山东省名校考试联盟2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

机密★启用前 试卷类型A 山东名校考试联盟 2025年12月高三年级阶段性检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚！ 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32Cl35.5Ga70Sn119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.利用“侯氏制碱法”制备纯碱 B.暖贴撕掉背胶贴纸后温度升高 C.服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果 D.用炉甘石（主要成分为ZnCO3)熬炼成倭铅（锌） 2.下列化学品的应用错误的是 A.漂白液和双氧水的混合液用作消毒剂 B.四氧化三铁用作3D打印的磁性材料 C.食品级碳酸氢铵用作烘焙糕点的膨松剂 D.亚硝酸钠用作肉制品的护色剂和防腐剂 3.关于试剂保存和取用方法，下列说法错误的是 A.取用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 B.氯化铵、过氧化钠均应密封保存在阴凉处 C.取用液溴时将胶头滴管伸人试剂瓶底部 D.氢氟酸应保存在带塑料塞的细口玻璃瓶中 4.下列事实与盐的水解无关的是 A.用NH,CI溶液除铁锈 B.用明矾净化黄河水 C.用FeS除废水中的Cu2+ D.用Na2CO3溶液除油污 高三化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ④H 冰醋酸、 无水乙醇 镍片 浓硫酸 电 铁片 氢氧 液 化钠 a 溶液 C.验证Na和水反应 A.在铁片上镀镍 B.制备乙酸乙酯 D.制取并收集氨气 时放出热量 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.浓盐酸与KMnO,制Cl2产生的废液中：H+、K+、Mn2+、CI B.某无色透明溶液中：AI3+、Na+、Br、S2- C.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、K+、SO、NO D.由水电离出的c(H)=1.0X10-3molL1的溶液中：Na、NH、[A1(OH)]-、F 7.我国科研工作者设计了一种Mg一海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统（如下图），以新 型MoNi/NiMoO,为催化剂（生长在泡沫镍电极上），在电池和电解池中同时产生氢气（忽略 海水体积变化)。下列说法错误的是 A.电极2的电势比电极1高 Mg B.电解池中C1向电极4移动 海水 海水 C.理论上，每消耗1 mol Mg,可产生2molH2 Mg(OH)2 D.系统工作一段时间后，电池中海水pH几乎不变 8.下列事实中不能说明醋酸是弱电解质的是 A.25℃时，0.1mol·L1的CH3 COONa溶液的pH约为9 B.相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液 中和，CH,COOH溶液消耗的NaOH溶液更多 C.进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO,溶液比CH,COOH溶液消耗的 NaOH溶液多 D.镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加人少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变 产生气体的总量 9.利用CeO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。已知：反应①中部分Ce+ 转化成Ce3+。下列说法错误的是 Co A.该反应的催化剂为CeO2 2 B.过程①发生反应的化学方程式为 zCO+CeO2=xCO2+CeO(2-x> C.过程②每生成1molN2转移4mol电子 D.当x=0.3时，Ce02-)中Ce3+与Ce+的个数比为2：3 高三化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.向Na2S溶液中通人过量SO2:3SO2+2S2一3S↓+2SO好 B.用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在1O3:IO3+5I+6H+一312+3H2O C.向氨水中加人铜粉并通人O2得到深蓝色溶液： 2Cu+O2+8NH3·H2O-2[Cu(NH3)1]2++4OH+6H2O D.将少量NaHCO,溶液加入Ba(OH)2溶液中： 2HCO,+20H-+Ba2+-2H2 0+BaCO3+CO 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验所用的部分仪器选择正确的是 A.分离四氯化碳和单质溴：烧杯、漏斗、玻璃棒 B.焰色试验检验钾离子：铂丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量：蒸发皿、泥三角、电子天平 D.称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L1的NaOH溶液：烧杯、量 筒、500mL容量瓶 12.一种无膜电合成碳酸乙烯酯(CH4O3)的工作原理如图。下列说法错误的是 A.电源b极为正极 a电源b B.反应前后Br的物质的量基本保持不变 C2H(g) 反应I Br2 H2(g) C.“反应I”为C2H4+Br2+OH 公 +OH Br- Br 铱 电板 BrCH2 CH2 OH+Br OH CO:(g) D.理论上，反应产物的物质的量之比 H2O CH4O 反应Ⅱ n(H2):n(C3H4O3)=2:1 l3.从酸泥（主要含有HgSe和Se,还有微量S)中提取Se和HgO的工艺流程如图。已知： ①H2O2可在碱性条件下将Se氧化成亚硒酸盐、将S氧化成亚硫酸盐；②NaClo可在酸性条 件下将HgSe氧化成H2SeOa和HgCl2。下列说法错误的是 HCI+NaCIo NaOH 。氧化汞 H202+NaOH →浸出渣氧化浸出2沉汞 ·沉汞后液 酸泥→氧化浸出1 过滤 →浸出液→还原→粗硒 H2SO4+Na2SO A.“氧化浸出1”中温度越高，反应速率越快 B.“氧化浸出2”中发生反应的化学方程式为HgSe十3 NaClO+2HC一H2SeO,+HgCl2+3NaCl C.“沉汞后液”的主要成分为Na2SeO3、NaCl D.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 高三化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.Cr(OH),是两性氢氧化物，雅溶于水。25℃时，某溶液中c(Cr3+)与c([Cr(OH),]}的 总和为cmol·L-',一lgc随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：①Cr(OH)3(s)+OH(aq)=[Cr(OH):](aq)K=10-o.4; ②当溶液中某离子的浓度=10-5mol·L'时，可认为该离子恰好沉淀完全。 下列说法正确的是 -lgc A.Cr(OH),+H2 O[Cr(OH),]+H*Cr(OH)3 的水解离子方程式 B.N点沉淀质量等于Q点沉淀质量 C.P点Cr3+恰好沉淀完全 c(Cr3+) 5.06.7 pH D.随pH增大COH,一直减小 15.MA是一种难溶盐，H2A是一种二元酸。含MA(s)的0.10mol·L1的H2A溶液中，lgc 与pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化），c为M2+、H2A、HAˉ、A2-的浓度，单位 为mol·L。下列说法正确的是 0 (4.19,-1.30) ① -2 （2.73,-2.49) ② (2.73,4.30) ③ ④ 4 6 pH A.曲线③表示lgc(H2A)与pH的关系 B.K(H2A)=10-1.2”mol·L- C.pH=4.19时，c(M2+)=10-5.49mol·L-1 D.pH=6时，增加少量MA(s),平衡后溶液中H2A、HA、A2浓度之和减小 高三化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)SnCl2和SnCl,为锡的两种常见氯化物，SnCl2易水解，具有还原性，可被空气中的 氧气氧化；SnCl,遇水极易水解生成Sn(OH)4。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等 略)和药品制备SnCl2,用同套装置更换药品制备SnCl,。 浓硫酸 管式炉 碱石灰 石英僧 Sn 浓盐酸 冷却剂 已知：①还原性：Sn2+>I厂；②锡及其氯化物的熔点和沸点如表。 物质 Sn SnCl2 SnCL 熔点/℃ 217 246 -33 沸点/℃ 685 652 114 回答下列问题： I.制备SnCl2 (1)试剂X为 (填试剂名称)。 (2)装置C中发生反应的化学方程式为 (3)装置E的作用为 ;装置E之后连接的尾气处理装置为 (填标号)。 NaOH溶液 NaOH溶液 Ⅱ.制备SnCl,并测定产品纯度 该兴趣小组将A中浓硫酸换成高浓度NaClO溶液制备SnCl。 (4)装置A中发生反应的离子方程式为 (5)取少量D中产品检验是否混有SnCl2杂质应选择 (填标号)。 A.AgNO3溶液B.酸性KMnO,溶液C.饱和FeCl溶液 (6)测定SnCl,样品中杂质的含量（只含SnCl2杂质）。取mg样品溶于适量浓盐酸，加蒸馏 水稀释至250mL,取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴人几滴淀粉溶液，用cmol·L-1的 碘标准溶液滴定至终点时，消耗碘标准溶液VL。 ①该产品中SnCl2的质量分数为 (用含c、V、m的最简代数式表示)； ②以下滴定操作会使测定结果偏高的是 (填标号)。 A.操作时间过长 B.装标准液的滴定管未用标准液润洗 C.不小心将标准液滴至锥形瓶外D,装标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 高三化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 17.(12分)某小组通过以下步骤探究Na2S2O,与FeCl的反应。 回答下列问题： 【实验一】Na2S,O3·5H2O的制备 步骤1：将1mol·L-1Na2CO,溶液与2mol·L-1Na2S溶液等体积混合为反应液； 步骤2：在三颈烧瓶中制备Na2S2O3溶液，经提纯后获得纯净的Na2S2O3·5H20。 贵70%的硫酸 一搅抖 反应液 (1)装置乙中有CO2生成，则装置乙生成Na2S2O,的化学方程式为 (2)从绿色化学角度分析，该装置的缺陷为 【实验二】Na2S2O3溶液的配制 (3)配制250mL0.1mol·L1Na2S2O3溶液需称量NazS2O3·5H20的质量为 g;下 列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A.称量前NazS2O3·5H20失去部分结晶水 B.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.转移时，少量溶液溅出 D.定容时，眼睛俯视刻度线 【实验三】探究Na2S2O3与FeCl,的反应 实验i:向2mL0.1mol·L1Na2S2O3溶液中滴加2滴FeCl溶液，溶液呈紫色，静置后 紫色迅速褪去，随后生成淡黄色沉淀。[已知：Fe3++S2O一Fe(S2O3)+（紫色)，Fe2+遇 S2O无明显现象。紫色褪去生成无色溶液的过程，发生氧化还原反应。] 实验i:取实验i中无色溶液于试管中，向其中加人过量NaOH溶液，生成白色沉淀，白色 沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验i:取实验i中无色溶液于试管中，向其中加人过量BaCL2溶液，一直无明显 现象。 (4)实验i中生成淡黄色沉淀时发生反应的离子方程式为 (5)实验ⅱ中白色沉淀最终变成红褐色时发生反应的化学方程式为 (6)由实验i可得出的结论是 (7)查阅资料得知无色溶液中生成S,O?,紫色褪去生成无色溶液时发生反应的离子方程 式为 高三化学试题第6页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(12分)GN材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。以锌渣[主要成分 是Ga2(Fe2O,)3和ZnFe2O4,含少量SiO2]为原料制备GaN的工艺流程如图。 稀硫酸 生石灰 稀硫酸苹取剂 试剂X 锌渣→酸浸→调州一酸溶→萃取→反举取 浸出渣滤液 滤渣水相 有机相 盐酸 GoN一NH GaCh,S0 CGoCt6i0一系列操作 高温 加热 已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②25℃时，Km[Zn(OH)2]=7.1X10-18,KpFe(OH)]=1.0X10-39,Kp[Ga(OH)3]= 1.0X1038。 回答下列问题： (1)“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)25℃时，“调pH”使Ga3+恰好完全沉淀时，溶液pH为 ,“滤液”中的金属阳离 子主要为Ca2+和 (3)检验“水相”中的金属阳离子可选用的试剂为 (填试剂名称)。 (4)“系列操作”为 洗涤、干燥；制备无水GaCl时，SOCl2的作用是 (5)制备GaN的化学方程式为 (6)准确称取0.2000gGaN样品，加人NaOH溶液，加热使固体充分溶解，用足量HBO3 溶液吸收产生的NH3,向吸收液中滴加指示剂，用0.1000ol·L的盐酸滴定至终点，消耗 盐酸23.50mL。过程中涉及反应：NH3+H,BO3一NH3·HBO3;NH3·HBO,+HCI —=NH,Cl+HBO3 计算GaN样品的纯度为 19.(12分)在温和条件下，将C0转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学一化学串联催化 策略可将CO高选择性合成CH。,该流程示意图如下。 CO bCO、CH4H2 隔展 NI-NIO-SIO 入▣ 出▣ 反应器 KOH KOH 电解池 回答下列问题： (1)电解池中a、b均为多孔惰性电极，隔膜应为 (填“阳”或“阴”)离子膜。 (2)CO放电生成C2H,的电极反应式为 (3)在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C2H1(g)=C4H8(g)△H1=-104.7kJ·mol1 反应i:2C2H4(g)+H2(g)=C4H1o(g)△H2=-230.7kJmo- 高三化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 计算反应CH(g)=C,H(g)十H2(g)的△H=k·moΓ，该反应 (填标号)。 A.高温低温均自发B.高温自发C.低温自发D.高温低温均不自发 (4)一定温度下，CO、CzH,和H2(体积比为x·2:1)按一定流速进人装有催化剂的恒容 反应器（人口压强为100kPa)发生反应i和ⅱ，有C0存在时，反应iⅱ的反应进程如图1所示。 随着x的增加，C,H,的转化率和产物的选择性（选择性=转化为目的产物所消耗乙烯的量× 已转化的乙烯总量 100%)如图2所示。 圆CHo ▣CH 100 100 TSI % 呢 *H+*CH -60 C TⅡ 3 C,H CHCH CH+H CHio(g) 06 % 50 20 5 ,·表示吸附在催化剂表面上的物种 T$表示过渡态 40 0 反应进程 图1 图2 ①根据图1，生成C,H。的决速步反应式为 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡， 随着x的增大，CzH4的转化率减小的原因是 ③结合图2，当x=2时，该温度下反应i的K。= (kPa)- 20.(12分)利用CS循环再生可将燃煤尾气中的S02转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： I.CaS(s)+2S02(g)CaSO,(s)+S2(g)AH Ⅱ.CaS0,(s)+4H2(g)一CaS(s+4H2O(g)△H, Ⅲ.S02(g)+3H2(g)=H2S(g)+2H2O(g)△H3 恒容条件下，按1 mol CaS,1molS02和0.1molH2投料反应。平衡体系中，各气态物 种的一lgn随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K=103基本不变。 S02 回答下列问题： (1)反应4H2(g)+2S02(g)=4H20(g)+S2(g)的焓变 -lgn 2 △H= (用含△H1、△H2的代数式表示)。 (2)丙线所示物种为 (填化学式)，反应I的焓变 △H, 0(填“>”“<”或“=”)。 T+增大 T (3)T,温度下，体系达平衡时，SO2的物质的量为amol,则H2S为 mol(用含a的 代数式表示)；CaS为 mol(用含a的最简代数式表示)。 (4)T,温度下，体系达平衡后，保持压强不变，充人惰性气体Ar,S2产率减小。与充气前 相比，重新达平衡时，S0,与HS物质的量浓度之比0S (填“增大”“减小”或“不 变”)，H2物质的量n(H2) (填“增大”“减小”或“不变”)。 高三化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP山东名校考试联盟 2025年12月高三年级阶殷性检测 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 6 7 0 10 A A D C C A B C D C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 B AD AD BD BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 阅卷总体原则： 1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。 2.方程式给分原则： a.用“=一”“、一”“→”都可以，用“一”或无连接符号不得分；反应条件及沉淀、气体符号均不考虑； b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分； c.离子方程式或化学方程式，未按要求书写不得分。 3.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 4.选择题标号，字母大小写未按要求书写不得分，c或C除外。 16.(12分) (1)浓疏酸(1分) (2)Sn+2HCI==SnCl2+H2 (1) (3)吸收尾气中的HC1,并防止水蒸气进入装置D(2分，答出1点得1分) a(1分) (4)C10+CI+2H==C12↑+H202分) (5)C(1分) (6)①l90c'%2分) ②BC(2分，选出1项得1分，错选0分) 1 17.(12分) （1)4S02z+2Na2S+Na2C03==3NazS203+C02(2分) (2)没有尾气(S02)处理装置(1分) (3)6.22分)BC(2分，选出1项得1分，错选0分) （4)S203+2H==Sl+S02↑+H20(1分) (5)4Fe(OD2+02+2H20==4Fe(OHD3(1分) (6)氧化还原反应产物中没有$0子和$0？(1分，写出1个离子即可) (7)2Fe(S203)*==S402+2Fe2+(2分) 18.(12分) (1)Si02(1分) (2)3(2分) Zn2+(1分) (3)硫氰酸（化）钾溶液、亚铁氰化钾溶液、氢氧化钠溶液(1分，合理即可，可以不写“溶液”) (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(1分) 吸收结晶水，产生的HCI抑制GaCl3水解(2分，答出1点得1分) (5)GaCl5+NH商温GaN+3HCI2分) (6)98.7%(2分) 19.(12分) (1)阴1分) (2)2C0+6H20+8e==C2H4+80H(2分) (3)+126(2分，无“+”也对) B(1分) (4)①*CH5+*C2H4==*CH,(2分，米写成不得分) ②反应i、ⅱ均为气体体积减小的反应，随着x的增大，CO的分压增大，对于反应i、ⅱ相当于减压，反应 i、ⅱ平衡均逆向移动，所以CH的转化率减小(2分) ③0.225或92分) 40 20.(12分) (1)△H+△H2(2分) (2)HS(2分) <(1分) (3)1-3(2分) 56+251a(2分) 202 (4)增大(2分) 增大(1分)