精品解析：浙江省绍兴市柯桥区2025-2026学年九年级上学期11月期中科学试题

2025学年第一学期九年级期中教学质量调测试卷（2025.11） 科学试卷 考生须知： 1.全卷共8页，有4个大题，32个小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题纸的相应位置上，做在试题卷上无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Al-27 Ca-40 Fe-56 C-12 试题卷 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1. 科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（　　） A. 振荡土壤液 B. 干燥氧气 C. 测定某溶液的pH D. 检查气密性 2. 如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是 A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1 C. 猕猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6 3. 一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　） A. 铁 B. 铜 C. 钠 D. 锌 4. 现在是柚子上市的季节，为了收获硕大的柚子，结果前期果农常施一些复合肥。下列属于复合肥的是（　　） A. B. C. D. 5. 在“双碳”目标引领的时代背景下，能源与环境愈发成为全球瞩目的焦点。2025 年上半年，我国某大型能源集团对旗下使用天然气与煤炭作为燃料的两个大型发电厂进行了为期一周的污染物排放监测，所产生的CO2和SO2气体的质量统计数据如图所示。根据图示分析，下列说法不正确的是（　　） A. 该天然气中也含硫元素 B. 煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 C. 煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 D. 一定质量的煤燃烧所产生的SO2的质量比CO2多 6. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A. B. C. D. 7. 下列物质的化学式、俗名、性质和用途的对应关系正确的是（　　） 选项 化学式 俗名 性质用途 A 熟石灰 吸水 干燥剂 B 苏打 遇水变蓝 检测水的存在 C NaCl 食盐 浓盐水使蛋白质凝固 清洗伤口、杀菌作用 D NaOH 烧碱 水溶液呈碱性 治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 8. 科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（　　） A. 分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 B. 比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 C. 归纳：氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化碳、二氧化硫反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 D. 推理：活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 9. 一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（　　） A. 用水冲洗泄漏的浓硫酸 B. 将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上 C. 将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D. 用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上 10. 如图所示，小科对教材中氢气还原氧化铜实验进行了适当改进，其中改进合理是（　　） A. 将氢气换成一氧化碳 B. 酒精灯在通入氢气前点燃 C. 试管口下端放一只小烧杯 D. 将氧化铜粉末集中堆叠在试管底 11. 如图所示，小明模拟二歧分类法，结合金属的性质对铁、铜、银、锌进行了分类，则S为（　　） ln能与酸反应----2 1b不能与酸反应----3 2n不能被磁铁吸引----S 2b能被磁铁吸引----R 3n表面呈银白色----P 3b表面不呈银白色-----Q A. 铁 B. 锌 C. 铜 D. 银 12. 在溶质为、和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（　　） A. 滤液中一定没有 B. 滤液中可能有四种金属离子 C. 滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Fe D. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 13. 下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　） A. B. C. D. 14. 如图所示，甲、乙和丙是三个完全相同的乒乓球，在离地同一高度处以大小相等的速度v，将三个球分别竖直向下、竖直向上和水平抛出。若在整个运动过程中不计能量损失，则（　　） A. 抛出时甲球的机械能大于其他两个球 B. 抛出后乙球的机械能先增大后减小 C. 第一次落地时甲球的动能最大，丙球的动能最小 D. 落地后第一次反弹到最高点时甲、乙两球的高度相同 15. 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与加入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 反应至A点时，所加溶液的质量为40g B. 反应至A点时，溶液中的溶质有和 C. 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280．4g D. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中的质量为23．4g 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16. 硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。 （1）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为，胆矾受热失去结晶水的过程属于_________（选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是________； （2）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为。属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。 17. 如图是某款国产汽车的结构图，回答有关问题： （1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是_________； （2）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到_________的作用； （3）下列能源形式，最符合环保要求是（　　） A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 18. 整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： （1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其它金属的不同之处是______。 （2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是______。 （3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的______性。 19. 在2025年8月的“柯桥多巴胺·会稽山夏夜冰爽季”活动中，无人机编队在上空进行展演，展现柯桥魅力，如图所示。当无人机加速升空时，其电池输出的电能主要转化为动能和_________；当它匀速降落时，总的机械能_________（选填“增大”“不变”或“减小”）。 20. 如图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，参加反应的离子是_________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_________。可观察到的宏观现象是_________。反应开始后，速率会在一段时间内越来越快，原因是_________。 21. 垃圾的分类回收再利用越来越受社会的关注。下图是某工厂处理含铜垃圾的生产流程： （1）根据相关现象可知加入的A单质可能是___________。 （2）若在回收含铜垃圾中发现混有金属铝，它___________（填“会”或“不会”）出现在最终得到的红色粉末中。 22. 如图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O点，运动员由静止开始下落。A点是弹性绳自然下垂时绳下端的位置，B点时运动员受到的弹力等于重力，C点是运动员所能到达的最低点。从O点到A点，运动员的机械能_________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；运动员在_________（选填“A”、“B”或“C”）点时的动能最大；运动员在A点的机械能大于C点的机械能是因为_________。（整个过程中忽略空气阻力，弹性绳自重不计） 三、实验与探究题（本大题有5小题20空，每空2分，共40分） 23. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某科学兴趣小组开展了下列探究活动。 （1）探究酸碱反应：将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。 ①图1中a点所示溶液中含有的溶质是_________（填化学式）。 ②下列试剂能验证反应到达c点的是（ ） A.溶液　　B. Zn C.无色酚酞试液　　D. CuO （2）探究氢氧化钠的变质 ①反应原理：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为_________。 ②测定样品中的质量分数：取4克部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，利用如图2所示实验装置，可测量生成气体的体积（气体不溶于植物油，且装置气密性良好）。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2，实验结束后，量筒内进入水的体积如图3所示，通过计算，样品中的质量分数为_________。 24. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某科学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属材料的应用 （1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的_________（填物理性质）。 【项目二】金属的生锈条件探究 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1所示实验： （2）一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与_________接触的结论。 【项目三】金属活动性探究 【设计实验】 设计的实验方案如图2中D、E所示，（所用金属均已打磨，形状与大小均相同）。 【进行实验】 （3）实验D中随着反应进行，溶液颜色的变化为_________。 【交流与讨论】 （4）同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。在上述实验方案的基础上，补充了一个实验（如图2中F所示），实现了探究目的。请试着写出一种X、Y物质的组合_________。 25. 日常生活中食品包装袋一般用聚乙烯制成，而不用聚氯乙烯，因聚氯乙烯高温会释放有毒物质。小科对家里某款食品包装袋进行探究，以验证其成分。 【作出猜想】 ①该塑料袋是用聚乙烯制成的；②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。 【查阅资料】 聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。 【实验探究】 （1）小科将装置按照_________、E、D顺序进行连接。 （2）连接好后，进行实验。小科将观察到的现象是_________； 【实验结论】通过实验证明，猜想②是正确的。 【交流反思】 （3）根据连接顺序，若将最后两个装置位置互换，会产生什么影响？_________。 26. 某包食品干燥剂标签如图1，科学小组在老师的指导下，对该干燥剂进行了一系列项目式学习。 项目一：测量干燥剂的吸水率 【查阅资料】干燥剂吸水时，吸水率 【实验探究】 ①取4.8g新制的生石灰干燥剂，标签如图，置于敞口放置的容器中。 名称：生石灰干燥剂 主要成分：氧化钙 吸水率：50% 注意事项：低温干燥保存 ②每隔一段时间记录干燥剂固体的质量，并同时记录容器中相对湿度，得到数据，绘制成曲线图。 【数据分析】 （1）小组同学发现a-b段相对湿度不变，但是固体质量却在增加，可能原因是_________ （2）观察该干燥剂包装袋，上面标注吸水率为50%。请结合如图数据和发生的化学反应分析是否符合事实。为什么?_________ （3）项目二：探究久置后生石灰干燥剂的成分 实验 具体操作 现象 结论 1 在烧杯中加入一定量的蒸馏水，测出此时蒸馏水的温度，然后加入久置的生石灰干燥剂样品，再次测温 温度计示数明显上升，且烧杯底部有白色固体 样品中一定有氧化钙 2 取实验1的上层清液，往里面滴加紫色石蕊 溶液变蓝 样品中一定有氢氧化钙 3 取实验1烧杯底部的白色固体，加入足量稀盐酸 固体溶解，有气泡产生 _________ （4）【交流反思】①实验2中除了滴加紫色石蕊，还可以用_________替代。 ②小科认为实验2的结论存在问题，请你分析其中的原因_________。 27. 科学兴趣小组同学用如图1所示的装置探究物体的动能与哪些因素有关。 （1）图1实验中是通过观察_________反映小车动能大小的； （2）在高速公路旁通常会设有斜坡式的紧急避险车道，如图2所示。在车辆车速过快时，进入避险车道后可以快速降低车速，保证车上人员的安全。那么当汽车进入避险车道时，汽车冲上斜坡的最大距离与什么因素有关呢？他们提出了以下猜想： 猜想一：与车辆的速度有关；猜想二：与避险车道的坡度有关。 器材：如图3实验装置、小车、刻度尺、量角器等。 ①为了验证猜想一，应将____________（写出操作方案），小车冲上右侧斜面的过程中主要将动能转化为重力势能； ②为了验证猜想二，同学们改变右侧斜面与水平面的夹角，多次实验并记录，分析实验数据可知，当其他条件一定时，斜面的坡度越大，小车冲上斜面的最大距离越短；请你补充完整本实验表格。 实验序号 _________ 斜面与水平面的夹角/° 冲上斜面的最大距离/cm 1 2 3 （3）如图2避险车道表面铺装有碎石块和沙子等，据此推测物体冲上斜坡的最大距离可能还与斜坡的_________有关。 四、解答题（本大题有5小题，共35分） 28. 我国造纸术工艺的发展过程中，蕴含着很多的科学知识。请回答： Ⅰ.古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序而制成。我国古代用竹子造纸的流程如下： （1）“蒸煮”时，利用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）和草木灰水反应生成氢氧化钾，达到除去木素的目的。由此推测草木灰水中可能含有（　　）物质（填字母）。 A. 碳酸钾 B. 氢氧化钠 C. 硝酸钾 （2）从水中“捞纸”与物质分离实验中的_________操作相似（填化学操作）。 Ⅱ.现代造纸术：为了让纸张具有一些特殊性，常会在里面添加一些物质，同时为了达到环保要求，还会进行后续一些处理。 （3）为了让建筑装修用的壁纸具有一定的阻燃性，常会在里面加入氢氧化铝。小科为了解该壁纸中氢氧化铝的含量，于是选取一定量该壁纸样品，放入10克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氢氧化铝的质量是多少？（纸中其它物质不与稀硫酸发生反应）_________。 （4）为了增加纸的耐水性和强度，常会加入碳酸钙粉末和热塑性树脂来制作石头纸。为验证该石头纸中碳酸钙含量，小科先燃烧除去热塑性树脂，再测定剩余灰烬中碳酸钙的含量。实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因：_________。 29. 科学兴趣小组对贝壳（主要成分为）与稀盐酸的反应进行了探究。 （1）研究贝壳的状态对反应速率的影响 取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。 分析图中a、b、c、d中的_________（选填字母序号）两点，可得出“块状贝壳反应速率较慢”的结论。 （2）测定贝壳中碳酸钙的质量分数；科学兴趣小组取8g贝壳，并将其研磨成粉末后加入装置A的烧瓶中。随后滴加稀硫酸，待反应停止时（完全反应），装置C中的质量增加了1.76g。请计算：该贝壳中碳酸钙的质量分数？_________。 30. 海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽，用之不竭的巨大资源宝库。 （1）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水（含氯化镁）中提取镁的过程如图所示：（氯化镁通电条件下的化学方程式：，转化过程中不考虑损耗） 分析上述转化过程，镁元素的质量_________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）科学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中的含量（样品其余成份为NaCl），取10g样品完全溶解于115.8g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次20g，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 累计生成沉淀的质量/g 145 29 4.35 5.8 5.8 请完成下列各题： ①第_________次加入一定浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 ②样品中的质量是_________g。 ③计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）_________。 31. 为了测定金属铁样品中铁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验： 请完成下列各题： （1）此铁样品中铁的质量为_________g。 （2）反应过程中产生氢气的质量为多少？_________ （3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？_________ 32. 净水器滤芯中的滤料约占滤芯总质量的40%~60%，主要作用是吸附水中杂质、调节水质pH、辅助降低钙镁离子含量，常见滤料成分一般由、、、活性炭中的一种或几种组成。滤芯中除滤料外，其他成分均溶于水。请结合科学知识回答下列问题： （1）根据滤料的功能需求，推测净水器滤芯中的滤料应具备的物理性质有_________（写出一条即可）。 （2）人体适宜的饮用水pH范围为6.5~8.5，若pH偏离此范围易影响口感甚至刺激肠胃。如图为两种滤料［滤料、活性炭滤料］处理进水时，出水pH随过滤时间的变化情况。由图可知，使用_________滤料更利于饮用水健康，你的判断依据是_________。 （3）已知A品牌净水器滤芯的滤料是和活性炭（活性炭不与稀盐酸反应，且难溶于水）中的一种或两种物质。将适量该滤料溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，振荡后观察到的实验现象是_________，则证明该滤料是和活性炭的混合物。 （4）取25gB品牌净水器滤芯样品，充分溶解、静置后过滤，得到滤料固体；向滤料中逐滴加入10%的稀盐酸，测得剩余固体质量与加入的质量关系，如图2所示。小科认为，可计算得到该净水器滤芯样品中滤料的质量分数。方法如图表。请你评价一下小科的方法是否可行，为什么？_________ 解：设滤料中的质量为； 恰好完全反应时，消耗的稀盐酸溶质质量 滤料的质量分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期九年级期中教学质量调测试卷（2025.11） 科学试卷 考生须知： 1.全卷共8页，有4个大题，32个小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题纸的相应位置上，做在试题卷上无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Al-27 Ca-40 Fe-56 C-12 试题卷 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1. 科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（　　） A. 振荡土壤液 B. 干燥氧气 C. 测定某溶液的pH D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、振荡试管时，振荡试管中液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，错误； B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，干燥氧气，是除去氧气中混有的水蒸气，长导管是进气管，错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确。 故选D。 2. 如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是 A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1 C. 猕猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6 【答案】C 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。 【详解】由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。 故选C。 3. 一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　） A. 铁 B. 铜 C. 钠 D. 锌 【答案】B 【解析】 【详解】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，四种金属的活动性强弱依次为铜、铁、锌、钠，由此判断人类历史上大量使用铁、铜、钠、锌四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠，所以最早使用的是铜，故选B。 4. 现在是柚子上市的季节，为了收获硕大的柚子，结果前期果农常施一些复合肥。下列属于复合肥的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】复合肥是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥。 【详解】A．K2CO3只含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，故A不符合题意； B．KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B符合题意； C．Ca(NO3)2只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故C不符合题意； D．CO(NH2)2只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故D不符合题意。 故选B。 5. 在“双碳”目标引领的时代背景下，能源与环境愈发成为全球瞩目的焦点。2025 年上半年，我国某大型能源集团对旗下使用天然气与煤炭作为燃料的两个大型发电厂进行了为期一周的污染物排放监测，所产生的CO2和SO2气体的质量统计数据如图所示。根据图示分析，下列说法不正确的是（　　） A. 该天然气中也含硫元素 B. 煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 C. 煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 D. 一定质量的煤燃烧所产生的SO2的质量比CO2多 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示可知，该天然气燃烧的产物质有二氧化硫，说明了该天然气中也含硫元素，故A说法正确； B、根据图示可知，煤燃烧的产物质中二氧化硫的含量更高，所以煤燃烧产生的气体更易导致酸雨，故B说法正确； C、煤和天然气的燃烧都生成了二氧化碳气体，都有温室气体产生，故C说法正确； D、一定质量的煤燃烧所产生的SO2的质量比CO2少，故D说法不正确。 故选D 6. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】浓盐酸具有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。 故选A 7. 下列物质的化学式、俗名、性质和用途的对应关系正确的是（　　） 选项 化学式 俗名 性质用途 A 熟石灰 吸水 干燥剂 B 苏打 遇水变蓝 检测水的存在 C NaCl 食盐 浓盐水使蛋白质凝固 清洗伤口、杀菌作用 D NaOH 烧碱 水溶液呈碱性 治疗胃酸过多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2俗名熟石灰，但是Ca(OH)2没有吸水性，不能用作干燥剂，通常用作干燥剂的是CaO（生石灰），它能与水反应氢氧化钙，故A错误； B．Na2CO3俗名苏打，它不会遇水变蓝，遇水变蓝用于检测水存在的是无水CuSO4（白色粉末，遇水生成蓝色的CuSO4⋅5H2O），故B错误； C．NaCl俗名食盐，浓盐水能使细菌等微生物细胞失水，导致蛋白质凝固，从而起到清洗伤口、杀菌的作用，故C正确； D．NaOH俗名烧碱，其水溶液呈碱性，但NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等，故D错误。 故选C。 8. 科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（　　） A. 分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 B. 比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 C. 归纳：氢氧化钠、氢氧化钙都能与二氧化碳、二氧化硫反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 D. 推理：活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如CO、CO2、碳酸、碳酸盐等，由于它们的性质与无机物相似，因此通常被归为无机物。陶瓷主要成分是硅酸盐等无机物，金属属于无机物，只有塑料属于有机物，故A错误； B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，二氧化碳本身不属于酸；酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，盐酸属于酸，故B错误； C．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，这些反应表明某些碱能与某些非金属氧化物反应，故C正确； D．有单质气体生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气和水，该反应是分解反应，不是置换反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故D错误。 故选C。 9. 一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（　　） A. 用水冲洗泄漏的浓硫酸 B. 将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上 C. 将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D. 用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用水冲洗泄漏的浓硫酸，只能稀释，不能去除硫酸的危害，此选项错误； B. 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上，硫酸被消耗，但又有盐酸生成，此选项错误； C. 熟石灰能中和硫酸，它们之间发生中和反应，将硫酸反应掉，不生成有害物质，此选项正确； D. 用泥土覆盖在泄漏的浓硫酸上，并不能除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，此选项错误。 故选C。 10. 如图所示，小科对教材中氢气还原氧化铜实验进行了适当改进，其中改进合理的是（　　） A. 将氢气换成一氧化碳 B. 酒精灯在通入氢气前点燃 C. 试管口下端放一只小烧杯 D. 将氧化铜粉末集中堆叠在试管底 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。虽然一氧化碳也能还原氧化铜，但一氧化碳有毒，使用时需要进行尾气处理，相比氢气（产物是水，无污染），氢气更安全环保，所以将氢气换成一氧化碳不合理，此改进不合理，故A不符合题意； B．若在通入氢气前点燃酒精灯，此时试管内有空气，氢气与空气混合加热可能会发生爆炸，应该先通氢气排尽试管内的空气，再点燃酒精灯，所以此改进不合理，故B不符合题意； C．氢气还原氧化铜会生成水，在试管口下端放一只小烧杯可以承接冷凝的水，此改进合理，故C符合题意； D．若将氧化铜粉末集中堆叠在试管底，氢气与氧化铜接触面积小，反应速率慢，不利于反应充分进行，应将氧化铜粉末平铺在试管底部，使氢气与氧化铜充分接触，所以此改进不合理，故D不符合题意。 故选C。 11. 如图所示，小明模拟二歧分类法，结合金属的性质对铁、铜、银、锌进行了分类，则S为（　　） ln能与酸反应----2 1b不能与酸反应----3 2n不能被磁铁吸引----S 2b能被磁铁吸引----R 3n表面呈银白色----P 3b表面不呈银白色-----Q A. 铁 B. 锌 C. 铜 D. 银 【答案】B 【解析】 【详解】由1n能与酸反应，铁、锌能与酸反应，不可能是铜、银；2a不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，锌不能被磁铁吸引，故S为锌。故选B。 12. 在溶质为、和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（　　） A. 滤液中一定没有 B. 滤液中可能有四种金属离子 C. 滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Fe D. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu＞Ag，在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉先与AgNO3反应，将AgNO3中的银完全置换出来，化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；当AgNO3完全反应后，铁粉再与Cu(NO3)2反应，将Cu(NO3)2中的铜置换出来，化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，而铁粉不与Mg(NO3)2反应。 A、因为得到蓝色滤液，说明滤液中含有Cu(NO3)2，有可能Fe只与部分AgNO3反应，所以滤液中可能有AgNO3，错误。 B、滤液中一定含有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3，所以滤液中可能含有Mg2+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属离子，正确。 C、铁粉先与AgNO3反应，所以滤渣中一定有Ag，因为溶液显蓝色，说明滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中一定没有Fe，可能有Cu，错误。 D、由于滤渣中一定没有Fe，所以向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生，错误 故选B。 13. 下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、CuO能与稀盐酸反应生成CuCl2和水，CuCl2能与Zn发生置换反应生成ZnCl2和Cu，这一组转化每一步在一定条件下均能一步实现，符合题意。 B、Fe在潮湿的空气中生锈生成Fe2O3；但是Fe2O3不能一步反应生成Fe(OH)3，Fe2O3要先与酸反应生成铁盐，铁盐再与碱反应才能生成Fe(OH)3，这一组转化不能每一步都一步实现，不符合题意。 C、BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，不能通过一步反应转化为BaCl2。这一组转化不能每一步都一步实现，不符合题意。 D、复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。若要通过复分解反应使NaCl转化为Na2CO3，需要找到一种含有碳酸根的化合物与NaCl反应。例如NaCl与X2CO3（X代表某阳离子）反应，根据复分解反应 “相互交换成分” 的特点，会生成Na2CO3和XCl 。但在常见的盐类反应中，不存在这样一种含有碳酸根的化合物与NaCl反应能满足复分解反应发生的条件。因为钠盐和钾盐都易溶于水，不会产生沉淀；反应过程中也不会生成气体或水。所以从复分解反应途径无法一步实现NaCl到Na2CO3的转化。这一组转化不能每一步都一步实现，不符合题意。 故选A。 14. 如图所示，甲、乙和丙是三个完全相同的乒乓球，在离地同一高度处以大小相等的速度v，将三个球分别竖直向下、竖直向上和水平抛出。若在整个运动过程中不计能量损失，则（　　） A. 抛出时甲球的机械能大于其他两个球 B. 抛出后乙球的机械能先增大后减小 C. 第一次落地时甲球的动能最大，丙球的动能最小 D. 落地后第一次反弹到最高点时甲、乙两球的高度相同 【答案】D 【解析】 【详解】AB．三个小球的质量相同，抛出时的高度相同，速度相同，则它们的机械能是相同的；在整个运动过程中不计能量损失，在运动的过程中，机械能守恒，则机械能保持不变，故AB错误； C．三个小球的机械能是相同的，第一次落地时，由于机械能守恒，重力势能全部转化为动能，所以，三个小球的动能相同，故C错误； D．落地后第一次反弹到最高点时，甲、乙的机械能是相同的，且动能都为0，所以甲、乙两球的重力势能相同，高度也相同，故D正确。 故选D。 15. 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与加入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 反应至A点时，所加溶液的质量为40g B. 反应至A点时，溶液中的溶质有和 C. 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280．4g D. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中的质量为23．4g 【答案】D 【解析】 【分析】向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算反应后生成的氯化钠的质量，进一步计算B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量。 【详解】A、由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g-100g=40g，故A说法正确； B、反应至A点时，溶液中稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl，故B说法正确； C、设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y 由图象可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：200g-40g=160g。 解得：x=19.6g y=23.4g 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g-19.6g=280.4g，故C说法正确。 （2）设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z 解得：z=5.85g 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为：5.85g+23.4g=29.25g。 故D说法错误。 故选：D。 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16. 硫酸盐结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。 （1）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为，胆矾受热失去结晶水的过程属于_________（选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是________； （2）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为。属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1） ①. 化学 ②. （2）纯净物 【解析】 【小问1详解】 [1]胆矾受热失去结晶水生成硫酸铜和水，有新物质生成，属于化学变化。 [2]将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，实质是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式 【小问2详解】 只有纯净物才有化学式，属于结晶水合物，只含有一种物质，属于纯净物。 17. 如图是某款国产汽车的结构图，回答有关问题： （1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是_________； （2）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到_________的作用； （3）下列能源形式，最符合环保要求是（　　） A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气 【答案】（1）轮胎、保险杠 （2）防止生锈 （3）C 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。图中汽车的轮胎是由合成橡胶制成，塑料保险杠是由塑料制成，所以在汽车部件中主要由有机合成材料制成的是轮胎、保险杠。 【小问2详解】 铁在与氧气和水同时接触时容易生锈，汽车表面的烤漆可以隔绝氧气和水，不仅美观，还能起到 防止生锈的作用。 【小问3详解】 煤、石油、天然气燃烧都会产生二氧化碳等污染物，还可能产生二氧化硫、氮氧化物等有害气体。而氢气燃烧产物是水，无污染，所以最符合环保要求的能源是 氢气。 故选 C。 18. 整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： （1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其它金属的不同之处是______。 （2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是______。 （3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的______性。 【答案】（1）常温常压下为液态 （2）镁 （3）可燃 【解析】 【小问1详解】 金属汞常温下为液体而大多数金属为固体； 【小问2详解】 五种金属中镁最活泼，所以与盐酸反应最剧烈的是镁； 【小问3详解】 用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性。 19. 在2025年8月的“柯桥多巴胺·会稽山夏夜冰爽季”活动中，无人机编队在上空进行展演，展现柯桥魅力，如图所示。当无人机加速升空时，其电池输出的电能主要转化为动能和_________；当它匀速降落时，总的机械能_________（选填“增大”“不变”或“减小”）。 【答案】 ①. 重力势能 ②. 减小 【解析】 【详解】[1]无人机加速升空，速度增大则动能增大，高度升高则重力势能增大；电池输出电能，因此电能主要转化为动能和重力势能。 [2]机械能包括动能和重力势能，无人机匀速降落时，速度不变、质量不变，故动能不变；高度降低、质量不变，故重力势能减小，由于机械能等于动能与重力势能之和，动能不变、重力势能减小，所以总的机械能减小。 20. 如图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，参加反应的离子是_________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_________。可观察到的宏观现象是_________。反应开始后，速率会在一段时间内越来越快，原因是_________。 【答案】 ①. H+ ②. Mg2+、H2 ③. 镁逐渐溶解，有气泡产生 ④. 该反应为放热反应，反应放出的热量使溶液温度升高，加快了反应速率 【解析】 【详解】[1][2][3]镁和盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 从微观角度看，HCl在溶液中电离出H+和Cl−，Mg原子失去电子变成Mg2+进入溶液，H+得到电子变成H2，所以参加反应的离子是H+，反应后产生了Mg2+和H2；镁逐渐溶解，有气泡产生，溶液颜色无明显变化，因为MgCl2溶液无色。 [4]镁与盐酸的反应是放热反应，反应过程中放出的热量使溶液温度升高，温度升高会加快反应速率，所以反应开始后，速率会在一段时间内越来越快，原因是该反应为放热反应，反应放出的热量使溶液温度升高，加快了反应速率。 21. 垃圾的分类回收再利用越来越受社会的关注。下图是某工厂处理含铜垃圾的生产流程： （1）根据相关现象可知加入的A单质可能是___________。 （2）若在回收含铜垃圾中发现混有金属铝，它___________（填“会”或“不会”）出现在最终得到的红色粉末中。 【答案】 ①. 铁（或Fe） ②. 不会 【解析】 【分析】 【详解】（1）因为硫酸亚铁溶液是浅绿色的，所以加入的A单质可能是铁（或Fe）。 （2）因为铝能与氧气反应生成氧化铝，氧化铝能与稀硫酸反应，生成硫酸铝溶液和氢气。属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，而铝的金属活动性比铁、铜强，所以若在回收含铜垃圾中发现混有金属铝，它不会出现在最终得到的红色粉末中。 22. 如图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O点，运动员由静止开始下落。A点是弹性绳自然下垂时绳下端的位置，B点时运动员受到的弹力等于重力，C点是运动员所能到达的最低点。从O点到A点，运动员的机械能_________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；运动员在_________（选填“A”、“B”或“C”）点时的动能最大；运动员在A点的机械能大于C点的机械能是因为_________。（整个过程中忽略空气阻力，弹性绳自重不计） 【答案】 ①. 不变 ②. B ③. 运动员的机械能转化为绳子的弹性势能 【解析】 【详解】[1]O点到A点，运动员自由下落，其重力势能转化为动能，由于不计空气阻力，所以运动员的机械能不变。 [2]O点到B点前，运动员受到的重力大于绳子的拉力，合力方向与运动员运动方向相同，运动员向下做加速运动，当到达B点时，运动员受到的重力与拉力大小相等，此时运动员的速度最大。 [3]运动员在C点时，运动员的部分机械能转化为绳子的弹性势能，因此运动员在A点的机械能大于C点的机械能。 三、实验与探究题（本大题有5小题20空，每空2分，共40分） 23. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某科学兴趣小组开展了下列探究活动。 （1）探究酸碱反应：将注射器内的溶液缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图1所示。 ①图1中a点所示溶液中含有的溶质是_________（填化学式）。 ②下列试剂能验证反应到达c点的是（ ） A.溶液　　B. Zn C.无色酚酞试液　　D. CuO （2）探究氢氧化钠的变质 ①反应原理：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，反应的化学方程式为_________。 ②测定样品中的质量分数：取4克部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，利用如图2所示实验装置，可测量生成气体的体积（气体不溶于植物油，且装置气密性良好）。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2，实验结束后，量筒内进入水的体积如图3所示，通过计算，样品中的质量分数为_________。 【答案】（1） ①. NaCl、NaOH ②. BD （2） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. 由图 3 可知，量筒内进入水的体积即生成二氧化碳的体积为165mL=0.165L，已知二氧化碳的密度为2g/L，根据m=ρV，可得生成二氧化碳的质量为2g/L×0.165L=0.33g 设样品中Na2CO3的质量为x； x=0.795g 则样品中Na2CO3的质量分数为 答：样品中Na2CO3的质量分数为19.875%。 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知，a点时pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，此时盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH。 ②c点时pH小于7，溶液呈酸性，此时盐酸过量。 A．AgNO3溶液与NaCl和HCl都能反应生成白色沉淀，无法验证盐酸过量，故A错误； B．Zn能与盐酸反应产生氢气，有气泡产生则说明盐酸过量，能验证反应到达c点，故B正确； C．无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，不能验证盐酸过量，故C错误； D．CuO能与盐酸反应，黑色固体溶解，溶液变蓝色，能验证盐酸过量，能验证反应到达c点，故D正确。 故选BD。 【小问2详解】 ①氢氧化钠溶液露置于空气中易与二氧化碳反应变质，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②见答案。 24. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某科学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。 【项目一】金属材料的应用 （1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的_________（填物理性质）。 【项目二】金属的生锈条件探究 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1所示实验： （2）一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与_________接触的结论。 【项目三】金属活动性探究 【设计实验】 设计的实验方案如图2中D、E所示，（所用金属均已打磨，形状与大小均相同）。 【进行实验】 （3）实验D中随着反应进行，溶液颜色的变化为_________。 【交流与讨论】 （4）同学们发现通过此实验方案不能比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱。在上述实验方案的基础上，补充了一个实验（如图2中F所示），实现了探究目的。请试着写出一种X、Y物质的组合_________。 【答案】（1）导电性 （2）水、氧气##H2O、O2 （3）无色逐渐变为浅绿色 （4）铁、硫酸铜溶液##铜、硫酸亚铁溶液 【解析】 【小问1详解】 纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性。因为电缆的作用是传导电流，而铜具有良好的导电性能，适合用于制作电缆。 【小问2详解】 A中的铁钉与水和氧气同时接触，发生了锈蚀；B中的铁钉只与水接触（水面上的植物油隔绝了氧气），没有锈蚀；C中的铁钉只与氧气接触（氯化钙干燥剂吸收了水分），没有锈蚀。通过对比，只有A中的铁钉出现明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与水（H2O）和氧气（O2）接触的结论。 【小问3详解】 实验D是铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁溶液是浅绿色的，所以溶液颜色的变化为由无色逐渐变为浅绿色。 【小问4详解】 实验D能证明铁比银活泼，实验E能证明铜比银活泼，但要比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，还需要补充一个能直接体现铁和铜活动性关系的实验。可以让铁与铜的盐溶液反应，比如X为铁，Y为硫酸铜溶液；或者让铜与铁的盐溶液反应，如X为铜，Y为硫酸亚铁溶液（但由于银不能置换出铁，现象不明显，一般优先选择前者），所以X、Y物质的一种组合为铁、硫酸铜溶液或铜、硫酸亚铁溶液。 25. 日常生活中食品包装袋一般用聚乙烯制成，而不用聚氯乙烯，因为聚氯乙烯高温会释放有毒物质。小科对家里某款食品包装袋进行探究，以验证其成分。 【作出猜想】 ①该塑料袋是用聚乙烯制成的；②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。 【查阅资料】 聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。 【实验探究】 （1）小科将装置按照_________、E、D顺序进行连接。 （2）连接好后，进行实验。小科将观察到的现象是_________； 【实验结论】通过实验证明，猜想②是正确的。 【交流反思】 （3）根据连接顺序，若将最后两个装置位置互换，会产生什么影响？_________。 【答案】（1）A、F、B （2）A 中塑料袋燃烧，F 中变蓝，D 中产生白色沉淀，D中澄清石灰水变浑浊 （3）HCl会溶于澄清石灰水中，导致E中无法检测到HCl，无法证明燃烧产物中含有氯化氢##无法确定该塑料袋是否为聚氯乙烯制成（合理即可）。 【解析】 【小问1详解】 要验证该塑料袋是聚乙烯还是聚氯乙烯制成的，需检验燃烧产物中是否有氯化氢。无水硫酸铜遇水变蓝色，先将燃烧产物通过无水硫酸铜检验是否有水生成（确定燃烧产物中是否含氢元素），氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，再通过硝酸银溶液检验是否有氯化氢（确定是否是聚氯乙烯），最后通过澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成（确定是否含碳元素）。所以装置应按照A、F、B、E、D 顺序进行连接。 【小问2详解】 因为猜想②正确，即该塑料袋是聚氯乙烯制成的，聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。无水硫酸铜遇水变蓝，硝酸银溶液会与氯化氢反应产生白色沉淀，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊。所以小科将观察到的现象是 A 中塑料袋燃烧，F 中无水硫酸铜变蓝，D 中硝酸银溶液产生白色沉淀，D中澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 若将最后两个装置（D 装置中硝酸银溶液和澄清石灰水）位置互换，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应，导致E中无法检测到HCl，无法证明燃烧产物中含有氯化氢，无法确定该塑料袋是否为聚氯乙烯制成。 26. 某包食品干燥剂标签如图1，科学小组在老师的指导下，对该干燥剂进行了一系列项目式学习。 项目一：测量干燥剂的吸水率 【查阅资料】干燥剂吸水时，吸水率 【实验探究】 ①取4.8g新制的生石灰干燥剂，标签如图，置于敞口放置的容器中。 名称：生石灰干燥剂 主要成分：氧化钙 吸水率：50% 注意事项：低温干燥保存 ②每隔一段时间记录干燥剂固体的质量，并同时记录容器中相对湿度，得到数据，绘制成曲线图。 【数据分析】 （1）小组同学发现a-b段相对湿度不变，但是固体质量却在增加，可能原因是_________ （2）观察该干燥剂包装袋，上面标注吸水率为50%。请结合如图数据和发生的化学反应分析是否符合事实。为什么?_________ （3）项目二：探究久置后生石灰干燥剂的成分 实验 具体操作 现象 结论 1 在烧杯中加入一定量的蒸馏水，测出此时蒸馏水的温度，然后加入久置的生石灰干燥剂样品，再次测温 温度计示数明显上升，且烧杯底部有白色固体 样品中一定有氧化钙 2 取实验1的上层清液，往里面滴加紫色石蕊 溶液变蓝 样品中一定有氢氧化钙 3 取实验1烧杯底部的白色固体，加入足量稀盐酸 固体溶解，有气泡产生 _________ （4）【交流反思】①实验2中除了滴加紫色石蕊，还可以用_________替代。 ②小科认为实验2的结论存在问题，请你分析其中的原因_________。 【答案】 ①. 氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，固体质量增加 ②. 符合事实；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，吸湿率=（合理即可） ③. 固体样品中一定有碳酸钙 ④. 酚酞溶液 ⑤. 即使固体中没有氢氧化钙，氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，使紫色石蕊变蓝（合理即可） 【解析】 【详解】（1）a→b段，容器内的相对湿度基本不发生变化，干燥剂的质量继续增大，可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；吸湿率是物质吸收水分的能力，吸收二氧化碳的质量不应作为吸湿增重的质量，即，故符合事实； （3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到固体溶解、有气泡产生，说明固体样品中一定有碳酸钙； （4）①氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红； ②不合理，即使固体中没有氢氧化钙，氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，使紫色石蕊变蓝。 27. 科学兴趣小组同学用如图1所示的装置探究物体的动能与哪些因素有关。 （1）图1实验中是通过观察_________反映小车动能大小的； （2）在高速公路旁通常会设有斜坡式的紧急避险车道，如图2所示。在车辆车速过快时，进入避险车道后可以快速降低车速，保证车上人员的安全。那么当汽车进入避险车道时，汽车冲上斜坡的最大距离与什么因素有关呢？他们提出了以下猜想： 猜想一：与车辆的速度有关；猜想二：与避险车道的坡度有关。 器材：如图3实验装置、小车、刻度尺、量角器等。 ①为了验证猜想一，应将____________（写出操作方案），小车冲上右侧斜面的过程中主要将动能转化为重力势能； ②为了验证猜想二，同学们改变右侧斜面与水平面的夹角，多次实验并记录，分析实验数据可知，当其他条件一定时，斜面的坡度越大，小车冲上斜面的最大距离越短；请你补充完整本实验表格。 实验序号 _________ 斜面与水平面的夹角/° 冲上斜面的最大距离/cm 1 2 3 （3）如图2的避险车道表面铺装有碎石块和沙子等，据此推测物体冲上斜坡的最大距离可能还与斜坡的_________有关。 【答案】 ①. 木块被撞击移动距离的远近 ②. 见解析 ③. 下滑时的高度/cm ④. 表面粗糙程度 【解析】 【详解】（1）[1]实验中运用转换法通过观察木块被撞击移动距离的远近来表示小车具有动能的大小，木块被撞击的距离越远，小车具有的动能越大。 （2）[2]若要探究猜想一，即探究汽车冲斜坡的最大距离与车辆速度的关系，应让质量相同的小车从斜面的不同高度静止释放，则到达斜坡底时的速度不同。 [3]若要探究猜想二，即探究汽车冲斜坡的最大距离与避险车道的坡度有关，应控制车辆的速度相同，即下滑时的高度相同，因此实验表格中需要填的内容为：下滑时的高度/cm。 （3）[4]避险车道表面铺装有碎石块和沙子等，这样可增大斜坡表面的粗糙程度，据此推测物体冲上斜坡的最大距离可能还与斜坡的表面粗糙程度有关。 四、解答题（本大题有5小题，共35分） 28. 我国造纸术工艺的发展过程中，蕴含着很多的科学知识。请回答： Ⅰ.古代造纸术：手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过多道工序而制成。我国古代用竹子造纸的流程如下： （1）“蒸煮”时，利用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）和草木灰水反应生成氢氧化钾，达到除去木素的目的。由此推测草木灰水中可能含有（　　）物质（填字母）。 A. 碳酸钾 B. 氢氧化钠 C. 硝酸钾 （2）从水中“捞纸”与物质分离实验中的_________操作相似（填化学操作）。 Ⅱ.现代造纸术：为了让纸张具有一些特殊性，常会在里面添加一些物质，同时为了达到环保要求，还会进行后续一些处理。 （3）为了让建筑装修用的壁纸具有一定的阻燃性，常会在里面加入氢氧化铝。小科为了解该壁纸中氢氧化铝的含量，于是选取一定量该壁纸样品，放入10克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中氢氧化铝的质量是多少？（纸中其它物质不与稀硫酸发生反应）_________。 （4）为了增加纸的耐水性和强度，常会加入碳酸钙粉末和热塑性树脂来制作石头纸。为验证该石头纸中碳酸钙含量，小科先燃烧除去热塑性树脂，再测定剩余灰烬中碳酸钙的含量。实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，请你分析可能的原因：_________。 【答案】（1）A （2）过滤 （3）设样品中氢氧化铝的质量是x； 稀硫酸中溶质的质量为10g×19.6%=1.96g； x=1.04g 答：该样品中氢氧化铝的质量是1.04g。 （4）燃烧过程中部分碳酸钙发生分解，生成氧化钙和二氧化碳，导致碳酸钙质量减少，从而使测得的碳酸钙含量比实际含量低 【解析】 【小问1详解】 “蒸煮” 时，石灰浆（主要成分为氢氧化钙）和草木灰水反应生成氢氧化钾，根据复分解反应 “相互交换成分” 的特点，氢氧化钙与碳酸钾反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 所以由此推测草木灰水中可能含有碳酸钾，故A符合题意，BC不符合题意。 故选A。 【小问2详解】 从水中“捞纸”是将不溶于水的纸张与水分离，与物质分离实验中的过滤操作相似，过滤就是将不溶性固体与液体分离的操作。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 为验证石头纸中碳酸钙含量，先燃烧除去热塑性树脂，再测定剩余灰烬中碳酸钙的含量。实验后发现测得碳酸钙的含量比实际含量低，可能的原因是燃烧过程中部分碳酸钙发生分解，生成氧化钙和二氧化碳，导致碳酸钙质量减少，从而使测得的碳酸钙含量比实际含量低。 29. 科学兴趣小组对贝壳（主要成分为）与稀盐酸的反应进行了探究。 （1）研究贝壳的状态对反应速率的影响 取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示（贝壳中的杂质不与稀盐酸反应）。 分析图中a、b、c、d中的_________（选填字母序号）两点，可得出“块状贝壳反应速率较慢”的结论。 （2）测定贝壳中碳酸钙的质量分数；科学兴趣小组取8g贝壳，并将其研磨成粉末后加入装置A的烧瓶中。随后滴加稀硫酸，待反应停止时（完全反应），装置C中的质量增加了1.76g。请计算：该贝壳中碳酸钙的质量分数？_________。 【答案】（1）a、b （2）50% 【解析】 【小问1详解】 相等时间内产生气体的体积越多 ，说明反应速率越快。所以分析图中a、b两点，可得出“块状贝壳反应速率较慢”的结论。 【小问2详解】 解：浓硫酸可干燥气体，氢氧化钡溶液吸收生成的二氧化碳气体，则装置C中增加的质量是生成二氧化碳的质量，设贝壳中碳酸钙的质量为x； 则 解得x=4g 该贝壳中碳酸钙的质量分数为 30. 海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽，用之不竭的巨大资源宝库。 （1）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水（含氯化镁）中提取镁的过程如图所示：（氯化镁通电条件下的化学方程式：，转化过程中不考虑损耗） 分析上述转化过程，镁元素的质量_________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）科学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中的含量（样品其余成份为NaCl），取10g样品完全溶解于115.8g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次20g，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 累计生成沉淀的质量/g 1.45 2.9 4.35 5.8 5.8 请完成下列各题： ①第_________次加入一定浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 ②样品中的质量是_________g。 ③计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）_________。 【答案】（1）不变 （2） ①. 4 ②. 9.5 ③. 恰好完全反应时，生成NaCl的质量为y。 y=11.7g 样品中NaCl的质量为10g−9.5g=0.5g 反应后溶液的质量为10g+115.8g+20g×4−5.8g=200g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为6.1%。 【解析】 【小问1详解】 在整个从海水中提取镁的过程中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。虽然镁元素经过了一系列的转化，但没有镁元素的损失或增加，所以镁元素的质量不变。 【小问2详解】 ①[1]由表格数据可知，前四次每次加入20g氢氧化钠溶液，沉淀质量依次增加1.45g，第4次加入后沉淀质量达到5.8g，第5次加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再增加，说明第4次加入一定浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应。 ②[2]设样品中MgCl2的质量为x； x=9.5g 所以样品中MgCl2的质量是9.5g。 ③[3]见答案。 31. 为了测定金属铁样品中铁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验： 请完成下列各题： （1）此铁样品中铁的质量为_________g。 （2）反应过程中产生氢气的质量为多少？_________ （3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？_________ 【答案】（1）11.2 （2）设产生氢气的质量为x。 x=0.4g。 答：产生氢气的质量为0.4g。 （3）设参加反应的HCl质量为y，FeCl2的质量为z。 y=14.6g z=25.4g 最终所得溶液为氯化亚铁溶液，则氯化亚铁溶液的质量为25.4g÷10%=254g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则所加稀盐酸的质量为4.8g+0.4g+254g-143.2g-16g=100g， 则所用稀盐酸的溶质质量分数=。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应后剩余固体的质量为4.8g，这部分是杂质的质量。铁样品中铁的质量16g-4.8g=11.2g 。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 32. 净水器滤芯中的滤料约占滤芯总质量的40%~60%，主要作用是吸附水中杂质、调节水质pH、辅助降低钙镁离子含量，常见滤料成分一般由、、、活性炭中的一种或几种组成。滤芯中除滤料外，其他成分均溶于水。请结合科学知识回答下列问题： （1）根据滤料的功能需求，推测净水器滤芯中的滤料应具备的物理性质有_________（写出一条即可）。 （2）人体适宜的饮用水pH范围为6.5~8.5，若pH偏离此范围易影响口感甚至刺激肠胃。如图为两种滤料［滤料、活性炭滤料］处理进水时，出水pH随过滤时间的变化情况。由图可知，使用_________滤料更利于饮用水健康，你的判断依据是_________。 （3）已知A品牌净水器滤芯的滤料是和活性炭（活性炭不与稀盐酸反应，且难溶于水）中的一种或两种物质。将适量该滤料溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，振荡后观察到的实验现象是_________，则证明该滤料是和活性炭的混合物。 （4）取25gB品牌净水器滤芯样品，充分溶解、静置后过滤，得到滤料固体；向滤料中逐滴加入10%的稀盐酸，测得剩余固体质量与加入的质量关系，如图2所示。小科认为，可计算得到该净水器滤芯样品中滤料的质量分数。方法如图表。请你评价一下小科的方法是否可行，为什么？_________ 解：设滤料中的质量为； 恰好完全反应时，消耗的稀盐酸溶质质量 滤料的质量分数 【答案】（1） 难溶于水##疏松多孔##吸附性强 （2） ①. Mg(OH)2滤料处理进水时，出水 pH 在人体适宜饮用水pH范围6.5-8.5内，而活性炭滤料处理的出水pH小于6.5，不在适宜范围内 ②.  Mg(OH)2##氢氧化镁 （3）固体部分溶解，有气泡产生 （4）滤料成分一般由Mg(OH)2、CaCO3、SiO2、活性炭中的一种或几种组成，仅根据与稀盐酸反应的数据，不能确定剩余固体4g就是SiO2或活性炭等不与盐酸反应的物质，也不确定反应的一定是Mg(OH)2，可能还有CaCO3等其他能与盐酸反应的物质。所以不能按照小科的方法准确计算出该净水器滤芯样品中滤料的质量分数 【解析】 【小问1详解】 滤料的主要作用：吸附水中杂质、调节水质pH、辅助降低钙镁离子含量。这些功能需要滤料具备一定的物理性质。例如，吸附性是活性炭的核心特性，而多孔结构可以增大表面积，提高吸附效率。此外，滤料需要与水接触而不溶解，否则会引入新杂质。因此，滤料应具备难溶于水、疏松多孔、吸附性强等性质。 【小问2详解】 由图可知，使用Mg(OH)2 [氢氧化镁]滤料更利于饮用水健康。判断依据是Mg(OH)2滤料处理进水时，出水pH在人体适宜饮用水 pH 范围6.5-8.5内，而活性炭滤料处理的出水pH小于6.5，不在适宜范围内 。 【小问3详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若该滤料是Mg(OH)2和活性炭的混合物，Mg(OH)2能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，活性炭不与盐酸反应且难溶于水。所以观察到的实验现象是 固体部分溶解，有气泡产生。 【小问4详解】 小科的方法不可行。因为滤料成分一般由Mg(OH)2、CaCO3、SiO2、活性炭中的一种或几种组成，仅根据与稀盐酸反应的数据，不能确定剩余固体4g就是SiO2或活性炭等不与盐酸反应的物质，也不确定反应的一定是Mg(OH)2，可能还有CaCO3等其他能与盐酸反应的物质，所以不能按照小科的方法准确计算出该净水器滤芯样品中滤料的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $