1-1原电池 同步作业《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

1-1原电池 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，计30分） 1. 下列关于原电池的说法，正确的是（ ） A. 原电池需要外接电源才能工作 B. 原电池将化学能转化为电能 C. 原电池反应都是非氧化还原反应 D. 原电池中电子从正极流出 2. 原电池中，发生还原反应的电极是（ ） A. 阳极 B. 阴极 C. 正极 D. 负极 3. 下列各组材料中，能构成原电池的是（ ） A. 铜片、铁片、稀硫酸 B. 铜片、铜片、稀盐酸 C. 铁片、锌片、酒精 D. 铜片、石墨、蔗糖溶液 4. 关于锌铜原电池（电解质为稀硫酸）的说法，错误的是（ ） A. 锌片作负极 B. 铜片上有气泡产生C. 电子从铜片流向锌片 D. 锌片逐渐溶解 5. 原电池工作时，电解质溶液中离子的移动方向是（ ） A. 阳离子向负极移动 B. 阴离子向正极移动 C. 阳离子向正极移动 D. 所有离子都向负极移动 6. 下列生活用品中，利用原电池原理工作的是（ ） A. 手电筒 B. 电饭煲 C. 电熨斗 D. 洗衣机 7. 构成原电池的必要条件不包括（ ） A. 两个活泼性不同的电极 B. 电解质溶液 C. 闭合回路 D. 外接电源 8. 原电池中，负极的特征是（ ） A. 发生还原反应 B. 材料活泼性较强 C. 有物质析出 D. 电子流入 9. 关于原电池应用的说法，正确的是（ ） A. 只能用于发电 B. 可用于防止金属腐蚀 C. 不能用于判断金属活泼性 D. 产物一定有污染 10. 下列关于原电池和电解池的区别，说法正确的是（ ） A. 都需要外接电源 B. 原电池将电能转化学能，电解池相反 C. 原电池反应自发，电解池反应非自发 D. 电极名称完全相同 二、填空题（每空1分，共5题，计15分） 1. 原电池是将______能转化为______能的装置，其工作不需要外接______。 2. 原电池中，______极发生氧化反应，______极发生还原反应，电子从______极流出，经导线流向______极。 3. 构成原电池的四个基本条件是：两个______不同的电极、______、______和闭合回路。 4. 常用的化学电源如干电池、锂电池等，其核心工作原理都是______原理，其中活泼金属通常作______极。 5. 钢铁在潮湿空气中发生的腐蚀属于______腐蚀，其本质是形成______，其中铁作______极而被氧化。 三、判断题（每题2分，共5题，计10分） 1. 只要有两个电极和电解质溶液就能构成原电池。（ ） 2. 原电池中，正极材料一定比负极材料活泼。（ ） 3. 原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动。（ ） 4. 干电池属于原电池，工作时将化学能转化为电能。（ ） 5. 原电池反应一定是放热的氧化还原反应。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，计12分） 1. 写出原电池中发生氧化反应的电极名称：______ 2. 写出构成原电池时，提供电子的电极名称：______ 3. 写出锌铜原电池（电解质为稀硫酸）中，产生气体的电极名称：______ 4. 写出日常生活中一种利用原电池原理工作的用品名称：______ 五、简答题（每题8分，共2题，计16分） 1. 简述原电池的构成条件，并说明各条件的作用。 2. 结合加工制造行业中钢铁构件的使用场景，说明原电池原理在金属腐蚀与防护中的应用，并举例说明两种防护方法。 六、推断题（每题8.5分，共2题，计17分） 1. 某装置由铁片、铜片和稀盐酸组成，闭合回路后，观察到铁片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生，电流表指针发生偏转。请推断该装置的名称，指出铁片和铜片分别作什么极，说明电子的流动方向，并写出该装置工作时的能量转化形式。 2. 有三种金属A、B、C，将A和B用导线连接后放入稀硫酸中，A表面无明显现象，B表面产生大量气泡；将B和C分别放入硫酸铜溶液中，B表面有红色物质析出，C无明显现象。请推断三种金属的活泼性顺序，说明A、B在稀硫酸中构成原电池时的正负极，并写出判断依据。 参考答案 一、选择题 1.B 2.C 3.A 4.C 5.C 6.A 7.D 8.B 9.B 10.C 二、填空题 1. 化学；电；电源 2. 负；正；负；正 3. 活泼性；电解质溶液；电极与电解质接触 4. 原电池；负 5. 电化学；原电池；负 三、判断题 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 四、命名题 1. 负极 2. 负极 3. 正极 4. 手电筒（或手机电池、遥控器等合理答案） 五、简答题 1. 原电池的构成条件包括四个方面：① 两个活泼性不同的电极，作用是形成电势差，确保电子定向流动；② 电解质溶液，作用是提供离子，形成离子导电通路；③ 电极与电解质接触，作用是使电极反应能顺利发生；④ 闭合回路，作用是保证电子和离子的持续移动，使反应持续进行。四个条件缺一不可，共同构成原电池工作的基础（每点2分，表述合理即可） 2. 原电池原理在钢铁构件腐蚀中表现为：钢铁中含碳等杂质，在潮湿空气中形成电解质水膜，构成原电池，铁作负极被氧化导致腐蚀。在防护中的应用主要有：① 牺牲阳极法，如在钢铁管道上连接锌块，锌作负极被腐蚀，保护钢铁作正极；② 改变金属内部结构，如将钢铁制成不锈钢，破坏原电池形成条件；③ 覆盖保护层，如涂油漆，隔绝电解质与钢铁接触，阻止原电池形成（说明原理2分，每种防护方法3分，表述合理即可） 六、推断题 1. 该装置是原电池。推断依据：由两种活泼性不同的电极（铁、铜）、电解质溶液（稀盐酸）和闭合回路组成，出现电极溶解、气体产生及电流偏转等原电池典型现象。铁片作负极，铜片作正极。电子流动方向：从铁片（负极）经导线流向铜片（正极）。能量转化形式：化学能转化为电能。 2. 金属活泼性顺序为B＞A＞C。推断依据：① A和B构成原电池时，B表面产生气泡（作正极，发生还原反应），A作负极，说明B活泼性弱于A；② B能置换硫酸铜中的铜，C不能，说明B活泼性强于C。A、B在稀硫酸中构成原电池时，A作负极，B作正极。判断依据：原电池中活泼金属作负极，不活泼金属作正极，A活泼性强于B，故A为负极、B为正极。 学科网（北京）股份有限公司 $