精品解析：湖北省武汉外国语学校2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

武汉外国语学校2025—2026学年度上学期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活和生产息息相关，下列说法错误的是 A. 硫酸铜常被用作泳池消毒剂，是因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 B. 汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C. 氟离子与牙齿表面难溶的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，使用含氟牙膏可预防龋齿 D. 工业一般选择合成氨，原因之一是铁触媒在左右时活性最大 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铜的杀菌作用主要依赖Cu2+的毒性使蛋白质变性，而非水解生成的胶体吸附，A错误，A符合题意； B．催化剂通过降低反应活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，说法正确，B不符合题意； C．氟离子与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，增强牙齿抗腐蚀能力，含氟牙膏可预防龋齿，说法正确，C不符合题意； D．合成氨的铁触媒在左右活性最大，因此工业选择的反应温度，说法正确，D不符合题意； 故选A。 2. 我国科学家开发出的一种回收空气中CO2的工艺如图所示。 下列相关反应的方程式错误的是 A. 吸收器：CO2+2=+H2O B. 沉淀器：Ca2++=CaCO3↓ C. 熟化器：CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 煅烧炉：CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸收器中NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，离子方程式为CO2 + 2=+ H2O，电荷守恒、原子守恒，A正确； B．沉淀器中加入的是Ca(OH)2悬浊液，Ca(OH)2作为反应物时，若是悬浊液状态不拆写，正确离子方程式应为Ca(OH)2 += CaCO3↓ + 2，选项中错误拆写Ca(OH)2为Ca2+，B错误； C．熟化器中CaO与水反应生成Ca(OH)2，化学方程式CaO + H2O = Ca(OH)2正确，C正确； D．煅烧炉中CaCO3高温分解生成CaO和CO2，D选项中的化学方程式正确，D正确； 故答案选B。 3. 向下列溶液中加入固体，实验现象及其理论解释均正确的是 选项 溶液 实验现象 理论解释 A 溶液由橙色变为黄色 B 溶液由蓝色变为绿色 C 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 D 新制氯水 产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入固体，则铵根离子浓度增大，平衡，正向移动，溶液由黄色变为橙色，A错误； B．氯离子配位能力较强，则向氯化铜溶液中加入氯化铵后，发生反应，，溶液由蓝色变为绿色，B正确； C．碳酸钠和氯化铵二者发生弱双水解反应，反应生成碳酸氢钠、一水合氨，不会产生气体，离子方程式为：+H2O+=NH3·H2O +，不能生成气体，C错误； D．氯化铵溶液显酸性，氯水中加入氯化铵固体，氯化铵水解生成氢离子，平衡逆向移动，生成氯气使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，D错误； 故选B。 4. 下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 (　　) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H₂O(g) ΔH=－571.6kJ·mol-1 D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－258 kJ-mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热是指一定条件下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题。 【详解】A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误； B．气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误； C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故C错误； D．1molCO完全燃烧生成稳定CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确； 答案选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 的溶液中： C. 由水电离产生的的溶液中： D. 使KI-淀粉试纸变蓝的溶液中：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液中各离子（、、、）之间互不反应，可大量共存，A项正确； B．溶液中与相互促进其水解，生成沉淀和，无法共存，B项错误； C．水电离产生的的溶液可能为强酸或强碱：若为强酸，、与发生氧化还原反应；若为强碱，生成沉淀，C项错误； D．使KI-淀粉试纸变蓝的溶液含有强氧化性物质，会被氧化，无法共存，D项错误； 故答案选A。 6. 下列事实：①可用作食用碱；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体。其中与盐类水解有关的是 A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】① NaHCO3水解呈碱性，与水解有关，①符合题意； ② NaHSO4电离出H+导致酸性，无关水解，②不符合题意； ③ 水解使土壤酸化，与水解有关，③符合题意； ④ 草木灰主要成分为K2CO3，与的水解相互促进，因此不能混合施用，与水解有关，④符合题意； ⑤ 加热促进Na2CO3水解，碱性增强，所以去污能力增强，与水解有关，⑤符合题意； ⑥ 加盐酸抑制SnCl2水解，与水解有关，⑥符合题意。 故答案选B。 7. 硫酸可以在甲酸分解制CO的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。 下列说法正确的是 A. 甲酸分解制的反应 B. 反应进程中涉及到非极性键的断裂与形成 C. ， D. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最快 【答案】C 【解析】 【详解】A．由左图可知生成物总能量大于反应物总能量，反应吸热，，A项错误； B．由图示进程可知反应中C—H和C—O断裂，形成O—H键，无非极性键的断裂和形成，B项错误； C．硫酸对反应起催化作用，使反应活化能降低，但不改变反应的，则，，C项正确； D．由右图反应进程可知②→③步反应速率最慢，D项错误； 故答案选C。 8. 不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A. 温度降低，溶液的不变 B. 温度升高，水的电离程度减小 C. 时溶液pH为1 D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，则0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1。 【详解】A．水的电离是吸热过程，降低温度，水的离子积常数减小，则降低温度时，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度不变，氢氧根离子浓度减小，故A错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水的电离程度增大，故B错误； C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，时0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故C正确； D．水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，时0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，由表格数据可知，时水的离子积常数为54.5×10—14，则水电离出，故D错误； 故选C。 9. 用盐酸标准溶液滴定溶液，下列操作错误的是 将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度处的溶液全部放出 A．碱式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.20 mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．平视读数并记录滴定管液面的示数 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，弯曲橡皮管、挤压玻璃珠使气泡排出，操作正确，A不符合题意； B．滴定管“50.00”刻度下方仍有溶液，将“0”刻度处溶液全部放出，实际取液体积会超过 50.00 mL，操作错误，B符合题意； C．滴定过程中应注视锥形瓶内溶液颜色变化，判断滴定终点，操作正确，C不符合题意； D．滴定管刻度从上到下增大，平视读数并记录滴定管液面的示数16.20 mL，操作正确，D不符合题意； 故选B。 10. 亚硫酰氯(SOCl2)是一种无色、易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为，沸点为。某小组用晶体制取无水、回收并验证生成物中含有，装置如图所示(加热、夹持、干燥及尾气处理装置略去)。 下列说法正确的是 A. 可以将溶液在蒸发皿中蒸干制备无水 B. 可以用溶液验证生成物中是否含有 C. 将与混合加热反应可制取无水 D. 可以将装置中的直形冷凝管用球形冷凝管替代 【答案】C 【解析】 【分析】本题围绕亚硫酰氯(SOCl2)性质及制备无水盐，考查盐类水解、物质检验、实验装置选择等知识点，核心是利用的水解特性（生成抑制金属离子水解）制备无水盐，据此分析解答。 【详解】A．易水解，且水解生成的HCl易挥发，最终使水解完全，因此在蒸发皿中将溶液蒸干无法得到无水，应该在氯化氢气流中将溶液蒸干，A错误； B．的酸性弱于HCl，与的水溶液不反应，B错误； C．与水反应生成和，可抑制的水解，因此将与混合加热反应可制取无水，C正确； D．装置中直形冷凝管的作用是冷凝（沸点79℃），球形冷凝管会残留液体，无法顺利收集冷凝液，D错误； 故答案选C。 11. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和醋酸浓度和体积相同，因为醋酸为弱酸不完全电离，溶液中氢离子浓度小于盐酸，与镁反应时生成气体速率较慢，故初始时压强增大的速率慢于盐酸，因此实线表示盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误； B．两种酸都是一元酸且物质的量相同，1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗的NaOH溶液的体积一样大，B错误； C．醋酸中存在电离平衡，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确； D．通过比较图中曲线的斜率来比较两种酸与Mg反应的速率，从图中可知，100s后的一段时间内，醋酸曲线的斜率大于盐酸，说明此时醋酸与Mg反应的速率大于盐酸与Mg反应的速率，D错误； 故选C。 12. 我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. 平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高和的转化率 B. 当时，反应一定达到平衡状态 C. 其他条件不变移去水蒸气，可增大逆反应速率 D. 恒压条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为体积减小的反应，平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，相当于加压，反应正向移动，CO2和H2的转化率变大，A正确； B．当3时，反应一定达到平衡状态，B错误； C．移去水蒸气的这一时刻，生成物浓度减小，逆反应速率减小，C错误； D．恒压条件下，向容器中充入少量氦气，需要增大体积，相当于减压，则反应速率减慢，D错误； 故选A。 13. 常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是 A. 胃中约为 B. 血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C. 血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D. 如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．胃中，A正确； B．未电离HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，所以血液中和胃中HA浓度应该相等，B错误； C．碱性越强，弱酸的电离程度越大，血液的pH大于胃中pH，碱性更强，故血液中HA电离程度大于胃中HA电离程度，C错误； D．在血液和胃中HA浓度相同，在服用之后胃中pH升高，浓度减小，使胃中电离平衡向正向移动，HA浓度降低，血液中HA向胃中扩散，使血液中平衡逆向移动，浓度降低，血液中的总药物浓度下降，胃中总药物浓度上升，血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比下降，D错误。 故选A。 14. 25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入溶液改变溶液的pH (忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化 B. 溶液中存在： C. Y点溶液中存在： D. 当溶液的pH=7时，存在： 【答案】B 【解析】 【分析】在()中加入溶液，发生反应和，所以曲线①为的分布分数变化，曲线②为分布分数变化，曲线③为的分布分数变化曲线； 【详解】A．根据以上分析，曲线③为的分布分数变化曲线，A正确； B．由图可知，溶液显酸性，所以的电离程度（）大于水解程度，所以，B错误； C．根据电荷守恒：，Y点溶液中存在，所以，C正确； D．根据电荷守恒：，当当溶液的pH=7时，，所以存在：，D正确； 故选B。 15. 时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 、点对应溶液中的值： C. 若将溶液无限稀释，溶液中 D. 相同条件下，若，点移至点 【答案】B 【解析】 【详解】A．R2SO4属于强酸弱碱盐，ROH是弱碱，根据P点数据，=-2.3时，=-8，即时，，，故A错误； B．→加水稀释，不变，减小，增大，所以、点对应溶液中的值，故B正确； C．根据电荷守恒，若将溶液无限稀释，溶液呈中性，溶液中，故C错误； D．相同条件下，不变，若，点应该在直线PQ上移动，所以P不可能移至点，故D错误； 选B。 二、非选择题： 16. 我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。 已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。 Ⅰ．下图是古代以炉甘石（）为原料热还原法冶炼锌的示意图： 反应过程如下（反应条件略）： ⅰ． ⅱ． ⅲ．…… 总反应为： （1）写出反应ⅲ的化学方程式：______________________________（不必写反应条件）。 （2）c处收集到__________（填“固”“液”或“气”）态金属锌。 Ⅱ．现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下： （3）浸出：加入能促进的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为： ⅰ． ⅱ．…… ①写出ⅱ的离子方程式：_________________。 ②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．_____________。 （4）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的约为3；②控制溶液为，使铁主要以沉淀的形式除去。 结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量的理由是_________________。 （5）上述流程中在电解前需对电解液中的含量进行测定。方法是：取出一定体积的电解液，加入一定质量的（不溶于水），使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是、。该反应的离子方程式是______________。 【答案】（1） （2）液 （3） ①. ②. 取a中红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，红色褪去 （4）通入空气时，发生反应，加入的发生反应，可控制溶液的 （5） 【解析】 【分析】闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)与软锰矿混合后加入稀硫酸浸出，产生的滤渣1为硫；滤液中通入空气，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氧化锌，调节溶液的pH，使Fe3+转化为FeOOH溶液，其为滤渣2；再将滤液进行电解，便可得到金属锌和MnO2。 【小问1详解】 总反应-ⅰ-ⅱ得，反应ⅲ的化学方程式：。 【小问2详解】 锌的熔点420℃，沸点907℃，泥罐中温度由1100~1300℃变成500~700℃，金属锌的状态由气态变为液态，则c处收集到液态金属锌。 【小问3详解】 ① Fe2+的作用类似催化剂，ⅱ中应将Fe3+还原成Fe2+，ⅱ的离子方程式：ZnS+2Fe3+ = Zn2++2Fe2++S； ② 证实上述“催化”过程的实验方案： a．检验Fe2+被氧化成Fe3+：向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。 b．检验Fe3+被还原成Fe2+：取a中红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，红色褪去。 【小问4详解】 除铁：通入空气需同时补充适量ZnO的理由是：通入空气时，发生反应，加入的发生反应，可控制溶液的； 【小问5详解】 和在酸性条件下发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是、，Mn由+2价升高为+7价，Bi由+5价降低为+3价，由得失电子守恒和最小公倍法，该反应的离子方程式是。 17. 某化学兴趣小组对若干水溶液中的离子反应及平衡进行了实验探究。回答下列问题： （1）探究溶液与氢碘酸的反应。实验数据如下表所示： 实验编号 A B C D E 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 65 43 6.6 4.4 ①写出溶液与氢碘酸反应的离子方程式：___________。 ②根据表中的数据，可得出的结论是___________。 ③实验编号为A的反应继续进行，后测得溶液中的浓度为，则此时间段内___________。 （2）探究溶液与镁粉的反应。将镁粉加入溶液后，立即产生大量气泡，且可闻到刺激性气味。从化学平衡角度解释产生该现象的原因___________。 （3）探究AgSCN的溶解平衡及转化。已知： 下列说法中正确的是___________(填标号)。 a．①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 b．②中现象产生的原因是发生了反应： c．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 d．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 （4）实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。 ①写出液氨自耦电离的方程式___________。 ②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 在浓度一定时，HI浓度每增大1倍，反应速率就增大1倍；在HI浓度一定时，浓度每增大1倍，反应速率也增大1倍；或直接用反应速率方程表示： ③. （2）NH4Cl溶液中存在，加入镁粉后，消耗生成，促进的水解平衡正向移动，增大，分解生NH3 （3）abd （4） ①. ②. 【解析】 【分析】实验一探究不同浓度的溶液与氢碘酸反应速率或溶液与不同浓度氢碘酸反应速率的比较； 实验二探究AgSCN的溶解平衡及转化，由所给数据可知，与按物质的量之比为1：1反应得到白色沉淀，上层清液中加入，溶液变为浅红色，说明溶液中存在SCN-，也就说明Ag+与SCN-反应存在化学平衡，后续加入AgNO3溶液，红色褪去，说明发生反应Fe(SCN)3+3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+，继续加入KI溶液产生黄色沉淀，说明发生了沉淀的转化；向白色沉淀中加入KI溶液，白色沉淀先转化为黄色沉淀，随后溶解得到无色溶液，先发生沉淀的转化，随后发生AgI与I-的配位反应，据此解答。 【小问1详解】 ①具有较强氧化性，可将氧化为，为氧化产物，且溶于水，溶液呈棕黄色。过氧化氢溶液与氢碘酸反应的化学方程式为，则离子方程式为：； ②观察表中数据发现，AB两组实验中浓度不变，浓度增大1倍，溶液变为棕黄色所需时间缩短一半，反应速率就增大1倍；对比AD两组数据，浓度不变，浓度增大1倍，溶液变为棕黄色所需时间缩短一半，反应速率就增大1倍； ③编号A的反应进行至20s时，测得浓度为，则浓度减少了，据与反应的化学方程式可知，则； 【小问2详解】 NH4Cl溶液中存在，加入镁粉后，Mg 和反应产生 H2 ，促进的水解平衡正向移动，增大，分解生成的 NH3不断逸出，故放出大量气泡并带有刺激性气味； 【小问3详解】 a．①产生浅红色溶液，说明溶液中存在SCN-，也就说明Ag+与SCN-反应存在化学平衡，因此可以说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故a正确； b．②中现象为红色褪去，产生白色沉淀，说明加入AgNO3溶液与Fe(SCN)3反应生成了AgSCN，发生反应的化学方程式为：Fe(SCN)3+3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+，故b正确； c．③中现象为产生黄色沉淀，加入KI溶液产生黄色沉淀，黄色沉淀为AgI，但是溶液中存在过量的硝酸银，不能说明是由AgSCN转化而来，也就不能说明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小，故c错误； d．④中现象为白色沉淀先转化为黄色沉淀，随后溶解得到无色溶液，产生黄色沉淀是AgSCN转化为AgI，得到无色溶液则可能是AgI与I-进一步发生配位反应，故d正确； 故选abd； 【小问4详解】 ①液氨存在类似水的电离()，所以液氨电离的方程式为； ②碳酸钠溶于液氨后第一级氨解原理可以理解为：提供质子给（相当于普通水解中水的作用）生成，的离子方程式为。 18. 近日，某化学物理研究所团队开发出一种新型单原子催化剂，在、和共同激发作用下，实现了乙醇在温和条件下高选择性定向转化为乙醇酸。 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）标准生成焓是指在、下，由最稳定单质生成某物质时的焓变，稳定单质的标准生成焓为0。已知、、的标准生成焓分别为、、。试计算___________。 （2）在某温度下，向两个恒容密闭容器、中各充入和，只发生反应ⅱ，达到平衡时气体总物质的量均为。分别进行如下实验： ①向容器a中再充入1 mol 和1 mol ，此时___________(填“>”“<”或“=”)。 ②向容器中再充入和，达到新平衡时，___________(填“>”“<”或“=”)2.4 mol。 （3）在恒容反应器中，充入和，只发生反应ⅰ。固定乙醇平衡转化率(α)不变，当、0.5、0.7时，探究其在温度、压强变化时的对应关系，绘制下图。 ①代表的曲线是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在、、三点中，对应的平衡常数最大的是___________。(填字母，后同)，达到平衡所用时间最短的是___________(不考虑催化剂活性的变化)。 （4）一定温度下，保持总压强为时，向反应器充入(g)和(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时测得含有，的选择性为。反应ⅰ的平衡常数为___________。已知：乙醇酸的选择性。 【答案】（1）-345.8 （2） ①. ②. < （3） ①. Ⅰ ②. A ③. C （4）2592 【解析】 【小问1详解】 标准生成焓是指在、下，由最稳定单质生成某物质时的焓变，稳定单质的标准生成焓为0，反应ⅱ： 【小问2详解】 设转化x mol，有三段式 达到平衡时气体总物质的量均为，则x=0.6mol， 向容器a中再充入1 mol 和1 mol ，此时，平衡正向移动，故有>；向容器中再充入和，达到新平衡时，相当于压强增大，平衡逆向移动，的物质的量小于原平衡的2倍， <2.4 mol 【小问3详解】 反应ⅰ： 正反应方向为气体物质的量减小的反应，当温度一定时，压强增大，平衡正向移动，乙醇转化率α增大，故α=0.3曲线I，故α=0.7曲线Ⅲ；当压强一定时，温度增大，乙醇转化率α减小，，A点对应的平衡常数最大，温度越高，K越小，达到平衡时间越短，故C点时间最短； 【小问4详解】 达到平衡时测得含有，的选择性为，设反应ⅰ消耗O2：3a mol，反应ⅱ消耗O2：b mol，反应ⅰ消耗的乙醇和生成的均为2a mol，生成2a mol；反应ⅱ消耗的乙醇和生成的乙醛均为2b mol，生成：2b mol， 由总量：2a+2b=0.3； 由选择性： 解得a= 0.12，b=0.03，平衡时有各物质的物质的量：n()=0.3mol； n()=0.24mol； n()=0.4-2(a+b)=0.1mol； n(O2)=0.4-(3a+b)=0.01mol； n()=2b=0.06mol，n(总)=0.3+0.24+0.1+0.01+0.06=0.71mol， 保持总压强为时 19. 某化学兴趣小组设计了以下实验方案，探究与能否反应。回答下列问题： （1）制备固体的实验装置如下图所示： ①由溶液和溶液混合制备，反应的离子方程式为___________。 ②仪器a的名称是___________，检查装置气密性后，依次打开活塞、、，反应一段时间后，打开，关闭___________，反应结束后，将中固体纯化备用。 （2）分别取等量少许固体于两支试管中，进行如下图所示实验Ⅰ和实验Ⅱ： ①向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。则实验Ⅱ中KCl溶液会使溶解平衡向___________(填“溶解”或“沉淀”)方向移动。 ②已知相同浓度的KSCN和KCl溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验Ⅰ___________(填“大于”“等于”或“小于”)实验Ⅱ，其原因是___________。 （3）根据上述实验所得结论：___________。 【答案】（1） ①. ②. 恒压滴液漏斗 ③. 、 （2） ①. 溶解 ②. 大于 ③. 除盐效应外，实验Ⅰ中与SCN-反应生成难电离的配合物/弱电解质，促进平衡正向移动 （3）能与SCN-反应 【解析】 【分析】（1）制备的原理为：先用铁片和稀硫酸反应制取出：，依次打开活塞、、，利用产生的排除装置中的空气，待反应一段时间后，打开，关闭和，利用气体无法排放产生的压力将生成的溶液压入溶液中，反应生成沉淀：，最后分离提纯即可得到固体；据此分析解答。 【小问1详解】 ①在三颈烧瓶中，由溶液和溶液生成沉淀的离子方程式为：； ②根据装置图，仪器a的名称为：恒压滴液漏斗；要将生成的溶液压入溶液中，需要在反应一段时间后，打开，关闭和，利用气体无法排放产生的压力将生成的溶液压入溶液中。 【小问2详解】 ①根据题干信息：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大；实验Ⅱ加入的KCl属于强电解质，所以实验Ⅱ中KCl溶液会使的溶解平衡向着“溶解”的方向移动； ②实验Ⅰ的滤液和实验Ⅱ的滤液中加入相同物质后现象不同，实验Ⅰ除了溶液变红外还有红褐色沉淀生成，对比实验Ⅱ说明实验Ⅰ的滤液中浓度比实验Ⅱ大，说明除了盐效应外，还有可能是和也能发生反应生成配合物，也能促进的溶解平衡向着溶解方向移动，所以两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验I“大于”实验Ⅱ；其原因为：除了盐效应外，实验Ⅰ中与反应生成难电离的配合物/弱电解质，促进平衡正向移动。 【小问3详解】 根据实验Ⅰ的现象可知：和能反应生成配合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉外国语学校2025—2026学年度上学期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活和生产息息相关，下列说法错误的是 A. 硫酸铜常被用作泳池消毒剂，是因为铜盐水解生成胶状物质可吸附细菌 B. 汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C. 氟离子与牙齿表面难溶羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，使用含氟牙膏可预防龋齿 D. 工业一般选择合成氨，原因之一是铁触媒在左右时活性最大 2. 我国科学家开发出的一种回收空气中CO2的工艺如图所示。 下列相关反应的方程式错误的是 A. 吸收器：CO2+2=+H2O B. 沉淀器：Ca2++=CaCO3↓ C. 熟化器：CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 煅烧炉：CaCO3CaO+CO2↑ 3. 向下列溶液中加入固体，实验现象及其理论解释均正确的是 选项 溶液 实验现象 理论解释 A 溶液由橙色变为黄色 B 溶液由蓝色变为绿色 C 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 D 新制氯水 产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 (　　) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H₂O(g) ΔH=－571.6kJ·mol-1 D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－258 kJ-mol-1 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中： B. 的溶液中： C. 由水电离产生的的溶液中： D. 使KI-淀粉试纸变蓝的溶液中：、、 6. 下列事实：①可用作食用碱；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体。其中与盐类水解有关的是 A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 7. 硫酸可以在甲酸分解制CO的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。 下列说法正确的是 A. 甲酸分解制的反应 B. 反应进程中涉及到非极性键的断裂与形成 C. ， D. 加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最快 8. 不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A. 温度降低，溶液的不变 B. 温度升高，水的电离程度减小 C. 时溶液pH为1 D. 时， 9. 用盐酸标准溶液滴定溶液，下列操作错误的是 将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度处的溶液全部放出 A．碱式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.20 mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．平视读数并记录滴定管液面的示数 A. A B. B C. C D. D 10. 亚硫酰氯(SOCl2)是一种无色、易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为，沸点为。某小组用晶体制取无水、回收并验证生成物中含有，装置如图所示(加热、夹持、干燥及尾气处理装置略去)。 下列说法正确的是 A. 可以将溶液在蒸发皿中蒸干制备无水 B. 可以用溶液验证生成物中是否含有 C. 将与混合加热反应可制取无水 D. 可以将装置中的直形冷凝管用球形冷凝管替代 11. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 12. 我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. 平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高和的转化率 B. 当时，反应一定达到平衡状态 C. 其他条件不变移去水蒸气，可增大逆反应速率 D. 恒压条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率 13. 常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是 A. 胃中约为 B. 血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C. 血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D. 如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大 14. 25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入溶液改变溶液的pH (忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化 B. 溶液中存在： C. Y点溶液中存在： D. 当溶液的pH=7时，存在： 15. 时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 、点对应溶液中的值： C. 若将溶液无限稀释，溶液中 D. 相同条件下，若，点移至点 二、非选择题： 16. 我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。 已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。 Ⅰ．下图是古代以炉甘石（）为原料热还原法冶炼锌的示意图： 反应过程如下（反应条件略）： ⅰ． ⅱ． ⅲ．…… 总反应为： （1）写出反应ⅲ的化学方程式：______________________________（不必写反应条件）。 （2）c处收集到__________（填“固”“液”或“气”）态金属锌。 Ⅱ．现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下： （3）浸出：加入能促进溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为： ⅰ． ⅱ．…… ①写出ⅱ的离子方程式：_________________。 ②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．_____________。 （4）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的约为3；②控制溶液为，使铁主要以沉淀的形式除去。 结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量的理由是_________________。 （5）上述流程中在电解前需对电解液中的含量进行测定。方法是：取出一定体积的电解液，加入一定质量的（不溶于水），使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是、。该反应的离子方程式是______________。 17. 某化学兴趣小组对若干水溶液中的离子反应及平衡进行了实验探究。回答下列问题： （1）探究溶液与氢碘酸的反应。实验数据如下表所示： 实验编号 A B C D E 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 ①写出溶液与氢碘酸反应离子方程式：___________。 ②根据表中的数据，可得出的结论是___________。 ③实验编号为A的反应继续进行，后测得溶液中的浓度为，则此时间段内___________。 （2）探究溶液与镁粉的反应。将镁粉加入溶液后，立即产生大量气泡，且可闻到刺激性气味。从化学平衡角度解释产生该现象的原因___________。 （3）探究AgSCN的溶解平衡及转化。已知： 下列说法中正确的是___________(填标号)。 a．①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 b．②中现象产生原因是发生了反应： c．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 d．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 （4）实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。 ①写出液氨自耦电离的方程式___________。 ②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：___________。 18. 近日，某化学物理研究所团队开发出一种新型单原子催化剂，在、和共同激发作用下，实现了乙醇在温和条件下高选择性定向转化为乙醇酸。 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）标准生成焓是指在、下，由最稳定单质生成某物质时的焓变，稳定单质的标准生成焓为0。已知、、的标准生成焓分别为、、。试计算___________。 （2）在某温度下，向两个恒容密闭容器、中各充入和，只发生反应ⅱ，达到平衡时气体总物质的量均为。分别进行如下实验： ①向容器a中再充入1 mol 和1 mol ，此时___________(填“>”“<”或“=”)。 ②向容器中再充入和，达到新平衡时，___________(填“>”“<”或“=”)2.4 mol。 （3）在恒容反应器中，充入和，只发生反应ⅰ。固定乙醇平衡转化率(α)不变，当、0.5、0.7时，探究其在温度、压强变化时的对应关系，绘制下图。 ①代表的曲线是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在、、三点中，对应的平衡常数最大的是___________。(填字母，后同)，达到平衡所用时间最短的是___________(不考虑催化剂活性的变化)。 （4）一定温度下，保持总压强为时，向反应器充入(g)和(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时测得含有，的选择性为。反应ⅰ的平衡常数为___________。已知：乙醇酸的选择性。 19. 某化学兴趣小组设计了以下实验方案，探究与能否反应。回答下列问题： （1）制备固体的实验装置如下图所示： ①由溶液和溶液混合制备，反应的离子方程式为___________。 ②仪器a的名称是___________，检查装置气密性后，依次打开活塞、、，反应一段时间后，打开，关闭___________，反应结束后，将中固体纯化备用。 （2）分别取等量少许固体于两支试管中，进行如下图所示实验Ⅰ和实验Ⅱ： ①向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。则实验Ⅱ中KCl溶液会使溶解平衡向___________(填“溶解”或“沉淀”)方向移动。 ②已知相同浓度的KSCN和KCl溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验Ⅰ___________(填“大于”“等于”或“小于”)实验Ⅱ，其原因是___________。 （3）根据上述实验所得结论：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $