寒假作业(二) 反应热的计算-【步步维赢·优练必刷】2025-2026学年高二化学寒假作业

(3)NaOH(aq)+HCl(ag)=NaCl(aq)+ HO1)△H=-56.8kJ·mol1 (4)无有 高二化学寒假作业（二）反应热的计算 1.A[先将热化学方程式H2(g)+Cl2(g) —2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol1 反写可以得到：2HCl(g)—H2(g)+ Cl2(g)△H=+184.6kJ·mol厂1，再将 反写后的热化学方程式乘以化学计量数 2,可得HCg)—H,(g)+2CL,(g) △H2=+92.3kJ·mol1。] 2.D[A→B、B→C、C→D、A→D四个反应 的△H不可能相同，A错误；△H3十△H 是B>D的△H,用B>A→D的△H表 示应为△H1一△H2,B错误；从反应方向 分析，△H应等于△H1一△H2一△H3,C 错误；从反应方向和盖斯定律可知A→D 的△H就是A→B→C→D的△H的和， 即△H1=△H2十△H3+△H4。] 3.A[代入公式△H=nOHO Q an△t _4.18×103×(⑤0+50)×1X(23.4-20.1DK·mol-1 0.025 ≈-55.2kJ·mol-1。] 4.A[燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的 热量。因此正丁烷完全燃烧产物应为 CO,(g)和H2O(I),所以正丁烷的燃烧热 △H=-2878kJ·mol-1。] ·3 5.D[石墨转化为金刚石要吸收能量，说 明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故 A错误；石墨的能量低于金刚石的能量， 故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放 热反应的△H<0,△H1<△H2,故B错 误；将3个反应依次编为①、②、③，根据 盖斯定律，③=②一①，故△H3=△H2一 △H1,故C错误；石墨转化为金刚石 △H3=十1.9kJ·mol1,为吸热反应，故 D正确。] 6.D[放出热量大小关系为②>③=57.3k >①，故△H的大小关系为①>③>②， 即△H1>△H3>△H2。J 7.B[A.热化学方程式中的化学计量数只 表示物质的量，不表示分子数，错误；B.互 为可逆的两个反应的废液是相反数的关 系，所以水分解的反应热是大于0的，正 确；C.该反应△H,=十571.6kJ/mol,错 误；D.该反应可表示36g水分解为氢 气和氧气时的热效应，错误，答案 选B。」 8.A[利用盖斯定律，（②一③）×2得出： C2H(g)=C2 H2(g)+H2(g)AH= 2(△H2一△H3),根据反应a的逆过程为 吸热反应，得△H2一△H3>0,△H2> △H3;(③-①)X2得出：2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)△H=2(△H3- △H1),根据反应b,△H3一△H1>0,△H3 >△H1,故A项正确。] 9 9.BD[因为△H=反应物中化学键断裂 吸收的能量之和一生成物中化学键生成 释放的能量之和。根据反应方程式： H2(g)十C(g)—2HCI(g),可知该反应 的△H=(436+243-431×2)kJ·mol厂1= 一183kJ·mol厂1，故B正确；该反应为放 热反应，反应物的总能量比生成物的总 能量高183k,故D正确。] 10.解析：(1)由△H1=一Q1<0,△H2= 一Q2<0,Q1>Q2可知一Q<一Q2,则 △H1<△H2。 (2)吸热反应的△H>0,故该反应的反 应热△H=+131.5kJ·mol。 答案：(1)<(2)+131.5kJ·mol1 11.解析：(1)②C,H。(g)+20,(g) C.H(g)+H,O(g) △H2=-119kJ·mol厂1 ③H,(g)+202(g)—H20(g) △H3=-242kJ·mol厂1 ②-③得CH。(g)CH(g)+H(g) △H1=+123kJ·mol1。 (2)系统(I)涉及水的分解，系统（Ⅱ） 涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别 将系统(【)和系统（Ⅱ）的热化学方程 式相加，可得到水、硫化氢分解的热化 学方程式。根据系统(I)、系统()的热 化学方程式可知：每反应产生1mol氢 ·4 气，后者吸收的热量比前者少，所以制取 等量的H,所需能量较少的是系统()。 答案：(1)+123(2)H,O(1)—H2(g) +20,(g)△H=+286k·mol H2S(g)—H2(g)+S(s) △H=+20kJ·mol1系统（Ⅱ） 高二化学寒假作业（三）化学反应速率 1.D[在使用同一浓度的催化剂情况下， HO2浓度越大，反应的温度越高，反应 的速率越快。] 2.A[要想说明反应物本身的性质是影响 化学反应速率的决定性因素，则该实验 事实应区别在反应物本身而不是外界因 素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中 选项B、D为浓度不同所致，选项C为反 应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝 酸与浓盐酸本身性质不同所致。] 3.B[u(NH,)=（4)2.)mol=0.16mol· 2L×5s L1·s1,B正确。] 4.D[根据w-t图像，对于该可逆反应，t1 时刻正、逆反应都在进行，01时段， V正>V递，c(Z)在增大；t2时刻V正=V递，说 明反应达到化学平衡状态；t2~t3时段， 反应仍在进行，但由于V正=V递，所以各 物质的浓度不再发生变化。] 5.D[A.v(A)=0.6mol·L1·min1; B.v(B)=1.2mol·L1·min1,转化成用高二化学寒假作业( 一核心素-养 1.能从宏观视角认识和理解盖斯定 律，并能利用盖斯定律解决简单问题。 2.通过分析、推理等方法总结反应热 与始态和终态的关系；建立认知模型，并能 运用模型解决反应热的计算问题。 一精典题一练 1.已知：H2(g)+Cl2（g)2HCl(g) △H1=-184.6kJ·mol,则HC1(g) 号H(g)+C,(g)的反应热△H 是 A.+92.3kJ·mol-1 B.-92.3kJ·mol-1 C.+184.6kJ·mol D.-369.2kJ·mol-1 2.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变 过程中焓变的关系正确的是 à △压，BACA A.△H,=△H2=△H3=△H B.△H1+△H2=△H3+△H C.△H1+△H2+△H3=△H D.△H1=△H2+△H3+△H 反应热的计算 3.用50mL0.50mol·L盐酸和50mL 0.55mol·L1NaOH溶液反应，实验中 测得起始温度为20.1℃，终止温度为 23.4℃，反应后溶液的比热容为 4.18J·g1·℃1，盐酸和NaOH溶液 的密度都近似认为是1g·cm3,则中和 反应生成1mol水时放热 ( A.55.2kJ B.391 kJ C.336 kJ D.1.38kJ 4.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方 程式(25℃，101kPa): ①C,H(g)+90.(g)—4c0,(g)+ 5H2O(I)△H=-2878kJ·mol-1 @C,H(g)+90.(g)—4c0,(g)+ 5H2O(g)△H=-2658kJ·mol1 ③CH(g)+号0，(g)—4C0(g)+ 5H2O(1)△H=-1746kJ·mol-1 ④CH(g)+号0，(g)—4C0(g)+ 5H,O(g)△H=-1526kJ·mol 由此判断，正丁烷的燃烧热△H为 A.-2878kJ·mol-1 B.-2658kJ·mol-1 C.-1746kJ·mol-1 D.-1526kJ·mol- 5.已知热化学方程式：C(金刚石，s)+O2(g) CO2(g)△H1; C(石墨，s)十O2(g)=CO2(g)△H2; C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H3 +1.9kJ·mol1 下列说法正确的是 A.金刚石比石墨稳定 B.△H>△H2 C.△H3=△H1-△H2 D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应： H(aq)+OH (aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ·mol1。分别向1L 0.5mol·L1的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完 全反应的热效应分别为△H1、△H2、 △H3,它们的关系正确的是 A.△H>△H2>△H3 B.△H2<△H1<△H3 C.△H1=△H2=△H3 D.△H1>△H3>△H2 7.已知：2H2(g)+O2(g)—2H2O(1) △H=-571.6kJ/mol,则关于方程式 2H2O(1)—2H2(g)+O2(g)的△H1的 说法中正确的是 ( A.方程式中的化学计量数表示分子数 B.该反应△H,大于零 5 C.该反应△H1=-571.6kJ/mol D.该反应可表示36g水分解时的热 效应 8.已知：a.C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) AH<0;b.2CH (g)=C,H(g)+2H,(g) △H>0。以下三个热化学方程式： ①C(s)+2H2(g)CH4(g)△H, ②C(s)+2H,(g)—C,H,(g)△H, ③C(s)+H2(g)— 2C,H,(g)△H 其中△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是 A.△H2>△H3>△H B.△H3>△H2>△H C.△H3>△H,>△H2 D.△H,>△H2>△H3 9.(不定项)已知：①1molH2中的化学键断 裂时需要吸收436kJ的能量；②1 mol Cl, 中的化学键断裂时需要吸收243kJ的能 量；③由H和Cl形成1 mol HCI时释放 431k的能量。下列叙述正确的是 A.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气 体，反应的△H=+183kJ·mol B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气 体，反应的△H=-183kJ·mol- C.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气 体，反应的△H=-183kJ·mol11 D.1molH2和1 mol Cl.2的总能量比 2 mol HCI的总能量高183k 10.(1)已知反应A放出热量QkJ,焓变为 △H1,反应B放出热量Q2kJ,焓变为 △H2,若Q1>Q2,则△H1 (填 “>”“<”或“=”)△H2。 (2)1molC与1molH2O(g)反应生成 1 mol CO(g)和1molH2(g),需吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为 △H= 11.在环境污染和能源危机日益严重的情 况下，氢气作为很有发展前景的新型能 源备受青睐，下列两种方法都能获取 氢气。 ·6 (1)正丁烷（CH。)脱氢制1-丁烯 (C:H。)的热化学方程式如下： 已知：①CHo(g)-C4Hs(g)+H2(g)△H1 ②C,H(g+20g)—C,H,g+H,0g △H2=-119kJ·mol ③H,(g)+0.(g)H,0) △H3=-242kJ·mol1 反应①的△H1为 kJ·mol-1。 (2)如图，通过计算，可知系统(I)和系 统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为 ,制 得等量H2所需能量较少的是 热化学夜流语环水分解制氢系统(1) HS04aq—S000+号0国 AH=+327 kJ-mol- S0:()+L(s)+2H.O()=2HK(ag)+H:SO.(ag)A=-151 kJ-mol- 2Han—H(g+lg △H=+110Jmo Hs(g+HS04q—sa+S0g+2H00△H=+61 kJ-mol 热化学夜璃箔环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统（Ⅱ）