1.基础知识-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学高频核心考点记背册（陕西专用）

一、基础知识（15~18分) 背过打区 记背1化学重要人物及成就 化学家 重要成就 侯德榜（中国）》 发明侯氏制碱法（联合制碱法） 屠呦呦（中国） 发现青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖 张青莲（中国） 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 闵恩泽（中国） 研发了多种用于石油化工生产的催化剂 徐寿（中国） 与他人合译《化学鉴原》，造新汉字以命名化学元素 徐光宪（中国）》 稀土分离技术 用定量分析方法验证了质量守恒定律 拉瓦锡（法国）》 用定量的方法研究了空气的成分 道尔顿（英国） 提出近代原子论 阿伏加德罗（意大利） 提出分子学说 门捷列夫（俄国） 发现元素周期律并编制出第一张元素周期表 汤姆孙（英国） 发现电子，提出汤姆孙原子模型 卢瑟福（英国）》 提出原子的核式结构模型，即卢瑟福原子模型 波义耳（英国）》 发现酸碱指示剂 1 背过打区 记背2常见的化学图标 1.常见危险化学品标志重点 爆炸性物质 易燃气体 易燃固体 易于自燃的物质 毒性物质 腐蚀性物质 2.与实验有关的图标 护目镜 洗手 用电 排风 热烫 明火 锐器 3.消防安全标志 重点 当心易燃物 当心爆炸物 禁止吸烟 禁止烟火 禁止放易燃物 禁止燃放鞭炮 记背3化学研究的内容 1.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特 征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。 2.化学的作用：化学在防治环境污染、解决粮食问题、应对能源危机和突 发公共卫生事件等人类面临的重大挑战中发挥着不可替代的作用。 2 背过打区 记背4物质、材料、化肥的分类(8年8考) 1.物质的分类重点 金属单质：Ffe、Al、Cu、Hg等 单质 非金属单质：H2、O2、C、Si、He、Ne等 氧化物：Fe203、Al,03、C02、P20等 纯净物 酸：H,S04、HNO3等 物质（一物） 无机化合物 化合物 碱：NaOH、Ca(OH)2等 盐：NaCl、CaCO3、NH,NO3Na,CO3等 有机化合物：CH4、C,H,OH等 混合物（多物）：溶液、空气、金属矿物、自然界中的水等 2.材料的分类 金属材料 纯金属：铝、铁、铜等 合金：黄铜、青铜、硬铝、不锈钢等 无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥等 天然纤维：棉、毛、麻、丝等 天然有机高分子材料 材料 天然橡胶 塑料 合成有机高分子材料合成纤维：涤纶、丙纶、腈纶等 合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶等 复合材料：玻璃钢、碳纤维复合材料等 【特别提醒】鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶的方法：灼烧，闻气味。 3.化肥的分类 氮肥：只含有N、P、K元素中的N元素，如尿素[CO(NH2)2]、氯 化铵(NHCI)、硝酸钠(NaNO3)等 磷肥：只含有N、P、K元素中的P元素，如磷酸钙[Ca(PO4)2]等 化肥 钾肥：只含有N、P、K元素中的K元素，如硫酸钾(K,S04)、氯化钾 (KC)等 复合肥：含有N、P、K元素中的两种或三种，如硝酸钾(KNO3)等 【特别提醒】氮肥促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿；磷肥能增加作物 抗寒、抗旱能力；钾肥能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。 3 背过打区 记背5 物质的变化、性质与用途(8年8考) 1.物理变化和化学变化 变化类型 物理变化 化学变化 判断依据 没有新物质生成 有新物质生成 刻画、破碎、折断、蒸馏、灯 燃烧、杀菌消毒、生锈、金属 泡通电发光、气球或轮胎 常见的变化 冶炼、发酵、变质、呼吸作 爆炸、吸附、挥发、铁水铸 用、光合作用、电解水 锅、热胀冷缩、海水晒盐 2.常见物质的性质和用途重点 (1)能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质：02。 (2)常用于人工增雨（固体）、灭火、作气体肥料的物质：C02。 (3)用作保护气、充入食品包装袋中防腐的物质：N2,利用的是其化学 性质不活泼。 (4)可用于制作电光源的物质：稀有气体。 (5)天然存在的最硬、用于切割玻璃的物质：金刚石。 (6)可作电池的电极、制作铅笔芯的物质：石墨。 (7)可用于吸附水中的色素和异味的物质：活性炭（具有吸附性）。 (8)常用作导线的金属：铜。 (9)人体胃酸的主要成分：盐酸。 (10)可用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2 (11)炉具清洁剂的主要成分，可用于除去油污的物质：NaOH。 (12)可用作建筑材料、作补钙剂的物质：CaC0,。 (13)常用于治疗胃酸过多症、焙制糕点、发酵粉的主要成分：NaHCO3。 (14)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的物质：Na2C03。 (15)可用于配制农药波尔多液的物质：Ca(OH)2、CuSO4o 4 背过打☑ 记背6物质的俗名及主要成分 1常见物质的俗名重点 物质 俗名或俗称 化学式 固态二氧化碳 干冰 C02 氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱 NaOH 氧化钙 生石灰 Cao 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO, 碳酸钠 纯碱、苏打 Na,CO 乙醇 酒精 C,H,OH 2.常见物质的主要成分重点● 物质 主要成分 化学式 赤铁矿 氧化铁（三氧化二铁） Fe,03 磁铁矿 四氧化三铁 Fe:Oa 铝土矿 氧化铝 ALO3 胃酸 盐酸 HCI 食盐 氯化钠 NaCl 石灰乳、石灰浆 氢氧化钙 Ca(OH)2 大理石、石灰石 碳酸钙 CaCO; 天然气、沼气 甲烷 CH 5 背过打区 记背7 教材高频化学方程式记背(8年8考) 类型1实验室制取气体重点 1.高锰酸钾分解制取氧气：2KMn04二-K,Mn0,+Mn02+02↑ MnO2 2.过氧化氢分解制取氧气：2H202二2H,0+02↑ 3.实验室制取二氧化碳：CaC03+2HCl—CaCl2+H,0+C02↑ 类型2物质与氧气的反应 4.木炭完全燃烧：C+0, 点燃C0, 5.氢气燃烧：2H2+02 点燃2H,0 6.红磷燃烧：4P+502 点燃2P,0, 7.铁丝在氧气中燃烧易错：3Fe+20, 点燃fe,0, 8.铜在空气中加热：2Cu+0,△2Cu0 9.铝与氧气反应（铝制品耐腐蚀的原因）：4A1+302—2AL,03 类型3有二氧化碳参与的反应 10.二氧化碳与氢氧化钙反应：C02+Ca(0H)2一一CaC03↓+H20 11.二氧化碳与氢氧化钠反应：C0,+2Na0H=Na,C03+H,0 类型4金属的冶炼 12.一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 13.木炭还原氧化铜：C+2Cu0 高温2Cu+C0,↑ 类型5金属与稀酸反应重点 14.铁与稀盐酸反应多猎：Fe+2HCl—FeCL,+H,↑ 15.铁与稀硫酸反应易错：Fe+H,S04—FeS04+H2↑ 16.锌与稀硫酸反应：Zn+H,S0,—ZnS04+H2↑ 类型6金属氧化物与稀酸反应 17.氧化铁与稀盐酸反应（除铁锈）多错：e,0,+6HCl一2FeCL +3H,0 18.氧化铜与稀硫酸反应：Cu0+H,S04CuS04+H20 6 背过打区 类型7金属与金属盐溶液反应 19.铁与硫酸铜溶液反应：fe+CuSO,—eS04+Cu 20.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgN0,=Cu(N03)2+2Ag 类型8酸碱盐之间的反应重点 21.氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O 22.氢氧化钠与稀硫酸反应：2Na0H+H,S04—-Na2S0,+2H20 23.氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(0H)2+2HCl=CaCl,+2H,0 24.氢氧化铝与稀盐酸反应：A1(OH)3+3HCl一A1CL3+3H20 25.碳酸钠与稀盐酸反应：Na,C03+2HCl—一2NaCl+H,0+C02↑ 26.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：Na,C0,+Ca(OH)2一CaC03↓ +2NaOH 27.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na,S04+BaCl2一BaS04↓+2NaCl 28.硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl—AgCl↓+HN03 29.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuS0,一Cu(OH)2↓ +Na,SOa 类型9其他反应 30.电解水：2H,0通电2H,↑+0，↑ 31.氧化钙与水反应：Ca0+H20Ca(0H)2 32.灼烧碳酸钙：CaC0,高温Ca0+C0,↑ 记背8四大基本反应类型(8年7考) 基本反应类型 特点 举例 化合反应 多变一 C+02 点燃 点燃C02 分解反应 一变多 2H,0通电 H2↑+02↑ 置换反应 单换单 Fe+CuSO=FeSO+Cu 复分解反应 双交换，价不变 HCl+NaOH =NaCl+H,O 【特别提醒】(1)复分解反应发生的条件：生成物中有水或沉淀或气体。 (2)中和反应属于复分解反应。 7