专题3 小题突破3 分子结构与性质-【备考最优解】2025版高考化学二轮专题复习教用课件

小题突破3 分子结构与性质 1 1 2 3 真题领航 明方向 核心再悟 破重难 精准演练 提能力 2 PART 01 第一部分 真题领航 明方向 3 1.（2024·湖北卷）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的 是( ) A A.理论认为 模型与分子的空间结构相同 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D.杂化轨道由1个轨道和3个 轨道混杂而成 二 轮 专 题 复 习 返回目录 4 解析：选A。 模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间 结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电 子对时，二者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，二者空间结构不 同，故A错误；元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这 一规律称为元素周期律，故B正确；在一个原子轨道里，最多只能容纳2个 电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确；1个 轨道 和3个轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为 杂化轨道， 故D正确。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 5 2.（2024·安徽卷）某催化剂结构简式如下图所示。下列说法错误的是 ( ) C A.该物质中为 价 B.基态原子的第一电离能： C.该物质中C和均采取 杂化 D.基态原子价层电子排布式为 二 轮 专 题 复 习 返回目录 6 解析：选C。由结构简式可知， 原子的3个单电子与苯环形成共用电 子对，原子剩余的孤电子对与形成配位键，提供孤电子对，与 形成配位键，结合化合物中各元素化合价代数和为0知，为 价，A项 正确；同周期元素随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，故基态 原子的第一电离能： ，B项正确；该物质中，C均存在于苯环上，采 取杂化，与苯环形成3个共用电子对，剩余的孤电子对与 形成配位 键，价层电子对数为4，采取杂化，C项错误； 的原子序数为28，位 于第四周期第族，基态原子价层电子排布式为 ，D项正确。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 7 3.（2024·湖南卷）通过理论计算方法优化了和的分子结构，和 呈 平面六元并环结构，原子的连接方式如下图所示，下列说法错误的是 ( ) A A.为非极性分子， 为极性分子 B.第一电离能： C.和 所含电子数相等 D.和分子中C、B和均为 杂化 二 轮 专 题 复 习 返回目录 8 解析：选A。由题图可知，和 分子都满足正电中心和负电中心重合， 都是非极性分子，A错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势， 氮原子的 轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一 电离能：，B正确；由题图可知，分子式为， 分子式 为，、分子都含156个电子，故和 所含电子 数相等，C正确；和分子中C、B和均与其他三个原子成键，和 分 子呈平面结构，故和分子中C、B和均为 杂化，D正确。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 9 4.（2024·河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方 法。下列实例与解释不符的是( ) 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而 晶体中与6个 配位 比 的半径大 D 逐个断开中的 ，每步所需能量不同 各步中的 所处化学 环境不同 B 二 轮 专 题 复 习 返回目录 10 解析：选B。原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的， 即原子的能级是量子化的，A不符合题意；中心C原子为 杂化，键角 为 ，中心C原子为杂化，键角约为 ， 中心C原子 为杂化，键角为 ，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者 键角大小与孤电子对无关，B符合题意；离子晶体的配位数取决于阴、阳 离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大， 周围最多能吸 引8个，周围最多能吸引6个，说明比 半径大，C不符合 题意；断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对较多，原子核对共用电 子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开 越多，碳原子周围共用电 子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各 步中的 所处化学环境不同，每步所需能量不同，D不符合题意。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 11 PART 02 第二部分 核心再悟 破重难 12 1.共价键 （1）类型 非极性键和 极性键 同种原子间形成非极性键，如 ；不同种原子间形成极性 键，如 键和 键 键“头碰头”重叠形成，电子云呈轴对称，如 键； 键“肩并肩”重叠形成，电子云呈镜面对称，如 键 单键、双键 和三键 单键都是 键，双键中有1个 键、1个 键，三键中有1个 键、2个 键 二 轮 专 题 复 习 返回目录 13 大 键 用表示，代表形成大 键的原子数，代表形成大 键 的电子数，如苯：，，， ， ， 配位键 _____________________________________________________________________________________________ 续表 二 轮 专 题 复 习 返回目录 14 （2）键参数 ①定义 二 轮 专 题 复 习 返回目录 15 ②键参数对分子性质的影响 二 轮 专 题 复 习 返回目录 16 2.原子杂化方式的判断 （1）公式计算法 ①适用范围：<m></m>型分子或<m></m>型离子。 ②公式：价层电子对数<m></m> 键电子对数<m></m>孤电子对数，孤电子对数<m></m> （中心原子的价电子数<m></m>电荷数-配位原子最多能接受的电子数之和）。 ③当出现单电子时，单电子算一对。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 17 （2）根据有机物的成键特点判断 键的类型 杂化方式 单键C、、（____________________、______________________、 ） 双键C、、 （_____________________________、________________________、_______________________________） 三键C、、 二 轮 专 题 复 习 返回目录 18 （3）根据微粒的空间结构判断 微粒空间结构 四面体形 三角锥形 平面形 形 直线形 杂化方式 或 二 轮 专 题 复 习 返回目录 19 3.常见微粒的<m></m>模型和空间结构 常见微粒 中心原子的杂 化方式 模型 中心原子 上的孤电 子对数 微粒的空间结 构 _____ ____________ ___ ____________ _____ __________ ___ _____ _____ __________ ___ __________ _____ ____________ ___ ____________ _____ ____________ ___ ____________ 正四面体形 0 正四面体形 四面体形 2 形 四面体形 1 三角锥形 正四面体形 0 正四面体形 平面三角形 0 平面三角形 二 轮 专 题 复 习 返回目录 20 常见微粒 中心原子的杂 化方式 模型 中心原子 上的孤电 子对数 微粒的空间结 构 _____ ____________ ___ _____ ____ ________ ___ ________ 平面三角形 1 形 直线形 0 直线形 续表 二 轮 专 题 复 习 返回目录 21 PART 03 第三部分 精准演练 提能力 22 1.（2024·太原三模） 是可以用来合成稳定的全氟硼烷室温 离子液体的阴离子（结构如下图所示），具有良好的热稳定性及电化学稳 定性。下列说法错误的是( ) C A.酸性： B.该阴离子中C原子有两种杂化轨道类型 C.基态原子的未成对电子数： D.该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 二 轮 专 题 复 习 返回目录 23 解析：选C。元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性： ，故酸性： ，A正确；该阴离子中， 中的碳原子为杂化，同时该离子中也有饱和碳原子，为 杂 化，故该阴离子中C原子有两种杂化轨道类型，B正确；根据原子核外电 子排布规则，元素基态原子未成对电子数为3，C为2，B为1， 也为1， 故基态原子的未成对电子数： ，C错误；通过共用电子对形 成共价键，该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构，D正确。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 24 2.（2024·马鞍山三模）物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素 匹配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 第一电离能： 原子半径： C 酸性：乙酸 丙酸 推电子效应： D 熔点： 晶体类型不同 B 二 轮 专 题 复 习 返回目录 25 解析：选B。二氧化碳是结构对称的非极性分子，溴化氢和水是结构不对 称的极性分子，由“相似相溶”的规律可知，极性分子溴化氢在水中的溶解 度大于非极性分子二氧化碳在水中的溶解度，A正确；镁原子的 轨道为 稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故镁元素的 第一电离能大于铝元素的，与原子半径大小无关，B错误；甲基和乙基都 是推电子基团，乙基的推电子效应大于甲基的，所以丙酸的酸性弱于乙酸 的，C正确；氟化铝是离子晶体，氯化铝是分子晶体，一般情况下，离子 晶体的熔点高于分子晶体的，所以氟化铝的熔点高于氯化铝的熔点与晶体 类型不同有关，D正确。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 26 3.（2024·河南名校联考）法莫替丁片是一种治疗消化性溃疡病的药物， 有效成分 的结构简式如下图所示。下列叙述正确的是( ) D A.中原子均为杂化， 原子均 为 杂化 B.中 原子最多能与质子 形成 配位键 C.分子中含 键 D.第一电离能： 二 轮 专 题 复 习 返回目录 27 解析：选D。分子中氨基 原子价层电子对数为4，有孤电子对，采用 杂化，A错误；分子含有7个原子，每个 原子都有1个孤电子对，都 能与质子形成配位键，B错误；分子省略了7个氢原子（ 键），所 以分子含 键，C错误；同一周期元素的第一电离能随着 原子序数的增大呈增大趋势，但第ⅡA、第ⅤA族元素的第一电离能大于同 周期相邻元素，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小， 所以第一电离能： ，D正确。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 28 4.（2024·浙江6月选考）中的原子均通过 杂化轨道成键，与 溶液反应元素均转化成 。下列说法不正确的是( ) A A. 分子结构可能是 B. 与水反应可生成一种强酸 C.与溶液反应会产生 D.沸点低于相同结构的 二 轮 专 题 复 习 返回目录 29 解析：选A。选项所给结构中，形成2个共价键的氯原子最外层有7个电 子，因此其中1个共价键应为配位键，而 不具备空轨道来接受孤电子对， 因此该结构是错误的，A错误；根据原子守恒， 与水反应可生成 ，是一种强酸，B正确；与溶液反应 元素均转化成 ，元素的化合价升高，根据得失电子守恒可知， 元素的化合 价降低，会有生成，C正确；的相对分子质量大于 的， 因此 的范德华力更大，沸点更高，D正确。 二 轮 专 题 复 习 返回目录 30 $