专题3 大题攻关三 晶体类型的判断与熔、沸点比较的原因解释-【备考最优解】2025版高考化学二轮专题复习教用word

该高中化学讲义聚焦晶体类型判断与熔沸点比较高考核心考点，按“真题引入-核心方法梳理-分层演练”逻辑架构，通过考点梳理（晶体类型判断依据、熔沸点比较规律）、方法指导（微粒与作用力分析、物质分类应用）、真题训练（2023-2024年全国卷真题精讲）等环节，帮助学生构建系统知识网络。 讲义突出“真题导向、方法核心”特色，通过晶体类型判断“三依据”（微粒与作用力、物质分类、熔点数据）归纳、熔沸点比较“四规律”总结等活动，培养学生分类分析、证据推理的科学思维。设基础巩固与能力提升分层练习，配合即时反馈，高效突破难点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支撑。

大题攻关三 晶体类型的判断与熔、沸点比较的原因解释 真题领航 明方向 1．[2024·全国甲卷]早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据见下表，结合变化规律说明原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 物质 熔点/ 442 29 143 【答案】属于离子晶体，、、属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 【解析】根据表中数据可知，的熔点远高于其他三种物质，故 属于离子晶体，、、属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，、、三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点依次升高。 2．[2023·全国乙卷]已知一些物质的熔点数据见下表： 物质 熔点/ 800.7 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是________________________________________________________________________________________________________________________。 分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】是离子晶体，是分子晶体，中离子键强度远大于的分子间作用力； 、、的熔点依次升高，因为三者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强 【解析】 是离子晶体（熔化时离子键被破坏），是分子晶体（熔化时分子间作用力被破坏），离子键强度远大于分子间作用力，故 熔点明显高于。对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。 核心再悟 破重难 1.晶体类型的判断 （1）依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断 由阴、阳离子形成的离子键构成的晶体为离子晶体；由原子形成的共价键构成的晶体为共价晶体；由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体；由金属阳离子、自由电子以金属键构成的晶体为金属晶体。 （2）依据物质的分类判断 ①活泼金属氧化物和过氧化物（如、等）、强碱（如、等）、绝大多数的盐是离子晶体。 ②部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体是分子晶体。 ③常见的单质类共价晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类共价晶体有、、、、等。 ④金属单质、合金是金属晶体。 （3）依据晶体的熔点判断 不同类型晶体熔点高低的一般规律：共价晶体 离子晶体 分子晶体。金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等熔点很高，铯等熔点很低。 （4）依据导电性判断 ①离子晶体溶于水和熔融状态时均能导电。 ②共价晶体一般为非导体。 ③分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质（主要是酸和强极性非金属氢化物）溶于水时，分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，因此电解质溶液能导电。 ④金属晶体是电的良导体。 （5）依据硬度和机械性能判断 一般情况下，硬度：共价晶体 离子晶体 分子晶体。金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有较好的延展性。 2.晶体熔、沸点的比较 一般情况下，共价晶体 离子晶体 分子晶体，如熔、沸点：金刚石；金属晶体 分子晶体，如熔、沸点：。 晶体类型 熔、沸点比较规律 共价晶体 原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。例如，熔、沸点：金刚石石英晶体硅 离子晶体 一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。例如，熔、沸点：， 金属晶体 金属原子（或金属阳离子）半径越小，价电子数（或所带电荷数）越多，形成的金属键越强，熔、沸点越高。例如，熔、沸点： 分子晶体 （1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常得高。例如，熔、沸点： （2）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。例如，熔、沸点： （3）组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高。例如，熔、沸点： （4）在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低。例如，熔、沸点：正戊烷 异戊烷 新戊烷 精准演练 提能力 1．和位于同一周期，且核外最外层电子数相同，但金属的熔、沸点比金属的低，原因是__________________________________________________________。 【答案】的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 2．具有较高的熔点（高于），化学键类型是________，的相对分子质量大于，但其熔点只有，原因是____________________________________________________。 【答案】离子键； 为离子晶体，为分子晶体 3．已知氨熔点、沸点；联氨熔点、沸点。解释熔、沸点高低的主要原因：__________________________________________________________________。 【答案】联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子间形成氢键的数目 4．已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。两种晶体熔点较高的是________（填化学式），理由是____________________________________________________________________________________。 【答案】； 两种晶体均为共价晶体，和B原子半径较小，键能较大，熔点较高 5．一些氧化物的熔点见下表： 氧化物 熔点/ 1 570 2 800 23.8 解释表中氧化物之间熔点差异的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】、为离子晶体，、为分子晶体；离子键：；分子间作用力（相对分子质量） 学科网（北京）股份有限公司 $