寒假作业(九) 沉淀溶解平衡-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高二化学寒假作业

高二化学寒假作业( 核心素养 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响 因素。 2.能用平衡移动原理分析理解沉淀的 溶解与生成、沉淀转化的实质。 精=典题练 1.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度 最大的是 A.在纯水中 B.在0.1mol·L的MgCl2溶液中 C.在0.1mol·L1的NH3·HO中 D.在0.1mol·L的CH3COOH溶 液中 2.①0.1mol·L AgNO溶液和0.1mol·L NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得 到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1mol·L1KI溶 液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·LKI溶 液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 ·2 九) 沉淀溶解平衡 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)=Ag(ag)+Cl (ag) B.滤液b中不含有Ag C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.此实验可以证明AgI比AgCI更难溶 3.下列有关AgCI沉淀的溶解平衡的说法 中，不正确的是 A.AgC1沉淀生成和沉淀溶解不断进行， 但速率相等 B.AgC1难溶于水，溶液中没有Ag 和C1 C.升高温度，AgCI沉淀的溶解度增大 D.在有AgC】沉淀生成的溶液中加入 NaCl固体，AgCI沉淀的量增加 4.已知PbL2的Kp=7.0×109,将7.5× 103mol/L的KI与一定浓度的 Pb(NO3)2溶液按2：1体积混合，测生成 PhI2沉淀所需Pb(NO3),溶液的最小浓 度为 A.8.4×104 B.5.6×10-4 C.4.2×10-4 D.2.8×10-4 5.已知25℃时一些难溶物质的溶度积常 数如下： 化学式 溶度积 Zn(OH)2 5×1017 ZnS 2.5×10-22 AgCI 1.8×10-10 Ag2S 6.3×10-50 MgCO. 6.8×10-6 Mg(OH), 1.8×10-1 根据上表数据，判断下列化学方程式不 正确的是 A.2AgCl+Na,S=2NaCl+Ag,S B.MgCO +H2O Mg (OH)2+ CO. C.ZnS+2H,O-Zn(OH),+H,S D.Mg HCO),+2Ca (OH), Mg(OH)2￥+2CaCO3￥+2H,O 6.在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存 在着如下平衡CaCO3(s)一Ca2+(aq)+ CO(ag),加入下列溶液能使CaCO,质 量增加的是 ( A.CaCl2溶液 B.KNO3溶液 C.NH,CI溶液 D.NaCl溶液 7.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业 废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)= CuS(s)+Mn2+(ag)。下列有关叙述中 正确的是 ( ①MnS的Km大于CuS的Km②达到 平衡时c(Mn+)=c(Cu2+)③溶液中 加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu+)、 ·24 c(Mn+)保持不变④该反应平衡常数 K- K(MnS) K.(CuS) A.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④ 8.利用废铁屑（主要成分为Fe,还含有C、 S、P等)制取高效净水剂K,FeO,的流程 如下图： 过量NaOH溶液 皮铁闲整 溶液 H02溶液 NaClo Na:Fe0e ③ ① ② a体KO 下列说法不正确的是 A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去 油污 B.步骤②是将Fe2转化为Fe(OH) C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe (OH)+-3CIO=FeO+3Cl +4H +HO D.步骤④中反应能发生的原因是在相同 条件下，K,FeO的溶解度小 于Na2FeO 9.(不定项)已知难溶性物质KSO4· MgSO,·2CaSO,在水中存在如下平衡： KzSO4·MgSO,·2CaSO,(s)=2Ca2++ 2K+Mg++4SO,不同温度下，K+的 浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示， 则下列说法错误的是 :的浸出浓度 373K 323A 溶浸时间 A.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶 解平衡向左移动 B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶 解平衡向右移动 C.该平衡的Kp=c(Ca2+)·c(K)· c(Mg2+)·c(SO) D.升高温度，反应速率增大，平衡向正反 应方向移动 10.在0.5mol·L的NaHSO,溶液中滴 入石蕊，溶液变红。试回答有关问题： (1)该溶液中HSO3的电离程度 (填“大于”“小于”或“等于”)HSO 的水解程度。 (2)溶液中Na、HSO3、SO、H、 OH、HSO3、H,O等粒子的浓度由大 到小的顺序为 (3)在Na,SO,溶液中滴入酚酞，溶液变 红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl, 溶液，所观察到的现象是 ,其 原因是（以离子方程式和简要文字说 明) 11.某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na、 K、HCO3、SO、CI厂，长期烧煮上述 自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水 垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危 ·25 险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部 分物质20℃时的溶解度数据如下表： 溶解度/ 物质 (g/100gH2O) Mg(OH)2 9.0×10-4 CaCO 1.5×103 MgCO 1.0×102 Ca(OH)2 1.7×101 CaSO 2.1×10-1 MgSO 26.7 (1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢 含有Mg(OH)2的原因： (2)锅炉中的水垢所含有的CaSO不能 直接用酸除去，需要加入试剂X,使其 转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。 试剂X是 (填序号)。 A.食醋 B.氯化钡 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠 CaSO,能转化为物质Y的原因是（用文 字叙述) (3)除含CaSO4、Mg(OH),外，锅炉水 垢中还可能含有的物质是（写化学式）8.A[常温下，AX溶液和BY溶液的pH 都为7，说明形成BY和AX的酸碱的强 弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱 相当的弱酸弱碱。AY溶液的pH>7,则 说明Y所对应的酸一定是弱酸，BX溶 液的pH<7,则说明B所对应的碱一定 是弱碱，X和A所对应的酸和碱应是 相对较强的，它们所形成的盐AX有可能 不发生水解。] 9.AD[温度不变，水解平衡常数不变， K,=cHC0,):c(OH)的值不变，故 c(CO) A错误；CO2与CO反应生成HCO3, HCO3比CO水解程度小，所以溶液 碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水 解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡 正向移动，平衡常数增大，故C正确；加 入Na2CO3,CO浓度增大，CO水解 彩成流小，G}该小D特头，门 10.解析：(1)弱酸根离子、弱酸的酸式酸根 离子水解使溶液显碱性，即S2、SO、 HPO、A1O,、HCO水解使溶液呈碱 性。(2)NH、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳 离子，水解使溶液呈酸性。(3)Na、 CI、SO分别是强碱阳离子和强酸阴 离子，既能在强酸性溶液中大量存在， 又能在强碱性溶液中大量存在。 (4)HPO、HCO3属于弱酸的酸式酸根 离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。 ·51 答案：(1)S2-、SO、HPO、A1O2、 HCO (2)NHt、AI3+、Fe3+(3)Na、SO、 C1(4)HPO2、HCO3 11.解析：(1)氯化铁是强酸弱碱盐，水解显 酸性，增大氢离子浓度，能抑制其水解。 (2)硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠水解 显碱性，二者混合时水解相互促进，生 成氢氧化铝沉淀和CO2气体。(3)氯化 铁溶液中存在水解平衡FeCl3+3H,O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解， 同时生成物氯化氢易挥发，进一步促进 水解，得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到氧 化铁。 答案：(1)酸Fe++3HO一Fe(OH)3 +3H抑制(2)A13++3HCO3 Al(OH)+3CO,(3)Fe(OH) Fe2Os 高二化学寒假作业（九）沉淀溶解平衡 1.D [Mg (OH),(s)Mg2(aq)+ 2OH(aq),加入MgCl2和NH3·H2O 均能抑制Mg(OH),的溶解，加入 CH COOH能促进Mg(OH)2的溶解。] 2.B[由②及沉淀溶解平衡AgCI(s) Ag(aq)十Cl(aq)可知A选项正确、B 选项错误；由③及难溶沉淀可以转化为 更难溶沉淀可知C、D正确。] 3.B[在AgC1沉淀的溶解平衡中，V常解= 沉淀，故A正确；难溶电解质的溶解度不 可能为0，故B不正确；一般升高温度促进 难溶电解质溶解，但Ca(OH)2等特例除外， 故C正确；加入NaCl固体，c(CI厂)增大，溶 解平衡左移，AgCl沉淀的量增加，故D 正确。] 4.A[设生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2 溶液的最小浓度为c,由于KI溶液和 Pb(NO3)2溶液按2：1的体积比混合，即 号×（号×7.5×103）=7.0x10,解 得c=8.4×104mol/L。] 5.C[根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS <Zn(OH)2,由于发生复分解反应时生 成溶解度更小的物质，故C不正确。] 6.A[加入CaCl2溶液，溶液中c(Ca2+)增 大，平衡逆向移动，CaCO3质量增加，A 正确；加入KNO3溶液，相当于加入水， 溶液中c(Ca+)、c(CO)均减小，平衡正 向移动，CaCO3质量减少，B错误；加入 NHCI溶液，NH水解产生的H与 CO反应，c(CO)减小，平衡正向移 动，CaCO3质量减少，C错误；加入NaCl 溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2+)、 c(CO)均减小，平衡正向移动，CaCO 质量减少，D错误。] 7.A[组成相似的电解质，溶度积大的电 解质容易转化为溶度积小的电解质，所 以MnS的Kn比CuS的Kp大，故①正 确；该反应达到平衡时各离子的浓度保 持不变，但不一定相等，故②错误；溶液 ·52 中加入少量Na,S固体后，溶液中c(S2-) 增大，由于温度不变，溶度积不变， c(Cu+)、c(Mn2+)均减小，故③错误；反 应的平衡常数K=c(Mn+) c(Cu2) c(Mn2).c(S)Kp (MnS) c(Cu)·c(S)-Kn(CuS,故④正确] 8.C[热的纯碱溶液可以去油污，故废铁 屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，A 正确；步骤①酸溶生成了Fe2+,步骤②中 双氧水有氧化性，能把Fe2+氧化成 Fe3+,Fe3+与OH生成Fe(OH)3,B正 确；步骤③中发生的反应的离子方程式 为2Fe(OH)3+3C1O+4OH 2FeO2+3C1+5HO,C错误；在相同 条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO, 所以步骤④中反应能发生，D正确。] 9.AC[A、B选项，OH与Mg结合生成 Mg(OH)2沉淀、CO与Ca2+结合生成 CaCO3沉淀，均能使平衡右移，A错误，B 正确；C选项，Ca+、K、SO的化学计 量数分别为2、2、4，故该溶解平衡的 Kp=c2(Ca2+)c2(K+)·c(Mg2+)· c(SO),C错误；由图像可知升高温度 K「的浸出浓度增大，所以此反应为吸热 反应，D正确。] 10.(1)大于 (2)c(H,O)>c(Na)>c(HSO)> c(H)>c SO)>C (OH >c(H,SO.) (3)产生白色沉淀，且红色褪去在 Na2SO3溶液中，SO水解：SO+ H2O=HSO3+OH,加入BaCl2 后：Ba2++SO—BaSO3￥（白色）， 由于c(SO)减小，SO水解平衡左 移，c(OH)减小，红色褪去。 11.解析：(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的 原因为Mg(HCO,)2△Mgco+ H2O+CO.,MgCO +H,O--Mg (OH)2+CO2个。 (2)水垢中含有的CaSO,不溶于酸，因 CaCO3的溶解度小于CaSO,可先将其 转化为易溶于盐酸的CaCO3而除去，所 用试剂为碳酸钠。 (3)锅炉水垢中除含有CaSO,、 Mg(OH)2之外，还可能含有CaCO3、 MgCO3等物质。 答案：(1)Mg(HCO,)2△MgC0,￥+ H,0+CO,↑，MgCO,+H,0△ Mg(OH),+CO, (2)C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的 溶解度 (3)CaCO3、MgCO 高二化学寒假作业（十）原电池 1.A[铜、银属于不活泼金属。不能与稀 H,SO,发生自发反应，故B、C不能构成 原电池；Zn比氢活泼，A中能够形成闭合 回路，而D却不能形成闭合回路。] ·5 2.B[由离子反应方程式可知，设计的原 电池中Fe为负极，不与电解质溶液反应 的导体为正极，含Fe3+的溶液为电解质 溶液，故B项可行。] 3.B 4.C[该电池工作时，Zn应为负极，失去 电子，故A正确。原电池正极发生得电 子反应，即还原反应，故B正确。电子应 由原电池的负极流出，通过外电路流向 正极，故C错误。由于Zn失去2mol电 子时，自身消耗的质量为65g,则失去 0.2mol电子，理论上消耗6.5g,故D 正确。」] 5.C[由图像可知该原电池反应原理为 Zn+Cu2+—Zn2++Cu。Zn比Cu活 泼，则Zn为负极，发生氧化反应，Cu为 正极，发生还原反应，故A错误；阳离子 交换膜只允许阳离子和水分子通过，则 两池中c(SO)不会改变，故B错误；甲 池中电极反应式为Zn一2eZn2+,乙 池中电极反应式为Cu+十2e→Cu, Zn通过阳离子交换膜进入乙池中，由 于Zn的摩尔质量比Cu大，则乙池溶液 的总质量增加，故C正确；由于阳离子交 换膜只允许阳离子和水分子通过，则阴 离子并不能通过交换膜，故D错误。 6.B[铝片和镁片用导线连接后插入 NaOH溶液中，由于Al能够与NaOH反 应，而Mg不反应，所以A1片作负极，故