精品解析：河南省驻马店市实验中学2025-2026学年九年级上学期期中素质调研化学试卷

2025—2026年九年级上期期中化学素质调研测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 石油是战略资源，研发石油化工生产催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 3. 下列图标中，与硫燃烧无关的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是（　　） A. Al3+ ——铝元素的化合价为+3 B. 3H2O——3个水分子 C. 3H——3个氢原子 D. SO3 ——1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 5. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 6. 下列物质的构成微粒类型与NaCl的相同的是 A. 水 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. 氨气 7. 嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦-3，氦-3是核聚变的重要原料。如图是氦-3原子的构成示意图，下列说法不正确的是 A. 一个氦-3原子中含有1个中子 B. 氦-3原子核外电子数是2 C. 氦-3原子核电荷数为2 D. 氦-3原子相对原子质量约为3 g 8. 下列选项中，前者是纯净物、后者是混合物的是 A. 过氧化氢溶液、澄清石灰水 B. 新鲜的纯牛奶、浓氨水 C. 液氧、空气 D. 氖气、冰水混合物 9. 金属元素X只有一种化合价，已知其氯化物的化学式为XCl3，那么其氧化物的化学式是 A. XO3 B. X2O3 C. XO D. X3O 10. 河南灵宝苹果，酸甜可口，营养丰富，富含维生素C（化学式C6H8O6），下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C中氢元素的质量分数最小 B. 维生素C是由碳原子、氢原子和氧原子直接构成 C. 维生素C中含有氧气分子 D. 维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3:4:3 11. 铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A. X的化学式是NO B. X的化学式是NO2 C. Cu（NO3）2中Cu的化合价为+5 D. 该反应属于分解反应 12. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 单质一定含一种元素，含有一种元素的物质一定是单质 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素 13. 甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中前后质量的变化关系如下表所示。下列说法错误的是 物质名称 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 10 10 0 反应后质量/g 6 m 28 16 A. 甲是化合物 B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 此反应的基本类型为分解反应 D. 生成的丙和丁的质量之比为7:4 14. 经测某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为37%，则该样品中可能含有的杂质是 A. 碳酸氢铵 B. 硫酸铵 C. 尿素 D. 氯化铵 二、填空题（本大题包括6小题，每空一分，共16分） 15. 用化学用语填空：保持水化学性质的最小粒子________；氧化铁中铁元素的化合价________；碳酸根离子________。 16. 如图是钙和铬的相关信息，由图可知：钙与铬属于不同元素的根本原因是：________，相同质量的两种金属中，所含原子数较多的是________。 17. 电解水的实验装置如图所示。可知a管与电源的________（填“正极”或“负极”）相连；该反应的化学方程式是：________，该实验得出的结论是________，其理论依据是________。 18. 水是生命之源。某兴趣小组同学模拟象湖水变成自来水的部分净化过程如图。 （1）实验室在过滤操作中玻璃棒的作用是___________。 （2）生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是___________。 19. 有2.8 g某物质在空气中完全燃烧生成和，则： （1）物质燃烧消耗的氧气的质量为________g （2）该物质含有________种元素。 20. 已知X、Y、Z都含有地壳中含量最多的元素。其中X、Y的组成元素相同，且常温下都是液体，Z为气体单质。它的化学关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）写出有关物质的名称：X________；Y________。 （2）写出反应②的化学方程式：________。 三、简答题。（本大题包括4个小题，共10分） 21. 用分子的相关性质解释下列问题。 （1）热水能使变瘪的乒乓球回恢复原状。 （2）液氧和氧气都能使带火星木条复燃。 22. 空气与我们的生活息息相关。有关空气组成的研究与发现对化学的发展做出了重要贡献。 学校兴趣小组同学利用图1装置测定空气中氧气含量，并通过数字传感器记录集气瓶中气压、温度、氧气浓度随时间变化的情况，得图2所示数据。请回答以下问题： （1）写出红磷燃烧的化学方程式________。 （2）红磷燃烧放出大量热，据此可以判断曲线X是________（选填“氧气含量”、“温度”）随时间变化的曲线。 23. 某反应的微观示意图如下所示，其中相对分子质量最大的物质是_______；反应前后化合价没有发生变化的元素为_______；该反应的化学方程式为_______。 24. 质量守恒定律对科学研究的严谨性提出了要求，推动了科学的进步。某班同学为验证质量守恒定律，进行如下实验，请回答下列问题。 （1）甲组同学用图A所示实验探究质量守恒定律，此实验中气球的作用是________。 （2）乙组和丁组同学用图B和图D所示实验进行探究，发现天平不平衡，经过讨论分析后认为，验证质量守恒定律时，对于有气体参与或生成的反应，需要在________装置中进行。 （3）丙同学用图C实验验证了质量守恒定律，且我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会产生铜和硫酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：________。 四、综合应用题（共10分） 25. 根据如图装置，回答下列问题。 （1）写出装置中标号的仪器名称：________。 （2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是________，试管口放一团棉花的目的是________。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为________（填序号），如何证明收集的气体是氧气？________。 （4）装置G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。已知氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气，则应选择的发生装置为________（填序号）；若用G装置收集氢气，氢气应从________（填“a”或“b”）进入G中。 （5）在实验室分解6.8 g的过氧化氢理论上可以得到多少克氧气？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026年九年级上期期中化学素质调研测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 石油是战略资源，研发石油化工生产催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，不符合题意。 故选C。 3. 下列图标中，与硫燃烧无关的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标为护目镜图标，进行化学实验需要戴好护目镜， 以保护眼睛，选项正确； B、图标表示排风，硫燃烧的实验中会产生有毒气体二氧化硫，应开启排风管道或排风扇，选项正确； C、该图标为锐器图标，硫燃烧的实验中不会用到锋利物品，与该图标无关，选项错误； D、该图标贴在水池旁，表示洗手，实验结束后，离开实验室前需 用肥皂等清洗双手，选项正确； 故选C。 4. 下列化学用语中，对“3”的含义表述不正确的是（　　） A. Al3+ ——铝元素的化合价为+3 B. 3H2O——3个水分子 C. 3H——3个氢原子 D. SO3 ——1个三氧化硫分子中含有3个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号右上角的数字表示的是一个离子所带的电荷数，Al3+——表示一个铝离子带3个单位正电荷，错误。 B、化学式前面的数字表示的是分子个数，3H2O——表示3个水分子，正确。 C、元素符号前面的数字表示的是原子的个数，3H——表示3个氢原子，正确。 D、元素符号右下角的数字表示的是一个分子中所含的原子个数，故SO3——表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，正确。 故选A 5. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用手紧握试管，装置中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该选项操作正确； D、不能将废液直接倒入下水道中，该选项操作不正确。 故选C。 6. 下列物质的构成微粒类型与NaCl的相同的是 A. 水 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. 氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaCl由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成，此选项错误； B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，与NaCl相同，此选项正确； C、金刚石由碳原子构成，此选项错误； D、氨气由氨分子构成，此选项错误。 故选：B。 7. 嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦-3，氦-3是核聚变的重要原料。如图是氦-3原子的构成示意图，下列说法不正确的是 A. 一个氦-3原子中含有1个中子 B. 氦-3原子核外电子数是2 C. 氦-3原子核电荷数为2 D. 氦-3原子相对原子质量约为3 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，氦-3原子中含有1个中子，不符合题意； B、由图可知，氦-3原子的核外电子数是2，不符合题意； C、由图可知，氦-3原子的质子数是2，在原子中，质子数=核电荷数，则氦-3原子的核电荷数为2，不符合题意； D、在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则氦-3原子的相对原子质量约为3，符合题意。 故选：D。 8. 下列选项中，前者是纯净物、后者是混合物的是 A. 过氧化氢溶液、澄清石灰水 B. 新鲜的纯牛奶、浓氨水 C. 液氧、空气 D. 氖气、冰水混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，属于混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，此选项错误； B、新鲜的纯牛奶含有多种成分，属于混合物，浓氨水是氨的水溶液，属于混合物，此选项错误； C、液氧是液态氧气，只含一种物质，属于纯净物，空气含有多种气体，属于混合物，此选项正确； D、氖气只含一种物质，属于纯净物，冰水混合物是水的不同状态，只含一种物质，属于纯净物，此选项错误。 故选：C。 9. 金属元素X只有一种化合价，已知其氯化物的化学式为XCl3，那么其氧化物的化学式是 A. XO3 B. X2O3 C. XO D. X3O 【答案】B 【解析】 【详解】XCl3中氯元素显-1价，设X的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，X的化合价为+3，氧元素通常显-2价，故其氧化物的化学式为：X2O3。 故选B。 10. 河南灵宝苹果，酸甜可口，营养丰富，富含维生素C（化学式C6H8O6），下列关于维生素C的说法正确的是 A. 维生素C中氢元素的质量分数最小 B. 维生素C是由碳原子、氢原子和氧原子直接构成 C. 维生素C中含有氧气分子 D. 维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3:4:3 【答案】A 【解析】 【详解】A、维生素C中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意； B、维生素C是由维生素C分子构成的，维生素C分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不符合题意； C、维生素C是由维生素C分子构成的，每个维生素C分子中含有6个氧原子，不含氧分子，不符合题意； D、维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选A。 11. 铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A. X的化学式是NO B. X的化学式是NO2 C. Cu（NO3）2中Cu的化合价为+5 D. 该反应属于分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、8、24，生成物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、6、22，故生成物中还应含2个N、2个O，故X的化学式为：NO，符合题意； B、由A的分析可知，X的化学式为：NO，不符合题意； C、硝酸铜中硝酸根离子显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铜元素显+2价，不符合题意； D、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，不符合题意。 故选A。 12. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A. 单质一定含一种元素，含有一种元素的物质一定是单质 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，因此单质一定含一种元素。但含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，虽然只含氧元素，但属于混合物而非单质。结论错误。 B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物。若物质只含一种元素，则它只能是单质或混合物，而绝不可能是化合物（因化合物必须含多种元素）。结论正确。 C. 氧化物是含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾（KMnO4）含三种元素，不属于氧化物。结论错误。 D. 同种元素的原子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素。例如，氖原子和水分子的质子数相同都是10。结论错误。 故选B。 13. 甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中前后质量的变化关系如下表所示。下列说法错误的是 物质名称 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 10 10 0 反应后质量/g 6 m 28 16 A. 甲是化合物 B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 此反应的基本类型为分解反应 D. 生成的丙和丁的质量之比为7:4 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则40g+10g+10g+0g=6g+g+28g+16g，m=10，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，甲是反应物，丙、丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； B、化学反应前后乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、该反应中甲是反应物，丙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、该反应中生成的丙和丁的质量比为：(28g-10g)：(16g-0g)=18g：16g=9:8，符合题意。 故选D。 14. 经测某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为37%，则该样品中可能含有的杂质是 A. 碳酸氢铵 B. 硫酸铵 C. 尿素 D. 氯化铵 【答案】C 【解析】 【详解】纯硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量分数为，35%小于37%，说明杂质中氮元素的质量分数需大于37%。 A、碳酸氢铵中氮元素质量分数：，此选项错误； B、硫酸铵中氮元素质量分数：，此选项错误； C、尿素中氮元素质量分数：，此选项正确； D、氯化铵中氮元素质量分数：，此选项错误。 故选：C。 二、填空题（本大题包括6小题，每空一分，共16分） 15. 用化学用语填空：保持水化学性质的最小粒子________；氧化铁中铁元素的化合价________；碳酸根离子________。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，即H2O； 化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，可知氧化铁的化学式为Fe2O3；标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填； 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写；1个碳酸根离子带2个单位负电荷，其符号为。 16. 如图是钙和铬的相关信息，由图可知：钙与铬属于不同元素的根本原因是：________，相同质量的两种金属中，所含原子数较多的是________。 【答案】 ①. 质子数（或核电荷数）不同 ②. 钙（Ca） 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以钙与铬属于不同元素的根本原因是质子数（或核电荷数）不同。 由图知，钙与铬两种原子的相对原子质量分别是40.08、52.00，原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，相对原子质量的大小关系是铬＞钙，实际质量也是铬＞钙，则相同质量的金属钙与铬中，所含原子个数较多的是钙。 17. 电解水的实验装置如图所示。可知a管与电源的________（填“正极”或“负极”）相连；该反应的化学方程式是：________，该实验得出的结论是________，其理论依据是________。 【答案】 ①. 正极 ②. ③. 水由氢元素和氧元素组成 ④. 质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变） 【解析】 【详解】电解水实验中，产生氢气的试管（气体体积较大）与电源负极相连，产生氧气的试管（气体体积较小）与电源正极相连，所以a管与电源的正极相连； 水在通电条件下分解为氢气和氧气， 化学方程式是：； 化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），说明水由氢、氧元素组成； 理论依据：质量守恒定律指出，化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目均不改变，因此可通过生成物的元素组成推断反应物的元素组成。 18. 水是生命之源。某兴趣小组同学模拟象湖水变成自来水的部分净化过程如图。 （1）实验室在过滤操作中玻璃棒的作用是___________。 （2）生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是___________。 【答案】（1）引流 （2）煮沸 【解析】 【小问1详解】 在过滤操作中，玻璃棒引导液体流向，防止液体溅出，确保液体能够顺着玻璃棒流下，有效地去除混浊物和固体杂质，使液体更加清澈透明，故过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中常用煮沸的方法来软化硬水。 19. 有2.8 g某物质在空气中完全燃烧生成和，则： （1）物质燃烧消耗的氧气的质量为________g （2）该物质含有________种元素。 【答案】（1）9.6 （2）两 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则物质燃烧消耗氧气的质量为：。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变，某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O三种元素，反应物氧气中含氧元素，故该物质中一定含C、H元素，其中含碳元素的质量为；，含氢元素的质量为：，碳、氢元素的质量和为：，则该物质中含有碳、氢两种元素。 20. 已知X、Y、Z都含有地壳中含量最多的元素。其中X、Y的组成元素相同，且常温下都是液体，Z为气体单质。它的化学关系如下图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）写出有关物质的名称：X________；Y________。 （2）写出反应②的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 过氧化氢 ②. 水 （2） 【解析】 【分析】X、Y、Z三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，X、Y的组成元素相同，Z为气体单质，所以Z是氧气，X、Y常温下都是液体，Y在一定条件下可生成氧气，X会生成氧气和Y，Y和氧气可以互相转化，所以X是过氧化氢，Y是水，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 由分析可知，X为过氧化氢；Y为水； 【小问2详解】 反应②是Z转化为Y的反应，即氢气和氧气在点燃的条件下生成水的反应，化学方程式为：。 三、简答题。（本大题包括4个小题，共10分） 21. 用分子的相关性质解释下列问题。 （1）热水能使变瘪的乒乓球回恢复原状。 （2）液氧和氧气都能使带火星木条复燃。 【答案】（1）温度升高，分子之间的间隔增大。 （2）同种分子，化学性质相同。 【解析】 【小问1详解】 温度升高，分子之间的间隔增大。所以热水能使变瘪的乒乓球回复原状。 【小问2详解】 同种分子，化学性质相同。液氧和氧气是同一种物质，都由氧分子构成，只是状态不同，所以液氧和氧气都能使带火星木条复燃。 22. 空气与我们的生活息息相关。有关空气组成的研究与发现对化学的发展做出了重要贡献。 学校兴趣小组同学利用图1装置测定空气中氧气含量，并通过数字传感器记录集气瓶中气压、温度、氧气浓度随时间变化的情况，得图2所示数据。请回答以下问题： （1）写出红磷燃烧的化学方程式________。 （2）红磷燃烧放出大量热，据此可以判断曲线X是________（选填“氧气含量”、“温度”）随时间变化的曲线。 【答案】（1） （2）温度 【解析】 【小问1详解】 红磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，化学方程式：； 【小问2详解】 红磷燃烧放热，会使装置内温度先升高，反应结束后温度逐渐恢复至室温，而氧气含量会随反应进行持续降低，不会出现先升后稳的变化，因此曲线X是温度随时间变化的曲线。 23. 某反应的微观示意图如下所示，其中相对分子质量最大的物质是_______；反应前后化合价没有发生变化的元素为_______；该反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. 氢##H ③. 【解析】 【详解】由图可知，该反应为NH3和O2在一定条件下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为：。 NH3的相对分子质量为14+1×3=17，O2的相对分子质量为16×2=32，NO的相对分子质量为14+16=30，H2O的相对分子质量为1×2+16=18，则氧气的相对分子质量最大。 NH3中，氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+1）×3=0，解得x=-3，而NO中，氧元素化合价为-2价，则氮元素化合价为+2价；又由于反应前氧元素化合价为0价，反应后氧元素化合价为-2价；但反应前后，氢元素化合价均为+1价，则化合价没有改变的为氢元素。 24. 质量守恒定律对科学研究的严谨性提出了要求，推动了科学的进步。某班同学为验证质量守恒定律，进行如下实验，请回答下列问题。 （1）甲组同学用图A所示实验探究质量守恒定律，此实验中气球的作用是________。 （2）乙组和丁组同学用图B和图D所示实验进行探究，发现天平不平衡，经过讨论分析后认为，验证质量守恒定律时，对于有气体参与或生成的反应，需要在________装置中进行。 （3）丙同学用图C实验验证了质量守恒定律，且我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会产生铜和硫酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：________。 【答案】（1）平衡锥形瓶内外的气压（答案合理即可） （2）密闭 （3） 【解析】 【小问1详解】 甲组同学用图A所示实验探究质量守恒定律，整个装置形成密闭系统，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应放热，瓶内压强增大，气球膨胀，红磷熄灭并冷却后，因反应消耗氧气，生成物为固体，瓶内压强减小，小于外界大气压强，气球变瘪，则在此实验中气球的作用是形成封闭体系，平衡锥形瓶内外压强，防止气体受热膨胀使橡胶塞松动，气体逸出，故填：平衡锥形瓶内外的气压（答案合理即可）。 【小问2详解】 图B碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，导致天平不平衡；图D镁燃烧消耗氧气，参与的氧气的质量没有称量，导致天平不平衡，因此对于有气体参加的反应，应在密闭容器中进行实验。故填：密闭。 【小问3详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。故填：。 四、综合应用题（共10分） 25. 根据如图装置，回答下列问题。 （1）写出装置中标号的仪器名称：________。 （2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是________，试管口放一团棉花的目的是________。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为________（填序号），如何证明收集的气体是氧气？________。 （4）装置G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。已知氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，实验室常用锌粒与稀硫酸制取氢气，则应选择的发生装置为________（填序号）；若用G装置收集氢气，氢气应从________（填“a”或“b”）进入G中。 （5）在实验室分解6.8 g的过氧化氢理论上可以得到多少克氧气？ 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止高锰酸钾粉末进入导管 （3） ①. C ②. 将带火星的小木条伸入集气瓶内，若复燃说明是氧气 （4） ①. B或C ②. a （5）解：设理论上可以得到氧气质量为x。 x=3.2g 答：理论上可以得到氧气质量为3.2g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗。 【小问2详解】 装置A适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，试管口放一团棉花的目的是防止加热时粉末状的物质进入导管。 【小问3详解】 若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，因为装置C中含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率。 氧气具有助燃性，证明收集的气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。 【小问4详解】 锌粒与稀硫酸制取氢气是固体药品和液体药品常温下反应，发生装置选择B或C。 氢气的密度比空气小，先在集气瓶下方聚集，若用G装置收集氢气，氢气应从a进入G中。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $