第五单元 化学反应的定量关系综合评价-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版 重庆专版）

O,点懋P,0,(3)红磷的量不足（或装置的气密性 差或未等到装置冷却到室温就打开弹簧夹等，合理 即可)(4)①18②实验结果更准确（或更环保） 第三单元综合评价 1.A2.A3.B4.D5.A6.A7.C8.A 9.A10.B11.D12.C13.B14.B15.A 16.(1)①水分子②大③化学(2)FeO -定条件Fe,0,十Fe17.(1)10(2)12Mg+ (3)F-18.(1)D(2)B(3)三(4)BC 19.(1)原子(2)氯化钠(3)6(4)失去C1 (5)220.(1)分子间有间隔(2)Hg0汞原子 和氧原子(3)DEB21.(1)滤纸条从左往右依 次变红分子在不断运动(2)升高温度（或搅拌） C(3)①BC②分子种类22.(1)分子在不停地 运动小(2)A(3)吸收氨气，减少氨气对空气 的污染(4)控制变量温度越高，分子运动速率 越快23.解：(1)8；(2)10；(3)氧原子的相对原子 ,2.657×105kg≈16。答：氧原子的相对 质量为.6605X10kg 原子质量为16。 第四单元综合评价 1.B2.B3.C4.D5.D6.C7.D8.C 9.B10.D11.D12.A13.B14.D15.D 16.(1)He(2)2Na+(3)Al(4)H2O (5)C0,17.(1)过滤(2)明矾(3)HgS加热 Hg+S(4)B18.(1)BCNH3(2)D 19.(1)H,(2)H,0,M0H,0+0。催化 (3)H,0通电H,十0，(4)S+0,点悠S0,化合 20.(1)能与活性炭充分接触，延长待处理水的停留 时间，净水效果更好(2)吸附水中的色素和异味 物理混合物21.(1)引流AD(2)正H2+ 0,点悠H,0增强水的导电性22.(1)C温度 越高，分子运动速率越快，烧杯中水面上部水分子 就越多(2)氢元素和氧元素(3)外加电压 ①④⑤(4)其他条件相同时，外加电压越大，电解水 的速率越快（合理即可）(5)氢氧化钠溶液的浓度 (合理即可)23.解：(1)222；(2)90：5：16；(3)4.5%； (4)设二氧化碳的质量为x。 第25页( 44.4g× 12×15 (12X15+1×10+16X2×100%) 12 xX(12+16x2X10%)） x=132g 答：44.4g黄酮素中含碳元素的质量与132g二氧 化碳中所含碳元素的质量相同。 期中综合评价 1.A2.C3.B4.D5.A6.B7.A8.C 9.B10.D11.A12.B13.A14.D15.B 16.(1)H2O(2)O2(3)C1(4)Na2CO3 (5)CH+0,点C0,+H,017.)BD(2)①物 理②混合物(3)①(4)重18.(1)都是由氢 分子构成，同种分子的化学性质相同(2)N2H4+ O,点燃N2十H,0(3)AL0,(4)化学性质不活 泼19.1)催化作用(2)H,0,M0H,0+0, (3)氢元素和氧元素（或H、O)(4)化合反应 20.(1)使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清 (2)过滤漏斗（或玻璃棒或烧杯）(3)吸附 (4)混合物21.(1)水槽(2)防止粉末状物质进 入导管堵塞KMnO,加势K,MnO,+MnO,十O, 导管口连续均匀地放出气泡(3)有水柱高于液面 (或形成较高的液柱)(4)12522.【实验验证】加 快【实验目的】氧化铝的质量(1)=(2)化学 性质(3)1(4)二氧化锰23.解：(1)1：4： (2)72;(3)由题意知，镁元素的质量不变，则需要 Me的质最为72g÷(信×10%)285g. 答：需要MgCL2的质量是285g。 第五单元综合评价 1.B2.C3.A4.C5.A6.C7.C8.B 9.C10.D11.D12.B13.B14.A15.B 16.(1)N,+4(2)A+(3)2H2+0,点燃 2H2017.(1)⑤⑥⑦①④(2)CO2+4H2 Ni基催化剂CH,十2H,0(3)3018.(1)十6 H,0(2)2H,0,m02H,0+0,+分解 (3)氢气19.1)4P+50,点整2P,0,(2)2H,十 O,点燃2H,0(3)2Mg十0，点燃2Mg0(4)S+ 共31页) 0,点燃S0,20.(1)氮气(2)小于(3)N2十 500℃ 3H2= =2NH3化合反应(4)C、N、O、H 加压 21.2Hg0△2Hg+O,◆(1)ACD(2)平衡气 压2Cu+0,△2Cu0(3)Fe+CuS0, FeSO4十Cu(4)点燃镁条时，产生大量白烟，收集 到的是部分氧化镁22.【现象记录】右红磷燃 烧，产生白烟，放热(1)密闭装置(2)CDE (3)8氧气消耗，气体减少，使瓶内气压减小23.解： (1)CO2;(2)设每天需要消耗CaCO3的质量是x。 2CaC0,+2S0,+0,商温2CaS0,+2C0, 200 128 48t 200x 12848tx=75t 答：每天至少需要消耗CaCO3的质量是75t。 第六单元综合评价 1.D2.B3.A4.A5.C6.B7.A8.C 9.B10.C11.C12.D13.B14.C15.D 16.(1)碳原子的排列方式不同相同它们都是 由碳元素组成的单质(2)AD(3)Ga、N2Ga +2NH,11o0C2GaN+3H,17.(1)常温下，碳 单质的化学性质不活泼(2)BCD(3)①3：1（或 1:3)②改变18.(2)①光合作用CaCO+ H2 O+CO2-Ca(HCO3)2 2CO2+H2O- H2CO3(3)CH2O2(4)D19.(1)水分子运动 (2)B(3)化石燃料的燃烧温室效应20.(1)增 大接触面积，使反应更充分(2)过滤引流 (3)CO2(或二氧化碳)21.(1)酒精灯C(2)m 防止生成的气体从长颈漏斗逸出(3)①2H2O2 M02H,0+0,↑②AB22.(1)还原C0 +Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O(2)气球胀大 (3)三(4)C在高温下与CO2反应生成CO(或C 与CuO不完全反应生成CO,合理即可)(5)CuO 与C的质量比越小，生成CO比例越高（合理即可） 23.解：(1)83.3%；(2)根据题意可知，杂质的质量 为2g,则样品中碳酸钙的质量为 12g一2g=10g,设生成二氧化碳的质量为x。 第26页( Caco+2HCI-CaCl,+CO,+H,O 100 44 10g x 100_10gx=4.4g 44 答：恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。 第七单元综合评价 1.B2.D3.C4.C5.A6.B7.C8.C 9.D10.D11.A12.B13.B14.C15.C 16.(1)①物理②煤油没有充分燃烧澄清石灰 水C+0,点燃C0,(2)分子是在不断运动的 (3)水蒸发吸热，导致剪样和白纸的温度无法达到 着火点，因此不会发生燃烧17.(1)2H2S 金纳米颗粒2H,十S。(2)化学反应前后元素种类 光 不变(3)升高(4)1：218.(1)空气（氧气） (2)放出(3)过滤(4)分子在不断运动 19.(1)2H,十0，点燃2H,0(2)A(3)环保（合 理即可)(4)120.(1)3：8(2)4H2O+3Fe 商温Fe,0,十4H:(3)过滤(4)C(5)甲醇中不 含硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素 种类不变，所以不可能产生SO221.(1)锥形瓶 验证质量守恒定律(2)2H,0,M0-2H,0十0，个 与氧气接触(3)C22.(1)导热性4P+502 点燃2P,0,(2)①热水中白磷没有与氧气接触 ②b试管中温度未达到红磷的着火点(3)防止污 染空气(4)平衡压强，防止瓶塞被弹出密封装 置，防止空气污染23.解：(1)5：2；(2)设参加反 应的H2O的质量是x。 CaO+H2O-Ca(OH)2 5618 56 g x 56_56g 18 x=18g 答：参加反应的H2O的质量是18g。 期未综合评价（一） 1.C2.A3.D4.B5.D6.B7.C8.B 9.C10.A11.D12.A13.B14.C15.B 十 16.(1)2N(2)3Fe2+(3)2O2(4)Na2 CO3 共31页)第五单元综合评价 (时间：45分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16A1一27 S-32K-39Ca-40Mn-55Cu-64Hg-200.6 人 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题 只有一个选项符合题意。 1.如图所示实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 稀盐酸 镁条 铁钉 蜡烛 燃烧 Na.CO CuSO,溶液 粉末 B 2.(2024秋·重庆八中期中)化学变化前后一定不会发生变化的 是 ( ) A.物质种类 B.分子种类 C.元素种类 D.分子总数 3.(2024秋·重庆巴蜀中学段考)下列对质量守恒定律的理解正 确的是 ( ) A.10g硫粉和10g氧气充分反应后，生成二氧化硫的质量一 定为20g 封 B.5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g溶液，符合质 量守恒定律 C.碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗 的碳的质量 时， D.质量守恒的原因是化学变化中分子的数目、质量均不变 4.(2024秋·大足区期未改编)下列燃料在O2中燃烧时，一定不 会产生CO2的是 A.天然气（主要成分CH4) B.乙烯(C2H4) C.肼(N2H) D.乙醇(C2HOH) 5.对于电解水的化学方程式2H,0通电2H,◆十O,◆的描述中， 错误的是 A.水等于氢气加氧气 B.水在通电的条件下生成氢气和氧气 C.每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子 D.每9份质量的水在通电的条件下生成1份质量的氢气和8 8 份质量的氧气 6.下列化学方程式书写正确的是 A.C+O2-CO2 点燃 B.4Fe十3O22Fe,O 第1页（共6页） C.2KMnO,--K2 MnO,+MnO:+O2 D.CuO+H,◆高温H,0+Cu 7.现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和 18gD,则参加反应的A和B的质量比是 () A.4:11 B.1:2 C.1:4 D.11:9 8.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+2O2 点燃C0,十2H,0,则X的化学式是 ( A.CO B.CH C.C2H D.C2 H2 9.某3g纯净物在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。 下列说法不正确的是 ( A.该纯净物中含有碳、氢元素，不含氧元素 B.该反应中O2和C02的质量比为14：11 C.该反应为化合反应 D.该纯净物中碳、氢原子的个数比为1：3 10.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化 铝的质量比是 () A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204 11.(2024秋·大渡口区校级期中)在一个密闭容器中有X、Y、 M、N四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质 的质量如表所示。下列说法中正确的是 ( 物质 X M N 反应前质量/g 20 4 反应后质量/g 2 15 10 A.N一定是该反应的催化剂，x的值应为0 B.该反应不遵循质量守恒定律 C.该反应的基本反应类型属于化合反应 D.该反应中Y和M发生变化的质量比为7：2 12.(2024·河北)当前，氨气(NH3)的能源化应用逐渐成为研 究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在 密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各 物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法 正确的是 ( A.反应后催化剂的质量为8g 质量/g 80 B.参加反应的氢气质量为6g 口反应前 C.氨气分子的微观示意图为 52 口反应后 @ N 0 氮气氢气氨气催化剂物质 D.参加反应的氨气和生成的氨气分子个数比为4：1 第2页（共6页） 13.一种烟花火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰， 发生如下反应：2Cu(NO)2△O,A十4XA+2CuO。下列 说法正确的是 ( A.完全反应后得到白色固体 B.X的化学式是NO C.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 D.Cu(NO3)2中N、O原子个数比为1：6 14.(2024秋·重庆实验外国语学校期中)消耗等质量的下列物 质，产生氧气最少的是 A.HgO B.H2O2 C.KMnO D.H2O 15.(2024秋·巴南区期末)如图表示一定质量的m1 高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化 b 趋势。下列说法中正确的个数有 ( ①纵坐标可以表示生成二氧化锰的质量；②纵 0 坐标可以表示剩余固体的质量；③横坐标t表示反应时间； ④a、b、c三点对应的固体物质种类关系是b>c>a。 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 题号 2 3 4 5 6 个 6 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.(4分)(2024秋·重庆八中期中改编)中国载人航天工程的发 展，为中国乃至全球的太空探索作出了重要贡献。请用化学 用语回答下列问题： (1)飞船发射时，选用偏二甲肼(C2H8N2,有毒)和四氧化二氮 (N2O4,有毒)组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环 境无污染的CO2、H2O和，其中N2O,中氨元素的 化合价为 (2)舱外航天服用铝、橡胶制作而成，其中铝原子在化学变化 中形成的离子符号是 (3)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧燃烧时释放的能量， 写出该反应的化学方程式： 0 17.(5分)(2024秋·重庆一中期中)Ni基催化剂可将C02转化 为甲烷，有助于减少碳排放，反应的微观示意图如图1。 。氢原子⑤ 0e0+ N基催化剂+ A O氧原子⑥ 00 2 ⑦碳原子⑦ ① ② ⊙ ② 图1 第3页（共6页） (1)该反应中最小的粒子是 (填序号，下同)，反应中 属于氧化物的有 (2)写出此反应的化学方程式： (3)反应中涉及的部分元素对应的粒子结构示意图如图2所 示，其中有 种元素，结构相对稳定的粒子是 (填化学符号)。 B D 图2 18.(5分)化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。古今对 比，社会生活发生了重大变革。 (1)净水一古时主要以自然沉降为主。如今常用高铁酸钾 (K,FeO4),既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化 合价为 。生产自来水的过程中，一定条件下可发生 反应：4K2FeO4+10X—4Fe(OH)3￥+8KOH+3O2A, 则X的化学式为 (2)2025年1月1日，由东航C919执飞的“上海虹桥--一香 港”定期商业航班开航，正式开启地区航线商业运营。飞 机上假设用过氧化氢溶液为产氧剂提供氧气（原理同实验 室制取氧气)，请写出过氧化氢制取氧气的化学反应方程 式： ,此反应属于 反应 (3)记录一一一古时用墨在竹简、绢帛、纸张上记录信息，如今大 量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氨化镓 (GaN),可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一 种气体单质，该气体单质为 (填名称)。 19.（4分)探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象，在 描述现象时，需要注意区分“烟”“雾”“光”“火焰”。 (1)“烟”：红磷燃烧产生大量白烟，该反应的化学方程式为 (2)“雾”：氢气燃烧时，在火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁 出现水雾，该反应的化学方程式为 (3)“光”：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，该反应的化 学方程式为 (4)“火焰”：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，该反应 的化学方程式为 20.(5分)工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥 料一一尿素。其流程图如图： 广加压，00cNH +H, 低温、加压尿素 +CO, 空气分离 -「0，+煤 给能量 第4页（共6页） (1)分离液态空气法：氧气沸点是一183℃，氨气沸，点是一196℃， 则先从液态空气中分离出来的气体是 (2)膜分离技术，在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子 膜，氨气滞留成为产品输出，则分子渗透速率：氮气 (选填“大于”“等于”或“小于”)氧气。 (3)500℃时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请 写出此反应的化学方程式： 该反应的基本反应类型是 (4)根据流程图中信息，尿素中含有的元素种类有 (填元素符号)。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21.(6分)(2024秋·江津区校级期中)化学是一门以实验为基础 的科学。1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的 合成和分解反应中各物质质量之间的变化关系。请写出氧化 汞受热分解的化学方程式： 某兴趣小组也对“化学反应前后物质质量之间的关系”进行了 探究，实验方案如下： 橡胶塞 橡胶塞 铜粉 硫酸铜 溶液 方案1 铜粉加热前后 方案2铁钉与硫酸铜溶液反 质量的测定 应前后质量的测定 【分析交流】 (1)下列有关方案1的说法正确的是 (填字母)。 A.将锥形瓶放在陶土网上加热，防止锥形瓶炸裂 B.锥形瓶不需要冷却就直接称量 C.铜粉加热的现象是由红色变为黑色 D.实验过程中气球先变大后变小 (2)方案1中，气球的作用是 铜加热的化学反 应方程式为 (3)方案2中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应 的化学方程式为 【实验结论】 两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应 前后物质的总质量不变。 【拓展实验】 (4)根据质量守恒定律可知，点燃镁条生成的氧化镁质量大于 镁的质量。实验时，收集到的氧化镁质量却小于镁的质 量，其原因是 22.(6分)(2024秋·大渡口区校级期中)质量守恒定律是自然界 的基本定律之一，化学兴趣小组开展了如下实验探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 第5页（共6页） 【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+ 2HCl—2NaCl+H2O+CO2个。 【现象记录】如表是甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应 前后装置的质量。 实验小组 甲组 乙组 气球 盐酸 玻璃 导管 实验方案 Na,CO, 细沙 粉末 红磷 固体粉末逐渐消失，有气泡产瓶内 实验现象 生，天平指针最终会向 ,天平指针没有 偏转 偏转 实验结论 猜想1正确 猜想2正确 (1)同学们经过讨论分析，认为甲组实验需要在 中进行才能验证质量守恒定律，故得出猜想2正确。 (2)化学反应前后肯定没有发生变化的是 (填字母)。 A.分子的数目B.分子的种类 C.原子的种类 D.原子的质量 E.原子的个数 (3)如图是红磷燃烧时，装置内固体质量的变化 固体的质量/g 14.2 曲线。参加反应的氧气的质量为 g,该 实验结束之后发现气球更瘪了，其原因是 6.2 t,,时间/s 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.(5分)(2024·四川宜宾节选)某火力发电厂为防止燃煤烟气 中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这 个过程中会发生化学反应：2CaC0,十2S0,+0,高温2CaS0, +2X。试计算： (1)X是 (填化学式)。 (2)若火力发电厂每天燃煤产生48tSO2,通过以上反应进行 烟气脱硫，每天至少需要消耗CaCO3的质量是多少吨？ (写出计算过程) 第6页（共6页）