精品解析：重庆市复旦中学教共体2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

重庆复旦中学教共体2025-2026学年度上期期中考试 高2028届化学试题 本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上 一、单选题：共14小题，共42分。 1. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A B C D 观察钾元素焰色 碳酸氢钠受热分解 制备氧化钠 比较NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置正确，B正确； C．钠与氧气在加热的条件下反应生成过氧化钠，得不到氧化钠，C错误； D．通过观察碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气泡的速率，来比较NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应快慢，D正确； 答案选C。 2. 一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图所示，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 吸氮反应中氧化产物与还原产物的分子个数比为 C. 和互为同素异形体 D. 整个过程中铝元素化合价没有发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A． 不能与碱反应，不属于酸性氧化物，故A错误； B． 依据元素化合价可知，吸氮反应中CO为氧化产物，AlN为还原产物，吸氮反应中氧化产物与还原产物的分子个数比为，故B错误； C． 同素异形体为同种元素形成的性质不同的单质，和均为化合物，故C错误； D． 整个过程中铝都是+3价，化合价未发生改变，故D正确； 故选D。 3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠离子直径小于1nm，“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，因此该分子直径比钠离子大，故A错误； B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误； C．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，在水中所形成的分散系属于胶体，故C错误； D．根据C选项得到在水中所形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故D正确。 综上所述，答案为D。 4. 下列逻辑关系图不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．分散系属于混合物，胶体属于分散系，A中图示正确； B．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应有的是氧化还原反应、有的不是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，B图示正确； C．碳酸盐中，有的属于钠盐，有的属于钾盐，C图示不正确； D．某些在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，D图示正确； 故选C。 5. 下列关于物质的分类中，正确的是 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 漂白粉 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3 D SO2 HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO与酸反应生成盐和水为碱性氧化物，HNO3为酸类，纯碱为碳酸钠为盐类，漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，NaCl为强电解质，A正确； B．NO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，NaHSO4为酸式盐，NaOH 为碱类，蔗糖为非电解质，B错误； C．Al(OH)3为碱类，CuSO4·5H2O为纯净物，NH3为非电解质，C错误； D．SO2为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠为碱类，Fe(OH)3胶体为纯净物，D错误； 答案选A。 6. 下列离子能大量共存是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 7. 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是 A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙 B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl- C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl- D. NaCl在外加电场作用下发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲，故A错误； B．干燥的NaCl固体存在Na+、Cl-，但是不能自由移动，故B错误； C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl-，故C正确； D．NaCl在没有外加电场作用下也能发生电离，故D错误； 答案选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸清洗铁锈： B. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： C. 氧化镁跟稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用稀硫酸清洗铁锈生成三价铁离子，离子方程式为：，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为，B错误； C．氧化镁为金属氧化物，不能拆，离子方程式为：，C错误； D．相当于一元强酸，与溶液反应实质为氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中SiO2中Si元素由+4价降为0价，1个Si得4e-，C元素由0价升为+2价，2个C共失4e-，双线桥表示为：，A错误； B．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，转移电子为2e-，单线桥表示正确，B正确； C．锌元素化合价由0升高为+2、H元素化合价由+1降低为0，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，C错误； D．Cu由0价升为+2价，总共失2e-，HNO3中N由+5价降为+4价，总共得2e-，电子转移总数为2e-，单线桥表示为：，D错误； 故选B。 10. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 【答案】A 【解析】 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 11. 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快又大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法中不正确的是 A. Cu2＋将H2O2氧化为O2 B. H2O2只表现还原性 C. Cu2＋是H2O2分解的催化剂 D. 红色浑浊变蓝色溶液的原因是：Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜离子被还原成＋1价，双氧水表现了还原性，O元素的化合价升高被氧化，则Cu2＋将H2O2氧化为O2，故A正确； B．根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”，说明铜离子被还原成＋1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中＋1价Cu被氧化成＋2价Cu2＋，H2O2又表现了氧化性，故B错误； C．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，反应前后Cu2＋的量及其性质并未发生变化，因此Cu2＋是H2O2分解的催化剂，故C正确； D．红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中＋1价Cu被氧化成＋2价Cu2＋，发生反应为：Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，故D正确； 故答案为B。 12. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 13. 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是 选项 化学方程式 相关说法 氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂    ， 均为单质被还原的置换反应   该反应中每生成分子，转移个电子   氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．双线桥中电子转移数应为 12e−，正确的双线桥应为：，故A错误； B． Zn 在反应中被氧化，故B错误； C．每生成1个O2​分子，应转移 4NA个电子，故C错误； D． Na2O2为氧化剂， FeSO4为还原剂， Na2FeO4为氧化产物，氧化性顺序为 Na2O2>Na2FeO4> FeSO4​，故D正确； 故答案为D。 14. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是 A. 实验时先打开装置③中分液漏斗的活塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的 C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出 D. 用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得可循环使用 【答案】C 【解析】 【详解】A． 氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应的化学方程式为，由于氨气在水中的溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误； B． 氨气是污染性气体，不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的，故B错误； C． 通入氨气的作用是增大的浓度，使更多地析出、使转化为，提高析出的纯度，故C正确； D． 用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤Ⅱ的转化，但生成的二氧化碳未被收集循环使用，且加热时未垫石棉网，故D错误； 故选C。 二、大题：共4小题，共58分。 15. Ⅰ.现有以下物质： ①NaOH溶液；②液态氧；③Ba(OH)2固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥水银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3。 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。 （2）写出⑩在水溶液中的电离方程式___________。 Ⅱ．将③Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： （3）Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________。 （4）A—B段，发生的离子反应方程式是___________。 （5）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒主要有H2O、___________。 （6）下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。 A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH 和NaHSO4 C. Ba(OH)2与HNO3 【答案】（1） ①. ③④⑧⑩ ②. ④⑥ （2）NaHCO3=Na++ （3）A点导电率高 （4）H++OH–=H2O （5）Ba2+、Cl– （6）BC 【解析】 【分析】①NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②液态氧是单质，不含离子，不能导电，既不是电解质又不是非电解质；③Ba(OH)2固体离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，Ba(OH)2固体是电解质；④熔融KHSO4含有自由移动的离子，能导电，是电解质；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑥水银是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦CO2不含离子，不能导电，自身不能电离，是非电解质；⑧CH3COOH不含自由移动的离子，不能导电，其水溶液能导电，CH3COOH是电解质；⑨蔗糖不含离子，不能导电，自身不能电离，是非电解质；⑩NaHCO3离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，NaHCO3是电解质； 【小问1详解】 以上物质中属于电解质的是③Ba(OH)2固体、④熔融KHSO4、⑧CH3COOH、⑩NaHCO3；以上纯净物中能导电的是④熔融KHSO4、⑥水银； 【小问2详解】 NaHCO3在水溶液中电离出Na+、，电离方程式是NaHCO3=Na++； 小问3详解】 A点导电率高，说明Ba(OH)2溶液含有自由移动的离子； 【小问4详解】 A—B段，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，发生的离子反应方程式是H++OH–=H2O； 【小问5详解】 B点恰好完全反应，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，此时溶液中存在的微粒主要有H2O、Ba2+、Cl–； 【小问6详解】 A．Ba(OH)2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO= BaSO4↓+2H2O； B．NaOH 和NaHSO4反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是H++OH–=H2O； C．Ba(OH)2与HNO3反应形成硝酸钡和水，反应的离子方程式是H++OH–=H2O； 故选BC 16. 回答下列问题： （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号： ①相连的两种物质都是电解质的是___(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是___，所属基本反应类型的是___反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___。 ④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___，写出制备此分散系的化学反应方程式___。 （2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的方程式为___。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为___、___。 【答案】（1） ①. CD ②. B ③. D ④. 复分解 ⑤. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ⑥. 胶体 ⑦. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2） ①. SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O ②. NaHS+HCl=NaCl+H2S↑ ③. NaHS+NaOH=Na2S+H2O 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①C2H5OH是有机化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；CO2是非金属化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；Fe2O3是金属化合物，由离子构成，难溶于水，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；FeCl3是盐，KOH是碱，二者都是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能够发生电离而导电，属于电解质，因此相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B，故答案为：CD；B； ②在上述相连的物质中，FeCl3与KOH在溶液中会发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀和KCl，反应方程式为FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl，故答案为：D；复分解； ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，这种物质是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生的另一种物质是FeCl3，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； ④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体；该化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：胶体；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问2详解】 ①SO3是酸性氧化物，与NaOH反应产生Na2SO4和H2O，该反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故答案为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O； ②NaHS与HCl反应产生NaCl、H2S，反应方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS与NaOH反应产生Na2S、H2O，反应的化学方程式为：NaHS+NaOH=Na2S+H2O，故答案为：NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS+NaOH=Na2S+H2O。 17. 国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空： （1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火。 ②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：______。 （2）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是______，还原产物是______。 （3）人体内铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。 ①C中反应的化学方程式为______。 ②E中收集的气体主要是______。 （5）请将5种物质：、、(N)3、HNO3和分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式______。 →▢______+▢______→▢______+▢______+▢______+▢ 【答案】（1） ①. 沙土 ②. +H+=H2O+CO2↑ （2） ①. C ②. N2和K2S （3）还原性 （4） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 氧气 （5）30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O 【解析】 【小问1详解】 ①金属钠等活泼金属着火，应该用沙土来灭火。 ②小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与HCl反应，消耗多余的HCl从而治疗胃酸过多，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑。 【小问2详解】 该反应中C失电子转化为CO2，被氧化的元素为C。KNO3中的N和S得电子被还原，生成的N2和K2S为还原产物。 【小问3详解】 维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，Fe得电子被还原，说明维生素C具有还原性。 【小问4详解】 ①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B中浓硫酸除去水蒸气，C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 ②C中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，D中澄清石灰水除去了多余的二氧化碳，E中收集的气体主要为氧气。 【小问5详解】 从题中五种物质可知，硝酸中N元素为最高价态，硝酸为氧化剂，生成的N2O为还原产物，则FeSO4为还原剂，生成的硫酸铁为氧化产物，故反应为硝酸与硫酸亚铁反应生成硝酸铁、N2O、硫酸铁和水，再根据得失电子守恒和原子守恒，得到方程式为30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O。 18. 如图所示是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：=。 请回答下列问题。 （1）写出装置中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________，该反应中氧化剂是___________填物质名称；浓盐酸体现的性质是___________。 （2）写出中发生反应的化学方程式___________。 （3）C的作用是___________；的作用是___________。 （4）应先点燃___________填“”或“处的酒精灯，理由是___________。 （5）这套实验装置是否完整？___________填“是”或“否”。若不完整，还要补充___________若第一空填“是”，则此空不需要作答装置。 （6）处反应完毕后，关闭弹簧夹，移去酒精灯，由于余热的作用，处仍有少量产生，此时中的现象是___________，此时的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. 二氧化锰 ③. 还原性和酸性 （2） （3） ①. 吸收中的 ②. 吸收中的水蒸气 （4） ①. A ②. 使产生的排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧化 （5） ①. 否 ②. 尾气吸收 （6） ①. 瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升 ②. 贮存少量，避免对环境造成污染 【解析】 【分析】装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，打开弹簧夹K时，气体不会进入B装置，此时装置C吸收氯气中的HCl气体，然后经浓硫酸干燥后进入玻璃管中，在加热条件下与铁粉反应，无水氯化钙可以防止外界空气进入；关闭K时，生成的氯气进入B装置，将饱和氯化钠溶液压入长颈漏斗，从而贮存氯气。 【小问1详解】 烧瓶A内的反应为制取氯气的反应，离子方程式；该反应中Mn元素的化合价降低，所以二氧化锰为氧化剂；浓盐酸的作用为还原剂和酸性作用； 【小问2详解】 装置E中为氯气和铁粉的反应，化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3； 【小问3详解】 装置C中饱和氯化钠溶液可以吸收氯气中的HCl气体；装置D中浓硫酸可以吸收氯气中的水蒸气； 【小问4详解】 为防止加热时铁粉被装置中的空气中的氧气氧化，应先点燃A处酒精灯，使产生的氯气将装置中的空气排尽； 【小问5详解】 氯气有毒，未反应的氯气不能直接排放到空气中，所以该套实验装置不完整，还缺少尾气吸收装置； 【小问6详解】 由于氯气难溶于饱和食盐水，所以可以看到B中瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升，从而贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆复旦中学教共体2025-2026学年度上期期中考试 高2028届化学试题 本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上 一、单选题：共14小题，共42分。 1. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A B C D 观察钾元素的焰色 碳酸氢钠受热分解 制备氧化钠 比较NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应快慢 A. A B. B C. C D. D 2. 一种以太阳能聚热驱动制备和的过程如图所示，是总反应的催化剂，下列说法正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 吸氮反应中氧化产物与还原产物的分子个数比为 C. 和互为同素异形体 D. 整个过程中铝元素化合价没有发生变化 3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 4. 下列逻辑关系图不正确的是 A. B. C. D. 5. 下列关于物质的分类中，正确的是 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 漂白粉 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3 D SO2 HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O A A B. B C. C D. D 6. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 7. 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是 A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙 B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl- C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl- D. NaCl在外加电场作用下发生电离 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸清洗铁锈： B. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： C. 氧化镁跟稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C D. 10. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液说法正确的是 A. 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 11. 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快又大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法中不正确的是 A. Cu2＋将H2O2氧化为O2 B. H2O2只表现还原性 C. Cu2＋是H2O2分解的催化剂 D. 红色浑浊变蓝色溶液的原因是：Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O 12. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 13. 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是 选项 化学方程式 相关说法 氧气氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂    ， 均为单质被还原的置换反应   该反应中每生成分子，转移个电子   氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是 A. 实验时先打开装置③中分液漏斗的活塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的 C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出 D. 用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得可循环使用 二、大题：共4小题，共58分。 15. Ⅰ.现有以下物质： ①NaOH溶液；②液态氧；③Ba(OH)2固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥水银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3。 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。 （2）写出⑩在水溶液中的电离方程式___________。 Ⅱ．将③Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题： （3）Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________。 （4）A—B段，发生的离子反应方程式是___________。 （5）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒主要有H2O、___________。 （6）下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。 A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH 和NaHSO4 C. Ba(OH)2与HNO3 16. 回答下列问题： （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号： ①相连的两种物质都是电解质的是___(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是___，所属基本反应类型的是___反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___。 ④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___，写出制备此分散系的化学反应方程式___。 （2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的方程式为___。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为___、___。 17. 国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空： （1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火。 ②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：______。 （2）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是______，还原产物是______。 （3）人体内铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。 ①C中反应的化学方程式为______。 ②E中收集的气体主要是______。 （5）请将5种物质：、、(N)3、HNO3和分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式______。 →▢______+▢______→▢______+▢______+▢______+▢ 18. 如图所示是制取氯化铁粉末所需装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：=。 请回答下列问题。 （1）写出装置中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________，该反应中氧化剂是___________填物质名称；浓盐酸体现的性质是___________。 （2）写出中发生反应的化学方程式___________。 （3）C的作用是___________；的作用是___________。 （4）应先点燃___________填“”或“处的酒精灯，理由是___________。 （5）这套实验装置是否完整？___________填“是”或“否”。若不完整，还要补充___________若第一空填“是”，则此空不需要作答装置。 （6）处反应完毕后，关闭弹簧夹，移去酒精灯，由于余热的作用，处仍有少量产生，此时中的现象是___________，此时的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $