精品解析：福建省泉州市第七中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

泉州七中2025—2026学年度上学期高三年期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 B. “蛟龙”号潜水器使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，所以不能用电解熔融的氯化铝得到铝，应用电解熔融氧化铝制取，A错误； B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐蚀性好、耐热性高等特性，B正确； C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，C错误； D．钢铁是合金材料，属于金属材料，而非新型无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z，如下所示。 下列说法正确的是 A. 所有原子不可能共面 B. 中有2个杂化碳原子 C. 1 mol X最多能与发生取代反应 D. 1 mol Z最多能与发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子酚羟基和羧基中的羟基均为V形结构，单键连接可以任意旋转，故X中所有原子可能全部共面，A错误； B．中碳碳双键（2个）和羧基（C=O键，1个）上共有3个杂化碳原子，B错误； C．X中苯环上有2个氢原子处于酚羟基的邻位，1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应，C正确； D．1 mol Z中含有5 mol酚羟基、1 mol羧基、1 mol酚酯基,1 mol酚酯基可消耗2 mol NaOH，故1 mol Z最多能与8 mol NaOH发生反应，D错误； 故选C。 3. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中、位于同周期相邻主族，的最高价氧化物有两性。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 键能： C. 中的杂化方式为 D. 该离子液体的阴、阳离子均含有配位键 【答案】B 【解析】 【分析】依据结构可知X形成一键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离子应该是N(CH3)3与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1价，结合的最高价氧化物有两性，W为Al，根据M形成一个共价键，且原子序数比较大，M为Cl，该阴离子应该为，其中Al3+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键，由此可以得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl。 【详解】A．W为Al，其第一电离能较小，C和N属于相同周期元素，随着原子序数最大，第一电离能有增大的趋势，故第一电离能Al＜C＜N，A正确； B．C-H与N-H键能相比，前者由于碳元素原子半径大，形成的碳氢键键长较长，因此键能较弱，B错误； C．为，Al的价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式为，C正确；  D．由上述分析可知，该离子液体中阴阳离子中均含有配位键，D正确； 故选B。 4. 实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法正确的是 A. 反应时用水浴进行加热 B. 操作①和操作②相同 C. 试剂a可以是溶液 D. 滤渣2为晶体 【答案】D 【解析】 【分析】山梨酸和乙醇与浓硫酸110℃共热发生酯化反应，经过过滤将沸石分离后，在滤液中加入饱和碳酸钠溶液，除去未反应的山梨酸和硫酸、溶解未反应的乙醇、降低山梨酸乙酯的溶解度，用水洗涤后，因酯类物质在水中溶解度较小，静置后利用分液即可得到水层和有机层，在有机层中加入无水硫酸镁除去大部分水后，过滤后再将滤液蒸馏就可以得到较为纯净的山梨酸乙酯。 【详解】A．反应温度需要在110℃发生，不能用水浴加热，A错误； B．操作①为过滤，操作②为分液，B错误； C．试剂a应使用饱和碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液中山梨酸乙酯会发生水解，C错误； D．操作③加入无水硫酸镁除去大部分水后过滤，将滤渣2硫酸镁晶体和滤液分离开，D正确； 故选D。 5. 实验室制取的装置如图所示（制备时先通入调节溶液），下列说法错误的是 A. 试剂a是饱和溶液 B. 装置C可以换成敞口容器 C. 调节的目的是防止生成铁的氢氧化物 D. 溶液的浓度可用酸性标准溶液滴定 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过饱和NaHCO3溶液除去杂质氯化氢气体，在二氧化碳存在的条件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁。 【详解】A．试剂a的作用是除二氧化碳中的氯化氢，a是饱和溶液，故A正确； B．Fe2+易被氧化，所以装置C不能换成敞口容器，故B错误； C．碳酸钠溶液的碱性较强，调节的目的是降低氢氧根离子浓度，防止生成铁的氢氧化物，故C正确； D．能还原酸性高锰酸钾，即两者发生氧化还原反应：，所以溶液的浓度可用酸性标准溶液滴定，故D正确； 选B。 6. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol液态中含有的离子数为 B. 标准状况下，中含有的质子数为 C. 反应①中每消耗，生成的分子数为 D. 反应②中当有作氧化剂时，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，据此分析； 【详解】A．液态中无离子，A错误； B．标况下Cl2为气体，11.2 L Cl2为0.5 mol，含有的Cl原子数为NA，则质子数为17 NA，B正确； C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，反应中每生成2 mol Cl2消耗4 mol HCl，则每消耗（1 mol），生成的Cl2分子数为0.5 NA，C错误； D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，消耗3 mol Cl2生成1 mol KClO3，作还原剂的氯气的物质的量为0.5 mol，作氧化剂的氯气的物质的量为2.5 mol，转移电子的物质的量为5 mol，则每有0.3 molCl2作氧化剂，转移电子的物质的量为 mol，即转移电子数为0.6 NA，D错误； 故选B。 7. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性 B．蒸发浓缩溶液，获得晶体 C．制备并收集 D．实验室制氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖脱水碳化，得到黑色物质，可证明浓硫酸具有脱水性，A正确； B．蒸发浓缩溶液时，应用蒸发皿，而不是坩埚，同时由于铝离子水解时生成的产物HCl易挥发，促使水解平衡正向移动，得不到晶体，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2会与水发生反应，故收集NO2不能用排水法收集，C错误； D．NH4Cl加热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷会反应生成NH4Cl，不能加热氯化铵制取氨气，可以加热氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气，D错误； 故选A。 8. 硫化锂是制取固态电池的重要原料，遇水即放出硫化氢气体。实验室可以按以下路线制备硫化锂： 下列说法正确的是 A. “反应”得到含锂物质的化学式为 B. 高温分解主要发生氧化还原反应 C. 为 D. 不能用蒸馏水代替N-甲基吡咯烷酮 【答案】D 【解析】 【分析】LiOH溶于N-甲基吡咯烷酮，和过量H2S反应生成，方程式：，高温分解生成H2S，方程式：，得到硫化锂浆液，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，“反应”得到的含锂物质的化学式为，A错误； B．高温分解时的反应为：，没有元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，B错误； C．根据分析可知，为H2S，C错误； D．硫化锂遇水即放出硫化氢气体，若使用蒸馏水作为溶剂，产物硫化锂会发生水解，故不能用蒸馏水代替N-甲基吡咯烷酮，D正确； 故选D。 9. 从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是 A. 除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 B. 减压过滤可实现快速、高效的固液分离 C. 富集后，主要存在于滤液中 D. 还原步骤中有生成 【答案】C 【解析】 【分析】CPU针脚(含有金、铜、镍和钴等金属)溶于硝酸，倾析后，加入KBr、CH3COOH和，生成，加入KOH后减压过滤，加入-环糊精后减压过滤，加入、还原出金单质，倾析后得金粉，据此分析； 【详解】A．除杂和溶金步骤中会生成污染性气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，A正确； B．减压过滤使容器内压强降低，可实现快速、高效的固液分离，B正确； C．图示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中，C错误； D．还原步骤中Na2S2O5做还原剂得到金属单质金，硫元素化合价升高，反应过程中有硫酸根生成，D正确； 故选C。 10. 依地酸铁钠是一种强化补铁剂，依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物，其结构简式如图。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。下列说法正确的是 A. 溶液的大小不影响邻二氮菲与的配位能力 B. 该橙红色配离子中含有配位键、共价键、离子键 C. 依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(III) D. 依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与形成的配合物更稳定 【答案】D 【解析】 【分析】向依地酸铁钠溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加2滴氯水依然无明显变化，可能是依地酸铁钠与Fe3+形成的配合物的稳定性强于；滴加邻二氮菲无明显变化，加入少量维生素C，溶液变为橙红色，说明维生素将还原为，与邻二氮菲形成配合物稳定性强于依地酸根，据此分析； 【详解】A．当同时存在与H+，H+提供空轨道，邻二氮菲中的N提供孤电子对，会占据N原子的配位点，故邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，A错误； B．橙红色配离子中带有苯环结构，苯环含π键，与Fe2+形成配合物，存在配位键，无离子键，B错误； C．从现象②和③推测，可能是依地酸铁钠与Fe3+形成配合物的稳定性强于，不能说明依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)，C错误； D．加入的维生素C为还原剂，溶液变为橙红色，由题意可知，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根，D正确； 故选D。 二、非选择题 11. 三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜的制备： 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应，结束后过滤铜屑，得到硝酸铜溶液 （1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为___________。 （3）已知硝酸铜晶体的溶解度曲线如图。据图分析从硝酸铜溶液获得硝酸铜晶体的操作为___________、抽滤、洗涤、干燥。 II．溶液的配制 （4）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。 （5）所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。 （6）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 A. 加水定容时俯视刻度线 B. 容量瓶未干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 III．三水合硝酸铜热分解实验 （7）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，从开始加热到温度为时反应的化学方程式为___________，继续升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3）蒸发浓缩、降温至温度略高于30℃结晶 （4）容量瓶、分液漏斗 （5）12.1 （6）CD （7） ①. ②. CuO 【解析】 【分析】实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。三水合硝酸铜晶体受热，先逐渐失去结晶水，然后硝酸铜分解，最终得到固体为铜的氧化物，据此分析； 【小问1详解】 制备硝酸铜时，铜屑与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 若废铜屑中含有杂质铁，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁被过量的铜还原为硝酸亚铁，则所得硝酸铜溶液中含有Fe2+，Fe2+和溶液反应生成蓝色沉淀，所以检验铁元素的最佳试剂为； 【小问3详解】 根据图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于30℃从硝酸铜溶液中析出，故从硝酸铜溶液中析出的方法是：蒸发浓缩、降温至温度略高于30℃结晶、抽滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 用三水合硝酸铜配制溶液时，选用500 mL容量瓶，操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管，所以不需要的仪器有容量瓶、分液漏斗； 【小问5详解】 配制溶液时，选用500 mL容量瓶，所需三水合硝酸铜固体的质量m=cVM=0.1 mol/L×0.5 L×242 g/mol=12.1 g； 【小问6详解】 A．配制过程中，加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会导致浓度偏大，A不符题意； B．容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响，B不符题意； C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度偏低，C符合题意； D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度偏低，D符合题意； 故选CD； 【小问7详解】 的物质的量为0.1 mol，完全失去结晶水生成0.1 mol ，质量为18.8 g，从开始加热到温度为时反应的化学方程式为；继续升温至时，根据铜元素守恒，8.0 g固体中含有0.1 mol Cu，则所含氧元素的质量为8.0 g-0.1 mol×64 g/mol=1.6 g，故氧元素物质的量为0.1 mol，时生成的固体产物为CuO。 12. 锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下： 时，部分物质的溶度积常数如下表一所示，几种金属离子沉淀的如下表二所示。 表一 物质 Ksp 表二 金属离子 开始沉淀的 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为___________。 （2）用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有___________(任写一种)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （4）滤渣1的主要成分是和___________。 （5）25℃时，分离出滤渣3所得的滤液中___________。 （6）加入除钴、除镍的步骤不可以放在“除杂1”之前，除了因为“除杂1”之前的溶液中浓度较大，会与反应生成、外，还因为___________。 （7）电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为___________。 （8）已知某锰的硫化物晶胞如图所示，该晶胞参数，。 该硫化物的化学式为___________，Mn配位数为___________，1号Mn与2号Mn间的距离为___________nm。 【答案】（1）3d5 （2）将含锰矿石粉碎、适当增大硫酸浓度 （3） （4）Fe(OH)3 （5）5.0 （6）能将还原为，并且易生成沉淀； （7） （8） ①. MnS ②. 4 ③. a 【解析】 【分析】向含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质)中加入足量的硫酸酸浸，金属碳酸盐反应生成对应的硫酸盐，再向其中加入过量的氧化剂二氧化锰，将亚铁离子氧化为铁离子，用氨水调pH为3.7，使铁离子以氢氧化铁的形式完全沉淀下来，过滤，向滤液中加氨水调pH=6.4，所得到的滤渣经过一系列处理得CuCl2‧2H2O晶体，滤液中加硫化铵将镍离子、钴离子以硫化物的形式沉淀下来，得到的溶液主要含有锰离子，电解后经一系列处理得金属锰，据此分析； 【小问1详解】 Mn是第25号元素，Mn2+价层电子排布式为3d5； 【小问2详解】 搅拌固体和液体的混合物、升高温度、增大浓度、粉碎矿石增大固体表面积均可加快化学反应速率，所以用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有：将含锰矿石粉碎、适当增大硫酸浓度、适当的升温、搅拌等； 【小问3详解】 “氧化”步骤为加过量的二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，其发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 加过量的二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子后，加氨水调pH=3.7，表格数据显示此时铁离子以氢氧化铁的形式完全沉淀下来，由于所加二氧化锰过量，所以滤渣1中的主要成分是Fe(OH)3和MnO2； 【小问5详解】 25℃时，分离出滤渣3所得的滤液中； 【小问6详解】 当时溶液中有，能将还原为，不利于后续除铁，并且极易与反应生成沉淀； 【小问7详解】 电解废液中还含有少量Mn2+，向其中加入饱和溶液，有碳酸锰沉淀和二氧化碳气体生成，该反应的离子方程式为； 【小问8详解】 根据均摊法，晶胞S原子的个数为4×+4×+1=2，Mn原子的个数为1+2×+2×=2，该硫化物的化学式为MnS；据图可知Mn原子位于S原子形成的四面体中心，所以Mn原子的配位数为4；，红色为两边长为a nm，夹角为，故绿色边长即1号Mn与2号Mn间的距离为2×a nm=a nm。 13. 有机物M可用于治疗冠心病、高血压等心血管疾病，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B反应类型为___________，B中官能团的名称为___________。 （2）M中手性碳原子有___________个。 （3）写出B→C的化学方程式：___________，C→D另一个产物的结构简式为___________。 （4）D与F之间可相互转变：，根据此信息，下列关于的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 能发生银镜反应 B. 能发生加聚反应 C. 能与溶液反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）X的结构简式为___________。 （6）Y为B的同分异构体，符合以下条件的Y的结构简式为___________(写一种)。 ①苯环上有2个取代基，分子中只含一种官能团 ②能发生银镜反应和水解反应 ③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为3:2:2:1 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 酯基、羧基 （2）3 （3） ①. ②. CH3OH （4）C （5） （6）或 【解析】 【分析】根据A和B的结构简式，A到B是取代反应，B和甲醇发生酯化反应生成C，则C的结构简式为；C在碱性条件下反应生成D，D与H2加成反应生成E，结合M的结构简式和X的化学式，可以推出X的结构简式为，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，A→B反应类型为取代反应；由B的结构简式可知，B中官能团为酯基、羧基； 【小问2详解】 M中手性碳原子有3个，； 【小问3详解】 B到C发生的是酯化反应，化学方程式为：，在碱性条件下反应生成，由结构可知，另一个产物的结构简式为CH3OH； 【小问4详解】 D与F之间可相互转变：，则和CH3CH2CHO可相互转化： A．和CH3CH2CHO可相互转化，含有醛基，能发生银镜反应，A正确； B．中含有碳碳双键，能发生加聚反应，B正确； C．和CH3CH2CHO与NaOH溶液均不能发生反应，C错误； D．中含有碳碳双键、羟基，CH3CH2CHO中含有醛基，故二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C； 【小问5详解】 由分析可知，X的结构简式为； 【小问6详解】 B的芳香族同分异构，苯环上有2个取代基，分子中只含一种官能团，且能发生银镜反应和水解反应，则含有酯基，且有甲酸酯基；当苯环上的取代基为－OOCH、－CH2OOCH时，有3种同分异构体；当苯环上的取代基为－OOCH、－OOCCH3时，有3种同分异构体；当苯环上的取代基为－OOCH、－COOCH3时，有3种同分异构体；其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为的B的同分异构体的结构简式为或； 14. 苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图所示。 已知甲苯和苯甲酸的有关信息见下表： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右升华) 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 请回答下列问题： （1）甲苯中常含有杂质苯，提纯甲苯的常用方法为___________。 （2）仪器a的名称为___________，冷凝水从___________口流出(填“甲”或“乙”)。 （3）在三颈烧瓶中加入0.2 mol甲苯、水和稍过量高锰酸钾固体，通入冷凝水，维持反应温度，开启电磁搅拌器，加热回流至回流液不再出现油珠。 ①“回流液不再出现油珠”说明___________。 ②反应的原理为(未配平)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）粗品中主要杂质为少量和，可采用下列步骤纯化： ①步骤II趁热过滤的目的是___________。 ②步骤V采用的洗涤剂，最合适的是___________(填字母)。 A．无水乙醇 B．冰水 C．热水 ③纯化后得到产品的质量为，则苯甲酸的产率为___________%。 【答案】（1）蒸馏 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 乙 （3） ①. 甲苯已被充分氧化 ②. 2:1 （4） ①. 避免苯甲酸析出而损失 ②. B ③. 75%​ 【解析】 【分析】该实验通过高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，装置利用电磁搅拌促进反应，球形冷凝管可冷凝回流甲苯以提高利用率；而制得的粗苯甲酸可通过溶解、趁热过滤（除难溶杂质）、冷却结晶等步骤提纯，利用了苯甲酸在热水中易溶、冷水中微溶的溶解性差异。 将粗苯甲酸加水、加热溶解形成悬浊液，利用苯甲酸的溶解性、KCl 的可溶性与 MnO2的难溶性，通过趁热过滤除去难溶杂质MnO2，滤液中含苯甲酸与KCl；再经冷却结晶使苯甲酸析出，最后通过过滤、洗涤得到较纯的苯甲酸。 【小问1详解】 甲苯与苯互为同系物，两者沸点差异较大，可采用蒸馏的方式除去甲苯中的杂质苯。故答案为：蒸馏。 【小问2详解】 根据实验装置图可知，仪器a为球形冷凝管；球形冷凝管中冷凝水需要下进上出，冷凝水从乙处口流出。 【小问3详解】 ①甲苯是油状液体，“回流液不再出现油珠”说明甲苯已被充分氧化。 ②甲苯被高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸钾，同时该反应还生成氢氧化钾、二氧化锰和水，反应方程式为+2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O，则氧化剂（KMnO4）与还原剂()的物质的量之比为2:1； 【小问4详解】 ①降温苯甲酸容易结晶析出，其中趁热过滤的目的是避免苯甲酸析出而损失。 ②苯甲酸微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，可以选择冰水，作洗涤剂，故选B； ③甲苯（0.2mol）完全反应理论生成苯甲酸0.2mol，理论质量=0.2mol×122 g/mol=24.4 g；实际质量18.3g，产率=100%=75%​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州七中2025—2026学年度上学期高三年期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 B. “蛟龙”号潜水器使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 2. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z，如下所示。 下列说法正确的是 A. 所有原子不可能共面 B. 中有2个杂化碳原子 C. 1 mol X最多能与发生取代反应 D. 1 mol Z最多能与发生反应 3. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中、位于同周期相邻主族，的最高价氧化物有两性。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 键能： C. 中的杂化方式为 D. 该离子液体的阴、阳离子均含有配位键 4. 实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法正确的是 A. 反应时用水浴进行加热 B. 操作①和操作②相同 C. 试剂a可以是溶液 D. 滤渣2为晶体 5. 实验室制取的装置如图所示（制备时先通入调节溶液），下列说法错误的是 A. 试剂a是饱和溶液 B. 装置C可以换成敞口容器 C. 调节的目的是防止生成铁的氢氧化物 D. 溶液的浓度可用酸性标准溶液滴定 6. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol液态中含有的离子数为 B. 标准状况下，中含有的质子数为 C. 反应①中每消耗，生成的分子数为 D. 反应②中当有作氧化剂时，转移电子数为 7. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性 B．蒸发浓缩溶液，获得晶体 C．制备并收集 D．实验室制氨气 A. A B. B C. C D. D 8. 硫化锂是制取固态电池的重要原料，遇水即放出硫化氢气体。实验室可以按以下路线制备硫化锂： 下列说法正确的是 A. “反应”得到含锂物质的化学式为 B. 高温分解主要发生氧化还原反应 C. 为 D. 不能用蒸馏水代替N-甲基吡咯烷酮 9. 从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是 A. 除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 B. 减压过滤可实现快速、高效的固液分离 C. 富集后，主要存在于滤液中 D. 还原步骤中有生成 10. 依地酸铁钠是一种强化补铁剂，依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物，其结构简式如图。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。下列说法正确的是 A. 溶液的大小不影响邻二氮菲与的配位能力 B. 该橙红色配离子中含有配位键、共价键、离子键 C. 依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(III) D. 依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与形成的配合物更稳定 二、非选择题 11. 三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜的制备： 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应，结束后过滤铜屑，得到硝酸铜溶液 （1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为___________。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为___________。 （3）已知硝酸铜晶体的溶解度曲线如图。据图分析从硝酸铜溶液获得硝酸铜晶体的操作为___________、抽滤、洗涤、干燥。 II．溶液的配制 （4）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________(填仪器名称)。 （5）所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g。 （6）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。 A. 加水定容时俯视刻度线 B. 容量瓶未干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 III．三水合硝酸铜热分解实验 （7）将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，从开始加热到温度为时反应的化学方程式为___________，继续升温至时生成的固体产物为___________(填化学式)。 12. 锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下： 时，部分物质的溶度积常数如下表一所示，几种金属离子沉淀的如下表二所示。 表一 物质 Ksp 表二 金属离子 开始沉淀的 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为___________。 （2）用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有___________(任写一种)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （4）滤渣1的主要成分是和___________。 （5）25℃时，分离出滤渣3所得的滤液中___________。 （6）加入除钴、除镍的步骤不可以放在“除杂1”之前，除了因为“除杂1”之前的溶液中浓度较大，会与反应生成、外，还因为___________。 （7）电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为___________。 （8）已知某锰的硫化物晶胞如图所示，该晶胞参数，。 该硫化物的化学式为___________，Mn配位数为___________，1号Mn与2号Mn间的距离为___________nm。 13. 有机物M可用于治疗冠心病、高血压等心血管疾病，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B反应类型为___________，B中官能团的名称为___________。 （2）M中手性碳原子有___________个。 （3）写出B→C的化学方程式：___________，C→D另一个产物的结构简式为___________。 （4）D与F之间可相互转变：，根据此信息，下列关于的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 能发生银镜反应 B. 能发生加聚反应 C. 能与溶液反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）X的结构简式为___________。 （6）Y为B的同分异构体，符合以下条件的Y的结构简式为___________(写一种)。 ①苯环上有2个取代基，分子中只含一种官能团 ②能发生银镜反应和水解反应 ③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为3:2:2:1 14. 苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图所示。 已知甲苯和苯甲酸的有关信息见下表： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右升华) 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 请回答下列问题： （1）甲苯中常含有杂质苯，提纯甲苯的常用方法为___________。 （2）仪器a的名称为___________，冷凝水从___________口流出(填“甲”或“乙”)。 （3）在三颈烧瓶中加入0.2 mol甲苯、水和稍过量高锰酸钾固体，通入冷凝水，维持反应温度，开启电磁搅拌器，加热回流至回流液不再出现油珠。 ①“回流液不再出现油珠”说明___________。 ②反应的原理为(未配平)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）粗品中主要杂质为少量和，可采用下列步骤纯化： ①步骤II趁热过滤的目的是___________。 ②步骤V采用的洗涤剂，最合适的是___________(填字母)。 A．无水乙醇 B．冰水 C．热水 ③纯化后得到产品的质量为，则苯甲酸的产率为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $