点石联考东北“三省一区”2025-2026学年高一上学期12月联考化学试卷

绝密★启用前（点石联考） 2025年点石联考东北“三省一区”高一年级12月份联合考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16F19Na23S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列物质的主要材料不属于合金的是 A.石墨烯柔性显示屏 B.青铜印章 C.流通硬币 D.不锈钢锅 2.化学用语是学习化学的基本工具。下列说法正确的是 2e A.用单线桥表示电子转移的方向和数目：2Na+C,点燃2NaCl 失去6Xe B.用双线桥表示电子转移的方向和数目：KCIO3十6HC1—KC+3CL2个+3H2O 个 得到1×6e C.NaCl溶于水形成的水合氯离子 D.NaClO在水溶液中的电离方程式：NaClO-Na++CI++O 3.中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含Fe2O3 B.“盖此矾(FeSO4·7H2O)色绿，味酸，烧之则赤”，FeSO4·7H2O属于混合物 C.“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”，“焰色试验”属于化学变化 (点石联考)高一化学第1页（共6页) 4,化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列说法正确的是 A.做金属钠的性质实验时，将剩余的钠放到废液缸中 B.闻气体气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进人鼻孔 C.84消毒液（含NaClO)与洁厕灵（含HCI)一起使用，能增强消毒效果 D.工业上，可将炽热铁水注入潮湿的模具 5.化学创造美好生活。下列说法错误的是 A.Na2O2与CO2反应生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 B.可服用维生素C辅助治疗缺铁性贫血症，说明维生素C具有氧化性 C.小苏打受热产生CO2,可用小苏打发酵面团制作松软的馒头 D.铁粉具有还原性，可用Fe粉做保存食品的脱氧剂 6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列各组离子在相应条件下能大量共存 的是 A.含大量NaHSO4的溶液中：Na+、K+、SO-、CO? B.澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO3 C.使石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、HCO3、SO? D.含大量Ba2+的溶液中：OH-、CI-、Na+、SO 7.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列离子方程式书写正确的是 A.A1和NaOH溶液反应：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]-+H2个 B.将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O一BaCO3￥+2H+ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu+ D.工业制备漂白粉：2OH-+C2=CIO-+CI-+H2O 8.中国自古有“信口雌黄(As2Sg)”、“雄黄(As4S)入药”之说。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关 系如图所示（砷元素有十2、十3、十5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同），下列说法 正确的是 H'+Sn2+ H2S+Sn+ 雌黄 雄黄 As2S3 AS4S4 H2OV Ⅱ-02 HAs03ⅢA20 H2S S02 A.雌黄和雄黄互为同素异形体 B.反应I、Ⅱ、Ⅲ和V全部属于氧化还原反应 C.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应Ⅱ每生成22.4LSO2气体时（标准状况下），理论上转移7mol电子 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，28gN2和CO的混合气体中含有原子的数目为2NA B.将含1 mol FeCl3的溶液滴入沸水所制得的Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA C.标准状况下，4.48L的H2O中含有分子的数目为0.2NA D.0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，转移电子的数目为0.3N (占石联老1高一化学笔？而（止6而1 10.用下列装置或操作进行相应实验能达到相应实验目的的是 一稀硫酸 NaHCO3 Na2CO3 玻璃棒 装置或 操作 NaHCO, 红 大理石 固体 墨 水 澄清石灰水 浓硫酸 实验 A.用稀硫酸 B.验证NaHCO3溶 C.比较Na2CO3与 和大理石 于水时的温度 目的 NaHCO,的热稳 D.配制稀硫酸 制备CO2 变化 定性 11.类比推理是化学中常用的思维方法。下列类比正确的是 A.由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu,推测Na可以置换CuSO,溶液中的Cu B.Fe2O3溶于盐酸生成FeCl3,则Al2O3溶于盐酸生成AlCl C.少量CO2通人NaCiO溶液生成NaHCO3,则少量CO2通人Ca(CIO)2溶液生 成Ca(HCO3)2 D.HC1溶于水导电，HCl是电解质，则CO2溶于水导电，CO2是电解质 12.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向某钠盐溶液中加入足量的盐酸，有无色无味气体生 A 成，将生成的气体通人澄清石灰水 石灰水变浑浊 该盐一定是碳酸钠 B 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 原溶液一定含有 焰色为黄色 钠盐 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中 新制氯水中含 有无色气泡产生 有H+ D 向某溶液中通入氯气并滴加KSCN溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有 亚铁离子 13.某化学社团进行实验探究，发现向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先 变红后褪色。为了探究其原因，进行如图所示的三个实验，实验步骤及现象如下： 实验①：取反应后溶液加入少量二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星的木条复燃； 实验②：溶液变红，且不褪色； 实验③：通人氧气，溶液红色不褪去。 下列说法错误的是 酚酞溶液 02 NaOH溶液 且Mao 匪 一NaOH溶液 +酚酞溶液 ① ② ③ A.该实验的安全图标有 B.实验①产生的气体是氧气 C.实验②③证明使酚酥褪色的不是氧气 D.由上述实验可知：过氧化钠与水可能发生O+2H2O一2OH-+H2O2 (点石联考)高一化学第3页（共6页）》 14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，其能溶于水，且能与水反应放出O2,并生成Fe(OH)3 胶体，常用作水处理剂。工业上制备K2FO4的流程如图所示，下列说法错误的是 Fe(NO3)3 过量KOH固体 NaOH、NaCIO→反应过滤I NaFe04转化-一过滤口十K,Fc04 NaCi、NaNO3 滤液 (滤渣) A.K2FeO,与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H20-4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2个 B.KzFO用作水处理剂时，既能杀菌消毒，又能吸附悬浮杂质 C.“反应”时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 D.“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 15.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图所示是氯元 素的部分“价-类”二维图。下列关于氯及其化合物的说法错误的是 氯元素的化合价 +7 ③ ④ ② ① ⑤ 氢化物单质氧化物含氧酸钠盐物质类别 A.向充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，说明物质②具有漂白性 B.物质③可消灭新型冠状病毒，利用的是其强氧化性 C.用强光照射物质④的水溶液，溶液酸性增强 D.物质⑥为漂白液的有效成分 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.(14分) 钠及其化合物是日常生活中常用的化学品。 回答下列问题 (1)银白色固体钠应保存在 中；钠直接转化为某种淡黄色固体的反应的 化学方程式为 (2)钠与水反应的离子方程式为 (3)碳酸钠俗名为 ;NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 (4)除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为 (5)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2一2Na2CO3+C +2H2。 ①氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ②由氢元素价态可知，NaH常用作 （填“氧化剂”或“还原剂”)。 17.(14分) 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，提供了定量认识物质组成的新视角。 回答下列问题： (1)明矾是一种生活中常见的物质，常用作净水剂，其化学式为KA1(SO4)2·12H2O。 ①明矾属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)；明矾晶体在加热时会失 去结晶水，这个过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，5L1mol/L的明矾溶液中含有SO-的个数为 (用含N的代数式表示)。 （点石联考)高一化学第4页（共6页） (2)人造空气（氧气和氨气的混合气体）可用于减轻某些沃网以バ怀小管水员使用。在标准换 况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g,人造空气的平均摩尔质量为 氧气分子和氦气（单原子分子）分子的数目之比是 (3)黑火药发生爆炸反应的化学方程武为S十3C+2KNO,点脑KS+3C0,◆+N,个，32， 硫完全反应，生成气体的总体积为 L(标准状况)。 (4)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，铅笔芯质量的一半是石墨（其余组成物质不含碳），用 笔写“石室”两个字消耗的质量约为4g,则“石室”两字中所含的碳原子数约为 个(Na取6X1023mol-1)。 (5)天然气的主要成分是CH,标准状况下，CH,的密度约为 g/L(保 3位有效数字)。 18.(13分) 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某同学利用如图所示的装置（匐 分装置略)制备KCIO3和NaClO。 一浓盐酸 粉末 KOH NaOH 溶液 溶液 冰水 ① ② ④ ⑤ 已知：氯气与碱反应时，在低温和稀碱溶液中主要产物是C1O一和Cl-,在75℃以上和浓碱善 液中主要产物是ClO5和CI。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ;若用下图装置代替装置①时，管a的作用是 MnO (2)装置①制取氯气的离子方程式为 (3)装置②中试剂是 (4)装置③中发生反应的离子方程式为 (5)装置④中采用冰水浴冷却的目的是 (6)装置⑤的作用是 (点石联考)高一化学第5页（共6页）】 19.(14分) 铁黄(FOOH)难溶于水，可作颜料，也是制备饮用水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣（主要 成分为Fe3O4、CuO、SiO2等)为原料生产铁黄的流程如图所示： 稀硫酸 乙醇 空气NaOH溶液 烧渣→酸浸过滤滤液1-→还原过滤滤液2-析晶过滤℉s047H,0- 氧化过滤→FeOOH 滤渣1 滤渣2 已知：SO2不溶于水和稀硫酸。 回答下列问题： (1)FeOOH中Fe的化合价为 ,“滤渣1”的成分为 (填化学式)。 (2)设计实验方案验证“滤液1”中含有铁离子： (3)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中进行过滤操作所需要的玻璃仪器有 (4)该流程中，将FeSO4·7H2O氧化为FeOOH的离子方程式为 (5)“酸浸”时，需要75mL4.8mol/L的硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓疏 酸进行配制，有以下仪器：①烧杯，②量简，③玻璃棒，④胶头滴管。 ①配制时，还缺少的仪器是 ;应用量筒量取98%的浓硫酸 mL. ②下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。 A.移液后没有洗涤 B.转移过程中有少量溶液溅出 C.量取98%的浓硫酸时仰视刻度线 D.定容时俯视刻度线点石联考12月高一联考 化学 参芳答案 2025年点石联考东北“三省一区”高一年级12月份联合考试化学 说明： 本解答给出的非选择题答案仅供参考，著考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评 分标准酌情给分。 选泽题：本题共15分，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 题号1 3 4 5 6 7 891011 1213 14 15 答案A C C B A B B C D 严素认真高度负贵公平公正 给分有理扣分有据宽严适度 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分，除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 煤油或石蜡油(1分) 完全正确得1分，错字不得分 (1) 2Nat02△Na,02 完全正确得2分，==写成→扣1分，条件没写 扣1分，配平错误不给分，写离子方程式不给分 完全正确得2分，==写成+扣1分，配平错误 (2) 2Na+2H2O-2Na++2OH+H2T 不给分，写化学方程式不给分，不写“↑”不扣 分 纯碱或苏打(1分) 完全正确得1分，错字不得分 (3) 完全正确得2分，==写成+扣1分，配平错误 NaHCO;Na++HCO 不给分，写化学方程式不给分 2 NaHC0,△NaCO,+C0↑+H,0 完全正确得2分，==写成+扣1分，条件没写 (4) 扣1分，配平错误不给分，写离子方程式不给分， 不写“↑”不扣分 ①1：4 (5) 完全正确得2分，二也得2分 4 ②还原剂 完全正确得2分 17.(14分，除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 ①盐(1分) 此空答案唯一 (1) 化学(1分) 此空答案唯一 ②10NA 完全正确得2分，未用Na表示不得分 9.6 g/mol 完全正确得2分，未写单位扣1分 (2) 1:4 完全正确得2分，上也得2分 4 (3) 89.6 完全正确得2分，多写单位(L不扣分 点石联考高一12月化学试题参考答案第1页共9页 点石联考12月高一联考 化学 1×1020 (4) 完全正确得2分，写“1×10N”也给2分 6 (5) 0.714 完全正确得2分，多写单位(g/L不扣分 18.(13分， 除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 此空答案唯一 (1) 分液漏斗(1分) 平衡气压，便于液体顺利滴下 答案合理得2分，只写“平衡气压”给2分 MnOz+4H*+2CI-A-Mn2++Clzt+2H:O 完全正确得2分，===写成·扣1分，条件没写 (2) 扣1分，配平错误不给分，写化学方程式不给分， 不写“年”不扣分 饱和食盐水 表述不唯一，合理表述即可，表达意思正确但内 (3) 容表述不完整的可酌情扣1分 3C1+6OH△5C+C10+3H20 完全正确得2分，写可逆号不扣分，==写成+ (4) 扣1分，条件没写扣1分，配平错误不给分，写 化学方程式不给分 (5) 避免温度升高后生成NaClo3 答案合理得2分 (6) 吸收多余的氯气，防止污染空气 答案合理得2分 19.(14分，除特殊标注外，每空2分) 题号 参考答案 评分细则 +3(1分) 答案唯一，不写正号不得分 (1) SiO2 完全正确得2分，写汉字不得分 取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，若 答案合理得2分，操作1分，现象1分，现象答 (2) 溶液变红色，说明溶液中有铁离子，若不变红色， 到“若溶液变红色，说明溶液中有铁离子”即可 说明溶液中无铁离子 得分 烧杯、漏斗、玻璃棒 完全正确得1分，少写得1分，错写不得分，错 (3) 字不得分 完全正确得2分，==写成*扣1分，配平错误 (4) 4Fe2++,+80H ==4FeOOH+2H,C 不给分，写化学方程式不给分，不写“↓”不扣 分 ①100mL容量瓶(1分) 此空答案唯一，不写规格不得分 26.1 此空答案唯一，未保留1位小数不得分，多写单 (5) 位mL)不扣分 ②CD 完全正确得2分，少选错选不得分 严肃认真高度负贵公平公正 给分有理扣分有据宽严适度 请化学老师上课讲评试卷时，提醒学生认真审题、规范作答。 及时纠正学生此次答题上所存在的一些小问题！ 【注】请化学老师上课期间，仍然要告知学生，写“化学方程式、离子方程式”时，应该注意其规范性， 如“”、“”、“△”等细节。 点石联考高一12月化学试题参考答案第2页共9页 点石联考12月高一联考 化学 答案详解 2025年点石联考东北“三省一区”高一年级12月份联合考试化学 一、选择题 1。【点石答案】A 【燾材来源】人教版高中化学教材必修一第三章第二节金属材料。 【点石立意】结合社会发展中日常生活的常见物质，考查物质的分类，判断合金材料。 【点石愚路】石墨烯不是合金材料。故选A项。 2.【点石答案】C 【囊材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第二节离子反应、第三节氧化还原反应、第二章第二节氯 及其化合物。 【点石立意】考查化学用语的规范表达，涵盖单线桥、双线桥、NaC1导电原理、电离方程式，检验化学用 语书写的准确性与严谨性。 【点石恩路】Na为还原剂，Cl2为氧化剂，单线桥法箭头应从Na指向Cl,电子转移数目为2e,正确的为 2e 2Na+d,点燃2NaC ,A项错误；反应KC1O3+6HC1=KC1+3C↑+3H0为归中反应，KClO3中+5价C1 得5个e变为0价，5个HC1中-1价Cl各失1个e变为0价，电子转移总数为5×e,用双线桥表示电子转 得5e 移的方向和数目为KCI1O,+6HCI(浓)AKC+3CL,+3H,0,B项错误；NaC1溶于水形成水合氯离子时，水分子 失5×e 8c8 中H向CI,水合氯离子为8©，C项正确；NaCl0在水溶液中的电离方程式为NaC10-=Na+ClO, D项错误。 3.【点石答案】C 【燾材来源】人教版高中化学教材必修一第一章物质及其变化、第三章第一节铁及其化合物。 【点石立意】基于中国传统文化，考查化学事实中蕴含的知识，检验对性质判断的应用。 【点石恩路】“司南之杓”中的磁性物质是FeO4,A项错误：FSO4HO属于纯净物，B项错误；铜化 合价发生了变化，属于氧化还原反应，C项正确：焰色试验是物理现象，无新物质生成，D项错误。 4.【点石答案】B 【豪材寀源】人教版高中化学教材必修一涉及的实验安全。 【点石立意】围绕实验室安全操作规范，考查药品回收、闻气味、消毒液使用、工业应用，强化实验安全 意识，检验对实验规范操作的掌握能力。 【点石恩路】钠化学性质活泼，可与水剧烈反应，不能随意放入废液缸，应放回原试剂瓶，A项错误；闻 气体气味时扇动少量气体进入鼻孔是规范操作，可避免直接吸入有害气体，B项正确：84消毒液（含NClO) 与洁厕灵（含HC)一起使用，二者发生反应会生成有毒的C2,不仅不能增强消毒效果，还有危险，C项错 误；炽热铁水接触潮湿的模具时会因水分急剧汽化，且与水反应生成H2从而引发爆炸，D项错误。 5.【点石答案】B 【点石立意】人教版高中化学教材必修一第一章第三节氧化还原反应、第二章第一节钠及其化合物、第三 章第一节铁及其化合物。 点石联考高一12月化学试题参考答案第3页共9页 点石联考12月高一联考 化学 【点石立意】基于常见化学品在生活中的应用，考查过氧化钠作、维生素C、小苏打、铁粉的应用原理， 检验性质与用途正误及对应关系的判断能力。 【点石恩路】Na2O2能与C02反应生成O2,所以Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，A项正确；维生素C的 作用是还原Fe3+为Fe2+,所以维生素C具有还原性，B项错误；小苏打NaHCO3)受热或遇酸产生CO2,使 馒头松软，因此可以用小苏打发酵面团制作馒头，C项正确；铁粉在空气中能与氧气反应，从而消耗包装 内的氧气，防止食品氧化变质，铁粉常用于食品包装中作为脱氧剂，D项正确。 6.【点石答案】B 【豪材来源】人教版高中化学教材必修一第一章离子反应、氧化还原、第三章第一节铁相关内容。 【点石立意】基于“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养，考查特定条件下的离子共存情况，检验对离 子反应的记忆与分析能力。 【点石恩路】NaHSO4溶液呈酸性，C032与H反应生成CO2和HO,CO32-不能大量存在，A项不符合题 意：在澄清透明溶液中Fe+、K、SO42、NO3之间不反应，能大量共存，B项符合题意：使石蕊变红的溶 液显酸性，HC03不能大量存在，C项不符合题意：Ba2+和SO42反应生成硫酸钡沉淀，SO42不能大量存在， D项不符合题意。 7.【点石答案】C 【燾材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第二节离子反应、第二章第二节氯及其化合物、第三章第 一节铁及其化合物、第二节金属材料。 【点石立意】基于“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养，考查离子反应的方程式书写，检验对离子反 应的分析能力。 【点石愚路】A1和NaOH反应的离子方程式为2A1+2OH+6HO一2[A1(OD)4]+3H2↑，A项错误；CO2 与BaC,溶液不反应，B项错误；Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu+,符合电荷和原子守恒，C项正确：工业 制备漂白粉时，Cl2应与石灰乳反应，石灰乳主要是C(O田2固体，在离子方程式中不拆分，写化学式，正 确的离子方程式为Ca(OD2+Cl2=Ca2+ClO+CI+H0,D项错误。 8.【点石答案】D 【鬃材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第一节物质的分类转化、第三节氧化还原反应。 【点石立意】通过给出的反应物与生成物推测氧化还原反应过程，考查同素异形体、氧化还原反应判断、 氧化剂与还原剂判断、电子转移，检验对氧化还原反应原理的理解。 【点石恩路】同素异形体是单质，雌黄和雄黄均属于化合物，A项错误；反应Ⅲ和反应V中各元素化合价 均没有变化，均属于非氧化还原反应，B项错误：反应I的化学方程式为2As2S3+2Sn+4H一As4S4+2Sn+ 2H2S↑，恰好完全反应时氧化剂As2S,与还原剂Sn2+的物质的量之比不为2：1，C项错误；根据图示的反 应过程，反应Ⅱ的化学方程式为As4S4+702一4S02+2As203,反应过程中每生成4molS02转移28mol电 子，标准状况下22.4LS02气体为1mol,理论上转移7mol电子，D项正确。 9.【点石答案】A 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章氧化还原反应、第三章第一节铁及其化合物。 【点石立意】本题以阿伏加德罗常数的应用为知识载体，考查了混合气体中原子数目、胶体中的粒子计数、 气体摩尔质量的应用、电子转移情况。体现了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科素养。 【点石恩路】N2和C0的摩尔质量均为28g/mol,28g混合气体总物质的量为1mol,无论N2还是C0, 每个分子均含2个原子，故含有原子的总数为2N,A项正确；1个氢氧化铁胶体微粒是多个氢氧化铁分 子的聚集体，所以将含1 nol FeCl3的溶液滴入沸水所制得的F(OHD3胶体粒子的数目小于Na,B项错误： 标准状况下水为非气态，4.48L的H20中含有分子的数目不是0.2W,C项错误：铁和氯气反应的化学方 程式为2F+3C2△2FeCl3,铁过量，0.1mol氯气完全反应，反应后变为-1价，故转移电子的数目为0.2N, D项错误。 10.【点石答案】B 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章第二节离子反应、第二章第一节钠及其化合物、第三节物 质的量。 点石联考高一12月化学试题参考答案第4页共9页 点石联考12月高一联考 化学 【点石立意】本题以简单实验方案的评价为载体，考查了实验室制CO2、涉及碳酸氢钠性质的探究、 一定 物质的量浓度溶液的配制等知识。体现了科学探究与创新意识、证据推理及模型认知等学科素养。 【点石恩路】大理石的主要成分碳酸钙是难溶于水的块状固体，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙 微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，A项不符合题意；NHCO,固体溶于水时吸热，会使 红墨水左高右低，B项符合题意；碳酸氢钠受热易分解，所以应放在小试管中盛装，而相对稳定的碳酸钠 放在大试管中，通过观察澄清石灰水是否浑浊来验证两者的相对稳定性，C项不符合题意；配制稀硫酸时， 不能用容量瓶稀释浓硫酸，也不可向浓硫酸中注水，D项不符合题意。 11.【点石答案】B 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第一章物质及其变化、第二章海水中的重要元素一一钠和氯、第 三章铁金属材料。 【点石立意】本题以类比推理为载体，考查了同类型反应中不同反应物的性质。 【点石思路】Na金属活动性极强，遇CuSO4溶液会先与水剧烈反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4 反应生成Cu(OD2沉淀，而非置换出Cu,A项错误；FezO,溶于盐酸生成FeCl,则Al2O3溶于盐酸生成 AlCl3,B项正确；少量二氧化碳与Ca(ClO)2反应生成碳酸钙沉淀，C项错误：CO2溶于水形成的H2CO3 导电，CO2是非电解质，D项错误。 12.【点石答案】C 【燾材来源】人教版高中化学教材必修一第二章海水中的重要元素一一钠和氯、第三章第一节铁及其化合物。 【点石立意】本题以实验操作及现象与评价为载体，考查了对不同物质的检验，体现了科学探究与创新意识。 【点石愚路】生成无色无味气体并使石灰水变浑浊是C02,但并不能确定该盐一定是碳酸钠，也可能是碳 酸氢钠，A项错误；钠元素的焰色试验为黄色，则该溶液可能是钠盐溶液也可能是NOH溶液，B项错误： 有无色气泡产生是因为发生离子反应H+HCO3=C02↑+H0,其中的氢离子来自于氯水中的反应 CL,+H,O三HCIO+H+CI,C项正确；原溶液中也可能本就含有铁离子，D项错误。 13.【点石答案】D 【鬃材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第一节钠及其化合物。 【点石立意】本题以性质探究实验中的现象为载体，考查了实验室图标、O2的检验、颜色变化原理、离子 方程式的书写，体现了科学探究与创新意识、证据推理及模型认知等学科素养。 【点石恩路】过氧化钠与水的反应，反应剧烈放热且生成O2,需戴护目镜，操作后洗手，实验中检验氧气 的生成，会用到明火，A项正确：实验①是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，该气体能够使带火 星木条复燃，证明为氧气，B项正确；酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液通入氧气后， 溶液不褪色，故实验②、③证明使酚酞褪色的不是氧气，C项正确：过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞 褪色，可能是生成了具有漂白性的H2O2,则该反应可能为N2O2+2H20一2Na++2OH+HO2,D项错误。 14.【点石答案】C 【素材来源】人教版高中化学教材选择性必修一第三章第一节铁及其化合物。 【点石立意】本题以高铁酸钾的制备流程为载体，考查了氧化还原反应相关知识，体现了证据推理与模型 认知、科学精神与社会责任等学科素养。 【点石思路】KFeO4与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O一4Fe(OH田3↓+8KOH+3O2↑，A项正确； KFO4具有强氧化性可杀菌消毒，其反应产物氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质，B项正确：向硝酸铁中通入 过量的NaCIo和NaOH,发生反应的化学方程式为2FeNO)3+3 NaCIo+l0NaOH=2Na2FeO4+3NaC+ NaNO3+5H,O,氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3，C项错误；“转化”时，加入KOH,Na2FeO4 转化为溶解度更小的KFO4,从而析出晶体，D项正确。 15.【点石答案】A 【素材来源】人教版高中化学教材必修一第二章第二节氯及其化合物。 【点石立意】本题以氯的“价-类”二维图为载体，考查了图像的识别、氯化合物的推断、氯及其化合物 的性质等知识，体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等学科素养。 【点石恩路】根据氯元素的“价-类”二维图，①为HCl、②为Cl、③为ClOz、④为HClO、⑤为NaCl、 点石联考高一12月化学试题参考答案第5页共9页 点石联考12月高一联考 化学 ⑥为NaC1o。千燥的Cl2本身无漂白性，有色鲜花褪色是因为鲜花含水分，C2与水反应生成的HCIO具有 漂白性，A项错误；C1O2杀菌消毒是利用其强氧化性，B项正确；用强光照射HCIO溶液，HCIO发生分解反应： 光照 2HClO四2HC+O,个，溶液酸性增强，C项正确：⑥为NaClo,是漂白液的有效成分，D项正确。 二、非选择题 16.（14分，除特殊标注外，每空2分) 【点石答案】 (1)煤油或石蜡油(1分)2Na+02△Na0(2分) (2)2Na+2H0=2Na+2OH+H2↑(2分) (3)纯碱或苏打(1分)NaHCO3-Na+HCO,(2分) (4)2NaHC0,△Na,C0+C02↑+HH,0(2分) (5)①1：4(2分) ②还原剂(2分) 【点石思路】 (1)钠易与空气中的氧气发生反应，应保存在煤油或石蜡油中；钠直接转换为淡黄色的N2O2,该反应的 化学方程式为2Na+O2△Na02。 (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na*+2OH+H2↑。 (3)碳酸钠的俗名为纯碱或苏打；NaHC0,在水溶液中电离出Na和HCO,电离方程式为 NaHCO3==Na+HCO,。 (4)加热可除去碳酸钠中的碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 2 NaHC0,△NaC03+C0t+H,0。 (5)①4NaH+3C0,=2Na2C03+C+2H2中部分C元素的化合价从+4价降低为0价，C02为氧化剂，H元 素的化合价从-1价升高为0，NH为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4。 ②H元素的化合价从-l价升高为0，由氢元素价态可知，NaH常用作还原剂。 17.(14分，除特殊标注外，每空2分) 【点石答案】 (1)①盐(1分)化学(1分) ②10N(2分) (2)9.6g/mol(2分)1：4(2分) (3)89.6(2分) (4)1×102(2分) (5)0.714(2分) 【点石思路】 (1)①明矾KA1(SO4),·12H,O由金属离子(K+、A1+)、酸根离子(SO)和水分子组成，因此属于盐： 加热明矾晶体失去结晶水的过程是化学变化，因为结晶水是化合物的一部分，失去后生成了新物质（无水明 矾)。 ②明矾溶液中n(S0?)=2xn(明矾)=2x1mol/L×5L=10mol,因此溶液中含有S0的个数为10Wa。 点石联考高一12月化学试题参考答案第6页共9页 点石联考12月高一联考 化学 (2)在标准状况下，11.2L“人造空气”的物质的量为11.2L =0.5mol,质量是4.8g,故“人造空气” 22.4 L/mol 的平均摩尔质量为9.6gmol;设氧气和氦气的物质的量分别为xmol和ymol,则有：x+=0.5、32x+4y-4.8, 解得：=0.1、y0.4,则氧气和氦气的分子数之比即物质的量之比是1：4。 (3)32g硫即1mol硫完全反应，生成3molC02和1molN2,共4mol气体，4mol气体标况下的体积 为4mol×22.4Lmol=89.6L。 (4)铅笔芯质量的一半是石墨（其余组成物质不含碳），铅笔写“石室”两个字消耗的质量约为 4g,则“石室”两字中所含的碳原子数约为 12gm01×6x1023mol-1×1020。 (5)标准状况下，CH4的密度为16g/mol ≈0.714g/L。 22.4L/mol 18.(13分，除特殊标注外，每空2分) 【点石答案】 (1)分液漏斗(1分) 平衡气压，便于液体顺利滴下(2分) (2)MnO2+4H+2CI△Mm2+Ch↑+2H,0(2分) (3)饱和食盐水(2分) (4)3C1+60H△5C1+C10,+3H,0(2分) (5)避免温度升高后生成NaC1o3(2分，答案合理即可) (6)吸收多余的氯气，防止污染空气(2分) 【点石思路】 (1)仪器A的名称是分液漏斗：管的作用是平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下。 (2)加热条件下，M血0和浓盐酸反应生成M血Cl,、H,0和C,离子方程式为 Mn02+4H+2Cr△Mn2+Cl2↑+2H20。 (3)装置②中用饱和食盐水去除氯气中的HC1气体。 (4)装置③中制备氯酸钾，发生反应的离子方程式是3C1,+6OH△5C1+C10,+3H,0。 (5)氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaCIo3,采用冰水浴冷却的目的是提高产品中NaClo 的纯度，防止生成NaClo3 (6)装置⑤为尾气的吸收装置，吸收多余的氯气，防止污染空气。 19.（14分，除特殊标注外，每空2分) 【点石答案】 (1)+3(1分)Si02(2分) (2)取少量滤液1于试管中，滴加K$CN溶液，若溶液变红色，说明溶液中有铁离子，若不变红色，说 明溶液中无铁离子(2分) (3)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) (4)4Fe2++O,+8OH==4Fe0OH↓+2H,0(2分) (5)①100mL容量瓶(1分)26.1(2分) ②CD(2分) 点石联考高一12月化学试题参考答案第7页共9页 点石联考12月高一联考 化学 【点石思路】 (1)FOOH中O、H的化合价依次为-2价、+1价，化合物中元素的正负化合价代数和为0，故Fe的化 合价为+3；根据已知，SiO,不溶于水，不和硫酸反应，以滤渣的形式分离，“滤渣1”的成分为SO,。 (2)验证滤液1中含有铁离子的方法是：取少量滤液1于试管中，滴加K$CN溶液，若溶液变红色，说 明溶液中有铁离子，若不变红色，说明溶液中无铁离子。 (3)进行过滤操作所需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (4)FeS0,·7H,0氧化为FeOOH,1mol亚铁离子失1mol电子，1mol氧气得4mol电子，根据得失电 子守恒可得反应离子方程式为4Fe2++O,+8OH一=4Fe0OH↓+2H,C。 (5)①需要75mL、4.8mol/L的硫酸，选用100mL容量瓶进行配制： n(H,S04)=cV=4.8mol/Lx100x103L=0.48mol,用质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸进行 配制，配制前后溶质物质的量不变，设需要该浓硫酸体积是VL,则有 nH,S0,)=184 g/em'xmLx986-0.48m0l,解得r261。 98 g/mol ②移液后未洗涤，导致溶质质量偏小，浓度偏低，A项不符合题意；转移过程中有少量溶液溅出，导致溶 质质量偏小，浓度偏低，B项不符合题意；量取浓硫酸时仰视刻度线会使浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓 度偏高，C项符合题意；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，D项符合题意。 点石联考高一12月化学试题参考答案第8页共9页