对比，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故选D 8．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ） A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜 C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离 【答案】B 【解析】A、无色透明是通过观察得到的，故A错误； B、溶液具有均一性，所以上层溶液与下层溶液一样甜，故B正确； C、溶液是由溶质和溶剂组成的，属于混合物，故C错误； D、溶液是均一稳定的，所以水分、温度不变时，蔗糖和水不分离，故D错误；故选B 9.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（ ） A.溶质质量增加加压 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶剂质量不变 【答案】B 【解析】海水中溶剂是水，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，则溶液质量也减少。故选B 10．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ） A．硬水 B．水银 C．泥水 D．蒸馏水 【答案】A 【解析】A、硬水含有许多可溶性物质，属于溶液，正确；B、水银是汞的俗称，属于纯净物，不是溶液，错误；C、泥水是悬浊液，不属于溶液，错误；D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，错误。故选A 11．某温度下，ag硝酸钾放入到bg水中，得到硝酸钾溶液的质量(m)是（ ） A．m=(a+b)g B．m>(a+b)g C．m<(a+b)g D．A与C可能，B不可能 【答案】D 【解析】ag硝酸钾放入到bg水中，混合物为（a+b）g，当硝酸钾为完全溶解时，m=（a+b）g，当硝酸钾不完全溶解时m＜（a+b）g，故选D 12．如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度降低而减小。当闭合开关后，向烧杯内滴加水，观察到灯泡L由亮变暗，则烧杯内的固体是（ ） A．蔗糖 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 【答案】C 【解析】如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度降低而减小。当闭合开关后，向烧杯内滴加水，观察到灯泡L由亮变暗，说明该物质遇水温度升高，电阻增大。 A、蔗糖溶于水，无明显温度变化，不符合题意；B、氯化钠溶于水，无明显温度变化，不符合题意； C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意；故选C 13. 如下图所示将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌A“消失”在水中形成A溶液。 (1)A溶液一定是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)若A为氯化钠，则其在溶液中以 （填粒子符号）的形式存在。 (4)若A为硫酸亚铁，溶液颜色是 。 (5)若A为氢氧化钠固体，溶于水后，溶液温度明显 （填升高或降低） 【答案】(1)混合物(2)加快溶解(3)Na⁺、Cl⁻(4)浅绿色(5)升高 【解析】（1）A溶液中含有A和水，属于混合物。 （2）溶解时，玻璃棒的作用为搅拌，加快溶解。 （3）氯化钠溶解时，以钠离子和氯离子的形式分散到水分子之间，符号为Na+、Cl-。 （4）硫酸亚铁溶液为浅绿色。 （5）氢氧化钠溶解时放热，则溶液温度升高 14.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知:加热条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了______现象，步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______ (填化学式)，环保处理最好选用的试剂是______ (填序号)。 A．浓硫酸        B．食盐水       C．NaOH溶液 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式：_______，它属于基本反应类型中的_______反应。 (3)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜___(填“高”或“低”)。 (4)溶液C中的溶质有______。取少量的溶液C，向其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有______ (填序号) A．硫酸镁         B．硫酸锌         C．硫酸铜         D．硫酸 【答案】(1)     乳化     SO2     C(2)          置换(3)高(4)     BCD     C 【解析】(1)洗涤剂除油污发生的是乳化现象；管道烟泥中含硫单质，硫燃烧会产生二氧化硫气体，其化学式为SO2；二氧化硫是一种酸性氧化物，能和碱反应，所以用氢氧化钠溶液处理较好，故选C； (2)溶液C中溶质为ZnO和CuO与稀酸反应生成的ZnSO4 、CuSO4及过量的H2SO4，加入适量甲后得到溶液D和铜，而溶液D经过多步处理得到锌，因此甲物质为锌，步骤④中发生Zn与H2SO4 、Zn与CuSO4的反应，其中得到铜的反应是硫酸铜和锌反应生成铜和硫酸锌，该反应的化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； (3)合金的硬度一般比组成其成分的金属的硬度大，黄铜是铜的合金，它的硬度比纯铜硬度高； (4)溶液C中溶质为ZnO和CuO与稀酸反应生成的ZnSO4 、CuSO4及过量的H2SO4，溶液C中溶质是H2SO4 、ZnSO4和CuSO4，故选BCD； 加入镁粉后，Mg与H2SO4 、ZnSO4和CuSO4同时反应，但Mg与ZnSO4反应生成的Zn会继续与H2SO4和CuSO4反应，因此可认为Mg先与H2SO4和CuSO4反应，再与ZnSO4反应。根据题中信息，滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜，可能有镁，滤液中一定有硫酸镁，可能有硫酸锌，一定没有硫酸铜，故选C 15.溶液在日常生活、工农业生产、科学研究中有着广泛的用途，请你参与下面溶液形成及溶液有关问题的探究。 （1）实验一 加入高锰酸钾粉末后溶液呈 色，整个实验过程中有____个操作错误。关于该实验下列说法正确的是______（填序号）。 A.最后所得溶液溶质是KMnO4，溶剂是C2H5OH B.振荡前后液体均不分层，体现溶液稳定性 C.该实验可证明微粒间有间隙且在不断运动 D.该实验可证明固体、液体气体均可作溶质 （2）实验二 加入 NH4NO3固体充分溶解后，出现浑浊的试管是 （填“甲”或“乙”）烧杯中悬浮物_____（填“向上”或“向下”）运动 【答案】（1）紫红 3 BC（2）甲 向上 【解析】（1）高锰酸钾溶于水呈紫红色，量筒不能用来溶解药品，胶头滴管要垂直于容器口正上方，读数应与凹液面最低处持平，三个错误。A.最后所得溶液溶质是KMnO4和C2H5OH溶剂是水，故A错误；B.振荡前后液体均不分层，体现溶液稳定性，故B正确；C.加入酒精后体积小于酒精和水的体积之和，加入高锰酸钾溶液变成紫红色。体现了微粒间有间隙且在不断运动，故C正确；D.不能证明气体可做溶质。故D错误。故选BC。（2）硝酸铵溶于水降温，氢氧化钙溶解度增加，硝酸钾溶解度降低，所以甲中有晶体析出，出现浑浊，烧杯中水溶解硝酸铵，密度增大，浮力增大，悬浮物向上运动 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $