主题1 记背(5) 金属与金属矿物&记背(6) 酸-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学考前记背册&化学用语天天练（河北专用）

背过打区 记背（五） 金属与金属矿物 ☐1.金属的物理性质和用途 (1)共性：①导电性一一用于制作导线； ②导热性—用于制作炊具； ③延展性—冲压成各种形状。 颜色：大多数金属呈银白色，铜呈红色，金呈黄色 (2)特性 状态：常温下大多数金属为固体，汞为液体 □2.合金 (I)性能：与其组分金属相比，合金硬度大、熔点低、抗腐蚀性好。 (2)生铁和钢性能不同的主要原因是含碳量不同。 ☐3.金属的化学性质 氧气 金属+氧气→金属氧化物 2Cu+0,△2Cu0 金属+酸→盐+氢气 (金属活动性在氢前) 金属 酸 Fe+2HCl=FeCl,+H,↑ 金属+盐→新金属+新盐 (K、Ca、Na除外) 盐 Fe+CuSO,-Cu+FeSO 【特别提醒】铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝与空气中的氧气反应， 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化。 ☐4.金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 口5.金属的锈蚀与防护 (1)铁生锈的条件：铁与空气中的氧气和水蒸气接触。 (2)铁的防锈原理：隔绝氧气或水。 (3)防锈措施：①保持金属表面洁净和干燥；②在金属表面刷漆、涂油等； ③将金属制成合金。 (4)保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有 计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。 6 背过打区☑ 记背（六） 酸 ☐1.溶液的酸碱性与pH 01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 紫色石蕊溶液：酸里红，碱里蓝。 无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱红艳艳。 【特别提醒】酸性或碱性溶液在稀释过程中，其pH只会无限接近于7，但 不会等于7。 ▣2.常见的酸 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2S04) 纯净的浓硫酸为无色、黏稠 颜色、状态 纯净的浓盐酸为无色液体 油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 浓盐酸具有挥发性（打开瓶 特性 浓硫酸有吸水性、脱水性 塞，瓶口有白雾) 用于生产化肥、农药，金 用途 金属表面除锈、制造药物等 属除锈、冶炼金属等 保存 密封保存 ▣3.酸的化学性质（酸五条） 紫色石蕊变红 指示剂 无色酚酞不变色 酸+金属→盐+L,↑ 金属 金属 酸+金属氧化物→盐+H,0 2HCl+Zn=ZnCl,+H,↑ 氧化物6HCl+Fe,0,一2FeCl+3H,0 酸 酸+碱→盐+H,0 酸+盐→新盐+新酸 碱 盐 HCl+NaOH=NaCl+H,O 2HCl+CaCO,=CaCl,+H,0+CO,1 【归纳总结】酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出。 7